分析化学选择题 (50个)
分析化学最全选择归纳
练习
1、摩尔法测定Cl-时，以铬酸钾为指示剂，若指示 剂浓度过高，将发生： A. 终点提前，氯的测定结果偏低 B. 终点推迟，氯的测定结果偏高 C. 对测定结果无影响 D. 以上结论都不对 2、指出下列条件中，哪个适合于佛尔哈德法测定： A. pH=6.5~10 B. 以K2CrO4为指示剂 C. 滴定酸度为0.1~1mol/LHNO3 D. 以荧光黄为指示剂 3、沉淀滴定法中，摩尔法、佛尔哈德法、法扬斯 法的指示剂分别是： 、 、 。
练习
1、已知 H2SO4的Ka2 = 1.02102 。0.010molL1 Na2SO4 溶液的pH值为: A. 7.00 B. 7.15 C. 7.30 D. 7.40 2、将0.2molL1的HCl与0.2molL1的NaOAc同体 积混合，求溶液的pH值。已知pKa(HOAc)=4.74. A. 4.87 B. 3.87 C. 2.87 D. 1.87
练习
4、碘量法基本反应式为I2+2S2O32 == 2I+S4O62 ， 反应介质要求为中性或微酸性，如酸度太高，则: A.反应不定量 B. I2 易挥发 C.终点不明显 D.碘离子易被氧化，Na2S2O3标准溶液易分解
MnO / Mn 1.45V, 3 2 0.77。用 5、已知 Fe / Fe KMnO4滴定Fe2，介质为1molL1HClO4 其 sp为:
练习
1、第一化学计量点适用的指示剂为 : A. 苯胺黄(1.3 ~ 3.2) B. 甲基橙 (3.1~4.4 ) C. 中性红(6.6 ~ 8.0) D. 酚酞 ( 8.0~10.0) 2、某弱酸指示剂的KHIn = 1.0105。从理认上推 算其pH变色范围是: A. 4 ~5 B. 5~6 C. 4~6 D. 5~7
分析化学习题库(含参考答案)
分析化学习题库（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A2、如发现容量瓶漏水，则应:A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、摇匀时勿倒置D、停止使用；正确答案：D3、醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案：A4、下列有关灼烧容器的叙述，错误的是：A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重B、恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效正确答案：C5、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案：D6、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案：A8、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案：A9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、分析实验中一般要求平行测定3～4 次，然后求平均值作为实验结果，其目的是：A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案：B11、滴定分析中，若怀疑试剂失效，可通过哪种方法进行验证：A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案：B12、挥发法常用于（）试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。
分析化学选择题(50个)
一、选择题（50个）1．下列表述中,最能说明系统误差小的是 ( B )(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等2．下列情况中( D )引起系统误差。
(A)称量时，试样吸收了空气中的水。
(B)天平零点稍有变动。
(C)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。
(D)试剂中含有被测物质。
3. 用20ml移液管移出的溶液体积应记录为 ( B )(A). (B) (C) (D) 20ml4．用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是( B )(A) Na2H2Y (B)CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇胺5. 已知某溶液的pH值为,其氢离子浓度的正确值为-------------------( B )(A) 1×10-12 mol/L (B) ×10-12 mol/L(C) ×10-12 mol/L (D) ×10-12 mol/L6. 醋酸的p K a = ,则其有效数字位数为--------------------------------( B ) 。
(A) 一位 (B). 二位 (C) 三位 (D) 四位7. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为--------------------------------(C )(A) 化学计量点 (B). 滴定误差 (C) 滴定终点 (D) 滴定分析8. 用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是--------------------------------( C ) 。
(A) 甲基橙 (B) 酚酞 (C) 甲基红 (D) 溴酚蓝9. 下列混合溶液中，不具备缓冲能力的是--------------------------------( )(A) 50 ml 1 mol/L HCl+100ml 2 mol/L NH3•H2O(B). 100ml 1 mol/L HOAc+100ml 1 mol/L NaOH(C) 100ml 1 mol/L HOAc+50 ml 1 mol/L NaOH(D) 100ml mol/L HCl+100ml 10 mol/L NaOH10. 下列各组酸碱物质中，( )属于共轭酸碱对。
分析化学实验理论考试选择题及参考答案
分析化学实验理论考试选择题及答案（3）三、选择题1、根据有效数字计算规则，213.64+4.4+0.3244的有效数字的位数是（C ）A. 2位B. 3位C. 4位D. 5位2、下面数值中，有效数字为4位的是（A ）A.ω(CaO)=25.30B. pH=11.30C.π=3.141D. 1000(有效数字：分析过程中实际能观测到的数字，其中包括一位可疑数)3、准确度的常用表示方法是（D ）A. 平均偏差B. 相对平均偏差C. 变异系数D. 相对误差4、精密度的常用表示方法是（D ）A. 绝对误差B. 相对误差C. 偏差D. 标准偏差5、可以减小随机误差的方法是（C）A. 进行仪器校正B. 做对照试验C. 增加平行测定次数D. 做空白试验6、指示剂在某溶液中显碱性，则溶液为（D ）A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 酸碱性不能确定7、有关酸碱指示剂的描述，正确的是（ C ）A. 能指示溶液的确切pH值B. 显酸色时溶液为酸性C. 显碱色时溶液为碱性D. 都是有机酸8、下列物质的浓度均为0.1000 mol L-1，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是（ D ）A. HCOOH（pKa=3.75）B. HAc（pKa=4.76）C. H2SO4D. NH4Cl（pKa=9.25）9、在滴定分析中，所使用的锥形瓶沾有少量蒸馏水，使用前（ C ）A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次10、滴定突跃范围一定在偏碱性区的是（ C ）A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次11、用无水Na2CO3标定HCl标准溶液，如果Na2CO3未完全干燥，所标定HCl标准溶液的浓度将会（A ）A. 偏高B. 偏低C. 影响不大D. 与Na2CO3含水量成正比12、不能用滴定分析法用HCl标准溶液滴定NaAc溶液含量，原因是（ C ）A. NaAc必须是强电解质B. 找不到合适的指示剂C. Cb·Kb<10-8D. 有副反应13、准确滴定弱酸HB的条件是（ C ）A. CB =0.1 mol⋅L-1B. CHB =0.1 mol⋅L-1C. CB·KB≥10-8D. CHB·KHB≥10-814、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定C2O42-,滴定应（B ）A. 像酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢进行D. 在近计量点时加快进行15、用20.00 mlKMnO4溶液在酸性介质中恰能氧化0.1340gNa2C2O4，则KMnO4的浓度为 [M(Na2C2O4)=134.0g⋅L-1] （ A ）A. 0.0200mol⋅L-1B. 0.1250 mol⋅L-1C. 0.01000 mol⋅L-1D. 0.05000 mol⋅L-116、人眼能感觉到的可见光的波长范围是（ A ）A. 400nm~760nmB. 200nm ~400nmC. 200nm~600nmD. 360nm ~800nm17、在分光光度计中，光电转换装置接收的是（B ）A. 入射光的强度B. 透射光的强度C. 吸收光的强度D. 散射光的强度18、在光度分析中，参比溶液的选择原则是（ C）A. 通常选用蒸馏水B. 通常选用试剂溶液C. 通常选用褪色溶液D. 根据加入试剂和被测试试液的颜色、性质选择19、不同波长的电磁波具有不同的能量，其大小顺序为（ C ）A. 无线电波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线B. 无线电波＞可见光＞红外线＞紫外线＞X射线C. 微波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线D. 微波＜红外线＜可见光＜紫外线＜X射线20、物质的颜色是由于其分子选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。
分析化学题库
分析化学题库一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度a mol·L-1和b mol·L-1。
现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是：A、a＝bB、a>bC、a<bD、以上都不对正确答案：C2、已知MNa2CO3=105.99g/mol，用它来标定0.1mol/LHCl溶液，宜称取Na2CO3为:A、0.5～1gB、0.05～0.1gC、1～2gD、0.15～0.2g正确答案：D3、在0.1mol/L HAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会：A、不变B、增大C、减小D、与pOH相等正确答案：C4、用0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01 mol/LNaOH溶液滴定0.01 mol/LHCl溶液时的pH突跃范围是：A、4.3～9.7B、4.3～8.7C、5.3～9.7D、5.3～8.3正确答案：D5、pH = 2.00和pH = 4.00的两种溶液等体积混合后PH =（）。
A、3.2B、2.5C、2.8D、2.3正确答案：D6、下列有关准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系的说法中不正确的是：A、准确度高，系统误差与偶然误差一定小B、系统误差小，准确度一般较高C、偶然误差小，准确度一定高D、精密度高，不一定能保证准确度高正确答案：C7、在24℃时（水的密度为0.99638g/mL）称得25mL移液管中至刻度线时放出的纯水的质量为24.902g，则其在20℃时的真实体积为（）mL。
A、25.01B、24.97C、25D、24.99正确答案：D8、为提高分光光度法测定的精密度可采用：A、控制比色皿厚度及有色溶液浓度B、lmax作测定波长C、显色反应产物e 大的显色剂D、选择适当的参比液正确答案：B9、分析天平的称样误差约为0.0002克，如使测量时相对误差达到0.1%，试样至少应该称( ) 克。
分析化学试卷A
第 1 页 共 6 页…………………………………装………………………………订…………………………线……………………………………………………… 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写此处不能书写一、选择题（每题只有一个正确答案，写在答题纸上，每题1分，共50分） 1．下列哪一项不是分析化学的任务： A ．获取物质的结构信息 B. 确定物质的物理性质 C ．确定物质中含有的各种组分 D. 确定物质中各种组分的百分含量 2．一般物质定量分析的过程应该是哪一个？ A ．明确分析任务．取样．样品预处理．测定．报告分析结果； B ．明确分析任务．取样．测定．样品预处理．报告分析结果； C ．取样．明确分析任务．样品预处理．测定．报告分析结果； D ．取样．样品预处理．明确分析任务．测定．报告分析结果。
3．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的（ ）。
A ．代表性 B ．唯一性 C ．针对性 D ．准确性 4．样品处理是为了达到适合分析测定的状态，在处理过程中下列哪一点不会影响测定结果？ A ．分解试样时，处理后的溶液中仍有原试样的细屑或粉末； B ．试样分解过程中待测组分有部分挥发； C ．处理过程中引入了被测组分和干扰物质 D ．配制好的试样溶液，试测定浓度过高，经过移液稀释后再测定。
5．下列情况中哪个不属于系统误差： A ．滴定管未经过校正 B. 所用试剂中含干扰离子 C ．天平两臂不等长 D. 砝码读错 6．下列可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ ） A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.进行仪器校准 D.增加平行试验次数 7．下列说法正确的是（ ） A ．测定结果的精密度高，则准确度也一定高。
B ．滴定分析中指示剂发生颜色变化的点称为化学计量点。
C ．配制NaOH 标准溶液时，需要使用去除CO 2的水。
D ．待测样品不需要准确称量。
8．K 4［Fe （CN ）6］鉴定Cu 2+时，怀疑配制试液的蒸馏水中含有Cu 2+，这时应作( ) A.空白试验 B.对照试验 C.仪器校正 D.多次测量取其平均值 9．有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（ ）数字，其余数字均为准确数字。
分析化学——精选推荐
复习题第一套：一、选择题：（答案写在答题卡上。
）（一）A型题（在5个备选答案中选出一个最佳答案）1. 电位法属于A. 沉淀滴定法B. 配位滴定法C. 电化学分析法D. 光谱分析法E. 色谱法2. 用电位法测定溶液的pH应选择的方法是A. 永停滴定法B. 电位滴定法C. 直接电位法D. 电导法E. 电解法3．电位法测定溶液的pH常选用的指示电极是A. 氢电极B. 锑电极C. 玻璃电极D. 银-氯化银电极E. 甘汞电极4. 永停滴定法是属于A. 电位滴定B. 电流滴定C. 电导滴定D. 氧化还原滴定E. 酸碱滴定5. 消除玻璃电极的不对称电位常采用的方法是A. 用水浸泡玻璃电极B. 用热水浸泡玻璃电极C. 用酸浸泡玻璃电极D. 用碱浸泡玻璃电极E. 用两次测定法6. pH计上的温度补偿器的作用是A. 是待测溶液的pH值与标准溶液的pH值爆出一致B.是待测溶液的温度与标准溶液的温度保持一致C. 调节适当的电位抵消因温度的改变对电位测定的影响D. 调节待测溶液的温度抵消因温度的改变对电位测定的影响E.使电位测定的重复性好7. 不同波段的电磁波具有不同的能量，其能量由大到小的顺序正确的是A. 微波、X射线、紫外线、可见光、红外线B. X射线、红外线、可见光、紫外线、无线电波C．X射线、紫外线、可见光、红外线、微波 D. 微波、红外线、可见光、紫外线、X射线E. 红色光、橙色光、黄色光、绿色光、青色光8. 测定Fe3+含量时，加入SCN显色剂，生成的配合物是红色的，则此配合物吸收了白光中的A. 红光B. 绿光C. 紫光D. 蓝光E. 青光9. 紫外-可见分光光度计测定的波长范围是A. 200～1000nmB. 400～760nmC. 1000nm以上D. 200～400nmE. 200nm以下10．在分光光度分析中，透过光强度（It ）与入射光强度（I）之比，即It/Io称为A. 吸光度B. 透光度C. 吸光系数D. 光密度E. 消光度11. 在测绘吸收光谱曲线时，如果其它条件都不变，只增加吸收池的厚度，则最大吸收波长的位置和峰的高度将A. 峰位向长波方向移动，峰高增加B. 峰位向短波方向移动，峰高增加C. 峰位不移动，峰高降低D. 峰位不移动，峰高增加E. 峰位不移动，峰高不变12. 让一束白光通过棱镜，分解为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等各种颜色的光，这种现象称为光的A. 激发B. 色散C. 折射D. 衍射E. 散射13. 某有机化合物在波长为200～800nm光区，没有吸收，则该有机化合物可能是A. 苯甲醛B. 苯乙酮C. 苯乙烯D. 环己烷E. 1，3-丁二烯14．关于紫外-可见吸收光谱曲线，下列说法错误的是A. 吸收光谱的形状与测定溶液的温度有关B. 吸收光谱的形状与配制溶液所选用的溶剂有关C. 吸收峰位取决于电子跃迁能级差D. 吸收强度取决于电子跃迁几率E.与pH有关15．红外光谱又称为A. 电子光谱B. 分子振动-转动光谱C. 核磁共振光谱D. 原子发射光谱E. 院子吸收光谱16. 红外光谱所吸收的电磁波是A. 微波B. 可见光C. 红外光D. 无线电波E. 紫外光17. 双原子分子的振动形式有A. 一种B. 二种C. 三种D. 四种E. 五种18. 红外光谱图中用作纵坐标的标度是A. 吸收度AB. 光强度IC. 百分透光率T%D. 波数E. 波长19. 红外光谱与紫外光谱比较A. 红外光谱的特征性强B. 紫外光谱的特征性强C. 红外光谱与紫外光谱特征性均不强D. 红外光谱与紫外光谱的特征性均强E.红外光谱与紫外光谱特征性的强弱视具体情况而定20．线性分子振动自由度有A. 2个B. 3个C. 3N个D.（3N-5）个E.（3N-6）个21. 在分配柱色谱中，分配系数K值小的组份A．被吸附的不牢固 B．在流动相中浓度低 C．移动速度慢 D．移动速度快 E．在柱内保留时间长22. 设某组份在薄层色谱中展开后，斑点中心到原点的距离为x，起始线到溶剂前沿的距离为y，则该斑点的Rf值为A．x/y B．y/x C．x/（x+y） D．y/（x+y） E. 前面四种计算方法都不对23. 色谱法按操作不同可分为A．气-液色谱气-固色谱液-液色谱液-固色谱 B．吸附色谱分配色谱离子交换色谱凝胶色谱 C．柱色谱薄层色谱纸色谱 D．气相色谱高效液相色谱超临界流体色谱毛细管电泳色谱 E．硅胶柱色谱氧化铝色谱大孔树脂柱色谱活性炭柱色谱24．分配系数K是指在一定温度和压力下，某一组份在两相间的分配达到平衡浓度比值，色谱机制不同，K的含义不同，在吸附色谱中，K称为A．吸附平衡常数 B．交换系数 C．渗透系数 D．分配系数 E．溶解平衡常数25. 吸附色谱法是依据物质的哪种性质而进行的分离分析方法A. 极性 B．溶解性 C．离子交换能力 D. 分子大小 E．熔沸点26. 下列哪种活性级别的硅胶吸附性最强A. Ⅴ B．Ⅱ C．Ⅰ D．Ⅲ E．Ⅳ27. 下列各官能团极性从大到小排列顺序正确的是A．＞C=C＜＜R-O-R＜ -COO- ＜ -C=O ＜ -CHO B．-CHO＜ -NH2 ＜-OH ＜Ar-OH ＜-COOHC．-OH ＞-CHO＞＞C=O＞-COO- ＞R-O-R D．-COOH＞-NH2 ＞-OH ＞-CHO ＞-NO2E．-COOH ＞-OH ＞＞C=＞-CHO＞-NH228. 下列操作步骤中，不属于纸色谱和薄层色谱共有的操作是：A．活化 B．点样 C．展开 D．斑点定位 E．定性与定量29．气相色谱图的横坐标是A. 时间B. 体积C. 质量D. 浓度E. 温度30. 分配柱与吸附柱的主要区别在于A．柱内径不同 B. 柱长不同 C. 柱的材料不同 D. 固定相不同 E. 柱温不同31. 在HPLC的液-固吸附色谱中，下列哪种固定相已淘汰A. 无定形全多孔硅胶B. 球形全多孔硅胶C. 堆积硅珠D. 表孔硅胶E. 高分子多孔微球32. 反相键合相色谱法适于分离A. 分子量小的脂溶性化合物 B．非极性至中等极性的化合物 C. 极性强的化合物 D. 糖类 E. C+D33. 高效液相色谱中梯度洗脱具有很多优点，不正确的说法是A．分析周期短 B. 分离效果好 C. 重现性好 D. 峰形好，且很少拖尾 E. 提高检测灵敏度34. 高效液相色谱法用于含量测定时，对系统性能的要求A. 理论塔板数越高越好B. 柱长尽可能越长C. 理论塔板数、分离度符合系统适用性的各项要求，分离度一般须＞1.5D. 依次测定相邻两峰分离度一般须＞1E. 由于采用内标法，对照品法，系统的性能无需严格要求35．荧光光谱分析的主要优点是A．准确度高 B．灵敏度高 C．仪器简单 D．操作简便 E．精密度高36. 用荧光分析法定量测定时，采用低浓度样品，并需采用对照品法和作溶剂空白试验，是由于A．不易准确测定荧光的绝对强度。
分析化学练习试题与答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是 （ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是 （ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（）因素有关。
(完整版)分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是 （ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是 （ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（）因素有关。
分析化学练习题+参考答案
分析化学练习题+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7。
由此可以推断,用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突跃范围为()。
A、6.7~8.7B、6.7~9.7C、8.7~10.7D、8.7~9.7正确答案：B2、在pH=5.0的条件下,用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液时,测得的是()。
A、Al3+、Zn2+、Mg2+总量B、Zn2+和Mg2+总量C、Mg2+的含量D、Zn2+的含量正确答案：D3、含Ca2+和Mg2+离子的溶液,调pH=12后用EDTA滴定,可被准确滴定的是()。
A、Ca2+和Mg2+B、Ca2+C、Mg2+D、Ca2+和Mg2+都不能正确答案：B4、用减量法从称量瓶中准确称取0.4000克分析纯的NaOH固体,溶解后稀释为100.0mL,所得溶液的浓度()。
A、小于0.1000mol/LB、等于0.1000mol/LC、大于0.1000mol/LD、上述A.B.C都有可能正确答案：A5、分光光度法中,以1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T,若溶液的浓度减半,则其吸光度为()。
A、-lgTB、-T21C、-lgTD、2·lgT正确答案：A6、以失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O·作基准物标定KMnO4溶液的浓度时,测得的KMnO4溶液的浓度与真实浓度相比将()。
A、偏高B、偏低C、一致D、无法确定是偏高或是偏低正确答案：B7、配位滴定中,若K.fMIn>K.fMY,会出现()。
A、指示剂的僵化现象B、指示剂的封闭现象C、指示剂的氧化变质现象D、终点提前现象正确答案：B8、含Ca2+和Mg2+离子的溶液,调pH=10后用EDTA滴定,可被准确滴定的是()。
(完整版)分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3 B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4 D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3 B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4 D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]4A ．320.0B ．3.4×1012C ．5.2×1062D ．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （ D ）A ．Br -B ．Cl -C ．CN -D ．I -9.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时应控制的酸度为 （ B）A ．PH 为11—13 B ．PH 为6.5—10.0 C ．PH 为4—6 D ．PH 为1—310.用BaSO 4沉淀法测S 2-时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （ A）A ．偏低 B ．偏高 C ．无影响 D ．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe 2O 3，以Fe 3O 4表示分析结果，其换算因数是 （C ）A ． B ．C ．D ．3423Fe O Fe O M M 343()Fe O Fe OH M M 342323Fe O Fe O M M 343()3Fe O Fe OH M M 12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D）A ．Ax B ．As C ．As －Ax D ．Ax －As 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为 （ A） A ．T 2 B ．T/2 C ．2T D 14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol·l -1溶液的pH 值为 （A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化 B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小 D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D）A．NaOH+Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaOHD．Na2CO3+NaHCO317.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是（ C ）A．H4Y B．H3Y- C．H2Y2- D．Y4-18．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ A ）A．僵化现象 B．封闭现象 C．氧化变质现象 D．其它现象19．用Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是（ D）(已知Eφ1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V)A．1.44V B．1.26V C．1.06V D．0.68V20．可用于滴定I2的标准溶液是（ C ）A．H2SO4 B．KbrO3 C．Na2S2O3 D．K2Cr2O7 21.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为（C）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4 B．Na2CO3 C．（NH4）2C2O4 D．Na3PO4 24．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列（）因素有关。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
分析化学复习题
复习题一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A. ＜0.1％B. ＞0.1％C. ＜1％D. ＞1％2.下列物质可以做基准物质的是：（）A. 高锰酸钾B. 重铬酸钾C. EDTAD. 氢氧化钠3.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。
A. Na2B4O7•10H2OB. AgC. Na2CO3D. NaOH4.固体试样用量为10~100 mg的分析成为A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差( )A. 0.09VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.36V7.下列情况属于系统误差的是（）。
A. 滴定管最后一位估计不准B. 砝码腐蚀C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同D. 测量时环境温度和湿度的波动8.以下计算式答案x应为( )12.558+10.2035+1.285+8.23 = xＡ．32.2765 Ｂ．32.28 Ｃ．38.66 Ｄ．38.679.下列各数中，有效数字位数为四位的是A. [H+] = 0.0003 mol . L-1；B. pH =10.42C. w(MgO) =19.96%;D. 4 00010.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。
A. 高精密度B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致C. 标准偏差大D.仔细校正所用砝码和容量仪器等11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）A. K a⋅K b = 1B. K a⋅K b = K wC. K a/K b = K wD. K b/K a = K w12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。
A. HAC—AC-B. H3PO4—HPO42-C. NH3—NH2-D. HCl—Cl-13.0.050 mol/L AlCl3溶液的离子强度为（）。
A. 0.60 mol/LB. 0.30 mol/LC. 0.15 mol/LD. 0.10 mol/L14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是 ( )A. 增加1个pHB. 2个pHC. 增加2个pHD. 减少1个pH15.在含有0.10 mol/L AgNO3 和0.20 mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是（）。
分析化学——精选推荐
分析化学泰⼭医学院2015-2016学年第⼆学期2015级函授药学专科《分析化学》课程试卷 (A)（特别提醒：所有答案必须写在答题纸上，写在本试卷上⼀律⽆效）⼀、选择题(1-60⼩题每题1分；61-70⼩题每题2，共80分)1、某弱酸性指⽰剂的离解常数K In=1.0×10-6。
此指⽰剂的理论变⾊范围为是。
A：3.1~4.4 B：4.4~6.2 C：5~7 D：8~102、在EDTA配位滴定过程中，影响滴定曲线突跃范围的主要因素是。
A：分析浓度和EDTA⽤量B：稳定常数和EDTA⽤量C：条件稳定常数和EDTA⽤量D：分析浓度和条件稳定常数3、质⼦条件反映溶液中质⼦转移量的关系，例如c mol/L⼄⼆酸溶液的质⼦平衡式是。
A：[H+]=[HC2O4-]+2[C2O42-]+[OH-]B：[H+]=[HC2O4-]+[C2O42-]+[OH-]C：[H+]=[HC2O4-]+ [C2O42-]+2[OH-] D：[H+]=2[C2O42-]+[OH-]⼩题4、0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L H3PO4溶液（已知pK a1~pK a3分别为2.12，7.20，12.36）选⽤酚酞做指⽰剂，达到酚酞指⽰终点时对应的产物是A：NaH2PO4B：Na3PO4C：NaH2PO4和Na2HPO4D：Na2HPO4 5、在同样条件下，测得浓度为0.030 g/ml的罗丹明标准液的荧光强度为60，样品的荧光强度为50，空⽩液的荧光强度为10，则样品中罗丹明的浓度（ g/ml）是。
A：0.12 B：0.024 C：6.8 D：12.56、某弱酸型指⽰剂的理论变⾊范围是4.32~6.32，该指⽰剂的解离常数Ka是A：10-4.32B：10-6.32C：10-5.32D：10-3.327、0.1mol/L 氢氧化钠滴定0.1mol/L的HCl对应的滴定突跃范围是4.3~9.7，当⽤0.01mol/L氢氧化钠滴定0.01mol/L HCl时对应的滴定突跃范围是A：3.3~10.7 B：5.3~8.7 C：4.3~8.7 D：5.3~10.78、0.1mol/L HAc溶液（Ka=1.7×10-5），当δ（HAc）=δ（Ac-）时，溶液的pH是A：4.76 B：5.25 C：6.43 D：7.679、紫外可见吸收光谱法测定的是多少nm波段的电磁波A：200~400 B：400~800 C：800~1200 D：200~80010、0.10mol/LNH4Cl溶液的pH是（氨⽔的K b=1.8×10-5）A：4.68 B：5.12 C：3.87 D：6.6411、盐酸滴定碳酸钠时，以酚酞为指⽰剂，这时碳酸钠与盐酸物质的量之⽐是。
分析化学试题(含答案)
分析化学试题（含答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。
A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案：A2.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为()。
A、中性B、碱性C、酸性D、不能确定其酸碱性正确答案：D3.按一般吸光光度法以试剂空白作参比测得某试液的透光率为5%;现改用示差法,以一般吸光光度法测得透光率为10%的标准溶液做参比,则该试液的透光率为()。
A、50%B、5%C、10%D、90%正确答案：A4.配位滴定法以EDTA滴定金属离子时,终点的颜色是()。
A、游离指示剂的颜色B、指示剂配合物的颜色C、EDTA配合物的颜色D、EDTA配合物与指示剂配合物的混合色正确答案：A5.以甲基红为指示剂,能用NaOH标准液准确滴定的酸是()。
A、硫酸(pKa2=1.92)B、草酸(pKa1=1.25,pKa2=4.29)C、乙酸(pKa=4.75)D、甲酸(pKa=3.75)正确答案：A6.用0.1mol/L的NaOH标液滴定0.1mol/L氨水,当溶液的pH=9.25时,氨水被滴定的百分数为()。
(氨水的pKb=4.75)A、125%B、75%C、50%D、25%正确答案：C7.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时,常用()作指示剂。
A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矾D、二苯胺磺酸钠正确答案：B8.浓度为0.1000mol/L的HCl标准溶液对CaCO3的滴定度是()g/mL。
A、0.01B、0.01000C、3.646×10-3D、5.000×10-3正确答案：D9.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。
A、正中B、随意C、上半部边缘D、下半部边缘正确答案：C10.相对标准偏差(n<20)的表达式为()。
A、Xdi.×100%B、Xndi1..×100%C、Xndi.×100%D、Xndi12..×100%正确答案：D11.浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
(完整版)分析化学基础测试题
《分析化学基础》测试试卷一、选择题（每题2分，共50分)、1、减小偶然误差的方法:（）A、用标准样作对照实验；B、用标准方法作对照实验；C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值;D、校准仪器。
2、PM= 3。
240 的有效数字位数（）A、四位B、三位C、二位D、一位3、下列说法正确的是( ）A、精密度是衡量系统误差大小的尺度；B、精密度好，则准确度高；C、精密度好是准确度高的前提;D、精密度与准确度没有实质性区别。
4、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下,其中正确的是：( )A、0。
1285％B、0。
128％C、0.13%D、 0。
12850％5、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（）A、浓硫酸B、无水CaCl2 C、变色硅胶 D、P2O56。
分析工作中实际能够测量到的数字称为（）（A)精密数字（B）准确数字 (C）可靠数字（D）有效数字7. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）(A)进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致8. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A)系统误差 (B）偶然误差（C)过失误差（D）操作误差9. 下列（）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B)所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D)砝码读错10。
在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( ）（A）对照试验（B）空白试验（C)平行试验（D）预试验11、下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（ )A。
沉淀应在热溶液中进行 B. 沉淀应在浓的溶液中进行C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化12、药品检验工作程序( ）A、取样、检验、记录与计算、报告B、鉴别、检查、含量测定、原始记录C、性状、鉴别、含量测定、报告D、性状、检查、含量测定、检验报告13、恒重是指相邻两次称量之差（ )A、≤0.5mgB、＞0。
分析化学习题+参考答案
分析化学习题+参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、称量样品过程中样品吸湿，所导致的误差属于何种误差？A、相对误差B、过失误差C、偶然误差D、系统误差正确答案：D2、每次滴定之前，滴定管要添加滴定剂到0刻度附近，是为了：A、0.00刻度的读数比其他地方的读数准确B、减少读数次数，减少系统误差C、减少滴定管刻度不够均匀引起的体积误差D、保证溶液在下次滴定时足够正确答案：C3、指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件：A、沉淀应陈化B、沉淀作用宜在较稀溶液中进行C、沉淀宜在冷溶液中进行D、应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂正确答案：C4、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是:A、温度过低B、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用D、高锰酸钾浓度变小正确答案：C5、下列叙述中，正确的是：A、滴定分析中所用的器皿统称滴定分析器皿B、滴定分析中的化学反应统称滴定反应C、用于直接滴定的化学反应，必须定量、快速、完全地进行D、在电解质溶液中发生的化学反应都能用于滴定分析正确答案：C6、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是：A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、黄色恰好消失D、出现浅黄色正确答案：A7、下列易燃易爆物存放不正确的是：A、金属钠保存在水里B、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸C、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂D、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存正确答案：A8、使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是：A、右手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管B、右手捏玻挤璃珠下方的乳胶管C、左手捏挤玻璃珠上方的乳胶管D、左手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管正确答案：D9、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是：A、沉淀的摩尔质量大B、沉淀的溶解度小C、沉淀颗粒易于过滤和洗涤D、沉淀纯净正确答案：A10、硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是：A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定正确答案：B11、稀释浓硫酸时, 只能仔细搅拌下或冷却下将酸慢慢倒入水, 绝不可将（）往浓酸中倒。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10-3.4,如果显酸色时pH=3.1,则此时[HIn]/[In—]=()。
A、0.5B、0.3C、2D、-0.3正确答案：C2.在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B3.间接碘量法的滴定反应为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,下列说法中错误的是()。
A、溶液中应有过量的KIB、指示剂应在临近终点时才加入C、滴定的突跃范围与浓度无关D、应在弱酸性条件下进行滴定正确答案：C4.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。
A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O 的总量C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示剂后直接滴定正确答案：D5.用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是()。
A、淀粉液B、甲基橙C、甲基蓝D、KMnO4正确答案：A6.电位分析中,为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂(TISAB)是()。
A、活性电解质B、活性非电解质C、惰性电解质D、惰性非电解质正确答案：C7.KMnO4法中所用的指示剂一般属()。
A、自身指示剂B、特殊指示剂C、金属指示剂D、氧化还原指示剂正确答案：A8.用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。
A、3CONaCOHCl/Na103232.MTB、3CONaCOHCl/Na1023232..MTC、3CONaCOHCl/Na1023232.MTD、3HClCOHCl/Na1032.MT正确答案：A9.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 重量分析B. 滴定分析C. 光谱分析D. 显微镜分析答案：D2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定是通过以下哪种方式？A. 观察颜色变化B. 测量溶液的电导率C. 测量溶液的pH值D. 测量溶液的密度答案：C3. 以下哪种仪器不是用于光谱分析的？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 质谱仪D. 红外光谱仪答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应是由于什么原因引起的？A. 样品浓度过高B. 样品中存在其他元素C. 样品的溶解度问题D. 样品的颗粒大小答案：B5. 以下哪种方法不能用于测定溶液中的离子浓度？A. 电导法B. 电位法C. 重量法D. 色谱法答案：C二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述重量分析法的基本原理及其适用范围。
答案：重量分析法是一种利用物质的重量来确定其含量的分析方法。
其基本原理是将待测物质通过沉淀、蒸发、干燥等步骤转化为不溶性固体，然后通过称重来定量分析。
重量分析法适用于那些易于形成沉淀或挥发性较小的物质的定量分析。
2. 什么是标准溶液？请举例说明其在分析化学中的应用。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，通常用于校准分析仪器或作为定量分析的基准。
例如，在滴定分析中，标准溶液用于确定未知溶液的浓度。
在光谱分析中，标准溶液用于建立校准曲线，从而定量分析样品中特定元素的含量。
3. 简述原子吸收光谱法的工作原理及其优缺点。
答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。
工作原理是将样品转化为原子态，然后通过测量特定波长光的吸收强度来确定元素的含量。
优点包括灵敏度高、选择性好、操作简便。
缺点包括对样品的形态有要求，需要将样品转化为原子态，且仪器成本相对较高。
三、计算题（每题25分，共50分）1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，使用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1000 mol/L的HCl溶液。
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一、选择题（50个）1．下列表述中,最能说明系统误差小的是( B )(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等2．下列情况中( D )引起系统误差。
(A)称量时，试样吸收了空气中的水。
(B)天平零点稍有变动。
(C)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。
(D)试剂中含有被测物质。
3. 用20ml移液管移出的溶液体积应记录为( B )(A). 20.0ml (B) 20.00ml (C) 20.000ml (D) 20ml4．用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是( B )(A) Na2H2Y (B)CaY2-(C) 柠檬酸三钠(D)三乙醇胺5. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-------------------( B )(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L(C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L6. 醋酸的p K a = 4.74,则其有效数字位数为--------------------------------( B ) 。
(A) 一位(B). 二位(C) 三位(D) 四位7. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为--------------------------------(C )(A) 化学计量点(B). 滴定误差(C) 滴定终点(D) 滴定分析8. 用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是--------------------------------( C ) 。
(A) 甲基橙(B) 酚酞(C) 甲基红(D) 溴酚蓝9. 下列混合溶液中，不具备缓冲能力的是--------------------------------( )(A) 50 ml 1 mol/L HCl+100ml 2 mol/L NH3•H2O(B). 100ml 1 mol/L HOAc+100ml 1 mol/L NaOH(C) 100ml 1 mol/L HOAc+50 ml 1 mol/L NaOH(D) 100ml 0.1 mol/L HCl+100ml 10 mol/L NaOH10. 下列各组酸碱物质中，( )属于共轭酸碱对。
(A)NaH2PO4—Na3PO4(B)Na+—(C)(CH2)6N4H+—(CH2)6N4(D)H2Ac+—11. 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列( )共轭酸碱对。
(A)NH2OH2+—— NH2OH(NH2OH的pK (B)=3.38)(B)、HAc——Ac-(HAc的pKa=4.74)(C)NH4+—— NH3•H2O(NH3•H2O的pK (B)=4.74)(D)HCOOH——HCOO-(HCOOH的pKa=3.74)12.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是--------------------------------------( B )(A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac(C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl13. 用双指示剂法测定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，若用盐酸滴定液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为V1 ml，滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为V2 ml，已知0<V1<V2，试判断物质的组成--------------------------------( D )(A)NaOH (B). Na2CO3(C) NaOH+ Na2CO3(D) Na2CO3+NaHCO314. 某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定,又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是-------------------------------------------( B )(A) NaOH+NaHCO3(B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3(D) Na2CO315. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为--------------------------------( D )(A)NH3的K (B)太小(B). (NH4)2SO4不是酸(C) (NH4)2SO4中含游离H2SO4(D)NH4+的Ka太小16. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是--------------------------------( A )(A) 1：(B). 2：1 (C) 1：3 (D) 1：217. EDTA 滴定Zn 2+时，加入NH 3— NH 4 Cl 可（ C ）。
(A) 防止干扰(B). 防止Zn2+水解(C) 使金属离子指示剂变色更敏锐(D) 加大反应速度18．采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是---------------( A )(A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+(B)可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+(C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰(D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰19. 测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是(D )消除的。
(A)控制酸度法(B)、配位掩蔽法(C)氧化还原掩蔽法(D)沉淀掩蔽法20. 络合滴定中,若Et≤0.1％、∆pM=±0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定M,则要求lgK(MY) -lgK(NY)大于-------------( C )(A)5 (B). 6 (C) 7 (D) 821.在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是---------------( B )。
(A) 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大。
(B)酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。
(C) pH越大，酸效应系数越大。
(D) 酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。
22. 配位滴定终点所呈现的颜色是---------------( C )(A)游离的金属离子的颜色。
(B)EDTA与待测离子形成的配合物的颜色。
(C)游离的金属指示剂的颜色。
(D) 金属指示剂与待测离子形成的配合物的颜色。
23.在Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定Fe3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是---------------( A )。
(A)控制酸度法(B)、沉淀分离法(C)解蔽法(D)掩蔽法24. 用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以E (B)T作指示剂，调节溶液酸度应用---------------( C )(A)六次甲基四胺(B). 氨水(C) 氨—氯化铵缓冲溶液(D) A+ (B)25.二甲酚橙指示剂使用的酸度范围是---------------( A )(A)pH<6.3 (B)、pH=1.9～12.2 (C)pH=8.0～10.0 (D)pH>13.526. Al3+，Zn2+两种离子共存时，用EDTA选择滴定Zn2+，可加入---------------( )(A)NaOH (B). HAc (C) NH4F D．KCN27. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，应选用的指示剂和加入的时间是---------------( C )(A) K2Cr2O7 滴定开始前(B)．淀粉滴定开始前(C) 淀粉近终点时(D)．碘化钾滴定前28. 高锰酸钾法所用的指示剂是---------------( A )(A) KMnO4(B). K2Cr2O7(C) K2CrO4D．淀粉29．用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是( D ) ['(Fe3+/Fe2+)=0.68V，' (Sn4+/Sn2+)=0.14V](A)0.75V (B). 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V不是影响氧化还原反应滴定突跃大小的因素是---------------( )(A)两电对的电子转移数(B)、两电对的电位差(C)氧化还原反应的速度(D)氧化还原反应的介质31. 可用加热法除去的预氧化剂或预还原剂是---------------(B )(A)Na (B)iO3(B)、(NH4)2S2O8(C)KMnO4(D)SnCl232. KMnO4法使用的酸度条件是---------------( A )(A)强酸性(B)、中性(C)碱性(D)弱酸性33. KMnO4法测定H2O2时，若H2O2中含有机物质，则测定结果会---------------( A )(A)偏高(B)、偏低(C)不变(D)无法确定34. 配制Na2S2O3使用新煮沸并冷却的蒸馏水，下面错误的原因是---------------( D )(A)消除水中CO2的作用(B)、消除水中O2的作用(C)消除水中微生物的作用(D)消除水中还原性杂质的作用35. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是---------------( B )(A)滴定开始时(B)、滴定至近终点时(C)滴定至I2的红棕色褪尽，溶液呈无色时(D)在标准溶液滴定了近50%时36.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------------------------------( D )(A) Na2S2O3(B)Na2SO3(C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O437.(1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------( A )(A) 一样大(B) (1)>(2)(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断38. 用H2C2O4·2H2O 标定KMnO4溶液，溶液的温度一般不超过（D ），以防H2C2O4的分解。
(A) 60 ° C (B). 75 ° C (C) 40 ° C (D) 85 ° C39.电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断---------------( B )(A). 氧化还原反应程度(B).氧化还原反应速率(C) 氧化还原反应方向(D) 氧化还原能力大小40. 高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是（ B ）。