氢氧化钠
氢氧化钠
中文名: 氢氧化钠;烧碱;火碱;苛性钠英文名: Sodium hydroxide别名: Caustic soda分子结构:分子式: NaOH分子量: 40.00物理化学性质熔点:318ºC沸点:1390ºC水溶性:可溶密度:2.13性质描述:氢氧化钠(1310-73-2)的性状：1.白色半透明块状或粒状固体，无臭。
2.熔点318.4℃，沸点1390℃，相对密度2.13。
3.易溶于水、乙醇和甘油，不溶于乙醚、丙酮。
4.在水中的溶解度：0℃为42%，20℃为109%，100℃为347%。
5.溶于水时，放出大量的热。
6.在空气中极易潮解，并吸收CO2生成碳酸钠。
7.有强碱性和很强的腐蚀性，属于毒药，1.95g可使人致死，兔经口LD50 500mg/kg。
8.ADI不限(No limited，FAO/WHO，1994)。
有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳和氯化氢气体。
且在空气中易潮解(因吸水而溶解的现象，属于物理变化)；溶于水，同时放出大量热。
其熔点为318.4℃。
除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa元素与水反应(与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有"嘶嘶"的响声，并有生成物飞溅)，生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。
固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。
氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。
氢氧化钠的作用及功能主治
氢氧化钠的作用及功能主治1. 简介氢氧化钠（化学式：NaOH）是一种无机化合物，俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有很多重要的应用和功能。
本文将介绍氢氧化钠的作用及功能主治。
2. 食品工业氢氧化钠在食品工业中有多种用途，常用于调节食品pH值、增加食品的酸度和防腐等。
以下是氢氧化钠在食品工业中的作用和功能主治：•氢氧化钠可用于调节食品的酸碱度，使食品味道更加鲜美。
•在制作某些食品中，氢氧化钠可用于促进发酵过程，提高食品的柔软度和口感。
•氢氧化钠也可用作食品加工的洗涤剂，具有去污、去异味的作用。
•在某些罐装和瓶装食品中，氢氧化钠可用于调节食品的酸碱度，防止食品变质。
•氢氧化钠还可以用于制作食品的糖化剂、漂白剂和膨松剂等，提高食品的品质。
3. 化学实验室在化学实验室中，氢氧化钠是一种重要的化学试剂，主要用于中和酸性物质、调节溶液的pH值、反应的中和剂等。
以下是氢氧化钠在化学实验室中的作用和功能主治：•氢氧化钠可用于中和酸性溶液，使其变为中性或碱性。
•在实验中，氢氧化钠可以用作碱滴定剂，用于测定酸溶液的浓度。
•氢氧化钠还可用于调节实验溶液的pH值，使其适应实验需求。
•氢氧化钠还可用于与其他试剂反应，促进某些化学反应的进行。
•氢氧化钠还可用作沉淀剂、洗涤剂和清洗剂等，用于实验设备的清洗和处理。
4. 医药领域在医药领域中，氢氧化钠也有一定的应用价值。
以下是氢氧化钠在医药领域的作用和功能主治：•氢氧化钠可以用于控制皮肤的酸碱度，适用于某些皮肤疾病的治疗。
•氢氧化钠可以用于去除疣、痣和其他皮肤病变，促进皮肤的修复和愈合。
•氢氧化钠可以用于消毒伤口，并防止伤口感染。
•氢氧化钠还可以用于治疗溃疡、灼伤等皮肤损伤，促进伤口的愈合。
•氢氧化钠在某些药物中起到辅助作用，提高药物的稳定性和疗效。
5. 其他领域除了上述领域之外，氢氧化钠还有许多其他的应用。
以下是氢氧化钠在其他领域的作用和功能主治：•氢氧化钠可以用于纸张和纤维制品的漂白过程中，去除纸浆中的色素和杂质。
氢氧化钠
氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠（香港亦称“哥士的”），为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，可增强水的导电性，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
纯品是无色透明的晶体。
密度2.130g/cm3。
熔点318.4℃。
沸点1390℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。
有块状、片状、粒状和棒状等。
化学式：NaOH；相对分子质量：；40.01；化学品类别：无机强碱；是否管制：是。
熔点：318 °C (591 K)；沸点：1388 °C (1663 K)别称：烧碱、火碱、苛性钠、哥士的；水溶性：111 g (20 ℃)；分子量：39.9971 密度：2.130 g/cm3；CAS登录号：1310-73-2；外观：片状或颗粒；EINECS登录号：215-185-5；闪点：176-178℃；安全性描述：腐蚀品危险性符号：36/38-35-34；危险品运输编号：UN 1824 8/PG 2；碱性：强碱性氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
密度：2.130g/cm3熔点：318.4℃沸点：一个标准大气压下为1390℃溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。
易溶于水、乙醇以及甘油。
潮解性：氢氧化钠在空气中易潮解。
吸水性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。
相对分子质量：40.00氢氧化钠在水中的溶解度如下：氢氧化钠溶解度温度（°C）溶解度（g）0 42；10 51；20 109；30 119；40 129；50 145；60 174；70 299；80 314；90 329；100 347 化学性质：碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
氢氧化钠的五大用途
氢氧化钠的五大用途氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种常见的化学物质，在生活和工业中有着广泛的应用。
下面将介绍氢氧化钠的五大用途。
一、用于工业生产1. 纸浆和纸张生产：氢氧化钠可用作纸浆和纸张生产过程中的漂白剂和脱墨剂。
它能够去除纸浆中的有机杂质，并使纸张变得更白更亮。
2. 皂化反应：氢氧化钠是肥皂制造中的主要原料。
它与动植物油脂反应，生成皂基，用于制造各种洗涤剂和清洁剂。
3. 合成化学品生产：氢氧化钠是合成很多化学品的重要原料，如合成纤维、染料、塑料和橡胶等。
它在这些化学反应中作为催化剂或中和剂，起到重要的作用。
二、用于水处理4. 调节pH值：氢氧化钠可以用于调节水的pH值。
在水处理过程中，适量的氢氧化钠可以中和水中的酸性物质，使水的pH值保持在合适的范围内，提高水质的稳定性。
5. 脱硫处理：氢氧化钠可用于烟气脱硫处理。
在燃煤和燃油的工业生产过程中，会产生大量的二氧化硫气体，它对环境和人体健康有害。
氢氧化钠可以与二氧化硫反应，生成硫代硫酸钠，从而实现脱硫的目的。
三、用于实验室研究氢氧化钠在实验室中广泛应用于化学分析和合成反应中。
6. 酸碱中和反应：氢氧化钠可以用于实验室中的酸碱中和反应。
由于它是一种强碱，可以与酸反应，中和酸性溶液。
7. 沉淀反应：氢氧化钠与金属离子反应时，会生成金属氢氧化物沉淀。
这在实验室中常用于分离和检测金属离子。
8. 实验室合成：氢氧化钠可以用作实验室中合成化合物的试剂。
它可以与有机物反应，进行酯化、酰化等有机合成反应。
四、用于家庭清洁9. 管道疏通剂：氢氧化钠是一种常用的管道疏通剂。
它能够与有机物反应，产生热量和气体，从而疏通堵塞的管道。
10. 清洁剂：氢氧化钠可以用于清洁油脂污渍和去除顽固污渍。
它能够与油脂发生皂化反应，从而溶解污渍，使清洁工作更加轻松。
五、用于医药行业11. 药物制造：氢氧化钠在医药行业中被用于制造一些药物。
它可以作为催化剂或中和剂，参与药物合成的过程。
氢氧化钠化学
氢氧化钠化学
氢氧化钠，也称为热量盐，是一种常见的无机盐，由氢氧化物和钠组成，化学式为NaOH。
它也是一种白色粉末状固体，呈块状，有时也是水溶液。
氢氧化钠可以从烧碱法中分离得到，如硫酸钠和氢氧化钠的反应：Na2S + 2H2O 2NaOH + H2S 。
氢氧化钠具有许多性质：它具有很强的碱性，pH值为14以上；它是半强氧化剂，属于加成脱水反应，用于脱水形成酸；它能够形成混合电解质，与氯化钠可以以混合水分解；它能够溶解于水中，有时也能溶解于其他溶剂中；它与强酸反应，多数情况下产生热量；它也能与有机物反应，如油、脂类和硫类化合物。
氢氧化钠在工业上用于生产许多合成物，如聚氯乙烯、聚氨酯和钠氯酸类。
它也是一种重要的催化剂，用于制造化学产品。
此外，氢氧化钠在其他领域也有多种应用，如石油炼制、油田钻井等。
氢氧化钠也被广泛应用于家居、农业生活和医学，用以去除污垢和强化神经系统的功能。
它还可以用来混合水溶液，用作清洗用品，以去除脏污。
因此可以看出，氢氧化钠在我们的日常生活中是不可或缺的，它可以使我们的生活更加舒适。
它在工业、农业、家庭和医学等方面都有重要的用途。
了解氢氧化钠还可以帮助我们更好地利用它，以期获得更多的好处。
- 1 -。
氢氧化钠百科
化学式：NaOH （俗称烧碱,片碱,火碱，苛性钠）中文读法：qīng yǎng huà nà（shaojian）氢氧化钠放大图英文名称：Sodium Hydroxide英文别称：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液态）分子量：40.01CASRN：1310-73-2EINECS登录号：215-185-5密度：2.130克/厘米³熔点：318.4℃水溶性：极易溶于水溶液呈无色沸点：1390℃碱离解常数（Kb）= 3.0碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48致死量：40mg/kg中学鉴别氢氧化钠的方法：加入MgCl₂，产生白色沉淀。
焰色反应，火焰呈黄色。
编辑本段NaOH特性有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。
（会与酸性气体发生反应。
)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。
能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。
腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。
只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。
其熔点为318.4℃。
除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃ + H₂O钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液NaOH晶体放大图片，并放出氢气。
固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。
氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。
氢氧化钠
氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠（香港亦称“哥士的”），为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，可增强水的导电性，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
纯品是无色透明的晶体。
密度 2.130g/cm³。
熔点318.4℃。
沸点1390℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。
有块状、片状、粒状和棒状等。
化学式：NaOH；相对分子质量：；40.01；化学品类别：无机强碱；是否管制：是。
熔点：318 °C (591 K)；沸点：1388 °C (1663 K)别称：烧碱、火碱、苛性钠、哥士的；水溶性：111 g (20 ℃)；分子量：39.9971密度：2.130 g/cm³；CAS登录号：1310-73-2；外观：片状或颗粒；EINECS登录号：215-185-5；闪点：176-178℃；安全性描述：腐蚀品危险性符号：36/38-35-34；危险品运输编号：UN 1824 8/PG 2；碱性：强碱性氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
密度：2.130g/cm³熔点：318.4℃沸点：一个标准大气压下为1390℃溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。
易溶于水、乙醇以及甘油。
潮解性：氢氧化钠在空气中易潮解。
吸水性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。
相对分子质量：40.00氢氧化钠在水中的溶解度如下：氢氧化钠溶解度温度（°C）溶解度（g）0 42；10 51；20 109；30 119；40 129；50 145；60 174；70 299；80 314；90 329；100 347化学性质：碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
氢氧化钠 标本
氢氧化钠标本一、氢氧化钠的定义和性质氢氧化钠（化学式：NaOH），又称苛性钠、烧碱，是一种具有极强碱性的无机化合物。
它常见的形态是固体，外观为白色结晶或颗粒状。
氢氧化钠是一种强碱，可以与酸反应并中和其酸性。
氢氧化钠的溶液也是具有强碱性的，可以迅速腐蚀许多物质，包括有机物和无机物。
它的主要性质有以下几个方面：1. 高溶解度：氢氧化钠在水中具有极高的溶解度，它能够快速且充分地溶解在水中，形成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。
2. 强碱性：氢氧化钠是一种强碱，其溶液的pH值通常为14，可以中和和中和酸性物质，产生盐和水。
3. 腐蚀性：氢氧化钠可以腐蚀多种材料，包括金属、纸张、织物等。
在接触皮肤时，氢氧化钠会引起灼伤，严重时可导致溃疡形成。
4. 热稳定性：氢氧化钠在高温下能够稳定存在，但在较高温度下也可发生分解反应，生成氧化钠（Na2O）和水蒸气。
5. 吸湿性：氢氧化钠具有较强的吸湿性，可以吸收大量的水分并形成水合物。
因此，在保存氢氧化钠时需要注意避免与空气中的湿气接触。
二、氢氧化钠的应用1. 工业应用：氢氧化钠是化工行业中重要的原料之一，广泛用于制取肥皂、合成纤维素、造纸等工艺。
它还可用于制备硅酸钠和溴化钠等化学品。
2. 涉及生活：氢氧化钠也在生活中有广泛的应用。
例如，在清洁剂中，氢氧化钠可以去除油污和蛋白质残留；在食品加工中，氢氧化钠用于调整食品的pH值，以及清洗和去除外皮等环节。
3. 水处理：由于氢氧化钠的强碱性，它也被广泛用于水处理和污水处理过程中。
氢氧化钠可以中和酸性废水，调整水体的酸碱平衡。
4. 医药制造：氢氧化钠也被用于医药制造。
在药学中，氢氧化钠可以用作药品的中和剂和调整器，调整药物的pH值和稳定性。
5. 其他应用：此外，氢氧化钠还有一些其他应用，如农业中用作杀菌剂、电解质和电池制造等方面。
三、氢氧化钠的安全注意事项1. 避免接触皮肤：由于氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接接触皮肤。
在操作和储存氢氧化钠时，应佩戴适当的防护手套、护目镜和防护服。
氢氧化钠使用指南
氢氧化钠使用指南1. 概述氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种白色固体，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
它是一种重要的化工原料，广泛应用于造纸、炼油、化工、纺织、印染、皮革等行业。
本指南旨在提供关于氢氧化钠的正确、安全、有效使用方法。
2. 理化性质- 外观：白色固体，有时呈微黄色- 溶解性：易溶于水- 熔点：318°C- 沸点：978°C- 腐蚀性：具有强烈的腐蚀性3. 操作安全3.1 个人防护- 穿戴防护服、手套、护目镜、口罩等个人防护装备。
- 避免皮肤、眼睛直接接触氢氧化钠。
- 若发生皮肤、眼睛接触，立即用大量清水冲洗，并寻求医疗救助。
3.2 储存安全- 氢氧化钠应储存于干燥、通风的仓库中，避免潮湿、阳光直射。
- 保持储存容器密封，防止吸潮、挥发。
- 存放时与其他化学品分开，避免混放。
3.3 操作安全- 在操作过程中，应小心谨慎，防止洒落、溅出。
- 使用工具时，确保工具的适用性和安全性。
- 操作完毕后，及时清理现场，避免留下隐患。
4. 配制与使用4.1 配制溶液- 氢氧化钠固体应先加入水中，避免水加入氢氧化钠中。
- 配制过程中，应缓慢倒入氢氧化钠，同时不断搅拌，以充分溶解。
- 避免一次性大量配制，以减少溅出的风险。
4.2 使用方法- 根据实际需要，将配制好的氢氧化钠溶液均匀喷洒或涂抹于目标物体。
- 注意观察溶液对物体的影响，如出现异常，应立即停止使用，并采取相应措施。
- 使用完毕后，及时清洗工具和现场，确保安全。
5. 环保处理- 氢氧化钠溶液不得随意排放，应收集起来，经过处理后方可排放。
- 处理方法：可采用中和、沉淀、絮凝等方法将氢氧化钠溶液中的有害物质去除，直至达到国家排放标准。
6. 结语本指南提供了关于氢氧化钠的正确、安全、有效使用方法，希望能对您的实际工作产生帮助。
请注意，在使用氢氧化钠时，务必遵守国家法律法规，确保生产安全和环境保护。
如有疑问，请随时咨询专业人士。
氢氧化钠(液碱)(MSDS)
氢氧化钠(液碱)(MSDS)设施和消防器材，定期进行安全检查。
在储存和使用过程中，应遵守相关法规和安全操作规程，防止泄漏和事故发生。
氢氧化钠，又称液碱或烧碱，是一种常用于肥皂工业、石油精炼、造纸、人造丝、染色、制革、医药和有机合成等领域的化学品。
其外观为白色不透明固体，易潮解。
含量方面，工业品一级≥99.5％，二级≥99.0％。
然而，这种化学品具有强烈刺激和腐蚀性，可能会对人体造成灼伤和其他健康危害。
在使用氢氧化钠时，需要注意一些安全操作规程。
如果不慎接触到皮肤或眼睛，应立即脱去污染的衣着，并用大量流动清水冲洗至少15分钟，然后就医。
如果吸入或误食，也需要及时采取相应的急救措施，并就医。
此外，氢氧化钠在储存和使用过程中也需要注意安全。
储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火源和热源。
包装必须密封，切勿受潮。
应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适储运设施和消防器材，定期进行安全检查。
遵守相关法规和安全操作规程，防止泄漏和事故发生。
这是一份关于材料收容泄漏物的指南。
在铁路运输时，应使用钢桶包装并采用敞车运输。
在装载时，必须确保包装完整，稳妥安全。
在运输过程中，不得混装混运。
运输车辆应配备泄漏应急处理设备，以应对可能发生的泄漏情况。
车间卫生标准如下：中国MAC(mg/m3)为0.5，TLVTN为OSHA 2mg/m3，TLVWN为ACGIH 2mg/m3.检测方法包括酸碱滴定法和火焰光度法。
在可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
必要时，应佩戴空气呼吸器。
眼睛防护方面，呼吸系统防护已经包含了防护措施。
身体防护应穿橡胶耐酸碱服，手防护则应戴橡胶耐酸碱手套。
其他注意事项包括禁止吸烟、进食和饮水，饭前要洗手。
工作完毕后，应淋浴更衣并注意个人清洁卫生。
该材料的熔点为318.4℃，相对密度（水=1）为2.12，饱和蒸汽压为0.13kpa（739℃）。
该物质无意义性质临界温度，易溶于水、乙醇、甘油，不溶于丙酮。
氢氧化钠的化学式
氢氧化钠的化学式氢氧化钠的化学式是NaOH。
氢氧化钠是一种无机化合物，由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成。
在常温下，它呈白色固体，是一种强碱，在水中能够完全溶解。
氢氧化钠是一种常用的实验室试剂，应用广泛。
氢氧化钠的分子式中，Na代表钠元素，O代表氧原子，H 代表氢原子。
化学式中的数字“1”表示钠元素和氢氧根离子的比例为1:1。
氢氧化钠的制备可以通过溶解金属钠于冷却的水中来实现。
在这个反应过程中，金属钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气。
这个反应可以用下面的化学方程式表示：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2这个反应是一个放热反应，产生的氢气会在反应过程中冒气泡。
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性和刺激性。
它可以和其他物质发生多种化学反应。
例如，当氢氧化钠与酸反应时，会产生盐和水。
这是一种中和反应，可以用化学方程式表示如下：NaOH + HCl -> NaCl + H2O氢氧化钠也可以和酸性氧化物反应，生成盐和水。
例如，它可以与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）。
这个反应可以用下面的方程式表示：NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O氢氧化钠还可以被用作制备其他化合物的试剂。
例如，它可以被用作制备硝酸钠（NaNO3）的原料。
这个反应可以用下面的方程式表示：NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O此外，氢氧化钠还可以用于清洗和去除污染物，例如去除硫化氢（H2S）等气体。
总的来说，氢氧化钠是一种重要的化学品，具有广泛的应用。
它在实验室、工业生产和日常生活中都有大量的应用，但由于其强碱性和腐蚀性，使用时需要注意安全操作。
氢氧化钠msds (5)
氢氧化钠 MSDS1. 标题介绍氢氧化钠（NaOH），即常见的苛性钠，是一种无机化合物，化学式为NaOH。
它是一种强碱，可溶于水，并且与酸反应。
本文将介绍氢氧化钠的物理性质、危害特性、急救措施以及防护措施等信息。
2. 物理性质•分子式：NaOH•分子量：40.01•外观：无色固体•密度：2.13 g/cm³•熔点：318 °C•沸点：1388 °C•溶解度：在20℃下，每100克水溶解40克氢氧化钠3. 危害特性•灭火性：氢氧化钠不可燃，但可加剧火势。
•爆炸性：氢氧化钠本身不会爆炸。
•腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能造成眼睛、皮肤和呼吸道的损害。
•毒性：氢氧化钠可引起严重中毒，摄入后可能对人体造成损害。
4. 急救措施•吸入：将患者移到新鲜空气区域，保持呼吸道通畅。
如有呼吸困难，立即给予人工呼吸或氧气供应。
•外观：立即脱离火源和其他火源，迅速脱去被污染的衣物，使用大量清水冲洗皮肤至少15分钟，直到没有化学物质残留。
•眼睛：不要闭眼，使用大量清水冲洗眼睛至少15分钟，立即就医。
•摄入：立即给予大量清水漱口，不诱导呕吐，立即就医。
5. 防护措施•呼吸系统防护：若氢氧化钠粉尘浓度超过职业接触限值，应采用含有效过滤器的防尘面具。
•眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
•皮肤防护：穿戴化学安全防护服。
•其他防护：工作现场应配备紧急洗眼器、淋浴器等应急设备。
6. 泄露处理•个人防护措施：佩戴防化服、化学护目镜、化学防护手套等。
•环境防护措施：禁止泄漏物进入下水道、排放到环境中。
避免与酸性物质混合。
•泄露清理方法：使用无机酸或酸中和剂中和溶液，将泄漏物收集起来，并妥善处理。
7. 应急处置•气体泄漏：迅速远离泄漏源，沿风向迅速撤离，封闭泄漏源，禁止未经许可者靠近泄漏区域。
•火灾扑救：使用水雾、泡沫、二氧化碳、干粉等灭火剂进行扑救。
避免直接用水进行灭火。
8. 包装储运•包装：采用塑料桶、橡胶或塑料容器等密闭、充氩气包装。
氢氧化钠是什么
氢氧化钠是什么
氢氧化钠（NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠。
在香港称为哥士的）常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。
易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。
氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
它的溶液可以用作洗涤液。
化学表现
无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。
氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，可与任何质子酸进行中和反应。
以盐酸为例：
NaOH+HCl→NaCl+H2O
氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。
其中最典型的是酯的水解反应：
RCOOR'+NaOH→RCOONa+R'OH
反应进行的既完全又迅速。
这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。
氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。
氢氧化钠溶液加油，比例合适会反应混合，成为固体肥皂。
这一反应也是利用了水解的原理，而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。
用途
氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。
在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。
NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。
在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。
氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。
注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。
氢氧化钠化学名称
氢氧化钠化学名称氢氧化钠化学名称：氢氧化钠的性质、用途及安全注意事项氢氧化钠是一种无机化合物，其化学名称为氢氧化钠，也被称为苛性钠、烧碱。
它的分子式为NaOH，是由一个钠离子（Na+）和一个氢氧根离子（OH-）组成的离子化合物。
氢氧化钠是一种白色固体，在常温下呈片状或粉末状。
它具有强烈的碱性，能迅速溶解于水中，产生氢氧根离子（OH-），使水的pH 值升高。
由于其强碱性，氢氧化钠常被用于中和酸性溶液，调节溶液的pH值。
氢氧化钠在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
在实验室中，它常被用作一种常见的试剂，用于制备其他化合物或进行化学分析。
在工业上，氢氧化钠被广泛用于制造肥皂、纸浆、纺织品、清洁剂等产品。
此外，它还可以用于金属表面处理、冶金工艺、生物制药等领域。
然而，氢氧化钠是一种强碱，使用时需要注意安全。
首先，氢氧化钠具有腐蚀性，接触皮肤或眼睛可能引起灼伤。
因此，在操作过程中必须佩戴防护手套、护目镜等个人防护装备，并注意避免与皮肤直接接触。
其次，在与氢氧化钠溶液接触后，应立即用大量清水冲洗，并及时就医处理。
另外，氢氧化钠溶液在与有机物接触时可能产生剧烈的反应，甚至引发火灾。
因此，在使用氢氧化钠时，要避免与有机物、易燃物等混合，以免发生危险事故。
总结起来，氢氧化钠是一种重要的化学物质，具有强碱性和广泛的应用领域。
在使用氢氧化钠时，我们应该注意安全，避免对皮肤和眼睛造成伤害，并避免与有机物混合。
只有正确使用和妥善处理氢氧化钠，才能更好地发挥它的作用，确保实验和生产的顺利进行。
（注：本文仅供参考，如需实际应用，请遵循相关安全规范和操作指南。
）。
氢氧化钠
大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当 的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、 橡皮手套、橡皮围裙、长筒胶靴等劳保用品。
2 基本简介
分子式：NaOH 密度1.515g/mLat 20°C 熔点318 °C (591 K) 沸点1388 °C (1663 K) 闪点176-178°C
性质：熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水 分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml 甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈 强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量（小 鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蚀性。其水溶液有涩味和滑腻感。25%的氢氧 化钠溶液对二氧化碳有吸收作用，也是生物实验常用的化学品。固体的 氢氧化钠不具有挥发性，具有碱的通性。
3 基本特性
3.1 吸水性
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，有吸水性及潮解性（所以NaOH敞口放 置，质量会增加），可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化 碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变 质。（会与酸性气体发生反应。）且在空气中易潮解而液化（因吸水而 溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变 红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只 需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为 318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙 醚、丙酮、液氨。
液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙 醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓 溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成 相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、 碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能 使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上 的油污的原理。注：氢氧化钠只要拿出来放在空气中就会迅速吸收空气 中的水分子（即潮解）而溶解生成氢氧化钠溶液。
氢氧化钠的作用和用途
氢氧化钠的作用和用途
氢氧化钠（NaOH），也被称为苛性钠，是一种强碱。
它具有
以下几种主要作用和用途：
1. 调节酸碱平衡：氢氧化钠可以用作一种酸碱指示剂，可以中和许多酸性物质，帮助调节酸碱平衡。
它也是许多酸性废物的中和剂。
2. 用作清洁剂：氢氧化钠广泛用于清洁和去除污垢。
它可以用来清洁管道、烤箱和排水系统中的堵塞物。
此外，氢氧化钠也可用于去除极性有机物的油脂、脏污。
3. 用于制造肥皂：氢氧化钠是制造肥皂时不可缺少的原料之一。
它与油脂或脂肪酸反应，产生肥皂和甘油。
4. 用于纸张制造：氢氧化钠可以用于制造纸张和纤维素产品。
它可以用来漂白纸浆，去除木质纤维中的杂质。
5. 用于水处理：氢氧化钠可以用来调整水的pH值，使其达到
工业或饮用水的标准。
它可以中和酸性水，去除水中的重金属离子。
6. 用于食品加工：氢氧化钠在食品行业中广泛应用。
它可以用来调整酸碱度、调味和腌制食品。
7. 用于制造化学品：氢氧化钠是许多化学品的重要原料，包括硫酸钠、砂碱和氯酸钠等。
这些化学品在工业生产、制药和农
业中有广泛的应用。
总之，氢氧化钠是一种多功能化学物质，其作用和用途广泛应用于各个领域，包括调节酸碱平衡、清洁剂、制造肥皂、纸张制造、水处理、食品加工和化学品制造等。
氢氧化钠和氧化钠
氢氧化钠和氧化钠氢氧化钠和氧化钠是两种常见的化学物质，在化学领域有着广泛的应用。
本文将分别介绍氢氧化钠和氧化钠的性质、用途以及相关的注意事项。
一、氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，也被称为苛性钠、烧碱。
它是一种无机化合物，是一种强碱。
氢氧化钠的外观是无色结晶体，能吸湿并溶于水。
它的溶液呈碱性，能与酸反应，产生中和反应。
氢氧化钠的溶液呈现碱性主要是因为其中的氢氧根离子的存在。
氢氧化钠在工业上有着广泛的应用。
它可以用于制造肥皂、纸张和合成纤维等化工产品。
此外，氢氧化钠还可以用作金属清洗剂、除油剂和水处理剂。
在实验室中，氢氧化钠也常常被用作一种常见的试剂。
然而，氢氧化钠也是一种具有腐蚀性的物质。
在使用和储存过程中，需要注意安全。
避免与皮肤、眼睛等接触，以免造成伤害。
同时，氢氧化钠也不能与酸类物质混合，以免产生危险的化学反应。
二、氧化钠氧化钠，化学式为Na2O，是一种无机化合物，也是一种强碱。
氧化钠是一种固体物质，无色无味。
它可以与水反应，生成氢氧化钠。
这是因为氧化钠在水中会与水分子反应，产生氢氧根离子和钠离子。
与氢氧化钠相比，氧化钠的应用较为有限。
它主要用于玻璃工业中的玻璃制造过程中，用于调整玻璃的成分和性质。
氧化钠可以增加玻璃的抗碱性和耐热性，使其更加坚固和耐用。
然而，与氢氧化钠相同，氧化钠也是一种具有腐蚀性的物质。
在使用和储存过程中，同样需要注意安全。
避免与皮肤、眼睛等接触，以免造成伤害。
此外，氧化钠也不能与酸类物质混合，以免产生危险的化学反应。
氢氧化钠和氧化钠是两种常见的化学物质，都具有强碱性。
氢氧化钠在工业和实验室中有广泛的应用，而氧化钠主要用于玻璃工业。
在使用这两种化学物质时，需要注意安全，避免与皮肤和眼睛接触，并避免与酸类物质混合。
只有正确使用和储存这两种物质，才能发挥它们的应用价值，同时确保人身安全。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氢氧化钠
一标识
中文名氢氧化钠；烧碱
英文名 sodium hydroxide;caustic soda
分子式 NaOH
相对分子量 40.01
CAS 号 1310-73-2
结构式
危险性类别第8.2类碱性腐蚀品
化学类别无机碱
二主要组成与性状
主要成分含量工业级一级≥99.5% 二级≥99.0%
外观与性状白色不透明固体，易潮解。
主要用途用于石油精炼、造纸、肥皂、人造丝、染色、制革、医药、有机合成等。
三健康危害
侵入途径吸入、食入
健康危害本品有强烈刺激和腐蚀性。
粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。
四急救措施
皮肤接触立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
眼睛接触立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医
食入误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医
五燃爆特性与消防
燃烧性不然闪点（℃）无意义爆炸下限（％）无意义
引燃温度（℃）无意义爆炸上限（％）无意义最小点火能（mJ）无意义
最大爆炸压力（MPa）无意义
危险特性与酸发生中和反应并放热。
遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性，并放出易燃易爆的氢气。
本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。
具有强
腐蚀性。
灭火方法用水、砂土扑救，但须防止物品遇水产生飞溅，造成灼伤。
六泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给呼吸器，穿防酸碱工作服。
不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于
干燥、洁净、有盖的容器中。
也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。
七储运注意事项
储存于干燥清洁的仓间内。
注意防潮和雨淋。
应与易燃或可燃物及醇类分开存放。
分装和搬运作业要注意个人防护。
搬运时轻装轻卸，防止包装及容器
破损。
雨天不易运输。
八防护措施
车间卫生标准
中国MAC（mg/m２）0.5
前苏联MAC（mg/m２）0.5
美国TVL-TWA OSHA 2 mg/m3
美国 TLV-STEL ACGIH 2 mg/m3
检测方法酸碱滴定法；火焰光度法
工程控制密闭操作。
提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
必要时，佩戴空气呼吸器。
眼睛防护呼吸系统防护中已作防护。
身体防护穿橡胶耐酸碱服。
手防护戴橡胶耐酸碱手套。
其它工作现场严禁吸烟、进食、和饮水。
饭前要洗手。
工作毕，淋浴更
衣。
注意个人清洁卫生。
九理化性质
熔点（℃） 318.4 沸点（℃） 1390 相对密度（水＝1） 2.12
相对密度（空气＝1）无资料饱和蒸气压（kPa） 0.13（739℃）
辛醇∕水分配系数的对数值
燃烧热（kJ∕mol）无意义临界温度（℃）临界压力（MPa）
溶解性易溶于水、乙醇、甘油、不溶于丙酮。
十稳定性和反应活力
稳定性稳定聚合危险不聚合避免接触的条件潮湿空气
禁忌物强酸、易燃或可燃物、二氧化碳、过氧化物、水
燃烧（分解）产物可能产生有害的毒性烟雾。
十一毒理学资料
急性毒性 LD50 LC50
亚急性和慢性毒性
生殖毒性
十二环境资料由于呈碱性，对水体可造成污染，对植物和水生物应给予特别注意。
十三废弃处置前应对参阅国家和地方有关法则。
中和、稀释后排入下水道。
高
浓度对水生生物有害。
十四运输信息
危规号82001 UN编号1832 包装分类Ⅱ包装标志20 包装方法小开口钢桶；塑料袋、多层牛皮纸外木板箱。
十五法规信息
化学危险物品安全管理条例（1987年2月17日国务院发布），化学危险物品安全管理条例实施细则（化劳发【1992】677号），工作场所安全使用化学品规定（【1996】劳动部423号）等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸、等发面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志（GB13690-92）将该物质划为第8.1类碱类腐蚀品。
其它法则；隔膜法烧碱生产技术规定（HGA001-83）;水银法烧碱生产安全技术规定（HGA002-83）.
十六其它信息。