水硬度的测定方法
水硬度测定
水的总硬度的测定一、实验原理水的总硬度是指水中+2Ca 、+2Mg 的总量。
EDTA 和金属指示剂铬黑T )(3In H 分别与+2Mg 、+2Ca 形成络合物，稳定性为---->>>CaIn MgIn MgY Y C a 22，当水样中加入少量铬黑T 指示剂时，它首先和+2Mg 生成红色络合物-MgIn ，然后与+2Ca 生成红色络合物-CaIn 。
+----++=+H HIn CaY Y H CaIn 2222+----++=+H HIn MgY Y H MgIn 2222红色 蓝色二、实验步骤1．取水样：100mL2．控制水样的pH 值：加入氨性缓冲溶液5mL ，控制pH=103．加入掩蔽剂：三乙醇胺掩蔽+3Fe 、+3Al 等。
4．滴定：用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色——蓝色三、数据记录及数据处理见实验报告水的硬度有多种表示方法，常以水中Ca 、Mg 总量换算为CaO 含量的方法表示，以每升水中含10mg CaO 为1度 ( o )，用度来表示水的硬度。
即1度=10mg CaO /1L(H 2O)。
100)(/⨯⋅=︒水样）（水的总硬度V M CV CaO EDTA 四、钙硬的测定 移取100mL 水样于250mL 锥形瓶中，加入5mL NaOH L g 140-⋅加少许钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。
水样V Mca CV EDTA l mg Ca 32)(10)(1⨯⨯=-⋅ρ 水样V M V V C Mg EDTA l mg Mg 321)(10)(1⨯⨯-=-⋅ρ五、注意事项 因水样中的钙、镁含量不高、滴定时，反应速度较慢，故滴定速度要慢。
六、思考题1.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？答：水中Ca 2+、Mg 2+的总量称为水的总硬度。
计算水的总硬度的公式为： 1000)(⨯⨯水V M cV CaO EDTA （mg·L -1） 100)(⨯⨯水V M cV CaO EDTA ( o ) 2.为什么滴定Ca 2+、Mg 2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca 2+分量时要控制pH 为12～13？若pH>13时测Ca 2+对结果有何影响？答：因为滴定Ca 2+、Mg 2+总量时要用铬黑T 作指示剂，铬黑T 在pH 为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。
锅炉水硬度检测方法国标
锅炉水硬度检测方法国标锅炉水硬度是指锅炉供水中所含的钙和镁离子的含量。
水硬度对于锅炉运行和维护都有一定的影响，因此需要进行水硬度检测以保证锅炉的安全运行。
国家标准中规定了锅炉水硬度检测的方法，下面将详细介绍。
国标规定了两种测定锅炉水硬度的方法，分别是EDTA滴定法和钙镁指示剂滴定法。
1. EDTA滴定法EDTA滴定法是一种常用的测定水硬度的方法。
其原理是利用EDTA 与钙、镁离子的络合反应，通过滴定的方式测定水中的钙、镁离子含量。
具体操作步骤如下：(1) 取一定体积的锅炉水样，加入适量的pH调节剂，将pH值调节到8-10之间。
(2) 加入指示剂，例如酚酞指示剂，使溶液呈现红色。
(3) 用EDTA标准溶液滴定，直到溶液颜色由红色转变为蓝色。
(4) 记录滴定所需的EDTA标准溶液体积，计算出锅炉水中钙、镁离子的含量。
2. 钙镁指示剂滴定法钙镁指示剂滴定法也是一种常用的测定水硬度的方法。
其原理是利用钙镁指示剂与钙、镁离子的络合反应，通过滴定的方式测定水中的钙、镁离子含量。
具体操作步骤如下：(1) 取一定体积的锅炉水样，加入适量的pH调节剂，将pH值调节到8-10之间。
(2) 加入钙镁指示剂，使溶液呈现颜色变化。
(3) 用EDTA标准溶液滴定，直到溶液颜色由变化为不变。
(4) 记录滴定所需的EDTA标准溶液体积，计算出锅炉水中钙、镁离子的含量。
EDTA滴定法和钙镁指示剂滴定法是测定锅炉水硬度常用的方法，它们的原理简单、操作方便、结果准确。
在进行测定时，需要注意以下几点：1. 样品的取样和保存要符合相关规定，避免样品污染或失真。
2. 滴定过程中要保持反应体系的pH值稳定，可以使用pH调节剂调节。
3. 滴定过程中要注意滴定液的滴加速度，避免过快或过慢。
4. 滴定结果要进行准确的计算和记录，以保证数据的可靠性。
除了上述两种方法，国标还规定了钙镁比法、酚酞指示剂滴定法等其他测定锅炉水硬度的方法。
不同的方法适用于不同的实际情况，操作时需要根据具体要求选择合适的方法。
煤矿水硬度的测定方法
煤矿水硬度的测定方法引言煤矿水硬度是指水中溶解了含钙、镁等离子，导致水对肥皂、洗涤剂等易产生不易消泡、不易起泡性质的指标。
在煤矿开采和生产过程中，煤矿水硬度的测定对于了解水的质量和适应性，保证工业生产的顺利进行至关重要。
本文将介绍煤矿水硬度的几种常用测定方法。
一、滴定法滴定法是一种常用于测定水硬度的定量分析方法，通过滴定剂与水中钙离子和镁离子的反应，使用酸碱指示剂对滴定过程进行判断，得到水硬度的测定结果。
1. 准备工作•0.01mol/L EDTA溶液：将约16.9g的EDTA固体溶解在蒸馏水中，并用蒸馏水稀释到1000mL。
2. 操作步骤步骤一：取样取一定量的煤矿水样品，通常为50mL。
步骤二：滴定将取样的煤矿水样品转移到滴定瓶中，加入2~3滴甲基橙指示剂，并滴加0.01mol/L EDTA溶液，直到溶液由红转至黄色。
步骤三：计算结果根据滴定过程中所消耗的EDTA溶液的体积，可以计算出煤矿水的硬度。
二、比色法比色法是一种通过测定溶液中离子产生的染色反应，并根据染色程度确定水中溶解物浓度的方法。
对于煤矿水硬度的测定，可以采用复合指示剂法。
1. 准备工作•比色管：用于测定溶液的浓度，通常为1cm和5cm两种。
2. 操作步骤步骤一：取样取一定量的煤矿水样品。
步骤二：反应将取样的煤矿水样品与复合指示剂混合，待反应完成。
步骤三：比色将反应完成的溶液分别置于1cm和5cm的比色管中，通过比较两种浓度下的染色程度，可以确定煤矿水的硬度。
三、电化学法电化学法是一种利用电极和电导法测定水中离子浓度的方法。
对于煤矿水硬度的测定，可以使用离子选择性电极测定法。
1. 准备工作•离子选择性电极：用于测定煤矿水中钙离子和镁离子的浓度。
2. 操作步骤步骤一：校准电极将离子选择性电极校准至所需测定的钙离子或镁离子。
步骤二：测定将煤矿水样品加入电极反应池中，通过测量电极的电压变化，可以确定煤矿水中钙离子和镁离子的浓度，从而得到水的硬度。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法有多种，包括：
1. 酸碱滴定法：取一定量的水样，加入适量的指示剂（如酚酞），然后滴加标准的酸碱溶液至颜色变化终点，通过溶液中所滴加的酸碱溶液的体积，计算出水中的硬度。
2. EDTA滴定法：将一定量的水样与EDTA（乙二胺四乙酸）络合剂混合，然后逐滴加入镁盐指示剂，直到颜色由红变蓝，令体系中形成蓝色络合物。
再根据滴定时消耗的EDTA溶液体积推算出水中的硬度。
3. 灰度法：取一定量的水样，加入适量的试剂（如钙指示剂和石碱指示剂），使其与水中的离子结合产生沉淀，经过滤，沉淀经干燥称重，然后根据沉淀的重量和水样的体积计算出水中的硬度。
4. 电导度法：使用电导度计测量水样的电导度，因为水中的离子浓度与电导度呈正相关，因此可以通过测量电导度来估计水中的硬度。
以上是一些常见的水硬度测定方法，根据实际需要和条件可以选择合适的方法进行测定。
水硬度的测定方法和计算公式
水硬度的测定方法和计算公式
水硬度是指水中钙离子和镁离子含量的总和，通常用英文单词"hardness"表示。
水硬度的测定方法有以下几种：
1. 酸碱滴定法：将水样加入标准EDTA（乙二胺四乙酸）溶液，先滴一定量的螯合剂并搅拌均匀，然后再加酚酞指示剂，继续滴定至水样变色为止，计算出水硬度。
2. 硬度计法：利用硬度计来直接测定水的硬度值。
硬度计包括钙离子选择性电极和荧光探头两种类型，可以通过测量电位或者荧光强度来确定水的硬度值。
3. 水化学分析法：首先要对水样进行预处理，除去杂质和其他成分，然后用化学试剂加热反应，最后通过比色法或者光度法来测定水样的硬度。
计算水硬度的公式为：
水硬度 = (钙离子浓度 + 镁离子浓度) × 50.04
其中50.04是一个常数，它的单位是mg/L，因此水硬度的单位也是mg/L。
在实际测定中，可以用不同的单位来表示水硬度，如英国硬度度数、法国硬度度数等。
实验-水的总硬度测定
五、实验注意事项
1、同一实验的各次滴定中，溶液的体积应控制在滴定 管刻度的同一部位，这样，可以使由于刻度不准而引起 的误差相互抵消。
2、摇动锥形瓶时，应作同一方向的圆周运动，使瓶内 的溶液混合均匀反应完全。
布置作业 学生完成实验报告
总硬度 0—4 (mg/L)
4—8 8—16 16—30 30以上
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一、实验目的
1.熟悉配位滴定法的基本原理和方法。 2.掌握配位滴定法测定水的总硬度的方法。 3.进一步练习移液管、滴定管的使用及滴定操 作。
二、实验原理
水的总硬度测定，就是测定水中Ca2+、Mg2+的总量。 采用配位滴定法。选用滴定剂是Na2H2Y·2H2O，以铬 黑T为指示剂，用NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液调节 pH≈10。滴定开始至滴定终点前， Mg2+与指示剂结合 形成紫色配合物；滴定终点时，溶液呈现指示剂本身 的颜色—蓝色。
三、滴定管的使用
1、滴定管的准备：
在使用前首先检查滴定管能否灵活控制液滴，接着检查是 否漏水。检查时，将滴定管灌满水，直立2分钟，若漏水，则 需更换合适的玻璃珠或橡胶管，要求更换后，既不漏水又使 液滴控制灵活。
在滴定管装入操作液之前，为避免操作液被稀释，应用操 作液洗涤三次，每次5～10ml，以除去管内残留的水分，确 保操作液浓度不变。
3、滴定操作：
滴定时，左手控制滴定管的溶液流速，右手拇指、食指和中 指拿住锥形瓶，边滴边摇。刚开始滴定时，滴定流出速度可 稍快，临近终点时应放慢速度，应逐滴加入不断摇动至终点。
四、实验内容
1、用容量瓶取待测水样（自来水）100.00ml加入到锥形瓶
中，并加入5mlNH3-NH4Cl缓冲溶液。 2、在锥形瓶中加入铬黑T指示剂2~3滴，摇匀。此时水样中
水的总硬度的测定
水的总硬度的测定水的总硬度的测定一、目的要求1．了解EDTA测定水的总硬度的基本原理。
2．把握水的总硬度的测定方法。
二、基本原理在pH=10时，EDTA能与钙、镁形成稳定的搭配物，其稳定性比铬黑T与镁形成的搭配物的稳定性强。
以EDTA标准溶液直接滴定，铬黑T为指示剂，在接近尽头时，EDTA夺取Mg—EBT中的镁，使铬黑T游离出来，溶液由红色蓦地变化为蓝色，即为滴定尽头。
滴定时，加入三乙醇胺和KCN来除去水中少量的Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等离子的干扰。
三、试剂1．铬黑T指示剂：0.5g铬黑T与50g氯化钠充分混合。
2．氨—氯化铵缓冲溶液（pH=10）：称取5.4g氯化铵，加适量水溶解后，加入35ml氨水，再加水稀释至100ml。
3．1%KCN溶液4．1：1三乙醇胺5．1：1HCl溶液6．钙指示剂：0.5g钙指示剂与50g氯化钠充分混合7．0.01mol/L钙标准溶液： **称取干燥（110℃）至恒重的0.5g基准碳酸钙于250ml烧杯中，用1：1的HCl溶液加热完全溶解，冷却后转入500ml的容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
8．0.01mol/LEDTA标准溶液的配制与标定。
配制：称取3.7gEDTA二钠盐（分子量为372.2），用去离子水稀释至1000ml，摇匀，贮存于聚乙烯瓶中待标定。
标定：用移液管精准移取25.00钙标准溶液到250ml锥形瓶中，加入70ml水，然后加入10ml10%的NaOH溶液，加少量的钙指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变化成纯蓝色为滴定尽头。
记录消耗EDTA的体积V（EDTA）。
平行测定三次。
计算公式：c（EDTA）＝四、操作方法精准吸取水样100.00ml于锥形瓶中，加入三乙醇胺6ml、KCN 溶液1ml、氨—氯化铵缓冲溶液10ml、铬黑T指示剂少许，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为尽头。
记录消耗EDTA标准溶液的体积。
平行测定三次。
水硬度检测方法
水硬度检测方法(总7页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除水硬度检测方法一、测定方法乙二胺四乙酸二钠滴定法二、方法依据《生活饮用水标准检验法》GB5750-85三、测定范围本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为L。
四、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂缓冲溶液（pH=10）。
称取氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=mL）中。
称取硫酸镁（MgSO4·7H2O）及乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并及溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
自来水总硬度的测定
自来水总硬度的测定《自来水总硬度的测定》自来水总硬度是衡量自来水中溶解水中钙和镁离子含量的指标。
高硬度的水在很多方面会产生不良影响，例如在洗涤、饮用水的供应和工业用途方面都有潜在的问题。
因此，对自来水中总硬度进行准确可靠的测定非常重要。
要测定自来水的总硬度，可以使用三种常见的方法：EDTA滴定法、络合滴度法和艾琳酸法。
首先，EDTA滴定法是最常用的测定方法之一。
该方法利用了EDTA（酸性二硫代乙二胺四乙酸）与钙镁离子之间的络合反应。
首先，需要加入指示剂，通常使用酞菁蓝作为指示剂，其会在溶液中形成蓝色络合物。
然后，使用EDTA溶液滴定样品，直到蓝色指示剂溶液由蓝色变为红色。
通过记录滴定液的用量，就可以计算出样品中钙镁离子的浓度，从而得出总硬度。
第二种测定方法是络合滴定法，该方法也利用了EDTA与钙镁离子之间的络合反应。
相比于EDTA滴定法，该方法在指示剂选择上更为灵活。
常用的指示剂有田纳姆黄、黑F和酞菁蓝等。
选择合适的指示剂可以提高测定的准确性和灵敏度。
最后，艾琳酸法是另一种测定自来水总硬度的方法。
在该方法中，使用艾琳酸与钙、镁离子进行反应，形成可观测的络合物。
这种方法的优势是可以同时测定水中的钙和镁离子含量。
无论使用哪种方法测定自来水的总硬度，都需要严格的实验操作和仪器校准以确保结果的准确性。
此外，为了确保可靠的测定结果，还应该进行多次实验并取平均值。
总之，自来水总硬度的测定对于确保饮用水和工业水的质量至关重要。
EDTA滴定法、络合滴度法和艾琳酸法都是常用的测定方法，它们都有各自的优点和应用范围。
通过正确使用这些方法，我们可以准确测定自来水中的总硬度，并且合理地控制和调节水质。
水硬度的测定
EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐 (EDTA·2Na·2H2O=372.24)配制，然后以Zn为基准物质标定其
浓度。滴定在pH=10的条件下进行，以EBT为指示剂，溶液由紫红色 变为纯蓝色为终点。
终点前 Zn2+ + HIn 2-
ZnIn- + H+
LOGO
测定Ca的含量 测定Mg的含量
EDTA 乙二胺四乙酸 （H4Y）——良好的络合剂
EDTA（乙二胺四乙酸）结构 H
-
OOCH2C H+ N
HOOCH2C
CH2
CH2
H
-
H+ CH2COO N
CH2COOH
两个氨氮 四个羧氧
双极离子
有四6元 个酸配位H原4Y子，能+ 与2 H绝+ 大多H数6Y金2+ 属六离元子酸配位生成1：1的 稳定五元环螯合物。与无色金属离子形成的配合物无色与 有色金属离子形成的配合物颜色更深
纯蓝色
紫红色
滴定过程 Zn2+ + H2Y 2-
ZnY2- + 2H+
终点 ZnIn- + H2Y 2紫红色
ZnY2- +HIn2- + H+ 纯蓝色
显游离指示剂颜色
✓ 变色实质：EDTA置换少量与指示剂配位的金属离子，释放指示剂
，从而引起溶液颜色的改变
❖ 取一定量的水样，调节pH≈10，以铬黑T为指示剂， 用EDTA标准溶液(0.01000 mol·L-1)滴定Ca2+和 Mg2+的总量，即可计算水的硬度。反应过程如下：
干扰离子的消除：
水硬度的测定(EDTA滴定法)
硬度的测定（EDTA滴定法）：方法提要：在PH值为10.0±0.1的被测溶液中，用铬黑T作指示剂，以EDTA 标准溶液滴定至溶液呈纯蓝色为终点。
根据消耗EDTA体积计算水的硬度。
硬度的基本单元为：C（1/2Ca2+、1/2Mg2+）。
单位为mmol/L。
1.试剂：（1）0.010mol/l(1/2EDTA)左右浓度的标准溶液（2）PH=10.0氨—氯化氨缓冲溶液（3）5g/l的铬黑T指示剂2.测定方法：取10ml软化水或自来水10ml于250ml锥型瓶中，如水样不透明须过滤，加入0.5毫升缓冲溶液和数滴5g/l 的铬黑T指示剂（以水样显示粉红色为准），在不断摇动下，用0.01mol/l(1/2EDTA)标准溶液滴定到溶液由酒红色变为蓝色为终点，记录EDTA标准溶液使用体积V。
硬度按下式计算：YD=C*V*1000/VS(mmol/l)式中：C —EDTA标准溶液浓度mol/l（1/2EDTA）V —滴定时所耗EDTA标准溶液的体积mlVS—水样体积ml所计算出的数字乘以5.6就得到我们水族中非常重要的德国硬度数值了。
附：检测硬度的各种溶液的配制：1，EDTA0.01mol/L溶液：取3.7克分析纯EDTA（乙二胺四乙酸二钠，化学分子式：Na2H2Y2.2H2O，分子量：372），准确溶解在1升的蒸馏水中。
2，NH3-NH4CL缓冲溶液：溶解67.5g NH4Cl（分析纯）于约200ml水中，加入15 mol/L NH3·H2O （化学试剂商店有售）570ml，以水稀释到1L3，铬黑T指示剂：取0.5g铬黑T，溶解于10ml NH3·H2O－NH4Cl缓冲溶液中，用无水乙醇稀释至100ml，注入棕色试剂瓶中保存。
塞好，可使用3个月使用方法：。
浅谈水的硬度测定的几种方法
大地低于乙二胺四乙酸二钠法 １．０ｍｇ／Ｌ 的 检出限，从而提高实验结果的准确性。
３．１ 仪器与试剂：ＤｉｏｎｅｘＤＸ－５００ 型 离子色谱仪，ＤｉｏｎｅｘＣＳ１２Ａ（４ｍｍ）阳离子 分离柱，ＤｉｏｎｅｘＣＤ２０ 电导检测器，ＡＳＲＡ —Ⅱ型自动再生抑制器，Ｂａｒｎｓｔｅａｄ去离子 水生成器。国家标准物质中心的 Ｍ ｇ ２＋、 Ｃａ２＋ 标准溶液， Ｈ ＳＯ 为优级纯，其它试
麻烦费时。用酸性铬蓝 Ｋ（ＡＣＢＫ）与钙镁同
时作用的显色体系，以 ＮＨ －ＮＨ Ｃｌ 缓冲
３
４
溶液（ｐＨ＝１０．０）作为介质，Ｃａ２＋ 和 Ｍｇ２＋ 离
子均与酸性铬蓝 Ｋ 显色剂形成 １∶１ 的稳定
配合物，在 ４６８ｎｍ 波长处，两种配合物存
在一等摩尔吸收点，对应于该点的等摩尔
吸光系数ε ＝７．６ × １ ０ ３Ｌ·ｍｏＬ －１·ｃｍ －１，
据了解，多种频繁电磁波特别是高频 波和较强的电磁场作用人体的直接后果是 在不知不觉中导致人的精力和体力减退， 容易产生白内障、白血病、脑肿瘤、心血 管疾病、大脑机能障碍以及妇女流产和不 孕等，甚至导致人类免疫机能的低下，从 而引起癌症等病变。
电磁辐射无色无味，无处不在，我 们无法避免，人类啊，到什么地方生 存。
３
４
用水稀释至刻度，摇匀，静置 ５ｍｉｎ 后，用
１ｃｍ 比色皿于 ４６８ｎｍ 处以试剂空白为参
比，测量吸光度，然后再求出水的硬度。
３ 、离子色谱法测定水的硬度
用离子色谱法测定水中钙、镁的浓 度，通过计算得到水中硬度的方法。首先 可以避免复杂的前处理，水样通过 ４５ μ ｍ 的滤膜后就可以直接进样；其次该方法在 选择好仪器条件后，则可以通过操作系统 控制仪器准确进样及计算结果，完全可以排 除人为的误差；同时由于离子色谱对钙、 镁离子的检出限可以达到 ０．０５ｍｇ／Ｌ，计算 后得到的硬度（以 ＣａＣＯ 计）的检出限将大
水中硬度的测定
水中硬度的测定一、化验仪器：酸式滴定管50ml 1支，：锥形瓶250ml 2个；移液管50ml、25ml个一个；量筒10ml 1个；洗瓶、洗球各1个。
二、化验试剂1、0.01mol/LEDTA标准溶液2、10%盐酸羟胺溶液3、1+1三乙醇胺溶液4、缓冲溶液（pH=10）5、铬黑T(EBT)指示剂6、氢氧化钠溶液（2mol/L）7、钙（NN）指示剂8、2%硫化钠溶液：当水样中含微量的铜、锌、铅时，会造成终点变色不灵敏，加硫化钠消除干扰。
三、实验内容及步骤1、总硬度的测定准确移取50ml水样置于锥形瓶中加盐酸羟胺溶液5滴、三乙醇胺1ml、缓冲溶液5ml、EBT指示剂半小勺，用EDTA 标准溶液滴定，接近终点时，放慢滴定速度，充分摇荡，滴至水样由酒红色变为纯蓝色为终点。
记录EDTA用量V1。
平行测定2---3次。
2、钙硬度的测定另取50ml水样置于锥形瓶中，加盐酸羟胺溶液5滴、三乙醇胺1ml、氢氧化钠1ml，此时水样pH大于12.加钙试剂半小勺，使水样呈明显红色。
用EDTA标准溶液滴定至水样由酒红色变为纯蓝色为终点。
记录EDTA用量V2。
平行测定2--3次。
3、根据EDTA耗用量V1、V2 计算水样的总硬度、钙硬度及镁硬度。
总硬度（mmol/l）=1000C EDTA* V1EDTA/V水样钙硬度（Ca2+、mg/l）=40.08*1000C EDTA* V2EDTA/V水样镁硬度（Mg2+、mg/l）=24.3*1000C EDTA* (V1EDTA - V2EDTA )/V水样式中：C EDTA——EDTA标准溶液的量浓度mol/I)V1EDTA——滴定总硬度时消耗EDTA标准溶液的毫升数V2EDTA——滴定钙硬度时消耗EDTA标准溶液的毫升数40.08、24.30分别为钙、镁的摩尔质量（g.mol）注：水样的取样一般根据硬度大小而定，一般硬度在10-250ppm,取水样100ml；在250-500ppm，取50 ml水样；在500-1000ppm，取25 ml水样；在1000-2500ppm，取10 ml 水样；取水样体积小于50 ml时，测定前需要蒸馏水稀释至50 ml。
水的总硬度检测标准
水的总硬度检测标准1. 引言水的硬度是指水中可溶解的钙和镁离子的含量，它与水的碱度密切相关。
水的硬度对于许多应用具有重要影响，如饮用水、工业生产中的锅炉和冷却系统等。
因此，为了确保水的质量，需要对水的总硬度进行准确的检测，以便及时采取必要的措施。
2. 检测方法水的总硬度一般使用EDTA（乙二胺四乙酸）滴定法进行测定。
下面是一种常用的标志方法：材料： - 样品水 - 0.01 M EDTA溶液 - 硬度指示剂（如 Eriochrome Black T） - 1 M NH4Cl溶液 - 氨水（约25%的氨） - 雪酸（10%溶液）步骤： 1. 取一定体积的样品水并加入足够的硬度指示剂溶液。
2. 用 1 MNH4Cl 溶液调节溶液的 pH 值为约10。
3. 将溶液滴定到出现红色转变的点，此时乙二胺四乙酸与钙、镁形成络合物。
4. 记录滴定所需的 EDTA 溶液体积。
3. 结果解读通过上述滴定实验所得到的滴定体积，可以计算得到水的总硬度。
水的总硬度往往以钙的含量（CaCO3当量）表示。
计算公式：总硬度（mg/L）= 每毫升EDTA溶液消耗体积（mL） × 0.01 M EDTA溶液浓度 × 100.09 / 滴定体积（mL）4. 硬度级别分类水的硬度级别的划分可以根据以下标准进行：•软水（Soft water）：总硬度小于等于17.1 mg/L•中硬水（Moderately hard water）：总硬度在17.1 mg/L到60 mg/L之间•硬水（Hard water）：总硬度在60 mg/L到120 mg/L之间•非常硬水（Very hard water）：总硬度大于120 mg/L5. 结论水的总硬度检测是水质监测的重要环节之一。
通过使用EDTA滴定法，可以准确测定水中的总硬度，并以钙的含量表示。
根据硬度级别的划分，可以对水的硬度进行分类，以便更好地进行适当的处理和使用。
EDTA滴定法测定水的硬度公式
EDTA滴定法测定水的硬度公式硬水是指含有高浓度的钙、镁离子的水，这种水在使用过程中会产生许多不便，比如锅炉结垢、洗涤剂不易溶解等。
因此，对水的硬度进行测定是非常重要的。
本文将介绍一种常用的测定水的硬度的方法——EDTA滴定法，并给出相应的公式。
一、EDTA滴定法的原理EDTA滴定法是一种常用的测定水的硬度的方法。
它的原理是利用EDTA（乙二胺四乙酸）与钙、镁离子的络合反应，在滴定过程中测定出水中钙、镁离子的浓度，从而计算出水的硬度。
EDTA与钙、镁离子的络合反应如下：Ca2+ + EDTA4- → CaEDTA2-Mg2+ + EDTA4- → MgEDTA2-其中，EDTA为螯合剂，能与钙、镁离子形成稳定的络合物，其络合常数分别为K1=2.0×1010，K2=4.9×1012。
由于EDTA是一种强酸性螯合剂，pH值在8.2~10.0时，它与钙、镁离子的络合反应较快，且络合物稳定，因此常用该范围内的pH值进行滴定。
二、EDTA滴定法的步骤1.取一定量的水样，加入适量的pH缓冲液和指示剂。
2.用标准EDTA溶液滴定，直至出现蓝色终点。
3.根据滴定所用的EDTA溶液的体积和浓度，计算出水中钙、镁离子的浓度。
4.根据钙、镁离子的浓度，计算出水的总硬度和临界硬度。
三、EDTA滴定法的公式1.钙、镁离子的浓度计算公式Ca2+ + EDTA4- → CaEDTA2-Mg2+ + EDTA4- → MgEDTA2-由于钙、镁离子的络合反应是1:1的反应，因此可以根据滴定所用的EDTA溶液的体积和浓度，计算出水中钙、镁离子的浓度。
具体公式如下：钙离子浓度（mg/L）= （V2 - V1）× C1 × 20 / V0镁离子浓度（mg/L）= （V3 - V2）× C1 × 20 / V0其中，V0为水样体积（mL），V1为滴定前EDTA溶液的体积（mL），V2为滴定终点EDTA溶液的体积（mL），V3为滴定前后加入的指示剂消耗的EDTA溶液的体积（mL），C1为EDTA溶液的浓度（mol/L），20为转换系数。
工业水中总硬度的测定
工业水中总硬度的测定工业水的总硬度是指水中水溶性矿物质，特别是氯化物、硫酸盐，以及碳酸盐的混合物，其中有些成分可以通过化学发生反应，影响测定结果。
总硬度是指水中所有矿物质发生水解作用所产生的碱度，它是水质评价的重要指标。
一、工业水中总硬度的测定方法1、分析仪法分析仪法是通过特殊仪器，测定水中总硬度的一种直接法，可以准确、快速、方便地测定水中矿物质含量，得出工业水中总硬度的测定结果。
2、滴定法滴定法是通过测定水中矿物质存在量，从而确定总硬度的一种常用方法。
滴定法中，通常用碱性滴定剂滴定，将水样中的矿物质依次滴定，再根据滴定结果计算出水样中总硬度的测定值。
3、紫外光分析法紫外光分析法是一种无需就样的分析方法，采用紫外光分析仪，将水样中的物质吸收光谱，用特定公式计算得出总硬度的测定值，它也是一种简便快捷的测定工业水中总硬度的方法。
二、总硬度对工业水质的影响1、影响工业设备的正常运行总硬度高会使水质变酸，从而影响工业设备的正常运行，可能会使设备的耐蚀性降低，从而影响正常的运行。
2、影响水中物质的溶解度总硬度高或低，都会影响水中物质的溶解度，如果总硬度过高，会使水中的某些重金属离子容易共析出，形成沉淀物，从而影响溶剂的洁净程度，使溶剂浊度升高，从而影响制造过程。
3、污染物的积累总硬度过低或过高，都会影响水的电离度，减低水的浊度，使污染物积累在水体中，从而影响水的清洁度。
三、总硬度的控制措施1、采用硬度降解剂采用硬度降解剂可以提高水中矿物质的溶解度，从而减少总硬度。
2、采用淡水换流淡水换流是一种有效的处理技术，可以把水质高硬度的淡水和水质低硬度的海水混合，从而降低水体中矿物质的浓度，减少总硬度。
3、采用生物降解生物降解是采用微生物对水中有害物质进行分解，从而减少总硬度的一种有效方法。
四、结论总硬度是水质评价的重要指标，准确测定总硬度的重要性不言而喻。
以上提到的几种测定方法，都可以满足不同水样的测定要求，但是，总硬度的控制措施依然是必不可少的。
水的硬度测定实验步骤
水的硬度测定实验步骤
水的硬度测定实验步骤如下：
1. 准备需要的试剂和仪器：硬度指示剂（例如乙锭或快速硬度测定剂）、钠EDTA标准液、酚酞指示剂、烧杯、滴定管、
锥形瓶等。
2. 取一定量的待测水样（通常为100毫升）倒入烧杯中。
3. 加入几滴酚酞指示剂，使水样呈现粉红色。
4. 用钠EDTA标准液进行滴定。
将滴定管中的钠EDTA标准
液滴入烧杯中，同时用漩涡转动烧杯。
5. 当水样中的阳离子与EDTA形成络合物时，溶液的颜色会
从粉红色转变为蓝色。
6. 持续滴加钠EDTA标准液，直到溶液的颜色彻底变成蓝色。
7. 记录滴定液的用量，即为水样的硬度。
8. 重复上述步骤，进行多次测定，并取平均值以提高测定结果的准确度。
需要注意的是，在操作过程中应注意滴定液的用量，避免超量滴定，以免影响测定结果的准确性。
水硬度的测试方法
水硬度的测试方法
1. 硬度试剂法：取一定量的水样注入试管中，加入少量酚酞指示剂，再滴加硬度试剂，当水产生颜色变化时，停止滴加，用计算器计算所需添加的硬度试剂滴数，再根据相应的表格求出水硬度值。
2. EDTA 滴定法：将一定量的水样取出，加入酚酞指示剂，再滴加硝酸银试剂，使水中的离子与硝酸银反应，当水呈现红色时，测定所需加入的EDTA 滴数，计算水的硬度。
3. 石鹸试验法：将少量肥皂搓泡，取一定量的水样放入搓泡中，观察泡沫的持久度和质量，从而判断水的硬度。
4. 光电比色法：先将水样中的阳离子进行离子交换，再加入比色剂，利用光电比色仪对比色汁进行读数，从而计算出水的硬度。
以上是一些常见的测定水硬度的方法，具体应根据实际需要选择相应的方法。
水硬度的测试方法
水硬度的测试方法
水硬度是指水中含有的钙、镁离子的含量。
一般来说，水硬度可以通过以下几种方法来测试：
1. 钙银试剂法：取一定量的水样，滴加钙银试剂。
当水样中的钙、镁离子与钙银试剂中的钙离子形成不溶性的沉淀时，可以通过观察沉淀的形成来判断水样的硬度。
2. 酸碱中和法：取一定量的水样，加入已知浓度的酸或碱溶液。
当酸或碱与水样中的钙、镁离子反应完全时，可以测得酸碱溶液的消耗量，从而计算出水样的硬度。
3. EDTA滴定法：取一定量的水样，加入已知浓度的EDTA滴定剂。
EDTA可以与水样中的钙、镁离子形成稳定的络合物，滴定到水样中所有的钙、镁离子都与EDTA反应完全时，可以通过滴定剂的消耗量来计算水样的硬度。
4. 电导率测定法：通过测量水样的电导率来间接反映水硬度。
水中的电导率与水中的离子浓度有关，而水硬度主要是由钙、镁离子决定的，因此可以通过测量电导率来估算水样的硬度。
需要注意的是，不同的测试方法在操作上可能会有所差异，而且在不同的环境条件下测得的结果也可能存在一定的误差。
因此，建议在实际测试中根据需要选择
合适的方法，并且在测试过程中严格遵守实验操作规范。
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一实验目的m3
1、了解硬度的常用表示方法；
2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法
3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理
1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L. 钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L. 镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L
2总硬度的测定条件与原理
测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理：
滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA 的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
3钙硬度的测定条件与原理；
测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式
总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/ 钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/
镁硬度＝C(V1-V2)MMg/
三实验步骤
总硬度的测定
用100mL吸管移取三份水样，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液， 2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点
钙硬度测定
用100mL 吸管移取三份水样，分别加2mL 6mol·L-1 NaOH溶液， 5～6滴钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点
四实验数据记录与处理
总硬度。