方程式的书写与答案

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有机反应方程式归纳(答案)

有机反应方程式书写（请注明反应条件）一、烷烃、烯烃、炔烃1.甲烷的实验室制法C2H5OH CH2=CH2↑+H2O2.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O3.甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl4.甲烷隔绝空气时高温分解CH4C+2H25.丁烷的裂解（两个方程式）C4H10CH4+C3H6C4H10C2H4+C2H66.乙烯的实验室制法CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O7.乙烯燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O8.乙烯使溴水褪色CH2=CH2+ Br2→CH2 Br─CH2 Br9.乙烯与水在催化剂下反应CH2=CH2+H2O C2H5OH10.异戊二烯与溴1：1加成（3种产物，分别写三个方程式）11.异戊二烯与足量溴水反应12.乙烯的加聚13.乙烯与丙烯1：1加聚14.异戊二烯聚合15.苯乙烯与异戊二烯1：1加聚16.乙炔的实验室制法CaC2+2H2O CH CH↑+Ca(OH)217.乙炔与足量氢气反应CH CH+2H 2CH3 -CH318.乙炔的聚合19.由乙炔制备聚氯乙烯CH CH+HCl CH2=CHCl二、苯及其同系物20.苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O21.苯与液溴反应22.甲苯的硝化反应23.苯与氢气反应24.甲苯与氯气的取代反应（2个方程式）（一个在铁的催化下，一个在光照下）25.甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应三、卤代烃的性质26.溴乙烷的消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O27.溴乙烷的水解反应CH3-CH2-Br+ NaOH CH3-CH2-OH+NaBr28.氯苯与氢氧化钠水溶液反应29.2，3-二氯丁烷的消去反应四、醇的性质30.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O31.乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑32.乙醇的催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O33.乙醇与浓硫酸反应（两个方程式）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OH CH3─CH2─O─CH2─CH3+H2O34.乙醇与乙酸反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O35.乙二醇与钠反应36.乙二醇的催化氧化37.甘油与硝酸反应五、酚的性质38.苯酚与钠反应39.苯酚与氢氧化钠反应40.苯酚与浓溴水反应41.苯酚钠与二氧化碳反应42.苯酚与甲醛缩聚六、醛的性质43.乙醛与氢气反应CH3CHO+H2C2H5OH44.苯甲醛与足量氢气反应45.甲醛与新制氢氧化铜反应HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O↓+3H2O46.乙醛与新制氢氧化铜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O47.甲醛与银氨溶液反应HCHO+4Ag(NH3)2OH（NH4）2CO3+2Ag↓+6NH3+2H2O48.乙二醛与银氨溶液反应七、羧酸的性质49.乙酸与钠反应2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑50.乙二酸与氢氧化钠反应51.甲酸与少量碳酸钠反应HCOOH+Na2CO3→HCOONa+ NaHCO352.甲酸与过量碳酸钠反应2HCOOH+Na2CO3→2HCOONa+CO2↑+H2O53.乙二酸与乙二醇两分子间脱去1份水54.乙二酸与乙二醇两分子间脱去2份水55.乙二酸与乙二醇缩聚56.对苯二甲酸与乙二醇缩聚57.乳酸（2-羟基丙酸）分子内脱去1份水，生成物能使溴水褪色58.2份乳酸分子间脱去1份水59.2份乳酸分子间脱去2份水60.乳酸的缩聚八、酯的性质61.乙酸乙酯酸性水解CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH62.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa+C2H5OH63.油酸甘油酯酸性条件下水解64.硬脂酸甘油酯碱性条件下水解65.乙酸苯酯碱性条件下水解九、糖、蛋白质的性质66.葡萄糖与新制氢氧化铜反应67.葡萄糖的银镜反应68.由淀粉制乙醇（发酵法）C6H12O6C2H5OH+2CO2↑69.a-氨基乙酸（甘氨酸）与盐酸反应70.a-氨基乙酸（甘氨酸）与氢氧化钠反应71.a-氨基乙酸2分子间脱去1分子水72.a-氨基乙酸2分子间脱去2分子水73.a-氨基乙酸缩聚。

电化学方程式的书写

1、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S2.镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）化学方程式：2Al + 2OH– + 2H2O ＝2AlO2–+ 3H23.铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）4. LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）总化学方程式 FePO4 + Li LiFePO45.氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)2 6.高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 7.锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6 8.钠硫原电池总反应方程式2Na＋n/8 S8Na2S n答案：1.负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)2.负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)3.负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)4.放电时负极：Li －e— ==Li + (氧化反应)正极：FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4 (还原反应)充电时：阴极：Li+ + e—== Li (还原反应)阳极：LiFePO4－e—== FePO4 + Li+ (氧化反应)5.放电时负极：LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应) 正极：6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极：6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)6.放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应) 阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应) 7.放电时负极: LiC6 – xe- ＝Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2(还原反应)正极：Li（1-x)充电时阴极：Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6 (还原反应)阳极：LiCoO2 – xe-＝Li(1-x)CoO2 + x Li+(氧化反应)8.放电时负极: 2Na– 2e-== 2Na+(氧化反应)正极：n/8 S8 + 2e- == S n2-(还原反应)充电时阴极：2Na+ + 2e- == 2Na(还原反应)阳极：S n2- –2e- == n/8 S8(氧化反应)。

初中化学方程式书写及其计算(含答案)

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。

2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

【人教版】九年级化学上册：第五单元课题2如何正确书写化学方程式习题(含答案)

课题2 如何正确书写化学方程式答案：(1)客观事实 (2)质量守恒定律 (3)相等 (4)化学式前 (5)等号两边各原子个数相等 (6)“点燃” (7)无气体 (8)无固体1．书写化学方程式遵循的原则(1)必须以客观事实为基础。

(2)要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

【例1】请你分析：下列化学方程式违背了什么原则？(1)P ＋O 2=====点燃PO 2违背了_____________________________________________________。

(2)P ＋O 2=====点燃P 2O 5违背了____________________________________________________。

解析：(1)违背了客观事实，PO 2这种物质不存在；(2)违背了质量守恒定律，等号两边磷原子、氧原子的个数都不相等。

答案：(1)以客观事实为基础 (2)质量守恒定律2．书写化学方程式的步骤以铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁为例，说明书写化学方程式的步骤。

(1)写：根据实验事实，左边写出反应物的化学式，右边写生成物的化学式。

如果反应物或生成物有两种或两种以上，分别用“＋”连接，可读作“和”“跟”或“与”。

反应物与生成物之间用一短线连接，读“生成”，如：Fe ＋O 2——Fe 3O 4(2)配：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等。

如：3Fe ＋2O 2===Fe 3O 4谈重点配平时应注意什么配平时不能随意改动元素符号右下角的数字，只能在化学式前面加上适当的化学计量数。

各物质化学式前的化学计量数不能是分数，必须是最简整数。

(3)注：注明反应发生的条件和生成物的状态。

①反应条件通常有点燃、加热(可用“△”表示)、催化剂、高温等。

如果只有一个反应条件，一般写在等号上面；如果有两个条件，一般一个上，一个下(习惯写法)。

如：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4②如果反应物中没有气体，生成物中有气体，在生成的气体物质化学式右边要注“↑”；溶液中进行的反应，如果生成物中有固体，在生成的固体物质化学式右边要注“↓”。

人教版九年级化学上册学案：课题2如何正确书写化学方程式(附模拟试卷含答案)

课题2 如何正确书写化学方程式一、学习目标：1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。

2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。

3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。

（重难点）【课前预习】1.什么是质量守恒定律？2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。

3.用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：【情境导入】二、自主探究：【阅读】自学课本P 96～98，完成以下问题： 1.书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵守。

2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：⑴ ； ⑵ ； ⑶ 。

3.注意：⑴化学方程式配平的标志：。

⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。

⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。

■如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。

1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 3系数为2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2。

2.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。

将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。

3.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。

高中化学方程式书写练习附答案

高中化学方程式书写练习(附答案)1. 氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O2. 氧气与铁反应生成铁(III)氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 氧化铝与铁反应生成铁铝合金：2Al2O3 + 3Fe → 3FeAl4. 氯气与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl5. 硫酸和钠氢氧化物反应生成氯化钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6. 硫酸和铜反应生成硫酸铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H27. 碳酸钙分解成氧气和二氧化碳：CaCO3 → CaO + CO28. 硝酸和银反应生成硝酸银和氢氧化银：HNO3 + Ag → AgNO3 + H2O9. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O10. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O11. 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O12. 氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氧气：2CuO + 4HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2H2O + O213. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O14. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O + H2O → 2NaOH15. 氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水：MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O16. 碳和氧气反应生成二氧化碳：C + O2 → CO217. 硫和氧气反应生成二氧化硫：S + O2 → SO218. 氢和氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O19. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 +20. 氧化铜和氢氧化铵反应生成铜氢氧化物：CuO + 2NH4OH → Cu(OH)2 + 2NH321. 氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O22. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸和氧气：SO2 + H2O → H2SO3 + O223. 氧化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2O24. 氮和氢气反应生成氨：N2 + 3H2 → 2NH325. 硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O26. 氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O27. 氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O28. 氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水：KOH + HNO3 → KNO3 + H2O29. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2O30. 氢氧化钾和氯化铁反应生成氯化钾和氢氧化铁：KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)331. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O → Ca(OH)232. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氢氧化铜：Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O33. 氯气和氢气反应生成氯化氢：H2 + Cl2 → 2HCl34. 氧化铝和氢氧化铵反应生成铝氢氧化物：Al2O3 + 6NH4OH → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2O35. 氢氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和氢氧化铝：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)336. 氢氧化钠和硫酸铝反应生成硫酸钠和氢氧化铝：2NaOH + Al2(SO4)3 → 2NaAl(OH)4 + 3H2SO437. 氧化铁和氢氧化铵反应生成铁氢氧化物：Fe2O3 + 6NH4OH → 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2O38. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O39. 氧化亚铁和氯气反应生成氯化亚铁：FeO + Cl2 → FeCl2 + O240. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O41. 氢氧化锰和盐酸反应生成氯化锰和水：Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O42. 氢氧化铜和氯化铵反应生成铜氯化物和氢氧化铵：Cu(OH)2 + 2NH4Cl → CuCl2 + 2NH3 + 2H2O43. 氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氯化钠和氢氧化铁：2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)244. 氢氧化铜和氯化铁反应生成氯化铜和氢氧化铁：Cu(OH)2 + 2FeCl3 → CuCl2 + 2Fe(OH)345. 氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜：2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)246. 氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水：Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O47. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO48. 氢氧化铁和氯化铵反应生成氯化铁和氢氧化铵：Fe(OH)3 + 3NH4Cl → FeCl3+ 3NH3 + 3H2O49. 氧化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：2FeO + 2NaOH + H2O → 2Fe(OH)2 + 2NaOH50. 氢氧化铜和氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe(OH)2 + Cu3O + H2O51. 氧化铁和氯化铜反应生成氯化铁和氢氧化铜：Fe2O3 + 6CuCl2 → 2FeCl3 + 6CuO + Cl252. 氢氧化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝：Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)453. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜：2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)254. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO55. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜氢氧化物和氢氧化钡：Cu(OH)2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + Ba(O H)256. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO57. 氢氧化铁和氧化铜反应生成铁和氢氧化铜：3Fe(OH)3 + 2CuO → Fe3O4 + 3H2O + 2Cu(OH)258. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O59. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuOFe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)261. 氢氧化铝和氢氧化钡反应生成铝和氢氧化钡：2Al(OH)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al + 3Ba(OH)462. 氢氧化铜和氢氧化锰反应生成铜和氢氧化锰：3Cu(OH)2 + 2Mn(OH)2 → Mn3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)263. 氢氧化铝和氢氧化铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)464. 氧化铁和氧化锌反应生成铁和氧化锌：3Fe2O3 + 4ZnO → 6FeO + 4ZnO + 3O265. 氢氧化铜和氢氧化铅反应生成铜和氢氧化铅：3Cu(OH)2 + 2Pb(OH)2 → Pb3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)266. 氢氧化铝和氢氧化亚铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)467. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO68. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)469. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：3Fe2O3 + 4CuO → 6FeO + 4CuO + 3O270. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜和氢氧化钡：3Cu(OH)2 + 2Ba(OH)2 → Ba3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)271. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO+ 2Fe(OH)3 + 3H2O73. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO74. 氢氧化铜和氢氧化铝反应生成铜和氢氧化铝：3Cu(OH)2 + 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O + 3Cu(OH)275. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO76. 氢氧化铜和氢氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)277. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O78. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO79. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)480. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO。

化学方程式的写法和平衡法则

化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。

平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。

2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。

3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。

4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。

5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。

二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。

3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。

三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。

3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。

四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。

2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。

3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。

4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。

5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。

五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。

方程式的书写及答案

1.类比是学习的重要方法之一，但是往往机械类比会产生错误，因此学习化学要透过现象看本质，谨防思维定势。

下列类比中正确的是A．由Cl2与水反应类推：BrCl+H2O==HClO+HBrB．由NCl3的水解产物NH3和HClO类推：PCl3的水解产物是PH3和HClOC．由Cl2O与水反应生成HClO类推：OF2与水反应可生成HFOD．由NaH与水反应时放出H2类推：NH4H与水反应可生成H22.某物质是一种由不同的短周期元素形成的离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。

写出该离子化合物与足量硝酸反应生成两种盐的化学方程式____________________。

3.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原－氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)==3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol-1②3AlCl(g)==3Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ·mol-1③反应Al2O3(s)+3C(s)==2Al(l)+3CO(g)的△H=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(2)Al4C3是反应过程的中间产物。

请写出Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。

解析与答案：(1)根据盖斯定律知，①式与②式相加即得③式，△H= (a+b)kJ·mol-1。

(2) Al4C3与盐酸反应可视为Al4C3水解生成Al(OH)3和含氢量最高的烃CH4，而后Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，反应的化学方程式为：Al4C3+12HCl==4AlCl3+3CH4↑。

总结：金属氮化物、磷化物、砷化物以及金属碳化物、硅化物等均易水解生成金属氢氧化物和氢化物。

如：Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2↓+SiH4↑等。

(完整版)高中化学方程式书写练习(附答案)

高中化学方程式书写练习一1.钠块在空气中变暗：2.钠在空气中燃烧：3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：4.钠与水反应：_______________________________________离子方程式：____________________________5.钠与硫酸反应：离子方程式：______________6.钠与硫酸铜溶液：7.氧化钠与水反应：___________________________________8.氧化钠与盐酸反应：离子方程式：______________9.过氧化钠与盐酸反应：离子方程式：______________10.过氧化钠与二氧化碳反应：氧化剂：还原剂：11.过氧化钠与水反应： _离子方程式：_______________________12.过氧化钠与二氧化硫反应：13.电解熔融氯化钠：14.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__ ________________15.NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________ __________16.碳酸钠与氢氧化钙：离子方程式：___________ __________ 17.碳酸氢钠与盐酸：离子方程式：___________ __________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：离子方程式：___________ __________19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：___________ __________20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：___________ __________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2：离子方程式：_________________23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2：离子方程式：___________ __________24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式：___________ __________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：离子方程式：___________ __________ 26.碳酸钙与醋酸反应：离子方程式：___________ __________高中化学方程式书写练习二1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：氧化剂：还原剂：3.铝和稀盐酸：_____________________________________离子方程式：____________________________________4.铝和NaOH溶液：____________________________________离子方程式：_____________________________________ 5.氧化铝和稀硫酸：___________________________________离子方程式：_______________________________6.氧化铝和NaOH溶液：________________________________离子方程式：_______________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_______________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_____________________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与过量氨水反应：_____________________________离子方程式：__________________________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：离子方程式：________________________________________ 12.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：离子方程式：___________________________________13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl：离子方程式：____________________________14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：离子方程式：_____________________ ____15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：离子方程式：__________________________________ 16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________________________ _______17.电解熔融氧化铝：18.明矾净水原因：19.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：离子方程式：__________________________________ 20.明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：离子方程式：__________________________________ 21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：离子方程式：__________________________________ 22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：离子方程式：__________________________________ 23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：离子方程式：__________________________________24.电解熔融氯化镁：25.镁与热水反应：26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：离子方程式：__________________________________高中化学方程式书写练习三1.铁与氧气反应：___________________________________2.铁与硫反应：______________________________氧化剂：_______________ 还原剂：______________3.铁在氯气中燃烧：____________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：_______________4.铁与碘反应：____________________________5.铁与盐酸反应：___________________________________离子方程式：___________________________6.铁与氯化铜溶液：___________________________________离子方程式：___________________________7.铁和水蒸气：______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________8.氧化亚铁与盐酸反应：___________________________________离子方程式：_______________________________ ______9.氧化铁与盐酸反应：____________________ _离子方程式：_________________________________ ____10.CO还原氧化铁：__________________________________________11.磁铁矿与一氧化碳反应：____________________________________12.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_______________________________12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_______________________________14.氢氧化铁加热分解：__________________________________15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：______________________________16.除去FeCl2中的FeCl3：________________________________离子方程式：___________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________17.FeCl2和Cl2反应：____________________________________离子方程式：________________________________18.FeCl3和Cu反应：____________________________________离子方程式：_____________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________19.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_______________________________20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_________________________离子方程式：_____________________________21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：________________________________离子方程式：_____________________________22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：________________________________离子方程式：_____________________________23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：________________________________离子方程式：_____________________________24.镁在二氧化碳中燃烧：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________25.镁与氮气反应：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________26.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：离子方程式：_______________________________________高中化学方程式书写练习四1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：_________________________2.硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_______________________________离子方程式：____________________________________3.硫化亚铁与盐酸反应：___________________________________4.四氧化三铁溶于浓盐酸：_____________________ ______离子方程式：________________________________________5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：____ __________________________________________________________离子方程式：________________________________________6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：__ __________________________________________________________离子方程式：____________________________________________ 7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：_______________ _______ ______离子方程式：____________________________________8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：_____________ ______离子方程式：____________________________________9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：______________ ______离子方程式：____________________________________10.硅与氧气加热：_______________ ______11.硅与氟气：________________________12.硅单质与氢氟酸反应：_______________ ______13.硅与氢氧化钠溶液反应：________________________ __14.二氧化硅与氢氟酸反应：__________________________________15.二氧化硅与氧化钙高温反应：______________________________16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：____________________________离子方程式：____________________________________17.二氧化硅与碳反应：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________18.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：____________________________________19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：____________ ______离子方程式：____________________________________20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：____________ ______离子方程式：____________________________________21.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ______22.二氧化硅与石灰石反应：_____________________ ________23.加热硅酸：_______________ ______24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：_________ __________________________________________________________离子方程式：____________________________________25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：________ __________________________________________________________离子方程式：____________________________________26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液离子方程式：____________________________________高中化学方程式书写练习五1.水煤气的制取：_____________________________________2.用氢气还原四氯化硅：_______________________________3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：__________________________离子方程式：_________________________________4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：__________________________离子方程式：_________________________________5.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：________________________________离子方程式：____________________________________7.钠在氯气中燃烧：____________________________________8.铜在氯气中燃烧：___________________________________9.氢气在氯气中燃烧：___________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________10.磷与少量氯气反应：_______________________________11.硅与氯气在高温下反应：_______________________________12.氯气和水反应：______________________________离子方程式：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________13.次氯酸光照分解：__________________________________14.氯水中通入二氧化硫：_______________________________离子方程式：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.氯气与冷氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：__________________________________16.氯气与热的氢氧化钠溶液：_______________________________离子方程式：_______________________17.工业生产漂白粉：________________________________________18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：_______________________________离子方程式：________________________________19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：________________________离子方程式：________________________________20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：__________________________离子方程式：________________________________21.次氯酸钙溶液中通入SO2：_______________________________离子方程式：________________________________22.氯气通入碳酸氢钠溶液：_________________________________离子方程式：________________________________23.氯气通入溴化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________24.氯气通入碘化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________25.溴水和碘化钾溶液反应：_______________________________离子方程式：________________________________26.一氧化碳和一氧化氮反应：________________________________高中化学方程式书写练习六1.氯化钠和硝酸银溶液：_____________________________离子方程式：____________________________2.溴化钠和硝酸银溶液：___________________________离子方程式：____________________________3.碘化钠和硝酸银溶液：_________________________离子方程式：____________________________4.氟气与水反应：_________________________________5.氟气与氢气反应：_________________________________6.F2与NaOH溶液反应：_________________________________离子方程式：____________________________7.溴化银分解：______________________________________8.氯酸钾与浓盐酸：______________________________________离子方程式：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：_________________________离子方程式：____________________________12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________14.硫在空气中燃烧：__________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.硫与氢气加热：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________16.硫与铜反应：_________________________________17.二氧化硫与水：______________________________________18.二氧化硫与氧化钙：__________________________________19.少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________________20.过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_____________________________________21.澄清石灰水通入少量SO2：_______________________________22.澄清石灰水通入过量SO2：_______________________________23.二氧化硫与硫化氢：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________24.SO2的催化氧化：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________25.Na2SO3与氧气反应：__________________________________26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：_______________________________离子方程式：_____________________________________高中化学方程式书写练习七1.亚硫酸钠和硫酸反应：_____________________________________2.三氧化硫和水反应：____________________________________3.三氧化硫与氧化钙：___________________________4.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________5.铜与浓硫酸反应：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________6.碳与浓硫酸反应：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________7.硫与浓硫酸反应：__________________________________8.硫化氢与浓硫酸反应：______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________9.硫酸铜溶液中通入硫化氢：________________________________离子方程式：________________________________10.锌与稀硫酸：__________________________________离子方程式：________________________________11.锌与浓硫酸：__________________________________12.亚硫酸溶液中加入氯水：__________________________________离子方程式：________________________________13.亚硫酸溶液中加入氯化铁：__________________________________离子方程式：________________________________14.亚硫酸溶液中加入双氧水：__________________________________离子方程式：________________________________15.亚硫酸钠溶液中加入溴水：__________________________________离子方程式：________________________________16.亚硫酸钠溶液中加入双氧水：________________________________离子方程式：________________________________17.硫溶于热的氢氧化钠溶液：_______________________________离子方程式：________________________________18.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：_________________________离子方程式：________________________________19.黄铁矿(FeS2)与氧气反应：__________________________________20.用氨水吸收少量二氧化硫：__________________________________离子方程式：________________________________21.用氨水吸收过量二氧化硫：__________________________________离子方程式：________________________________22.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：__________________________________________________________________离子方程式：________________________________23.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：_________________________________________________________________离子方程式：________________________________24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：_______________________离子方程式：________________________________25.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：______________________________________________________________离子方程式：________________________________高中化学方程式书写练习八1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________3.一氧化氮与氧气反应：___________________________4.NO2溶于水：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________5.氨气和氯化氢：____________________________________6.氨的催化氧化：_______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________7.氯化铵受热分解： ____________________________________8.碳酸氢铵受热分解：___________________________________9.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________________10.实验室制氨气：_______________________________________11.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________________12.稀硝酸与铜反应：______________________________________离子方程式：________________________________13.碳与浓硝酸反应：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________14.浓硝酸见光分解：_______________________________________15.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：______________________16.NO、O2同时通入水中无剩余气体：_________________________17.少量单质铁溶于稀硝酸中(NO)： ___________________________离子方程式：__________________________________________ 18.过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)： ____________________________离子方程式：__________________________________________ 19.Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：_____________________________________________________________________ 离子方程式：__________________________________________ 20.Fe3O4与稀HNO3反应：___________________________________离子方程式：__________________________________________ 21.FeS放入稀硝酸溶液中：_________________________________离子方程式：__________________________________________ 22.SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应：_________________________________________________________________离子方程式：__________________________________________ 23.将NO和NO2的混合气体通入烧碱溶液中：_________________________________________________________________24.NO2通入氢氧化钠溶液：_________________________________离子方程式：__________________________________________ 25.澄清石灰水通入少量CO2：________________________________离子方程式：__________________________________________ 26.澄清石灰水通入过量CO2：________________________________离子方程式：__________________________________________高中化学方程式书写练习一1.钠块在空气中变暗： 4Na＋O2＝2Na2O2.钠在空气中燃烧： 2Na＋O2 Na2O23.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl4.钠与水反应：_2Na＋2H2O＝＋H2↑_离子方程式：_2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑_5.钠与硫酸反应：2Na＋H2SO4＝Na2SO4＋H2↑离子方程式：__2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑6.钠与硫酸铜溶液：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓7.氧化钠与水反应：_ Na2O＋H2O＝2NaOH8.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O离子方程式：__ Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O9.过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑离子方程式：__2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑10.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O211.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑离子方程式：_2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑_12.过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO413.电解熔融氯化钠： 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑14.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O离子方程式：_2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O _15.NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH＋CO2＝NaHCO3离子方程式：_ OH－＋CO2＝HCO3－_16.碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH离子方程式：__CO32-＋Ca2＋＝CaCO3↓17.碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：___ HCO3-＋H＋＝H2O＋CO2↑_18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O ＋CO2↑离子方程式：__ HCO3-＋CH3COOH＝CH3COO-＋H2O＋CO2↑19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式：____ HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-_20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3＋H2O＋CO2 ＝2NaHCO3离子方程式：___ CO32-＋H2O＋CO2 ＝2HCO3-_22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2：Na2CO3＋H2O＋2SO2＝2NaHSO3＋CO2离子方程式：__ CO32-＋H2O＋2SO2＝2HSO3-＋CO2_23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2：Na2CO3＋SO2 ＝Na2SO3＋CO2离子方程式：___ CO32-＋SO2 ＝SO32-＋CO2___24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl离子方程式：____ CO32-＋H＋＝HCO3-___25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：____ CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑_26.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑离子方程式：__ CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑__高中化学方程式书写练习二1.铝与氧气的反应：4Al＋3O2 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3氧化剂：Fe2O3还原剂：Al3.铝和稀盐酸：_2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑_离子方程式：_2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑_4.铝和NaOH溶液：_2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑离子方程式：_2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O _离子方程式：_ Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：__Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O_ 离子方程式：__ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O _7.氢氧化铝和盐酸：_Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O_离子方程式：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O __8.氢氧化铝和NaOH溶液：_Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O_离子方程式：__ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O_9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3＋3H2O_10.硫酸铝与过量氨水反应：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4离子方程式：__ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋__11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：_ Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓_12.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O离子方程式：__ Al3＋＋4OH-＝AlO2-＋2H2O _13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl： NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl离子方程式：_ AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓__14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：NaAlO2＋4HCl＝AlCl3＋NaCl＋2H2O离子方程式：__ AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O __15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3离子方程式：_2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－___16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：NaAlO2＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3离子方程式：_AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－__17.电解熔融氧化铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑18.明矾净水原因： Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋19.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4离子方程式：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓20.明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O离子方程式：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O 21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O离子方程式：HCO3－＋Ca2＋＋OH-＝CaCO3↓＋H2O23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl离子方程式：_ CO32-＋Ca2＋＝CaCO3↓_24.电解熔融氯化镁：MgCl2 (熔融)Mg＋Cl2↑25.镁与热水反应：Mg ＋ 2H2O Mg(OH)2＋ H2↑26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋2H2O＋2CO2↑离子方程式：_ HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO-＋H2O＋CO2↑高中化学方程式书写练习三1.铁与氧气反应：_3Fe＋2O2Fe3O4_2.铁与硫反应：_ Fe＋S FeS_氧化剂：__ S__ 还原剂：___ Fe___3.铁在氯气中燃烧：__2Fe＋3Cl2 2FeCl3___氧化剂：___ Cl2_______ 还原剂：___ Fe____4.铁与碘反应：__ Fe＋I2 FeI2_5.铁与盐酸反应：_ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑_离子方程式：_ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑_6.铁与氯化铜溶液：__Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu_离子方程式：__ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu__7.铁和水蒸气：__3Fe＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H2_氧化剂：_ H2O__ 还原剂：__ Fe_____8.氧化亚铁与盐酸反应：_ FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O_离子方程式：_ FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O_9.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O离子方程式：_ Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O_10.CO还原氧化铁：__ Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2__11.磁铁矿与一氧化碳反应：_ Fe3O4＋4CO 高温3Fe＋4CO2_12.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：_ Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4离子方程式：_ Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓14.氢氧化铁加热分解：_2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O_15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)316.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 _离子方程式：_2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋氧化剂：___ FeCl3_ 还原剂：__ Fe____17.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3__离子方程式：_2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－_18.FeCl3和Cu反应：__2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2_离子方程式：_2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋_氧化剂：___ FeCl3__ 还原剂：___ Cu___19.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 _20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl2＋I2___离子方程式：_2Fe3＋＋2I–＝2Fe2＋＋I2_21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：FeCl3＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl__离子方程式：_ Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋_22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：_2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2_离子方程式：__2Fe3＋＋Zn＝2Fe2＋＋Zn2＋__23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：__2FeCl3＋3Zn＝2Fe＋3ZnCl2_离子方程式：_2Fe3＋＋3Zn＝2Fe＋3Zn2＋_24.镁在二氧化碳中燃烧：__2Mg＋CO2 2MgO＋C _氧化剂：__ CO2_ 还原剂：__ Mg__25.镁与氮气反应：_3Mg＋N2 Mg3N2_氧化剂：__ N2__ 还原剂：__ Mg_____26.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O离子方程式：_ Ba2＋＋2OH–＋2H＋＋SO42–＝BaSO4↓＋2H2O _高中化学方程式书写练习四1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl2.硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl离子方程式：__2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋_3.硫化亚铁与盐酸反应：FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑4.四氧化三铁溶于浓盐酸：__ Fe3O4＋8HCl＝2FeCl3＋FeCl2＋4H2O _离子方程式：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：___ 2FeSO4＋H2O2＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2H2O______离子方程式：_2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：___10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O ____ 离子方程式：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：___ Fe2O3＋6HI＝2FeI2＋I2＋3H2O_____离子方程式：Fe2O3＋2I-＋6H＋＝2Fe2＋＋I2＋3H2O8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S＝2FeCl2＋S↓＋2NaCl离子方程式：_2Fe3＋＋S2–＝S↓＋2Fe2＋_9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S＝2FeS↓＋S↓＋6NaCl离子方程式：___2Fe3＋＋3S2–＝2FeS↓＋S↓____10.硅与氧气加热：_ Si＋O2SiO2_11.硅与氟气：_ Si＋2F2＝SiF4 __12.硅单质与氢氟酸反应：_ Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ __13.硅与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑14.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O15.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2＋CaO 高温CaSiO3_16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O_ 离子方程式： SiO2＋2OH-＝SiO32－＋H2O17.二氧化硅与碳反应：SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑氧化剂：___ SiO2__ 还原剂：_ C___18.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓_19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3_离子方程式：__ SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32- ____20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2NaHCO3_离子方程式：_ SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3- ____21.二氧化硅与纯碱反应：_ SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑22.二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3高温CaSiO3＋CO2↑23.加热硅酸：_ H2SiO3SiO2＋H2O24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：___ Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3_________离子方程式：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH–＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32–25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：__________ Ca(HCO3)2＋NaOH＝CaCO3↓＋H2O＋Na HCO3______离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH–＝CaCO3↓＋H2O26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4HCO3＋2Na OH＝NH3↑＋Na2CO3＋2H2O离子方程式： NH4＋＋HCO3-＋2OH–＝NH3↑＋CO32–＋2H2O高中化学方程式书写练习五1.水煤气的制取：_ C＋H2O 高温CO＋H2_____________2.用氢气还原四氯化硅： 2H2＋SiCl4 Si＋4HCl_3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：_ Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O___离子方程式：Mg2＋＋2HCO3–＋Ca2＋＋2OH–＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3–＋2Ca2＋＋4OH–＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O 5.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O氧化剂：___ MnO2____ 还原剂：_ HCl____6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋ 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O离子方程式：_ 2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O7.钠在氯气中燃烧：_2Na＋Cl2 2NaCl_8.铜在氯气中燃烧：__ Cu＋Cl2 CuCl2__9.氢气在氯气中燃烧：_ H2＋Cl2 2HCl_氧化剂：___ Cl2_____ 还原剂：___ H2____10.磷与少量氯气反应：__ 2P＋3Cl2 2PCl3_______11.硅与氯气在高温下反应：_ Si＋2Cl2高温SiCl4 __12.氯气和水反应：_ Cl2＋H2O＝HCl＋HClO离子方程式：_ Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO氧化剂：____ Cl2____ 还原剂：___ Cl2____13.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl＋O2↑_14.氯水中通入二氧化硫：Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－氧化剂：___ Cl2___ 还原剂：__ SO2_____15.氯气与冷氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O离子方程式：_ Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O_16.氯气与热的氢氧化钠溶液：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O离子方程式：_ 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O _17.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO离子方程式：___ ClO－＋H＋＝HClO_________19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO离子方程式：__ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO__20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO离子方程式：_ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO21.次氯酸钙溶液通入SO2：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋HCl＋HClO离子方程式：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋H＋＋HClO 22.氯气通入碳酸氢钠溶液：__ Cl2＋NaHCO3＝NaCl＋CO2＋HClO___离子方程式：Cl2＋HCO3-＝Cl-＋CO2＋HClO23.氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl离子方程式：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－24.氯气通入碘化钾溶液：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl离子方程式：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－25.溴水和碘化钾溶液反应：Br2＋2KI＝I2＋2KBr离子方程式：_ Br2＋2I－＝I2＋2Br－26.一氧化碳和一氧化氮反应：2CO＋2NO N2＋2CO2高中化学方程式书写练习六1.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3离子方程式：_ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓_2.溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaBr＝AgBr↓＋NaNO3离子方程式：_ Ag＋＋Br－＝AgBr↓_3.碘化钠和硝酸银溶液：_ AgNO3＋NaI＝AgI↓＋NaNO3离子方程式：Ag＋＋I－＝AgI↓4.氟气与水反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2 _5.氟气与氢气反应：__ F2＋H2＝2HF____6.F2与NaOH溶液反应：_2F2＋4NaOH＝4NaF＋O2＋2H2O离子方程式：2F2＋4OH－＝4F－＋O2＋2H2O7.溴化银分解：_ 2AgBr2Ag＋Br2__8.氯酸钾与浓盐酸：__ KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O____离子方程式：ClO3-＋5Cl-＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O氧化剂：__ KClO3__ 还原剂：_ HCl__9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2离子方程式：_2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl–_ 10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3离子方程式：_2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl–_11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：6FeBr2＋6Cl2＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2离子方程式：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl–12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：2FeI2＋3Cl2＝2I2＋2FeCl3离子方程式：2Fe2＋＋4I-＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl-13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：FeI2＋Cl2＝I2＋FeCl2离子方程式：2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-14.硫在空气中燃烧：_ S＋O2SO2_氧化剂：___ O2____ 还原剂：___ S___15.硫与氢气加热：_ S＋H2H2S_氧化剂：____ S__ 还原剂：____ H2____16.硫与铜反应：_2Cu＋S Cu2S17.二氧化硫与水：_ SO2＋H2O H2SO3__18.二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3___19.少量SO2与氢氧化钠：__2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O __离子方程式：_2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O__20.过量SO2与氢氧化钠：__ NaOH＋SO2＝NaHSO3__离子方程式：__ OH－＋SO2＝HSO3－21.澄清石灰水通入少量SO2：_ Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O _22.澄清石灰水通入过量SO2：_ Ca(OH)2＋2SO2＝Ca(HSO3)2 _23.二氧化硫与硫化氢：_ SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O _氧化剂：____ SO2____ 还原剂：__ H2S____24.SO2的催化氧化：___2SO2＋O2催化剂加热2SO3_ _氧化剂：__ O2___ 还原剂：___ SO2__25.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4__26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓离子方程式：_ Ba2＋＋2OH–＋Cu2＋＋SO42–＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ _高中化学方程式书写练习七1.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O __2.三氧化硫和水反应：_ SO3＋H2O＝H2SO4____3.三氧化硫与氧化钙：_ SO3＋CaO＝CaSO4_4.三氧化硫与氢氧化钙：__ Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O___5.铜与浓硫酸反应：_ Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2↑氧化剂：____ H2SO4____ 还原剂：__ Cu____6.碳与浓硫酸反应：_ C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑氧化剂：_____ H2SO4__ 还原剂：___ C___7.硫与浓硫酸反应：_ S＋2H2SO4 (浓）2H2O＋3SO2↑_8.硫化氢与浓硫酸反应： H2S＋H2SO4(浓）＝2H2O＋SO2↑＋S↓_氧化剂：___ H2SO4____ 还原剂：__ H2S____9.硫酸铜溶液中通入硫化氢：____ H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4________离子方程式：__ H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋_10.锌与稀硫酸：Zn＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑离子方程式：___ Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑_________11.锌与浓硫酸：Zn＋2H2SO4 (浓）＝ZnSO4 ＋2H2O＋SO2↑12.亚硫酸溶液中加入氯水：_ H2SO3＋Cl2＋H2O＝2HCl＋ H2SO4离子方程式：_ H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H＋＋2Cl-＋SO42-13.亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝2FeCl2＋2HCl＋H2SO4离子方程式：_ H2SO3＋2Fe3＋＋H2O＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42-_14.亚硫酸溶液中加入双氧水：__ H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O ______离子方程式：H2SO3＋H2O2＝2H＋＋H2O＋SO42-15.亚硫酸钠溶液中加入溴水：__ Na2SO3＋H2O＋Br2＝ Na2SO4＋2HBr__离子方程式：_ SO32-＋H2O＋Br2＝SO42-＋2Br-＋2H＋_16.亚硫酸钠溶液中加入双氧水：_ Na2SO3＋H2O2＝ Na2SO4＋H2O __离子方程式：_ SO32-＋H2O2＝SO42-＋H2O _17.硫溶于热的氢氧化钠溶液：_3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O离子方程式：_3S＋6OH-2S2-＋SO32-＋3H2O _18.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O离子方程式：_ Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O _19.黄铁矿(FeS2)与氧气反应：4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2__20.用氨水吸收少量二氧化硫： _ SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3___离子方程式：SO2＋2NH3＋H2O＝2NH4＋＋SO32-21.用氨水吸收过量二氧化硫：_ SO2＋NH3＋H2O＝NH4HSO3_离子方程式：_ SO2＋NH3＋H2O＝NH4＋＋HSO3-_22.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋2H2O离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O__23.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba(OH)2＋NH4HCO3＝BaCO3↓＋H2O＋NH3·Ｈ2O______离子方程式：Ba2＋＋2OH–＋NH4＋＋HCO3-＝BaCO3↓＋H2O＋NH3·Ｈ2O __ 24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2NaHSO4＋Ba(OH)2＝2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4离子方程式：2H＋＋SO42–＋2OH–＋Ba2＋＝2H2O＋BaSO4↓25.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：NaHSO4＋Ba(OH)2＝H2O＋BaSO4↓＋NaOH离子方程式：H＋＋SO42–＋OH–＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O高中化学方程式书写练习八1.氮气和氧气反应：_ N2＋O2 2NO___2.工业合成氨：__ N2＋3H2催化剂高温高压2NH3__氧化剂：____ N2____ 还原剂：__ H2______3.一氧化氮与氧气反应：_2NO＋O2＝2NO2 __4.NO2溶于水：__3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO______氧化剂：____ NO2____ 还原剂：___ NO2____5.氨气和氯化氢：___ HCl＋NH3＝NH4Cl___6.氨的催化氧化：__4NH3＋5O2 4NO＋6H2O_ 氧化剂：____ O2_____ 还原剂：___ NH3____7.氯化铵受热分解： __ NH4Cl NH3↑＋HCl↑_8.碳酸氢铵受热分解：___ NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑___9.硝酸铵和NaOH：__ NH4NO3＋NaOH NaNO3＋NH3↑＋H2O ___离子方程式：__ NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O __10.实验室制氨气：_2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O _11.浓硝酸与铜反应：_4HNO3(浓)＋Cu ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O离子方程式：_4H＋＋2NO3－＋Cu Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O _12.稀硝酸与铜反应：_8HNO3(稀)＋3Cu ＝ 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－＋3Cu 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O13.碳与浓硝酸反应：C＋4HNO3（浓） 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑放电。

如何正确书写化学方程式习题含答案

如何正确书写化学方程式习题（含答案）一、单选题（本大题共5小题，共10.0分）1. 下列化学方程式中，书写正确的是（）A.2F e+3C U SO4=3C U+F e2（S Q）3上遨B.S+O2SO2个AC.2HgO 2Hg+O2个AD.K ClO3 ' ' 'l KCl+O2个2.小明同学从CH4+2O2 CO2+2H2O中获得以下信息：①该反应反应物是甲烷和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤生成的二氧化碳和水的质量比为1：2, 其中正确的信息是（）A.①②④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤3.下列化学方程式书写正确的是（）点燃A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3B.铝投入稀硫酸中：Al+H2sO4—AlSO4+H2个C.木炭在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2D.电解水：2H2O—2H2个+O2个4. 从化学方程式中不能得到信息的是（）A.反应物和生成物B.在什么条件下发生反应C.反应的快慢 D.参加反应的物质微粒个数之比5.锂电池是一种新型的高能电池.某种锂电池的总反应式可表示为:Li十Mn02—LiMnO2 下列说法正确的是（）A. Mn02在该反应中作为催化剂B.该反应属于置换反应 C.该反应发生了能量转化 D.反应前后锂元素的化合价不变二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）6.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）点燃A.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3 CaO+H2OB.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg （OH）2+HCl=MgCl2+H2OC.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O—H2cO3D.证明金属与酸反应：Zn+2HCl—ZnCl2+H2 f三、填空题（本大题共7小题，共7.0分）7.请写出下列反应的文字表达式．（1）木炭在空气中燃烧： ____ ；（2）硫在氧气中燃烧： ____ ；（3）红磷在空气中燃烧： ____ ；（4）铁丝在氧气中燃烧： ____ ．8.军事上用镁条在空气中引燃铝和氧化铁的混合物，使铝和氧化铁发生置换反应放出的大量热用作燃烧弹．试写出相关反应的化学方程式；（1）____ ，（2）_____ ．9.写出下列变化的文字表达式．（1）一种暗红色物质在氧气中燃烧，并产生大量白烟．___（2）一种淡黄色粉末在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰．___（3）一种黑色固体在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊． ____（4）无色液体加入到黑色粉末中，生成能使带火星的木条复燃的气体．___（5）氯酸钾和二氧化锰制氧气 ____ ．10.从铝片、铁、氧气、二氧化锰、过氧化氢溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸铜溶液等八种物质中，选择适当的物质书写化学方程式（物质不重复选择）．（1）生成黑色固体物质的化合反应_____ ；（2）有气体生成的分解反应 ____ ；（3）反应后溶液质量增加的置换反应_____ ；（4）有蓝色沉淀生成的复分解反应_____ ．11.掌握化学方程式的书写是学好化学的关键，你会写化学方程式了吗？请根据题目的要求写出有关的化学方程式!（1）有水生成的分解反应的化学方程式_____ ．（2）有水生成的化合反应的化学方程式_____ ．（3）学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟，涉及的化学方程式 _______ ．（4）检验二氧化碳存在的化学方程式_____ ．（5）高锰酸钾制氧气的化学方程式_____ ．（6）汽车尾气（含有CO、SO2和NO等物质）是城市的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上安装催化转换器，其特点是使CO和NO在催化剂的条件下反应生成无毒气体氮气和二氧化碳，写出CO和NO反应的化学方程式 .12.请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式．（1）分解反应 ____ ．（2）化合反应 ____ ．13.请写出以下化学反应的文字表达式与化学符号表达式红磷燃烧：文字表达式 _____ 化学符号表达式______镁条燃烧：文字表达式 _____ 化学符号表达式______加热铜：文字表达式 _____ 化学符号表达式_______ ．四、简答题（本大题共7小题，共35.0分）14.用化学方程式解释下列现象：(1)放置在空气中的铝制品不易被腐蚀的原因：_______ ；(2)金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁： ;(3)用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．其反应的化学方程式为____ ．15.用化学方程式回答下列问题：(1)铁丝燃烧(2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气(3)二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，紫色石蕊变红色．16.利用化学方程式解释下列问题(1)二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊的原因：_______(2)服用胃片(成分氢氧化铝)中和胃酸过多的原理：________ ．17.用化学方程式表示下列反应原理．(1)酒精燃烧．(2)用浓盐酸和碳酸钠表示灭火器原理的反应．(3)检验一瓶无色气体是否为二氧化碳．18.写出下列反应的化学方程式：①敞口久置的石灰水表面产生一层白膜______ ；②纳米材料和纳米技术的应用，几乎涉及到各个领域.“纳米材料”特指粒子直径为1〜100nm (1nm=10-9m)的颗粒，将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质．例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉在常温下遇到空气便可爆炸，写出该反应的化学方程式 _____ ．19.请用化学方程式表示或解释下列反应原理：(1)发令枪(弹药的主要成分为红磷)发令时产生大量白烟．(2)向鱼塘中撒入固体过氧化钙(CaO2),它与水反应生成氢氧化钙的同时，还能为鱼苗补充氧气．(3)用硫酸铜等物质配制的波尔多液不能用铁制容器盛放．20.写出下列反应的化学方程式(1)木炭充分燃烧 ______ ；(2)镁在氧气中燃烧 ______ ；(3)铁丝在纯氧中燃烧 ______ ；(4)磷在氧气中燃烧 ______ ；(5)氢气在氧气中燃烧 ______ ；(6)电解水的反应 ______ ．如何正确书写化学方程式习题(含答案)【答案】1. C2. B3. C4. C5. C6.CD白然3爆匕燃7.碳+氧气------ 二氧化碳；硫+氧气------- 二氧化硫；磷+氧气 ------- 五氧化二磷；铁+氧气―一―一四氧化三铁点燃, 遹温8.2Mg+O2 2MgO； 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3门慑西燃点燃9.磷+氧气------ 五氧化二磷；硫+氧气------- 二氧化硫；碳+氧气 ------ 二故答案为：(1) 4P+5O 22P O ；(2)2CaO +2H O —2Ca(OH)+O f ；(3)Fe+CuSO 25 22 22氧化碳；过氧化氢―一包上一水+氧气；氯酸钾氯化钾+氧点燃解：(1)铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：3Fe+2O 24P+5O 2(2)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO 2+2H 2O —2Ca (OH)2+O 2f ．(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为:Fe+CuSO —FeSO +Cu. 点燃10. 3Fe+2O2Fe 3O 4； 2H O222H 2O+O 2 f; Fe+H SO =FeSO+H f ； Cu (NO ) 24 42+2NaOH=Cu (OH) J +2NaNO 3通电 2 3点燃点燃 11. 2H O 2H 2 f +O 2 f ；2H +O 2 22H O ； 4P+5O 22P 2O 5； CO 2+Ca (OH)位二洲 =CaCO 2；+HO ； 2KMnOK MnO +MnO +O 4 2 2'f ；2CO+2NO N 2+2CO 212. 2H O 2 22H O+O f ；2H +O 2H O2点燃13. 2Mg+O 2 磷+氧气 ------ 五氧化二磷；4P+5O- 2则段2MgO ；铜+氧气一，一氧化铜;点燃 2PO ；镁+氧气------ 氧化镁; 14.4A1+3O 2-2Al 2O 3； 2Mg+CO 22Cu+O22CuO2MgO+C ； Fe+CuSO 4—FeSO 4+Cu点燃15.SQ ； (2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H 2O 2 f ；(3)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；CO +H O=H CO ． 2H 2O+O 2故填：22 16. 17. 点燃23CO +Ca (OH) —CaCO ； +HO ； Al (OH) +3HC1—AlCl+3H 32 32解：(1)酒精充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C 2H 5OH+3O 2 3H 2O+2CO 2；(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 2HCl+Na CO =2NaCl+H O+CO f ； 23 22(3)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，反应的化学方程式为：CO 2+Ca (OH)广CaCOj +H 2O ；点燃故答案为：(1) CHOH+3O(2) (3)18.19. 25222HCl+Na CO =2NaCl+H O+CO 23 22CO+Ca (OH) =CaCO ； +H O ； 2 32 3H O+2CO ； CO +Ca (OH) —CaCO ； +HO ； 324Al+3O 2—2Al 2O 3 解：(1)红磷燃烧产生大量的白烟，生成五氧化二磷，反应的化学方程式为:点燃2P 2O 5．【解析】 1.解：A.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，正确的化学方程式应为：］ —FeSO +Cu ；4B.反应物中有气体参加，所以生成物中的气体化学式后面不能添加气体符号，点燃为CO 2和H 2O 及反应条件为点燃；从微观上，点燃条件下，每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子；宏观上，每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水． ①反应物是甲烷和氧气，故正确； ②反应条件是点燃，故正确；③根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类和原子个数不变，故正确；④由方程式可知,1个CH 4分子和2个O 2分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，反应前后分子个数不变，故正确；⑤每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，即生成二氧化碳和水的质量比为44：36=11：9，故错误．故选B.点燃此题是有关化学方程式的概念、读法和含义的，看到此化学方程式 CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O,则可知道：反应物、生成物及反应条件；各物质之间的质量比.4 2本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义是正确解答此类题的关键． 3.点燃解：A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O 2 Fe 3O 4,故A点燃点燃点燃点燃20. C+O2点燃CO 2； 2Mg+O 22MgO ； 3Fe+2O 2Fe 3O 4； 4P+5O 22P O ；2 52H +O222H O ； 2H O2H 2 T +O 2 TFe+CuSO4正确的为S+O 2SO ；2C.氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，化学方程式为：2HgO 2Hg+O 2 T ，故正确；D.该化学方程式没有配平，所以正确的化学方程式为：2KClO 3 & 2KC1+302 T ，故错误．故选C.根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；是否配平；反应条件是否正确；T 和I 的标注是否正确.本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正化学式书写是否正确；然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号． 2.解：解：由化学方程式…点燃O+2HO,则可知道：反应物为CH 和O 、生成物 22 42错误； B 、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2A l +3H 2s 04Tl 2（SO 4）3+3H 2 f ，故B 错误；C 、木炭和氧气点燃生成二氧化碳，故C 正确；迪电D 、水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H 20 2H 2 f +02 f ，故D 错误．故选：C.根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；f 和I 的标注是否正确.本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号.4. 解：A 、通过化学方程式可以知道反应物、生成物、反应条件，所以哪些物质参加了反应，生成了哪些物质，是可以获得的，故A 错；B 、通过化学方程式可以知道该反应发生需要的条件，故B 错；C 、通过化学方程式不能知道反应的快慢，故C 正确；D 、通过化学方程式各种物质前面的计量数，可以知道各反应物和生成物的粒子个数比，故D 错. 故选C根据化学方表示的意义考虑：表示反应物、生成物、反应条件、还可以表示各物质的微粒个数比.解答本题关键是要知道化学方程式表示的意义，熟悉通过化学方程式可以获得的信息，并能灵活运用. 5.解：A 、在反应中Mn02是反应物，不是催化剂.故A 错误；B 、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B 错误；C 、锂电池是一种新型的高能电池，将化学能转化为电能，发生了能量转化，故C 正确；D 、反应前，锂单质中锂元素的化合价为零，反应后LiMn02中锂元素的化合价为+1价，故D 错误. 2故选C.A 、根据反应分析反应物、生成物；B 、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型；C 、根据能量的转换分析；D 、根据反应分析反应前后锂元素的化合价. 催化剂具有“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义.例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂.题中的二氧化锰做反应物，不是催化剂.6.解：A 、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，正确反应的化学方程式为CaC03 CaO+C02 f.B 、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Mg （OH ） 2+2HCl-MgCl 2+2H 20.C 、该化学方程式书写完全正确. 22 2D 、该化学方程式书写完全正确.故选：CD.根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；T和I的标注是否正确.本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号.7.3燃解：(1)碳在氧气中燃烧的文字表达式为：碳+氧气一一-一二氧化碳；点燃(2)硫在氧气中燃烧的文字表达式为：硫+氧气--一一二氧化硫；西燃(3)红磷在氧气中燃烧的文字表达式为：磷+氧气--一一五氧化二磷；(4)铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为：铁+氧气------ 四氧化三铁；J押.自燃故答案为：(1)碳+氧气------- 二氧化碳；(2)硫+氧气 ------- 二氧化硫；(3)磷+।中西燃氧气一—五氧化二磷；(4)铁+氧气—一—四氧化三铁；根据文字表达式的书写方法进行解答.书写反应的文字表达式时，反应物、生成物、反应条件要正确，要注意不能出现错别字.8.解：(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO.高温(2)铝和氧化铁发生置换反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al O .2 3 '故答案为：(1) 2Mg+O2 2MgO；高温(2)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3.根据题意，用镁条在空气中燃烧生成氧化镁，引燃铝和氧化铁的混合物，使铝和氧化铁发生置换反应生成铁和氧化铝，写出反应的化学方程式即可.本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等9.解：(1)红磷是一种暗红色物质，在氧气中燃烧，并产生大量白烟，反应的文字表达式厂.海为：磷+氧气------ 五氧化二磷.(2)硫是一种淡黄色粉末，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，反应的文字表达式为：硫+氧气------ 二氧化硫.(3)碳是一种黑色固体，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，反应的文字表达式为：反应的文字表达式为：碳+氧气—一也一二氧化碳.(4)过氧化氢是一种无色液体，加入到黑色粉末二氧化锰中，生成能使带火星的木条复燃的气体(氧气)，反应的文字表达式为：过氧化氢 --------- 水+氧气.(5)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气.点燃西燃故答案为：(1)磷+氧气 ------ 五氧化二磷；(2)硫+氧气 --------- 二氧化硫；(3) 碳+氧气 ------ 二氧化碳；(4)过氧化氢 --------- 水+氧气；(5)氯酸钾氯化钾+氧气．首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题． 10.点燃解：(1)细铁丝在氧气在中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，故填：3Fe+2O 2 Fe 3O 4； (2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填：2H 2O 2 2H 2O+O 2 f ；(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与一种化合物，属于置换反应，反应后溶液的质量增加；故填： Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2f ；(4)氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：Cu (NO 3) 2+2NaOH=Cu (OH) J +2NaNO 3．首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可，只有熟悉基本反应类型的概念和特点，才能做出正确的判断．根据题意，题目旨在分析所给信息找出反应发生的过程，用化学方程式表示反应；解答此类问题时，主要抓住反应物、生成物和反应条件的辨别和分析，正确书写有关物质的化学式．11.解：(1)电解水生成氢气和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填：2HO 迎电 . 2H 2 f +O 2 f ；(2)氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特征，属于化点燃(3)红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟，生成五氧化二磷，反应的化学方程式是(4)检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO 2+Ca (OH)广CaCOj +H 2O.故填：CO 2+Ca (OH)广CaCOj+H O ；2(5)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 AAK 2MnO 4+MnO 2+O 2f.故填：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2 合反应，故填：2H 2+O2 2H O ； 4P+5O2点燃点黑 2P 2O 5.故填：4P+5O 22P O ；反应的化学方程式是2KMnOf ；(6)CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成CO和N,其化学方程式为 2CO+2NO N2+2CO2.故答案为：2CO+2NO N2+2CO2.首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．12.解：(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+OJ；(2)氢气燃烧生成水，属于化合反应，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H20.RlnQ?出燃故填：2H202 2H20+02 T； 2H2+02 2H20.根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式.书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“T”或“I”.13.解：红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气点燃------ 五氧化二磷；依据方程式的书写方法，该反应的方程式为：4P+50 2P 0 ；5 ' ----------- 2 2故答案为：磷+氧气----- h五氧化二磷；4P+502 2P205；J抑镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，文字表达式为：镁+氧气----- 氧化镁；符号点燃,表达式为：2Mg+02 2Mg0；向塔点燃故答案为：镁+氧气---- h氧化镁；2Mg+02 2Mg0；铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，文字表达式为：铜+氧气一，一氧化铜，符号A表达式为：2Cu+0 2Cu0.2加籍=故答案为：铜+氧气——氧化铜；2Cu+02 2Cu0.首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式(或符号表达式) 的书写方法、步骤进行书写即可.本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式、符号表达式的能力，掌握文字表达式和符号表达式的书写方法即可正确解答本题.14.解：(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4A1+302-2A1203.(2)镁能在C02中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+C02 2Mg0+C.(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuS0 一4点燃故答案为：(1) 4A1+3O2—2Al2O3； (2)2Mg+C02 2MgO+C； (3) Fe+CuSO4-FeSO4+Cu.首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．15.首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号．16.解：(1)二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为:CO2+Ca (OH) 2—CaC甲 +H2O.(2)氢氧化铝中和过多的胃酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是：Al (OH)3+3HCl—AlCl3+3H2O．故答案为：(1) C02+Ca (OH) 2-CaCOj+H2O； (2) Al (OH) 3+3HC1—A1C13+3H2O.首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．17.首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．18.解：①敞口久置的石灰水表面产生一层白膜，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca (OH) 2—CaCOj +H2O.②将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉在常温下遇到空气便可爆炸，生成氧化铝，该反应的化学方程式为：4A1+3O2—2A12O3.故答案为：①CO2+Ca (OH) 2—CaCOj +H2O；②4A1+3O2—2Al,3.首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．19.首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．解：(1)碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故填：C+O CO ；代修2(2)镁在氧气中燃烧生成氧化镁，故填：2Mg+O 2MgO；2 '(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三提，故填：3Fe+2O2Fe3O4；(4)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O 2PO ；'2 2 5(5)氢气和氧气点燃生成水，故填：2H +O 2HO；」2(6)水通电生成氢气和氧气，故填：2H2O 2H2 T +O2 "首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．。

中考化学习题精选(20)正确书写化学方程式(含答案解析)

初中化学2018考题精选（20）——正确书写化学方程式1、写出下列反应的化学方程式并填空。

（1）碳酸不稳定：_____________；反应类型是_______________。

（2）利用锌和稀硫酸反应制氢气：__________________。

（3）写出一种有机物的燃烧：_______________________。

答案⑴H2CO3==H2O+CO2↑；分解反应⑵Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑶CH4+2O2点燃2H2O+CO2（合理即可）2、用化学式简要表示下面的反应，并在括号里指出基本反应类型（化合反应或分解反应）：（1）磷在空气中燃烧：（2）铁丝在氧气中燃烧：（3）电解水：．答案分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．解：（1）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．故答案为：（1）4P+5O22P2O5；化合反应；（2）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；（3）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应．3、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手拿过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线．答案分析：依据质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法，就能得出本题的正确答案．注意硝酸银和氯化钠反应是复分解反应，交换离子即可得到生成物，然后进行配平．解：汗液中含有代谢产物氯化钠及一些油脂，利用AgNO3溶液可发生反应生成氯化银沉淀，是一种复分解反应，交换离子书写化学方程式即可； AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应．氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式可以按照下面的步骤书写：第一步：写出反应物和生成物的化学式：AgCl﹣Ag+Cl2第二步：配平该化学方程式：2AgCl═2Ag+Cl2第三步：标注反应条件和气体符号：2AgCl2Ag+Cl2↑故化学方程式为：2AgCl2Ag+Cl2↑；该反应符号多变一的特点，故属于分解反应；故答案为：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；复分解； 2AgCl2Ag+Cl2↑；分解4、写出下列反应符号表达式，在括号内注明基本反应类型：（1）铁丝燃烧，（）反应；（2）分解过氧化氢制氧气，（）反应；答案 (1) Fe+O2点燃Fe3O4 (化合）（2）H2O2MnO2 H2O+O2 (分解5、同时加热等质量两份氯酸钾，其中一份混入少量的二氧化锰（b曲线），放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图象正确的是（）A. B. C. D.答案 C6、右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是: ( )A. S+O2SO2B. 2CO+O22CO2C. 2H2+O22H2OD. CH4+2O2CO2+2H2O答案 C7、某同学写了以下化学方程式：A．Mg+O2MgO2B．KClO3KCl+O2↑C．H2+CuO═Cu+H2OD.2H2↑+O2↑2H2OE.3Fe+2O2Fe3O4根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：（1）化学式写错的是；（2）未配平的是；（3）“↑”使用不当的是；（4）未注明反应条件的是．答案分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解：（1）A中氧化镁的化学式书写错误，应为MgO．（2）B没有配平，化学式正确但不符合质量守恒定律，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．（3）D中反应物中氢气、氧气是反应物，后面不需要注↑．（4）C反应的反应条件是加热，正确的化学方程式为H2+CuO Cu+H2O．故答案为：（1）A；（2）B；（3）D；（4）C．8、写出下列化学反应的化学方程式（1）加热固体混合物制取氧气；（2）产生火星四射的反应；（3）有水参加的分解反应；（4）有水生成的分解反应；（5）有水生成的化合反应．答案分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解：（1）加热固体混合物制取氧气是采用了加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3KCl+3O2↑．（2）铁在氧气中燃烧，火星四射，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．（3）水通电分解生成氢气和氧气，是有水参加的分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．（4）碳酸分解能生成水和二氧化碳，是有水生成的分解反应，反应的化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）．（5）氢气燃烧能生成水，是有水生成的化合反应，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．故答案为：（1）2KClO3KCl+3O2↑；（2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）2H2O2H2↑+O2↑；（4）H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）；（5）2H2+O22H2O．9、小明同学从S+O2====SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1。

化学方程式的正确书写习题大全(含详解答案)

练习16 如何正确书写化学方程式自主学习1．书写化学方程式必须遵循的两条原则：一是__________________________为基础；二是_______________________________________．答案:以客观事实为基础遵循质量守恒定律2．化学方程式2H2+O2点燃 2 H2O表示的意义为：(1)_____________;(2）_____________ ．读法是（1）_______________；（2)_________________．3．下列化学方程式正确的是( )A．Mg+O2点燃MgO2B．C+O2点燃CO2↑C．2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4D．2Fe+6HCl====2FeCla+3H2↑4．在化学方程式中，“△”表示_____________,“=”表示_____________，“↑”表示反应中有_____________产生，“↑"表示反应中有_____________生成．5．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经过调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其化学反应的方程式为：2R+2 H2O+7O2====2FeSO4+2 H2SO4，则R的化学式为（)A．FeS B．Fe2S3C。

FeO D．FeS2基础巩固6．配平下列化学方程式:(1)____________Fe3O4+____________C高温Fe+ ____________ CO2(2）____________FeS2+____________O2高温____________Fe2O3+____________SO2(奇偶法）(3)____________H2S+____________SO2====____________S+____________ H2O （奇偶法)（4）____________C3H8+____________O2点燃____________CO2+____________ H2O(5)____________C2H6O+___________O2点燃____________CO2+____________H2O7．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：（1）加热碱式碳酸铜_______________________，属于____________反应;（2）加热高锰酸钾_______________________,属于____________反应；（3）过氧化氢与二氧化锰混合______________________,属于____________反应；（4）铝箔在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应；(5）铁丝在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应;（6）锌和稀硫酸的反应__________________________，属于____________反应．能力提高8．对aC2H2+bO2=m CO2+n H2O中,系数之间关系正确的是( )A．a+b-m+n B．2a=m C．m=n D．b=m+n9．非金属元素A的氢化物的化学式为H m A，金属元素B硝酸盐的化学式为B(NO3)n,则A与B组成的化合物的化学式为( ）A．AB B．A n B m C．B m A n D．B n A n10．下列两个化学反应中生成物都是C，若C的化学式为AS，则下列反应的化学方程式正确的是( ）A．2AB2+B2====C B．2AB+2B2====2C C．2AB+B2====2C D．AB2+B2====2C11．有XY,Y2两种物质,使30gXY和足量的Y2反应生成46Gxy2,反应的化学方程式为2XY+Y2====2XY2，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为（)A．28∶15 B．7∶8 C．8∶7 D．15∶812．在M+ H2SO4（稀)-—Re2（SO4）3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的（)①Fe ②Fe2O3③Fe(OH）3④FeCl2A.①②B．②③C．①②③D．全部13．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2)，俗称双氧水，是一种五色的液体,常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等,在较低温度和少量催化剂(如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．回答下列问题：(1)过氧化氢分解反应的化学方程式是____________________________________．（2)从图5-3中选择（填序号)____________和____________可以组成一个用过氧化氢制取和收集氧气的试验装置．14．按要求写出下列化学方程式各一个：（1）有水生成的分解反应：________________________________________________________；（2）有水生成的化合反应：________________________________________________________．15．配平下列化学方程式：（1)____________KClO3____________KCl+____________O2（2）____________NH3+O2___________NO+____________H2O(3）____________CO+_____________Fe2O3____________Fe+____________ CO2(4）__________Al+__________H2SO4(稀）A12（SO4)3+_________H216．红热的炭浇上少量的水，会产生很大的火焰，原因是红热的炭与水反应生成氢气和一氧化碳，它们分别燃烧生成水和二氧化碳，试写出该现象所涉及的化学方程式．17．有人建设在用KClO3加热分解制氧气时,可用KMnO4代替MnO2，你认为可以吗?为什么？写出有关反应的化学方程式．18．将10gA物质、20gB物质及4gC物质混合加热至高温,待充分反应，高温下测得混合物中A，B，C物质的质量分别为4g、2g、26g,同时生成一种新物质D若干克．则D物质的质量为多少克?参加反应的各物质与生成的各物质的质量比A∶B;C∶D为多少？若用A，B，C，D分别代表各自物质,其对应相对分子质量分别为12，18，44，2．则在化学反应中，A，B，C,D四种物质的化学计量数分别是什么？写出化学方程式．中考链接19．安徒生童话《卖火柴的小女孩》给人们留下深刻的印象,小姑娘划着火柴，在那蓝黄色的火焰中她看到美丽动人的幻景……在现实生活中，你将一根火柴在盒子侧面一擦,火柴头蹿起一团火焰．这里面的奥妙何在呢?火柴头上深色物质主要成分为氯酸钾、二氧化锰和硫化镑，（Sb2S3);火柴盒侧面涂有红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦发生化学反应，放出氧气和热量，使可燃物Sb2O3燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味气体．（1）试写出划火柴引燃过程中涉及的化学方程式．(2)联想古人“钻木取火”与现代的划火柴取火，对比有哪些相同的条件?，20．有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即植物的秸秆(主要成分是纤维素，化学式（C6H10O5)n)．（1)在催化剂作用下与水作用生成葡萄糖，化学式C6H12O6；(2)再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇和二氧化碳；（3)用乙醇做燃料,在氧气中燃烧生成二氧化碳和水．试写出第（1）(2）（3)步转化的化学方程式．知识积累21．氨（NH3）是一种五色有刺激性气味的气体,极易溶于水．它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等;近年来，氨还用于环境治理．（1）氨气分子中氮、氢元素的质量比为__________________________.+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3+M．其生成物M也（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为:NH3可用作化肥，M中氮元素的质量分数为__________________.（3）在细菌作用下，用氨处理含有甲醇的工业废水，使其转化为无毒的氮气和二氧化碳，从而清除其对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12X细菌3N2↑+5 CO2↑+19 H2O，上述反应中反应物X的化学式为___________________．(4)在400℃左右,有催化剂存在时，用氨可将有毒气体NO还原为氮气和水,试写出该反应的化学方程式________________________________．。

课题2 如何正确书写化学方程式(解析版)-2020年秋季九年级化学辅导讲义(人教版)

课题2 如何正确书写化学方程式一、【知识梳理】1、书写原则：（1）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

（2）符合客观事实。

2、书写步骤：以红磷燃烧为例(1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；P + O2— P2O5(2)配：配平化学方程式，使左右两边各原子的种类和数目必须相等。

4P + 5O2— 2P2O5(3)标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；将短横线改为等号；4P + 5O2 2P2O5(4)查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。

4P + 5O2 2P2O53、书写注意的地方：（1）化学式不能写错；（2）如果生成物中有气体，要在生成物化学式的右边标↑，并且反应物有气体时，不能再标↑、；如果溶液中的反应，生成物中有固体在生成物化学式的右边标↓，并且反应物有固体时，不能再标↓；（3）配平（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；（4）反应条件不能漏，加热条件用▲；4、配平方法(1)最小公倍数（以红磷燃烧为例）（1）P + O2— P2O5；式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5。

（2）P + 5O2— 2P2O5；两数的最小公倍数是10，因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。

（3）4P + 5O2— 2P2O5；此时，式子右边磷原子数是4，左边磷原子数是1，因此在P前面配上4。

(2)定1法（有机物燃烧配平）先假设有机物的系数为1，再配C、H；再从右往左配O；若有分母最后去分母。

以C2H2为例。

①假设C2H2系数为1：1C2H2 + O2— CO2 +H2O；②再配C、H：左边C数目是2，在CO2前面配2，左边H数目是2，在H2O的前面配1。

1C2H2+ O2—2CO2 +1H2O；③再配O：右边O数目是5，在O2前面配2/5，1C2H2 +5/2O2— 2CO2 +1H2O；④去分母：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O；二、【典例解析】例题1：【2019上海】实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（）A.KClO32MnO加热KCl＋O2↑ B.2KClO3=2KC1＋3O2↑C.2H2O22MnO2H2O＋O2↑ D.H2O22MnO2H2↑＋O2↑【答案】C【解析】A、该方程式没有配平，故错误；B、该方程式缺少催化剂，故错误；C、该方程式正确；D、该方程式没有配平，故错误。

离子方程式的书写,带答案

高一离子方程式的书写书写下列反应的离子方程式：1、氨水与盐酸：NH3•H2O + H+ = NH4+ + H2O2．醋酸跟氨水反应NH3•H2O + CH3COOH = NH4+ + H2O + CH3COO–3、氢氧化钡与硫酸：2H+ + SO42–+2OH–+ Ba2+ = 2H2O + BaSO4↓4、纯碱与盐酸：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O5、小苏打与硫酸：HCO3- +H+=CO2↑+H2O6、铁与稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑7、碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–= Fe(OH)3↓9、氯化铁溶液跟氨水反应：Fe3+ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+10、氯化钠与硝酸银反应：Ag++Cl-=AgCl↓11、①石灰乳中加入HCl变澄清Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O②石灰水中通入CO2变浑浊Ca2++2OH–+CO2 =CaCO3↓+H2O12、饱和FeCl3溶液滴入沸水中Fe3++3H2O△Fe(OH)3( 胶体) + 3H+13、氯化铵与氢氧化钠溶液OH–+ NH4+ = NH3•H2O14、①NaHSO4溶液与NaOH溶液反应H++OH–= H2O②NaHCO3溶液与NaOH溶液反应HCO3-+OH-==CO32-+H2O15、(NH4)2CO3溶液与NaOH溶液混合共热OH–+ NH4+ △H2O + NH3↑16、①NaOH溶液中通入少量CO2CO2+2OH–= CO32–+H2O②NaOH溶液中通入过量CO2OH–+CO2 = HCO3-17、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+ = BaSO4↓+2H2O18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀H+ + SO42–+ OH–+ Ba2+= H2O + BaSO4↓。

化学方程式的书写和配平(含答案)

化学方程式的书写和配平配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数变偶数法、归一法、待定系数法。

（1）观察法：观察顺序为从复杂入手，推导其它（具体观察顺序——O、C、其他）CO +O2 —— CO2 Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2（2）最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

① P + O2——P2O5Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO（3）奇数变偶数法：找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数。

C + Fe2O3—— Fe + CO2 FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2⑷归一法（也叫分数配平法）：找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比。

C2H6+ O2—— CO2 + H2O C x H y + O2—— CO2 + H2O一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

5.2 人教版九年级上册化学第五章《化学方程式》如何正确书写化学方程式(含答案解析》

简单1、下列化学方程式书写正确的是（）A．氧化汞加热分HgO2Hg＋O2↑B．镁在空气中燃烧：2Mg＋O22MgOC．铝和氧气反应：Al＋O2＝AlO2D．碳在氧气中燃烧：C＋O2＝CO2【分析】A、根据化学式要满足客观规律进行分析，B、根据方程式的书写规则进行分析，C、根据铝在化学反应中常显＋3价进行分析，D、根据碳和氧气的反应条件是点燃，【解答】A、氧在化合物中常显示－2价，而不是－1价，正确的方程式为：2HgO2Hg＋O2↑，故A错误，B、该反应应用原理正确，化学式书写满足客观规律，满足质量守恒定律，故B正确，C、铝在化学反应中常显＋3价，而不显示＋4价，正确的方程式为：4Al＋3O2＝2Al2O3，故C错误，D、碳和氧气反应的条件是点燃，正确的方程式为：C＋O2CO2故选：B．2、化学方程式的书写原则：①以________为基础；②遵守________，即等号两边各种原子的种类和数目必须相同．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解答】化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的种类和数目必须相同．故填：客观事实；质量守恒定律．3、某学生写了以下化学方程式：A.2HgO═2Hg＋O2B．P2＋O2↑P2O5C.3Fe＋2O2Fe3O4D.2Mg＋O22MgOE．KClO3→KCl＋O2↑（1）违背了客观事实的是_________（填序号，下同）（2）不符合质量守恒定律的是_________；（3）反应条件未注明的是_________．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】A．没有注明反应条件和生成物的状态，正确为：2HgO2Hg＋O2↑；B．没有配平，磷的化学式错误应为P，反应物中的不能标注气体状态；正确为：4P＋5O22P2O5；C．正确；D．正确；E．没有配平，没有注明反应的条件，正确为：2KClO32KCl＋3O2↑．故答案为：（1）B；（2）E；（3）AE．4、配平下列化学方程式：（1）_________P＋_________O2＝_________P2O5（2）_________Fe3O4＋_________Al＝_________Fe＋_________Al2O3．【分析】本题考查化学方程式的配平，质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平．【解答】（1）利用奇数配偶法，需要从左右两侧出现次数最多的元素，也就是氧元素入手，即先配氧元素，再配磷元素．故答为：计量数为：4 5 2（2）利用“定一法”，把最复杂的化合物的计量数，即把四氧化三铁的计量数假定为1，配完，再去掉分母．故答为：计量数为：3 8 9 45、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图表示：（1）图乙所示反应的基本反应类型为_________反应；（2）D物质中氯元素的化合价为_________；（3）写出图甲所示反应的化学方程式_________．【分析】（1）一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应为分解反应；（2）利用分子结构示意图，判断分子的构成，推断物质组成并写出物质的化学式，根据化学式可计算未知元素的化合价；（3）根据分子构成写出反应中物质的化学式，据此完成反应的化学方程式的书写．【解答】（1）图乙表示物质D分解生成化合物C和单质E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；故答案为：分解；（2）物质D的分子由1个H原子、1个体Cl原子和1个O原子构成，该物质的化学式可写成HClO，其中H为＋1价、O为－2价，设Cl化合价为x，则有（＋1）＋x ＋（－2）＝0，解得x＝＋1；故答案为：＋1；（3）反应物A的分子由2个H原子和1个O原子构成，故化学式为H2O；反应物B 的分子由2个Cl原子构成，故化学式为Cl2；生成物C的分子由1个H原子和1个Cl原子构成，故化学式为HCl；物质D的化学式可写成HClO；故反应的化学方程式H2O＋Cl2═HCl＋HClO；故答案为：H2O＋Cl2═HCl＋HClO．简单1、下列化学方程式书写正确的是（）A．C＋O2CO2B．S＋O2SO2↑C．2H2O22H2O＋O2↑D．H2O H2↑＋O2↑【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】A．化学反应的条件书写错误，应为：C＋O2CO2，故错误；B．反应条件错误，生成物后面不能加气体符号，应为：S＋O2SO2，故错误；C．化学方程式书写正确；D．没有配平，应为：2H2O2H2↑＋O2↑，故错误．故选C．2、化学方程式是描述化学反应的语言，下列化学方程式书写不正确的是（）A．2Mg＋O22MgOB．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．2Fe＋6HCl＝FeCl3＋3H2↑【分析】A、2Mg＋O22MgO，书写正确；B、2KClO32KCl＋3O2↑，书写正确．C、S＋O2SO2，书写正确；D、2Fe＋6HCl＝FeCl3＋3H2↑，生成物书写错误．【解答】A、2Mg＋O22MgO，书写正确，故A正确；B、2KClO32KCl＋3O2↑，书写正确，故B正确；C、S＋O2SO2，书写正确，故C正确；D、2Fe＋6HCl＝FeCl3＋3H2↑，生成物书写错误，改为：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，故D错误．故选D．3、下列化学方程式书写正确的是（）A．2H2O＝2H2＋O2B．C＋O2CO2C．P＋O2═PO2D．CO＋Fe2O3═Fe＋CO2【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】A、该化学方程式缺乏反应条件，氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑＋O2↑．B、该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式生成物化学式书写错误，缺乏反应条件，正确的化学方程式应为：4P＋5O22P2O5．D、该化学方程式没有配平，没有标注反应条件，正确的化学方程式应为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ．故选B．4、下列关于化学反应xM＋yN＝mP＋nQ的说法中，正确的是（）A．化学计量数x和y和一定等于m和n和B．该反应中x和y的比，一定等于m和n的比C．反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比D．若M为ag、N为bg，充分反应后生成的P和Q的质量总和一定不大于ag＋bg【分析】A、化学计量数反应前后不一定相等，质量守恒定律只是说质量不变，而分子个数可能会变．B、化学计量数反应前后不一定相等，分子个数可能会变，据此进行分析判断．C、参加反应的反应物M和N的质量之和一定等于生成物P和Q的质量之和，其质量比不一定相等．D、根据质量守恒定律进行分析判断．【解答】A、化学计量数x与y的和不一定等于m与n的和，如：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑，故选项说法错误．B、该反应中x和y的比，不一定等于m和n的比，如3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑，故选项说法错误．C、反应物M和N的质量比不一定等于生成物P和Q的质量比，故选项说法错误．D、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；若M为ag、N为bg，充分反应后生成的P和Q的质量总和一定不大于ag＋bg，故选项说法正确．故选D．5、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（）A．2AB2＋B2═2C B．3AB2＋B2═2C C．4AB2＋B2═2C D．AB2＋4B2═2C 【分析】根据质量守恒定律中化学反应前后各类原子的种类和个数均不变来分析．【解答】A、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是2个，B原子的个数是6个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；B、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是3个，B原子的个数是8个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；C、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是4个，B原子的个数是10个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以符合题意，正确；D、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是1个，B原子的个数是10个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；故选项为：C．6、液化气中的一种主要成分是C2H6，其燃烧的化学方程式为xC2H6＋7O24CO2＋6H2O，根据质量守恒定律推断出x的数值为（）A．2 B．4 C．6 D．7 【分析】根据化学反应前后各元素的种类和原子数目不变判断．【解答】在化学方程式xC2H6＋7O24CO2＋6H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子种类和个数都相等，O原子的个数前后相等，反应后共有4个C原子、12个H原子，反应前也应该有这些原子，则xC2H6，前面的数值是2．故选：A．7、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：根据以上图示判断下列说法错误的是（）A．图乙的反应是分解反应B．D物质代表着氧化物C．图甲的化学反应方程式为：Cl2＋H2O═HCl＋HClOD．由图乙可总结出：反应前后元素的种类不改变【分析】根据图示结合质量守恒定律进行分析，图甲是一种单质和一种化合物生成了两种化合物，图乙是一种物质生成了两种物质；根据微粒的构成分析物质的类别，根据微粒的变化分析分子、原子、元素的变化等．【解答】A．图乙是一种物质的分子生成了两种物质的分子，属于分解反应，故A正确；B．氧化物只含两种元素，D含三种元素，故B错误；C．据图可知，图甲中是水和氯气，化学式分别是H2O、Cl2，反应生成的是盐酸和次氯酸，化学式分别为HCl、HClO，故反应的方程式为：H2O＋Cl2＝HCl＋HClO，故C正确；D．化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，故D正确．故选B．8、汽车尾气管中加装“催化转换器”可将一氧化氮和一氧化碳转化为氮气和二氧化碳，如图是该反应的微观示意图．其中不同的球体代表不同的原子，下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．反应物都属于氧化物C．生成物中氮气和二氧化碳的分子个数比为1：1D．生成氮气和二氧化碳的质量比为7：22【分析】根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：2NO＋2CO N2＋2H2O，据此分析物质的属类、质量比等．【解答】消除干扰微粒得如图：，反应的方程式为：2NO＋2CO N2＋2H2O，因此：A、单质的分子是由同种原子构成的，因此单质氮气是单质，化学式为：N2，故此说法正确；B、反应物是一氧化碳和一氧化氮都是由两种元素且其中一种是氧元素的氧化物，故此说法正确；C、观察微观示意图可知，生成物中氮气和二氧化碳的分子个数比为1：2，故此说法错误；D、由C分析知，生成物中氮气和二氧化碳的分子个数比为1：2，因此两种分子的质量比为28：（2×44）＝7：22；故此说法正确．故选项为：C．难题1、摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH ═2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式是（）A．O2B．CO C．CO2D．H2【分析】由反应的化学方程式2CH3OH＋3X＋4NaOH═2Na2CO3＋6H2O，结合化学变化前后原子的种类、数目不变推断反应中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．【解答】由反应的化学方程式2CH3OH＋3X＋4NaOH═2Na2CO3＋6H2O，可判断反应前后C、H、O、Na四种原子的个数为：反应前反应后C原子 2 2H原子12 12O原子 6 12Na原子 4 4根据质量守恒定律的化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的3个分子中含6个O原子，则每个X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；故选A．2、下列化学方程式书写正确的是（）A．S＋O2＝SO2B．Cu＋O2CuOC．2Al＋O22AlO D．4P＋5O22P2O5【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】A、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为S＋O2SO2．B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Cu＋O22CuO．C、铝与氧气在点燃条件下生成氧化铝，该化学方程式中氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：4Al＋3O22Al2O3．D、该化学方程式书写完全正确．故选D．3、下列化学方程式①－④中书写错误的是（）①在空气中点燃镁条：2Mg＋O2═2MgO②锌粒和稀盐酸反应制氢气：Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑③将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO3＋2HCl═CaCl2＋CO2↑＋H2O④用稀盐酸除铁锈：FeO＋2HCl═FeCl＋H2O．A．①④B．③④C．②③D．①②【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】①该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式为2Mg＋O22MgO．②该化学方程式书写完全正确．③该化学方程式书写完全正确．③铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O．故①④书写错误．故选：C．5、ClO2是新一代自来水消毒剂．如图为制取ClO2反应的微观示意图（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl2＝2NaCl＋ClO2B．x是化合物，Y是单质C．z、w是氧化物D．该反应是化合反应【分析】根据物质的微观构成，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据反应的方程式进行有关的分析和判断．【解答】由制取ClO2反应的微观示意图中物质的微观构成可知，反应物是NaClO2和Cl2，生成物是：NaCl和ClO2，反应的方程式是2NaClO2＋Cl2═2NaCl＋2ClO2，由此可知：A、该反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl2═2NaCl＋ClO2，方程式未配平，故A错误；B、由上分析可知x是NaClO2，由三种元素组成，属于化合物，y是Cl2，属于单质，故B正确；C、z是氯化钠，不含有氧元素，不是氧化物，故C错误；D、由上述分析可知，反应的生成物是两种化合物，不属于化合反应，故D错误．故选：B．6、高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵．当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4□．则□中的物质应为（）A．H2B．H2O C．H2O2D．HNO3【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和数目及原子的种类和数都不变，则可利用化学反应借助守恒的方法判断化学式．【解答】反应前原子的种类和个数为：4个氮原子，6个氧原子，8个氢原子，而反应后的原子种类和个数为：4个氮原子，2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数相等可以知道，在4X中含有4个氧原子和8个氢原子，所以X中含有1个氧原子和2个氢原子，所以X的化学式为：H2O．分析所给的选项可以知道选项B是正确的．故选B．7、现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质，从中选择适当的物质，按下列要求进行反应，写出反应的化学方程式．（1）置换反应，有气体生成：_________；（2）分解反应：_________；（3）化合反应，产生大量白烟：_________；（4）置换反应，有金属单质生成：_________．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应；磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，属于化合反应；加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应．【解答】锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO32KCl＋O2↑；磷燃烧的化学方程式为：4P＋5O22P2O5；氢气和氧化铜反应的化学方程式为：H2＋CuO Cu＋H2O．故填：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；2KClO3 2KCl＋O2↑；4P＋5O22P2O5；H2＋CuO Cu＋H2O．8、按要求写出符合题意的化学方程式（各写一个）（1）用稀盐酸除铁锈_________；（2）生成两种气体单质的分解反应_________；（3）高锰酸钾加热制氧气的反应_________．【分析】化学方程式的书写原则：①要以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应，②必须遵守质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变；【解答】（1）铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故答案为：6HCl＋Fe2O3═2FeCl3＋3H2O；（2）水在通电条件下反应生成氢气和氧气两种单质．故答案为：2H2O2H2↑＋O2↑；（3）高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；故答案为：（1）6HCl＋Fe2O3═2FeCl3＋3H2O；（2）2H2O2H2↑＋O2↑；（3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；9、漂白粉的主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，因其良好的消毒、漂白和除臭性能在日常生活中得到广泛应用．下面关于漂白粉的说法正确的是（）A．氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价相同B．氯化钙（CaCl2）属于盐，次氯酸钙[Ca（ClO）2]属于氧化物C．氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]都属于盐D．次氯酸钙[Ca（ClO）2]中含有原子团ClO为－2价【分析】A、根据化合物中各元素的化合价代数和为0分别计算出两种化合物中氯元素的化合价来比较即可；B、根据盐和氧化物的概念来区分即可；氧化物是含有两种元素而且其中一种是氧元素的化合物；C、根据盐的概念来解答即可；D、根据化合物中各元素的化合价代数和0即可计算出次氯酸钙[Ca（ClO）2]中原子团ClO的化合价．【解答】A、CaCl2中钙元素的化合价为＋2，则氯元素的化合价为－1；Ca（ClO）2中钙元素化合价为＋2，氧元素化合价为－2，则根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则氯元素的化合价为＋1；故A错误；B、氧化物是含有两种元素而且其中一种是氧元素的化合物；Ca（ClO）2中含有三种元素；故B也错误；C、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；氯化钙是钙离子和氯离子组成的化合物；次氯酸钙是钙离子和次氯酸跟离子组成的化合物；故C正确；D、次氯酸钙Ca（ClO）2中钙元素的化合价为＋2价，则根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则可知：原子团ClO为－1价；故错误．故选C．10、镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中继续燃烧．已知镁在氮气中燃烧生成氮化镁，其中氮元素显－3价，镁在二氧化碳中燃烧生成黑色炭粒和一种碱性氧化物．请写出上述两个反应的化学方程式：_________；_________．【分析】根据题意可以知道所发生的两个反应分别为镁和氮气、镁和二氧化碳的反应，然后根据题意结合化合物中正负化合价的代数和为零来完成化学方程式的书写．【解答】镁和氮气反应生成的氮化镁中氮元素显－3价，而镁元素为＋2价，所以可以知道镁元素和氮元素形成的化合物为：Mg3N2，故可以写出该反应的化学方程式为：3Mg＋N2Mg3N2；而镁和二氧化碳反应生成了碳和氧化镁，故可以写出该反应的化学方程式为：2Mg＋CO2C＋2MgO．故答案为：3Mg＋N2Mg3N2；2Mg＋CO2C＋2MgO．难题1、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子．下列说法错误的是（）A．乙和丙中所含元素种类相同B．反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4C．该反应中共有三种元素D．甲和丁中同种元素化合价相等【分析】由反应的微观示意图可知：乙和丙中所含元素种类相同；该反应中共有三种元素；反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4等信息．【解答】由反应的微观示意图可知：A、乙和丙中所含元素种类相同，说法正确，故A正确；B、根据化学反应前后各原子的数量相等，所以反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4，说法正确，故B正确C、从图示可以看出该反应中共有三种元素，说法正确，故C正确；D、甲和丁中同种元素化合价相等，说法错误，甲中元素的化合价无0价，而丁是单质所以该元素的化合价为0价，故D错误．故选D．2、上海世博会开幕式上燃放了大量的“绿色烟花”，给世人留下了深刻的美好回忆．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾（KNO3）、硫磺和木炭等．（1）黑火药中至少有_________种元素．（2）黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g．已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋3CO2↑＋N2↑，则燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________．（3）SO2气体在空气中经粉尘催化与氧气反应生成为SO3；SO3与水反应，形成硫酸（H2SO4型酸雨，写出有关反应的化学方程式：_________，_________．（4）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_________．（填字母）A．提倡电子鞭炮B．开发绿色鞭炮C．关停鞭炮企业．【分析】过滤可以除去不溶于水的物质；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据化学方程式可以判断反应物和生成物之间的质量比；充分理解环境保护的重要性．【解答】（1）黑火药中至少有钾元素、氮元素、氧元素、碳元素、硫元素等5种元素．故答案为：5．（2）燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是：S＋O2SO2．故答案为：S＋O2SO2．（3）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应能生成硫酸，有关反应的化学方程式为：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O═H2SO4．故答案为：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O═H2SO4．（4）提倡电子鞭炮、开发绿色鞭炮有利于环境保护，关停鞭炮企业是不现实的．故选：AB．3、新型材料纳米级α－Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原制备纳米α－Fe，方法是：将固体粉料FeCl2•nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原剂）的混合气体，生成纳米α－Fe．请回答以下问题：（1）写出生成纳米α－Fe的化学方程式①_________；②_________．（2）反应中保护气的作用是_________．【分析】根据题干可知，生成纳米α－Fe是由氢气高温还原氯化亚铁得到的，在高温下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气．【解答】（1）根据题意可知，固体粉料FeCl2•nH2O先脱水、真空干燥，然后在高温条件下，用氢气还原氯化亚铁即可得到纳米α－Fe，根据质量守恒定律同时生成氯化氢气体，所以本题答案为：FeCl2•nH2O＝FeCl2＋nH2O，H2＋FeCl2Fe＋2HCl；（2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气．所以本题答案为：防止生成的纳米α－Fe被氧化．4、有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即①将绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n]在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6）；②再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳；③用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水．试写出②、③的化学方程式：②_________．③_________．【分析】根据题意，葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳，用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．【解答】②葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳，反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑．③用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O．故答案为：②C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑；③C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O．5、阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的．火柴着火的主要过程是：（l）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧_________；（2）红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解_________；（3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应_________；（4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火_________．【分析】（1）由题意可知，反应物为磷和氧气，生成物为五氧化二磷，反应条件为点燃，故可以书写化学方程式；（2）由题意可知，反应物为氯酸钾，生成物为氯化钾和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂，加热的条件；（3）由题意可知，反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，反应条件为点燃，故可以书写化学方程式；（4）由题意可知，反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃，故可以书写化学方程式．【解答】（1）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：4P＋5O22P2O5；（2）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑；（3）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：S＋O2SO2；（4）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：C＋O2CO2．故答为：（1）4P＋5O22P2O5；（2）2KClO32KCl＋3O2↑；（3）S＋O2SO2；（4）C＋O2CO26、根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式：（1）八硝基立方烷是一种新型烈性炸药，它的化学式为C8（NO2）8，一经引爆，这种炸药便能分解为极稳定的气体：CO2和N2．写出八硝基立方烷爆炸反应的化学方程式．_________．（2）剧烈运动会使人肌肉酸痛．放松一段时间后，血液中的乳酸（化学式为C3H6O3）与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失_________．（3）三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）．当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO（异氰酸，其中N为－3价），HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O．_________，_________．【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．【解答】（1）根据信息可知反应物为C8（NO2）8，生成物为CO2和N2，化学方程式为C8（NO2）8＝8CO2＋4N2（2）根据信息乳酸（化学式为C3H6O3）与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，可写出化学方程式为C3H6O3＋3O2＝3CO2＋3H2O（3）根据信息当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO 可写出化学方程式为：C3N3（OH）3＝3HNCOHNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O，故化学方程式为8HNCO＋6NO2═7N2＋8CO2＋4H2O故答案为：（1）C8（NO2）8＝8CO2＋4N2（2分）（2）C3H6O3＋3O2＝3CO2＋3H2O（2分）（3）C3N3（OH）3＝3HNCO（2分）8HNCO＋6NO2═7N2＋8CO2＋4H2O（2分）7、对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法．现有三个化学反应如下：反应条件是点燃①S＋O2═SO2②2CO＋O2═2CO2③3Fe＋2O2═Fe3O4（1）通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一_________；其二_________…我能另写一个符合这两点的化学方程式_________；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是_________．（2）课外学习Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑后，我发现它也和上述三个反。

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是
提示：(1) X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为A1元素；(2)A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z, Z分子含有10个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的氢化物由\比、CH?、HF等；Z与HO反应，其产物之一是Y的单质弘，Z是\比，故化合物A为A1N。
参考答案:(1)Al3++40H_==[Al(0H)J_
1.类比是学习的重要方法之一，但是往往机械类比会产生错误，因此学习化学要透过现彖看本质，谨防思维定势。下列类比屮正确的是
A.由C1?与水反应类推：BrCl+H20==HC10+HBr
B.由W的水解产物^比和HC1O类推：PCh的水解产物是PHs和HC10
C.由CL0与水反应生成HC10类推：0仏与水反应可生成
1写出0比与水反应的化学方程式；
2该同学的判断不正确，原因是o
(2)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象
(3)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是o
解析与答案：(1)①氢化钙屮H显一1价，极易与水屮的+1价H发生归屮反应，化学方程式为：CaH2+2H20==Ca (OH)2+H2t:根据实验装置与所用试剂知制取氢化钙是用金属钙与氢气反应制得，若金属钙未完全反应，也会与水反应生成氢氧化钙和氢气, 同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。(2)由于氢化钙屮含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水硫酸铜进行检验其燃烧产物。取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，
为o
(2)—定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z, Z分子含有10个电子。Z与H4反应，其产物之一是Y的单质。A与过量NaOH溶液反应的离子方程式
为o
(3)X的单质、石墨和二氧化钛(TiOj按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料 (在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式
(2)A1N+3HLO+OH一二二［Al (0H)订一+火t
(3)4Al+3C+3Ti02tl 2Al2O3+3TiC
5.磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体(PH3),PH3具有较强的还原性, 能在空气屮自燃。
请回答下列有关问题：
以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程
观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。
(3)氢气是气体不方便携带，而氢化钙是固体，便于携带。
总结：离子型氢化物如NaH、LiH、CaH2. NHH屮的氢为—1价，具有还原性，均可与水发生归屮反应生成比。氢化物的水解属氧化还原反应，水作氧化剂。如：LiH+H2O==LiOH+H2t,MH」H+H：0二二NH3 • H20 +H2t等。
参考答案：D
三、非金属卤化物、卤素互化物、拟卤素等水解反应
&硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半
导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCls)还原法是当前
制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
£:•
请回答下列问题：
1写出由纯SiHCla制备髙纯硅的化学反应方程
式O
2整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCls遇水剧烈反
(1)真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
1A1O (s) +AICI3 (g) +3C(s)=3A1C1(g) +3C0 (g)Z\H二
a kJ • mol1
23A1C1 (g) =3A1 (1) +A1C13(g)
AH=b kJ • mol-1
3反) +3C0 (g)的
A14C3+12HC1==4A1C13+3CH1f。
总结：金属氮化物、磷化物、碑化物以及金属碳化物、硅化物等均易水解生成金属氢氧化物和氢化物。如：Mg2Si+4H20===2Mg(0H)2!+SiHi t等。
4.化合物A由周期不同的短周期元素X、Y
组成，是良好的耐热冲击材料。
(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式
式;
写出PH,在空气屮自燃的化学方程
式o
参考答案：A1P+3HQ二二Al(0H)3 I +PH3t,2PH3+402==P205+3H20
6.氢化钙固体登山运动员常用的能源提
供剂。某化学兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
(1)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液屮加入酚駄后显红色，该同学据此断，上述实验确有5比生成。
应生H2SiO3. HC1和另一种物质，写出配平的化学反应方程
式;
H,还原SiHCb过程屮若混0‘，可能引起的后果
是O
3硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴
HF0
D.由NaH与水反应时放出H：类推：NHH与水反应可生成乩
2.某物质是一种由不同的短周期元素形成的离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2 : 3,且能与水反应得到两种碱。写出该离子化合物与足量硝酸反应生成两种盐的化学方程式
3.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
△H二kJ・mo广(用含a、b的代数式表示)o
(2)A1G是反应过程的中间产物。请写出A1G与盐酸反
应(产物之一是含氢量最高的姪)的化学方程
式
解析与答案：(1)根据盖斯定律知，①式与②式相加即得
③式，AH= (a+b)kj・mo广。(2)A1G与盐酸反应可视为ALG水解生成Al (0H)3和含氢量最高的怪CH.,而后Al (0H)3与盐酸反应生成AlCls,反应的化学方程式为：
7. 下列各组物质相互反应时，能产生在空气屮可燃的气体的是
3 过氧化钙投入水屮 ④电石投入食盐水屮
提示：所给各组物质发生水解反应为:
15起+6乩0二二30(OH)2+2NH3t；
2CaH2+H2S04==CaS04+2H2t；
32Ca02+2H20==2Ca (OH)2+02t ；
4CaC2+2H20==Ca(OH)2+C2H2t ;显然只有比、C具在空气中可燃。