《化工工艺》复习资料 1

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(完整word版)《化工工艺学》复习资料

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(完整word版)《化⼯⼯艺学》复习资料《化⼯⼯艺学》复习资料⼀、单选题。

1、化⼯⽣产过程⼀般可概括为原料预处理、化学反应和三⼤步骤。

( A )A 、产品分离及精制B 、⼯艺条件优化C 、设备与安装⼯程D 、产品⽅案设计2、化学⼯业的主要原料包括煤、⽯油、天然⽓和。

( C )A 、⾦属矿B 、化学矿C 、化学中间体D 、⼯业盐3、化⼯中常见的三烯指⼄烯、丙烯和,三苯指苯、甲苯和。

( A )A 、丁⼆烯和⼆甲苯B 、丁⼆烯和⼄苯C 、丁烯和⼆甲苯D 、丁烯和⼄苯4、为了充分利⽤宝贵的⽯油资源,要对⽯油进⾏⼀次加⼯和⼆次加⼯。

⼀次加⼯⽅法为常压蒸馏和减压蒸馏;⼆次加⼯主要⽅法有等。

( A )A 、催化重整、催化裂化、加氢裂化和焦化B 、催化重整、催化裂化、催化转化C 、催化重整、催化裂化、延迟焦化D 、催化重整、催化裂化、延迟焦化5、合成氨反应⽅程式为 H 2+3N 2→2NH 3,该反应是⼀个、、体积缩⼩的反应。

( D )A 、不可逆、吸热B 、不可逆、放热C 、可逆、吸热D 、可逆、放热6、侯⽒制碱法的主要产品是。

( C )A 、NaHCO 3和NH 4Cl ;B 、Na 2CO 3和NaClC 、Na 2CO 3和NH 4Cl ;D 、Na 2CO 3和NaHCO 37、烷烃热裂解主要反应为。

( B )A 、加氢反应和断链反应B 、脱氢反应和断链反应C 、脱氢反应和重组反应D 、加氢反应和重组反应8、转化率是针对⽽⾔的;选择性是针对⽽⾔的;收率等于转化率与选择性之积。

( D )A 、⽬的产物、中间产物B 、反应物、中间产物C 、⽬的产物、反应物D 、反应物、⽬的产物9、下列哪种⽅法不能提⾼汽油⾟烷值: ( B )A 、降低烯烃含量B 、降低芳烃含量C 、提⾼氧含量D 、添加甲基叔丁基醚10、下列关于合成氨的熔铁催化剂Fe 3O 4-Al 2O 3-K 2O 说法错误的是:。

( A )A 、Fe 3O 4是活性组分B 、Al 2O 3是结构型助催化剂C 、K 2O 是电⼦型助催化剂D 、使⽤前需升温活化⼆、填空题。

化工工艺学期末考试复习资料

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《化工工艺学》课程综合复习资料一、判断题1、各种来源的C8芳烃是三种二甲苯异构体与乙苯的混合物。

习惯上邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯用英文字头来表示,其中MX表示间二甲苯。

答案:√2、邻二甲苯氧化制苯酐采用的原料是空气和邻二甲苯,生产过程中最重要的避免爆炸,它的爆炸下限为每标准立方米空气中含44g邻二甲苯,这样一来,邻二甲苯的浓度就成了关键问题,刚工业化时,进料中邻二甲苯只有40g,被称为40g工艺。

答案:√3、从烃类热裂解的副产C4馏分中得到丁二烯是目前丁二烯的最经济和主要的方法。

答案:√4、从烃类热裂解的副产C4馏分中可以得到丁二烯,C4馏分产量约为乙烯产量的30%~50%。

答案:√5、邻二甲苯氧化制苯酐的生产过程中必须注意爆炸极限的问题,爆炸下限为每标准立方米空气中含40克/米3,故早期的工艺称为40克工艺。

答案:×6、对管式裂解炉而言,大于以下两种情况出现均应停止进料,进行清焦:①裂解炉辐射盘管管壁温度超过设计规定值;②裂解炉辐射段入口压力增加值超过设计值;③燃料用量增加;④出口乙烯收率下降;⑤炉出口温度下降;⑥炉管局部过热等。

答案:×7、在实际过程做物料衡算时应该按一定步骤来进行,才能给出清晰的计算过程和正确的结果、通常遵循六个步骤:第一步,绘出流程的方框图,以便选定衡算系统。

第二步,写出化学反应方程式并配平之。

第三步,选定衡算基准。

第四步,收集或计算必要的各种数据,要注意数据的适用范围和条件。

第五步,设未知数,列方程式组,联立求解。

第六步,计算和核对。

答案:×8、裂解汽油加氢流程中,一段加氢:液相,低于100℃,催化剂Pd/Al2O3,双烯变单烯。

二段加氢:气相,高于100℃,催化剂C o-M o-Al2O3,单烯饱和并脱除S、N、O等有机化合物。

答案:√9、甲烷水蒸气转化过程的主反应生成CO、CO2和H2;而副反应主要是析碳反应。

答案:√10、制造丁二烯有光明前景的是烃类的氧化脱氢工艺,但是其氧化深度的控制是关键问题,会产生“飞温”和爆炸。

化工工艺学复习要点

化工工艺学复习要点

1 现代化学工业的特点是什么?P10-11 综合原料生产方法和产品的多样性复杂性;向大型化,综合化,精细化发展;多学科合作,技术密集型发展;重视能量的合理利用,积极采用节能技术;资金密集,投资大,利润高;安全和环保日益受到重视。

2 化学工艺学的研究范畴是什么?P9其内容包括生产方法的评估,过程原理的阐述,工艺流程的组织,设备的选用和设计,以及生产过程中的节能环保和安全问题。

3 何谓转化率?何谓选择性?转化率(X):指某一反应物参加反应而转化的数量占该反应物起始量的分率或百分率。

选择性(S):体系中转化成目的产物的某反应物量与参加所有反应而转化的该反应物总量之比。

4 什么是生产能力?什么是生产强度?生产能力:一个设备、一套装置或一个工厂在单位时间内生产的产品量,或在单位时间内处理的原料量。

生产强度:设备的单位特征几何量的生产能力,即设备的单位体积的生产能力,或单位面积的生产能力。

5 催化重整流程中预加氢工序的作用?P45为了保护重整催化剂,必须对原料油进行加氢精制预处理。

即石脑油与氢气在一定温度下通过预精制催化剂加氢,将其所含的硫、氮、氯及氧等,加氢转化为H2S、NH3、HCl和H2O,从石脑油中脱除;使烯烃加氢饱和;将金属有机物分解,金属吸附在催化剂的表面脱除。

重整原料经预加氢精制后,杂质含量满足重整装置对进料的质量要求,确保了重整催化剂性能的充分发挥,实现催化重整装置的长期稳定运转。

6 干气与湿气有何不同?一般来说,干气就是指甲烷含量比较高的天然气,湿气是指其中碳二到碳五等容易液化的组分较高,而不是水较多。

7 氧化反应的特征是什么?P63强放热反应,必须严格控制反应温度,防范安全事故;反应途径多样,副产物多,分离困难;容易发生深度氧化,需要选择性优良的催化剂。

8 生产硫酸的主要原料有哪些?我国生产硫酸的主要原料是什么?P66硫磺,冶炼烟气,硫铁矿和石膏,我国主要用硫铁矿,世界上广泛使用硫磺。

9 环氧乙烷的生产方法有哪些?P110有两种,氯醇法和直接氧化法。

化工工艺学考试复习资料

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化工工艺学考试复习资料化工工艺学考试复习资料第一章绪论1、化学工程学:以物理、化学、数学、工程经济学等学科为基础的一门工程学科,研究化学工业中具有共同特点的物理和化学变化过程的工程规律。

2、化学工艺学:研究各种物质的化学加工过程的科学,在物理、化学基本原理指导下,研究化学加工过程的方法原理、操作条件、流程组织、设备、环境影响等。

3、具体而言,对某一化工过程进行工艺学研究,要完成:(1)根据资源、投资能力、国际关系、地域等条件选择合适原料;(2)根据所选择的原料,确定适当的生产方法,并分析工艺原理;(3)根据所选择的生产方法,确定原则流程,并确定设备、催化剂等工艺要素;(4)确定相关操作条件,组织流程,提出工艺实施方案和工程控制指标;(5)工艺评价或称工艺分析。

4、化学工业分类:基础无机化工、基础有机化工、高分子化工、生物化工、精细化工。

5、化学工业的特点:原料、工艺、产品的多样性和复杂性。

6、大宗产品即通用化学品,其特点是通过对已有工艺进行优化、开发新工艺等不断降低生产成本,同时不断推出各种高附加值的产品。

7、污染控制分以下几个层次:(1)经过治理,达标排放;(2)以某种工艺进行综合利用;(3)付出一定代价,实现闭路循环,这是更高层次的综合利用,相对而言,不太容易产生二次污染;(4)改进工艺,避免产生污染。

8、工艺过程指标(1)传统指标转化率、收率、选择率(反应工程已学)单耗——生产单位量(通常为1t)的产品消耗的某项原料或能源的量。

开工率——其一为设计的每年开工时间,通常为300~330天;其二为实际开工时间占设计开工时间的比例。

产能——(1)设计产能:按照设计的开工时间、正常组织生产所能达到的生产能力;(2)实际产能:正常生产后标定出来的产能。

产量——实际生产量,小于实际产能。

(2)新指标原子经济性(原子效率):原子经济性的概念是1991年美国著名有机化学家Trost 提出的,他以原子利用率衡量反应的原子经济性。

《化工工艺学》课程知识 复习 学习材料 试题与参考答案

《化工工艺学》课程知识 复习 学习材料 试题与参考答案

《化工工艺学》课程知识复习学习材料试题与参考答案一、单选题1、烷基化汽油是由烯烃和( C )反应生产的A 丙烷B 正丁烷C 异丁烷D 乙烷2、在裂解分离系统中,能量回收的三个主要途径中:急冷换热器回收能位能量()、初馏塔及其附属系统回收的能位能量。

(D)A 低,高B 低,低C 高,高D 高,低3、芳香烃的热稳定性很高,在一般的裂解温度下不易发生芳环开裂的反应,但可发生两类反应一类是(),另一类烷基芳烃的侧链发生断链生成苯、甲苯、二甲苯等反应和脱氢反应。

(A)A 芳烃脱氢缩合B 芳构化反应C 烷基化反应D 脱烷基反应4、环烷烃热裂解时,侧链烷基较烃环()裂解,长侧链先在侧链()断裂;环烷脱氢生成芳烃较开环生成烯烃容易。

五碳环较六碳环难于裂解。

(B)A 容易,末端B 容易,中央C 难于,中央D 难于,中央5、工业上控制热点通常采取的措施有(C)。

A 原料中加入冷却水,以降低原料温度B 少用乃至不用催化剂C 原料气中加入抑制剂降低反应激烈程度D 冷原料气不预热,直接通入反应器内6、各族烃类的裂解反应难易顺序为:(A)A 正烷烃>异烷烃>环烷烃>芳烃B 正烷烃<异烷烃<环烷烃<芳烃C 环烷烃>芳烃>正烷烃>异烷烃D 环烷烃<芳烃<正烷烃<异烷烃7、氧化铁法脱除硫化物属于干法脱硫中的________。

(A)A 吸附法B 接触氧化法C 转化法D 以上都不是8、煤的结构很复杂,是以()为主具有烷基侧链和含氧、含硫、含氮基团的高分子化合物。

(A)A 芳香核B 环烷核C 环氧核D 环硫核9、合成氨反应是:(A)A 放热、体积减小反应B 放热、体积增大反应C 吸热、体积减小反应D 吸热、体积增大反应10、甲烷化反应是指在催化剂作用下________。

(A)A 一氧化碳转化为甲烷的过程B 一氧化碳转为二氧化碳的过程C 一氧化碳歧化反应生成碳和二氧化碳的过程D 一氧化碳制备甲酸的过程11、烃类发生了完全降解氧化反应的结果是(D)。

化工工艺学_习题考试复习

化工工艺学_习题考试复习

化⼯⼯艺学_习题考试复习第⼀章绪论1、化⼯⼯艺学:研究由化⼯原料到化⼯产品的转化⼯艺,系指原料物质经过化学反应转变为产品的⽅法和过程,包括实现这种转化的全部化学和物理的措施。

2、化⼯⼯艺学是研究内容:由化⼯原料加⼯成化⼯产品的⽣产过程的⽣产⽅法、原理、流程和设备。

3、化⼯⼯艺学的研究⽬的:是创⽴技术先进、经济合理、⽣产安全、环境⽆害的⽣产过程。

4、化⼯⽣产过程:原料预处理、化学反应、产品分离及精制和产品包装与储运四⼤步骤6、“三烯三苯⼀炔⼀萘”:⼄烯、丙烯、丁⼆烯、苯、甲苯、⼆甲苯以及⼄炔和萘。

7、绿⾊化学⽬标为任何⼀个化学的活动,包括使⽤的化学原料、化学和化⼯过程、以及最终的产品,对⼈类的健康和环境都应该是友好的。

第⼆章化⼯原料1、化学⼯业的主要原料:包括煤、⽯油、天然⽓和农副产品等。

2、煤的化⼯利⽤途径主要有煤⼲馏、煤⽓化、煤液化、煤制电⽯。

3、煤的⼲馏是煤在隔绝空⽓条件下,加热分解形成⽓态(煤⽓)、液态(焦油)和固态(半焦或焦炭)产物过程(炼焦、焦化)4、煤的⽓化以煤、焦炭(半焦)为原料,以⽔蒸汽、氧⽓或空⽓为⽓化剂,在⾼温(900~1300℃)条件下,转化成主要含有氢⽓和⼀氧化碳的过程。

5、对⽯油进⾏⼀次加⼯和⼆次加⼯。

⼀次加⼯⽅法为常压蒸馏和减压蒸馏;⼆次加⼯主要⽅法有:催化重整、催化裂化、加氢裂化和烃类热裂解等。

6、原油预处理:⽅法:⽤加破乳剂和⾼压电场联合作⽤的脱⽔脱盐——电脱盐脱⽔。

罐注⽔⽬的:溶解原油中结晶盐、减弱乳化剂作⽤、利于⽔滴聚集。

原理:破乳剂和⾼压电场作⽤下破乳化,使⽔凝聚沉降分离。

为什么原油要进⾏预处理:含盐、含⽔来源;含⽔——增加燃料消耗和冷却⽔消耗;含盐、----在炉管、换热器管形成盐垢,堵塞管路;设备腐蚀7、原油常减压蒸馏主要设备:常压塔,蒸馏塔。

原因:其中350℃以上的⾼沸点馏分,在⾼温(>400℃)会发⽣分解和缩合反应,产⽣焦炭,导致管路堵塞. 现代技术通过减压蒸馏可从常压重油中拔出低于550℃的馏分。

化工工艺学复习资料

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化工工艺学复习资料化工工艺学是化学工程中的基础学科,它研究的是化学工程过程中的物理和化学原理,开发和设计化学工程中各种化学反应的方法和技术。

本文将为大家提供一份化工工艺学的复习资料,帮助大家更好地掌握这门学科的核心内容。

一、化工工艺学的基本概念1.化学工程的定义和发展历程:化学工程是一门研究和应用化学原理、设计和运行化学反应和物质转化过程的学科。

它的发展历程经历了从实验室试验到工业生产的演化过程。

2.化工工艺的分类:按照不同的侧重点和研究对象,可以将化工工艺分为传统化工工艺、高级工艺和绿色工艺等多个方面。

3.化工工艺的基本步骤:化工工艺设计通常包括需求分析、工艺方案设计、设备选型、工艺计算和工艺装置设计等步骤。

二、化工工艺学中的重要概念和原理1.物质平衡原理:物质平衡是指在化学工程中物质的质量守恒,在工艺设计和计算中非常重要。

2.能量平衡原理:能量平衡是指在化学工程中能量的守恒,包括热平衡和动力平衡两个方面。

3.动量守恒原理:动量守恒是指在化学工程中动量的守恒,特别是在流体的输送和混合过程中。

4.质传输原理:质传输是指物质在不同相之间的传递过程,包括传质、传热和传动力三个方面。

5.化学反应动力学:化学反应动力学研究化学反应的速率和机理,对于工艺过程的理解非常重要。

三、化工工艺中常见的反应器类型和工艺流程1.批量反应器:批量反应器是指将反应物一次性加入反应器中进行反应的反应器类型,适用于小规模生产和实验室研究。

2.连续流反应器:连续流反应器是指将反应物不间断地加入反应器中进行反应的反应器类型,适用于大规模连续生产。

3.反应器的设计和选型:反应器的设计需要考虑反应物的特性、反应动力学、催化剂的选择和反应器的操作条件等因素。

四、化工工艺中的过程优化和安全问题1.工艺优化:通过对化学工程过程中的参数和条件进行调整,提高生产效率和降低成本。

2.过程安全:化学工程中的安全问题包括设备安全、操作安全和环境安全等方面,需要重视。

化工工艺复习题

化工工艺复习题

化工工艺学复习题一、简答题:1.氧化锌脱硫的工作原理是什么?其脱硫过程如何?原理:氧化锌法可脱除无机硫和有机硫,主要脱除无机硫,使硫含量<0.1X10-6。

ZnO (s) + C H SH (g )=ZnS (s) + C H OH (g)ZnO (s) + CH SCH (g )=ZnS (s) + C2 H4(g) + H2O (g)CS 2 + 4 H 2=H 2 S + CH 4分脱硫过程:氧化锌脱硫就是H2S气体在固体ZnO上进行反应,生成H,进入气相,ZnS则沉积在ZnO固体表面上。

需要将氧化锌脱硫剂都做成高孔率的小颗粒以增大反应和沉积面积,反应速度主要是内扩散控制。

2.描述由NH3和CO2合成尿素的化学反应过程与相态。

答:目前,工业合成尿素的方法都是在液相中由NH3和CO2反应合成的,属于有气相存在的液相反应,如下图所示。

反应被认为分两步进行:汽相NII;S CO:,IhO7NH3+ C5-NH虱:口ONH4 一COCNIIJ. । IkO破相』. J \(1)②(4) ⑺⑶上述两个反应中,第一个反应为快速放热反应,反应程度很大,生成溶解态的氨基甲酸铵(Ammonium Carbonate,简写AC,甲铵);第二个脱水生成尿素(Urea,简写Ur)的反应为慢速吸热反应,且为显著可逆反应。

① 尿素生成反应为液相可逆反应,应该具备一定的压力(液化NH3和CO2)和温度(保证反应速度)。

② 未反应原料必须循环利用,循环的NH3和CO2水溶液也必然携带一定量的水。

③合成尿素的原料中有NH3、CO2和H2O,物料配比中采用NH3过量;④合成反应开始,溶液中的CO2以AC形式存在,溶液中存在NH3、AC和H2O;⑤合成反应过程,溶液中存在NH「AC、H2O 和 Urea。

3.合成氨生产过程主要分为哪几个工序?画出以天然气为原料合成氨的框图。

答:合成氨的生产过程主要分为3个工序:造气:制备含氮、氢气的原料气净化:将原料气中的杂质如CO、CO2、$等脱除到ppm级(10-6)压缩和合成:净化后的合成气原料气必须经过压缩到15~30MPa、450℃左右以天然气为原料合成氨的框图:4 .以天然气为原料合成氨工艺中,天然气水蒸汽转化制气的主反应和副反应有哪些?抑制 副反应的策略如何?(1)CH + HO =CO + 3H -206.4kJ mol 4 2 2(2)CO + H 2 O =CO 2 + H 2 + 41.2kJ / molCH 4=2 H 2 + C - 74.9kJ .mol -12CO = CO 2 + C +172.4kJ mol -1CO + H 2=H 2O + C +131.36kJ .mol i抑制副反应的策略:(1)生成碳黑。

化工工艺学__复习

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化⼯⼯艺学__复习第⼆章制⽓# 热量的供给⽅式不同有两种制备粗原料⽓的⽅法:1外部供热的蒸汽转化法; 2内部蓄热的间歇操作法# ⽓态烃蒸汽转化反应在⾼温有催化剂存在的条件下可实现下述反应:CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)但要完成这⼀⼯业过程,必须对可能发⽣的主要反应及副反应进⾏详细研究。

主要的副反应有CH4(g) = C (s) + 2H2(g) ;2CO(g) = CO2(g) + C(s) ; CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g)# CH4转化反应热⼒学:甲烷蒸汽转化在⾼温、⾼⽔碳⽐和低压下进⾏为好# CH4转化反应的动⼒学分析:反应主要取决于在催化剂内表⾯的反应,所以该反应控制步骤为内表⾯控制。

因此减⼩粒度增加内表⾯积有利于扩散过程和提⾼反应速率。

#防⽌析炭的措施:A 配料时增⼤S/C,从热⼒学上去消除B选⽤适宜的催化剂C选择适宜的操作条件。

#析碳的处理析炭不严重,可减压、减原料⽓,提⾼S/C,甚⾄可停进天然⽓,利⽤析炭逆反应除碳析炭严重,可通⼊蒸汽为载体,加⼊少量空⽓燃烧碳,但空⽓量⼀定要严格控制,结束后对催化剂进⾏还原。

#转化过程描述;⼀段转化完成转化⼤部分任务;⼆段炉转化剩余甲烷和加⼊原料氮⽓空⽓加⼊量对⼆段炉出⼝⽓组成和温度有⽆影响,如何影响?P97#对转化催化剂的要求⾼活性、强度好、耐热性好、抗析炭能⼒强.(转化催化剂所处⼯况转化温度⾼、⽔蒸⽓和氢⽓分压⾼、流速⼤、可能析炭)#转化催化剂的基本组成NiO为最主要活性成份。

实际加速反应的活性成份是Ni,所以使⽤前必须进⾏还原反应,使氧化态变成还原态Ni NiO(s) +H2(g) = Ni(s) + H2O(g)#催化剂制备制备⽅法有三种:沉淀法、浸渍法、混合法,这三种⽅法最后都需要进⾏⾼温焙烧,从⽽使催化剂有⾜够的机械强度#转化分为⼆段的原因:A转化条件不允许;B补充合成所需要的氮⽓#为什么⽤⼆段转化⽅式?转化率⾼必须转化温度⾼,全部⽤很⾼温度,设备和过程控制都不利,设备费⽤和操作费⽤都⾼。

化工工艺学复习资料(DOC)

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第一章 合成氨固氮方式三种形式:非生物固氮,生物固氮,人工固氮1、含氮量=氮原子量∕氨分子量=14/172、合成氨的基本过程:①造气:用煤、原油、或天然气作原料,制备含氮、氢气的原料气;②净化:将原料气中的杂质如CO 、CO 2、S 等脱除到ppm 级(10-6);③压缩和合成:净化后的合成气原料气必须经过压缩到15~30MPa 、450℃左右。

3、甲烷制合成气化学反应:主反应:(高温、催化剂)副反应:4、甲烷蒸汽转化反应的热力学分析:5、控制积碳主要通过增加水蒸汽用量以调整气体组成和选择适当的温度、压力来解决。

6、CO 歧化反应生C 速率最快;从C 的脱除速率看,C 与水蒸汽的反应速率最快。

7、NiO 为制备催化剂最主要活性成份;实际加速反应的活性成份是Ni ,所以使用前必须进行还原反应,使氧化态NiO 变成还原态Ni 。

8、一段、二段转化压力的确定,主要依据以下原则:(1) 降低能耗 能量合理利用(2) 提高余热利用价值 全厂流程统筹(3) 减少设备体积降低投资 综合经济效益9、水碳比高,残余甲烷含量降低,且可防止析碳。

因此一般采用较高的水碳比,约3.0~3.5。

10、生成碳黑危害:堵塞反应管道、增大压降、局部区域高温、损坏催化剂、增大反应阻力、反应管爆裂。

11、干法脱硫:一般适用于含S 量较少的情况(无机硫);湿法脱硫:一般适用于含S 量较大的场合。

12、氧化锌脱硫法:(脱硫不彻底)(主要脱除无机硫)13、氧化锌脱硫过程:氧化锌脱硫就是H2S 气体在固体ZnO 上进行反应,生成H2O 进入气相,ZnS 则沉积在ZnO 固体表面上。

14、ZnO 对噻吩(C 4H 4S)的转化能力很差。

15、钴钼加氢催化剂几乎可使天然气中的有机硫全部转化成硫化氢,再用氧化锌吸收就可把总S 降到0.1×10-6以下。

16、干法脱硫流程图:molkJ H CO O H CH 4.2063)1(224-++=mol kJ H CO O H CO /2.41)2(222+++=124.9.742--+mol kJ C H CH =12.4.1722-++=mol kJ C CO CO 122.36.131-+++mol kJ C O H H CO =2ln RT H dT Kp d ∆=O H CH H CO p p p p Kp 24231⋅⋅=O H CO H CO p p p p Kp 2222⋅⋅=mol kJ g O H s ZnS g S H s ZnO /79)()()()(22+++=↓++=++S NaOH O V Na O H NaVO NaHS 244294223(H)ADA NaVO O =H NaOH ADA O V Na 242232942++++OH CO Na NaOH NaHCO 2323+=+32241H CO O H CH r p p p p Kp ⋅⋅=4222242H CO O H CH r p p p p Kp ⋅⋅=)(1212Kp Kp Kp r ⋅=111Kp Kp r =含硫较少 含硫较多17、ADA (蒽醌二磺酸钠)法脱硫原理:吸收脱硫塔中: 溶解后的NaHS 进一步反应: 上述吸收脱硫的总反应式为: 在氧化再生塔中: 18、苯菲尔(Benfield)法脱碳: 19、碳化度或再生指数被定义为每摩尔K2CO3所已经吸收的CO2摩尔数,即溶液中K2CO3转化为KHCO3的转化度。

化工工艺学复习资料

化工工艺学复习资料

化工工艺学复习资料
化工工艺学是化工工程领域中最基础、最重要的学科之一,是研究化工过程中的物质变化规律、工艺流程设计、生产技术改进等方面的学科。

化工工艺学的核心内容包括:物理、化学、数学等自然科学的基础,化学反应和反应工程原理、传热和传质原理、反应器和工艺流程设计、生产过程控制等。

化学反应和反应工程原理是化工工艺学最核心的内容之一。

通过化学反应的研究,可以了解化学反应过程中各种反应物之间的作用,包括反应的热力学和动力学原理;反应工程原理研究则可以帮助我们理解反应控制的基本方法和反应器的类型及其设计。

传热和传质原理是制定化工生产流程和设计反应器的另一重要内容。

需要学习传热和传质原理的主要目的是为了设计反应器和制定化工过程中的传热、传质过程控制方案,从而提高化工反应器的效率和确保生产的安全性。

反应器和工艺流程设计则是化工工艺学中的一个重要环节。

反应器设计需要综合考虑反应器的类型、反应条件、反应物料特性等多种因素,最终确定反应器的型号和尺寸。

而工艺流程设计则需要根据反应器设计的结果,结合整个生产流程的要求,制定出合理的生产流程,确保生产的顺利进行。

最后,化工工艺学的研究还需要加强对生产过程控制方面的学习。

只有做好生产过程的监控和调整,才能确保化工生产的正常运行,实现高效、安全、可持续的生产目标。

总之,化工工艺学作为化工工程领域中最基础、最重要的学科之一,涉及到化工生产过程的方方面面,是化工工程师不可或缺的一门学科。

在实际操作中,我们需要注重理论的掌握和实践的经验总结,才能更好地应对各种复杂的生产情况和问题。

天然气化工工艺学复习资料 (1)

天然气化工工艺学复习资料 (1)

1Chapter 1 概述1.天然气的定义?广义上看:指在自然界中天然生成的气体化合物。

能源工业:专指岩石圈中生成并蕴藏的以气态烷烃混合物为主的可燃性气体。

2.天然气的分类①按矿藏特点分类分为非伴生气(气井气,凝析井气)和伴生气。

凝析井气(condensate gas):在井口减压后可分成气、液两相,液相主要为凝析油;除甲、乙烷外,还含一定量丙、丁烷及戊烷(C5+)以上烃类。

伴生气(associated gas) :伴随原油共生并与原油同时被采出,亦称油田气(oilfieldgas) ,在地层中为油、气两相。

除甲、乙、丙、丁烷外,还含有戊、已烷,甚至C9、C10 组分。

气井气(gas well gas):在气藏中天然气以气相形式在在;主要为甲烷,及少量乙、丙、丁烷和非烃气体。

②按天然气烃类组成分类(注:Sm 3 指基本立方米,标准参比条件,压力 101.325kPa 、温度 20℃(CHN )或15.6℃(GPA )) ③按酸气含量分类酸性天然气:含硫量高于 20mg/Sm 3 的天然气,必须经过处理才能达到管输标准或商品气气质指标。

洁气:含微量硫化物或不含硫的天然气,不需处理就可外输和利用。

3.我国天然气主要产地有哪些?我国天然气主要分布在四川、鄂尔多斯、塔里木、柴达木、准格尔、松辽六大盆地。

4.天然气作为清洁能源有哪些优点?1)天然气是高热值能源;2)天然气是清洁能源;3)利用效率高;4)天然气是资源丰富的能源。

5.我国最长的天然气输气管线有哪些?1)西气东输:起点:西部的塔里木盆地(轮南)、柴达木盆地、陕甘宁盆地以及川渝盆地、终点是上海;2)川气东送:从重庆忠县到湖北武汉;3)俄气南供。

6.在我国天然气利用政策中,天然气利用分为哪几类?优先类、允许类、限制类和禁止类。

7.天然气化工利用有哪些?目前天然气利用以合成氨和甲醇为主。

氨、甲醇、乙炔是天然气化工的三大基础产品。

Chapter 2 天然气转化1.合成气、空速、水碳比、硫容量、析碳的定义?合成气:CO 和 H 2 的混合物。

化工工艺学复习资料

化工工艺学复习资料

1、化工工艺学的定义化学工业:利用化学反应改变物质结构、成分、形态等生产化学产品的工业部门。

工艺学:根据技术上先进,经济上合理的原则,研究各种原材料、半成品、成品的加工方法和过程的学科。

化工工艺学就是研究运用各种学科的知识,经济地、先进地将各种原材料生产出化工产品的技术、过程和方法,是化工产品生产的工程技术、诀窍和艺术。

1、化学工业的行业特征(1)发展和更新速度快(2)设备特殊,设备投资高、更新快(3)知识技术密集,投资和资金密集(4)能量消耗密集和物质消耗密集(5)有一定的规模效益(6)要求环境保护和防治,要求自动控制条件比较严格(7)化工的市场竞争激烈,国际竞争也十分激烈(8)市场经营注意用户开发和用户技术指导4、化工节能的途径(1)开发研究化工工艺流程,减少合成过程的复杂性(2)研究活性的反应催化剂以力求降低反应温度,提高原料的利用率。

(3)研究高效的分离能力,缩短分离过程的长度,减少分离的设备。

(4)改善装置的传热冷却效果,设计和使用先进装置,以提高能源的利用效率。

(5)减小设备和管道的阻力,合理利用动力,减少消耗。

(6)充分利用化学能、利用反应放热或其它热交换装置,将废热合理利用,用于带动蒸汽透平或产生蒸汽。

(7)使用高效新能源,节省燃料和其它能源。

(8)以石油煤炭为原料的化工工业,除了充分利用能量之外,还要改进工艺,充分利用原料,减少无谓的损耗。

7、美国化学会提出的十二项原则(1)预防环境污染;(2)原子经济性;(3)无害合成方法;(4)设计安全化学品;(5)使用安全溶剂和助剂;(6)提高能源经济性;(7)使用可再生原料;(8)减少衍生物;(9)开发新催化剂;(10)产品的降解设计;(11)预防污染,及时监测和分析;(12)安全生产防止意外事故。

5、关于绿色化工的概念和术语简介(1)“绿色”设想的实现途径(2)原子经济性:原料分子的原子转化为产物的百分率。

(3)零排放:原子经济性达到百分之百的过程叫零排放过程。

化工工艺学复习题

化工工艺学复习题

化工工艺复习资料一、问答题:1、了解尿素合成反应中的相平衡和化学平衡计算的基本方法、影响因素。

2、尿素合成反应过程的主要副反应及控制。

3、尿素生产的汽提法流程原理及特点。

4、中和法生产硝酸铵的热利用及减少氨损失措施。

5、结合相图分析湿法磷酸生产中控制硫酸钙的结晶对过程的影响。

6、简述过磷酸钙生产过程两个阶段的特点。

7、为什么说石油、天然气和煤是现代化学工业的重要原料资源?它们的综合利用途径有哪些?8、以农副产品为原料生产化工产品的例子,简单地描述一下它们的生产过程。

9、对于多反应体系,为什么要同时考虑转化率和选择性两个指标?10、二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,为什么要在不同温度条件下分段进行?11、焙烧和煅烧有哪些相同和不同之处?12、在湿法磷酸生产中,可采用哪些措施来提高磷的总收率?在诸多生产方法中,你认为哪种比较好?13、合成氨的主要生产工序,各工序的作用和任务?14、合成气的制取方法有哪些?15、写出烃类蒸汽转化的主要反应。

16、简述一段转化炉的炉型结构。

17、简述常用脱硫方法及技术特点以及适用流程。

18、少量CO 、CO2、O2的脱除方法有哪些?19、有哪些原料可生产合成气?合成气的生产方法有哪些?20、合成气可用来制造什么化工产品?为什么近年来合成气的生产和应用受到重视?21、以天然气为原料生产合成气过程有哪些主要反应?22、由煤制合成气有哪些生产方法?这些方法相比较各有什么优点?23、煤的热分解过程条件的变化对煤的干馏和气化有什么影响?24、简述常压固定床煤气炉操作循环和炉内煤气化主要区域。

25、天然气- 水蒸气转化法制合成气过程有哪些步骤?为什么天然气要预先脱硫才能进行转化?用哪些脱硫方法较好?26、为什么天然气- 水蒸气转化过程需要供热?供热形式是什么?一段转化炉有哪些型式?27、写出一氧化碳变换的反应?影响该反应的平衡和速度的因素有哪些?为什么该反应存在最佳反应温度?最佳反应温度与哪些参数有关?28、为什么一氧化碳变换过程要分段进行并要用多段反应器?段数的选定依据是什么?29、一氧化碳变换催化剂有哪些类型?各适用于什么场合?使用中注意哪些事项?30、氨合成反应的平衡常数Kf 随温度和压力是如何变化的?31、影响氨平衡浓度的因素有哪些?32、论述温度和压力对氨合成反应速率的影响。

化工工艺学-复习题

化工工艺学-复习题

《化工工艺学》复习题1绪论1.掌握以下概念化学工业、化学工艺学、化学工程学。

2.现代化学工业特点是什么?3.化学工业发展方向?4.化学工业的原料资源和主要产品有那些?2化学工艺的共性知识1.为什么说石油、天然气和煤是现代化学工业的重要原料资源?它们的综合利用途径有哪些?2.天然气是如何分类与加工利用的?3.生物质和再生资源的利用前景如何?4.何谓化工生产工艺流程,举例说明工艺流程是如何组织的。

5.何谓循环式工艺流程? 它有什么优缺点?6.何谓转化率?何谓选择性? 对于多反应体系,为什么要同时考虑转化率和选择性两个指标?7.催化剂有哪三个基本些特征,它在化工生产中起到什么作用? 在生产中如何正确使用催化剂?8.计算:见教材(计算And)13. 一氧化碳与水蒸气发生的变换反应为CO+H2O=CO2+H2,若初始混合原料的摩尔比为H2O/CO=2/1。

反应在500℃进行,此温度下反应的平衡常数,求反应后混合物的平衡组成和CO的平衡转化率。

12. 某燃料气含有30%CS2、26%C2H6、14%CH4、10%H2、10%N2、6%O2和4%CO,与空气一起燃烧,产生的烟道气含有3%SO2、4%CO,其余为CO 2、H2O、O2和N2。

求空气的过剩百分数。

15. 将纯乙烷进行裂解制取乙烯,已知乙烷的单程转化率为60%,每100kg进裂解器的乙烷可获得46.4kg乙烯,裂解气经分离后,未反应的乙烷大部分循环回裂解器(设循环气只是乙烷),在产物中除乙烯及其他气体外,尚含有4kg乙烷。

求生成乙烯的选择性、乙烷的全程转化率、乙烯的单程收率、乙烯全程收率和全程质量收率。

20. 分别计算一氧化碳和水蒸气变换反应在25℃和315℃时的反应热,压力均为1.013×105 Pa。

3 烃类热裂解1.什么叫烃类的热裂解?2.烃类裂解过程中可能发生那些化学反应?一次反应与二次反应有何区别?大致可得到哪些产物?3.试从化学热力学的方法来分析比较在1000K时苯发生如下两反应时哪个反应占优势?并说明含苯较高的原料在1000K时进行裂解的过程,主要趋向是增产乙烯还是增大结焦趋向。

《化工工艺学》简答题含答案

《化工工艺学》简答题含答案

第一章 合成氨1.合成氨的主要生产工序,各工序的作用和任务?答:1.原料气制备,制备含有氢、氮的原料气。

用煤、原油或自然气作原料,制备含氮、氢 气的原料气。

2.净化,由于无论用何种方法造气,原料气中都含有对合成氨反响过程有害的 各种杂质,必需实行适当的方法除去这些杂质,主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体 精制过程。

3.压缩和合成,将纯洁的氢、氮混合气压缩到高压,在铁催化剂的作用下合成氨。

2.写出烃类蒸汽转化的主要反响。

CH 4+H 2O(g)=CO+3H 2,CH 4=2 H 2+C3. 简述常用脱硫方法及技术特点以及适用流程。

答:干法脱硫(氧化锌法脱硫;钴钼加氢脱硫法)是用固体吸取剂吸取原料气体中的硫化物一 般只有当原料气中硫化氢质量浓度不高标准状态下在3-5g/m 3 才适用。

特点:能脱除有机硫和无机硫而且可以把脱得很精细,但脱硫剂不能再生而且设备浩大占地多,不适用于脱除大 量无机硫,只有自然气、油田气等含硫低时才使用;湿法脱硫〔化学吸取法,物理吸取法, 化学-物理综合吸取法〕特点:脱硫剂是便于运输的液体物料,脱硫剂是可以再生并且能回 收的硫磺,适用于脱除大量无机硫。

4. 改进 ADA 法脱硫的主要化学反响和脱硫原理是什么?ADA 法脱硫主要化学反响及脱硫原理:在脱硫塔中用 PH 为 8.5--9.2 的稀碱溶液吸取硫化氢并生成硫化氢物:H S + Na CO 2 2 3 = NaHS + NaHCO 3 液相中的硫化氢物进一步与偏钒酸钠反响,生成复原性焦性偏钒酸钠盐并析出无素硫 2NaHS +4NaVO + H O = NaVO +4NaOH +2S ↓ 3 2 2 4 9复原性焦性偏钒酸钠盐接着与氧化态ADA 反响,生成复原态的ADA 和偏钒酸盐 NaV O + 2ADA + 2NaOH + H O = 4NaVO + 2ADA(H) 2 4 9 2 3 复原态的ADA 被空气中的氧气氧化成氧化态的ADA ,其后溶液循环使用2 ADA (H) + O 2 = 2 ADA + 2 H O 24. 少量 CO 的脱除方法有哪些?答:铜氨液洗涤法、甲烷化法、液氮洗涤法。

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第一部分 合成氨绪论1.合成氨生产原料气过程的主要步骤。

2.氨的主要用途。

第一章 天然气蒸汽转化1.烃类蒸汽转化过程中提高压力有何优点?2.简述甲烷蒸汽转化过程中防止碳黑生成的条件及除碳方法。

3.甲烷的蒸汽转化为什么要分段?4.从化学平衡角度分析,合成氨甲烷蒸汽转化应尽可能在高温、低压、高水碳水条件下进行。

5.天然气蒸汽二段转化反应包括:H 2+1/2O 2=H 2O(g)、CH 4+H 2O(g)=CO+3H 2和2CO+O 2=2CO 26.天然气蒸汽二段转化中热保护催化剂一般放在二段炉的上部位置。

7.简述提高转化压力对甲烷蒸汽转化的好处。

答:从烃类蒸汽转化反应的化学平衡考虑,宜在低压下进行,但从20世纪50年代开始逐渐提高压力。

其原因如下:(1)可以节省压缩功消耗。

烃类蒸汽转化为体积增加的反应,而气体的压缩功与被压缩气体的体积成正比。

所以压缩含烃原料其和二段转化所需要空气的功耗比压缩转化气节省。

同时,由于氨是在高压下合成,氢氮混合气压缩的功耗与压缩前后的压力比对数车工内正比。

这就是说,压缩机的吸入压力越高,功耗越低。

(2)可以提高过量蒸汽余热的利用价值。

由于转化是在过量的水蒸汽条件下进行,经CO 变换后可以回收原料气中大量的余热,其中水蒸气冷凝热占相当大的比重。

这部分热量与水蒸气分压尤直接关系。

压力越高,水蒸气的分压越高。

因此其冷凝温度越高。

(3)可以减少原料气制备与净化系统的设备投资。

转化压力提高后,变换、净化以至到氢氮混合气压缩机以前的全部设备的操作压力都随着提高。

对于同样的生产规模,在一定程度内可减少投资费用,而且加压下操作,可提高转化、变换的反应速率,可以减少催化剂用量。

8.使用不同的催化剂,甲烷蒸汽转化反应速度不相同。

9.甲烷蒸汽转化防止析碳的主要措施是适当提高蒸汽用量(水碳比)。

10.合成氨生产中,一段炉转化管外部传热方式是辐射传热。

11.不属于甲烷转化催化剂的组成是氧化铁。

12.在甲烷蒸汽转化过程中,防止碳黑生成的措施有那些?答:(1)应使转化过程不在热力学析碳的条件下进行。

(2)选用适宜的催化剂并保持活性良好,以避免进入动力学可能析碳区。

(3)选择适宜的操作条件。

13.画出以天然气为原料生产合成氨的流程框图并叙述。

天然气 一段转化 二段转化 高温变换 低温变换脱 碳 甲 烷 化 空气 脱 硫 水蒸汽 氨的合成(常用基本流程)流程叙述:天然气经机械及洗气分离后,经钴钼加氢氧化锌脱硫后进入一段炉与配入的水蒸气,在催化剂NiO的作用下进行天然气一段转化反应,一段转化气进行二段转化炉,与通入的空气进行未反应原料气的二段转化反应,制得的粗原料气经高低温变换炉,在催化剂(高温:Fe-Cr系,低温Cu-Zn系)的作用下使粗原料气的大部分CO变换为CO2,再经过常用的MDEA溶液脱除粗原料气中CO2,脱除CO2的净化气再进入甲烷化炉,在催化剂NiO的作用下完成极少量CO和CO2的脱除,完成原料气的最终精制,精制气进入氨合成炉,在铁基催化剂的作用下完成氢气与氮气的合成氨气的反应。

第二章重油部分氧化1.重油部分氧化定义2.重油部分氧化制合成氨粗原料气的工艺原理3.重油部分氧化制合成氨粗原料气的基本工艺流程第三章煤气化1.间歇式制半水煤气的工作循环分哪几个阶段?各阶段的作用是什么?答:间歇式气化式,自上一次开始送入空气至下一次再送入空气为止,称为一个工作循环。

每个工作循环包括以下几个阶段:(1)吹风阶段:有煤气发生炉底部送入空气,以提高燃料层的温度;(2)一次上吹制气阶段:蒸汽由炉底部送入,经灰渣区预热,进入气化区产生气化反应;(3)下吹制气阶段:为了使气化层稳定在一个适当的区域,均匀气化,在蒸汽自下而上吹过一段时间后必须改变气流方向。

由于煤气不行时,经过灰渣区温度下降,从而减少了煤气带走的显热损失;(4)二次上吹制气阶段:蒸汽下吹完毕,如果立即进行吹风,空气和下行煤气将在炉底相遇,势必引起爆炸。

所以再作第二次水蒸气上吹,把炉底的煤气排净后再准备吹风;(5)空气吹净阶段:在开始吹风的短时间内,将部分煤气及吹风气的混合物加以回收,作为半水煤气中氨的主要来源。

2.间歇式制半水煤气中,通空气和水蒸气分开进行,其中的反应为:2C+O2=2CO+221.19 kJ/mol,C+H2O=CO+H2-131.39 kJ/mol。

为了生产合格的半水煤气(CO+H2)/N2= 3,求吹风气的回收率?3.德士古气化炉的工作原理?4.鲁奇加压气化炉的工作原理?5.谢尔废热锅炉与德士古激冷流程的区别?第四章一氧化碳变换1.变换反应的特点有哪些?2.变换工序的任务是什么?3.解释变换率、平衡变换率的概念。

4.温度、蒸汽用量对平衡变换率的影响如何?5.铁铬系变换催化剂的主要组成是什么?各组分的作用是什么?6.催化剂为什么在使用前要进行升温还原、卸出前要钝化?7.什么是最适宜温度?变换反应存在最适宜温度的原因是什么?8.什么是最适宜温度温度曲线?工业生产中变换反应如何按最佳温度曲线实现工业化达到最终转化率?答:如果CO变换反应能完全沿着最适宜温度曲线进行,那么反应速度最快,催化剂用量最少。

但在实际生产中不可能完全按照最佳反应温度进行,原因如下:首先,在反应前期,因距离平衡尚远,即使离开最佳反应温度曲线,仍有较高的反应速度。

相反,如果开始就把温度预热到最佳反应温度。

此时的Tm很高,此值大大超过一般中变催化剂允许使用的温度范围。

同时,原料预热到如此高的温度,需要大量额外的热源。

其次,随着反应的进行,温度逐渐降低,即需在反应过程中从催化剂床层中移走不均等的热量,实现这个过程,工业上有困难。

因此,在工业生产中,一般并不把反应混合物先加热到与进入反应器气体组成相当的最适宜温度。

为了尽可能接近最佳反应温度曲线操作,可采用分段冷却。

先进行绝热反应,当体系温度接近平衡温度时,即进行冷却处理,再反应,接着冷却。

段数越多,则越接近最适宜温度曲线。

11.衡量合成氨变换炉操作性能的尺度是出口CO浓度。

12.合成氨生产中,已知原料气的CO含量为34%,变换气中CO含量为3%,则CO实际变换率88.5%。

12.加压变换有哪些优点?13.合成氨生产中,随一氧化碳变换的进行其最适宜温度的变化是不断降低。

14.某厂低温变换H2O/CO=5,反应温度为260℃,气体组成为:CO 6%,CO 23%,其余为3:1的氢氮气,求此条件下的平衡变换率。

(已知260℃时,K P=103.4)第五章原料气脱硫1.合成氨生产中为什么要脱除原料气中的硫化物?2.干法脱硫与湿法脱硫各自的优缺点是什么?3.ADA法脱硫的原理是什么?简述工艺流程4.氧化锌法脱硫的原理是什么?温度对脱硫过程有何影响?5.钴钼加氢脱硫的作用是什么?它常与什么工艺流程配套的?6.活性炭脱硫的原理是什么?脱硫后的活性炭如何再生?7.什么是钴钼加氢催化剂的“硫化”?为什么要“硫化”?8.硫容的定义?9.脱硫工序中,硫化物有硫化氢、硫醇、硫醚和噻吩,其中最难脱除是分子结构较为稳定的噻吩。

10.在塔设备中用液体脱硫剂吸收气体中的硫化物称为湿法脱硫,钴钼加氢脱硫是以钴钼为催化剂,加氢使有机硫转变HS。

然后用氧化锌脱除原料气中的硫化物,达到净化的目的。

211.在合成氨生产中,为什么要脱除原料气中的硫化物?答:(1)原料气中的硫化物对金属管道、阀门、设备造成严重的腐蚀。

(2)对催化剂的影响:虽然原料气中的硫化物较低,但因通过催化剂床层的气体量很大,对于催化剂活性的累积影响相当可观。

因此在合成按生产中硫化物应尽量脱除干净。

如对中变、低变、甲烷化、氨合成催化剂等。

(3)对后工序—脱碳、铜洗过程的影响:①脱碳:若用热钾碱法脱碳时,原料气中的H2S会使钾碱液中五价钒还原成四价钒,造成缓腐蚀能力下降,对设备腐蚀加强;②铜洗:铜氨液吸收H2S后,生成CuS,CuS会引起总铜下降,同时使溶液的黏度加大,发泡性增强,铜耗上升,破坏铜洗系统的正常进行。

第六章二氧化碳的脱除1.原料气中的二氧化碳脱除的方法有哪些?各有什么特点?2.物理法脱碳和化学法脱碳有什么特点和区别?3.简述热钾碱法脱除二氧化碳的基本原理。

画出热钾碱法两段吸收两段再生的工艺流程,简述该流程特点。

4.热钾碱法吸收二氧化碳时,比较添加活化剂与不加添加剂对反应速度的影响。

5.什么是转化度和再生度?他们如何影响溶液的吸收和再生?6.简述低温甲醇洗脱碳原理和主要工艺条件及流程图。

7.什么是贫液?什么是半贫液?8.热钾碱法脱除二氧化碳,试分析设备腐蚀机理及防腐措施。

9.合成氨生产二氧化碳的脱除过程中贫液循环量越高,脱碳吸收塔出口残余CO2含量越低。

10.下列物质中属于苯菲尔溶液的组成成分是:K2CO3、KHCO3和V2O5。

11.合成氨生产中脱碳工序采用的苯菲尔法属于化学吸收。

12.合成氨热钾碱法脱除CO2的流程中,为什么会产生气泡?如何消泡?答:在热钾碱法脱硫过程中,造成溶液起泡的原因主要有二,一是溶液中混入某些有机杂质降低了其表面张力,是气体容易进入液体表面而形成气泡;二是溶液中某些物质增加了气泡的稳定性。

防止和消除气泡的措施有:(1)系统开车前进行机械清洗和化学清洗;(2)加强溶液的过滤,过滤掉因副反应生成的不溶物及杂质;(3)使用消泡剂。

第七章原料气的最终净化1.原料气的精制有哪几种方法?2.醋酸铜氨液由哪些组分组成,各组分的作用是什么?3.什么是湿法燃烧,写出方程式,说明它的作用。

4.铜洗过程的主要任务是什么?再生的任务又是什么?5.什么是铜比?6.铜氨液吸收一氧化碳、二氧化碳、氧气、硫化氢等气体的原理是什么?影响吸收能力的因素有哪些?进入铜洗的原料气中二氧化碳、氧气、硫化氢过高有何危害?7.为什么要控制回流塔铜氨液的出口温度?影响出口温度的因素有哪些?8.为什么要求入甲烷化系统的CO和CO2含量之和一般在0.7%以下?9.甲烷化催化剂还原反应是一个弱放热反应。

10.合成氨原料气的最终净化中,少量CO和CO2脱除的方法主要有甲烷化法和铜氨液洗涤法和液氮洗涤法。

11.铜洗工段进气量为31000Nm3/h,气体含CO 3.5%,O2 0.2 %,铜液中总铜TCu=2.4mol/L,铜比R=6,试计算铜液的循环量。

12.合成氨原料气净化中少量CO的脱除反应称为甲烷化反应。

第八章 合成氨1.氨合成催化剂:温度越高,内表面利用率越小。

2.氨浓度接近平衡时,提高温度,则正逆反应速度都加快,且逆反应速度增加的更快。

3.氢氮比上升对合成塔出口平衡氨浓度的影响是:存在一个最佳氢氮比。

4.合成氨催化剂还原好坏会影响:催化剂生产能力、氨净值、压缩机功耗。

5.导致合成塔入口氨含量高的原因有:高压氨分离器故障、氨冷却换热效果差。

6.影响氨净值的因素有:压力、空速、合成气体的组成部分和触媒活性。

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