基础化学复习题库

A.0.5ml B. 5ml C. 50ml D. 500ml
4：在集气瓶里，将H2S和SO2两种气体充分混合后，可观察到得现象是（）
A.有黄色粉末产生B.有棕色烟生成
C. 有红色沉淀生成 D. 有黑色固体生成
5.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是( )
A．铁和稀硫酸B.铁和氯化铜溶液C.铁和氯气D.铁和氧气
6：氨能用来表演喷泉实验，这是因为它（ ）
A.比空气轻B.是弱碱C.极易溶于水D.在空气中不燃烧
7：能溶解单质硅的是（）
A.氢氧化钠溶液B.盐酸C.硫酸D.氨水
8：下列元素的原子中，电负性最大的是（）
A. FB. OC. ND. C
9：下列物质中，不能用作漂白剂的是（）
A. Na2O2B. H2O2C.HClOD. H2S
7. HNO3中溶解过量的NO2，可得到红棕色的发烟硝酸。( )
8. Al2S、Al2(CO)3这样的弱酸铝盐不能用湿法制取。( )
9.碱金属是活泼金属，是强还原剂；在同一族中，金属的活泼性自上而下逐渐减弱。( )
10. P有多种同素异形体，常见的有白磷和红磷。( )
1：臭氧层是一个保护层，但近来发现大气层上空臭氧逐渐减少，甚至出现了空洞。( )
11：氧的同素异形体是和，其中比氧化能力更强。
二、选择题
1：下列物质中酸性最强的是（）
A.HClO4B. HClO3C. KClO3D. HClO
2：0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）
A.3.01×1023B.0.5C.6.02×1023D.1
3：用10g NaOH固体配制成0.5mol/L NaOH，所得溶液的体积是（）
12：无水硫酸铜具有强吸水性，可以用来做剂。
1：碱金属位于元素周期表第族，最外层有个电子，包括、、、、、六种元素。
2：卤族元素中是周期表中电负性最强的元素。
3：臭氧的化学式是，具有，可用来作为消毒剂，净化剂，漂白剂。
4：在500ml NaOH溶液中含有2g NaOH，该溶液的物质的量浓度是。
5：S的两种氧化物是和，其中常温下是固体。
A．强氧化性B.不挥发性C.吸水性D.酸性
2：氨能用来表演喷泉实验，这是因为它（）
A.比空气轻B.是弱碱C.极易溶于水D.在空气中不燃烧
3：盐酸的性质是（ ）
A．有酸性、无氧化性、无还原性
B．有酸性、有氧化性、有还原性
C．有酸性、无氧化性、有还原性
D．有酸性、有氧化性、无还原性
4：浓硫酸具有很多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用时不能显示的性质是（）。
10：下列关于将金属钠放入CuSO4溶液中的说法中，不正确的是（）
A.金属钠浮在溶液的上面B.金属钠在液面不停地游动并发出声音
C.有红色物质生成D.有蓝色沉淀生成
1：近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在储藏和运输中易变化，目前代之加入的是（）。
A. I2B. KIO C. NaIO D. KIO3
6：SiO2是晶体，Si-O键的键能很高，因此石英的硬度大，熔点高。
7：过氧化钠的化学式是，能够和CO2和H2O反应放出，因此可用作防毒面具，潜艇中的供氧剂。
8：Al位于周期表中第周期，第族。
9：F，Cl，Br，I对应的氢化物的化学式分别是、、、，其中
Cl的氢化物对应的水溶液称为。
10：N的主要氧化物有和。
2.为什么硫化氢水溶液在空气中放置时易变浑浊？
3.卤族元素处于周期表中什么位置？写出所有的卤族元素的元素符号。
1.卤族元素处于周期表中什么位置？写出所有的卤族元素的元素符号？
2.为什么向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液后，有灰绿色沉淀生成，然后沉淀逐渐变成红褐色？
3.为什么不能用玻璃器皿储存氢氟酸？
C.有红色物质生成D.有蓝色沉淀生成
三、判断题
1. NaOH的摩尔质量是40g/mol。( )
2.高氯酸是酸性最强的无机含氧酸。( )
3.硫的化学性质比较活泼，既有氧化性又有还原性。( )
4.冷的浓硝酸能使Fe、Al发生钝化。( )
5.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm( )
6.重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。( )
6：氨是一种具有气味的色气体。
7：和以体积比1：3的比例配制的混合液称为王水。
8：浓硫酸有性，可用来干燥Cl2、H2、CO2等气体。蔗糖放入浓硫酸中，发生“炭化”现象，这是由于浓硫酸有性。
9：氮的主要氧化物有和。
10：碱金属与氧能形成三种类型的重要氧化物，即氧化物、氧化物和
氧化物。
11：铜、银、金都有特征颜色，铜是色金属，银是色金属，金是色金属。
7：金属越活泼，硝酸的浓度越低，HNO3被还原后氮的氧化值越低。( )
8：单质硫俗称硫磺。( )
9：Fe是地壳中含量最多的元素。( )
10：K2Cr2O7，KMnO4是强氧化剂。( )
1:臭氧层能吸收太阳光的紫外辐射，是保护地球上生命免受太阳辐射的天然屏障。(系统瘫痪。()
2013-2014第一学期基础化学期末考试复习提纲
一、填空题
1：卤素在元素周期表的第族，最外层有个电子。包括、、、、五种元素。
2：在500ml NaOH溶液中含有2g NaOH，该溶液的物质的量浓度是。
3：氧的同素异形体是和，其中比氧化能力更强。
4：漂白粉的有效成分是。
5：过氧化氢是一种不造成二次污染的氧化剂，所以常用来做剂、剂。
五、计算题
欲配制0.1mol/L0.2mol/L0.4mol/L硫酸500mL，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？
六、推断题：共10分
某几种物质有以下转化关系：
X粉末，加热
1 H2SO4
澄清石灰水
②
（1）A是，B是，C是，X粉末是。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）写出反应②的离子方程式。
2：氨能用来表演喷泉实验，这是因为它（）
A.比空气轻B.是弱碱C.极易溶于水D.在空气中不燃烧
3：下列物质中，不能用作漂白剂的是（）
A. Na2O2B. H2O2C.HClOD. H2S
4：下列气体中，既有氧化性又有还原性的是（）。
A. H2S B. SO2C. SO3D. CO2
5：0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）
A.3.01×1023B.0.5C.6.02×1023D. 1
6：在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加入浓硫酸的方法，使用浓硫酸的理由是（ ）
A．浓硫酸具有脱水作用B．浓硫酸具有吸水作用
C．浓硫酸具有氧化作用D．浓硫酸是难挥发的酸
7：下列物质中属于不挥发性酸的是（）。
A．H2S B. H3PO4C.HNO3D. HCl
3：碱金属比碱土金属活泼。( )
4：浓硫酸具有吸水性和强氧化性。( )
5：CO气体有毒。( )
6：白磷化学性质很活泼，在空气中可自燃。( )
7：石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型的晶体。( )
8：Al是典型的两性元素，主要体现在它的单质、氧化物、氢氧化物都能和酸、碱作用。
( )
9：刚玉的主要成分是SiO2。( )
8：下列元素的原子中，电负性最大的是（）
A.F B. OC. ND. C
9：能溶解单质硅的是（）
A.氢氧化钠溶液B.盐酸C.硫酸D.氨水
10：用10g NaOH固体配制成0.5mol/L NaOH，所得溶液的体积是（）
A0.5ml B. 5ml C. 50ml D. 500ml
1：工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用稀硫酸的（）。
10：N2是两个N原子共用三对电子结合而成，其性质很稳定，常温下不易参加化学反应。
( )
四、简答题
1.为什么不能用玻璃器皿储存氢氟酸？
2.为什么硫化氢水溶液在空气中放置时易变浑浊？
3.碱金属位于周期表中什么位置？写出所有碱金属元素的元素符号。
1.为什么向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液后，有灰绿色沉淀生成，然后沉淀逐渐变成红褐色？
A．酸性B.吸水性C.强氧化性D.脱水性
5：下列物质中酸性最强的是（）
B.HClO4B. HClO3C. KClO3D. HClO
6：用10g NaOH固体配制成0.5mol/LNaOH，所得溶液的体积是（）
B.0.5ml B. 5ml C. 50ml D. 500ml
7：在集气瓶里，将H2S和SO2两种气体充分混合后，可观察到得现象是（）
11：是酸性最强的无机含氧酸。
1：C是周期表中第族元素，最外层有个电子。其最常见的氧化物是
和。试举出C的两种单质，。
2：硝酸最典型的性质是它的，能氧化C，S，Cu等多种非金属和金属。
3：氮族元素在元素周期表的第族，最外层都有个电子。包括、
等元素。
4：氢氧化钠的化学式是，NaHCO3俗称。
5：常温下，氯气是一种______色，有______气味的气体；溶于水所得溶液称______；氯水能使有色布条褪色，其中起主要作用的是______；氯水跟硝酸银溶液的反应中起主要作用的是______。
2：H2S是无色有臭鸡蛋气味的气体，有毒，是大气污染物之一。( )
3：HF能和SiO2作用，生成SiF4和H2O，其他氢卤酸则不能。( )
4：SCN-能和Fe3+形成红色配合物，化学检验中常用此反应鉴定Fe3+。( )
5：冷浓硫酸可以使Fe，Al钝化。( )
6：Al(OH)3属于两性物质，其碱性略强于酸性，属于弱碱。( )
A.有黄色粉末产生B.有棕色烟生成
C.有红色沉淀生成D.有黑色固体生成
8：能溶解单质硅的是（）