卤素知识归纳

氯

一、氯的化学性质

①Cl2与金属反应

②Cl2与水反应

③Cl2与碱反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气吸收）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）

Ca(ClO2)+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（日常漂白原理）

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

④Cl2与还原性化合物作用

Cl2+NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3

3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 (少量Cl2) 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（足量Cl2）

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2S=2HCl+S↓

⑤Cl2制备

了解：16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

14HCl（浓）+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

4HCl（浓）+Ca(ClO)2=CaCl2+Cl2↑+2H2O

⑥氟、碘的有关方程式

2F2+2H2O=4HF+O2

Si+4HF=SiF4+2H2 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

CaSiO3+6HF=CaF2↓+SiF4↑+3H2O Fe+I2FeI2

碘与淀粉溶液变蓝色。

二．氯水的成分和性质

(1)成分：

形成淡绿色液体，溶解于水中的氯气能够部分与水反应生成盐酸和次氯酸．

Cl2+H2O=HCl+HClO

新制的氯水中主要含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—(HClO为弱酸，部分电离出少量H+、ClO—)，以及水电离出来的少量OH—等。

久置的氯水由于次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑，而变成很稀的盐酸，其中主要含有H+、Cl—、H2O、O2(少量).

(2)性质：

①新制的氯水可以代替氯气．如：

A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝。

B．氯水和某些非金属阴离子的反应，向KI、Na2S、NaBr的溶液中加氯水。

C．氯水和某些还原性阳离子的反应，向FeCl2溶液中加氯水．

D．氯水和某些还原性氢化物的反应，向氯水中通H2S、HBr、HI等．

E．氯水和不饱和有机物的加成反应，向氯水中通入乙烯、乙炔等．

三．溴水褪色的种种反应

(1)能使溴水褪色的无机物

H2S：Br2+H2S=2HBr+S↓(褪色且浑浊)

SO2：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

Na2SO3：Br2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HBr

NaOH等强碱：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

Br2+H2O=HBr+HBrO

四．卤素及其化合物性质递变规律

(1)卤素单质物理性质的递变规律

从F2→I2

①单质的颜色由浅变深；

②单质的状态：由气态到液态逐渐变成固态；

③单质的密度依次增大；

④单质的熔沸点逐渐升高；

(2)卤素单质的氧化性递变规律

由于卤原子最外层都为7个电子，易获得电子成为8电子稳定结构，是典型的非金属元素，都具有强氧化性．但从F→I随核电荷数递增，获得电子的能力递减，因此氧化性规律为F2＞Cl2＞Br2＞I2。表现出的性质有：

①与H2反应：生成卤化氢的反应由易到难；卤化氢的稳定性由强到弱，即HF＞HCl＞HBr ＞HI。

②与金属化合生成金属卤化物：且除I2外，与可变价金属反应时生成高价卤化物。

③与还原性物质反应。

④F2与H2O反应，H2O做还原剂。

(3)卤素单质既有氧化性又有还原性规律

由于卤素的最低价态为—1价，最高价(F除外)为+7价，而卤素单质的价态为零价，处于中间价态．因此，当它与某些物质反应时表现出既有氧化性又有还原性：

①与H2O反应(除F2外)生成HX和HXO

②与强碱溶液反应(除F2外)生成卤化物和次卤酸盐

(4)卤素阴离子的还原性规律

易获得电子的物质，其得电子后失电子是较难的，即单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，因此，X—还原性规律为：F—＜Cl—＜Br—＜I—。

(5)卤化氢的酸性和还原性规律

HX在水溶液中能电离出H+和X—，但因F→I原子半径逐渐增大，其H—F到H—I的键能逐渐减小，所以在水溶液中的电离程度逐渐增大．HX的酸性和还原性规律为：HF＜HCl＜HBr＜HI，且HCl、HBr、HI的水溶液均为强酸，只有HF是弱酸．

(6)同种卤素含氧酸的酸性规律

同种元素的含氧酸，其价态越高，酸性越强，因此有：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。

(7)同种卤素含氧酸的氧化性规律

HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4一般情况下元素化合物的氧化性随化合价升高而氧化性增强，但卤素却例外。

(8)不同种卤素含氧酸的酸性和氧化性规律

①除F2外，从Cl→I的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱：即HClO4＞HBrO4＞HIO4

②同价态卤素含氧酸氧化性依次减弱：即HClO＞HBrO＞HIO

(9)卤化银的溶解性和稳定性规律

①在AgX中，只有AgF易溶于水，其余均难溶于水和稀HNO3，且按AgCl＞AgBr＞AgI的顺序溶解度依次减小，而颜色却逐渐加深，分别为白色、浅黄色、黄色

②AgX都不稳定，见光或受热易分解为卤素单质和银，且按AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI的顺序稳定性依次减弱

7．卤素特性归纳

①Cl2、Br2、I2与水反应类型相同，可用通式X2+H2O＝HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O＝4HF+O2，由此得出它们与碱反应Cl2、Br2、I2相同，F2不同。

②F2、Cl2、Br2与Fe作用得+3价铁，而碘使铁显+2价I2+Fe FeI2

③Cl—、Br—、I—跟AgNO3分别产生白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀；而AgF可溶于水，无色溶液

④氯水具有漂白性，但溴水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差．

⑤HCl的制备是利用浓硫酸和氯化钠反应，而HBr、HI的制备不可用浓硫酸，因其具有强氧化性，可把Br—、I-氧化成Br2、I2

⑥氯的含氧酸随价态升高氧化性降低，氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4．

⑦碘遇淀粉溶液变蓝，但淀粉碘化钾试纸投入氯水中不变蓝，因为氯水过量，发生下列反应I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

⑧氢氟酸为弱酸，余者为强酸，且酸性逐渐增强。氢氟酸腐蚀玻璃，其他氢卤酸没有此性质

9．卤化氢和氢卤酸的三性

(1)热稳定性

卤化氢的热稳定性按HF—HCl—HBr—HI的顺序依次减弱．这与卤原子半径大小顺序F＜Cl＜Br＜I有关。因其原子半径越小与氢结合越牢，例如氟在暗处跟氢气就能剧烈化合，并发