卤素知识归纳
卤素的知识点归纳总结
卤素的知识点归纳总结一、卤素的性质1. 物理性质卤素的物理性质各异，如氟气为浅黄色气体，氯气为黄绿色气体，溴为红褐色液体，碘为紫黑色晶体，烷为暗紫色晶体。
卤素的沸点和熔点逐渐升高，原子量增大。
2. 化学性质卤素在化学性质上也有很多相似之处，例如：（1）卤素的电负性逐渐减小，化活性逐渐减弱；（2）卤素能与氢形成卤化氢，如氟与氢结合为氢氟酸、氯可与氢结合为盐酸，溴合氢结合为溴化氢，碘与氢结合为碘化氢；（3）卤素与金属反应，形成卤化物，如氟与钠反应形成氟化钠，氯与钾反应形成氯化钾，溴与钙反应形成溴化钙，碘与铝反应形成碘化铝。
3. 卤素的氧化性和还原性卤素可以表现出比较复杂的氧化性和还原性。
例如，氟气能与水蒸气反应生成氢氟酸和氧气；氯气与水反应生成盐酸和电子；溴与水反应生成溴化氢和氧气。
二、卤素在生活和工业中的应用1. 卤素在医疗和药物工业中的应用卤素及其化合物在医疗和药物工业中有着广泛的应用。
例如，碘和氯制成的药物可用于消毒和杀菌；氟化合物可用于制作药物和牙膏等。
2. 卤素在农业中的应用卤素及其化合物在农业中也有着重要的应用，例如氯化钠、氯化钾和氯化镁可用于土壤改良和植物生长；氯气可制成杀虫剂和杀菌剂。
3. 卤素在化工生产中的应用卤素及其化合物在化工生产中也有着广泛的应用，比如氯和氯化物可用于橡胶生产、塑料制造和合成纤维等；氟和氟化物可用于制作冷冻剂和高分子化合物。
三、卤素的环境影响1. 卤素对环境的影响卤素及其化合物对环境有着重要的影响，比如氯氟烃类气体和氟化物等对臭氧层和温室气体的破坏，对生态系统的影响；氯化物和碘化物等对水体和土壤的污染。
2. 卤素的环境保护为了减少卤素对环境的影响，需要加强卤素的环境保护工作，采取科学的措施进行处理和利用，减少对环境的影响。
四、卤素元素的发现及历史1. 卤素元素的发现卤素元素的发现可追溯到古代。
人类在早期，就发现了一些卤素原素。
比如，古埃及人用氯化钠制成各种药品，古希腊人发现了碘元素。
化学高三卤素知识点
化学高三卤素知识点卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有一些共同的性质和特点，下面将介绍卤素的主要知识点。
1. 卤素的性质：卤素通常以气体或液体形式存在，在常温下仅有碘是固体。
它们具有强烈的颜色，例如氯气呈黄绿色，溴呈红褐色。
卤素的密度较大，溶解性也较好。
2. 卤素的电子结构：卤素位于元素周期表的第17族，具有7个价电子。
由于其电子结构中的一个最外层能级不满，卤素具有强烈的化学反应性。
3. 卤素的化合价：卤素的化合价通常为-1。
它们很容易与金属产生离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）。
此外，卤素也可以形成共价化合物，例如二氧化氯（Cl2O）和四碘化碳（CI4）。
4. 卤素的氧化性：卤素具有不同的氧化性。
在卤素族中，氟的氧化性最强，能氧化其他卤素和很多其他元素。
溴和碘的氧化性较弱，砹的氧化性几乎没有。
5. 卤素的还原性：卤素的还原性依次递增，由氟至砹。
这意味着在卤素族中，氟能被其他卤素还原，而砹则可以被其他卤素还原。
6. 卤素的酸性：卤素气体在水中溶解后会形成酸性溶液。
其中氟酸（HF）是比较强酸，而氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）和碘酸（HIO3）则呈中强酸性。
7. 卤素的应用：卤素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。
例如氯用于消毒和漂白，氟被广泛用于制造冰箱和空调中的制冷剂，溴应用于药物和摄影工业，碘用于防腐剂和医药领域，砹则被用作放射疗法的一种。
除了以上列举的知识点，卤素还有许多其他的特性和应用。
它们在化学中扮演着重要的角色，并对我们的日常生活产生着深远的影响。
综上所述，化学高三卤素知识点包括卤素的性质、电子结构、化合价、氧化性、还原性、酸性以及应用等内容。
了解这些知识点有助于我们更好地理解卤素元素的特性和它们在化学反应中的作用。
高考化学卤素元素知识点
高考化学卤素元素知识点化学是高考中最重要的科目之一，其中的卤素元素的知识点是高考化学中一个非常关键的部分。
卤素元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
下面将详细介绍卤素元素的性质、应用和相关化合物的特点，以帮助大家更好地掌握这一知识点。
一、卤素元素的性质1. 原子结构：卤素元素的原子结构都有一个外层电子，通常称为“卤素电子”，它们的电子构型都是ns2np5（n代表能级）。
2. 原子半径：卤素元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
在同一周期中，原子序数越大，电子层数越多，电子云的半径越大。
3. 电离能：卤素元素的电离能在周期表中呈现递减的趋势。
原因是原子半径增大，外层电子与原子核之间的距离增大，电子屏蔽效应增强，电子的引力减弱，因此电离能降低。
4. 电负性：卤素元素在周期表中的电负性递减，氟元素的电负性最高。
电负性越高，元素越容易吸引其他原子中的电子。
二、卤素元素的应用1. 消毒杀菌：氯是广泛应用于消毒和杀菌的元素之一。
氯化池、消毒剂等产品中都含有氯元素。
2. 牙膏添加剂：氟元素在牙膏中作为添加剂，能够有效预防龋齿。
3. 荧光灯：氖和氙是荧光灯中常用的填充气体。
4. 染料和药物：卤素元素在染料和药物的合成中起到重要作用。
5. 聚合物材料：氯化聚乙烯和氟化聚四氟乙烯等卤素化合物是制备塑料、涂料等材料的重要原料。
三、卤素元素的化合物特点1. 卤素化合物的稳定性：卤素元素与金属形成的盐类稳定性递增。
氟化物的稳定性最差，碘化物的稳定性最好。
2. 化学反应特点：卤素元素常以-1价参与化学反应。
它们能够与金属发生置换反应，形成相应的卤化物。
3. 双原子卤化物：氯、溴和碘能与一些金属形成双原子卤化物，如NaCl、KBr和KI。
4. 氢卤酸：卤素元素与氢反应形成的酸称为氢卤酸。
氢卤酸的酸性随着卤素原子序数的增加而递减。
5. 氧化性：卤素元素的气体状态具有较强的氧化性。
氟气是最强的氧化剂，其次为氯气、溴气和碘气。
(完整版)卤素知识点总结
1•氯气 ［氯气的物理性质］（1）常温下，氯气为黄绿色气体•加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯.（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）.（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒 死亡.因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔.［氯气的化学性质］画出氯元素的原子结构示意图： ___________________________ 氯原子在化学反应中很容易获得1个电子.所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂.注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同.点燃时，纯净的 H 2能在 C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸.② 物质的燃烧不一定要有氧气参加.任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧.如金属铜、氢气在氯气中燃烧 等.③ “雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质； “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.要注意“雾”与“烟”的区别.④ H 2与Cl 2反应生成的HCI 气体具有刺激性气味，极易溶于水. HCI 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸. ⑶与水反应.C12 + H 2O = HCI + HCIO离子方程式：CI 2 + H 2O = H + + CI — + HCIO说明 ①C1 2与H 20的反应是一个C12的自身氧化还原反应.其中， CI 2既是氧化剂又是还原剂，H 20只作反应物.②在常温下，1体积水能溶解约 2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色.同时，溶解于水中的部分C12与H 20反应生成HCI 和HCIO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子（C12、HCIO 、H 2O ）和四种离子（H +、Cl —、CIO —和水电离产生的少量OH —）的混合物.所以，新制氯水具有下列性质：酸性（H + ），漂白作用（含HCIO ） , Cl —的性质，C12的性质.卤素（1）与金属反应: Cu + C1 2 八 CuCl 2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟.一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉 末.向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色.2Na + CI 2丄一2NaCI实验现象：有白烟产生.说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物.其中，变价金属如 应时呈现高价态（分别生成CuCl 2、FeCl 3）.② 在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯.③ “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为 氯气中燃烧，产生的白烟为NaCI 晶体小颗粒；等等.（Cu 、Fe ）与氯气反CuCl 2晶体小颗粒；钠在（2）与氢气反应. H 2 + Cl 2 2HCl③新制氯水中含有较多的CI2、HCIO，久置氯水由于C12不断跟H20反应和HCIO不断分解，使溶液中的C12、HCIO逐渐减少、HCI逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH V 7.④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H20反应生成的HCIO .所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色.⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物.(4)与碱反应.常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱T金属氯化物+次氯酸盐+水.重要的反应有：C12 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 2O 或CI2 + 2OH-= CI-+ CIO-+ H2O 该反应用于实验室制C12时，多余CI2 的吸收（尾气吸收).2CI2 + 2Ca(OH) 2 = Ca(C1O)2 + CaCb + 2H2O说明①CI2与石灰乳［Ca(OH)2的悬浊液］或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理•漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(CIO)2和CaCb,有效成分是Ca(C1O)2②次氯酸盐比次氯酸稳定.③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(CIO)2+2HCI = CaCI2+2HCIO④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存.有关反应的化学方程式为：Ca(CIO) 2 + CO2 + H2O =CaCO3 J + 2HCIO 2HCIO由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.［氯气的用途］①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药.［次氯酸］①次氯酸(HCIO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HCIO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式.②HCIO不稳定，易分解，光照时分解速率加快.有关的化学方程式为：2HCIO = 2H + + 2CI - + O2 f，因此HCIO是一种强氧化剂.③HCIO能杀菌.自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替).④HCIO能使某些染料和有机色素褪色.因此，将CI2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色.［氯气的实验室制法］(1) 反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂［如MnO2、KMnO 4、KCIO 3、Ca(CIO)2等］将浓盐酸中的CI-氧化来制取C12。
高中卤素知识点总结
高中卤素知识点总结一、概述卤素是元素周期表第七族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
它们具有类似的化学性质，因此被归类在同一族中。
卤素在自然界广泛存在，有些是必需元素，有些则是有毒或危险的。
在生物体内，卤素能够发挥重要作用，但也可能对人体健康产生不良影响。
本文将介绍高中卤素知识点，包括卤素的性质、用途、化合物和重要应用等内容。
二、卤素的性质1. 物理性质卤素在常温下多为气体或液体，只有氟和氯以固态形式存在。
氟和氯为黄绿色气体，溴为棕红色液体，碘为紫黑色固体。
2. 化学性质卤素具有一些共同的化学性质，如能够与金属发生置换反应，生成卤化物。
此外，卤素也能与氢发生氢键合反应。
氟的氧化性最强，能与大多数非金属发生化合反应。
氯具有较强的杀菌作用，可以广泛应用于消毒和含氯消毒剂的生产。
溴具有显著的臭气和刺激性，并且具有挥发性。
碘在有机化合物中具有显著的颜色反应，常被用作指示剂。
砹由于其放射性质，存在于自然界中极为稀少。
三、卤素的用途1. 化工氯是重要的原料化工产品之一，广泛用于聚氯乙烯、氢氧化钠、氯代烷和氯代芳烃等化工产品的生产。
氟化物在铝冶炼和玻璃、陶瓷工业中具有重要的应用。
溴化合物主要用于消毒和卤代烷生产，也可用于有机合成反应中的催化剂。
2. 医药碘化物在医药领域中被用于消毒和抗菌，碘酊是一种常用的外用消毒剂。
氟化物在牙膏中被广泛使用，可预防龋齿。
3. 农业卤素在农业中也有重要的用途，用于生产农药和肥料，以提高作物产量。
4. 其他氯化物常用于饮用水消毒和游泳池消毒。
氟化物和碘化物被用于光敏材料的生产。
四、典型卤素化合物1. 卤化物卤化物是卤素和金属发生化合反应而生成的盐类化合物。
常见的卤化物有氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)、氟化钙(CaF2)等，在冶金、化工和医药等领域有着广泛的应用。
2. 卤代烷卤代烷是由氢原子部分或全部被卤素取代而成的有机化合物，如氯代烷、溴代烷和碘代烷等。
卤素复习补充知识
三、卤离子的检验
1、AgNO3─HNO3法：AgCl(白)↓、AgBr(淡黄)↓、AgI(黄)↓
2、氯气与CCl4检验法：①原理：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2
Br2和I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
②方法：往溶液中加入新制氯水，再加入CCl4振荡
③现象及结论：Ⅰ、若CCl4层出现橙红色，则说明原溶液中存在Br-
Ⅱ、若CCl4层出现紫色，则说明原溶液中存在I-
四、卤素的相关特性
1、氟：①氟化氢是剧毒、无色的气体，在HX中沸点最高，极易溶于水形成氢氟酸，氢氟酸是弱酸
其他氢卤酸是强酸，氢氟酸能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中。
②CaF2是萤石的主要成分，不溶于水（而CaCl2、CaBr2、CaI2可溶于水）。
2、溴：①盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞
②地球上99%的溴以Br-形式存在于海水中，故溴被称为“海洋元素”
3、碘：①遇淀粉变蓝
②食盐中常加入KIO3可防止甲状腺肿大
③I2的氧化性较弱，与变价金属反应时，生成低价化合物。
卤素知识点整理
第十一讲卤素1．复习重点1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2．卤族元素的化合物性质的递变性；3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4．重点考查卤素性质的变化规律。
2．难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。
它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。
由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。
(1)相似性①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全)④与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3)(2) 相异性(变化规律)注意点：①F2的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。
②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。
用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。
③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。
2．两类置换反应(1)金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。
(2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。
溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。
注：溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。
高三化学卤素知识点
高三化学卤素知识点一、卤素的概述卤素是指在自然界中存在的五种元素，即氟、氯、溴、碘和砹。
它们位于周期表的第17族，具有一定的共同特性。
下面将逐一介绍这些卤素的性质和应用。
二、氟的性质和应用1. 氟的性质：氟是一种极强的氧化剂，在常温下为黄绿色气体。
它具有很高的电负性，能与大多数元素发生反应。
2. 氟的应用：氟化物广泛应用于工业生产中的防腐蚀、燃料添加剂等领域。
氟还可用于制造氟化碳化物、药物和牙膏等。
三、氯的性质和应用1. 氯的性质：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种常见的化学反应剂，可与许多物质发生置换反应。
2. 氯的应用：氯化物在制造塑料、消毒剂和染料等方面具有重要应用。
氯也是制备漂白粉和氯仿等化学品的原料。
四、溴的性质和应用1. 溴的性质：溴以深红棕色液体形式存在，具有刺激性气味。
它是一种重要的氧化剂，在常温下容易挥发。
2. 溴的应用：溴化物常用于制备溴胺水和抗甲状腺药物等。
溴还可用于制造有机合成材料和阻燃剂。
五、碘的性质和应用1. 碘的性质：碘是一种紫黑色晶体，具有刺激性气味。
它可以升华为紫色蒸汽，不溶于水。
2. 碘的应用：碘的最重要应用之一是在医药领域，用作皮肤消毒剂和治疗甲状腺功能亢进症。
碘也常用于制备染料和媒染剂。
六、砹的性质和应用1. 砹的性质：砹是一种放射性元素，具有强烈的放射性。
它以灰绿色或者黑色固体存在。
2. 砹的应用：由于砹的放射性，砹尚未在工业中有实际应用。
然而，由于其放射性的特性，砹在医学上用作放射治疗的药物。
七、卤素化合物除了单质卤素外，卤素还能形成多种化合物。
例如，氯化钠、氟化钙和溴化钾等。
这些卤素化合物在生活和工业中都有重要的用途。
八、卤素的环境影响卤素和其化合物在环境中的存在对生物和生态系统有一定的影响。
例如，卤素消毒剂污染的水体会对水生生物产生毒性影响。
因此，在卤素的应用过程中，需要注意环境保护和使用的安全性。
总结：卤素作为化学元素在生产和生活中具有不可小觑的重要性。
卤素知识点重点总结
卤素知识点重点总结
1. 卤素的性质和特点
卤素的原子结构非常稳定，它们的电子排布为ns^2np^5（n为能级数），因此它们都是
单原子分子，具有较高的电子亲和能和电负性。
卤素的物理性质有色、味道和气味，随着
原子序数的增加，颜色逐渐加深，味道逐渐变苦，气味逐渐加重。
除氟气外，其他卤素均
为二原子分子。
2. 卤素的化学性质
卤素的化学性质非常活泼，它们可以和大多数元素发生化学反应。
卤素和金属反应时，会
生成卤化物，如NaCl（氯化钠）、KBr（溴化钾）等。
卤素和非金属反应时，则会生成酸
类物质，如HCl（盐酸）、HBr（溴酸）等。
卤素也可以和氢气反应，生成氢卤酸。
3. 卤素的应用
卤素在生活和工业中有着广泛的应用。
氯代烃是重要的有机溶剂，可用于化工、医药等行业；氯气用于漂白剂的生产；溴化物可以用作防腐剂和杀菌剂；碘化物可用于药品和影像
学领域；氟化物广泛应用于非金属冶炼和陶瓷工业。
4. 卤素的环境影响
卤素具有强烈的毒性和腐蚀性，对环境和生物造成严重危害。
大量的卤素排放会导致土壤
和水体的污染，对植物和动物的生长和繁殖产生不利影响，甚至引发严重的环境灾害。
因此，对卤素的排放和应用必须严格控制，采取有效的环境保护措施。
总的来说，卤素是一类具有重要化学性质和广泛应用的元素，但也具有较强的毒性和腐蚀性，需要引起足够重视。
在今后的科研和生产中，应当更加深入地研究卤素的性质和影响，寻求更加有效的解决方案，以保护人类和环境的健康。
卤素基础知识
水_C__l2+_H_2_O_=_H_C_lO_+_H_C_l________________
碱_C_l_2+_2_N_aO_H_=_N_a_C_lO_+_N_a_C_l+_H_2_O__________
盐_2_K_I+_C_l2_=_2K__C_l+_I2___2F_e_C_l2_+C_l_2=_2_F_eC_l_3 _____ 两硫_N_a_2S_+_C_l2_=_2N_a_C_l_+S_↓_______________
二、在试验室制备Cl2旳化学反应原理中注 明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物， 同步还要按照各小题旳详细要求完毕各个小 题：
⑴浓盐酸与MnO2共热（用单键头法体现 电子转移情况：
2e-
△
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 +
|
|
|
还原剂 氧化剂 还原产物
Cl2↑+ 2H2O
| 氧化产物
⑵ MnO2、NaCl、浓H2SO4共热（用双键头 法表白化合价升降和电子转移情况）
添加剂。将含不同添加碘化合物旳含
碘食盐相混合,再滴入某些酸,则有紫
黑色或褐色旳物质生成,该反应旳离
子方程式是
。若有含
碘mmg旳KIO3, 在上述反应中氧化剂
和氧化产物旳物质旳量比
是
。
五、试验
1、制备气体旳基本装置
基本装置 ⑴ 制取H2 ⑵ 制取O2 ⑶ 制取Cl2
合用范围 可制取旳气
固+液→气
_2_H_2_S+_C_l_2=_2H__C_l+_S_↓__S_O_2_+_C_l2+_H_2_O_=_2H_C__l+_H_2S_O4
卤素背记知识点
卤素背记知识点卤素（Halogen）是指元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
它们在自然界中广泛存在，并且具有许多重要的化学和物理性质。
下面是关于卤素的一些知识点。
一、原子结构：卤素的原子结构有许多共同之处。
它们的原子核内有一个原子序数相等的质子，外部电子的数量分别为7个。
这使得卤素的电子排布为2, 8, 7。
二、物理性质：1. 氟气：氟气（F2）是一种无色、有毒的气体，具有强烈的刺激性味道。
它是自然界最活泼的元素之一，可以和几乎所有元素反应。
2. 氯气：氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味。
它是一种较强的氧化剂，可以杀灭细菌和病毒，因此被广泛用作消毒剂。
3. 溴液：溴（Br）在室温下为红褐色液体，具有刺激性气味。
它可以被用作消毒剂和医药工业的反应剂。
4. 碘固体：碘（I）是一种暗紫色的固体，有强烈的刺激性味道。
它广泛用于药品、染料和化学分析等领域。
5. 砹：砹（At）是一种放射性元素，具有高度毒性。
三、化学性质：1. 化合价：卤素的元素化合价一般为-1。
然而，氧化态可以有更高的数值，例如氯的氧化态可以为+1、+3、+5和+7。
2. 氟化物：卤素与金属形成的化合物称为氟化物。
氟化物广泛应用于工业、农业和生物学。
氟化钠被广泛用作牙膏和饮用水的添加剂，用于预防龋齿。
3. 卤代烷：卤素可与烃类反应生成卤代烷。
卤代烷在化学反应中具有广泛的应用，例如作为有机合成中的溶剂，也用于生物医学研究中。
4. 卤素化合物：卤素与其他非金属元素形成的化合物具有丰富多样的性质。
例如，氯化钠是常见的食盐，溴仿是一种麻醉药物，碘酒可用于伤口消毒。
5. 卤素酸：卤素酸是由卤素和氧形成的化合物。
氯酸、溴酸和碘酸是常见的卤素酸。
四、应用领域：1. 卤素灯：卤素灯是一种使用卤素元素和钨丝的高亮度灯泡。
它具有高亮度、寿命长的特点，被广泛应用于汽车前照灯、舞台灯光和摄影等领域。
高三卤素知识点
高三卤素知识点卤素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们具有一些独特的性质和应用，是化学中重要的研究对象。
本文将介绍高三学生需要掌握的卤素知识点。
一、卤素的性质1. 物理性质：卤素是一组有色气体或液体，只有碘是固体。
它们具有较强的刺激性气味，可以和金属、非金属反应生成化合物。
2. 化学性质：卤素具有较强的活性，容易与金属反应生成卤化物。
卤素也能与氢反应生成相应的氢卤酸。
其中，氯气与水反应生成盐酸，溴气与水反应生成溴酸，碘气与水反应生成碘酸。
3. 卤素的氧化性：卤素越往下周期表延伸，其氧化性逐渐减弱。
最强氧化性的是氟，其次是氯、溴和碘。
二、卤素的存在形态1. 自由态：卤素在自然界中以离子、分子或原子的形式存在。
例如，氯离子存在于海水中，氯气存在于工业废气中。
2. 化合物形态：卤素广泛存在于化合物中，形成无机和有机卤化物。
常见的无机卤化物有氯化钠、溴化钾等，有机卤化物有氯仿、溴苯等。
三、卤素的应用1. 消毒剂：氯化物广泛用作消毒剂，如漂白粉、消毒液等。
2. 制药工业：卤化物在制药工业中具有重要作用，如碘酊可以用于消毒和消肿。
3. 光敏材料：卤素广泛应用于摄影胶片、X光片等光敏材料中，用于记录和成像。
4. 防腐剂：卤素可以用来制备防腐剂，防止木材腐烂。
5. 氟化物的应用：氟化物广泛应用于铝冶炼、制备帆布和塑料等化工过程中。
四、卤素的环境影响1. 氯氟烃：氯氟烃是一类对臭氧层破坏严重的物质，如氟利昂等，对环境和人类健康造成潜在危害。
2. 氯化物和溴化物：大量排放的氯化物和溴化物污染了水体和土壤，对生态环境产生负面影响。
3. 放射性碘：放射性碘是核辐射产物，对人体健康有辐射危害，因此在核事故发生后需要采取相应的防护措施。
结语：以上是高三卤素知识点的介绍，包括卤素的性质、存在形态、应用和环境影响等方面。
通过对这些知识点的学习，可以更好地理解卤素的特性及其在化学和日常生活中的应用。
希望本文能对高三学生的学习和备考有所帮助。
高三卤素知识点总结
高三卤素知识点总结一、氯气的制备及性质氯气是一种重要的化学物质，它广泛用于工业生产和日常生活中。
氯气的制备方法主要有以下几种：盐酸和亚氯酸钠反应制备氯气；电解食盐溶液也可以得到氯气。
氯气是一种呈黄绿色的有毒气体，具有腐蚀性和臭味。
它可以溶于水，形成盐酸，并且能够漂浮在空气中。
在光照下，氯气和水蒸气反应生成次氯酸氢和盐酸。
氯气还可以和金属反应，生成氯化物。
二、氯气的用途氯气是广泛应用的一种化学物质，在工业生产中被用于制造漂白剂、杀菌剂、消毒剂、染料、橡胶、塑料、溶剂等化学品。
此外，氯气也常用于饮用水处理和游泳池水处理。
三、氯的化学性质氯是一种常见的卤素元素，它具有活泼的化学性质，能够与多种物质发生反应。
氯的电负性很高，因此它喜欢与金属形成离子化合物，如氯化钠、氯化钾等。
氯还能够与氢形成氯化氢，与氧形成次氯酸和次氯酸盐等。
此外，氯还和碳、硫等元素形成不同的有机氯化物。
四、氯的应用氯具有广泛的应用领域，主要包括以下几个方面：1. 工业生产：氯被用于制造漂白剂、杀菌剂、消毒剂、染料、橡胶、塑料、溶剂等化学品。
2. 水处理：氯气常用于饮用水处理和游泳池水处理，起到杀菌消毒的作用。
3. 医药领域：氯化物和氯化物化合物在医药领域也有重要应用，如氯化钠用于静脉滴注、消毒剂等。
4. 食品加工：氯化钠是一种常用的食品添加剂，在食品加工中有着广泛的应用。
五、氟的性质及应用氟是一种化学性质极为活泼的卤素元素，它的主要性质和应用如下：1. 氟化物：氟化物是氟的常见化合物，具有很强的腐蚀作用，常用于制造腐蚀剂、玻璃蚀剂、杀虫剂、防蛀剂等。
2. 具有很强的杀菌消毒作用，广泛用于制造杀菌剂、消毒剂等。
氟还被用于制造高温合金、耐腐蚀材料等。
3. 铝冶炼：氟化铝是制取金属铝的重要原料，用于铝冶炼和制造耐高温材料。
4. 医药领域：氟化物在医药领域也有重要应用，用于治疗骨质疏松症、口腔疾病等。
六、溴的性质及应用溴是一种红褐色液体，具有较大的毒性，常用于消毒消毒、防腐剂等方面。
卤素复习知识归纳总结
卤素复习知识归纳总结第一节 氯气知识网络图一、氯气的结构：分子式：Cl 2 电子式： 结构式：Cl —Cl二、氯气的性质1、物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。
2、化学性质：活泼的非金属单质，反应中易得电子，有强氧化性。
①与金属单质反应，生成金属氯化物，与变价金属反应时，使金属氧化至最高价。
2Na+Cl 2点燃2NaCl （产生大量白烟）Cu+Cl 2点燃CuCl 2（剧烈燃烧，产生大量的棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液） 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3（剧烈燃烧，产生大量的棕色烟，溶于水得棕黄色溶液） ②与部分非金属单质反应H 2+Cl 2点燃2HCl （发出苍白色火焰，瓶口有白雾，工业制盐酸原理）H 2+Cl 2光照2HCl （爆炸）③与水的反应（Cl 2自身氧化还原过程）Cl 2+H 2O HCl+HClO （可用等号） 离子方程式为：Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO［说明］：1、HClO ：次氯酸是一种不稳定，见光易分解的弱酸，具有强氧化性，用于漂白、消毒、杀菌。
2、氯水：浅黄绿色、有多种成分的混合物，需避光保存，具有多样化学性质。
氯水中微粒按由多到少顺序排列依次为H 2O 、Cl 2、H +、Cl -、HClO 、ClO -、OH -。
在使用氯水时，习惯先考虑氯气的性质，若氯气不能完成的反应，再考虑HCl 或HClO 成分表现的性质 反应实例 Cl 2⑴淡黄绿色 ⑵强氧化性 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3++2Cl - H +强酸性 CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 滴入紫色石蕊试液先变红后褪色 HClO强氧化性 杀菌、消毒、漂白 Cl - 沉淀反应 Cl -+Ag +=AgCl↓22Cl 2 FeCl 3 NaCl CuCl 2 PCl 3、PCl 5 HCl HClO Ca(ClO)2 AgCl 白色烟雾Cl2与浓的碱溶液反应为3Cl2＋6OH－＝5Cl－＋ClO3－＋3H2O应用：1. 尾气吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 漂白粉制取：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉为等物质的量的CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，其中有效成分为Ca(ClO)2，生活中漂白粉失效或漂白的原理为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO光照2HCl+O2↑⑤与典型还原性化合物的反应SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl2Br-+Cl2=2Cl-+Br22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2S+Cl2=S↓+2HCl 2HI+Cl2=I2+2HCl三、氯气的制法实验室制法：⑴原理：浓HCl+强氧化剂（KMnO4、MnO2、KClO3等）→Cl2MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16 HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6 HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O⑵制取纯净、干燥的氯气所需装置发生装置净化装置干燥装置收集装置尾气吸收装置MnO2+HCl（浓）饱和食盐水浓硫酸向上排空气NaOH溶液四、氯气用途溶于水消毒，制漂白粉、盐酸、有机农药、有机溶剂（CHCl3）的原料［附］：氯元素常见化合价及相应物质-1 0 +1 +3 +5 +7HCl Cl2HClO HClO2HClO3HClO4盐酸次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸其中HCl、HClO3、HClO4是强酸，HClO是具强氧化性的弱酸。
(完整版)卤素知识点总结
1•氯气 ［氯气的物理性质］（1）常温下，氯气为黄绿色气体•加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯.（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）.（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒 死亡.因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔.［氯气的化学性质］画出氯元素的原子结构示意图： ___________________________ 氯原子在化学反应中很容易获得1个电子.所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂.注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同.点燃时，纯净的 H 2能在 C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸.② 物质的燃烧不一定要有氧气参加.任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧.如金属铜、氢气在氯气中燃烧 等.③ “雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质； “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.要注意“雾”与“烟”的区别.④ H 2与Cl 2反应生成的HCI 气体具有刺激性气味，极易溶于水. HCI 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸. ⑶与水反应.C12 + H 2O = HCI + HCIO离子方程式：CI 2 + H 2O = H + + CI — + HCIO说明 ①C1 2与H 20的反应是一个C12的自身氧化还原反应.其中， CI 2既是氧化剂又是还原剂，H 20只作反应物.②在常温下，1体积水能溶解约 2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色.同时，溶解于水中的部分C12与H 20反应生成HCI 和HCIO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子（C12、HCIO 、H 2O ）和四种离子（H +、Cl —、CIO —和水电离产生的少量OH —）的混合物.所以，新制氯水具有下列性质：酸性（H + ），漂白作用（含HCIO ） , Cl —的性质，C12的性质.卤素（1）与金属反应: Cu + C1 2 八 CuCl 2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟.一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉 末.向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色.2Na + CI 2丄一2NaCI实验现象：有白烟产生.说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物.其中，变价金属如 应时呈现高价态（分别生成CuCl 2、FeCl 3）.② 在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯.③ “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为 氯气中燃烧，产生的白烟为NaCI 晶体小颗粒；等等.（Cu 、Fe ）与氯气反CuCl 2晶体小颗粒；钠在（2）与氢气反应. H 2 + Cl 2 2HCl③新制氯水中含有较多的CI2、HCIO，久置氯水由于C12不断跟H20反应和HCIO不断分解，使溶液中的C12、HCIO逐渐减少、HCI逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH V 7.④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H20反应生成的HCIO .所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色.⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物.(4)与碱反应.常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱T金属氯化物+次氯酸盐+水.重要的反应有：C12 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 2O 或CI2 + 2OH-= CI-+ CIO-+ H2O 该反应用于实验室制C12时，多余CI2 的吸收（尾气吸收).2CI2 + 2Ca(OH) 2 = Ca(C1O)2 + CaCb + 2H2O说明①CI2与石灰乳［Ca(OH)2的悬浊液］或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理•漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(CIO)2和CaCb,有效成分是Ca(C1O)2②次氯酸盐比次氯酸稳定.③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(CIO)2+2HCI = CaCI2+2HCIO④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存.有关反应的化学方程式为：Ca(CIO) 2 + CO2 + H2O =CaCO3 J + 2HCIO 2HCIO由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.［氯气的用途］①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药.［次氯酸］①次氯酸(HCIO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HCIO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式.②HCIO不稳定，易分解，光照时分解速率加快.有关的化学方程式为：2HCIO = 2H + + 2CI - + O2 f，因此HCIO是一种强氧化剂.③HCIO能杀菌.自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替).④HCIO能使某些染料和有机色素褪色.因此，将CI2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色.［氯气的实验室制法］(1) 反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂［如MnO2、KMnO 4、KCIO 3、Ca(CIO)2等］将浓盐酸中的CI-氧化来制取C12。
卤素知识点总结
卤素知识点总结1. 卤素的基本性质卤素是一组非金属元素，它们具有共同的化学性质，包括具有较强的还原性和活性等。
在单质状态下，它们通常以二元分子的形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。
此外，卤素还有一些共同的化学特性，比如它们都可以与氢化合，形成卤化氢酸，如氢氟酸（HF）、氢氯酸（HCl）等。
2. 卤素的物理性质卤素在常温下的物理性质有一定差异，氟和氯是气态，溴是液态，而碘和砹是固态。
除了氟之外，其他卤素在常温下都是有色的：氯是淡黄色，溴是红棕色，碘是紫黑色。
此外，卤素的熔点和沸点随着原子质量的增加而逐渐增加。
3. 卤素化合物卤素可以形成众多的化合物，包括卤化物、卤代烃、卤酸盐等。
其中最重要的化合物是卤化物，它们与多种金属形成盐类，用于各种工业生产和实验室操作。
此外，卤素还可以与碳形成各种有机卤化物，如氯甲烷、溴苯等。
这些有机卤化物在工业上广泛应用，同时也是环境和人类健康的问题之一。
4. 卤素在生物体中的作用卤素在生物体中具有重要的作用。
氟化合物可以加强骨齿的硬度，对于牙齿健康起到重要的作用。
但同时，过量的氟摄入也会导致氟中毒。
另外，碘是甲状腺激素的重要成分，对于人体新陈代谢和生殖系统的发育具有重要影响。
甲状腺功能亢进和甲状腺肿瘤等疾病也与碘的摄入有关。
5. 卤素的应用卤素在工业、医药、农业等领域都有广泛的应用。
在工业生产中，卤化物常用于制取氟化氢、氯化氢等工业原料。
在医药领域，氯化物和碘化物常用于消毒和杀菌。
在农业领域，氯化物和溴化物也可以用于制作杀虫剂和杀菌剂。
6. 环境和健康问题随着卤素的广泛应用，环境和健康问题也日益凸显。
例如，氯氟烃和氟化合物的广泛使用导致大气臭氧层的破坏，这对于人类和其他生物的生存都造成了威胁。
同时，地下水和土壤中卤素化合物的浓度升高也会对环境和人类健康造成影响。
因此，科学家和工程师一直在努力寻找新的环保的替代品，以减少卤素的使用对环境的影响。
综上所述，卤素作为非金属元素的一种，具有多种重要的化学性质和应用价值。
非金属-卤素.知识讲解
非金属-卤素.知识讲解【一】、卤素代表：氯1.Cl2的物理性质：黄绿色气体，可溶于水(常温下溶解度为2)，有刺激性气味，有毒。
2.Cl2的化学性质：强氧化性①与金属反应，把金属氧化到最高价(对比S)：Fe(棕褐色烟)、Cu(棕黄色烟)[以无水CuSO4和胆矾为例，引出Cu2+与水在一起才是蓝色]、Na(白烟)。
②与非金属反应：H2(点燃，苍白色火焰；光照，可发生爆炸)P(点燃，白色烟[PCl5]雾[PCl3])③氯水：Cl2溶于水形成的溶液，是混合物(对比液氯)。
Cl2与H2O的反应。
含有的微粒：大量(Cl2、H2O)、少量(H+、Cl-、HClO)、极少量(ClO-、OH-)HClO的化学性质：易分解(故氯水久置后变为稀盐酸)、强氧化性(漂白性，Cl2使湿润有色布条褪色的原因)(氯水呈酸性，使石蕊试液先变红后褪色)。
④与碱溶液反应：NaOH、熟石灰(制漂白粉)(漂白原理：Ca(ClO)2与CO2 + H2O反应)⑤常见氧化还原反应：Fe2+、SO32-3.Cl2的实验室制法：浓盐酸与MnO2除杂(洗气)：饱和NaCl溶液(除HCl)、浓硫酸/CaCl2(除H2O)收集：向上排空气法验证(检定)：使湿润的有色布条褪色、使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝尾气吸收：NaOH溶液4.Cl2的工业制法：电解NaCl溶液。
5.Cl2的工业用途：制盐酸，漂白粉，氯仿等有机溶剂，聚氯乙烯等塑料，多种农药。
6.氯的重要化合物：①NaCl 食盐(粗盐因含MgCl2、CaCl2而易吸潮) (为防甲状腺肿大添加的是IO3-)。
②HCl 有刺激性气味的气体，常温下溶解度为500(极易溶，可作喷泉实验)。
HCl溶于水形成的水溶液俗称盐酸(属于混合物)，三大强酸之一。
HCl与活泼金属、AgNO3的反应。
实验室用NaCl与浓硫酸加热制HCl。
【二】、VII A族，卤族元素：F Cl Br I At1.卤素单质都是双原子分子、非极性分子(水中溶解度不大，在非极性有机溶剂中溶解度较大[碘酒][萃取])单质递变规律如下：①物理性质：原子半径逐渐增大；单质溶沸点逐渐增大(标况下F2、Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体[易升华])；单质颜色逐渐加深(F2浅黄绿色、Cl2黄绿色，Br2红棕色，I2紫黑色)②化学性质：单质氧化性(非金属性、活泼性)逐渐降低(F2与水反应置换出O2) (以强制弱)；2.卤素化合物性质的递变规律：①氢化物的稳定性逐渐降低：因为原子半径越小、氧化性越强就结合得越紧密、越稳定；所以氢化物(非含氧酸)的酸性逐渐增强(HF是弱酸，可腐蚀玻璃、存于塑料瓶中)；HX常温下都是气体(标况下HF为液体)，都极易溶于水。
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氯一、氯的化学性质①Cl2与金属反应②Cl2与水反应③Cl2与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气吸收）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）Ca(ClO2)+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（日常漂白原理）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2④Cl2与还原性化合物作用Cl2+NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2FeCl2=2FeCl33Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 (少量Cl2) 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（足量Cl2）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2S=2HCl+S↓⑤Cl2制备了解：16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14HCl（浓）+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O4HCl（浓）+Ca(ClO)2=CaCl2+Cl2↑+2H2O⑥氟、碘的有关方程式2F2+2H2O=4HF+O2Si+4HF=SiF4+2H2 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2OCaSiO3+6HF=CaF2↓+SiF4↑+3H2O Fe+I2FeI2碘与淀粉溶液变蓝色。
二．氯水的成分和性质(1)成分：形成淡绿色液体，溶解于水中的氯气能够部分与水反应生成盐酸和次氯酸．Cl2+H2O=HCl+HClO新制的氯水中主要含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—(HClO为弱酸，部分电离出少量H+、ClO—)，以及水电离出来的少量OH—等。
久置的氯水由于次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑，而变成很稀的盐酸，其中主要含有H+、Cl—、H2O、O2(少量).(2)性质：①新制的氯水可以代替氯气．如：A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝。
B．氯水和某些非金属阴离子的反应，向KI、Na2S、NaBr的溶液中加氯水。
C．氯水和某些还原性阳离子的反应，向FeCl2溶液中加氯水．D．氯水和某些还原性氢化物的反应，向氯水中通H2S、HBr、HI等．E．氯水和不饱和有机物的加成反应，向氯水中通入乙烯、乙炔等．三．溴水褪色的种种反应(1)能使溴水褪色的无机物H2S：Br2+H2S=2HBr+S↓(褪色且浑浊)SO2：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrNa2SO3：Br2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HBrNaOH等强碱：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OBr2+H2O=HBr+HBrO四．卤素及其化合物性质递变规律(1)卤素单质物理性质的递变规律从F2→I2①单质的颜色由浅变深；②单质的状态：由气态到液态逐渐变成固态；③单质的密度依次增大；④单质的熔沸点逐渐升高；(2)卤素单质的氧化性递变规律由于卤原子最外层都为7个电子，易获得电子成为8电子稳定结构，是典型的非金属元素，都具有强氧化性．但从F→I随核电荷数递增，获得电子的能力递减，因此氧化性规律为F2＞Cl2＞Br2＞I2。
表现出的性质有：①与H2反应：生成卤化氢的反应由易到难；卤化氢的稳定性由强到弱，即HF＞HCl＞HBr ＞HI。
②与金属化合生成金属卤化物：且除I2外，与可变价金属反应时生成高价卤化物。
③与还原性物质反应。
④F2与H2O反应，H2O做还原剂。
(3)卤素单质既有氧化性又有还原性规律由于卤素的最低价态为—1价，最高价(F除外)为+7价，而卤素单质的价态为零价，处于中间价态．因此，当它与某些物质反应时表现出既有氧化性又有还原性：①与H2O反应(除F2外)生成HX和HXO②与强碱溶液反应(除F2外)生成卤化物和次卤酸盐(4)卤素阴离子的还原性规律易获得电子的物质，其得电子后失电子是较难的，即单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，因此，X—还原性规律为：F—＜Cl—＜Br—＜I—。
(5)卤化氢的酸性和还原性规律HX在水溶液中能电离出H+和X—，但因F→I原子半径逐渐增大，其H—F到H—I的键能逐渐减小，所以在水溶液中的电离程度逐渐增大．HX的酸性和还原性规律为：HF＜HCl＜HBr＜HI，且HCl、HBr、HI的水溶液均为强酸，只有HF是弱酸．(6)同种卤素含氧酸的酸性规律同种元素的含氧酸，其价态越高，酸性越强，因此有：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。
(7)同种卤素含氧酸的氧化性规律HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4一般情况下元素化合物的氧化性随化合价升高而氧化性增强，但卤素却例外。
(8)不同种卤素含氧酸的酸性和氧化性规律①除F2外，从Cl→I的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱：即HClO4＞HBrO4＞HIO4②同价态卤素含氧酸氧化性依次减弱：即HClO＞HBrO＞HIO(9)卤化银的溶解性和稳定性规律①在AgX中，只有AgF易溶于水，其余均难溶于水和稀HNO3，且按AgCl＞AgBr＞AgI的顺序溶解度依次减小，而颜色却逐渐加深，分别为白色、浅黄色、黄色②AgX都不稳定，见光或受热易分解为卤素单质和银，且按AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI的顺序稳定性依次减弱7．卤素特性归纳①Cl2、Br2、I2与水反应类型相同，可用通式X2+H2O＝HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O＝4HF+O2，由此得出它们与碱反应Cl2、Br2、I2相同，F2不同。
②F2、Cl2、Br2与Fe作用得+3价铁，而碘使铁显+2价I2+Fe FeI2③Cl—、Br—、I—跟AgNO3分别产生白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀；而AgF可溶于水，无色溶液④氯水具有漂白性，但溴水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差．⑤HCl的制备是利用浓硫酸和氯化钠反应，而HBr、HI的制备不可用浓硫酸，因其具有强氧化性，可把Br—、I-氧化成Br2、I2⑥氯的含氧酸随价态升高氧化性降低，氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4．⑦碘遇淀粉溶液变蓝，但淀粉碘化钾试纸投入氯水中不变蓝，因为氯水过量，发生下列反应I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl⑧氢氟酸为弱酸，余者为强酸，且酸性逐渐增强。
氢氟酸腐蚀玻璃，其他氢卤酸没有此性质9．卤化氢和氢卤酸的三性(1)热稳定性卤化氢的热稳定性按HF—HCl—HBr—HI的顺序依次减弱．这与卤原子半径大小顺序F＜Cl＜Br＜I有关。
因其原子半径越小与氢结合越牢，例如氟在暗处跟氢气就能剧烈化合，并发生爆炸，形成气态氢化物氟化氢最稳定，价键最不易断裂；而碘与氢气需在加热条件下才化合，生成的碘化氢最不稳定，并易分解。
(2)还原性卤化氢(HX)和氢卤酸(化学式也为HX)的还原性，实际上是指X-失电子的能力。
卤化氢还原性的强弱是很不相同的，这可以从相应卤化物与浓硫酸作用的产物不同加以证实。
卤离子的还原性按F——Cl——Br——I—的顺序依次增强．从卤离子的结构看，这可用X—的半径按F——Cl——Br——I—依次增大，使X—失电子能力依次增强来解释．(3)酸性氢卤酸中除HF外，其余都是强酸，而且按HCl—HBr—HI的顺序依次增强。
在中学阶段，可以由卤原子的半径按F—Cl—Br—I的顺序依次增大(其电子层依次增加所致)得以粗浅的解释。
HX均易溶于水，分散在溶剂水分子之间，受极性水分子的作用发生电离，X—半径越大越易受水分子极化，电离成H+和X—程度越大，H+浓度也就越大，酸性越强。
因此，它们酸性的强弱顺序按HF—HCl—HBr—HI的顺序依次增强。
10．拟卤化合物简介(1)拟卤素有少数分子与卤素单质性质相似，故把它们叫做拟卤素，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2等．它们对应的拟卤阴离子为CN—、SCN—，在性质上与卤素阴离子的性质也相似。
拟卤素的主要化学性质有：①拟卤素单质具有较强氧化性，与卤素单质相比其氧化性的顺序为F2＞Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2②在水中或碱溶液中易发生歧化反应。
如(CN)2+H2O=HCN+HCNO；(CN)2+2OH—=CN—+CNO—+H2O③与金属生成一价阴离子的盐。
如(CN)2+2Na=2NaCN．(2)卤素互化物指两种不同卤素相互化合形成的化合物。
常见的卤素互化物有：BrCl、ICl、BrF3、BrF5等，大多数卤素互化物不稳定，具有比卤素单质(F2除外)更强的化学活泼性。
主要反应有：①易水解。
如ICl+H2O=HCl+HIO②强氧化性与金属反应，如2M+nBrCI＝MCl n+MBr n(M代表金属元素，n为其化合价)与某些盐的反应，如2NaI+BrCl=NaCI+NaBr+I2③与还原性的物质反应．如SO2+2H2O+BrCl=HBr+HCl+H2SO4例2．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为：KClO+ 浓)→ ↑+ +(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号)。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性(3)产生0.1mol C12，则转移的电子的物质的量为mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的倍。
例3．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100０C 左右时升华。
如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(Ⅱ)所示。
试回答：(1)B中反应的化学方程式为：。
(2)D中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：。
(3)D中反应的化学方程式为：。
(4)装置(I)的主要缺点是：。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：。
例4．下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：（１）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式。
（２）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl２充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
Cl２通过C瓶后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO２和HCl(g)，试写出D装置中反应的化学方程式；装置C的作用是。
（3）E处石蕊试液的现象是，其原因是。
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是。
A．有白色沉淀生成B．无白色沉淀生成C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。
例5．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。