[新教材]人教版(2019)必修第二册5.2氮及其化合物第1课时氮与氮的氧化物教案

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人教版(2019)高中化学必修二第五章第二节课时1 氮与氮的氧化物课件

活动三：氮的固定自然界中的N循环（单击图片播放视频）
人教版（2019）高中化学必修二第五章第第二二节节氮氮及及其其化化合合物物
活动三：氮的固定固氮途径
人教版（2019）高中化学必修二第五章第第二二节节氮氮及及其其化化合合物物
固氮途径小结
将大气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫做氮的固定。
课时安排
2、硫酸 SO42-的检验；
2、氨和铵盐
新型无机非金属材料；
3、不同价态含硫物质的转化 3、硝酸酸雨及防治
宏观辨识与微观探析证据推理变化观念科学探究与创新意识
人教版（2019）高中化学必修二第五章第第二二节节氮氮及及其其化化合合物物
学习目标
第二节氮及其化合物
第1课时 N2与氮的固定，NO和NO2
人教版（2019）高中化学必修二第五章第第二二节节氮氮及及其其化化合合物物
活动四：探究一氧化氮、二氧化氮的性质
【思考】二氧化氮溶于水是简单的物理过程还是发生了化学反应呢？请同学们观察演示实验（单击图片播放）。
人教版（2019）高中化学必修二第五章第第二二节节氮氮及及其其化化合合物物
活动四：探究一氧化氮、二氧化氮的性质
人教版（2019）高中化学必修二第五章第第二二节节氮氮及及其其化化合合物物
活动二：归纳整理了解氮气的性质
N2的性质
2、化学性质: （2）氧化性：尽管氮气很稳定，但在高温、放电等条件下，氮分子获得了足够的能量，使氮氮三键断裂，氮气能够与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应。
点燃
N2 + 3Mg
Mg3N2
人教版（2019）高中化学必修二第五章第第二二节节氮氮及及其其化化合合物物

5.2 第1课时氮气和氮氧化物课件高一化学人教版(2019)必修第二册

现象
(1)无明显变化;
(2)无色气体变为红棕色;
(3)气体又变为无色,同时注射器的活塞向内移动
二、NO和NO2 的性质
2.实验结论及解释:
(1)NO不溶于水,也不与水反应。
(2)NO与 O2反应生成红棕色的 NO2:
2NO+O2
2NO2。
(3)NO2能与水反应生成无色的 NO:
3NO2+H2O
2HNO3+NO
工业合成氨为农作物的生长提供了氮元素,为其他化工产品,如
炸药、农药、染料等的生产提供了重要原料。
由于在合成氨领域做出的杰出贡献,德国化学家哈伯和博施分
别获得了诺贝尔化学奖。近些年来,我国的科研水平有了很大的提
高,在很多领域已处于世界领先水平。
三、认识氮的氧化物
演示实验:NO2与水的反应。
1.实验步骤:在一支 50 mL 的注射器里充入 20 mL NO,然后吸
②NO2的尾气用 NaOH 溶液吸收:2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O
③常温下易转化为 N2O4: 2NO2 N2O4
④NO2具有较强的氧化性,可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
四、含氮物质对环境的影响
你还知道哪些与含氮物质的转化有关的事实呢? 含氮物质之间
的转化对人类的生产和生活都有益吗?
了如下实验步骤,以探究 NO2被水吸收的程度。
步骤①:将盛满 NO2气体的试管倒置于盛水的水槽中,如图甲所示。
观察现象。
步骤②:将 O2缓慢通入步骤①的试管中,如图乙所示。观察现象。
二、NO和NO2 的性质
将充满NO2的试管倒置于水槽中,试管中的红棕色逐渐褪去,水

2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第二册课件：5.2 氮及其化合物(第1课时)

检验：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或蘸有浓硫酸的玻璃棒（有白烟）接近试管口。
净化：装有碱石灰的干燥管，不能用浓硫酸和无氯化钙
思考：棉花的作用是什么？防止试管内的NH3与试管外的空气对流，以便收集较为纯净的氨。
方法二浓氨水中加固态碱性物质
原理：向浓氨水中加入固态碱性物质（如：CaO 、碱石灰、NaOH 等），消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进氨水分解。
3、物理性质
颜色无色
状态气体
气味无味
密度比空气稍小
溶解性难溶于水
4、化学性质由于氮分子内氮原子间以共价三键结合，断开需要较多的能量，所以通常情况下，氮气的化学性质很稳定。在高温、放电等条件下，氮分子获得足够的能量，使氮氮三键断裂。
N2 + 3Mg 点燃 Mg3N2 N2 + O2 放电或高温2NO
计算方法：——加合式法
①NO2和O2 混合气体溶
于水的计算
4NO2 + O2 + 2H2O ＝4HNO3
V（NO2）:V（O2）
< 4:1 剩余O2 = 4:1 恰好完全反应 > 4:1 剩余NO
②NO和O2 同时通入水中的计算
③NO、NO2、 O2混合通入
水中
4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3
方法三加热浓氨水
@ 原理： NH3•H2O NH3 ↑ + H2O
氧化性
NO 无色、无味气体
不溶 2NO + O2 ＝2NO2
NO2 红棕色气体、刺激性气
味有毒
易溶且与水反应
——
——
3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO

新人教版高一化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第1课时氮与氮的氧化物教案

第五章化工生产中的重要非金属元素5.2 氮及其化合物第1课时氮与氮的氧化物一、教学目标1.知识与技能（1）了解氮气的性质；（2）了解NO、NO2的物理性质；（3）掌握氮氧化物之间的转化；（4）了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。

2. 过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。

3．情感态度与价值观(1)通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；(2)通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识；(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

二、教学重难点1.教学重点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。

2. 教学难点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。

三、教学过程四．板书设计二氧化氮和一氧化氮、二氧化氮对大气的污染一、二氧化氮和一氧化氮 1．一氧化氮和二氧化氮的生成 N2＋O2=====放电2NO(无色气体) 2NO ＋O2===2NO2 (红棕色气体) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2．一氧化氮和二氧化氮的物理性质一氧化氮：无色无味的气体，有毒，不溶于水，密度比空气略大二氧化氮：红棕色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应3．一氧化氮和二氧化氮的化学性质一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮 2NO ＋O2===2NO2二氧化氮：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO O2＋4NO2＋2H2O===4HNO3 二、二氧化氮对大气的污染 1．氮氧化物的来源氮肥生产、金属冶炼和汽车等交通工具排放的尾气 2．氮氧化物的危害(1)硝酸型酸雨：N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO (2)光化学烟雾 (3)臭氧层空洞 3．防治措施(1)使用洁净能源减少氮氧化物的排放；(2)为汽车等交通工具安装尾气转化装置(2NO ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2)； (3)对于生产化肥、硝酸工厂排放的废气进行处理。

氮及其化合物(第1课时氮和氮的氧化物)高一化学课件(人教版2019必修第二册)

教学过程
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L−1。 ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______ 。 ③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=________。
课堂练习
典例6．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
回答下列问题： ①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。 ②D物质的化学式为____________。 ③反应②的化学方程式为_________________________________________。 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_____________________________________，反应中氧化剂是_______ ，还原剂是_______。
素养目标
1．通过从结构分析氮和氮氧化物的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过对氮的氧化物的污染与防治的学习，培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
情境引入
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛 ?

高中化学人教版必修第2册5.2氮及其化合物第一课时-氮及氮的氧化物课件

17
(2)结论:在一定条件下,NO与NO2可以相互转化,反应的化学方程式为 ①NO→NO2: _2_N_O_+_O_2=_=__2_N_O2___； ②NO2→NO: _3_N_O_2_+_H_2O_=_=_2_H_N_O_3_+_N_O___(工业制取硝酸)。
18
4NO+3O2+2H2O====4HNO3 4NO2+O2+2H2O==4HNO3
D.3∶1
20
谢谢观看
21
9
氮的固定
点击输入正文
10
自然固氮
11
合成氨
哈伯 (F.Haber，1868-1934)
1909年，德国化学家哈伯经过反复的实验研究后发现，在 500~600℃、17.5~20.0MPa和锇为催化剂的条件下，反应后氨的含量可达到6%以上，具备了工业化生产的可能性。为了把哈伯合成氨的实验室方法转化为规模化的工业生产，德国工程师博施作出了重要贡献。由于合成氨工业生产的实现和相关研究对化学理论与技术发展的推动，哈伯和博施都获得了诺贝尔化学奖。合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。
NO NO2 与O2 H2 O反应
思考气体剩余情况分析： bmolNO2 amol NO cmolO2 与 H2 O反应
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例题：
将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是
()
A.1∶1B.1∶2C.1∶3源自15(1)实验探究:
实验装置
16
实在一支50 mL的注射器里充入打开弹簧夹，快速吸入10 mL
验 20 mL NO，然后吸入5 mL水，空气后夹上弹簧夹，观察现象,

化学人教版(2019)必修第二册5.2.1氮和氮的氧化物(共16张ppt)

物质
颜色
状态
气味
水溶性
收集方法
NO
无色
气体
无味
不
___溶于水
排水法
NO2
红棕色
气体
刺激性
易
___溶于水
向上排空气
都是不成
盐氧化物
(2) 化学性质【实验5-5】书p13
二氧化氮
任务二：NO和NO2的化学性质
【实验现象】无明显现象
①无色气体变为红棕色
②红棕色气体逐渐变为无色，注射器活塞向左
移动
【实验结论】①
②
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
思考与讨论：“实验5-5”发生了哪些化学反应 ? 如果将注射器中
的 NO 充分转化，可以采取什么措施 ? 上述实验对工业生产硝酸
有什么启示 ?
采取的措施是继续通入过量的空气
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
电子式
N

N

结构式 N
N
球棍模型
两个氮原子间以共价三键结合，氮气的化学性质很稳定，断
开该化学键需要较多的能量，通常难以与其它物质反应。
4. 氮气的化学性质
但高温、高压、催化剂或者放电等条件下，可以和某些物质发生反应。
N2 + 3Mg
N 2 + O2
N2 + 3H2
Mg3N2
2NO
2NH3
【科学史话】书P12
氮的氧化物
N2O(笑气)
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5

高一化学人教版(2019)必修第二册第5章第2节氮及其化合物第1课时课件

守恒法计算中也经常考查这一知识点
化学必修第二册配人教版
第五章化工生产中的重要非金属元素
[情境导入]
NO2能溶于H2O并发生反应，为了使NO2尽可能被H2O吸收，某化学兴趣小组设计了如下实验步骤，以探究NO2被H2O吸收的程度。
第五章化工生产中的重要非金属元素
实验无明显无色气体变红棕色气体变浅至消失，有无色气
现象现象为红棕色体生成，注射器活塞向内滑动
化学方程式
_______2_N__O_＋__O__2=__=_=_2_N_O__2________， ___3_N__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N__O____
宏观辨识与微观探析的能力气稳定性的理解
2．结合生产、生活实例，了解 2．比较法学习一氧化氮和二氧化氮的
氮的固定的概念及意义，培养性质
科学态度与社会责任方面的素 3．通过氮氧化物溶于水的原理，认识、
养
理解并能计算氮氧化中最终所得溶液中溶质的物质的量浓
微思考实验室能否用排空气法收集NO气体？能否用排水法收集NO2？为什么？
【答案】不能。NO与空气的密度十分接近且易与空气中的O2反应，故不能用排空气法收集，一般用排水法收集；NO2易与H2O发生反应，故不能用排水法收集，一般用向上排空气法收集。
化学必修第二册配人教版
第五章化工生产中的重要非金属元素
农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化中不正确的是( )
A．N2＋2O2=放==电==2NO2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2NO＋O2===2NO2 D．HNO3跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐
【答案】A 【解析】N2和O2在雷电条件下反应生成NO，而不是NO2。

(新教材)人教版高中化学必修第二册：5.2 第1课时氮气及氮的氧化物精品教学课件

合气体中 N2 和 NO2 的体积比是
A．1∶1
B．1∶2
()
C．1∶3
D．3O2 和 H2O 反应，生成的 NO 与不反应的 N2 为剩余气体。设原混合气体的体积为 V，NO2 的体积为 x，根据差量法求解：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV 减
3
2
[演练新学考]
1．关于氮气的性质说法中，错误的是
()
A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在
B．通常情况下，氮气性质很不活泼
C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮
D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
解析：通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条
件下，才能与氧气反应。答案：C
2．下列有关氮气用途的说法不正确的是
定，B 选项中，NH3→HNO3 属于含氮化合物之间的转化，所以不是氮的固定。
答案：B
4．下列关于自然界中氮的循环(如图)的说法不正确的是( )
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
解析：人工固氮是 N2 转化为 NH3 的过程，氮元素化合价由 0 价降低至－3 价，被还原，故 A 项错误。工业合成氨是典型的人工固氮方法，故 B 项正确。根据图知，通过生物体可以将铵盐和硝酸盐与蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，故 C 项正确。生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，故 D 项正确。答案：A
不宜用氮气与氧气反应制 NO 从而制备硝酸，D 项错误。答案：D
3．下列叙述中与氮的固定无关的是
()
A．工业合成氨
B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物

高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第五章第二节氮及其化合物

a.不稳定性
NH4Cl受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑。现象:白色固体消失,在试管口处重新凝华成白色固体。
NH4HCO3受热分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。现象:白色固体消失,在试管口处有无色液体。
第1讲第描五述章运动的化基工本生概产念中的重要非金属元素
知识拓展若铵盐中酸根离子所对应的酸具有强氧化性,如硝酸、重铬酸等,则加热分解生成的氨气和酸之间会发生氧化还原反应,生成物中就不再有NH3,而一般得到的是N2。 b.与碱反应
a.按图所示装置,打开止水夹,挤压滴管的胶头,烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。 b.上述实验说明氨气极易溶于水,其水溶液呈⑤ 碱性。 c.反应的化学方程式是NH3+H2O NH3·H2O。
第1讲第描五述章运动的化基工本生概产念中的重要非金属元素
d.氨水
(3)氨气的化学性质
提示:氨被氧化为NO,NO与O2反应生成NO2,NO2再与H2O反应生成了HNO3,HNO3则与剩余的NH3反应生成了NH4NO3,硝酸铵固体小颗粒就是所观察到的白烟。相关
反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O,2NO+O2
2HNO3+NO,HNO3+NH3 NH4NO3。
2NO2,3NO2+H2O
第1讲第描五述章运动的化基工本生概产念中的重要非金属元素
9.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 ( ✕ ) 提示:浓硝酸具有酸性和强氧化性,可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。 10.在常温下,Fe和Al遇浓硫酸和浓硝酸发生“钝化”,说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe、Al都不反应 ( ✕ ) 提示:“钝化”是Fe和Al的表面被浓硫酸或浓硝酸氧化,生成了一层致密的氧化膜, 发生了化学反应。

第五章第二节氮及其化合物(第一课时)课件高一化学下学期人教版(2019)必修第二册

是 1:3
。
3、将等体积NO2和O2充入试管，并倒立于水槽中，最后试管中剩余气体
为
O2
，剩余气体体积为原气体体积的 3/8 。
变式3：现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体 2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积可能是__4__m_L_或__1_._2_m__L__。
是什么？ 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
当V(NO):V(O2)=4:3时，恰好完全反应，无气体剩余；当V(NO):V(O2)>4:3时，NO过量，剩余气体为NO; 当V(NO):V(O2)<4:3时，O2过量，剩余气体为O2。
【课堂练习】
1.将盛有60 mL NO2气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间
后，试管内气体的体积缩小。则反应后剩余气体的体积
是 20 mL
。
2.现有NO2、N2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体6 mL(同温
同压下)，则原混合气体中氮气的体积是__3_m__L____，NO的体积是 9 mL
。
变式2：现有NO2、N2的混合气体，通入足量水中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原来的一半 ( 同温同压下 ) ，则原混合气体中氮气与 NO 的体积比
2．结合实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应，感受化学变化的奇妙。掌握NO、NO2的性质，掌握NO、NO2之间的相互转化关系。培养学生“科学探究与创新意识”的核心素养。
任务一：氮气与氮的固定 1.氮在自然界中的存在
游离态的氮以N2形式存在于空气中，约占空气体积的78％
(78%) 氮气
放电

人教版高中化学必修第二册第五章第二节氮及其化合物第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮

方法突破
氮氧化物物理性质无色的气体，难溶于水
毒性有毒（跟血红蛋白结合）与水反应不反应（难溶于水）与氧气反应收集方法常用排水法
通常为红棕色、有刺激性气味的气体有毒
不反应常用向上排空气法
2.氮氧化物溶于水的计算
测全达标
1.下列气体遇到空气时，会发生颜色改变的是( D )
C
3.[2023·江苏镇江月考改编]海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是 (C)
A.反应①中发生了电子转移 B.反应③⑤属于氮的固定 C.反应③可能有氧气参与 D.生物死亡后，氮不再参与海洋中的氮循环
4.汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( B )
B
第一次振荡时，__无__明__显__现__象__；吸入空气后气体变为__红__棕__色，再振荡后气体又变为__无__色，同时注射器的活塞向内移动
实验分析
深度思考1 金属镁在空气中燃烧，可能与哪些物质发生反应？分别得到什么产物？ ___________________________________________________________________________
第二节氮及其化合物
第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮
1 基础落实·必备知识全过关 2 重难探究·能力素养全提升 3 学以致用·随堂检测全达标
1.通过分析氮的原子结构，推断含氮物质可能的化学特性，理解结构与性质的素养关系，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。目标 2.通过实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受
自然固氮
人工固氮
二、一氧化氮和二氧化氮
（1）物理性质
颜色 __无__色__

第五章第二节氮及其化合物第1课时氮和氮的氧化物课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

2、下列叙述与氮的固定无关的是( B ) A.工业上氮气与氢气化合成氨 B.工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物 C.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物 D.电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
【课堂同步练习】
3．下列转化属于工业固氮的是( A )
A．N2 NH3 B．NH4HCO3 NH3 C．NH3 NH4Cl
现象
无明显现象
___________
__无__色__气__体_变__红__棕__色__，振荡后__红__棕__色_变__为__无__色___
无色气体变红棕色 2NO + O2 = 2NO2
红棕色变为无色 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
结论：在一定条件下，NO 与 NO2 可以相互转化。
氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子
因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
主要化合价：-3、0、+2、+4、+5
一、氮气与氮的固定
2．氮气 (1)物理性质：无色、无味的气体，密度与空气接近，难溶于水
液氮可用于冷冻治疗
食品等
氮气熔点：-210 ℃ 沸点：-196 ℃ 密度：1.25 g/L
D．N2 NO
２、化学性质
毒性
NO 有毒
NO2
与水反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO与O2反应Βιβλιοθήκη 2NO + O2 = 2NO2
（工业上利用这一原理生产硝酸）
一氧化氮用排水法收集二氧化氮用向上排气法收集
【思考与讨论】【思考】NO2转化为NO的变化中，NO2只能作氧化剂吗?

[新教材]人教版(2019)必修第二册5.2氮及其化合物 第1课时 氮与氮的氧化物 教案

人教版(2019)高中化学必修二第五章第二节 课时1 氮与氮的氧化物 课件

5.2 第1课时 氮气和氮氧化物课件 高一化学人教版(2019)必修第二册

2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第二册课件：5.2 氮及其化合物(第1课时)

新人教版高一化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》 第1课时 氮与氮的氧化物 教案

氮及其化合物(第1课时 氮和氮的氧化物)高一化学课件(人教版2019必修第二册)

高中化学人教版必修第2册5.2氮及其化合物第一课时-氮及氮的氧化物 课件