高考化学乙醇考点总结
高二化学 醇的性质总结
醇的通性醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。
醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。
乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。
甲醇俗称"木精"。
乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。
两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液（体积分数60％）的凝固点达到－49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。
醇类的官能团为羟基－OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子，从而碳氧键和氢氧键易断裂，可表示为，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。
和活泼金属反应（Na, Mg, Al, K）；和氢卤酸（HX）发生取代反应；氧化反应；消去反应。
醇：醇的定义：羟基跟烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连的化合物叫做醇。
说明：在同一个碳原子上存在两个或多个羟基的多元醇，羟基连在碳碳双键或碳碳三键的不饱和碳原子上的醇，都不能稳定存在。
醇的性质：醇的物理性质饱和一元醇的沸点比其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点高。
这是因为一个醇分子中羟基上的氢原子可与另一个醇分子中羟基上的氧原子相互吸引形成氢键，增强了醇分子间的相互作用。
醇的化学性质羟基的反应①取代反应在加热的条件下，醇与氢卤酸(如HCl、HBr、HI)发生取代反应生成相应的卤代烃和水，例如：在浓硫酸作催化剂及加热的条件下，醇可以发生分子间的取代反应生成醚和水，例如：说明a．由醇生成醚的反应又叫做脱水反应或分子间脱水反应。
b．在醇生成醚的反应中，浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂。
温度是醇脱水生成醚的必要条件之一，若温度过低，反应速率很慢或不能反应；若温度过高，反应会生成其他物质。
②消去反应含β—H的醇，在一定条件下发生消去反应生成烯烃和水，例如：说明a．由醇生成烯烃的反应又叫做脱水反应或分子内脱水反应。
2019年高考化学考点一遍过考点52 乙醇和乙酸 含解析
考点52 乙醇和乙酸一、乙醇1．乙醇的分子组成与结构2．物理性质俗称颜色气味状态(通常) 密度溶解性挥发性（1）乙醇沸点低，易挥发，应密封保存。
（2）由于乙醇与水以任意比互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴单质。
（3）工业酒精中约含乙醇96%(质量分数)，含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，直接蒸馏得不到无水乙醇。
（4）检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
3．化学性质（1）乙醇与金属钠的反应O OH特别提醒：①在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。
②虽然CH3CH2OH中羟基中的氢能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。
③其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如2CH3CH2OH+Mg (CH3CH2O)2Mg+H2↑。
④含有—OH 的有机物都能与Na 反应，如CH 3OH 、HOCH 2CH 2OH 等，1 mol —OH~mol H 2，该关系式常用于确定有机物分子中含有—OH 的数目。
（2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧乙醇在空气中易燃烧：CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。
②a.乙醇的催化氧化反复做几次2(b.乙醇催化氧化反应的实质乙醇催化氧化反应中应注意的问题：（1）铜丝作催化剂，如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋状，这样既可以增大与反应物的接触面积，又有利于保存热量。
（2）在乙醇的催化氧化反应中，铜会参与反应，但从催化氧化的整个过程来看，铜起到的是催化剂的作用。
（3）醇被催化氧化时，分子中去掉2个氢原子，故相同碳原子数的醛比醇的相对分子质量小2。
（4）反应生成的乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体；密度比水的小；沸点为20.8 ℃，易挥发；易燃烧；与水、乙醇互溶。
结构简式为CH3CHO或注意：（1）催化氧化的断键方式：在催化氧化反应中，乙醇分子中的O—H键和与羟基直接相连的碳原子上的C—H键断开，可见乙醇与H2、CO相似，都具有还原性，能被氧化铜氧化。
2020年高考化学考点 乙醇(985)
乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
【要点梳理】要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性不稳定稳定相同点组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
要点诠释：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
生活中酒类的浓度酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%99.5%②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
2020高考化学考点消毒剂
2020高考化学考点消毒剂一、醇类消毒剂【知识点】1、有效成分乙醇含量为70%～80%（v/v），含醇手消毒剂＞60%（v/v），复配产品可依据产品说明书。
2、适用范围主要用于手和皮肤的消毒，也可用于较小物体表面的消毒。
3、使用方法（1）卫生手消毒：均匀喷洗手部或涂擦揉搓手部1～2遍，作用1分钟。
（2）外科手消毒：擦拭2遍，作用3分钟。
（3）皮肤消毒：涂擦皮肤表面2遍，作用3分钟。
（4）较小物体表面消毒：擦拭物体表面2遍，作用3分钟。
4、注意事项（1）如单一使用乙醇进行手消毒，建议消毒后适当使用护手霜。
（2）外用消毒液，不得口服，置于儿童不易触及处。
（3）易燃物品，需远离火源。
（4）对酒精过敏者慎用。
（5）在避光，置于阴凉、干燥、通风处密封保存。
（6）不宜用于脂溶性物体表面的消毒，不可用于空气消毒。
【配套练习】1．下列关于乙醇的叙述中，错误的是A．乙醇俗称酒精B．乙醇不能溶于水C．乙醇可用于消毒D．乙醇能可以和金属钠反应【答案】B【解析】A、乙醇俗称酒精，故A说法正确；B、乙醇能与水形成分子间氢键，乙醇与水可以以任意比例互溶，故B说法错误；C、乙醇能使蛋白质变性，即乙醇可用于消毒，故C说法正确；D、乙醇含有羟基，能与金属钠发生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D说法正确；答案选B。
2．下列有关酒精说法错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%B．向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患C．工业酒精因含甲醇故不能勾兑直接饮用D．酒精与84消毒液混合，可增强消毒效果【答案】D【解析】A．医学上常用乙醇体积分数为75%的乙醇(酒精)溶液消毒，A正确；B．酒精为易燃液体，大量喷洒在空气中可能引发爆炸，B正确；C．工业酒精含甲醇，甲醇有毒，故不能将工业酒精勾兑饮用，C错误；D．84消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应产生有毒Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，D错误。
高考化学乙醇与乙酸的推断题综合热点考点难点及详细答案
高考化学乙醇与乙酸的推断题综合热点考点难点及详细答案一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1．已知:CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要产物)。
1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O。
该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。
回答下列问题:(1)A的分子式为_____________，E中官能团名称为___________。
(2)F的结构简式为_______________，③的反应类型为______________。
(3)写出下列反应的化学方程式:② ________________________________；④ ________________________________；(4)下列关于F的说法正确的是_____(填序号)。
a.能发生消去反应b.能与金属钠反应c.1mol F最多能和3mol氢气反应d.分子式是C8H9【答案】C8H8碳碳三键加成abc【解析】【分析】1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为28282⨯+-=5，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为，C为，A与溴发生加成反应生成B，B为，B 在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为，与乙酸发生酯化反应生成H，H为，据此解答。
【详解】(1)由分析知，A的分子式为C8H8；E的结构简式为，官能团名称为碳碳三键；(2) 由分析知，F的结构简式为；反应③为碳碳双键的加成，反应类型为加成反应；(3)反应②为在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，反应方程式为；反应④为苯乙烯发生加成反应，方程式为；(4) F为；a．F中羟基邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，故a正确；b．F中羟基与金属钠反应产生氢气，故b正确；c．F中有一个苯环，所以1molF最多能和3mol氢气发生加成反应，故c正确；d．F的分子式是C8H10O，故d错误；故答案为abc。
高考化学常见有机物知识点：乙醇、乙酸的性质
高考化学常见有机物知识点：乙醇、乙酸的性质乙醇结构简式CH?CH?OH或C?H?OH，化学式C?H?O，是最常见的一元醇，下文整理了高考化学常见有机物知识点：乙醇、乙酸的性质，希望可以帮助到大家!乙酸物理性质：乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体.乙酸的熔点为16.6℃(289.6 K).沸点117.9℃(391.2 K).相对密度1.05,闪点39℃,爆炸极限4%～17%(体积).纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体,所以无水乙酸又称为冰醋酸.乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液呈弱酸性.乙酸盐也易溶于水.下为中华人民共和国关于工业乙酸的国家标准.乙醇物理性质：乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度.乙酸化学性质：1、铁、镁和锌,反应生成氢气和金属乙酸盐.2、同样,乙酸也可以成酯或氨基化合物.如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化反应).3、乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应等等.乙酸鉴别：乙酸可以通过其气味进行鉴别.若加入氯化铁(III),生成产物为深红色并且会在酸化后消失,通过此颜色反应也能鉴别乙酸.乙酸与三氧化砷反应生成氧化二甲砷,通过产物的恶臭可以鉴别乙酸.乙醇化学性质：1、乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子.2、乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行.CH3CH2OH+D2O→(可逆)CH3CH2OD+HOD3、因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气4、消去反应5、乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象,生成水和二氧化碳.6、乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同7、乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛.酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇.小编为大家提供的高考化学常见有机物知识点：乙醇、乙酸的性质大家仔细阅读了吗?最后祝大家可以考上理想的大学。
高考乙醇乙酸知识点
高考乙醇乙酸知识点一、引言高考化学中的乙醇和乙酸是重要的有机化合物，学好它们的相关知识点，对于理解有机化学的基本概念和原理具有重要意义。
本文将重点介绍高考化学中与乙醇和乙酸相关的知识点。
二、乙醇的基本性质乙醇，化学式C2H5OH，是一种醇类化合物。
以下是乙醇的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有特殊的酒精气味；（2）沸点约为78℃，密度约为0.79 g/mL；（3）可与水混溶，与很多有机物互溶；2. 化学性质：（1）乙醇可以被氧化，生成醛、酸等产物；（2）乙醇可以被还原，生成乙烷；（3）乙醇可发生酯化反应，生成乙酸乙酯等酯类产物。
三、乙酸的基本性质乙酸，化学式CH3COOH，是一种有机酸。
以下是乙酸的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有刺激性气味；（2）沸点约为118℃，密度约为1.05 g/mL；（3）可与水混溶，生成酸性溶液；2. 化学性质：（1）乙酸具有酸性，可以与碱反应生成乙酸盐；（2）乙酸可以与醇反应，生成酯类物质；（3）乙酸可以被氧化，生成二氧化碳和水。
四、乙醇和乙酸的相关反应1. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为酮、醛或羧酸。
乙醇氧化的反应方程式如下：C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2OC2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O2. 酸酐的酯化反应：酸酐可以与醇发生酯化反应，生成酯。
乙酸酐与乙醇酯化的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O3. 酯的水解反应：酯可以被酸性、碱性水解为醇和酸盐。
乙酸乙酯水解的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH五、乙醇和乙酸在生活中的应用乙醇和乙酸在日常生活中有广泛的应用，例如：1. 乙醇：（1）用作消毒剂，可用于伤口消毒；（2）制备香精、饮料等；（3）作为溶剂，用于印刷、染料等行业。
护理乙醇知识点总结归纳
护理乙醇知识点总结归纳背景随着全球范围内的酒精消毒需求持续增加，乙醇成为最常用的酒精类消毒剂之一。
乙醇消毒剂在医院、医疗机构、实验室以及家用清洁产品中广泛应用。
在使用乙醇时，护理人员需要了解其性质、用途、注意事项以及风险管理，以确保安全有效地使用乙醇进行消毒。
本文将对乙醇的相关知识点做详细的总结归纳。
一、乙醇的性质1. 化学性质：乙醇的化学式为C2H5OH，是一种朴素的醇类有机化合物。
它是无色的，易挥发的液体，具有特有的刺鼻气味。
2. 溶解性：乙醇易溶解于水，也能与多种有机溶剂混溶。
可溶于乙醇的物质大多味或香气芳香。
乙醇还能与许多液体形成恒温共融物。
3. 促進作用：乙醇是一种常用的促進剂，一些亲水性胶体材料中有水-乙醇的混合溶液中对水和非架结化学物质之间的相互作用。
二、乙醇的用途1. 消毒杀菌：乙醇常用作消毒剂，可以杀灭绝大多数细菌、真菌及病毒。
2. 医疗用途：乙醇常用于医疗器械的消毒处理，如手术器械、注射器等。
3. 清洁产品：乙醇作为清洁产品的主要成分，广泛应用于洗涤剂、清洁剂等产品中。
三、护理乙醇的注意事项1. 防护措施：在使用乙醇进行消毒时，护理人员需要佩戴防护手套、口罩、护目镜以及长袖衣服，以防止乙醇溅射到皮肤或呼吸道中。
2. 通风条件：乙醇有较强的挥发性，需在通风良好的条件下进行操作，以减少乙醇蒸气对操作人员的影响。
3. 防火防爆：乙醇易燃，护理人员在使用乙醇进行消毒时需注意防火防爆措施，避免火源接触。
四、乙醇的风险管理1. 中毒风险：乙醇具有毒性，如果误服、误吸或接触皮肤，会对人体产生危害。
护理人员需要严格控制乙醇的使用量，避免产生中毒风险。
2. 灼伤风险：乙醇为易燃物质，极易引发火灾，护理人员需要严格遵守使用规定，避免引发火灾事故。
3. 蒸气危害：乙醇挥发性较大，容易形成有毒蒸气，护理人员需要在通风良好的环境下使用乙醇，减少对呼吸道的影响。
五、乙醇的存储和管理1. 存储条件：乙醇应该存放在阴凉干燥的地方，避免阳光直射。
高考化学乙醇考点总结
2022年高考化学乙醇考点总结一、乙醇的物理性质和分子构造1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子构造a.化学式：C2H6O;构造式：b.构造简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反响①无水乙醇与Na的反响比起水跟Na的反响要缓和得多;②反响过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反响的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子交换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反响。
为什么乙醇跟Na的反响没有水跟Na的反响剧烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。
由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反响a.燃烧b.催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反响，生成乙醛：3.乙醇的消去反响①实验室制乙烯的反响原理，并写出该反响的化学方程式②分析此反响的类型讨论得出结论：此反响是消去反响，消去的是小分子——水在此反响中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反响物的温度，温度计感温泡置于反响物的中央位置。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
高考化学专题复习：乙醇与醇类
高考化学专题复习：乙醇与醇类一、单项选择题（共11小题）1.醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，这种醇是（）A．C(CH3)3CH2OH B．CH(CH3)2CH(OH)CH3C．CH3CH2CH2CH(OH)CH3D．CH3CH2CH(OH)CH2CH32.下列关于乙醇的性质叙述错误的是（）A．无色、具有特殊香味的液体B．医疗上常用75%的乙醇溶液进行消毒C．能与NaOH溶液反应D．能与钠反应生成氢气3.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对现象描述正确的是（）①钠块沉入乙醇液面下②钠块熔化成小球③钠块发出“嘶嘶”的响声④钠块表面有气泡产生A．①②B．②③C．③④D．①④4.下列关于乙醇的性质叙述错误的是（）A．无色、具有特殊香味的液体B．乙醇的官能团名称为羟基C．能与NaOH溶液反应D．乙醇的结构式为5.乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法中不正确的是（）A．与金属钠反应时①键断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键6.乙醇催化氧化制乙醛（沸点为20.8℃）的装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是（）A．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象B．本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质C．甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物D．试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇7.在下列反应中乙醇分子不会发生C-O键断裂的是（）A．乙醇与浓氢溴酸的取代反应B．乙醇在浓硫酸存在条件下生成二乙醚C．乙醇在浓硫酸存在条件下发生消去反应D．乙醇在铜丝存在条件下被催化氧化8.下列说法正确的是（）A．乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性B．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性C．23g乙醇与足量钠反应可产生5.6LH2D．乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼9.酒精的学名是乙醇，下列有关说法错误的是（）A．酒精灯的使用表明乙醇能发生氧化反应B．乙醇和乙酸均可以与氢氧化钠溶液发生反应C．将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，观察到铜丝出现红黑交替的现象D．可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾10.乙醇钠主要用于医药和农药工业，在实验室中可用图装置制取少量乙醇钠，以下说法正确的是（）A．乙醇属于烃的衍生物B．钠始终浮在乙醇液面上C．反应生成CH3COONa D．烧杯内壁无明显变化11.下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是（）A．①中酸性KMnO4溶液不会褪色B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色D．④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成二、综合题（共3小题）12.乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应，请回答下列问题：（1）乙醇分子中官能团的名称是__________（填“羟基”或“羧基”）。
高三乙醇知识点总结
高三乙醇知识点总结高三阶段是学生面临高考的重要阶段，在这个阶段要求学生掌握各个学科的知识点，其中化学是一个必修课程。
乙醇是一种常见的醇类化合物，具有重要的应用价值，因此在高三化学课程中，乙醇的相关知识点是必须要掌握的。
乙醇是一种碳氢氧化合物, 分子式为C2H5OH，结构式为CH3CH2OH。
乙醇是一种无色透明的液体，在常温下具有特殊的气味，被广泛用于饮料、药品、工业原料等领域。
它也是一种重要的有机溶剂，在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
下面是高三乙醇知识点的总结：一、乙醇的物理性质1. 外观和气味：乙醇为无色透明的液体，具有刺激性的气味。
2. 沸点和凝固点：乙醇的沸点为78.4℃，凝固点为-114.1℃。
3. 密度：乙醇的密度为0.789 g/mL。
4. 溶解性：乙醇在水中能够溶解，并且其溶解性随温度的升高而增大。
二、乙醇的化学性质1.氧化反应：乙醇在氧气的存在下能够发生氧化反应，生成乙醛和醋酸。
2.脱水反应：乙醇能够和浓硫酸发生脱水反应，生成乙烯和水。
3.酯化反应：乙醇和酸反应能够生成乙酸乙酯，这是一种重要的有机合成反应。
4.酯水解反应：乙醇酯能够和碱发生水解反应，生成对应的醇和碱。
例如，乙酸乙酯和氢氧化钠反应生成乙醇和乙酸钠。
5.加成反应：乙醇在一定条件下能够发生加成反应，生成醚。
三、乙醇的制备1. 由糖类发酵制备：利用酵母菌对糖类进行发酵反应，产生乙醇和二氧化碳。
2. 由乙烯水合制备：利用高温高压条件下，将乙烯和水发生水合反应，生成乙醇。
四、乙醇的应用1. 食品、饮料行业：乙醇是酒精的主要成分，广泛应用于酒类饮料和食品加工过程中。
2. 医药行业：乙醇是一种重要的溶剂，在药品生产中有着广泛的应用。
3. 工业领域：乙醇是一种重要的化工原料，被用于制备醋酸乙酯、丙二醇等有机化合物。
4. 清洁用途：乙醇还被用于工业清洗、消毒、防冻剂等用途。
五、乙醇的安全性1. 乙醇具有一定的毒性，长期大量摄入会对人体健康造成危害。
乙醇护理知识点总结
乙醇护理知识点总结一、乙醇的化学性质1.化学结构乙醇的化学式为C2H5OH，是一种有机化合物，其分子结构包括一个乙基基团和一个羟基。
乙醇是最简单的醇类化合物，也是人们日常生活中普遍使用的酒精化合物之一。
2.物理性质乙醇是一种无色、易挥发的液体，在常温下呈无色透明的状态。
其沸点为78.37摄氏度，密度为0.789g/ml。
乙醇可以与水和许多有机溶剂混合，具有很强的溶解能力。
3.化学性质乙醇是一种具有还原性和氧化性的化合物，可以在一定条件下发生还原和氧化反应。
另外，乙醇还可以发生脱水反应和酸碱中和反应，具有多种化学性质。
二、乙醇在护理中的应用1.消毒杀菌乙醇具有杀菌消毒的作用，能有效灭活表面的细菌和病毒。
在医疗护理中，常常使用乙醇进行手部消毒、器械消毒、表面消毒等，以预防交叉感染的发生。
2.清洁消毒乙醇可以用于清洁和消毒皮肤、伤口、手术器械等，可以有效去除表面的污垢和微生物，保持清洁状态，避免感染的发生。
3.药剂溶剂乙醇可以作为药剂的溶剂，用于制备口服溶液、外用溶液、药膏等。
同时，乙醇还可以调节药剂的浓度和稳定性，保证药物的有效性和安全性。
4.冷却退热适量的乙醇可以用于外敷冷却，可以在一定程度上降低体温，缓解发热的不适症状。
5.其他应用乙醇还可以用于保健品、化妆品、口腔护理用品等的生产过程中，起到溶剂、抗菌、调节配方等作用。
三、乙醇的安全使用1.使用禁忌乙醇是一种易燃的液体，使用时需要远离明火、高温和火种，避免发生火灾和爆炸。
同时，乙醇不宜与氧化性物质混合使用，以免发生化学反应。
2.注意通风乙醇具有一定的挥发性，使用时应保持良好的通风条件，避免乙醇蒸气在室内积聚，对人体造成危害。
特别是在大面积使用乙醇时，更需注意通风。
3.防护措施使用乙醇时应注意个人防护措施，包括使用化学防护手套、护目镜、口罩等，避免乙醇接触皮肤、眼睛和呼吸道，造成刺激和损伤。
4.储存管理乙醇在储存和运输过程中需要注意防火防爆，选择防火储存柜或容器进行储存，并严格遵守相关储存管理规定，避免乙醇泄露和事故发生。
2021届高考化学大一轮微专题复习：乙醇和乙酸 基本营养物质【解析版】
乙醇和乙酸基本营养物质1．固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。
其制备方法之一如下：下列说法不正确的是( )A．将酒精加热到60 ℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B．上述过程中，有酸碱中和反应发生C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度答案 C解析A项，温度升高，硬脂酸的溶解度增大，将酒精加热到60 ℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，正确；B项，硬脂酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，正确；C项，皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，硬脂酸不是油脂，错误；D项，常温下，硬脂酸钠以酸根离子和钠离子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，正确。
2.下列关于有机物的说法正确的是( )A．有机物()所有碳原子可能在同一平面上B．乙醇在一定条件下可以转化为CO2、CH3CHO，它们的反应类型相同C.一氯代物有6种D．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2答案 B解析与羧基相连的碳原子为饱和碳原子，形成四面体结构，所有碳原子不可能在同一平面上，A错误；乙醇燃烧可以生成CO2，乙醇催化氧化可以生成CH3CHO，它们的反应类型都是氧化反应，B正确；一氯代物有图示5种情况，C错误；聚丙烯的结构简式为：，D错误。
3．乙醇的下列反应与其官能团无直接关系的是( )A．乙醇和活泼金属反应B．乙醇和氧气在Cu的催化下反应C．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化D．乙醇在空气中燃烧答案 D解析A项，乙醇与活泼金属反应，是羟基参与反应，与官能团有关；B项，乙醇和氧气在Cu的催化下反应，是羟基被氧化为醛基，与官能团有关；C项，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，是羟基被氧化，与官能团有关；D项，乙醇在空气中燃烧，所有的化学键都断裂，与官能团无关。
4.下列说法正确的是( )A．纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物B．环己烷和苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应D．聚合物的单体是CH3CH==CH2和CH2==CH2答案 D解析油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，A项错误；环己烷和苯都不与高锰酸钾反应且密度均比水小，不能鉴别，B项错误；塑料和橡胶的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，C项错误。
2024年高考化学一轮总复习第十章第31讲乙醇乙酸基本营养物质学案含解析
第31讲乙醇乙酸基本养分物质1.乙醇和乙酸的结构与性质(1)物理性质(2)组成和结构(3)化学性质①②2．乙酸乙酯的制备试验 (1)试验原理(用化学方程式表示)□23CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。
(2)装置(如下图所示)液液加热型，试管与桌面成45°(使试管受热面积增大)。
长导管起□24导气、冷凝、回流作用。
导气管□25不能伸入饱和Na 2CO 3溶液中(防止Na 2CO 3溶液倒流入反应装置中)。
(3)反应特点(4)反应的条件及其意义①加热。
加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集。
②用浓硫酸作□26催化剂，提高反应速率。
③用浓硫酸作□27吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用及现象①作用：降低□28乙酸乙酯的溶解度、除去□29乙酸和□30乙醇。
②现象：在饱和Na 2CO 3溶液□31上方有透亮的、有香味的油状液体。
3．糖类(1)糖类的组成元素为□32C 、H 、O 。
(2)分类(3)性质①葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]②蔗糖和麦芽糖蔗糖易溶于水，有甜味。
在稀酸催化作用下发生水解反应，蔗糖的水解产物为□43葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产44葡萄糖。
物为□③淀粉和纤维素常温下，淀粉遇单质碘变□45蓝色，可用于检验淀粉的存在。
在酸或酶的催化下水解，生成□46葡萄糖。
(4)用途①糖类物质可给动物供应□47能量。
②□48葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。
③□49淀粉可作食物，可用于生产葡萄糖和酒精。
④□50纤维素可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。
4．油脂(1)组成与结构52甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表油脂是□51高级脂肪酸与□示为(2)化学性质(水解反应) ①酸性条件油脂＋水H＋△□56高级脂肪酸＋□57甘油。
乙醇的反应知识点总结
乙醇的反应知识点总结1. 酸碱中和反应
乙醇可以和强酸发生中和反应生成乙酯或醚。
C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O
C2H5OH + H2SO4 → C2H5OSO2OH（硫酸酯）+ H2O
2. 氧化反应
乙醇可以被氧化成醛和酸。
a. 乙醇被氧化成乙醛（乙醛），然后再被氧化成冰醋酸。
C2H5OH + [O] → C2H5CHO + H2O
C2H5CHO + [O] → CH3COOH
b. 乙醇在有氧条件下被氧气或氧化剂氧化成乙酸。
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
3. 脱水反应
乙醇可以发生脱水反应生成乙烯。
C2H5OH → C2H4 + H2O
4. 酯化反应
乙醇可以和酸酐或酰氯发生酯化反应。
C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O
C2H5OH + (CH3CO)2O → CH3COOC2H5 + CH3COOH
5. 水合反应
乙醇可以发生水合反应生成乙醚。
2C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O
6. 脱羧反应
乙醇可以发生脱羧反应生成乙烯和二氧化碳。
C2H5COOH → C2H4 + CO2 + H2O
乙醇的反应涉及多种不同的反应类型，包括酸碱中和反应、氧化反应、脱水反应、酯化反应、水合反应和脱羧反应等。
这些反应可以为乙醇的应用提供重要的化学基础，例如乙醇作为溶剂、燃料、合成原料等的用途。
同时，对乙醇的反应性有深入的了解也有助于化学研究和工业生产中的应用。
历年高考化学真题及答案详解：乙醇和乙酸
专题二十乙醇和乙酸五年高考
解读探究
考试大纲
了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
命题规律
1.考查内容：近五年中，新课标地区对乙醇的性质及应用考查9次，如2012福建理综7题等。
2．题型赋分：本专题的考查题型以选择题形式为主，也会
以填空题形式出现，分值为3~6分。
3．能力层级：本专题侧重考查学生信息的收集、加工与整
合能力，知识迁移及应用能力。
试题难度适中或稍难。
4．考查形式：选择题多给定有机物结构，要求分析判断其
分子组成，预测其化学性质；填空题多以新材料、新药物、最新科研成果及社会热点所涉及的物质作为命题背景，要求推导其组
成和结构。
命题趋势
1．热点预测：2013年高考对本专题仍将考查乙醇和乙酸的
性质，侧重考查学生知识的理解及应用能力。
题型延续选择题
和填空题。
2．趋势分析：以新的科技成果或社会热点所涉及的物质
（如食品中添加的塑化剂）为命题背景，突出化学知识在生产、生活中的应用的命题趋势较强，2013年高考应予以高度重视。
知识清单
思维导图
考点清单
突破方法
A组2010-2012年模拟探究专项基础测试
B 组2010-2012年模拟探究专项提升测试
五年高考
三年模拟。
高三乙醇知识点总结大全
高三乙醇知识点总结大全
一、化学式和性质
1、化学式：C2H5OH
2、密度：0.789 g/cm³
3、熔点：-114.1°C
4、沸点：78.37 °C
5、燃烧性：乙醇易燃，燃烧时产生蓝色火焰
二、物理性质
1、外观：无色透明液体
2、气味：有特殊气味
3、可溶性：与水混溶
三、化学性质
1、酯化反应：与酸反应生成酯
2、氧化反应：乙醇可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等化合物
3、还原反应：乙醇可以被还原成乙烷
4、醚化反应：与醚反应生成醚
5、脱水缩聚反应：乙醇可以脱水缩聚生成乙烯
四、制备方法
1、自然发酵：通过果汁或谷物等发酵产生的乙醇
2、人工合成：石油化工过程中合成的乙醇
五、应用领域
1、工业上用作溶剂和原料
2、饮料中用作酒精成分
3、药物中用作溶剂和原料
4、燃料领域中用作生物燃料
5、化妆品中用作原料
六、毒性和危害
1、乙醇在高浓度下具有毒性，可导致中毒
2、长期大量摄入乙醇会对肝脏造成损害
3、乙醇在高温下易燃，应注意安全使用
七、环境影响
1、乙醇的生产过程会造成环境污染
2、乙醇燃烧会产生二氧化碳等温室气体，加剧气候变化
八、乙醇和健康
1、适量饮酒可以对心血管系统有益
2、过量饮酒会对身体造成严重损害
九、乙醇与社会
1、乙醇作为酒精成分被广泛应用于社会生活
2、乙醇的生产和使用对经济和社会都有重要影响
以上就是关于高三乙醇知识点的总结，希望能对您有所帮助。
乙醇护理知识点总结大全
乙醇护理知识点总结大全一、乙醇的基本知识1. 乙醇的化学结构：乙醇的化学式为C2H5OH，是一种无色、易燃的液体，具有特殊的刺鼻气味。
乙醇属于单元醇，是一种饱和的脂肪醇，是由两个碳原子和一个羟基组成的有机化合物。
2. 乙醇的性质：乙醇在常温下是液态，在摄氏温度为78.15度的时候会凝固成为白色结晶的固体，沸点为78.24度，味甘，有毒。
3. 乙醇的用途：乙醇具有抑菌、杀菌和溶解作用，常用于医疗保健、个人护理和清洁卫生领域。
例如，用于消毒、清洁伤口和工具，制备消毒用酒精等。
4. 乙醇的毒性：乙醇属于具有毒性的化合物，过量摄入乙醇会对人体造成损害，甚至危及生命。
因此，在使用乙醇时需要注意安全和正确使用方法。
二、乙醇的安全使用1. 避免接触皮肤和眼睛：乙醇具有刺激性和腐蚀性，长时间接触皮肤可能导致皮肤干燥、粗糙和发炎，甚至损伤皮肤。
在使用乙醇时，要避免将其接触皮肤和眼睛，如不慎接触，应及时用清水冲洗，并就医处理。
2. 避免口服：乙醇属于有毒物质，误服乙醇会对人体造成严重伤害，甚至危及生命。
因此，乙醇禁止口服，放置乙醇的容器要放置在儿童不能触及的地方。
3. 避免接触明火：乙醇是易燃液体，在遇到明火或高温时会燃烧并产生大量有害气体。
在使用乙醇时，要避免接触明火和高温，放置乙醇的容器要远离火源。
4. 注意通风：乙醇具有刺激性气味，长时间接触会对呼吸道产生刺激作用，导致头晕、恶心、呼吸困难等症状。
在使用乙醇时，要保持室内通风良好，避免长时间暴露在乙醇气味中。
三、乙醇常见问题及护理方法1. 皮肤干燥和发炎：由于乙醇具有刺激性，长时间接触皮肤会导致皮肤干燥和发炎。
此时可以用温水冲洗受影响的皮肤部位，并涂抹舒缓剂如芦荟胶等进行护理，避免继续接触乙醇。
2. 眼睛灼伤：如果乙醇不慎溅入眼睛，应立即用大量清水冲洗眼睛，约15分钟或直到就医为止，在就医前不要揉眼睛。
3. 误服乙醇：如果误服乙醇，应立即洗胃或者饮用大量的清水，然后就医处理。
高考必须掌握的化学知识乙醇_乙酸_基本的营养物质
3．化学性质 (1)乙酸具有酸性：CH3COOH CH3COO ＋H ，属于弱酸，
－ ＋
强 于 H2CO3。 CH3COOH 的酸性_____ 红 色。 ①能使指示剂变色，使紫色的石蕊溶液变____
②能与活泼金属(Mg)发生置换反应，如：
Mg＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2↑。 _______________________________________
)
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点 高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互 为逆反应
答案：D
2．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺 序正确的是( ①C2H5OH ) ②CH3COOH(溶液) ③水 B．②＞①＞③ D．②＞③＞①
C6H12O6
C2H5OH
催化剂 (3)CH2CH2＋H2O ――→ CH3CH2OH(加成反应)， 酶 (C6H10O5n＋nH2O――→nC6H12O6 (水解反应)，
淀粉 葡萄糖
酶 C6H12O6――→2CO2＋2CH3CH2OH(分解反应) (4)否 (5)绿色植物减少、汽车尾气排放、工厂排放大量CO2、森林 失火等
(4)油脂水解生成的醇与D是否互为同系物？________(填 “是”或“否”)。 (5)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产 生了不良影响。发生这种变化的主要原因是 ___________________________________。
答案：(1)H2O (2)光合作用
CO2 氨基酸
③能与碱(NaOH)发生中和反应，如：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年高考化学乙醇考点总结
一、乙醇的物理性质和分子结构
1.乙醇的物理性质
乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子结构
a.化学式：C2H6O；结构式：
b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
二、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠的反应
①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多；
②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?
乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。
由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应
a.燃烧
b.催化氧化
乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：
3.乙醇的消去反应
①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式
②分析此反应的类型
讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，
结果是生成不饱和的碳碳双键
注意：
①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%
的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?
因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
[补充]③如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答]生成另一种物质——乙醚。
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。