2021届高考化学一轮复习化学能与热能专题测试卷【含答案】
2021年高考化学复习学与练试题：第19讲 化学能与热能(练)(学生版)
『高考复习|学与练』『汇总归纳·备战高考』2021年高考化学一轮复习学与练第19练 化学能与热能一、选择题（每题只有一个正确答案）1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是（ ）A ．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用D ．吸热反应没有利用价值2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A ．已知HI(g)H 2(g)＋I 2(s) ΔH ＝+26.5kJ·mol -1，则将1molHI 气体置于密闭容器中充分分解，吸收121226.5kJ 的热量B ．已知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) ΔH ＝－571.6kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为ΔH ＝－285.8kJ·mol -1C ．已知H 2(g)＋F 2(g)=2HF(g) △H=－270kJ·mol -1，则2 L HF 气体分解成1LH 2和1LF 2吸收270kJ 热量D ．已知OH -(aq)＋H +(aq)=H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol -1，则含40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ3．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H 2(g)+Cl 2(g)→2HCl(g)+Q 1H 2(g)+Br 2(g)→2HBr(g)+Q 2根据上述反应做出的判断正确的是( )A ．Q 1＞Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)4．利用某些有机物之间的转化可储存太阳能，例如四环烷（QDC）与降冰片二烯（NBD）之间的相互转化，反应过程中的能量变化如图所示。
2021版高考化学人教版(全国)一轮复习文档：第六章 第21讲化学能与热能 Word版含答案
考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
4．燃烧热和中和热(1)燃烧热①概念：在101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。
②在书写热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1。
(2)中和热①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态H2O时的反应热叫中和热。
②用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
③中和热的测定原理ΔH＝(m酸＋m碱)·c·(t终－t始)nc＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。
2021版高考化学一轮复习课时分层提升练十八化学能与热能(含解析)新人教版
化学能与热能一、选择题1.2019年6月5日是第48个世界环境日,下列有关环境和能源的说法不正确的是( )A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图,甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用【解析】选B。
太阳能、地热能、生物质能和核聚变能是“新能源”,A项正确;“低碳”主要是指控制二氧化碳的排放量,B项错误;从题图分析,HCl循环利用,排出的水无污染,符合“节能减排”思想,C项正确;让煤变成合成气,能提高能源利用率,节能减排,D项正确。
2.(2019·浙江省学业水平考试)反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的能量变化如图所示。
已知:断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量,断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498 kJ能量。
下列说法正确的是( )A.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=-180 kJ·mol-1B.NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=+90 kJ·mol-1C.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量D.形成1 mol NO(g)中化学键可释放90 kJ能量【解析】选C。
A项该反应为吸热反应,N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1,故A错误;B 项正反应为吸热反应,逆反应则为放热反应,则NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=-90 kJ·mol-1,故B错误;C项反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和,ΔH=[(946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1)-2×E(N-O)]= +180 kJ·mol-1,E(N- O)=632 kJ·mol-1,则断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量,故C正确;D错误。
2021届高三化学化学能与热能专题复习
2021届高三化学化学能与热能专题复习一、单选题1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()。
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒2．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关3．下列反应或过程会吸收能量的是A．木炭在氧气中的燃烧反应B．H原子形成H-H键C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )kJA．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q35．已知298K时，合成氨反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为( )(忽略能量损失) A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．不能确定6．下列热化学方程式中∆H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )A．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ∆H=-184.6 kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ∆H = - 802.3 kJ/molC．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ∆H = -571.6 kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ∆H = -283 kJ/mol7．下列反应属于吸热反应的是A．酸碱中和反应B．一氧化碳的燃烧反应C．钠与水的反应D．碳酸钙高温分解的反应8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③9．已知CH4和CO的燃烧热分别为ΔH1= −890 kJ∙mol−1、ΔH2=−282 kJ∙mol−1。
2021年各地高考化学真题分类汇编：化学能与热能
2021高考化学真题专题化学能与热能一、单选题1．（2021·山东高考真题）18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH-ⅠⅡⅢⅣ+CH3O-能量变化如图所示。
已知为快速平衡，下列说法正确的是A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B．反应结束后，溶液中存在18OH-C．反应结束后，溶液中存在CH318OHD．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变【答案】B【解析】A ．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I 和反应IV 的活化能较高，因此反应的决速步为反应I 、IV ，故A 错误；B ．反应I 为加成反应，而与为快速平衡，反应II 的成键和断键方式为或，后者能生成18OH -，因此反应结束后，溶液中存在18OH -，故B 正确；C ．反应III 的成键和断键方式为或，因此反应结束后溶液中不会存在CH 318H ，故C 错误；D ．该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此和CH 3O -的总能量与和OH -的总能量之差等于图示总反应的焓变，故D 错误；综上所述，正确的是B 项，故答案为B 。
2．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C 【解析】A ．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，21H 0,H 0∆∆＜＜ ，A 不正确；B ．苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即312H H H ∆≠∆+∆，B 不正确；C ．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，21H 0,H 0∆∆＜＜，由于1mol 1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其12H H ∆>∆；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应（4ΔH >0），根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热342H =H +H ∆∆∆，因此32H H ∆>∆，C 正确；D ．根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热342H =H +H ∆∆∆，因此342H -H H ∆∆=∆，D 不正确。
2021届(人教版)高考化学：化学能与热能一轮练习题附答案
2021届（人教版）高考化学：化学能与热能一轮练习题附答案专题：化学能与热能一、选择题1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A．e是ClO－3B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ/molC．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol解析：选D。
A．e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO－3中Cl元素化合价为＋5价，故A错误；B.根据图中数据无法判断b→a＋c反应的活化能，故B错误；C.a、b、c、d、e中a能量最低，所以a最稳定，故C错误；D.b→a＋d，根据得失电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO－3＋2Cl－，反应热＝(64 kJ/mol＋2×0 kJ/mol)－3×60 kJ/mol＝－116 kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为3ClO －(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol，故D正确。
2、常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是()A.432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1解析观察表中数据知，氟、氯、碘与氢原子形成的化学键的键能逐渐减小，故432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1，A项正确；表中H—F共价键的键能最大，即H—F共价键最稳定，B项正确；H2(g)―→2H(g)，共价键断裂要吸收能量，即H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1，C项正确；反应H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的反应热ΔH＝436＋157－2×568＝－543(kJ·mol－1)，D项不正确。
高考化学一轮复习化学能与热能同步练习
高考化学一轮复习化学能与热能同步练习一、选择题1．(2021·广东粤西四校联考)在298 K、100 kPa时，：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3那么ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的选项是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2答案 A2．依据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。
判别Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是(Q1、Q2、Q3均大于0)()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3答案 A3．依据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为() A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b)kJ·mol－1答案 A4．(2021·日喀那么一中月考)：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H键、O===O键和O—H键的键能区分为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，那么a为() A．－332B．－118C．＋350D．＋130答案 D5．(2021·金华十校期末)常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。
广东省2021届高考化学一轮复习化学能与热能电能考点练习卷
化学能与热能电能一、单项选择题1．有人预言H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是( )A.生产H2的原料来源广泛B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染C [目前使用氢能源存在难题之一是H2难液化、不便贮存和运输。
]2．“瓦斯”爆炸会严重威胁煤矿安全，下列说法不正确的是( )A.“瓦斯”的主要成分为甲烷B.爆炸过程放出大量热量C.爆炸过程有氧气参与反应D.爆炸过程吸收大量热量D [爆炸过程是甲烷与氧气在空气内发生的急剧燃烧反应，是放热反应，放出大量的热量。
]3．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )A.氢氧燃料电池B．锌锰电池C.镉镍电池D．铅蓄电池A [锌锰电池、镉镍电池、铅蓄电池均易造成环境污染。
]4．下列对化学反应的认识错误的是 ( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化C [化学反应不一定引起物质状态的变化。
]5.(2019·广东省实验中学模拟)如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是( )A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变C6．关于化学反应中的说法错误的是( )A.化学反应中有物质变化也有能量变化B.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.如图所示的反应为放热反应D [由于化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，而旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成需要释放能量，所以化学反应中有物质变化的同时，必然伴随能量变化，故A、B项均正确；有些放热反应也需要加热，如物质的燃烧，Fe与S的反应等，故C项正确；图示中反应物的能量低于生成物的能量，故应为吸热反应，所以D项错误。
] 7．下列图示变化表示吸热反应的是( )A8.如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是( )A.电池内部含有电解质B.锌是负极，碳棒是正极C.电池用完后可埋入土壤D.锌锰干电池属一次电池C [电池用完后埋入土壤，污染土壤。
2021届一轮高考人教化学：化学能与热能练题附答案
2021届（广东）一轮高考人教化学：化学能与热能练题附答案专题：化学能与热能一、选择题1、用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol【答案】D2、已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3；④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4；⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH5。
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3【答案及解析】B[根据题给热化学方程式知，反应①、反应②和反应③都是放热反应，故ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，A、C项错误；由②×2＋③－①得反应⑤，故ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1，B项正确；由③×2－①可得反应④，则ΔH4＝2ΔH3－ΔH1，D项错误。
]3、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。
高考化学一轮复习过关训练化学能与热能(含答案)
化学能与热能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·湖南湘西·高三期末）乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是A ．硫酸是该反应的催化剂B ．该合成反应的速率由反应②决定C ．()2223214CH CH (g)H O(l)CH CH OH(l)ΔH E E kJ /mol =+→=-D ．该反应的原子利用率为100% 2．（2022·浙江·高三专题练习）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。
下列有关说法错误的是A ．物质是图示三种物质中最稳定的B ．过程②属于吸热反应C ．由转变为所吸收的热量等于过程②与过程②所放出的热量D ．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关3．（2022·广西南宁·高三专题练习）顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．上述反应均为吸热反应B ．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定C ．1mol 顺−2−丁烯转化为1mol 反−2−丁烯放热4.2kJD ．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量 4．（2022·浙江·高三期末）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A ．∆H 3＜0，∆H 5＞0B ．在相同条件下，2K(g)→2K +(g)的3H '∆＜∆H 3C ．∆H 1＜∆H 4+∆H 5+∆H 6+∆H 7D ．∆H 7＜0，且该过程形成了分子间作用力5．（2022·广东·潮州市潮安区宝山中学高三期末）已知断裂1molH 2(g)中的H—H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1molH—O 键能放出462.8kJ 的能量。
下列说法正确的是A ．断裂1molH 2O 中的化学键需要释放925.6kJ 的能量B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)，该反应放出能量481.2kJC ．2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)，该反应放出能量471.6kJD ．H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l)，1mol 2O 参与反应放出能量240.6kJ6．（2022·湖南·长沙市南雅中学高三期末）下列关于反应热的叙述正确的是A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO37．（2022·河南·高三阶段练习）已知下列热化学方程式：H2O(g)=H2O(l) ②H=Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ②H=Q2kJ·mol-1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ②H=Q3kJ·mol-1。
2021届高考化学一轮培优练：化学反应与能量含答案
2021届高考化学一轮培优练：化学反应与能量含答案专题：化学反应与能量一、选择题1、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是()A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和2、联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
已知：①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1B．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)ΔH5，ΔH5>ΔH3C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)具有的总能量D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热3、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋aOH－===Y＋S4O2－6＋2H2O。
下列说法中，不正确的是()A．S2O2－3是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol4、在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径:r(Mg 2＋)>r(Mg)C ．在该反应条件下,Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能5、已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH 12H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 22H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3则反应Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l)的ΔH ＝( )A ．ΔH 1＋12ΔH 2＋12ΔH 3B ．ΔH 1＋12ΔH 2－12ΔH 3C ．ΔH 1＋2ΔH 2＋2ΔH 3D ．2ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 36、已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1②则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ·mol －1B ．－627.6 kJ·mol －1C ．－744.7 kJ·mol －1D ．－169.4 kJ·mol －17、在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x (s)＋yH 2(g)MH x ＋2y (s) ΔH <0达到化学平衡。
2021高考化学一轮复习专题演练测试卷：6.1化学能与热能精品教育.doc
4 2 12 2 32 2 2 22 4 2 42 2 36.1 化学能与热能一、选择题1.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应【解析】选D2.H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是()A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218kJ·mol-1【解析】选C3.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。
下列有关说法正确的是()①CH(g)C(s)+2H(g)ΔH=+75.0kJ·mol-1②CO(g)+H(g)CO(g)+H O(g)ΔH=+41.0kJ·mol-1③CO(g)+H(g)C(s)+H O(g)ΔH=-131.0kJ·mol-1A.反应②为放热反应B.反应①中化学能转化为热能C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CO(g)+CH(g)2CO(g)+2H(g)的ΔH=+247kJ·mol-1【解析】选D。
反应①②ΔH>0,都是吸热反应,吸收的热量转变成物质的内能,即热能转变成化学能,A、B 均错误;催化剂不能改变反应的焓变,C错误;利用盖斯定律,D选项可以将已知三个反应①+②-③,则ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH3=75.0+41.0-(-131.0)=+247(kJ·mol-1),D正确。
4.已知X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,已知焓变:ΔH=ΔH1+ΔH2,则X、Y不可能是()A.C、COB.AlCl3、Al(OH)3C.Fe、Fe(NO3)2D.Na2O、Na2O2【解析】选D5.已知热化学方程式:2SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。
2021年高考化学精品试题专题5 化学能与热能
2021年高考化学精品试题专题5 化学能与热能一、单项选择题（共24小题；共48分）1. 下列说法或表示方法不正确的是A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于C. 由，可知石墨比金刚石稳定D. 在完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2. 对于反应，，当升高温度时都正向移动。
①②③判定①、②、③中的，，大小顺序是A. B.C. D.3. 下列各图与对应的叙述相符的是A. 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂时，反应过程中的能量变化B. 图表示常温下，等量锌粉与足量、等浓度盐酸反应（滴加溶液的为虚线）C. 图表示的溶解度曲线，点所示的溶液是时的不饱和溶液D. 图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，时反应物转化率最大4. 关于反应：①②③下列叙述正确的是A.B. 在③反应时，若加入催化剂，可以使减小C. 若有与足量水蒸气按③反应，则放出热量是D. 若生成相同质量的，则放出的热量大于5. 下列有关说法正确的是A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀中滴加少量溶液B. ，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大C. 吸热反应“”在一定条件下可自发进行，则该反应的D. 在稀溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，再加入少量溶液，出现黑色沉淀，则加入溶液后，更小了6. 下列叙述正确的是A. ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B. 时，溶液大于溶液C. 常温常压下完全燃烧生成和放出热量，则甲烷的燃烧热为D. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去7. 用还原可以消除氮的氧化物对环境的污染，热化学方程式如下：，下列说法错误的是A.B. 若增加甲烷的用量，平衡后体系中的百分含量不一定升高C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，减少反应所放出的热量D. 标准状况下参加反应，转移电子数为8. 、下：①②下列说法不正确的是A. 反应①②均为放热反应B. 反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C. 反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D. 、下：9. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
2021版高考化学(人教版)一轮复习课后达标检测：第19讲 化学能与热能 Word版含解析
姓名，年级：时间：一、选择题1．下列说法不正确的是（)A．化学能可以转变成热能、电能等B．化学反应必然伴随着能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关解析：选D。
化学反应的实质是旧化学键断裂与新化学键形成，一定伴随着能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量(或物质的量）的多少及物质的聚集状态,影响反应中能量变化的多少。
2．(2020·邢台高三期末）一种生产和利用氢能的途径如图所示。
下列说法中错误的是( ）A．氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源解析：选C。
氢能属于二次能源，A项正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能转化为化学能、光能,化学能转化为电能等，B项正确；太阳能电池的供电原理是将太阳能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者供电原理不相同，C项错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。
3．根据如图所示的反应,判断下列说法中错误的是（）A．CO2(g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s)的能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析：选D。
因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2（g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3（s）的总能量,焓变大于零,A、B项正确;在CaCO3中，Ca2＋和CO错误!之间存在离子键，CO错误!中C与O之间存在共价键，故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量,成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。
4．已知反应：C(s)＋O2(g)===CO2（g）ΔH1CO2（g)＋C(s）===2CO(g) ΔH22CO（g）＋O2（g）===2CO2（g) ΔH32Cu（s)＋O2（g）===2CuO(s) ΔH4CO（g）＋CuO(s)===CO2（g)＋Cu(s) ΔH5下列说法正确的是（）A．ΔH1＞0,ΔH3＜0 B．ΔH2＝ΔH1－ΔH3C．ΔH2＜0,ΔH4＞0 D．ΔH5＝ΔH1＋错误!ΔH4解析：选B。
【精准解析】2021高考化学(江苏专用)一轮试题：专题7 化学能与电能
3.了解常见化学电源的种类及其工作原理
本专题的考题以中等难度的题为主。设题形式通常有选择题和填空题。与本专题有关的选择题主要考查电极
反应式正误判断、正负极和阴阳极判断、电子和电流流向判断以及电极产物判断等;填空题主要考查电极反
应式的书写和电池总反应式的书写、正负极和阴阳极的判断。通常伴随考查氧化还原反应有关知识
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降,其主要 原因是 。 答案 (7 分)(1)Cr2O72−+14H++6e- 2Cr3++7H2O(2 分) (2)①活性炭对 Cu2+和 Pb2+有吸附作用(2 分) ②铁的质量分数增加,铁炭混合物中微电池数目减少(3 分)
已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。 下列说法不正确的是( ) A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较 Mg、Al、Zn 三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高 C.Mg-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne- 4M(OH)n D.在 Mg-空气电池中,为防止负极区沉积 Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜 答案 C 3.(2019 盐城期中,13)2017 年法国科研人员发明一种新的低能量电解合成 1,2-二氯乙烷的方法,其原理及装 置如下图所示:
考点二 电解原理及应用
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5.(2018 课标Ⅰ,13,6 分)最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置,实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效 去除。示意图如下图所示,其中电极分别为 ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的 ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应 为: ①EDTA-Fe2+-e- EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S 2H++S+2EDTA-Fe2+
(课标版)2021高考化学一轮复习专题十一化学能与热能精练(含解析)
专题十一化学能与热能【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点反应热的有关概念1.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用2018北京理综,7,6分中催化剂的催化机理★★★2015课标Ⅱ,27,14分中化学平衡热化学方程式盖斯定律及其应用1.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式2.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算2018课标Ⅱ,27,14分中化学反应速率与化学平衡★★★2017课标Ⅰ,28,14分中化学平衡分析解读“反应热”已成为近几年课标卷的必考内容,一般不单独命题,而是作为非选择题的某个设问,常与化学反应速率、化学平衡及工艺流程相结合。
从考查的内容上看,均与盖斯定律有关,随着能源问题的日益突出,对本专题的考查仍将维持较高的热度。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一反应热的有关概念1.(2020届湖北部分重点中学起点联考,5)1 mol 白磷(P4)和4 mol 红磷(P)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。
下列说法正确的是( )A.P4(s,白磷)4P(s,红磷) ΔH>0B.以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等C.白磷比红磷稳定D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=-(E2-E3) kJ/mol答案 D2.(2020届辽宁六校协作体期初考试,10)甲醇质子交换膜燃料电池中,将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理有如下两种:①CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+1O2(g)CO2(g)+2H2(g)2ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要放出能量O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1D.根据②推知反应:CH3OH(l)+12答案 D3.(2019河南焦作定位考试,12)下列说法正确的是( )A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定B.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀硫酸溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=-114.6 kJ·mol-1C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0D.已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH1=-a kJ·mol-1,H2(g)+Cl2(g)2HCl(l) ΔH2=-b kJ·mol-1,则a<b答案 D4.(2019四川成都摸底,14)下列说法正确的是( )A.锂电池使用时,能量只存在由化学能到电能的转化B.已知P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=-18.4 kJ·mol-1,故白磷比红磷稳定C.H2在Cl2中燃烧:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-184.6 kJ·mol-1D.测定中和反应的反应热时,其他不变,用醋酸代替盐酸测得的反应热ΔH偏大答案 D5.(2018河北武邑中学三调,5)H2和I2在一定条件下发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)ΔH=-a kJ·mol-1。
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2021届高考化学一轮复习化学能与热能专题测试卷一、单选题1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．A B．B C．C D．D2．已知有平衡关系：①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH1= a kJ/mol②3O2(g) = 2O3(g) ΔH2= b kJ/mol则可推测反应：SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g) 的ΔH3= ( ) kJ/molA．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b3．已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2 K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=x则下列关系正确的是（）A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+yC．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x y4．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)太阳能2H2(g)+O2(g)。
有关该反应的说法错误的是A．氢能是理想的绿色能源B．该反应最终是将太阳能转化为电能C．该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景D．没有人造树叶和太阳能的作用，该反应在常温下不能自发进行5．下列过程中△H大于零的是( )A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H26．已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。
曲线△、△分别表示无或有催化剂两种情况。
下列判断正确的是A．加入催化剂，△H变小B．△H＝+91 kJ/molC．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量7．已知反应X Y M N+=+为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B ．因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D ．反应物X 和Y 的总能量大于生成物M 和N 的总能量8．下列说法正确的是A ．1mol 碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B ．1molH 2完全燃烧生成1mol 气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热C ．化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生D ．太阳能是新能源、可再生能源9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．在稀溶液中：()()()2H aq OH aq H O l H 57.3kJ /mol +-+==- ，若将含240.6molH SO 的稀硫酸与含1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB ．已知正丁烷()g →异丁烷()g H 0<，则正丁烷比异丁烷稳定C ．()()()12222H g O g 2H O l H 571.6kJ?mol -+==-，则2H 的燃烧热为1571.6kJ?mol -D ．已知()()()2212C s 2O g 2CO g H +=，()()()222C s O g 2CO g H +=，则12H H >11．已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s) △H 1＝−702.2kJ/mol Hg(l)+12O 2(g)=HgO(s) △H 2＝−90.7kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H 3，其中△H 3的值是A．−260.4kJ/mol B．−254.6kJ/mol C．−438.9kJ/mol D．−441.8kJ/mol12．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）=12H2（g）+12Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol13．一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。
该定律称为盖斯定律。
依据图示关系，下列说法不正确．．．的是A．石墨燃烧是放热反应B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，后者放热多C．C(石墨) + 12O2(g) = CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关14．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c < a < bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c > b > a15．金属插入CH4的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。
下列说法不正确的是（）A．整个反应快慢，由CH2—Zr···H2→状态2反应决定B．Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能为213.67kJ•mol-1 C．在中间产物中CH3—Zr···H状态最稳定D．Zr+CH4→CH—Zr···H3 ΔH=+39.54kJ•mol-1二、简答题16．甲醇(CH3OH)在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。
(1)25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的能量是762.5 kJ，写出该反应的热化学方程式______。
(2)64 g甲醇完全燃烧生成液态水释放的热量为_______kJ。
(3)工业上以CO2和H2为原料合成甲醇：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(l) ΔH= a kJ/mol，若要计算a，需要知道甲醇完全燃烧生成液态水的焓变以及_______的焓变(文字描述)。
(4)甲醇的另一种用途是制成燃料电池，装置图如图所示。
采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
回答下列问题：①电池的正极反应式为：____________，负极反应式为：___________。
②该电池工作时，H+的移动方向是由_____极经质子交换膜流向_____极(填“a”或“b”)。
③甲醇可作为内燃机燃料，也可用于制作燃料电池，其反应均为甲醇与氧气的反应，但能量转化形式不同，电池将化学能转化为电能的根本原因是___________。
17．我国是世界上较早冶炼锌的国家。
在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知：锌的熔点为419.6△，沸点907△。
I．图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图。
(1)泥罐内的主要反应为：i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) ΔH1ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ΔH2……总反应：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) ΔH3利用ΔH1和ΔH 2计算时ΔH3，还需要利用_______反应的ΔH。
△．现代冶炼锌主要采取湿法工艺。
以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：(2)浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。
Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：△：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O△：……①写出△的离子方程式：__________。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。
b._____。
(3)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。
通入空气需同时补充适量ZnO的理由分别是是_______。
(4)电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应是______。
(5)电解后的溶液中可循环利用的物质是______。
18．2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说,全球CO2排放量增速趋缓。
人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。
CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是用CO2转化成为有机物实现碳循环。
如：C2H4(g)+H2O(l)⇌C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ/mol2CO2(g)+2H2O(l)⇌C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0kJ/mol已知2CO2(g)+3H2O(1)⇌C2H5OH(l)+3O2(g)其正反应的活化能为EakJ/mol，则逆反应的活化能为_________kJ/mol。
乙烯与HC1加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为_________，v= kc m(CH3CH2Cl)c n(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为_______________。
(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应△，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：①催化剂效果最佳的反应是_______(填“反应I”“反应II”或“反应△”)。
②b点v(正)_________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。
④c点时该反应的平衡常数K=_____________。
(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸,其反应路径如图所示：①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式：____________。