【解析版】四川省成都七中2020届高三高考一诊化学试题

2020年四川省成都七中高考化学一诊试卷

一、选择题（共7小题，每题3分）

7．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）

A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜

B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+

B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O

D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣9．设N A为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是（）

A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001N A

B．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

C．当溶液中Na+数目为0.3N A时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3mol D．若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定10．对下列实验的分析合理的是（）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色

D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体

11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2 LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法不正确的是（）

A．负极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

12．下列有关有机物的说法不正确的是（）

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯

B．用CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应，生成的有机物为

C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

D．戊烷（C5H12）的一溴取代物共有8种（不含立体异构）

13．根据下列图示所得出的结论不正确的是（）

A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7

B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0

C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸

HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂

D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明K sp（BaSO4）＝1×10﹣10

二、解答题（共3小题，满分43分）

26．（15分）某工业废水中含有的Mn2+、CN﹣等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备ClO2，并用它来处理工业废水中的Mn2+、CN﹣。

已知：i．ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11℃；

ii．ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；

iii．某工业废水处理过程中Mn2+转化为MnO2、CN﹣转化为对大气无污染的气体；

iv．装置B 中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。

请回答下列问题：

（1）B 装置的名称是，C 装置的作用为。

（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备ClO2的最大优点是。

（3）写出装置D 中除去Mn2+的离子方程式。

（4）ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（ClO2）。下列试剂中，可将ClO2 转化为Cl

的是。（填字母序号）。

a．FeSO4 b．O3c．KMnO4d．SO2

（5）在实验室里对该废水样品中CN﹣含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用0.0200mol/L 的KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25.00mL。

在此过程中：

①实验中使用棕色滴定管的原因是，滴定终点的判断依据是。

②W g 工业废水中CN﹣的物质的量为。

③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无

影响”）。

27．（14分）钛酸钡（BaTiO3）是一种强介电化合物，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。

Ⅰ、固相合成法是钛酸钡的传统制备方法，典型的工艺是将等物质的量的碳酸钡和二氧化钛混合，在1500℃下反应24 小时。

（1）写出发生反应的化学方程式：。

（2）该工艺的优点为工艺简单，不足之处为。

Ⅱ、工业上还可以BaCO3、TiCl4为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2•4H2O]，再高温煅烧制得钛酸钡粉末，其制备工业流程如图所示。

（3）为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为（任答一点）。

（4）加入H2C2O4溶液时，可循环使用的物质X 是。

（5）研究表明，钛离子在不同pH 下可以TiO（OH）+、TiOC2O4或TiO（C2O4）2等形式存在（如图），所以在制备草酸氧钛钡晶体时要用到氨水调节混合溶液的pH．请结合图示信息分析，混合溶液的最佳pH 为左右。

（6）高温煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2•4H2O]得到BaTiO3 的同时，生成高温