【解析版】四川省成都七中2020届高三高考一诊化学试题
2020届四川省成都七中高三上学期第一次高考诊断模拟考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省成都市第七中学2020届高三毕业班上学期第一次高考诊断模拟考试理综-化学试题(解析版)一、选择题（共7小题,每题3分）7．人类的生产、生活与化学息息相关,下列说法不正确的是（）A．将铝制品置于电解液中作为阳极,用电化学氧化的方法,可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫,目前主要用石灰法C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固,其黏附力为分子间作用力D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水,其中产能最高的是糖类【分析】A、电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；B、二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；C、压敏胶属于有机物,具有较强的分子间作用力；D、人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。
【解答】解：A、活泼金属铝作电解池的阳极时,为活泼电极,失去电子生成氧化铝,所以铝制品作电解池阳极电解,可在铝制品表面生成坚硬的氧化物保护膜,故A正确；B、二氧化硫能形成酸雨,并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙,所以在燃煤中加入石灰石,可对煤燃烧后形成的烟气脱硫,故B正确；C、压敏胶属于有机物,具有较强的分子间作用力,能牢固黏贴物品,故C正确；D、人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类,产能最高的是油脂,故D错误；故选：D。
【点评】本题综合考查物质的性质与用途,为高考常见题型,侧重学生的分析能力的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,题目难度不大。
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣【分析】A．过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵；B．醋酸为弱电解质,保留化学式；C．漏写铵根离子与碱的反应；D．硫化银比氯化银更难溶,则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀,前者有沉淀,后者沉淀无需符号。
四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题【含答案】
四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1至5页，第II卷(非选择题)5至12页，共12页；满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后。
只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 Zn 65第I卷(共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列物质在生活或生成中的应用错误的是A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇8.已知有机物M在一定条件下可转化为N。
下列说法正确的是A.该反应类型为取代反应B.N分子中所有碳原子共平面C.可用溴水鉴别M和ND.M中苯环上的一氯代物共4种9.如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。
下列说法错误的是A.元素B 、D 对应族①处的标识为ⅥA 16B.熔点：D 的氧化物＜C 的氧化物C.AE 3分子种所有原子都满足8电子稳定结构D.E 的含氧酸酸性强于D 的含氧酸10.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列关于常温下0.1 mol/LNa 2S 2O 3溶液与pH ＝1的H 2SO 4溶液的说法正确的是A.1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液种，含H ＋的数目为0.2N AB.1 mol 纯H 2SO 4中离子数目为3N AC.含15.8g Na 2S 2O 3的溶液种阴离子数目大于0.1N AD.Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合产生22.4 L 气体时转移电子数为2N A11.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V 电位区电池总反应为：。
成都市2020届高中毕业班第一次诊断性检测化学试题及答案word
成都市2020届高中毕业班第一次诊断性检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1Li—7O—16Na—23S—32Ni—59Zn—65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列物质在生活或生产中的应用错误的是()A．葡萄酒中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B．在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C．陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D．甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生产甲醇8．已知有机物M在一定条件下可转化为N。
下列说法正确的是()A．该反应类型为取代反应B．N分子中所有碳原子共平面C．可用溴水鉴别M和ND．M中苯环上的一氯代物共有4种9．如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。
下列说法错误的是()A．元素B、D对应族①处的标识为B．熔点：D的氧化物<C的氧化物C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列关于常温下0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液与pH＝1的H2SO4溶液的说法正确的是()A．1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含H＋的数目为0.2N AB．1 mol纯H2SO4中离子数目为3N AC．含15.8 g Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1 N AD．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2N A11．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨锂离子电池”在4.6 V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3，放电时的工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是()A．该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3作负极材料B．放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 gC．充电时，Li＋向N极区迁移D．充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－Li3V2(PO4)312．下列方案设计能达到实验目的的是()13．25 ℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
成都市第七中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分解析版
成都市第七中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C8.下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na +【答案】C9.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是A ．可生成H 2的质量为0.02gB ．可生成氢的原子数为2.408×1023个C ．可生成H 2的体积为0.224L （标准情况）D ．生成H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量【答案】D10.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与的变化关系2(HX )lg (H X)c cC ．NaHX 溶液中D ．当混合溶液呈中性时，【答案】D【解析】A 、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即K a1=＞K a2=，所以当pH 相等即氢离子浓度相等时＞，因此曲线N 表示pH 与的变化关系，则曲线M 是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点， =10－0.6 mol·L －1，c (H ＋)=10－4.8 mol·L －1，代入K a2得到K a2=10－5.4，因此K a2（H 2X ）的数量级为10–6，A 正确；B.根据以上分析可知曲线N 表示pH 与的关系，B 正确；C. 曲线N 是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点， =100.6 mol·L －1，c (H ＋)=10－5.0 mol·L －1，代入K a1得到K a1=10－4.4，因此HX －的水解常数是=10－14/10－4.4＜K a2，所以NaHX 溶液显酸性，即c (H ＋)＞c (OH －)，C 正确；D.根据图像可知当＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，＞0，即c (X 2–)＞c (HX –)，D 错误；答案选D 。
成都七中高2020级一诊模拟(二)doc高中化学
成都七中高2020级一诊模拟（二）doc高中化学可能用到的原子量：H—1 O—16 C—12 Cu—64Ⅰ卷〔共48分〕选择题〔共8个小题，每题只有一个符合题意的选项，每题6分〕1. 乙炔分子CH CH能够得到CH2＝CH—C CH(乙烯基乙炔)，该物质是合成橡胶的重要原料。
以下对该物质的判定中错误的选项是A．该物质既是CH2＝CH2的同系物，又是CH CH的同系物B．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色C．该物质与足量的氢气反应后，只能生成一种物质D．该物质经加成、加聚后产物是氯丁橡胶的要紧成分2. 用N A表示阿伏加德罗常数，以下有关讲法正确的选项是A.每1 mol FeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44N A个电子B.标准状况下，B2H6与C2H4的混合气体22.4 L，所含电子数约为16N AC. Cu与浓硝酸产生的22.4 L〔标准状况〕气体中含原子数为3N AD.1 L pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的氢氧根离子数为10-9 N A3. 以下离子方程式书写正确的选项是A．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2I―+Br2 =I2+2Br―B．NaHSO3溶液显弱酸性是因为：HSO3―+H2O=SO32―+H3O+C. 尼泊金酸与碳酸氢钠溶液反应：D．NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2反应：H+ +OH―=H2O4. 泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿这种紫色衣袍。
当时人们是从小的紫蜗牛中提取它的，制备15 g泰雅紫需要多达12 000只紫蜗牛，现知其结构为右图所示的含溴有机化合物。
以下讲法不正确的选项是A.泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2B.泰雅紫分子中所有原子不可能在同一平面上C.泰雅紫能和酸反应可能与其结构中的氮原子有关D.检验泰雅紫中溴元素可直截了当加入硝酸银溶液，看是否有浅黄色沉淀5. 以下关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
2020年3月14日四川省成都市第七中学2020届高三毕业班阶段性质量检测理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省成都市第七中学2020届高三毕业班下学期阶段性质量检测理综-化学试题(解析版)2020年3月14日一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类活动密切相关。
下列有关说法不正确的是A. 油脂在酸性条件下可以水解，所以工业上常用此反应制取肥皂B. 用水玻璃生产黏合剂和防火剂C. 用浸泡过高猛酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能预防或减少龋齿【答案】A【解析】【详解】A.油脂在碱性条件下可以发生水解反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应叫做皂化反应，工业上常用此反应制取肥皂，故A错误；B.硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘性，不易燃烧，所以水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，故B正确；C.乙烯是果实催熟剂，能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，因此浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能够和乙烯反应，从而保鲜水果，故C正确；D.口腔细菌在碳水化合物代谢过程中会释放出有机酸，牙齿的主要成分是羟基磷灰石，容易被有机酸溶解，氟离子被吸收后，在组织和牙齿中取代羟基磷灰石的羟基，使之转化为氟磷灰石，在牙齿的表面形成坚硬的保护层，使硬度增大，抗酸腐蚀性增强，抑制嗜酸菌的活性，故D正确。
故答案选：A。
2.N设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是AA. 2.8 g 环己院中含共价键数目为 0.4 NAB. 过氧化钠与水反应，生成 2.24 L 氧气时，转移的电子数为0.2NAC. 142 g Na2SO4和 Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3 NAD. 用惰性电极电解CuSO4溶液后如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2 NA【答案】C【解析】【详解】A．2.8g环己烷含有共价键的物质的量为：2.8g÷84g/mol×18＝0.6mol，含共价键数目为0.6NA，故A错误；B．没有说明2.24L氧气是否为标况下测量，无法计算，故B错误；C．Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，故C 正确；D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了0.1mol氧气，故转移了0.4mol电子即0.4NA个，故D错误；故答案选：C。
2020-2021学年四川省成都七中高三(上)一诊化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年四川省成都七中高三（上）一诊化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同B．苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多C．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇D．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8N AB．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为N AC．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）═2N A（N表示粒子数）D．24.5L 25℃，101kPa条件15NH3含有的质子数的为11N A3．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是（）A．金合欢醇分子的分子式为C15H26OB．金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应C．1mol金合欢醇与足量Na反应生成1mol H2D．金合欢醇不可能有芳香族类的同分异构体4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3OH（CHOH）4CHO可以大量共存B．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2OC．用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝但不褪色D．向该溶液中加入浓盐酸，会产生Cl25．如图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。
下列说法错误的是（）A．b电极为阳极，发生氧化反应B．阴极反应式为H2S+2e﹣═S2﹣+H2↑C．净化气中CO2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化D．工作一段时间后，生成H2和S2的物质的量之比为2：16．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20，W、X、Y的最外层电子数之和为15，Z+[Y﹣W ≡X]﹣是实验室常用的一种化学试剂，下列说法中错误的是（）A．Z2Y的水溶液呈碱性B．W和X的氢化物沸点：X＞WC．W和X的非金属性强弱X＞WD．[Y﹣W≡X]﹣中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构7．已知：在室温下，K a（CH3COOH）＞K a（HCN）。
2020年四川省成都七中高考化学一诊试卷
2020年四川省成都七中高考化学一诊试卷一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是（）A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001N AB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．当溶液中Na+数目为0.3N A时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD．若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定4．对下列实验的分析合理的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体5．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
四川省成都市2020届高三第一次诊断考试试题(化学)
四川省成都市2020届高三第一次诊断考试试题（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 Zn 65第I 卷(共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列物质在生活或生成中的应用错误的是 A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B.在含较多Na 2CO 3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇 8.已知有机物M 在一定条件下可转化为N 。
下列说法正确的是A.该反应类型为取代反应B.N 分子中所有碳原子共平面C.可用溴水鉴别M 和ND.M 中苯环上的一氯代物共4种9.如图为元素周期表的一部分，其中A 、B 、C 、D 、E 代表元素。
下列说法错误的是A.元素B 、D 对应族①处的标识为ⅥA16 B.熔点：D 的氧化物＜C 的氧化物 C.AE 3分子种所有原子都满足8电子稳定结构 D.E 的含氧酸酸性强于D 的含氧酸10.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列关于常温下0.1 mol/LNa 2S 2O 3溶液与pH ＝1的H 2SO 4溶液的说法正确的是A.1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液种，含H ＋的数目为0.2N AB.1 mol 纯H 2SO 4中离子数目为3N AC.含15.8g Na 2S 2O 3的溶液种阴离子数目大于0.1N AD.Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合产生22.4 L 气体时转移电子数为2N A11.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V 电位区电池总反应为：362433243()6()Li C V PO C Li V PO ++放电充电。
下列有关说法正确的是A.该电池比能量高，用Li 3V 2(PO 4)3做负极材料B.放电时，外电路中通过0.1 mol 电子M 极质量减少0.7gC.充电时，Li ＋向N 极区迁移 D.充电时，N 极反应为12.下列方案设计能达到实验目的的是13.25℃时，向一定浓度的Na 2C 2O 4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。
2020年四川省成都市高考化学一诊试卷
． 的氧化物为二氧化硅属于原子晶体， 的氧化物为二氧化硫、三氧化硫为分子晶体；
． 分子为 氮原子和氯原子形成三个共价键；
． 的含氧酸酸可能为强酸也可能为弱酸， 的含氧酸可能为强酸或弱酸。
【解答】
图为元素周期表的一部分，其中 、 、 、 、 代表元素，结合周期表分析可知 位于第二周期， 位于第三周期， 为 ， 为 ， 为 ， 为 ， 为 ，据此分析结合周期表递变规律判断选项，
． ＝ 的混合溶液中，溶液呈酸性，则 ， ＝ ，则该溶液中 ， ＝ ，
溶液中存在电荷守恒 ＝ ，
存在物料守恒 ＝ ，所以得 ＝ ，结合溶液酸碱性判断 、 相对大小。
【解答】
表示 或 ， ， ，则 ＝ ，即 ＝ ，
点 ＝ ， ＝ ，则 曲线上电离平衡常数为 ＝ ， 点 ＝ 、 ＝ ，则 曲线上电离平衡常数为 ＝ ＝ ，草酸第一步电离平衡常数大于第二步电离平衡常数，所以 表示 与 的关系、 表示 与 的关系，
【解答】
．向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入 调节溶液的 值，醛基和新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下进行，所以能实现实验目的，故 正确；
．高锰酸钾的浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，则实验不能说明浓度对反应速率的影响，故 错误；
．如果食盐水不是饱和的，氯气部分溶解于食盐水，导致液面上升，所以不能根据液面变化判断是否发生取代反应，故 错误；
【考点】
制备实验方案的设计
【解析】
（1）甲图中仪器 为三颈烧瓶；制备过程中 过量会发生副反应生成 ，为提高产率，可控制 的加入量；
（2）在提纯后的 液中加入一定量的 和 溶液，加热，生成 （氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强，生成硫酸，用 混合溶液代替 溶液，可与生成的 反应；
四川成都市第七中学2020届高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学含答案
成都市七中2020届高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.通过以下反应均可获取H 2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l) ===2H 2（g ）+ O 2（g ） ΔH 1=571.6kJ·mol –1②焦炭与水反应制氢：C （s ）+ H 2O(g) ===CO （g ）+ H 2（g ） ΔH 2=131.3kJ·mol –1③甲烷与水反应制氢：CH 4（g ）+ H 2O(g) ===CO （g ）+3H 2（g ） ΔH 3=206.1kJ·mol –1 A ．反应①中电能转化为化学能 B ．反应②为放热反应C ．反应③使用催化剂，ΔH 3减小D ．反应CH 4（g ）===C （s ）+2H 2（g ）的ΔH=74.8 kJ·mol –18.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。
下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极24224H SO H C OB ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动9.H 2O 2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．图甲表明，其他条件相同时，H 2O 2浓度越小，其分解速率越快B ．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H 2O 2分解速率越快C ．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O 2分解速率越快D ．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对H 2O 2分解速率的影响大10.改变0.1二元弱酸溶液的pH ，溶液中的、、的物质的量分数随pH 的变化如图所示。
四川省成都市2020届高中毕业班第一次诊断性检测理综试题(化学部分,有答案) word
成都市2020届高中毕业班第一次诊断性检测理科综合第I卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列物质在生活或生成中的应用错误的是A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇8、已知有机物M在一定条件霞可转化为N。
下列说法正确的是A.该反应类型为取代反应B.N分子中所有碳原子共平面C.可用溴水鉴别M和ND.M中苯环上的一个代物共4种9、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。
下列说法错误的是A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16B.熔点：D的氧化物＜C的氧化物C.AE3分子种所有原子都满足8电子稳定结构D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸10、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列关于常温霞0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是A.1 L pH=1的H2SO4溶液种，含H+的数目为0.2N AB.1mol纯H2SO4中离子数目为3N AC.含15.8g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1N AD.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2N A11、我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在 4.6V电位区电池总反应为：。
下列有关说法正确的是A.该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7gC.充电时，Li+向N极区迁移D.充电时，N极反应为12.下列方案设计能达到实验目的的是13 25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列叙述错误的是A．从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大B．直线n表示pH与的关系C．由N点可知K a1 (H2C2O4)的数量级为10 -2D．pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
2020届四川省成都七中高三高考一诊化学试题(解析版)
2020年四川省成都七中高考化学一诊试卷一、选择题（共7小题，每题3分）7．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是（）A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001N AB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．当溶液中Na+数目为0.3N A时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD．若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定10．对下列实验的分析合理的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
成都七中2020级化学一诊模拟(一)答案doc高中化学
HO ∣ OH ∣ NaO ∣ ONa ∣成都七中2020级化学一诊模拟（一）答案doc 高中化学1、B2、C3、D4、A5、C6、D7、C8、D9．〔1〕Ba(NO 3)2、HCl 、HNO 3、Br 2、AgNO 3 〔2〕SO -23、SO -24、Cl -〔3〕BaSO 3 + 2H + = Ba 2+ + SO 2↑+ H 2O 〔4〕中和溶液中的OH -，阻碍对Cl -的检验〔5〕HNO 3氧化BaSO 3生成BaSO 4，阻碍对SO -23的检验 〔6〕H + + OH -= H 2O10．〔1〕①增大 增大 ②放热 ③2.5L ＞V ＞1411L 〔2〕① A 、D ②H 2SO 4；Na ＋[:O :O :]2－Na ＋。
③2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O↑；SO 2+Na 2O 2==Na 2SO 4④〔CO 〕x ·〔H 2〕y [或〔H 〕x ·〔CO 〕y 〔x 取偶数〕]11．〔1〕—CH 2—CH —COOH 〔每空2分〕〔2〕197，C 9H 11NO 4，6—CH 2—CH —COOH +3NaOH → —CH 2—CH —COONa + 3H 2O 〔3〕①—O C —NH D ：CH 3—CH CH —CH 3 E ：CH 3—CH CH —CH 3 O —C NH —C ②2CH 3—CH —COONH 4 + H 2SO 4 → 2CH 3—CH —COOH + (NH 4)2SO 4 或CH 3—CH —COONH 4 + H 2SO 4 → CH 3—CH —COOH + NH 4HSO 4〔每空2分〕12．〔18分〕Ⅰ 〔1〕量筒、环行玻璃搅拌棒 〔2〕保证盐酸被完全中和 〔3〕0.418〔)12t t - 025.0)(418.012t t -- ∣ NH 2∣ NH 2 O ∥ O ∥ ∥O ∥O∣ NH 2∣ NH 2 ∣ NH 2 ∣ NH 2Ⅱ〔1〕4种〔2〕新制的银氨溶液或新制的氢氧化铜浊液〔3〕血液从血红色变成鲜红色①离开CO浓度较大的环境，②吸氧〔高压氧舱〕减小反应物浓度或增大生成物浓度可使平稳向逆反应方向移动。
2020届四川省成都市毕业班第一次诊断性检测理综化学部分高中化学
2020届四川省成都市毕业班第一次诊断性检测理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
全卷共300分，考试时刻为150分钟。
第一卷〔选择题，共126分〕相对原子质量：H一1 C一12 O一16本卷有两大题，共21小题，每题6分。
一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕6．以下表达及对应讲明不正确的选项是〔〕A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C－C 键比Si—Si键强B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成微粒是原子C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．丝织品不能用加酶洗衣粉洗涤，因为蛋白质在酶的作用下易水解7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下讲法正确的选项是〔〕A．常温常压下，100mL0 . 1 mol·L—1，HCOOH 溶液中含H+数目为0 . 0lN AB．标准状况下，22 . 4L 氯仿所含的分子数为NＡC．室温下，42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NＡD．一定条件下，向密闭容器中加入l mol N2和3molH2，反应终止后，转移的电子数为6N A8．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．硫化钠水解：Ｓ2—+ 2H2O = H2S + 2OH一B．过量CO2通入Ca (ClO)2溶液中：CO2 + H2O + Ca2+＝CaCO3↓+ 2H+C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O = AlO2一＋4NH4+ + 2 H2OD．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba (OH)2：NH4+ + H+ + SO42一＋Ba2+ + 2OH一= NH3·H2O + BaSO4↓+ H2O9．一种有机玻璃的结构如以下图所示。
关于它的表达不．正确的选项是〔〕A ．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B ．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C ．可用过滤方法除去 CCl 4 中的少量该有机玻璃D ．它在一定条件下发生水解反应时， C —O 键发生断裂10．25℃ 时，将 pH = 3 的 HA 溶液与 pH = 11 的 BOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH小于7。
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2020年四川省成都七中高考化学一诊试卷一、选择题（共7小题，每题3分）7．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是（）A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001N AB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．当溶液中Na+数目为0.3N A时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3mol D．若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定10．对下列实验的分析合理的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2 LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法不正确的是（）A．负极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转12．下列有关有机物的说法不正确的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯B．用CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应，生成的有机物为C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D．戊烷（C5H12）的一溴取代物共有8种（不含立体异构）13．根据下列图示所得出的结论不正确的是（）A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明K sp（BaSO4）＝1×10﹣10二、解答题（共3小题，满分43分）26．（15分）某工业废水中含有的Mn2+、CN﹣等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。
ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备ClO2，并用它来处理工业废水中的Mn2+、CN﹣。
已知：i．ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11℃；ii．ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；iii．某工业废水处理过程中Mn2+转化为MnO2、CN﹣转化为对大气无污染的气体；iv．装置B 中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。
请回答下列问题：（1）B 装置的名称是，C 装置的作用为。
（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备ClO2的最大优点是。
（3）写出装置D 中除去Mn2+的离子方程式。
（4）ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（ClO2）。
下列试剂中，可将ClO2 转化为Cl的是。
（填字母序号）。
a．FeSO4 b．O3c．KMnO4d．SO2（5）在实验室里对该废水样品中CN﹣含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用0.0200mol/L 的KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25.00mL。
在此过程中：①实验中使用棕色滴定管的原因是，滴定终点的判断依据是。
②W g 工业废水中CN﹣的物质的量为。
③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
27．（14分）钛酸钡（BaTiO3）是一种强介电化合物，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。
Ⅰ、固相合成法是钛酸钡的传统制备方法，典型的工艺是将等物质的量的碳酸钡和二氧化钛混合，在1500℃下反应24 小时。
（1）写出发生反应的化学方程式：。
（2）该工艺的优点为工艺简单，不足之处为。
Ⅱ、工业上还可以BaCO3、TiCl4为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2•4H2O]，再高温煅烧制得钛酸钡粉末，其制备工业流程如图所示。
（3）为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为（任答一点）。
（4）加入H2C2O4溶液时，可循环使用的物质X 是。
（5）研究表明，钛离子在不同pH 下可以TiO（OH）+、TiOC2O4或TiO（C2O4）2等形式存在（如图），所以在制备草酸氧钛钡晶体时要用到氨水调节混合溶液的pH．请结合图示信息分析，混合溶液的最佳pH 为左右。
（6）高温煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2•4H2O]得到BaTiO3 的同时，生成高温气体产物有CO、和。
成都七中某兴趣小组在实验室里模拟“高温煅烧”操作时所使用的陶瓷仪器有。
（7）将TiCl4水解产物加热脱水可生成TiO2，写出TiCl4 水解的化学方程式：。
28．（14分）乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料，广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。
（1）在标准状态时，由元素最稳定的单质生成1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓，符号△Hf．几种物质的标准摩尔生成焓如图 1 所示。
请写出标准状态下，乙酸和乙醇反应的热化学方程式为。
（2）取等物质的量的乙酸、乙醇在T K 下密闭容器中发生液相（反应物和生成物均为液体）酯化反应，达到平衡，乙酸的转化率为，则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数K x ＝；（注：对于可逆反应：aA+bB⇌cC 达到化学平衡时，K x＝）。
而相同条件下实验室采用回流并分离出水的方式制备乙酸乙酯时，乙酸转化率可以高达88%，可能的原因是。
（3）若将乙醇与乙酸在催化剂作用下发生气相（反应物和生成物均为气体）酯化反应，其平衡常数与温度关系为：lgK＝﹣0.127（式中T为温度，单位为K），则气相酯化反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）乙酸和乙醇酯化反应在甲、乙两种催化剂的作用下，在相同时间内乙酸乙酯的产率随温度变化如图 2 所示。
由图 2 可知，产率为95%时，应该选择催化剂和温度分别是、；使用催化剂乙时，当温度高于190℃，随温度升高，乙酸乙酯产率下降的原因。
（5）为了保护环境，CO2的排放必须控制。
化学工作者尝试各种方法将燃煤产生的二氧化碳回收利用，以达到低碳排放的目的。
图 3 是通过人工光合作用，以CO2 和H2O 为原料制备乙醇（CH3CH2OH）和O2的原理示意图。
①判断H+迁移的方向（选填“从左向右”、“从右向左”）。
②写出电极b 的电极反应式：。
[化学--物质结构与性质]（15分）35．（15分）铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。
请回答下列问题：（1）基态Ni 原子的价电子排布式为。
镍与CO 生成的配合物Ni（CO）4，1 mol Ni（CO）4中含有的σ键数目为；写出与CO 互为等电子体的阴离子的化学式。
（2）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2═CH3OH+H2O）中，Co 氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
①元素Co 与O 中，第一电离能较大的是。
②生成物H2O 与CH3OH 中，沸点较高的是，原因是。
③用KCN 处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2 析出，将它溶于过量的KCN 溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4﹣．[Co（CN）6]4﹣具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的[Co（CN）6]3﹣，写出该反应的离子方程式。
（3）①铁有δ、γ、α三种同素异形体（如图1），δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。
②若Fe 原子半径为rpm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则γ﹣Fe 单质的密度为g/cm3（列出算式即可）。
③在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1）晶面。
如图2，则α﹣Fe 晶胞体中（1，1，1）晶面共有个。
[化学-有机化学基础]（15分）36．（15分）用于汽车刹车片的聚合物Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：已知：（1）生成A 的反应类型是。
（2）试剂a 是。
（3）B 中所含的官能团的名称是。
（4）W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
①F 的结构简式是。
②生成聚合物Y 的化学方程式是。
（5）Q 是W 的同系物且相对分子质量比W 大14，则Q 有种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为1：2：2：3 的为、（写结构简式）（6）试写出由1，3﹣丁二烯和乙炔为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线。
（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
2020年四川省成都七中高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每题3分）7．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类【分析】A、电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；B、二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；C、压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；D、人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。