安徽省怀宁中学2020-2021学年高二第一学期第二次质量检测(普通班)化学试卷及答案
安徽省怀宁中学2020-2021学年高二第一学期第二次质量检测(普通班)数学(文)试卷
怀宁中学2020～2021学年度第一学期第二次质量检测高二数学（文科）试题一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.直线013=++y x 的倾斜角为 ( ).A.6π B.65πC.3πD.23π2． 已知集合{}1,A a =,{}1,2,3B =,则“3a =”是“A B ⊆”的 （ ）.A.充分而不必要条件B.必要而不充分条件C.充分必要条件D.既不充分也不必要条件3. 若直线1:10l ax y ++=与直线2:210l x ay a ++-=平行，则实数a =（ ） A ．1± B ．1- C ．0 D ．14 .我国古代数学专著《九章算术》中有一衰分问题：今有北乡八千一百人，西乡七千四百八十八人，南乡六千九百一十二人，凡三乡，发役三百人，则北乡遣 （ ） A. 104人 B. 108人 C. 112人 D. 120人 5. 下列说法正确的是 （ ）A. “若2a >，则24a >”的否命题为“若2a >，则24a ≤”B. “0x ∀>，2220x x -+≥”的否定为“0≤∃x ，2220x x -+<”C. 命题p q ∨与)()(q p ⌝∧⌝必定有一个为真命题D. “这次数学考试的题目真难 ”是一个命题6. 若双曲线)0,0(12222>>=-b a by a x 的两个顶点三等分焦距，则其渐近线方程是 （ ）.A.x y 22±=B.x y 2±=C.x y 3±=D.x y 22±=7. 设平面向量a =（1，2），b = (-2，y ），若a //b ，则 | 3a 十b | 等于 ( )A ．5B CD8. 椭圆 x 2m + y 24= 1 的焦距为2,则m 的值等于（ ）A ．5B ．8C ．5或3D ． 35或9. 已知点P 是抛物线24y x =-上一点，设P 到此抛物线准线的距离是1d ，到直线70x y +-=的距离是2d ，则12d d +的最小值是 （ ）.A.1B.C.D.10. △ABC 一边的两个顶点为B （-3，0），C （3，0）另两边所在直线的斜率之积为λ（λ 为常数），则顶点A 的轨迹不可能．．． 落在下列哪一种曲线上 （ ）. A ．圆 B ．椭圆 C ．双曲线 D ．抛物线 11. 已知圆222:(0)O x y r r +=>与直线122x y+=交于, A B 两点，且23AB =，则圆O 与函数()ln(1)f x x =-的图象交点个数为（ ）个A ．0B ．1C ．2D ．312. 已知点)0,3(M ，直线)3(+=x k y 与双曲线15422=-y x 的左支相交于点,A B ，若6=|AB|，则ABM ∆的周长为 ( ) .A ．24B ．20C ．16D ．不能确定二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填在答题卡的相应位置.13. 如图所示，若输入6,4n m ==，那么输出的p 值为 .14. 关于双曲线221:132x y C -=与双曲线222:123y x C -=，下列四个结论： ①它们有相同的渐近线②它们有相同的顶点③它们的离心率相等 ④它们的焦距相等 其中正确的是_______（写出所有正确结论的序号）．15. 某县共有90间农村淘宝服务站，随机抽取5间，统计元旦期间的网购金额（单位：万元）的茎叶图如图所示，其中茎为十位数，叶为个位数．若网购金额（单位：万元）不小于18的服务站定义为优秀服务站，其余为非优秀服务站．从随机抽取的5间服务站中再任取2间作网购商品的调查，则恰有1间是优秀服务站的概率为_____．16. 已知圆(x ＋2)2＋y 2＝64的圆心为M ，设A 为圆上任一点，且点N (2,0)，线段AN 的垂直平分线交MA 于点P ，则动点P 的轨迹方程是____________________.三、解答题：本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.解答写在答题卡上的指定区域内.17．（本小题满分10分）已知命题p ：关于x 的不等式2(1)10x a x +-+≤的解集为φ；命题q ：双曲线22214x y a-=（a ＞03“p ∧q ”为假命题，“p ∨q ”为真命题，求实数a 的取值范围．18．（本小题满分12分）已知O 为坐标原点，直线:10l ax y a +--=（R a ∈），圆22:1O x y +=． (1) 若l 与直线0:20l x y -=的倾斜角互补，求直线l 上的点到圆O 上的点的最小距离； (2) 证明直线 l 经过定点，并求原点O 到l 的最大距离及此时a 的值 ．19.（本小题满分12分）如图是某公司一种产品的日销售量y （单位：百件）关于日最高气温x （单位：C ︒）的散点图（左）和数据列表（右）（1）请剔除一组数据，使得剩余数据的线性相关性最强，并用剩余数据求日销售量y 关于日最高气温x 的线性回归方程a x b yˆˆˆ+=； （2）根据该地现行防暑降温措施管理办法，若气温超过36度，职工可享受高温补贴。
安徽省怀宁中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题
安徽省怀宁中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第I 卷选择题（共50 分）一、单项选择题（本题共 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20每小题 3 分，共 50 分）1.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．氯水、生石灰、漂白粉B．生铁、氢氧化铁胶体、空气C．液氯、烧碱、氨水D．氮气、盐酸、胆矾2.Fe(OH)3胶体和M gCl2溶液共同具有的性质是A、都是无色透明的溶液B、分散质粒子都可通过滤纸C、加入盐酸后都无明显现象 D、都有丁达尔效应3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )4.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏5.下列说法不正确的是（）A.“抗坏血酸”维生素C 具有还原性B.杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu2（OH）2CO3属于碱式盐C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关6.已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。
若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、ClˉD．NO ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ 7.下列除去杂质方法正确的是（）A.除去CO2中混有的 CO：用浓NaOH 溶液洗气B.除去BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤溶液中混有的NaCl：蒸发结晶C.除去KNO33 2 3 3 3 22 43 3 2 3 2 24 2D. 除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤8. 在相同条件下，2mLX （气）跟 5mLC 2（气）恰好完全反应，生成 4mLAC 2（气）与 2mLB 2C （气），则 X 的分子式是（ ）A. ABB. B 2CC. A 2B 2D. BC 29. 标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( )A. 5.6a/V mol －1B. 22.4a/V mol －1C. 22.4a mol －1D. 11.2 a/v mol －110. 根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H 2SO 3 + I 2 + H 2O = 2HI + H 2SO 4 ②2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 2③3FeCl 2 + 4HNO 3 = 2FeCl 3 + NO↑ + 2H 2O + Fe(NO 3)3A ．H 2SO 3＞HI ＞FeCl 2＞NOB ．NO ＞FeCl 2＞H 2SO 3＞HIC ．I 2＞FeCl 2＞H 2SO 3＞NOD ．FeCl 2＞HI ＞H 2SO 3＞NO11. 在标准状况下，质量为 m 的气体 A 与质量为 n 的气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是( )A. 气体 A 与气体 B 的相对分子质量比为 m ∶nB. 同质量气体 A 与气体 B 的分子个数比为 n ∶mC. 同温同压下，A 气体与 B 气体的密度比为 n ∶mD. 相同状况下，同体积的 A 气体与 B 气体的质量比为 m ∶n12. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 向 C a(HCO ) 溶液中加入少量 N aOH 溶液：Ca 2＋＋2OH －+2HCO －═ CaCO ↓+C O 2－+2H OB. 向 A l (SO ) 溶液中加入过量的 N H ·H O ：Al 3+ + 4NH ·H O ═ AlO －+ 4NH + + 2H O。
安徽省怀宁中学2020┄2021学年高二上学期期中考试题word版 含答案
安徽省怀宁中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题第Ⅰ卷选择题部分（60分）一、单项选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项最符合题意）1. 下列有关说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．硫铁矿石经粉碎后再进行燃烧，是利用了勒夏特列原理C．综合考虑焓变和熵变将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2.下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由C（s，石墨） = C（s，金刚石）ΔH＝＋1.9kJ·mol—1，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2气体，后者放出的热量更多C．由H＋（aq）＋OH—（aq） = H2O（l）ΔH＝—57.3kJ·mol—1，可知：0.5mol浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．H2的燃烧热为ΔH＝—285.8kJ·mol—1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g） = 2H2O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol—13．现有室温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL 0.1mol·L—1的盐酸 B．加入10mL 0.1mol·L—1的NaOH溶液C．加入90mL的水 D．加水稀释成100mL的溶液4. 纳米钴（Co）常用于CO加氢反应的催化剂，500 K时有催化反应：CO（g）＋3H2（g）CH4（g）＋H2O（g）ΔH＜0下列有关说法正确的是（）A．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小B．从平衡体系中分离出H2O（g），能加快正反应速率C．升高温度，反应物的转化率增大D．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能5. 某可逆反应过程能量变化如下图所示，下列说法中正确的是（）A．该反应热化学方程式可以表示为：A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）ΔH＞0B．其他条件不变，升高温度，A的转化率减小C．其他条件不变，增大压强，吸收的热量减少，平衡常数K增大D．其他条件不变，加入催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH也减小6.一定温度下，4molA气体和2molB气体在2L的恒容密闭容器中在发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜04s后反应达到平衡状态，此时测得C的物质的量为1.2mol。
安徽省怀宁中学2020_2021学年高二数学上学期第二次质量检测试题理普通班
安徽省怀宁中学2020-2021学年高二数学上学期第二次质量检测试题 理（普通班）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.试卷满分为150分，考试时间120分钟.第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、 选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的． 1.命题“对任意的x ∈R ，x 3﹣x 2+1≤0”的否定是（ ） A ．不存在x ∈R ，x 3﹣x 2+1≤0B ．存在x ∈R ，x 3﹣x 2+1≤0C ．对任意的x ∈R ，x 3﹣x 2+1＞0 D ．存在x ∈R ，x 3﹣x 2+1＞02. “26m <<”是“方程22126x y m m+=--为椭圆”的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 3.向量a 、b 的夹角为60︒，且1a =，2b =，则2a b -等于（ ） A. 1 B. 2C. 3D. 24.已知命题p ：若x y >，则x y -<-；命题q ：若x y >，则22x y >． 在命题①p q ∧ ②p q ∨ ③()p q ∧⌝ ④()p q ⌝∨中，真命题是( ) A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 5.在ABC ∆中，12BD DA =，CE EA =，则DE 为（ ） A ．7162BA BC - B ．1162BA BC- C ．7162BA BC+ D ．1162BA BC+6.连续抛掷两枚质地均匀的骰子，则向上点数之积为6的概率是（ ）1531....936186A B C D 7.执行如图所示的程序框图，如果输入的t ＝0.01， 则输出的n 等于( )A ．5B ．6C ．7D ．88.已知),5,7(),2,1,1(),4,1,2(m c b a =--=-=,若c b a ，，共面,则实数m 的值为( ) A.760 B. 14 C.12 D.7629.某商场在国庆黄金周的促销活动中，对10月1日9时至14时 的销售额进行统计，其频率分布直方图如图所示已知9时 至10时的销售额为3万元，则11时至12时的销售额为 A. 8万元 B. 10万元 C. 12万元D. 15万10.关于曲线22:C x y x y +=+，给出下列五个命题：①曲线C 关于x 轴对称； ②曲线C 关于y 轴对称； ③曲线C 关于y x =对称； ④曲线C 关于原点对称； ⑤曲线C 所围成的区域面积大于6. 其中正确的个数为（ ）.2.3.4.5A B C D11.已知倾斜角为π6的直线l 过抛物线C ：y 2＝2px (p >0)的焦点F ，抛物线C 上存在点P 与x 轴上一点Q (6,0)关于直线l 对称，则p 等于( )A.12 B ．125C ．2D ．3 12.设点P 为椭圆:C ()222210x y a b a b +=>> 上的动点（除左右顶点外），椭圆C 的焦点为12,F F ，离心率为e ，I 为12PF F ∆的内心，则直线1IF 和直线2IF 的斜率之积为（ ）1111....1111ee e eA B C D ee ee-+-++-+-第Ⅱ卷（非选择题 共90分）二、填空题：本大题共4个小题，每小题5分；共20分．13.抛物线C ：24x y =的焦点坐标为 .14. 已知a ＝(1,0,1)，b ＝(x,1,2)，且a·b ＝3，则向量a 与b 的夹角为 .15.在平行四边形ABCD 中，4AB = 3BC =, E 、F 分别为边BC 、C D 上 的点,若2BE EC =, DF CF =-， 则AE EF ⋅= .16.已知双曲线C ：2222x y a b-=1（a ＞0,b ＞0）的左右焦点分别为1F （-c ，0），2F （c ，0），若双曲线C 上存在一点P ，使得1221sin sin PF F PF F ∠∠=ac，则双曲线C 的离心率的取值范围是 .三、解答题：本大题共6个小题，共70分．(解答要写出文字说明、证明过程或推演步骤)17. （10分）已知p ：28200x x --≤；q ：2211m x m -≤≤+． （1）若p 是q 的必要条件，求m 的取值范围；（2）若p ⌝是q ⌝的必要不充分条件，求m 的取值范围．18. （12分）某大学生参加社会实践活动，对某公司1月份至6月份销售某种配件的销售量及销售单价进行了调查，销售单价x 和销售量y 之间的一组数据如下表所示：月份 1 2 3 4 5 6 销售单价（元） 9 9.5 10 10.5 11 8 销售量（件）111086514.2（1）根据1至5月份的数据，求出y 关于x 的回归直线方程；（2）若由回归直线方程得到的估计数据与剩下的检验数据的误差不超过0.5元，则认为所得到的回归 直线方程是理想的，试问（1）中所得到的回归直线方程是否理想？参考公式：回归直线方程ˆˆˆybx a =+,其中1221ˆni ii nii x y nxyb xnx ==-=-∑∑，55211392,502.5,i i i i i x y x ====∑∑19. （12分） 如图所示，已知空间四边形ABCD 的每条边和对角线长都等于1，点E ，F ，G 分别是AB ，AD ，CD 的中点，计算：(1)EF →·BA →； (2)EG 的长； (3)异面直线AG 与CE 所成角的余弦值．18. （12分） 已知动圆过定点(0,2)A ，且在x 轴上截得的弦长为4. （1）求动圆圆心M 的轨迹方程C ；（2）设不与x 轴垂直的直线l 与轨迹C 交于不同的两点()11,P x y ，()22,Q x y .若12112+=x x ，求证：直线l 过定点.20. （12分）已知圆()22:536M x y ++=，定点()5,0N，点P 为圆M 上的动点，点Q 在直线NP 上，点G 在直线MP 上，且满足2,NP NQ =.0GQ NP ⋅=（1）求点G 的轨迹C 的方程；（2）过点()2,0作斜率为k 的直线l ，与曲线C 交于A B 、两点，O 是坐标原点，是否存在这样的直线l ，使得1OA OB ⋅≤，若存在，求出直线l 的斜率k 的取值范围；若不存在，请说明理由.21. （12分）已知椭圆C ：2222=1(0)x y a b a b>>+的长轴长为4，焦距为22. （1）求椭圆C 的方程；（2）过动点()()00M m m >，的直线交x 轴于点N ，交C 于点A ，P (P 在第一象限)，且M 是线段PN 的中点.过点P 作x 轴的垂线交C 于另一点Q ，延长线QM 交C 于点B .(i)设直线PM 、QM 的斜率分别为k 、k '，证明k k'为定值； (ii)求直线AB 的斜率的最小值.高 二数 学 ( 理 ) 参 考 答 案1～16 DBD CD, ACB CC, BC1,016⎛⎫⎪⎝⎭, π6, -6 , 1<e<1+ 17.（1）若p 是q 的必要条件，则2212110m m ⎧-≥-⎨+≤⎩，即2239m m ⎧≤⎨≤⎩， 即m 2≤3，解得m ≤≤，即m的取值范围是⎡⎣．.................... ........ .. (5)分（2）∵¬p 是¬q 的必要不充分条件，∴q 是p 的必要不充分条件．即2212110m m ⎧-≤-⎨+≥⎩，即m 2≥9，解得m ≥3或 m ≤﹣3...... ........ ..........................10分18. (1）因为()()11995101051110,1110865855x =++++==++++=．．， 所以23925108325025510ˆb -⨯⨯==--⨯．．，则()ˆ8321040a =--⨯=．， 于是y 关于x 的回归直线方程为ˆ3240y x =-+．；...... ........ . (5)分（2）当8x =时， 32840144ˆy=-⨯+=．．，则14.414.20.20.5ˆy y -=-=<， 所以可以认为所得到的回归直线方程是理想的；...... ........ ...........................10分19.解 设AB →＝a ，AC →＝b ，AD →＝c ， 则|a |＝|b |＝|c |＝1，〈a ，b 〉＝〈b ，c 〉＝〈c ，a 〉＝60°.(1)EF →＝12BD →＝12c －12a ，BA →＝－a ，EF →·BA →＝⎝ ⎛⎭⎪⎫12c －12a ·(－a )＝12a 2－12a·c ＝14......... ............4分 (2)EG →＝EB →＋BC →＋CG →＝12AB →＋(AC →－AB →)＋12(AD →－AC →)＝－12AB →＋12AC →＋12AD →＝－12a ＋12b ＋12c ，所以EG →2＝14(－a ＋b ＋c )2＝14(a 2＋b 2＋c 2－2a·b －2a·c ＋2b·c )＝12，所以|EG →|＝22，即EG 的长为22....... ........ .... .. (8)分(3)AG →＝12(AC →＋AD →)＝12b ＋12c ，CE →＝CA →＋AE →＝－b ＋12a ，AG →·CE →＝⎝ ⎛⎭⎪⎫12b ＋12c ⎝ ⎛⎭⎪⎫－b ＋12a ＝12⎝ ⎛⎭⎪⎫12a·b －|b |2＋12a·c －b·c ＝－12，|AG →|＝32，|CE →|＝32， cos 〈AG →，CE →〉＝AG →·CE →|AG →||CE →|＝－23，由于异面直线所成角的范围是⎝⎛⎦⎥⎤0，π2， 所以异面直线AG 与CE 所成角的余弦值为23....... ........ .. (12)分20．（1）设动圆圆心为(,)M x y ，则222(2)4+--=x y y ，化简得24x y =...................5分（2）易知直线l 的斜率存在，设:l ykx b =+， 由24x yy kx b⎧=⎨=+⎩，得2440x kx b --=，由根与系数的关系得124x x k +=，124x x b =-. 从而12121122+=⇒+=x x x x x x，即48=-k b ，则12=-b k ，则直线11:22⎛⎫=-=- ⎪⎝⎭l y kx k k x ，故直线过定点1,02⎛⎫⎪⎝⎭....... ........ .. (12)分20NP NQ GQ NP ⎧=⎨⎪⎩⋅⎪=，则的中点且GQ PN ⊥，则GQ 为PN 的中垂线， ∴点G 的轨迹是以,M N 为焦点的椭圆，其中G的轨迹C的方程是22194x y +=....... .....................4分（2）设直线l 的方程为()()()11222,,,,y k x A x y B x y =-， 由()()222294363610kx k x k +-+-=，()()()2212121212220222494k y y k x k x k x x x x k ⎡⎤⎡⎤⎡⎤=--=-++=-⎣⎦⎣⎦⎣⎦+，则2121221636194k OA OB x x y y k -⋅=+=≤+， 解得k ≤≤故存在这样的直线l ，使得1OA OB ⋅≤，此时其斜率k的取值范围是⎡⎢⎣⎦ (12)分22.（1）椭圆方程为：22=142x y +...... ........ .......... ...... (3)分（2）(i)设1(,0)N x 则1(,2)P x m ，1(,2)Q x m -，∴112m m mx k x =-=，1123m m m x k x '-=--=∴3k k'=-...... ........ ....................6分 (ii)设AP 直线为：()0y kx m k =+> 由得22=142y kx mx y +=+⎧⎪⎨⎪⎩ 得222(1+2)4240xk k mx m ++-=∴222211+2(1+2)2424A P A x x x k k m x m ⇒=--=∴y A A kx m =+ 同理可得：221(1+1824)B x k x m =-∴y 3B B kx m =-+∴2211AB22212221243y y k (3)3(1+2)(1+18)k (1+2)(1+24248)412A B A B A B A B A B A Bx m kx m x x k x k x k k x x x x x x k m m m x m x k ++--++===⋅--=⋅-------3124k k =+≥当且仅当k =时取等号所以，AB分。
安徽省怀宁中学最新～最新学年度第一学期期末考试
安徽省怀宁中学2020┄2021学年度第一学期期末考试考生注意：1.本试卷满分100分，答题时间90分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题。
3可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、S-32、Na-23、Mg-24、Al-27、O-16、Fe-56、Cu-64、第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，各3分，共60分。
每小题仅一个选项符合题意。
）1.下列物质中，属于强电解质的是（）Ａ．HClO Ｂ．KHCO3Ｃ．HF Ｄ．H2SO32．下列变化最终使铁元素可以全形成Fe3+的是：①铁丝在硫蒸气中燃烧②FeS在氧气流中高温灼烧③铁粉与足量热浓H2SO4反应；④铁粉在高温下与水蒸气反应A．①②B．③④C．②③D．①④3．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2HgO 2Hg + O2↑ B．2A12O3电解4Al+3O2↑C．H2 + Na2O 高温2Na + H2O D．4 CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO24.在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是（）Ａ．单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B Ｂ．A、B、C的浓度不再变化Ｃ．A的生成速率与C 的生成速率相等Ｄ．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶25.不能证明醋酸是弱电解质的事实是（）Ａ．中和1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液需要0.1mol/L NaOH溶液1LＢ．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7Ｃ．pH=3的CH3COOH 溶液加水稀释到原体积的10倍时，pH小于4Ｄ．0.1mol/L的CH3COOH的pH=36. 为防止硫酸亚铁溶液变质，通常采取的有效保护措施是：（）A．加入铁片和少量稀盐酸后密封 B．加少量稀硝酸和铁片后密封C．加入少量稀硫酸和铁钉后密封 D．加少量氯水后密封7.漂白粉溶液中存在下列平衡ClO—＋H 2O HClO＋OH—下列措施不能提高其漂白效果的是（）Ａ．加入少量氢氧化钠Ｂ．通入过量二氧化碳Ｃ．加入适量稀盐酸Ｄ．加少量冰醋酸8.下列物质的存放方法正确的是（）Ａ．白磷贮存在密闭容器中，少量白磷保存在水中Ｂ．硝酸盛放在有橡皮塞的棕色瓶里，存放在黑暗且温度低的地方Ｃ．氯水保存在无色试剂瓶中Ｄ．可用铝制的槽车装运浓硝酸和稀硝酸9. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：（）Ａ． 0.1 mol·L—1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NＡ．Ｂ． 1mol NH4+中含有质子数为10N AＣ． 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AＤ． 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A10．实验室用铁片与稀硫酸反应制氢气,为了加快产生H2速率，下列措施不可取的是（）Ａ．将铁片改为铁粉B．通入少量HCl气体C．改用浓度为98%的硫酸D．加入少量CuSO4溶液11.下列离子方程式正确的是Ａ．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+Ｂ．在FeCl3溶液中加过量Fe粉：Fe3++Fe＝2Fe2+Ｃ．Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH—Ｄ．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O 12．下列情况与平衡移动无关的是A．用H2O2制O2时常加入少量MnO2 B．打开啤酒瓶盖，产生大量泡沫C．升温能使醋酸溶液中C（H＋）增大 D．在浓氨水中加入NaOH固体有氨气逸出13.用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏高的是（）⑴碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗⑵锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液⑶移液管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗⑷滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑸滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线Ａ．⑵⑶Ｂ．⑴⑶Ｃ．⑴⑷Ｄ．⑷⑸14．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
安徽省怀宁中学高二上学期第二次月考化学试题
安徽省怀宁中学【最新】高二上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．下列说法中正确的是（）A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种B．乙烷、乙醇、溴乙烷、苯均能发生取代反应C．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多3．一种化学名为2，4，4—三氯—2—羟基—二苯醚的物质(如下图)，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。
则下列有关说法中正确的是（）A．该物质与FeCl3溶液混合后不显色B．该物质中所有原子一定处于同一平面C．该物质苯环上的一溴取代物有6 种D．物质的分子式为C12H6Cl3O24．下列实验操作能达到目的的是（）A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤B．实验室制备乙酸丁酯：水浴加热C．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：分液5．常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%6．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）A．④⑤⑧B．③④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③⑤⑦⑧7．实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：石油分馏B．装置乙：溴苯的制取C．装置丙：乙烯的制取D．装置丁：乙酸乙酯的制取8．下列有机反应方程式书写正确的是（）A．甲烷与氯气的取代反应：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2B．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 C．乙醇的催化氧化反应：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2OD．苯与硝酸的硝化反应：＋HNO3＋H2O9．下列有机物的命名正确的是A．2—甲基—3—丁烯B．乙基苯C．2—乙基丙烷D．1—甲基乙醇10．最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
2021-2022年高二上学期第二次质量检测化学试题 含答案
2021-2022年高二上学期第二次质量检测化学试题含答案xx年12月本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共54分，第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为100分钟。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65一.选择题(18×3=54，仅一个答案符合题意)1.下列说法正确的是( )A．在吸热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．需要加热的化学反应都是吸热反应D．盐类的水解反应是放热反应2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4－ B．NaHCO3＝Na+ + H+ + CO32－C．CH3COOH ＝ H+ + CH3COO－ D．NH3·H2O NH4+ + OH－3.下列热化学方程式书写正确的是( )A．C(s)+ O2(g)==CO2(g)；ΔH=+393.5kJ/molB．2SO2+O2==2SO3；ΔH= —196.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；ΔH=—285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH= —571.6KJ4.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的( )A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO45.下列过程或现象与盐类水解无关．．的是( )A．纯碱溶液去油污B．水中加入明矾可以净化水C．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小D．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊6.在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最大．．的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·S－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·S－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·S－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·S－17.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中关系正确的是( ) A．c(NH4+)＜c(Cl－) B．c(NH4+)＝c(Cl－)C．c(NH4+)＞c(Cl－) D．无法确定c(NH4+)与c(Cl－)8.下列反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸与锌粒反应：2H++ Zn ＝ H2↑ + Zn2+B．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ +CO2+H2O ＝ CaCO3↓+ 2H+D．用石墨电极电解食盐水：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑9.在室温下，等体积的下列酸和碱的溶液混合后，pH一定小于．．7的是( )A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水B．pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钠溶液C．pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钾溶液D．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液10.对于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( ) A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大B．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动C．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化D．对于正反应为放热的化学反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率减小11.铁跟下列金属接触，能防止空气和水对铁腐蚀的是( )A．铜 B．锌 C．锡 D．铅12.H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色(Mn2+可作该反应的催化剂)，依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。
安徽省安庆市怀宁县第二中学2024学年化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含解析
安徽省安庆市怀宁县第二中学2024学年化学高二第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、当可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ,ΔH<0达到平衡后，通入18O2，再达到平衡时，18O存在于( ) A．SO3和O2中B．SO2、O2和SO3中C．SO2和SO3中D．SO2和O2中2、常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．l.0 mol．L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-C．pH =12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-3、短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性:X>Y>QB．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C．Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多4、已知分解1 mol 液态H2O2，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－(aq) △H1反应ⅠH2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）△H2 反应Ⅱ下列有关说法错误的是( )A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2 -98kJ/mol5、25℃下，弱电解质的电离平衡常数K a(CH3COOH) = K b(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L6、下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（）A．取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-B．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+ D．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+7、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和0.3molH2O，则烃A是（）A．C4H6B．C2H2C．C2H4D．C2H68、学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是A．升高温度，化学平衡一定会发生移动B．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况9、室温，将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是() A．1.7 B．12.3 C．12 D．110、根据下列实验现象，可以得到相应结论的是实验现象结论A 将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡酸性:H2CO3>H3BO3B 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各1mL前者生成气泡的速率更快催化效果:Fe3+> Cu2+C 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液,充分振荡后KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀微粒结合Ag+的能力：I->NH3>Cl-D 向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加2滴1mol/ LFeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀K sp：Mg(OH)2>Fe(OH)311、已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
安徽省怀宁中学2020-2021学年高二第一学期第二次质量检测(实验班)物理试卷及答案
怀宁中学2020—2021学年度第一学期高二第二次质量检测实验班物理试题满分：100分时间：90分钟第I 卷（选择题，48分）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
其中1～9题为单项选择题，10～12题为多项选择题．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选和不选的得0分）1．如图所示，a 表示某电源路端电压随电流变化的图线，b 表示外电阻两端电压随电流变化的图线，下列判断不．正确．．的是（） A ．图线a 的纵坐标截距表示电源电动势B ．阴影部分的“面积”表示电源的发热功率C ．当α＝β时，电源的输出功率最大D ．当α增大时，电源的效率提高2．如图所示，完全相同的甲、乙两个环形电流同轴平行放置，甲的圆心为O 1，乙的圆心为O 2，在两环圆心的连线上有a 、b 、c 三点，其中aO 1＝O 1b ＝bO 2＝O 2c ，此时a 点的磁感应强度大小为B 1，b 点的磁感应强度大小为B 2。
当把环形电流乙撤去后，c 点的磁感应强度大小为（）A ．B 2－B 1 B ．B 2－B 12C ．B 1－B 22D ．B 133．如图所示，在直角三角形所在的平面内存在匀强电场，其中A 点电势为0，B 点电势为3 V ，C 点电势为6 V 。
已知∠ACB ＝30°，AB 边长为 3 m ，D 为AC 的中点，将一点电荷放在D 点，且点电荷在C 点产生的场强大小为1.5 N /C ，则放入点电荷后，B 点场强为（）A ．2.5 N /CB ．3.5 N /CC ．22N /CD ．5N /C4．如图所示，真空中有两个等量异种点电荷A 、B ，M 、N 、O 是AB 连线的垂线上的点，且AO ＞OB 。
一带正电的试探电荷仅受电场力作用，运动轨迹如图中实线所示，设M 、N 两点的电势分别为φM 、φN ，此电荷在M 、N 两点的加速度分别为a M 、a N ，此电荷在M 、N 两点的电势能分别为E PM 、E PN ，下列判断中正确的是（ ）A ．a M ＞a NB ．φM ＞φNC ．E PM <E PND ． B 点电荷一定带正电5．玻尔认为，围绕氢原子核做圆周运动的核外电子，轨道半径只能取某些特殊的数值，这种现象叫做轨道的量子化。
2025届安徽省安庆市怀宁中学高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案
2025届安徽省安庆市怀宁中学高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A．Zn与稀疏酸反应制取H2时，加入少量CuSO4溶液B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，将盐酸换成等浓度的硝酸2、实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（）A．使用浓盐酸B．向反应体系中加入氯化钙晶体C．提高反应温度D．向反应体系中加入蒸馏水3、把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是A．Fe2+B．Cu2+ C．Fe3+D．H+4、13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
下列有13C的说法正确的是( )A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素5、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL6、某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5 mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5 mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5 mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5 mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5 mol/L，则此次酸雨的pH大约为A．3 B．4 C．5 D．67、已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有A．4种B．5种C．6种D．8种8、常温下，将Fe片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．硫酸铜溶液9、下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4 个不同反应( 反应条件已略去)。
2020-2021学年安徽省怀宁市某中学高二第一学期第二次质量检测(普通班)英语试卷(解析版)
2020-2021学年度第一学期第二次质量检测高二英语试题第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What did Maria watch yesterday?A. A soccer game.B. A concert.C. A movie.2. What does the man want to do?A. Get in touch with Mary.B. Send some mail to Sally.C. Get the woman’s new address.3. What does the woman suggest the man do?A. Go to the gym.B. Fix his shower.C.Take cold showers.4. What is the man having?A. Tea.B. Fried chicken.C. Sandwiches.5. What is the man thinking about?A. Changing jobs or not.B. Asking for a higher pay.C. Getting a new position for the woman.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6、7题。
6. What will the weather be like this afternoon?A .Sunny. B. Cloudy. C. Rainy.7.Why are the speakers hoping for sunny days?A. They feel bored with the rain.B. They want to go out for a walk.C. They’re worried about their vegetables.听第7段材料，回答第8、9题。
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怀宁中学2020-2021学年度第一学期第二次质量检测高二化学试题（时间：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1He-4 C-12 N-14O-16Na-23Mg-24P-31 S-32Cl-35.5K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108Ba-137第Ⅰ卷(选择题共45分)一．选择题（共18小题，为单选题，其中1-9每题2分，10-18每题3分，共45分）1．下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．700K左右比室温更有利于合成氨（△H < 0）反应C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深D．SO2制SO3的反应要使用催化剂2．下列叙述正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．稀溶液中，H+(aq) + OH﹣(aq) ═H2O (l) △H＝﹣53.7kJ•mol﹣1，若将含1 mol H2SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量则为57.3kJ C．C(石墨，s) ═C(金刚石，s) △H＝+1.9kJ•mol﹣1，则说明石墨比金刚石稳定D．X (g) + Y (g) ⇌Z (g) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后，加入X，上述反应△H 增大3．一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO，发生可逆反应2NO (g) ⇌N2 (g) + O2 (g) △H ＜0。
反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线（①～⑧）正确的是（）A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③⑧D．②④⑦4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH＝5的H2S溶液中，c (H+) ＝c (OH﹣) ＝1×10﹣5 mol•L﹣1B．0.1 mol•L﹣1Na2SO3溶液中，c (Na+) ＝2c (SO32﹣) + c (HSO3﹣) + c (H2SO3)C．pH＝9的CH3COONa溶液，升高温度，溶液pH降低D．pH＝10的Na2C2O4溶液中，c(Na+) + c(H+) ＝c(OH﹣) + c(HC2O4﹣) + 2c(C2O42﹣) 5．准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，测定盐酸的浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．酸式滴定管量取待测液前有气泡，量取后气泡消失C．滴定结束，读取NaOH体积时，仰视读数D．锥形瓶用待测盐酸润洗2～3次，再加入20.00mL的盐酸溶液6．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS （s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）A．该反应达平衡时c（Mn2+）＝c（Cu2+）B．MnS的K sp比CuS的K sp大C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大D．该反应的平衡常数K＝7．向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是（）A．ab段，导电能力下降是由于溶液总体积变大B．bc段，发生反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC．cd段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少D．随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大8．常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10﹣4和1.8×10﹣5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
两种酸用通式HY表示，下列说法正确的是（）A．曲线Ⅱ代表乙酸B．酸的电离程度：c点＞d点C．溶液中水的电离程度：b点＜c点D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同9．图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．n（Cu电极）B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣）10．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZB．由图象可知，HY为弱酸，其电离常数数量级为10﹣6C．pH＝2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3D．加入20mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点11．甲醇﹣空气燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．甲醇﹣空气燃料电池的负极反应为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2OB．一定温度下，反应2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）能自发进行，该反应的△H＞0C．根据共价键键能可以准确计算CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）的△H D．标准状况下，甲醇﹣空气燃料电池放电时消耗5.6 L O2，转移电子数约为3.01×1023 12．某同学组装了如图A、B、C三个装置，并用导线先将A、B两槽并联，再与C槽串联，当6号电极减少0.128g时，1号电极增加了0.108g，则下列说法中错误的是（）A．盐桥中K+向左移动B．所有电极的总质量变大C．3号电极将变轻0.096gD．A、B烧杯内溶液浓度不变13．已知重整反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H，反应测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．该反应△H＜0B．压强由大到小P1＞P2＞P3C．该反应在低温条件下不能自发进行D．A、B、C、D四点平衡常数大小关系为：K A＞K B＝K C＞K D14．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。
常温下，向H2C2O4液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX [X为或]与pH的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系B．pH＝1.22的溶液中：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）＞c（Na+）C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）D．pH＝4.19的溶液中：c（Na+）＜3c（HC2O4﹣）15．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。
下列说法正确的是（）A．在pH为 6.37及10.25时，溶液均存在c（H2CO3）＝c（HCO3﹣）＝c（CO32﹣）B．反应CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣的平衡常数为10﹣7.23C．0.1mol/L NaHC2O4溶液中c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO32﹣+H2C2O4＝2HCO3﹣+C2O42﹣16．据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是（）A．该装置可以在高温下工作B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C．该装置工作时，电能转化为化学能D．负极反应为CH3COO﹣+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+7H+17．2019年12月17日，中国首艘国产航母山东舰正式列装服役，山东舰所用特种钢材全部国产，研发过程中重点提高了材料的耐腐蚀性。
在一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表所示，下列说法正确的是（）pH246 6.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．当pH＜6.5时，碳钢主要发生化学腐蚀B．当pH＜4和pH＞13.5时，碳钢主要发生析氢腐蚀C．pH越大，碳钢的腐蚀速率越慢D．pH＝14时，负极反应为4OH﹣+Fe﹣3e﹣═FeO2﹣+2H2O18．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC＝﹣lgC，pKa＝﹣lgKa。
常温下，某浓度H2A 溶液在不同pH值下，测得pC（H2A）、pC（HA﹣）、pC（A2﹣）变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．pH＝6.00时，c（H2A）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）B．常温下，pK a1（H2A）＝5.30C．b点时，对应pH＝3.05D．pH＝0.80～5.30时，c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）先增大后减小第Ⅱ卷(非选择题共55分)二. 非选择题(本题包括5小题，共55分)19．（1）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为。
A.10：1B.1：10C.2：1D.1：2（2）向0.1mol•L﹣1氨水溶液中加入少量的NH4Cl晶体时，会引起溶液中的。
A．pH增大B．K w减小C．c（NH4+）减小D．c（NH3•H2O）增大（3）在某温度下的水溶液中，c（H+）＝1.0×10x mol/L，c（OH﹣）＝1.0×10y mol/L，x 与y的关系如图所示。
该温度下，当Fe3+ (K sp[Fe(OH)3]＝8.0×10﹣38)完全生成沉淀时，溶液pH 约为。
( lg5≈0.7 )A．3.3B．5.7C．4.3D．10.7（4）室温下，若溶液中水电离产生的c（OH﹣）＝1.0×10﹣13mol•L﹣1，则该溶液的溶质可能是。
A．KNO3B．HCl C．NH4Cl D．Na2CO3（5）将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是。
A．AlCl3B．NaHCO3C．Na2SO3D．Al2(SO4)320．某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。
（查阅资料）25℃时，K sp[Mg（OH）2]＝1.8×10﹣11，K sp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH 溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀。
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：（表中填空填下列选项中字母代号）试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴0.1mol/L FeCl3溶液①Ⅱ4mL2mol/L NH4Cl溶液②A. 白色沉淀转化为红褐色沉淀B. 白色沉淀不发生改变C. 红褐色沉淀转化为白色沉淀D. 白色沉淀溶解，得无色溶液（2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c（Fe3+）＝。
（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH﹣，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动。
猜想2：。
（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解。