安徽省怀宁中学2020-2021学年高二第一学期第二次质量检测(普通班)化学试卷及答案

怀宁中学2020-2021学年度第一学期第二次质量检测

高二化学试题

（时间：100分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1He-4 C-12 N-14O-16Na-23Mg-24P-31 S-32

Cl-35.5K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108Ba-137

第Ⅰ卷(选择题共45分)

一．选择题（共18小题，为单选题，其中1-9每题2分，10-18每题3分，共45分）

1．下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．700K左右比室温更有利于合成氨（△H < 0）反应

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

D．SO2制SO3的反应要使用催化剂

2．下列叙述正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．稀溶液中，H+(aq) + OH﹣(aq) ═H2O (l) △H＝﹣53.7kJ•mol﹣1，若将含1 mol H2SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量则为57.3kJ C．C(石墨，s) ═C(金刚石，s) △H＝+1.9kJ•mol﹣1，则说明石墨比金刚石稳定

D．X (g) + Y (g) ⇌Z (g) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后，加入X，上述反应△H 增大

3．一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO，发生可逆反应2NO (g) ⇌N2 (g) + O2 (g) △H ＜0。反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线（①～⑧）正确的是（）

A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③⑧D．②④⑦

4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH＝5的H2S溶液中，c (H+) ＝c (OH﹣) ＝1×10﹣5 mol•L﹣1

B．0.1 mol•L﹣1Na2SO3溶液中，c (Na+) ＝2c (SO32﹣) + c (HSO3﹣) + c (H2SO3)

C．pH＝9的CH3COONa溶液，升高温度，溶液pH降低

D．pH＝10的Na2C2O4溶液中，c(Na+) + c(H+) ＝c(OH﹣) + c(HC2O4﹣) + 2c(C2O42﹣) 5．准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，测定盐酸的浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是（）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．酸式滴定管量取待测液前有气泡，量取后气泡消失

C．滴定结束，读取NaOH体积时，仰视读数

D．锥形瓶用待测盐酸润洗2～3次，再加入20.00mL的盐酸溶液

6．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS （s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）

A．该反应达平衡时c（Mn2+）＝c（Cu2+）

B．MnS的K sp比CuS的K sp大

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大

D．该反应的平衡常数K＝

7．向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是（）

A．ab段，导电能力下降是由于溶液总体积变大

B．bc段，发生反应的离子方程式为：

CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O

C．cd段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少

D．随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大

8．常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10﹣4和1.8×10﹣5。

将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的

变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列说法正确的是（）

A．曲线Ⅱ代表乙酸

B．酸的电离程度：c点＞d点

C．溶液中水的电离程度：b点＜c点

D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，

溶液中n（Na+）相同

9．图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）

A．n（Cu电极）B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣）10．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ

B．由图象可知，HY为弱酸，其电离常数数量级为10﹣6

C．pH＝2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

D．加入20mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

11．甲醇﹣空气燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4KOH═

2K2CO3+6H2O，下列有关说法正确的是（）

A．甲醇﹣空气燃料电池的负极反应为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O

B．一定温度下，反应2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）能自发进行，该反应的△H＞0

C．根据共价键键能可以准确计算CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）的△H D．标准状况下，甲醇﹣空气燃料电池放电时消耗5.6 L O2，转移电子数约为3.01×1023 12．某同学组装了如图A、B、C三个装置，并用导线先将A、

B两槽并联，再与C槽串联，当6号电极减少0.128g时，

1号电极增加了0.108g，则下列说法中错误的是（）

A．盐桥中K+向左移动

B．所有电极的总质量变大

C．3号电极将变轻0.096g

D．A、B烧杯内溶液浓度不变

13．已知重整反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H，反应测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是

（）

A．该反应△H＜0

B．压强由大到小P1＞P2＞P3

C．该反应在低温条件下不能自发进行

D．A、B、C、D四点平衡常数大小关系为：K A＞K B＝K C＞K D

14．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX [X为或]与pH的变化关系如图

所示。下列说法不正确的是（）

A．曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系

B．pH＝1.22的溶液中：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）＞c（Na+）

C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）

D．pH＝4.19的溶液中：c（Na+）＜3c（HC2O4﹣）

15．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法正确的是（）

A．在pH为 6.37及10.25时，溶液均存在c

（H2CO3）＝c（HCO3﹣）＝c（CO32﹣）

B．反应CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣的平衡常数为10﹣7.23

C．0.1mol/L NaHC2O4溶液中c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）