高中阶段常见元素的化合价(word版)

高中阶段常见元素的化合价（word 版）

中学阶段常见元素化合价表

注：本表不列出稀有气体、金属的 0 价及非常见价态等。 元素

常见化合价 【主要离子】

例子 该化合价的性质 元素及单质的其他性质

氢 H

+1（主要） 【H +】 在大多数化合物中，如 HCl 、 H 2 O 、NaHCO 3 、NH 3 等

●有三种同位素：1H 、2H(或 D)、3H(或 T)●单质有 还原性●可燃●密度最小的气体●无色无味

-1 【H -】

在活泼金属氢化物中及其衍生 物，如 NaH 、KH 、CaH 2 、KBH 4 等

有强还原性，可以 和水反应放出 H 2

锂 Li +1 【Li +】

锂化合物如 LiCl 、LiOH 、Li 2 O 等

焰色为深红色 ●银白色的活泼金属，可以和水反应●熔点比水

高，密度很小●同位素 6

Li 用在核反应堆内吸收中

子●使用于电池内●在空气中燃烧生成 Li 2 O●强还 原剂

钠 Na +1 【Na +】

钠化合物如 NaCl 、Na 2 O 2 等

焰色为黄色

●银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤 油中●熔点比水低，密度、硬度小●和醇、酸反应 放出氢气●在空气中燃烧生成 Na 2 O 2 ●强还原剂

钾 K

+1 【K +】

钾化合物如 KCl 、KNO 3 等 焰色为紫色（混有 Na +时会为黄色，透 过蓝色钴玻璃才能 看到紫色）

●银白色活泼金属，可以和水反应，比钠更剧烈， 保存在煤油中●熔点比水低、密度、硬度小●强还 原剂●在空气中燃烧生成 K 2O 2 和 KO 2●钾钠合金 用作核反应堆的冷却剂

镁 Mg +2 【Mg 2+】

镁化合物如 MgCl 2 、MgSO 4 等 ●银白色活泼金属，和沸水略有反应●在空气中燃 烧生成 MgO ，也有 Mg 3 N 2 生成●能在 CO 2 等大多 数气体中燃烧●和酸剧烈反应●强还原剂●军事上 用作照明弹

钙 Ca

+2 【Ca 2+】

钙化合物如 CaCl 2 、CaSO 4 、 CaO 等

焰色为砖红色 ●银白色活泼金属，和水反应●密度比水大●在空 气中缓慢氧化或燃烧生成 CaO●强还原剂

硼 B

+3 【BO 33-】

大多数硼化合物如 H 3 BO 3 、 B 2 O 3 等

铝 Al +3 【Al 3+】 【AlO 2 -】(偏铝 酸根)

大多数铝化合物如 Al 2 O 3 、 NaAlO 2 等

●银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化膜 阻止进一步氧化●两性金属，可以和强酸、强碱 反应●在浓硫酸、浓硝酸中钝化●高温下有强还原 性，铝热反应的原料

碳 C +2 CO 等 有还原性 ●有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C 60 等● 高温下有还原性，可以还原金属氧化物、CO 2 等● +4 【CO 32-

】 【HCO 3 -】等

CO 2 、CS 2 等

可以在纯氧中燃烧发出耀眼白光●同位素 14C 用 于考古

其他 金属碳化物中碳显负价（如 CaC 2 等）；有机物一般不讨论 碳的化合价

负价的碳化合物有 还原性

硅 Si +4

【SiO 3 2-】

硅酸盐如 Na 2 SiO 3 、硅酸、SiF 4 、 氟硅酸盐等

高中阶段常见元素的化合价（word版）●半导体材料●用作

电脑芯片●可以和碱

反应放出氢气

+3 SiHCl3

-4

【Si4-】某些硅化物如Mg2 Si、Ca2 Si

等

和水反应放出自燃性的硅

烷

氮N +5

【NO3 -】硝酸及硝酸盐( 如KNO3 ) 、

N2 O5 等

硝酸根离子酸化后

具有强氧化性

●无色无味的气体，不支持燃烧●化学性质稳定●

高温或放电时和O2 反应产生NO●和H2 高温高压

在有催化剂的条件下化合成NH3 ●游离态氮转化

+4 NO2 、N2 O4 等易歧化

为化合态氮的过程叫做固氮●用作冷却、防腐、

+3

【NO2 -】亚硝酸及亚硝酸盐( 如

NaNO2 )、N2 O3 等

亚硝酸跟离子有致

癌性

保护气体

+2 NO 等+1 N2 O 等

-3

【NH4 +】【N3-】氨气、铵盐（如NH4 C l）、氮化

物（如Na3 N、Mg3 N2 等）

NH3 溶于酸；铵盐和

碱反应生成NH3 ；

活泼金属氮化物和

水反应放出NH3 ，

生成碱

其他【N3 -】叠氮化物(如NaN3 等)

磷P +5（主要）磷酸及其盐（如H3 P O4 、HPO3 、无显著氧化性●有红磷、白磷(P4 )、黑磷等多种同素异形体●易

【PO4 3-】【HPO4 2-】【H2 PO4 -】等K3 P O4 、NaH2 P O4 等）、P4 O10 、

PCl5 、POCl3 等

燃，在空气中燃烧生成P4 O10 ●白磷易自燃，剧毒，

可溶于CS2 ●白磷烧伤应用硫酸铜溶液处理●用过

白磷的仪器应灼烧●红磷受热升华，白磷熔化●和

氧化剂混合易爆

+3 【PO3 3-】等H3 P O3 、PCl3 等

+1 次磷酸(H3 P O2 )及其盐有强还原性

氧O -2

氧化物如SO2 、CuO、I2 O5 等；最常见的价态●无色无味的气体，供给呼吸，助燃●最常见的同

【O2-】【OH-】【……】

-1

【O22-】氢氧化物如KOH 等；大多数含

氧酸及其盐如HClO4 、BaSO4

等；……

过氧化物如H2 O2 、Na2 O2 等和水反应放出氧气

素异形体是臭氧(O3 )，有鱼腥臭味和很强的氧化

性(常温下能将银、硫化铅等物质氧化)，易被催

化分解，受热易分解●在氧气中高压放电能产生

臭氧●液氧为淡蓝色液体，固态为淡蓝色雪花状

固体●绝大多数元素都存在氧的化合物●接近

100%的纯氧能使人的呼吸停止

其他

【O2 -】

【O3 -】等

硫S +6 【SO4 2-】

【S2 O82-】

【S2 O72-】等超氧化物(如KO2 )、臭氧化物

(如CsO3 )、HOF（此处0 价）

等

SO3 、H2 SO4 、硫酸盐、过硫

酸盐、焦硫酸盐、SF6 等

强氧化性；超氧化

物、臭氧化物和水

反应放出氧气

●黄色固体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火

焰，在纯氧中则为蓝紫色火焰●熔点低●和碱金属

反应爆炸，研磨即可反应●能和一些不活泼金属

如Cu、Hg 反应●溶于二硫化碳或碱金属硫化物溶

+4 【SO3 2-】等SO2 、亚硫酸盐等+2 SCl2 等液中●硫的分子式为S8 ●硫有多种同分异构体●硫、碳、硝酸钾用一定的工艺混合可以制成黑火

-2

【S2-】硫化物(如K2S、H2S、Cu2 S、

HgS 等)、硫取代氧的化合物等

活泼金属硫化物和

药

酸反应产生H2 S；

某些金属的硫化物