初三化学物质的转化

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初三化学第一章练习题答案

初三化学第一章练习题答案题目一：物质与能量1. 定志志说，物质无法被创建或销毁，只能通过化学反应进行转化。

这个说法对吗？答案：正确。

根据物质守恒定律，物质无法被创建或销毁，只能转化成其他形式。

2. 搅拌均匀的盐水属于什么类型的混合物？答案：搅拌均匀的盐水属于均匀混合物。

3. 是否能量可以被创建或销毁？答案：能量也符合守恒定律，无法被创建或销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。

题目二：物质纯净度和粒子模型1. 化学中的纯净物指的是什么？答案：化学中的纯净物指的是只包含一种物质的物质。

2. 水可以通过加热变成水蒸气，这个过程属于物质的什么形式转化？答案：水加热变成水蒸气属于物质的相变。

3. 描述一下固体的粒子模型。

答案：固体的粒子模型是指粒子排列紧密，无规则运动，既不能自由流动也不能互相脱离的物态。

题目三：纯净水的制备和净化1. 纯净水的制备方法有哪些？答案：纯净水的制备方法包括蒸馏法、离子交换法和反渗透法等。

2. 纯净水的用途有哪些？答案：纯净水可用于实验室的化学实验、医疗设备的洗涤、饮用水的生产等多个领域。

3. 描述一下纯净水的特点。

答案：纯净水不含有任何溶质，呈无色、无味、无臭的状态，并且具有良好的导热性和电导性。

题目四：化学反应与能量变化1. 化学反应中释放出的热量被称为什么？答案：化学反应中释放出的热量被称为反应热。

2. 写出常见的放热反应的例子。

答案：常见的放热反应包括燃烧反应、酸碱中和反应等。

3. 化学反应与能量变化之间的关系是什么？答案：化学反应常常伴随着能量的变化，可以是吸热反应（吸收热量）或放热反应（释放热量）。

题目五：化学方程式1. 化学方程式的作用是什么？答案：化学方程式用于描述化学反应中物质的种类、相对分子数以及反应前后的状态变化等。

2. 化学方程式中，"->"代表什么？答案：化学方程式中，"->"表示反应产物的生成方向。

初三化学第一学期化学方程式网络化整理归纳

初三第一学期化学方程式网络化整理归纳一、以氧气为核心的物质转化关系图①★★★过氧化氢加二氧化锰催化制氧气： 2H 2O 2MnO 2 2H 2O+O 2↑②★★电解水：2H 2O通电2H 2↑+O 2↑ ③★2H 2+O 2点燃2H 2O④★★★高锰酸钾加热制氧气： 2KMnO Δ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 附：实验室用氯酸钾制取氧气： 2KClO 3MnO 22KCl + 3O 2↑⑤★3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4 2Cu + O Δ2CuO 2Mg + O 2点燃2MgOC + O 2 点燃CO 2 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 ⑥化学方程式见下图③和⑥① C + O 2点燃CO 2 ② 2C+O 2点燃 2CO ③ 2CO+O 2点燃2CO 2 ④ ★工业炼铁（赤铁矿）原理：Fe 2O 3+3CO高温 2Fe+3CO 2 或 ΔCu+CO 2⑤ C+CO 2高温 2CO ⑥★★甲烷（天然气、沼气、瓦斯等）燃烧：CH 4+2O 2点燃2H 2O+CO 2⑦CO 2与水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⑧生成碳酸不稳定：H 2CO 3===CO 2↑+ H 2O⑨★★★实验室检验二氧化碳: Ca(OH)2+CO 2= CaCO 3↓+ H 2O （Na 2CO 3转化见第八章）⑩★★★石灰石（大理石）与稀盐酸制二氧化碳：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑⑪CaCO 3高温 CaO+ CO 2↑（见第八章） ⑫ Δ 2Cu+CO 2↑△三、以金属活动性顺序为核心的置换反应①★★锌和稀硫酸制氢气: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②★★★铁与硫酸铜溶液反应（古代湿法炼铜原理）：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4③★★铁与稀盐酸（稀硫酸）反应：Fe+2HCl =FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑④铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag⑤氧化铜被H2还原为铜：H2ΔCu+H2O。

初三化学-物质的转化

【物质的转化】一．经典回顾：1（2015武汉）．有关物质之间的部分转化关系如右图所示。

其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。

下列说法中正确的是（）A ．物质X 是一种常见的有机化合物B ．反应②是一定有盐参加反应C ．向Ca(OH)2溶液中加入CaO ，所得溶液的溶质质量分数一定增大D ．图中的所有反应均不属于置换反应2. （2016武汉）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（）A ．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠B ．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙C ．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现D ．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳二．提高训练1 .(荆州)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（）A ．Na 2CO 3→NaCl→NaNO 3→NaOHB ．C→CO→CO 2→Na 2CO 3C ．Cu→CuO→CuSO 4→Cu(OH) 2D ．CaCO 3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH2. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A ．①和②B ．②和③C ．①和③D ．①②③3．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是选项A B C D 物质甲Ca(OH)2 CO 2 H 2 Fe 乙 Na 2CO 3 NaOH O 2 HCl 丙H 2SO 4 CaCl 2 CuO CuSO 4 丁 BaCl 2 AgNO 3 HCl NaOH4.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应5（双选题）．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反应和转化关系。

初三化学复习物质转化之三角关系

初三化学复习物质转化之三角关系
汇报人：XX
目录
• 物质转化基本概念与原理 • 酸碱盐之间转化关系 • 氧化物、单质和化合物之间转化 • 有机物之间转化关系 • 无机物之间转化关系 • 总结归纳与提高训练
01
物质转化基本概念与原理
物质转化定义及意义
物质转化是指物质之间通过化学反应相互转化的过程。
典型例题解析与练习
• 练习：下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )
• A. NaCl CaCl2 Na2CO3 B. KNO3 HCl Ca(OH)2 • C. H2SO4 FeCl3 NaNO3 D. NaOH HNO3 NH4Cl • 解析：A项中$Na{2}CO{3}$和$CaCl{2}$能发生复分
结构
有机物的结构复杂多样，包括链状、环状、支链等结构。碳原子之间可以形成单键、双键和三键，构成不同的官能团。
有机物之间反应类型及特点
取代反应
有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。例如，卤代烃的
水解反应、酯化反应等。
加成反应
有机物分子中加入氧或失去氢的反应。例如，醇的氧化生成醛或酮，烯烃的氧化生成环
02
官能团转化
利用有机物的官能团转化规律，设计合理的合成路线。例如，通过酯化反应将醇转化为酯，通过硝化反应将苯转化为硝基苯等。
03
保护与去保护策略
在合成过程中，对某些敏感官能团进行保护，以避免不必要的副反应发生。在合成完成后，再通过去保护步骤恢复官能团的活性。
04
绿色合成策略
在合成过程中，尽量使用环保的原料和试剂，减少废弃物的产生和排放，提高合成的原子经济性。
化剂等。

初三化学三角转换关系

初三化学三角转换关系
初三化学中的三角转换关系通常指的是物质之间的转化关系。

这种关系通常可以用图形来表示，其中每个物质都是一个顶点，而箭头表示转化方向。

例如，钙三角表示的是钙元素的不同化合物之间的转化关系。

包括碳酸钙（CaCO₃）、氧化钙（CaO）和水（H₂O）之间相互转化的关系。

氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙又可以与二氧化碳反应重新生成碳酸钙。

另一个例子是碳三角，它表示的是碳、一氧化碳和二氧化碳之间的相互转化关系。

碳可以在氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳可以与氧气发生反应生成二氧化碳，二氧化碳也可以通过植物的光合作用重新转化为碳。

在化学中，还有很多其他的三角转换关系，这些关系可以帮助我们理解物质的性质和变化规律，从而更好地掌握化学知识。

初三化学能量转化的练习题

初三化学能量转化的练习题化学能量是指物质内部的能量，它可以转化成其他形式的能量，如热能、电能等。

在化学学习中，我们常常需要计算能量转化的过程和结果。

下面是一些初三化学能量转化的练习题，帮助大家巩固对能量转化的理解和计算能力。

题目一：燃烧产生的热能计算小明用一根燃料棒加热水，棒的质量为30g，初始温度为20℃，燃烧后温度提高到80℃。

已知燃料棒燃烧产生的热量为12千焦，水的比热容为4.2焦/克·摄氏度。

求燃烧后水的质量。

解答：首先，我们可以计算燃烧后水的温度变化量。

80℃ - 20℃ = 60℃。

根据能量守恒定律，燃烧产生的热量等于加热水的热量。

所以，燃烧产生的热量等于水的质量乘以比热容乘以温度变化量。

12千焦 = 水的质量 × 4.2焦/克·摄氏度 × 60℃解方程计算可得，水的质量≈ 42.9克。

题目二：化学反应的能量变化已知某化学反应的焓变为-200千焦，反应物的质量为50g。

问该反应放出的热能是多少？解答：焓变表示化学反应过程中系统吸收或放出的能量，负值表示放出能量。

所以，该反应放出的热能为200千焦。

题目三：溶解热的计算一定量的盐溶解在200g的水中，溶解过程放出的热量为5000焦。

求溶剂（水）的质量。

解答：溶解热表示溶质在溶剂中溶解过程中放出或吸收的热量。

根据题目，盐溶解在水中放出的热量为5000焦。

根据热量守恒定律，溶质溶解放出的热量等于溶剂吸收的热量。

所以，水吸收的热量为5000焦。

假设水的质量为 x 克，则水吸收的热量为 x 克 ×比热容 ×温度变化量。

根据题目，我们知道溶解过程中水的温度变化量为0度。

而水的比热容为4.2焦/克·摄氏度。

所以，5000焦 = x克 × 4.2焦/克/摄氏度 × 0℃解方程可得，x ≈ 0克。

根据计算结果，溶剂（水）的质量为0克，这可能是因为题目条件有误导致的。

初三化学常考题型

(一)溶解度曲线及其应用类型一一条曲线获取的信息1，太空“冰雪”实验中,过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”。

醋酸钠的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.常温下,醋酸钠易溶于水B.40 ℃时,饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%C.加水能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和D.过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量初三化学第1部分(一)溶解度曲线及其应用(二)金属活动性顺序的探究及应用(三)物质的检验、鉴别、除杂、分离(四)物质的转化与推断类型二两条曲线获取的信息2.KNO 3和NaCl 的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.KNO 3的溶解度比NaCl 大B.将室温下KNO 3的饱和溶液升高温度,溶液仍饱和C.KNO 3和NaCl 均属于难溶物质D.除去KNO 3中少量NaCl 可用冷却热饱和溶液结晶的方法类型三三条曲线获取的信息3.(2023安徽中考)煤化工废水中含有NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3,这三种盐的溶解度曲线如图所示。

下列有关说法正确的是( )A.与NaNO 3相比,NaCl 更适合通过饱和溶液降温结晶得到B.a 1 ℃时,NaNO 3的饱和溶液溶质的质量分数为80%C.a 2 ℃时,NaCl 和Na 2SO 4的饱和溶液溶质质量分数相等D.40 ℃时,Na 2SO 4的饱和溶液升温到60 ℃变为不饱和溶液类型四图、表、线综合分析4.【学科素养·科学思维】(2023江苏扬州江都二模)MgSO 4和Na 2CO 3的溶解度表及溶解度曲线如下,下列说法正确的是 ( ) 温度/℃ 20304050607080溶解度 S /gMgSO 4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9 Na 2CO 321.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9A.甲为MgSO4B.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等C.甲的饱和溶液从t1℃升温到t3℃,溶质质量分数增大D.等质量甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃,析出晶体的质量(不带结晶水):乙>甲5.(2023山西长治期末)在学习了“溶解度”的相关知识后,小晋用盛有150 g水的烧杯进行如图1所示的实验,图2是相关的溶解度曲线。

物质的转化教学设计

物质的转化课型新授课时第一课时教材分析本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》第一节《物质的分类及转化》的第二课时。

该部分的教学内容是该节第一课时——物质的分类的进一步延续，学生在第一课时中已经掌握了物质分类的基本思路和方法，能够利用基本分类法对化学物质进行科学分类。

第二课时将在学生掌握的分类方法的基础上，从分类的角度出发，研究物质转化之间的关系和内在规律，梳理初中化学知识，将初中的元素化合物知识规律化系统化，为高中的化学学习打下坚实的基础。

教学目标及核心宏观辨识与微观探析：从宏观上复习物质的分类，理解同一类物质的化学性质的相似性；从微观上体会同一类别物质的化学性质的相似性是由其含有相同微观粒子决定的。

科学探究与创新意识：通过学习探究，先对物质进行分类，再统一研究同一类物质的化学性质的相似性，体会物质之间的转化规律，理解化学研究过程中的科学方素养法。

科学精神与社会责任：通过对物质分类与转化的理解，体会在化学学习中掌握科学方法的重要性，建立高效学习的科学精神。

教学重难点【重点】1.酸碱盐的性质2.四大基本反应类型【难点】物质之间的常见转化关系课前准备学生复习初中化学中元素化合物的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。

教学过程教学环节教学内容学生活动情景导入【设疑】按照物质的组成和性质进行分类时，同一类的化学物质在性质上应该具有一定的相似性。

那么经过分类的化学物质应该具备什么样的通性呢？【播放视频】下面我们通过引课视频粗略了解一下。

观看视频《化学阵线联盟》，了解视频中出现的化学性质互动探究【设疑】你还记得初三学过的酸、碱、盐有哪些通性吗？【设疑】同学们以盐酸为例，回忆一下初中学习的化学知识，盐酸可以与哪些化学物质反应呢？能不能举出一些实际的例子？【讨论】以盐酸为例，讨论下盐酸应该具备哪些化学性质？请举例说明并完成P10思考与讨论。

（讨论5-8分钟）【课件展示】（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色（2）能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2：6HCl+2Al===2AlCl3+3H2↑学生相互交流，总结盐酸的化学性质。

第二节单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律

第2节单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律知识回顾各物质都具有一定的性质，同时各物质之间都相互联系，即有一定的相互转化规律。

1．金属（1）与氧气反应生成金属氧化物。

如：MgO O Mg 222点燃+；CuO O Cu 222∆+（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气。

如：↑+==+2442H FeSO SO H Fe ；↑+==+222H MgCI HCI Mg 金属与盐溶液反应生成新盐和新金属。

如：44FeSO Cu CuSO Fe +==+；Ag NO Cu Cu AgNO 2)(2233+==+。

2．非金属（1）与氧气反应生成非金属氧化物。

如：O H O H 22222点燃+；22SO O S 点燃+（2）与金属反应生成无氧酸盐。

NaCI CI Na 222点燃+；FeS S Fe ∆+3．碱性氧化物（1）与水反应生成碱。

如：22)(OH Ca O H CaO ==+。

（2）与酸反应生成盐和水。

如：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+==+（3）与酸性氧化物反应生成含氧酸盐。

如：32CaSiO SiO CaO 高温+4．酸性氧化物（1）与水反应生成酸。

如：3222CO H O H CO ==+。

（2）与碱反应生成盐和水。

如：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓==+（3）与碱性氧化物反应生成含氧酸盐。

如：32CaSiO SiO CaO 高温+5．酸（1）与活泼金属反应生成盐和氢气。

如：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn（2）与碱性氧化物反应生成盐和水。

如：O H FeCI HCI O Fe 2332326+==+。

（3）与碱反应生成盐和水。

如：4224222SO Na O H NaOH SO H +==+（4）与某些盐反应生成新盐和新酸。

如：33HNO AgCI AgNO HCI +↓==+6．碱（1）与酸性氧化物反应生成盐和水。

如： O H SO Na SO NaOH 2+==+（2）与酸反应生成盐和水。

初中化学物质转化教案

初中化学物质转化教案主题：物质的转化授课年级：初中授课对象：初一教学目标：1. 理解物质的转化概念及其在日常生活中的应用。

2. 掌握常见的物质转化现象及其化学方程式。

3. 培养学生观察、实验的能力和科学思维。

4. 培养学生的实验操作技能和探究精神。

教学内容和步骤：一、引导学生思考：老师可以用一些生活中的实例来引出物质的转化概念，如水的冻化、食物的腐烂等，让学生思考这些现象背后隐藏的化学变化。

二、讲解物质的转化现象：1. 老师可以通过教材提供的实例，介绍一些常见的物质转化现象，如水的蒸发、铁的生锈等。

2. 引导学生观察实验现象，让他们理解不同物质之间的化学变化过程。

三、实验操作：1. 老师可以设计一些简单的实验，如酸和碱的中和反应、金属的腐蚀等，让学生亲自动手操作，观察实验现象，记录实验结果。

2. 分析实验结果，引导学生总结实验中发生的物质转化现象，并给出相应的化学方程式。

四、讨论和总结：1. 老师可以引导学生就实验结果展开讨论，了解不同物质转化现象之间的联系和规律。

2. 总结本次课程的内容，强调物质的转化在生活中的应用价值。

五、作业布置：1. 要求学生整理本次课程的笔记，包括物质转化的概念、常见现象和化学方程式。

2. 提醒学生在日常生活中多加观察，发现更多的物质转化现象，并记录下来。

教学反思：通过本课程的教学，学生能够初步理解物质的转化概念，掌握常见现象和相关化学方程式。

同时，通过实验操作和讨论，培养学生的实验和探究能力，提高他们的科学素养和思维能力。

希望学生在日常生活中能够多加观察，主动发现和记录物质转化现象，不断提升自己的化学认知水平。

人教版初三中考化学易错知识点总结

(每日一练)人教版初三中考化学易错知识点总结单选题1、有关物质之间的部分转化关系如图所示。

其中“一”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。

下列说法中不正确的是A．物质X是一种温室气体B．反应②的另一产物可能是水C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应答案：C解析：A、物质X能与碳酸钙互相转化，则X是二氧化碳，是一种温室气体；故选项正确，但不符合题意；B、反应②二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水；故选项正确，但不符合题意；C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，氧化钙与水反应产生氢氧化钙，消耗水，但放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，所得溶液的溶质质量分数不一定增大；故选项错误，但符合题意；D、图中6个反应中，没有单质参加反应（或没有单质生成），则所有反应均不属于置换反应；故选项正确，但不符合题意；故选：C。

2、下列图像能正确反映其对应关系的是A．①镁在氧气中燃烧B．②表示电解水生成氢气与氧气的质量关系C．③表示用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D．④表示分别向等质量等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝答案：C解析：A、2Mg+O2点燃__2MgO48 32参与反应的镁的质量大于氧气的质量，①中图像消耗氧气大于镁，此选项错误；B、②中的纵坐标应为气体的体积，此选项错误；C、催化剂的作用是改变反应速率，二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，需要时间短，但不能改变生成物的量，此选项正确；D、等质量酸和足量的金属反应，产生氢气的量应该相同，④图表示的是等量金属与足量酸反应的气体质量-时间图，此选项错误。

故选C。

3、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是A．比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量B．探究MnO2能否加快H2O2的分解C．火焰各层温度比较D．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳答案：D解析：A、图中实验，根据石灰水是否变浑浊，可比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量，故选项能达到相应实验目的；B、图中实验，根据带火星的木条是否复燃，可探究MnO2能否加快H2O2的分解，故选项能达到相应实验目的；C、温度越高，木条碳化的越快，图中实验，可比较火焰各层温度的高低，故选项能达到相应实验目的；D、图中实验，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧生成了水，检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，故选项不能达到相应实验目的。

9年级上册第二章物质转化与材料利用解答题专项突破 (含答案)

第二章物质的分类转化与材料的利用解答题一、金属材料和金属的化学性质1.铜锌合金又称假黄金。

向盛有30g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑。

计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为________g 。

（2）合金样品中锌的质量。

（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。

(结果保留一位小数)2.我国是一个钢铁生产大国，2018年内地的钢铁产量达8亿吨之多。

（1）据统计，全世界每年因锈蚀而损坏的钢铁约占全年产量的四分之一，因此如何防止钢铁生锈是人类面临的一个重大课题。

自行车是不少同学上学的交通工具。

根据你的观察，谈谈自行车生产厂家对自行车钢圈、车架和链条等各部位采取了哪些防锈的方法（任选一个部位）？（2）铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。

某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。

测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题。

①a 的数值为________。

②第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为________。

③列式计算该样品中单质铁的质量分数________（计算结果精确到0.1%）。

3.化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。

为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室进行探究。

（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。

（2）为进一步确定其成分，他通过计算，获得等质量的铝、锌分别与足量稀硫酸反应产生氢气的平面直角坐标系图像。

请将图像画在方框中。

（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2克。

化学初中各物质转化教案

化学初中各物质转化教案
一、教学目标：
1. 了解物质的化学变化和物理变化。

2. 掌握常见物质间的化学反应和物质转化的规律。

3. 能够通过实验观察、分析和描述物质的转化过程。

4. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

二、教学内容：
1. 物质的化学变化和物理变化的区别和联系。

2. 常见的物质间的化学反应和物质转化过程。

3. 化学实验中的观察和分析方法。

三、教学过程：
1. 导入：通过展示一些物质的变化现象引起学生的兴趣，引出化学变化和物理变化的概念。

2. 学习：讲解物质的化学变化和物理变化的概念，介绍常见的物质间的化学反应和物质转
化过程。

3. 实验：设计一些简单的实验或观察活动，让学生通过实验观察、分析和描述物质的转化
过程。

4. 讨论：引导学生讨论实验结果，总结物质转化的规律和特点。

5. 总结：总结本节课的内容，强调物质转化的重要性和应用。

四、教学作业：
1. 完成课后习题，巩固所学知识。

2. 设计一个简单的化学实验，观察并描述实验结果。

五、板书设计：
1. 物质的化学变化和物理变化
2. 常见的化学反应和物质转化
3. 化学实验中的观察和分析方法
六、教学反思：
通过这堂课的教学，我发现学生对化学变化和物理变化的认识还不够深入，需要更多的实验来帮助他们理解。

下一节课我将增加更多的实验环节，让学生通过实践来理解物质转化的过程。

同时也要关注学生的实验操作能力和安全意识的培养。

初中化学中的物质转化教案

初中化学中的物质转化教案
一、教学目标
1. 知识与能力
a. 理解物质转化的概念；
b. 掌握物质转化的方式和条件；
c. 能够根据实验结果分析物质转化过程。

2. 情感态度与价值观
通过本节课的学习，学生将懂得尊重实验结果、尊重实验器材，培养观察能力和实验技能，培养创新精神和实践能力。

二、教学重点和难点
重点：物质转化的概念和方式。

难点：学生分析物质转化过程的能力。

三、教学过程
1. 导入（5分钟）
教师通过一个简单的实验现象，引导学生思考：物质在我们生活中是如何转化的？什么是
物质转化？
2. 学习（30分钟）
a. 教师介绍物质转化的概念和方式，并进行相关的实验演示；
b. 学生通过实验结果，认识物质转化的方式和条件；
c. 学生讨论具体的物质转化过程，分析实验结果。

3. 实践（15分钟）
学生在实验室中进行简单的实验操作，验证物质转化的方式和条件。

4. 总结（10分钟）
学生总结本节课的学习内容，归纳物质转化的规律。

五、作业
完成相关的练习题，巩固对物质转化理论的理解。

六、教学反思
通过本节课的教学，学生能够初步认识物质转化的概念和方式，能够分析物质转化过程。

但在实验细节方面，可能存在操作不规范或实验结果分析不到位的问题，需要在以后的实验教学中加以强调。

初三化学化学方程式汇总以及物质之间的转化

初中化学方程式大全【化合反应】1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl【分解反应】15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑【置换反应】20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HClMgC l2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑【其他】27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO ⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱———盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O化学方程式【反应现象应用】2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4Fe+H2SO4FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H 2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H 2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC 2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4Fe+MgSO4溶液由浅绿色为无色Cu+Hg(NO3)2Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OHCl+AgNO3AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Na2O+2HNO32NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO43H2O+Na3PO43NH3+H3PO4(NH4)3PO42NaOH+CO2Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O22Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl+ H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaCl一、初中化学物质的转化关系1、氧气、氧化物、酸、氢气、水H2OKMnO4↘↓↑↗CO、CO2↗SO2 H2SO4H2O2 →→P2O5 + Mg Al Zn Fe→ H2→H2O↘MgO HClKClO3↗↓↘Al2O3Fe3O42、碳与碳的化合物3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）4、含钙化合物的关系：↙↗―――――――↘↖CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2↖CO2↙5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡↗BaCl2→ BaSO4↓（白）BaO → Ba(OH)2↗↘ + CuS O4↘Cu(OH)2↓（蓝）6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵CuO↗ CO2↙↘Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO CuSO4.5H2O→CuSO4→ Cu ↘H2O↗Na2CO3↗NH3 →NH3.H2O NaHCO3 →CO2 NH4HCO3→ H2O↘H2O → H2CO3↘ CO2 →H2CO37、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物↗ZnSO4↖↗ AlCl3↖Zn → ZnO Al → Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙Fe Al↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl2↘↖Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘ CuSO4↗↙Fe Al↙ FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4Fe(OH)3 Fe2O3←――――→ Fe↖Fe2(SO4)3↙O2 H2O ↘ FeCl2二、物质之间的转化关系的分析推断题。

初三化学物质的变化与性质练习

⑴反应①②都都属于__化__合__反__应____； ⑵反应③中x的化学式为__H__N_O__3___； ⑶ ___由_升_N_2高_→__N_O_→(填NO升2 的高变或化降低中)氮。元素的化合价逐步
⑷ 判断x随“雨雷水雨淋发洒庄到稼土”壤的中说，法对生___成__含（硝填酸对根或的错盐），。试
12、下列观点均有错误，请写出能否定其错误观点的化学方程式成
有盐和水生成是中和反应
有化合物生成的是化合反应
化学反应中一定有沉淀、气
体等现象
CaCO3 =高==温= CaO+CO2↑ Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
⑵氢气作为新型高能燃料是因为___a_________。
⑶氧气在燃烧的反应中一般表现___b_________。 ⑷用一氧化碳炼铁是利用它的_____g_______。
⑸石蕊和酸酞可用来检查溶液的___e_________。 ⑹能否用排水法收集气体是根据气体的____d________。
⑺活性碳可除去水中有异味的物质是利用它的
一、物质的变化与性质（练习）
[经典例题]
例1.“化学反应的绿色化”要求原料物质所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“绿色化”要求的是（ B ）
A、分解反应 B、化合反应
C、置换反应 D、复分解反应
例2，关于化学反应A+B=C+D的下列说法中，
正确的是
（D ）
华防”止现化象的肥两等个氮举肥措流：入水域；禁止使用含磷洗衣粉
10．取气密性良好的两只注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入。针筒内的物质易被压缩的空是气：

初三化学冲刺-- 物质之间的相互转化

物质之间的相互转化主讲：黄冈中学化学高级教师王学兵考点解读一、物质之间的相互转化图二、物质之间的转化反应（一）化合反应：A＋B＋…=C特点：1、没有单质生成。

2、若反应物有单质参加，元素化合价改变，反之不变。

常见类型：1、金属＋氧气→金属氧化物2、金属氧化物＋水→碱条件：生成的碱要可溶3、非金属＋氧气→酸性氧化物条件：用该方法生成的酸性氧化物只有：CO2、SO2、P2O5 4、非金属氧化物＋水→酸（酸根中含氧元素）条件：SiO2不发生该类反应。

5、金属＋非金属（O2外）→盐（不含氧元素）条件：Cl2化学性质强与氧气。

（二）分解反应：C=A＋B＋…特点：1、可能有单质生成。

2、若生成物中有单质，元素化合价变，反之不变。

常见类型：1、含氧酸盐→碱性氧化物＋酸性氧化物条件：参加反应的盐必须为难溶的CO32－。

2、含氧酸→酸性氧化物＋水条件：酸为碳酸等不稳定性酸。

（三）置换反应：A＋BC==AC＋B特点：1、一定有单质生成。

2、元素的化合价反应前后一定改变。

常见类型：1、金属氧化物＋H2＜或C＞金属＋H2O＜或CO2↑＞2、金属＋酸→盐＋氢气条件：a．金属的活动性强于氢b．酸为非氧化性酸＜浓硫酸、浓稀硝酸＞3、金属＋盐→盐＋金属条件：a．参加反应的金属活动性强于盐中金属b．参加反应的盐必须可溶c．参加反应的金属不为K、Ca、Na※单质铁发生置换反应只生成亚铁盐＜Fe2＋＞（四）复分解反应：AB＋CD==AD＋CB特点：1、一定无单质生成。

2、元素的化合价反应前后不变。

常见类型：反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件1、酸＋碱性氧化物盐和水满足条件沉淀＜↓＞2、酸＋盐盐和酸满足条件或3、酸＋碱盐和水满足条件气体＜↑＞4、碱＋盐盐和碱两物可溶或5、盐＋盐盐和盐两物可溶水（难电离的物质）＜H2O＞（五）其它反应＜不属于基本反应类型＞1、非金属氧化物＋碱→盐＋水条件：参加反应的碱必须可溶。

规律：反应前后元素化合价不变。

初三化学第三单元知识点总结

初三化学第三单元知识点总结一、物质的存在形态和转化1. 物质的存在形态物质存在的形态主要包括固态、液态和气态三种形态。

在这三种形态中，固态的分子间相互吸引力最强，分子排列紧密；液态的分子排列紧密但自由度较高；气态的分子之间的吸引力较小，距离较远。

2. 物质的转化与性质改变物质的转化是指物质从一种形态转变为另一种形态的过程，主要有物态变化和化学变化两种形式。

物态变化是指物质在不改变分子结构和组成的情况下，仅改变物质的形态，例如固态变为液态、液态变为气态等；化学变化是指物质的分子结构和组成发生改变，产生新的物质。

二、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。

溶液的组成比例可以用质量分数、体积分数、摩尔分数等表示。

2. 溶解过程和溶解度溶解是指溶质与溶剂之间的相互作用导致溶质被溶解在溶剂中的过程。

溶解度是指在一定温度下单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量。

3. 浓度和稀释浓度是指溶液中溶质的含量，可以用质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等表示。

稀释是指向溶液中加入溶剂以减少溶质浓度的过程。

三、溶液的电离和电导性1. 电离的概念电离是指在水溶液中溶质分子或离子从中解离出来的过程。

当溶质分子或离子与溶剂中的水分子发生相互作用时，形成溶液中的溶质离子。

2. 强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液中能够完全电离的物质，例如强酸、强碱、盐等；弱电解质是指在水溶液中只部分电离的物质，例如弱酸、弱碱等。

3. 电导性和溶液中离子浓度的关系电导性是指溶液导电的能力，其与溶液中的离子浓度有直接关系。

当溶液中存在较多离子时，电导性较强；当离子浓度较低时，电导性较弱。

四、溶液的中和反应1. 中和反应的概念和原理中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

在中和反应中，酸的H+离子与碱的OH-离子结合生成水。

2. 酸和碱的性质及常见的酸碱指示剂酸具有酸味、能够腐蚀金属、变红蓝色石蕊试纸等性质；碱具有苦味、有碱洁的滑润感、变蓝红色石蕊试纸等性质。