原子核外电子排布规律
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质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
⑵电性关系：
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数 阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数
X A +d c-+-
Ze
A、Z、c、d、e各代表什么？
A——代表质量数； Z——代表核电荷数（质子数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数
请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
11H , 12H , 13H 氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)
H
D
T
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
是B（ ）
A. 42He原子核内含有4个质子 B. 32He和42He互为同位素 C. 32He原子核内含有3个中子 D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强 的金属性
据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
125
种碘53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子
数与核外电子数之差是 B
A、72 B、19 C、53 D、125
其近似的相对原子
质量为80.2
求
81 35
Br
物质的量分数
【例】（2005年江苏高考题）我国的“神舟”
五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也
已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附 着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的 能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上， 氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的
某二价阴离子，核外有18个电子，质量
数为32，则其中子数为：C
A、12 B、14 C、16 D、18
136C的-N结M构R（分核析磁，共13振C表）示可的以碳用原于子含碳D化合物
6
A、核外有13个电子 B、核内有6个质子，核外有7个电子 C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子 D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子
③同种元素是同一元素的不同核素之间的互相称 谓，不指具体的原子。 同一种元素的不同同位素原子其质量数不同,核外 电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物 化学性质几乎相同,只是某些物理性质略有差异。 同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、 T2O的物理性质不同,化学性质几乎相同
元素的相对原子质量
和Na+具有相同质子数和电子数
的微粒是：A
A、NH4+ C、H2O
B、F D、NH3
某粒子用 AZ Rn+表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是 B
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
下节课评 讲习题和 发下去的 练习
A= A1×a1%+A2×a2%+A3×a3%+……
A :元素的相对原子质量
A1 、A2、 A3、……同位素的相对原子质量
a1%、a2%、a3%、 ……同位素在自然界的含量 占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原 子百分比）或者是同位素的物质的量分数
已知溴有两种同位素
79 35
Br
和81 35
Br
倒数第三层最多只能容纳32个电子
原子的构成
阅读表1-7，质子、中子、电子的电性和电量 怎样？比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。 什么是相对质量？
（1）收集材料：结合初中所学的有关原子结 构的初步知识填写下表：
构成原子的微粒 电子
原子核
质子
中子
电性和电量 质量/kg
负电荷
正电荷
0
1.602×10-19 1.602×10-19 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-31
35 17
Cl
,
37 17
Cl
612C , 613C , 614C
16 8
O
,
817O
,
818O
同位素：质子数相同而中子数不同的核 素互称为同位素。
同位素的特点： ①天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占 该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百 分比）基本上是固定的。
②同种元素，可以有若干种不同的核素. （元素：112种，同位素：1800种）
00全国高考题
⒈原子的构成是本节重点，掌握的关系式：
⑵电性关系：
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数 阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数 ⑶质量关系:质量数（A）=质子数(Z)+中子数（N） ⒉元素、核素、同位素
3、原子核外电子排布规律
① 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层 里（能量最低原理） 先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再 排M层
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时 不能超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时 不能超过2个
相对质量
1/1836
1.007
1.008
1 构成原子的微粒之间的数量关系
原子 质子数 (Z）
F
9
源自文库Na 11
Al 13
中子数 （N）
10 12 14
质子数+ 中子数 （A）
19
23
27
相对原子质量
18.998（19） 22.989（23） 26.982（27）
如果忽略电子的质量，将原子核内所有的 质子和中子的相对质量取近似整数值加起 来，所得的数值，我们称之为质量数。
⑵电性关系：
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数 阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数
X A +d c-+-
Ze
A、Z、c、d、e各代表什么？
A——代表质量数； Z——代表核电荷数（质子数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数
请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
11H , 12H , 13H 氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)
H
D
T
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
是B（ ）
A. 42He原子核内含有4个质子 B. 32He和42He互为同位素 C. 32He原子核内含有3个中子 D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强 的金属性
据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
125
种碘53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子
数与核外电子数之差是 B
A、72 B、19 C、53 D、125
其近似的相对原子
质量为80.2
求
81 35
Br
物质的量分数
【例】（2005年江苏高考题）我国的“神舟”
五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也
已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附 着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的 能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上， 氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的
某二价阴离子，核外有18个电子，质量
数为32，则其中子数为：C
A、12 B、14 C、16 D、18
136C的-N结M构R（分核析磁，共13振C表）示可的以碳用原于子含碳D化合物
6
A、核外有13个电子 B、核内有6个质子，核外有7个电子 C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子 D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子
③同种元素是同一元素的不同核素之间的互相称 谓，不指具体的原子。 同一种元素的不同同位素原子其质量数不同,核外 电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物 化学性质几乎相同,只是某些物理性质略有差异。 同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、 T2O的物理性质不同,化学性质几乎相同
元素的相对原子质量
和Na+具有相同质子数和电子数
的微粒是：A
A、NH4+ C、H2O
B、F D、NH3
某粒子用 AZ Rn+表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是 B
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
下节课评 讲习题和 发下去的 练习
A= A1×a1%+A2×a2%+A3×a3%+……
A :元素的相对原子质量
A1 、A2、 A3、……同位素的相对原子质量
a1%、a2%、a3%、 ……同位素在自然界的含量 占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原 子百分比）或者是同位素的物质的量分数
已知溴有两种同位素
79 35
Br
和81 35
Br
倒数第三层最多只能容纳32个电子
原子的构成
阅读表1-7，质子、中子、电子的电性和电量 怎样？比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。 什么是相对质量？
（1）收集材料：结合初中所学的有关原子结 构的初步知识填写下表：
构成原子的微粒 电子
原子核
质子
中子
电性和电量 质量/kg
负电荷
正电荷
0
1.602×10-19 1.602×10-19 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-31
35 17
Cl
,
37 17
Cl
612C , 613C , 614C
16 8
O
,
817O
,
818O
同位素：质子数相同而中子数不同的核 素互称为同位素。
同位素的特点： ①天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占 该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百 分比）基本上是固定的。
②同种元素，可以有若干种不同的核素. （元素：112种，同位素：1800种）
00全国高考题
⒈原子的构成是本节重点，掌握的关系式：
⑵电性关系：
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数 阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数 ⑶质量关系:质量数（A）=质子数(Z)+中子数（N） ⒉元素、核素、同位素
3、原子核外电子排布规律
① 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层 里（能量最低原理） 先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再 排M层
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时 不能超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时 不能超过2个
相对质量
1/1836
1.007
1.008
1 构成原子的微粒之间的数量关系
原子 质子数 (Z）
F
9
源自文库Na 11
Al 13
中子数 （N）
10 12 14
质子数+ 中子数 （A）
19
23
27
相对原子质量
18.998（19） 22.989（23） 26.982（27）
如果忽略电子的质量，将原子核内所有的 质子和中子的相对质量取近似整数值加起 来，所得的数值，我们称之为质量数。