鲁教版九年级上册化学期末复习知识点提纲(实用!)

鲁教版九年级上册化学期末复习知识点提纲

1.1化学真奇妙

1、（1）化学变化：有新物质生成的变化也叫化学反应；

化学变化的本质特征（基本特征）：有无新物质生成。

例：火上浇油；江枫渔火对愁眠；春风又绿江南岸；蜡炬成灰泪始干；野火烧不尽，春风吹又生；粉身碎骨浑不怕，留清白在人间；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；

（2）物理变化：没有新物质生成的变化；

①水的状态：蒹葭苍苍，白露为霜；千里冰封，万里雪飘；日照香炉生紫烟；冰冻三尺非一日之寒；扬扬止沸；千树万树梨花开；

②物质形态变化：木已成舟；积土成山；千凿万凿出深山；只要功夫深，铁杵磨成针；北风卷地白草折；

2、（1）水是由水分子构成

（2）水分子是由氢原子和氧原子构成：

（3）一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

（4）水由氢元素和氧元素组成

3、化学就是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。

1.2体验化学探究

科学探究的基本环节：提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案、进行试验）、获得结论、反思与评价、表达与交流。

2.1运动的水分子

1、水发生三态变化时：水分子的数目和大小不会发生变化，变化的只是水分子之间的间隔和排列方式。属于物理变化。

2、烧水时打开锅盖有冷凝水滴下：

烧水时，水分子获得足够的热能后，运动加快，克服了水分子之间的相互作用，离开液体表面，变成水蒸气；当这些水蒸气遇到冷的锅盖后失去部分能量，导致其运动减慢，由于分子间的相互作用而彼此靠近，于是聚集在一起，凝结成水滴。

3、分子是构成物质的一种基本粒子，都是由原子构成。

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4、分子的三个特征及其对应例子：

（1）分子的质量和体积都很小：一滴水中大约有 10^21 个水分子；

（2）分子之间有间隔：100ml水和100ml酒精混合后，体积小于200ml；

（3）分子在不断的运动：酒香不怕巷子深

5、净化天然水过程

沉降过滤吸附蒸馏

（1）沉降：除去不溶性较大颗粒；明矾：加速沉降；

（2）过滤：除去不溶性较小颗粒；

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面边缘低于滤纸边缘；三靠：烧杯尖嘴

紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处

漏斗下端长口端紧靠烧杯内壁；

（3）吸附：活性炭（结构疏松多孔），利用其吸附性除去色素和异味，物理变化

（4）蒸馏：除去可溶性杂质，净化程度最高。

6、硬水与软水鉴别与转化

（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；

软水：不含或含较少钙、镁矿物质的天然水

（2）鉴别硬水和软水：肥皂水

（3）硬水软化的方法：生活中：煮沸；实验室：蒸馏；

7、物质分类：

（1）混合物：由两种或两种以上物质组成；

（2）纯净物：由一种物质组成；

2.2水分子的变化

1、水的分解实验

现象：两个电极上都有气泡产生，两侧的玻璃管液面下降，中间的玻璃管液面上升，且正极与负极产生的气体体积比为 1:2。

气体检验：

负极：用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现该气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气；

正极：用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现木条复燃，

证明是氧气。

电解时在水中加入少量的氢氧化钠和稀硫酸，目的是增加水的导电性。

2、水的合成---氢气燃烧

氢气燃烧的现象：安静燃烧，发出淡蓝色火焰，干燥的烧杯内壁有水雾，用手触摸烧杯烧杯内壁发烧杯壁发烫

3、两种基本反应类型：

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多） 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（多变一） 4、氢能源的优点：

来源广、热值高、无污染

5、化学性质、物理性质

化学性质：在化学变化中表现出来的性质；如：水通电可以分解；氢气可以在空气中燃烧；氧气可以支持燃烧。性质一般用“能”“会”“可以”

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质；汽油能燃烧化学性质汽油燃烧化学变化

6、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子再从新组合成新的分子

7、在化学变化中，分子可以再分而原子不可分，因此化学变化中最小的微粒是原子。

2.3原子的构成

1、原子结构

2、原子中的电子

3、相对原子质量≈质子数+中子数

4、原子的稳定结构

原子都有形成稳定结构的趋势，在化学变化中原子是否容易得失电子，与其最外层电子数密切相关

（1）稀有气体的原子最外层有 8 个（氦是 2 个）电子，这样的结构被认为是稳定结构。 原子 （不显电性） 核外电子（1 个电子带 1 个单位负电荷） 原子 （不显电性） 中子（不带电） 质子（1 个质子带 1 个单位正电荷）

圆圈表示原子核；

圈内数字表示质子数；

弧线表示电子层；

最外边的电子层称为最外电子层；

（2）金属原子最外层电子数一般小于 4，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构。

（3）非金属原子最外层电子数一般大于 4，在化学反应中得到电子， 使最外层达到稳定结构。

5、离子

（1）阳离子：原子失电子后形成阳离子；

（金属离子最外层电子数一般小于 4，易失去最外层电子，达到稳定结构）

Mg 2+:镁离子；右上角 2 的含义：一个镁离子带 2 单位的正电荷

（2）阴离子：原子得电子后形成阴离子；

（非金属原子最外层电子数一般大于 4，易得到电子，达到稳定结构）

Cl -:氯离子；右上角 1 的含义：一个氯离子带 1 个单位的负电荷

（3）阴阳离子的判断：

里外相等为原子；里大外小阳离子；里小外大阴离子；

（4）①原子的最外层电子数决定了原子的化学性质；

②最外层电子数相同，化学性质相似；

③化学变化中原子核不变的，发生改变的只是原子核外的电子。6、分子、原子、离子之间的异同与联系 分子 原子 离子 氧原子结构示意图

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