初三化学海水制碱题集

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中考化学汇编--海水“制碱”题集

41.(海南)由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:①NH 3+C02+X =NH 4HC03 ②NH 4HC03+NaCI==NH 4Cl+NaHC03 ↓

③2NaHC03

Na 2C03+H 20+C02 ↑

请回答:

(1)反应①中X 的化学式为 ;

(2) NH 4Cl 中N 元素的化合价为 ; 41. (1)H 2O (2)-3 (3)加热

6.(武汉)下列说法中准确的是( )。

A .向某溶液中滴加AgNO 3溶液和稀HNO 3,产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸

B .可用适量的硝酸钡溶液,除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠,得到纯净的氯化钠

C .要除去铜粉中混有的少量炭粉,可采用在空气中充分灼烧混合物的方法

D .有盐和水生成的反应不一定是中和反应

13.(泸州)25℃时,将a g 碳酸钠(化学式为Na 2CO 3)溶解于100g 水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为

×100% ,此温度下碳酸钠的溶解度为 a g 。

向此溶液中滴入足量稀盐酸,反应的化学方程式为 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 。 8.(娄底)下列相关物质的化学式、名称、俗名不完全对应.....

的是 A .NaOH 氢氧化钠 烧碱 B .CaO 氢氧化钙 生石灰 C .Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱 D .NaCl 氯化钠 食盐

26.(宜昌)(13分)在高效复习课堂中,同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”实行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式: ⑴一个中和反应 ;

⑵一个有沉淀生成的反应 。 【挖掘实质】

⑴图26-1是HCl 和NaOH 在水中解离出离子的示意图,小丽发

现HCl 在水中会解离出H +和Cl -,NaOH 在水中会解离出Na +和OH -

,以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。

⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意

图,该化学反应的实质能够表示为

H + + OH -

= H 2O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气..体.

生成的反应的实质 。 【实践使用】

⑴通过上述探究发现,在溶液中H +和OH -

不能大量共存,我还发

现在溶液中

和 (填离子符号,下同)也不能大量共存。

图26-1 图26-2

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液。经测定,该

溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存有,我设计如下实验实行验证。

溶液中可能含有的离子设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)

【知识升华】

对“复分解反应发生的条件”的再探究,我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时,应考虑的因素是。

26.(13分)

【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

⑵H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓

+2KNO3

【挖掘实质】Ba2+和NO3-或Ba2+和2NO3-;2H++CO32-=H2O+CO2↑或2H++CO32-=

H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑ (若未配平,生成物未标注箭头,不扣分)

2+

42-2+

3

2-+

3

2-+++

3

溶液中可能含有的离子设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)

可能性一:Ba2+(同时答两种或两种以上离子的不得分,下同。)取上述溶液少量于试管中,加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀,则说明上述溶液中含有Ba2+;若没有出现白色沉淀,则说明上述溶液中不含有Ba2+。

可能性二:SO42-取上述溶液少量于试管中,加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀,则说明上述溶液中含有SO42-;若没有出现白色沉淀,则说明上述溶液中不含有SO42-。

可能性三:Ba2+或SO42-取上述溶液少量于试管中,加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀,则说明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-。(若没有出现白色沉淀,必须验证SO42-)(其他答案合理给分。)

【知识升华】

溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应,参加化学反应的离子是否有剩余。(意义表达准确,都可给分。)

9.(楚雄)右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中,加水振荡后固体溶解,形成无色透明溶液,继续加入少一盐酸,有无色无味的气体产生。该固体可能是()

A.Na2SO4

B.NaCl

C.NaHCO3

D.NaOH

10.(楚雄)根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质不能发生反应的一组是()

A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液

B.NaOH溶液和盐酸溶液

C.CuSO4溶液和BaCl2溶液

D.K2SO4溶液和NaCl溶液

离子OH-Cl-SO42-

H+溶、挥溶

Na+溶溶溶

14.(宽甸)酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出

了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。利用此表完成下列各小题:

(1)查:CaSO4的溶解性_______;

(2)写出表中空格处物质的化学式__________;

(3)从表中选择,写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程

式:。

14.(1)微溶(2)H2O (3)Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O

23.(湛江)假期,王霞同学在家中与妈妈做面包,发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末,做出的面包疏松多孔,口感很好。她很感兴趣,想探究这种“神奇粉末”的成分。

【查阅资料】通过对市场上相关产品实行调查,王霞发现了如下图所示的三种商品,

其中,发酵粉与水混合后,产生大量气体,你认为该气体是_____①_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。

(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。

取少量白色粉末于试管中,加入适量蒸馏水,发现白色粉末溶解,无其他明显现象,实验结论是_____②_____;另取少量白色粉末于试管中,加入_____③_____,有无色气体产生,王霞认为白色粉末是纯碱。

(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象,不能得出白色粉末是纯碱,你若认为小明说法有道理,请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____④_____。为了得到鉴别纯碱和小苏

性质碳酸钠碳酸氢钠

溶解性20℃时溶解度21.6g,溶解时放热20℃时溶解度9.8g,溶解时放热

加热不分解发生分解反应,分解产物为碳酸钠、

二氧化碳和水。

根据上面信息,检验白色粉末的方法之一是:20'C时,在100克水中加入12克该白色粉末,充分溶解后,如果有白色固体剩余,则为_____⑤_____,否则为_____⑥_____。

(3)在查找资料过程中,王霞同学还发现纯碱不是碱,是因为其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性,请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。

23.①CO2②此粉未不是快速发酵粉③稀盐酸

④NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑⑤碳酸氢钠⑥碳酸钠

⑦把一小块试纸放在玻璃片上,用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上,观察颜色,与比色卡对比,读数9.(鄂州)已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl 中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现;乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则

Ca2+微溶微

Ba2+溶溶不

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