广东中考化学的知识点
【化学】中考九年级化学粤教版知识点总结
中考九年级化学粤教版知识点总结第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
广东初中化学知识点总结
广东初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核包含质子和中子。
- 电子在核外的能级中运动。
3. 元素与周期表- 元素是不可分割的基本物质单位。
- 周期表按照原子序数排列元素，分为周期和族。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸：氢离子的供应者。
- 碱：氢氧根离子的供应者。
- 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子。
- 还原：物质获得电子。
4. 物质的溶解性- 溶解度：物质在溶剂中的溶解能力。
- 影响因素：温度、压力、溶剂种类。
5. 物质的分离与提纯- 过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
- 器材的清洗与保养。
2. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热等。
- 实验记录的规范。
3. 实验室安全- 防护措施：穿戴实验服、护目镜、手套。
- 化学品的储存与处理。
- 紧急情况的处理。
四、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念的引入。
- 物质的量与质量的转换。
2. 化学反应的计量- 反应物和生成物的摩尔比。
- 化学反应的限度。
3. 溶液的浓度计算- 质量分数、体积分数、摩尔浓度。
- 稀释与浓缩的计算。
五、化学与生活1. 化学元素与健康- 微量元素的作用。
- 重金属的毒性。
2. 化学与环境保护- 污染物的来源与处理。
【化学】中考九年级化学粤教版知识点总结
中考九年级化学粤教版知识点总结第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
【化学】中考九年级化学粤教版知识点总结
中考九年级化学粤教版知识点总结第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
广东省中考化学常用知识点总结
广东省中考化学常用知识点总结一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。
------为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
------烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。
【化学】中考九年级化学粤教版知识点总结
中考九年级化学粤教版知识点总结第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
广东省中考化学必考知识点
广东省中考化学必考知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN初三化学中考必考知识点和重要题型考前盘点注重基础性，主干知识，争取选择题不失分。
通过近三年中考题分析，以下15个内容是中考选择题常考内容：物质的变化、性质；实验操作图；微粒结构示意图；溶液PH值变化、基本反应类型判断；有机合成高分子材料判断；化肥；分子和原子；化合价的计算；化学与生活；物质除杂和鉴别；物质分类；酸碱盐的通性；溶液溶质质量分数计算；金属活动顺序表。
一、知识点精析考点1：物质的变化、性质重点是：物理变化和化学变化的判断常见的化学变化⑴燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张燃烧、燃放烟花等。
⑵变质：食物腐烂、铁制品生锈、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊、氢氧化钠变质等。
⑶其他：动物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用水为原料制取氢气、用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。
升降考点2、反应类型四种基本反应类型是：（常考点是置换反应）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB考点3、原子结构示意图（常考点是阴离子、金属非金属元素的判断等）（1）、原子结构示意图（请说说各部分所表示的涵义）（2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系考点4、实验操作图重点是：主要是过滤、使用胶头滴管滴加液体、液体加热、液体倾倒、酒精灯使用、量筒读数等，要熟悉实验操作要领。
（练习）4-1．下列实验操作中，不正确．．．的是 （ ）A B C D4-2．下列学生实验操作中正确的是 （ ）A B C D4-3．下列实验操作正确的是 （ ）金属元素 一般少于4个 不稳定结构易失去最外层电子 非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定结构 易得到电子 稀有气体元素一般为8个（He 为2个） 相对稳定结构一般不参加化学反应2 8 +11 2 8 +10+ 28A． B．C．D．考点5、溶液PH值判断重点是：溶液酸碱度判断、PH大小与溶液酸碱性强弱大小比较等（练习）5-1．分别把下列物质加入水中：①氧化钾；②三氧化硫；③二氧化碳；④氧化钙；⑤氧化铜；⑥一氧化碳。
2023 广东化学 中考细目表
2023 广东化学中考细目表一、引言在广东省中考中，化学作为一门重要的学科，其考试要求和细目表对于学生备考至关重要。
2023 广东化学中考细目表是学生备考的重要参考资料，通过深入了解和掌握这份细目表，学生可以更好地应对考试，提高化学成绩。
本文将围绕2023 广东化学中考细目表展开深入探讨，帮助学生全面、深刻地理解其中的要点和考点。
二、对 2023 广东化学中考细目表的全面评估1. 细目表的结构和内容2023 广东化学中考细目表包括了化学知识的各个方面，例如物质的结构、元素周期表、化学键、化学方程式、化学反应等。
这些知识点涵盖了化学的基础概念和重要原理，在备考时，学生需要全面掌握这些内容。
2. 考试要求和重点细目表中对于每个知识点都有详细的考试要求和重点提示。
学生在备考时，需要特别关注这些内容，有针对性地进行复习和强化。
掌握考试重点可以帮助学生更有针对性地备考，提高答题效率。
3. 难易程度分布根据细目表的内容，可以清晰地看出不同知识点的难易程度分布。
有些知识点可能相对简单，而有些则可能较为复杂。
了解难易程度分布可以帮助学生合理安排备考时间，有重点地进行针对性学习。
三、深入探讨 2023 广东化学中考细目表中的重要知识点1. 物质的结构细目表中对于物质的结构有详细的要求，学生需要掌握原子、分子和离子的结构特点，理解物质的分类和性质等内容。
这是化学学习的基础，对于理解后续知识有着重要作用。
2. 元素周期表元素周期表是化学学习中的重要内容，细目表要求学生掌握周期表的组成、特点、元素的周期性规律等知识。
通过系统学习元素周期表，可以帮助学生更好地理解元素之间的关系和性质。
3. 化学键和化学方程式化学键和化学方程式是化学反应的基础，细目表要求学生理解不同类型的化学键和方程式的书写、平衡等内容。
掌握这些知识对于理解化学反应的过程和特点至关重要。
四、总结和回顾通过全面评估和深入探讨 2023 广东化学中考细目表，我们可以清晰地了解考试要求和重点内容，明确知识点的难易程度分布，深入掌握重要的化学知识。
2023广州中考化学大纲
2023广州中考化学大纲2023广州中考化学大纲的内容需求是学生需要掌握的化学知识和技能。
化学作为一门自然科学学科，主要研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系等。
以下是对2023广州中考化学大纲的相关内容的描述。
第一部分：化学的基本概念化学的基本概念是学习化学的基础。
学生需要掌握元素、化合物、分子、离子、化学反应、化学方程式等概念的含义和相关的基本知识。
此外，学生还需要了解原子结构、化学键、化学式等基本概念。
第二部分：物质的组成和性质学生需要学习不同物质的组成和性质，包括元素、化合物和混合物的性质。
学生需要了解物质的物理性质和化学性质，如颜色、形状、硬度、熔点、沸点、溶解度、化学反应性等。
学生还需要学习化学元素周期表和化学元素的性质、化学反应的能量变化等相关知识。
第三部分：化学反应和化学方程式化学反应是化学学科的核心内容之一。
学生需要学习化学反应的基本概念，如反应物、生成物、反应条件、反应速率等。
学生需要了解化学方程式的写法和平衡化学方程的方法，以及如何根据化学方程式进行计算和分析。
第四部分：酸碱盐和氧化还原反应学生需要学习酸碱盐和氧化还原反应的基本概念和性质。
学生需要了解酸碱的定义、性质、常见酸碱指示剂和酸碱中和反应的原理。
学生还需要学习氧化还原反应的概念、氧化还原反应的判断和平衡化学方程的方法。
第五部分：化学实验和化学计算化学实验和化学计算是化学学科的重要组成部分。
学生需要学习基本的化学实验操作和实验室安全知识，了解化学实验的目的、原理和步骤。
学生还需要学习化学计算的基本方法和计算化学方程式的应用。
第六部分：化学与生活、环境、能源学生需要学习化学与生活、环境、能源的关系。
学生需要了解化学在日常生活中的应用，如食品、药品、化妆品、洗涤剂等的化学原理和制备方法。
学生还需要了解化学对环境和能源的影响，学习环境保护和可持续发展的化学知识。
综上所述，2023广州中考化学大纲要求学生掌握化学的基本概念、物质的组成和性质、化学反应和化学方程式、酸碱盐和氧化还原反应、化学实验和化学计算，以及化学与生活、环境、能源的关系。
【化学】中考九年级化学粤教版知识点总结
中考九年级化学粤教版知识点总结第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
粤教版初中化学中考化学各章节知识点总结归纳
粤教中考化学各章节知识点第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
【化学】中考九年级化学粤教版知识点总结
中考九年级化学粤教版知识点总结第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
初中化学粤知识点总结
初中化学粤知识点总结初中化学粤教版知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是纯物质，由相同类型的原子组成；化合物由两种或以上不同元素的原子以固定比例结合而成。
3. 化学式：表示物质组成的符号表达式，如H2O表示水。
4. 相对原子质量：元素的原子质量与1/12个碳-12原子质量之比。
5. 相对分子质量：一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
6. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
二、物质的分类1. 纯净物与混合物：纯净物由单一物质组成，混合物由两种或以上物质混合而成。
2. 金属与非金属：金属具有导电、导热、延展性等特性；非金属则不具备这些特性。
3. 氧化物、酸、碱、盐：氧化物是由金属和非金属元素组成的化合物；酸是能够提供氢离子的物质；碱是能够提供氢氧根离子的物质；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上物质的反应。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。
4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
四、化学实验基础1. 实验器材：试管、烧杯、酒精灯、滴管等。
2. 实验操作：取用药品、加热、搅拌、过滤、蒸发等。
3. 实验安全：了解化学品性质，佩戴防护装备，注意防火、防爆、防毒。
4. 实验观察：观察颜色变化、沉淀形成、气泡产生等现象。
五、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
3. 物理变化与化学变化：物理变化不涉及物质组成的变化，化学变化涉及物质组成的变化。
六、元素的周期律1. 周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加呈现出周期性变化。
化学广州中考知识点归纳
化学广州中考知识点归纳化学作为一门基础科学，在广州中考中占有重要地位。
以下是对化学广州中考知识点的归纳总结：化学基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。
- 化学变化：化学反应、化学方程式、质量守恒定律。
原子结构与元素周期表- 原子的构成：原子核和电子云。
- 元素周期表的结构：周期、族、原子序数。
- 元素周期律：原子半径、电负性、电离能的变化规律。
化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成和特点。
- 分子的极性与非极性。
- 分子间作用力：氢键、范德华力等。
化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数。
化学计量学- 摩尔概念：摩尔质量、摩尔体积。
- 化学方程式的平衡：系数平衡、质量守恒。
- 浓度计算：摩尔浓度、质量分数。
溶液与溶解度- 溶液的基本概念：饱和溶液、不饱和溶液。
- 溶解度：溶解度曲线、影响溶解度的因素。
- 溶液的酸碱性：pH值、酸碱指示剂。
化学反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂。
- 化学平衡：动态平衡、平衡常数。
有机化学基础- 有机化合物的特点：碳链、官能团。
- 基本有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应。
实验操作与安全- 常见化学实验操作：溶液配制、滴定、过滤、蒸馏。
- 实验室安全知识：化学品的存储、使用、废弃物处理。
环境化学与能源问题- 环境污染物的来源与处理：大气污染、水污染。
- 能源的分类与利用：化石燃料、可再生能源。
结束语：化学是一门与生活息息相关的学科，广州中考的化学知识点覆盖了从基础概念到复杂应用的各个方面。
掌握这些知识点不仅有助于中考的成功，更有助于培养科学素养和解决实际问题的能力。
希望以上的归纳能够帮助同学们更好地复习和准备中考化学。
2024年初中化学粤教版知识点总结
2024年初中化学粤教版知识点总结____年初中化学粤教版知识点总结一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类和性质3. 化学元素和化合物4. 化学反应和化学方程式二、常见物质1. 元素和化合物的表示方法2. 溶液和悬浮液3. 各种气体的性质和用途4. 金属元素和非金属元素的性质和应用三、化学反应1. 化学方程式的平衡和配平2. 反应速率和反应活性3. 酸碱中和反应4. 氧化还原反应的概念和方法四、常见有机化合物1. 烃类化合物的分类和性质2. 醇、酮、醛、酸的特性和用途3. 脂肪类化合物和脂肪酸的性质和应用4. 聚合物和生物分子的结构和功能五、常见化学现象1. 化学能和能量转化2. 溶解和晶体生长3. 化学平衡和动态平衡4. 化学反应的速率和影响因素六、化学实验1. 常规实验方法和安全规范2. 化学实验器材的使用和处理3. 化学实验数据的分析和结果评价4. 化学实验结果的记录和报告七、环境与资源1. 环境污染和保护2. 能源的种类和利用方式3. 温室效应和气候变化4. 资源的开发和可持续利用八、科学研究和创新1. 科学研究的过程和方法2. 科学实验和观察的设计和执行3. 科学问题的提出和解决4. 科学原理的应用和创新九、化学与社会1. 化学在生活中的应用和意义2. 化学产业的发展和影响3. 化学安全和环境保护的重要性4. 化学知识在职业选择中的作用以上是____年初中化学粤教版的知识点总结，希望对你有所帮助！。
广东中考九年级化学知识点
广东中考九年级化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成及其变化规律的科学，广东中考九年级化学考试涉及的知识点较为广泛。
本文将围绕广东中考九年级化学知识点展开论述，逐一介绍相关内容。
1. 原子结构与元素周期表原子结构是化学研究的基础和核心，学生需要掌握原子的组成部分：质子、中子和电子，并理解它们的相互关系。
元素周期表是化学元素组织和分类的基础，学生需要了解元素周期表的基本结构、特点和元素周期规律，并能根据元素周期表的信息确定元素的各种性质。
2. 化学式与化合价化学式是表示化合物组成的符号组合，学生需要学习如何根据元素的符号和化合价确定化合物的化学式。
化合价则是指元素在化合物中的相对电价，学生需要熟练掌握各种元素的化合价，并能运用化合价推导化合物的化学式。
3. 反应类型与反应方程式化学反应是物质发生变化的过程，常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
学生要理解各种反应类型的特点，能够根据实验结果和反应条件编写反应方程式，并能分析反应过程中发生的化学变化。
4. 酸碱与盐酸碱与盐是广东中考九年级化学考试中的重要考点。
学生需要了解酸碱的性质和酸碱指示剂的使用，能够判断物质是酸、碱还是中性物质。
此外，学生还需了解盐的命名规则和制备方法，并能根据实验现象写出盐的反应方程式。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的重要类型，学生需要掌握氧化还原反应的基本概念和判断氧化还原反应的方法。
此外，学生还需了解常见氧化剂和还原剂的性质，能够根据实验现象判断物质的氧化还原状态。
6. 碳的化合物碳是有机化合物的基础，学生需要了解碳的构成和碳的化合价。
此外，学生还需了解常见的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃和醇等，并能根据它们的结构和性质进行分类和命名。
7. 能量与化学反应化学反应过程中伴随着能量的变化，学生需要了解化学反应中的能量转化和能量守恒定律。
此外，学生还需要掌握燃烧和酸碱中和等反应过程中能量变化的评价方法，如焓变、焓变化等。
广东省中考化学常用知识点总结
广东省中考化学常用知识点总结1.元素和化合物：元素是由具有相同原子序数（即核电荷数）的原子构成的物质，化合物是由两个或更多不同原子组合而成的物质。
常见元素有氧、氮、碳、氢等，常见化合物有水、二氧化碳、盐等。
2.化学符号和化学式：化学符号是用来表示元素的缩写符号，如H表示氢，O表示氧；化学式是用来表示化合物中元素的种类和数量的符号，如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。
3.金属性和非金属性：金属性元素通常具有良好的导电性、导热性和光泽性，如铜、银、金等；非金属性元素通常具有较差的导电性、导热性和光泽性，如氧、氮、硫等。
4.化学反应：化学反应是指物质发生变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡等。
5.酸、碱和盐：酸是指能够产生H+离子的化合物，通常呈酸性；碱是指能够产生OH-离子的化合物，通常呈碱性；盐是由酸和碱反应生成的化合物，通常呈中性。
6.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
在这种反应中，酸的H+离子和碱的OH-离子结合形成水。
例如，HCl （酸）+NaOH（碱）→NaCl（盐）+H2O（水）。
7.氧化和还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
氧化和还原总是同时进行的，合称为氧化还原反应。
8.电子结构：原子由电子、质子和中子组成。
电子位于原子的能级中，每个能级上有一定数量的电子。
电子能级由内向外依次编号为1、2、3、4、5、6、7等。
9.元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和电子结构，按照一定规律排列的表格。
元素周期表的主要组成部分有周期数、族、元素符号、原子序数等。
10.元素的化合价：元素的化合价是指元素在化合物中所能发挥的化学性质的最大或最小电荷。
最常见的化合价有+1、+2、+3、-1、-2、-3等。
11.化学键：化学键是由原子间的电子云相互作用形成的。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
12.共价键：共价键是由两个非金属性元素的电子云之间的电子共享形成的。
初中化学知识点总结广东
初中化学知识点总结广东一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成。
- 元素：由相同种类的原子组成。
- 化合物：由不同种类的原子以固定比例结合而成。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。
4. 物质的性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 元素周期表分为7个周期和18个族。
2. 常见元素- 氧（O）、氢（H）、碳（C）、氮（N）、钙（Ca）、铁（Fe）等。
3. 常见化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如二氧化碳（CO2）、水（H2O）。
- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）。
- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）。
- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）。
三、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应，如：氢气与氧气燃烧生成水。
2. 分解反应- 一种物质分解生成多种物质的反应，如：电解水产生氢气和氧气。
3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，生成另一种元素和化合物的反应，如：铜与硫酸反应生成硫酸铜和氢气。
4. 双置换反应- 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，如：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
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广东中考化学的知识点
广东中考化学必备的知识点
一、溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。
在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征：溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液不饱和溶液
(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。
大多数固态物质的`溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;②压强：压强越大，气体溶解度越大。
二、四种化学反应基本类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A+B=AB
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB+CD=AD+CB
一、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
二、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
四、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
)
五、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解
度
1.空气的成分
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。
2.主要的空气污染物
NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。
3.其他常见气体的化学式
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、
H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯
离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)。