高中化学《第一章从实验学化学》复习学案新人教版必修

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第一章《从实验学化学》单元复习导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第一章《从实验学化学》导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1.通过典例剖析、梳理归纳，进一步巩固混合物分离和提纯的方法以及遵循的基本原则。

2.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉常见物质、离子的检验方法。

3.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉n 、N 、m 、V 、C B 之间的关系并能熟练运用。

【复习重点】混合物的分离和提纯；离子的检验；n 、N 、m 、V 、C B 之间的网络建构。

【复习难点】混合物分离和提纯方法的选择、物质的量为核心的计算及互换。

【自主学习】旧知回顾：1.填空：12 g 12 6C 所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。

符号：N A ，单位：mol －1，数值约为6.02×1023，公式：N A ＝N n (N 代表微粒个数)；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M ，单位：g ·mol－1；数值等于该粒子的相对分子(或原子)质量，表达式：M ＝m n。

2.一定物质的量浓度溶液的配制的主要仪器有：托盘天平，精确度为 0.1 g 、容量瓶，其上标有刻度线、温度和容量，常见的规格有 50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 、其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。

新知预习：1.阅读教材P19的“归纳与整理”，完成教材上相应填空。

3.如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是__aN AL __；标准状况下，1.6 g 某气态氧化物RO 2的体积为0.56 L ，该气体的摩尔质量是__64 g ·mol －1__。

【同步学习】活动一、混合物的分离和提纯1.典例剖析：（1）关于下列物质分离的方法正确的是()A．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法【答案】C【解析】将氯化钠(易溶于水)和氯化银(不溶于水)的混合物加水溶解，用过滤法分离；从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶的方法；酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离；若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法。

高中化学第一章从实验学化学复习教案新人教版必修

第一章从实验学化学念经典题萃［复习教案］备选例题例1 I.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A. 萃取法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1) __________________________________________ 分离饱和食盐水与沙子的混合物r。

⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________________________ 。

(3)分离水和汽油的混合物_______________________ 。

⑷分离四氯化碳(沸点为76.75 C)和甲苯(沸点为110.6 C)的混合物____________________ ________ 。

⑸从碘的水溶液「里提取碘______________________ 。

n .碘和溴均难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液分别呈紫色和橙色，有机溶剂之间大都能互溶，直馏汽油、酒精、苯、四氯化碳都是常见的有机溶剂。

在酒精、苯、四氯化碳、硝酸钾溶液、蒸馏水五种试剂中：(1) _________________________________________________ 能把碘单质从碘水中萃取出来的是，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质?(2) 能把溴从溴水中萃取出来，_____________________________________ 并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是;萃取时,液体接近无色的是______________________ 层，有色的是_____________________ 层。

解析：I.根据各物质的性质不同，选择适宜的方法进行物质的分离。

n .(1)苯与四氯化碳均不溶于水，酒精、硝酸钾易溶于水，故苯与四氯化碳均可萃取碘水中的碘，但分液后得到的是碘的有机溶液，而不是纯净物；(2)因苯比水的密度小，四氯化碳比水的密度大，因此能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是四氯化碳，萃取时，上层液体是水，接近无色，下层液体是溴的四氯化碳溶液，呈橙色。

高中化学第1章从实验学化学复习课导学案新人教版必修1

班级姓名学号◇课前预学◇一、知识建立( 一 ) 混淆物的分别和提纯分别和提纯分别的物质应用举例主要仪器的方法过滤从液体中分别出不溶的物质蒸发蒸馏萃取( 二 ) 离子的查验离子查验试剂实验现象离子方程式2—SO42—CO3( 三 ) 物质的量及物质的量浓度1 物质的量表示的会合体。

单位。

2 物质的量（ n）、质量（ m）和摩尔质量（ M）之间的关系。

3 物质的量（ n）、气体体积（ V）随和体摩尔体积（Vm）之间的关系。

4 物质的量浓度是以单位体积溶液所含来表示溶液构成的物理量。

表达式为。

5 溶液的稀释定律（公式）。

二、学情检查1. 以下实验基本操作（或实验注意事项）中，主假如处于实验安全考虑的是（）A. 实验节余的药品不可以放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验行进行气密性检查D. 滴管不可以交错使用2有以下仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦焚烧匙。

其中常用于分别物质的仪器是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦3 以下混淆物的分别和提纯方法中，主假如从溶解性的角度考虑的是（）A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 萃取4. 相关化学实验的以下操作中，一般状况下不可以互相接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，以上各混淆液的正确方法挨次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液6. 能够用来鉴识 BaCl2 、 NaCl 、 Na 2CO三种物质的试剂是（）3A. AgNO 3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸7. 某溶液中含有较大批的Cl －2－－等 3 种阴离子，假如只取一次该溶液就可以分别将、 CO 、 OH3阴离子挨次查验出来，以下实验操作次序正确的选项是（）①滴加 Mg（ NO3) 2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3) 2溶液A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①分别3种18．以下对于物质的量的表达中，错误的选项是（）A. 1mol 任何物质都含有6.02 × 1023 个分子 12C 中含有 6.02 × 1023 个碳原子C.1molH 2O 中含有 2 mol 氢和 1mol 氧D. 1molH 2O 中含有 3 mol 原子9. 以下说法正确的选项是（）A. H 2的摩尔质量是 2 g B. 1molHO 的质量是 18 g2C. 氧气的摩尔质量是 32 g/ molD.2g H2含 1mol H10．比较 1.0mol N 2 和 1.0mol CO 的以下物理量：①质量 ②分子总数③原子总数，此中同样的是（）A. ①B.①②C.①②③D.②③11. 假如 a g 某气体中所含有的分子数为b, 则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿伏加德罗常数）12 某学生计划用 12 mol?L －1 的浓盐酸配制 0.10mol?L －1 的稀盐酸 500 mL 。

人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》学案全套共31页word资料

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1 课时化学实验安全[ 学习目标定位] 1.能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。

1．实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：(1) ______________________________________ 绝对禁止向燃着的酒精灯里，以免；(2) ____________________________ 绝对禁止用燃着的酒精灯另一只酒精灯；(3) ____________________________________ 用完酒精灯，必须___________ ，不可________________________________________________ ；(4) 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应2．化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。

为防止中毒，应注意以下几点：(1) ____ 应设有良好的通风设备，使空气畅通。

使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在中进行，外加 _____________________ 处理装置。

(2) 禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要______________ 把手洗干净。

(3) ______________________________________ 皮肤上有伤口时，不能接触，否则会经伤口进入人体而造成中毒。

(4) __________ 不可任何药品的味道。

所以说，无论是学习还是研究化学要经常进行实验。

化学实验必须注意安全，要做到实验安全，应注意：(1) ______________________ ；(2) ___________________________________ ；(3) _______________________ ；(4) ______________________ 。

(2021年整理)人教版高中化学必修一_第一单元从实验学化学复习1(学案)

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单元复习【知识框架】【专题1】混合物的分离和提纯1．混合物的分离与提纯的涵义：混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物,并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同,这也是两种题型在解题中的区别.2.混合物的分离与提纯的原则在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应,提纯过程中不能引入新的杂质。

试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。

被提纯的物质要复原，尽量不减少。

所选用试剂应尽可能易得到.即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离"、“易复原”的原则.【注意】（1）在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。

要彻底除去杂质,所选择的试剂必须过量。

所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。

（2）对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便,除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。

1．混合物的分离与提纯的常用方法。

(1)过滤法；2）蒸发法;（3）蒸馏法；（4）萃取和分液法。

【例题1】某化工厂排放的污水中含有Zn2+、 Hg2+、 Fe2+、 Ag+等四种离子。

某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素(如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的方案为：实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台(包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等.试填写下列空白:（1)第①、②步操作中需要的药品为：① ;②。

高中化学第1章从实验学化学复习名师制作优质教案新人教版必修1

第1章从实验学化学一、教学目标知识与技能通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。

过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。

情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。

二、教学重难点重点1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作难点让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处三、教学过程一、实验室安全知识二. 物质的分离和提纯（1）物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）（2）化学方法（Ca 2+、Mg 2+、SO 42-的去除）化学方法:通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。

化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序（3）离子的检验①SO 42-的检验: 先滴加HCl 酸化，再加入BaCl 2 ②Cl -的检验:先滴加HNO 3酸化，再加入AgNO 3 三、化学计量在试验中的应用1、可用于分离和提纯物质的方法有：A. 过滤B.加热分解 B.蒸发 D. 萃取 E.分液法F.蒸馏G.结晶法下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。

(2) 除去食盐中混有的乙醇。

(3) 除去CaO中混有的CaCO3。

(4) 分离水和汽油。

(5) 分离CCl4(沸点76 o C)和甲苯 (110.6 o C) 。

(6) 从碘水里提取碘。

(7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。

2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是（）A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有原子数相同。

人教版化学必修一期末复习学案及经典习题附答案(第一章)

必修(bìxiū)一第一章从实验(shíyàn)学化学本章(běn zhānɡ)重点(zhòngdiǎn)1．混合物的分离原理和分离方法。

5．物质的量及其单位——摩尔。

2．混合物分离方法的操作。

6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念(gàiniàn)。

3．离子的检验及检验试剂的选择。

7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算。

4．物质分离与提纯过程的简单设计。

8．一定物质的量浓度溶液的配制。

知识梳理一．混合物的分离和提纯1. ：分离不溶性固体与液体。

操作时注意：一贴、二低、三靠。

如除去粗盐中的泥沙，KCl和MnO2等。

2. ：浓缩或蒸干溶液得到固体。

操作时注意：要不断搅拌，以免液滴飞溅；当大量晶体析出时就应停止加热，用余热蒸干。

蒸发皿中溶液不超过 2/3 。

如NaCl(H2O)3. ：利用溶剂对被提纯物质及杂质溶解度不同，使被提纯物质从饱和溶液中析出。

包括蒸发结晶和冷却结晶。

如提纯NaCl(KCl)和KCl(NaCl)。

4. ：提纯或分离沸点不同的液体混合物。

主要实验用品：冷凝管等。

操作时注意：防止液体暴沸、温度计的位置及冷凝管中水的流向。

如石油的蒸馏，海水的淡化，蒸馏水的制取。

5. ：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶且不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。

如用CCl4萃取溴水里的溴、碘水中的碘。

6. ：分离互不相溶的液体。

主要实验用品：分液漏斗。

操作时注意：小孔对凹槽保证漏斗内外大气压相通，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出。

如分离CCl4和水。

7. 洗气：分离易溶气体与难溶气体。

操作时注意：导管长进短出。

如CO2(HCl)。

二．常见离子的检验1. Cl－： AgNO3与稀硝酸溶液。

人教版高中化学必修1《第1章-从实验学化学》全章精品实用教学教案(整理)

［板书］1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法。
［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。
［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？
(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
3、基本实验方法：
过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液
［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？
(过滤、蒸发、结晶等)
［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？
(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)
［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。
［板书］(一)过滤和蒸发（filtration and evaporation）
2.用酒精灯加热的安全注意事项：
（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。
（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。
(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。
2、操作原则：
四原则：
(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质
(2)不减------不减少欲被提纯的物质
(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原------被提纯物质要复原
三必须：
(1)除杂试剂必须过量
(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)

高中化学《第一章从实验学化学》复习学案新人教版必修1

⑥学习日标1. 掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。

2. 学会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取），主要根据各种方法的应用条件来选择。

3. 注意基本仪器（如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶）使用时的注意事项。

4. 能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。

5. 学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。

6. 学会一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）。

7. 能进行有关勺的简单计算。

⑥自主学习一、化学实验基本操作1. 过滤：除去溶液中的__________ 。

如除去粗盐中的泥沙。

（1）操作要点①“一贴”：将折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使___________ 紧贴 ____________________ ，滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。

②“二低”：滤纸边缘应略低于 ___________ ;加入漏斗中液体的液面应略低于 _______________ ，以防止未过滤的液体外溢。

③“三靠”：漏斗颈末端紧靠 _____________________，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，玻璃棒要抵住 __________________________________________ ，使液体充分过滤；倾倒液体的烧杯嘴紧靠_____________ ，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。

（2 ）注意：若过滤后要得到洁净的不溶物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量 ________ ，使水面_____________________________，待水滤去后，再加水洗涤，连续操作2~3次，直至沉淀物洗净为止。

2. 蒸发原理：加热使溶剂蒸发而析出晶体，以得到溶质。

注意事项：（1）进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不要太多，以免加热时溶液溅出。

（2）在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免 _______________________________________________ 。

高中化学第一章从实验学化学化学实验基本方法导学案新人教版必修

第一章从实验学化学【本章学习内容】1.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。

2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

3.初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科技研究中的应用。

4.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

【本章学法指导】本章以化学实验方法与技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。

第一节从实验室安全注意事项入手，主要从实验室规则、安全措施和正确的操作方法等方面重视安全问题。

实验安全可以结合具体实验内容，并通过同学间相互讨论一些实际问题而加深对安全的认识。

通过复习粗盐的提纯方法，提高综合实验能力。

我们要逐步建立思考实验问题的程序：实验名称实验目的实验原理实验药品与装置实验操作步骤实验结果及分析。

通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习好实验原理和步骤，掌握好溶解、过滤、蒸发等基本操作。

第二节“物质的量”概念较为抽象，要体会学习这一概念的必要性：原子是化学变化中的最小粒子，分子与分子、原子与原子按一定比例定量地进行化学反应，而原子和分子都很小，我们用肉眼不可能观察到，更不可能一个一个地称量。

怎样将微观的粒子数目与宏观的质量联系起来，以研究分子、原子或离子索研究的化学反应呢？需确定一种物理量“物质的量”学习物质的量浓度的概念时，要理解物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数之间的不同点。

配制一定物质的量浓度溶液的方法，是我们必须学会的化学实验操作技能之一。

学习中要体会容量瓶的特点和使用方法。

一定物质的量浓度溶液的配制步骤可归纳为计算、称量、溶解、转移、洗涤、冷却、定容、摇匀等。

第一章从实验学化学§1.1.1 化学实验基本方法【学习目标】通过阅读教材，认识常见危险品标识，能举出几种常用危险品的名称和化学式，体会化学实验中安全的重要性；【自主学习】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯(1)在使用前，要先检查灯里有无酒精。

高中化学《第一章从实验学化学》复习学案人教版必修一

第一章《从实验学化学》复习学案第一节化学实验基本方法教学目标：1. 复习巩固学习化学实验中知识，强化训练。

2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。

3. 树立安全意识。

建立从实验学化学的观点知识体系：一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3. 掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

实验操作注意事项（1）、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。

三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。

（2）、蒸发操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。

加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。

高中化学第一章第二课时从实验学化学复习课教案新人教版必修1

第一章归纳与整理第二课时教学目的：1、复习巩固初中学习的基本操作2、复习巩固物质的量及物质的量浓度实验基本操作3、建立从实验学化学的观点。

教学重点：巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作教学过程：[归纳整理]结合所学内容P17三、物质的量及物质的量浓度[板书] 三、物质的量及物质的量浓度[交流]溶液配制方法[学生思考]物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量基本概念，并将概念连成网。

[投影练习]填上①②③④⑤答案:①n=m/M ②N=n·N A③V=n·Vm④C=n/V⑤H2+Cl2=2HCl ∵n(H2)∶n(Cl2)=1∶1∴V H2∶V Cl2=1∶1[板书]1、物质的量基本概念：①n=m/M ②N=n·N A③V=n·Vm④C=n/V[思考讨论]物质的量浓度溶液配制步骤[练习]叙述配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的实验步骤。

[提问]步骤:1．计算：0.5 mol/L×0.25L=0.125mol 0.125mol×58.5g/mol=7.3g2．称量：在托盘天平上称取7.3g NaCl（注意天平的使用）3．溶解：将称好的NaCl放在烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

4．移液：将冷却的烧杯中的溶液小心注入250mL容量瓶（容量瓶使用前应检查是否漏水，如何检查？）往容量瓶中加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查。

5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶（为什么？）6．定容：把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近2-3cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，并使溶液的凹面正好与刻度相平。

7．摇匀：将容量瓶塞好，反复摇匀。

(思考：摇匀后，凹面未与刻度相平，是否加水到刻度？)[板书]2、配制步骤：1．计算2．称量3．溶解4．移液5．洗涤6．定容7．摇匀[思考回答]若读数不准会给结果带来什吗误差?[讲解]注意：视线与刻度线、凹液面的最低处相平。

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第一章从实验学化学1.掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。

2.学会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取），主要根据各种方法的应用条件来选择。

3.注意基本仪器（如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶）使用时的注意事项。

4.能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。

5.学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。

6.学会一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）。

7.能进行有关的简单计算。

一、化学实验基本操作1.过滤：除去溶液中的。

如除去粗盐中的泥沙。

（1）操作要点①“一贴”：将折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使紧贴，滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。

②“二低”：滤纸边缘应略低于；加入漏斗中液体的液面应略低于，以防止未过滤的液体外溢。

③“三靠”：漏斗颈末端紧靠，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，玻璃棒要抵住，使液体充分过滤；倾倒液体的烧杯嘴紧靠，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。

（2）注意：若过滤后要得到洁净的不溶物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量，使水面，待水滤去后，再加水洗涤，连续操作2~3次，直至沉淀物洗净为止。

2.蒸发原理：加热使溶剂蒸发而析出晶体，以得到溶质。

注意事项：（1）进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不要太多，以免加热时溶液溅出。

（2）在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免。

（3）加热时，不能把水蒸干后再停止加热，待时停止加热，用余热把剩余的水蒸干。

3.蒸馏原理：蒸馏一般用于分离沸点较低的液体跟固体的混合物。

使液体组分变成蒸气，再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。

（1）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、、、温度计、胶塞、牛角管（尾接管、接受器）、、胶管。

（2）操作步骤：加热蒸发，冷凝收集。

（3）蒸馏时的注意事项：①蒸馏烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入防止暴沸。

②温度计下端水银泡应置于，测量逸出气体的温度。

③冷凝水进出。

④实验开始时，先开，后。

实验结束时，先，后。

溶液不可蒸干。

4.萃取与分液(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。

主要仪器——。

萃取剂要求：①原溶液中的溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。

(2)分液：下层的液体从放出，上层的液体从倒出，把互不相溶的两种液体分开的操作。

与萃取配合使用。

(3)分液漏斗的组成：分液漏斗的活塞、塞子及漏斗。

分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。

使用分液漏斗前要检查。

(4)萃取与分液的步骤：①；②先加入溶液，再加入萃取剂，振荡；③静置分层；④分液。

5.写出玻璃仪器的名称图1-3-66.粗盐的提纯(填写空白)加入除杂试剂的顺序可以是：→NaOH→→HCl→→NaOH→HCl（3）NaOH→→→HCl粗盐的提纯实验中涉及的离子方程式有。

二、化学计量在实验中的应用1.物质的量——摩尔物质的量摩尔适用对象分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或它们特定的组合概念表示物质所含微粒数目多少的物理量是物理量“物质的量”的单位符号n单位无计量方法1 mol物质含有阿伏加德罗常数（约）个微粒2.阿伏加德罗常数：＝。

★有关“物质的量”的认识：①1 mol“微粒集体”都含有阿伏加德罗常数个微粒，即近似为个微粒。

②对于由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。

③化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是之比，也是之比。

④求物质的量的方法：=c·Ｖn为，单位为；m为，单位为；M为，单位为；V 为标准状况下气体体积，单位为L；= 为标准状况下气体摩尔体积；N为；＝mol为阿伏加德罗常数。

3.摩尔质量：单位物质的量的物质的质量。

即：1 mol物质具有的质量，符号：M，单位：g·，物质的质量以“”作单位，物质的摩尔质量以“”作单位时，两者的数值。

★有关“摩尔质量”的认识：①1 mol任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量或相对离子质量等)。

②1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的倍。

③不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。

4.气体摩尔体积气体摩尔体积22.4 概念在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体标准状况下，气体的摩尔体积所占有的体积表达式无单位L/mol L关系任何温度和压强下，气体都有摩尔体积，特定温度和压强（0 ℃、101 kPa）即标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol★（1）有关“气体摩尔体积”的认识①标准状况下， 1 mol任何气体（纯净气体、不反应的混合气体）所占有的体积都约为。

②标准状况下，气体的摩尔体积为。

非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L/ mol。

③化学方程式中气体物质的化学计量数之比，既是粒子数之比，也是物质的量之比，还是同温同压下气体的体积比。

★（2）阿伏加德罗定律的认识①阿伏加德罗定律——同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子。

②气体反应定律——在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是之比、之比，也是相同状态下气体。

5.溶质的质量分数与物质的量浓度溶质的质量分数/（x%）物质的量浓度/（x mol/L）表达式特点溶液质量和溶质的质量分数都相同的任何溶液里，含有溶质的质量一定相同，但是溶质的物质的量不相同溶液体积和物质的量浓度都相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量一定相同，但是溶质的质量不相同★有关“物质的量浓度”的认识①从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的和不变，但溶质的物质的量和质量都减少。

②稀释规则——溶质守恒：稀释前后不变。

③混合规则：有加和性:＋＝。

无加和性：＋，但是一般忽略体积变化。

1.食盐是重要的化工原料，中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌2.下列有关仪器的使用正确的是（）A.手持试管给试管内的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称量药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬空在容器上方且不能触及容器内壁3.已知个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A.16 gB.32 gC.64 g/molD.32 g/mol4.用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.64 g 含有的氧原子数为B.物质的量浓度为0.5 mol·的溶液，含有数为C.标准状况下，22.4 L O的分子数为D.常温常压下，14 g 含有分子数为5.若某原子的摩尔质量是M g·，则一个该原子的真实质量是( )A.M gB. gC. gD. g6.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍(同温同压)。

关于B分子组成的推测一定正确的是( )A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子7.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②溶液，③溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是( )A.①②③④B.③④②①C.④①②③D.③①②④8.常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的溶液与30.0 g质量分数为24.0%的溶液混合，得到密度为 1.15 的混合溶液。

计算：(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？探究一混合物的分离与提纯1.混合物的分离与提纯的原则进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与反应，提纯过程中不能引入。

试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质。

被提纯的物质要复原，尽量不。

所选用试剂应尽可能易得到。

即符合“多得”“不增”“不减”“易”“易”的原则。

2.几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法分离的物质主要仪器装置图应用举例过滤从液体中分离不溶的固体、铁架台（带铁圈）、、图1-3-7过滤装置示意图溶解和过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶结晶法从溶液中分离已溶解的溶质、、铁架台（带铁圈）、酒精灯图1-3-8蒸发结晶示意图分液分离两种不互溶的液体、铁架台（带铁圈）、图1-3-9倒转分液漏斗图1-3-10分液装置示意图萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质、、、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计图1-3-11蒸馏装置示意图石油的分离分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体例 1 氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。

氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和、、、杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是，所用玻璃仪器是。

（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为溶液。

（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式。

探究二离子的检验一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的。

这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。

如检验硫酸根离子时，为了排除碳酸根离子、银离子等其他离子的干扰，应先在溶液中加使其酸化，然后再加检验。

待检离子选用试剂反应现象例2 化学实验探究小组在学期末接受了一项新的任务，实验室中有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是、、、中的某一种，为确定各是何种溶液，他们分别进行了以下实验：（1）A+B→溶液+气体；（2）C+D→溶液+沉淀；（3）B+D→溶液+沉淀（X）；（4）A+D→溶液（Y）+沉淀；（5）沉淀（X）+溶液（Y）→溶液+气体。

由以上实验可知A为，B为，C为，D为。

请写出有关的化学方程式：（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________；（4）________________________________；（5）________________________________。

探究三以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换例3下列关于气体和溶液的叙述正确的是( )A.48 g 气体含有个分子B.标准状况下， 2.24 L 气体含有个氧原子C.0.5 mol·溶液中含有个D.标准状况下，33.6 L O含有个O分子探究四有关物质的量浓度的计算1.从定义式入手，欲求，先求和V。