高中化学人教版必修2化学方程式默写及答案

新课标高一必修2化学方程式默写第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P6Na2O2与H2O反应：Na2O2与CO2反应：2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、、卤素单质与H2O反应：F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反应：Cl23、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9（2）氯水与碘化钾溶液反应：P9（3）溴水与碘化钾溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P165、Na与Cl2、反应（点燃）：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示下列分子：P22H2N2H2OCO2CH4C2H4H2O2Na2O2NH4Cl Ba(OH)2第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池），电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）总反应离子方程式：P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解：P485、高炉炼铁：P506、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与I2(g) 反应氯气与水反应第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62 ①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P68（2）加成反应（与Br2的反应）：P68生成物的名称(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68①②③（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) P97 ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P69~70（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：P74（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧P74②乙醇的催化氧化反应P75分步：③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：P75乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P75（2） 乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：P76乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、葡萄糖结构简式P78果糖结构简式P78①蔗糖水解反应：P80②淀粉（纤维素）水解反应： P80 ③油脂的重要化学性质——水解反应 P80a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H 2O −→−酸甘油+b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）油脂+H 2O −→−碱甘油+蛋白质+H 2O −−→−酶等各种 第四章 化学与可持续发展P88~891、2HgO 受热分解：Ag 2O 受热分解：2、①CO 还原Fe 2O 3②C 还原CuO③O 2与Cu 2S 反应④Al 还原Fe 2O 3（铝热反应）Al 还原Fe3O4⑤Fe还原CuSO4：3、电解①电解NaCl：②电解MgCl2③电解Al2O34、海水①I－水溶液中加入硫酸酸化再加入H2O2P91②用空气和H2O蒸气将Br2吹入SO2吸收塔5、石油和煤的综合利用：C 还原H2O P96C16H34裂化P97C8H18裂解P97C4H10裂解得到乙烯和乙烷：P97C4H10裂解得到丙烯和甲烷：P976、缩聚反应对苯二甲酸与乙二醇制涤纶P987、乙烯制环氧乙烷（两种方法）P102补充部分反应Al与NaOH溶液反应：Al(OH) 3与NaOH溶液反应：Mg 与CO2反应Fe与Cl2反应：FeCl2溶液与Cl2反应：Fe与FeCl3溶液反应：FeCl3溶液与Cu反应：Cu 与浓H2SO4反应Cu 与浓HNO3反应Cu 与稀HNO3反应[参考答案]第一章 物质结构 元素周期律1、4Li + O 2 2Li 2 O 2Na+O 2Na 2O 22Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ 2K+2H 2O===2KOH+H 2↑2、卤素单质与氢气反应F 2 + H 2 === 2HF Cl 2 + H 2 === 2HCl Br 2 + H 2 === 2Br I 2 + H 2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）：①Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl ②Cl 2+2KI=I 2+2KCl（2）Br 2可以从碘化物中置换出I 2：Br 2+2KI=I 2+2KBr4、Mg+2H 2O === Mg(OH)2↓+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑Mg+2 HCl === MgCl 2+ H 2↑5、氯化钠的形成过程：略` 氯分子的形成过程： 氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略第二章 化学反应与能量1、 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2ONaOH+HCl==NaCl+H 2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -=Zn 2+ （氧化反应）正极（铜）：2H ++2e -=H 2↑ （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑3、2H 2O 2= 催化剂 △ 2H 2O+O 2↑4、Na 2SO 4+CaCl 2=CaSO 4↓+Na 2CO 35、2C + O 2 = 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l)（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质 （1） 氧化反应 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2） 取代反应① + Br 2 −−→−3FeBr + HBr ② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+ HONO 2浓硫酸 △ + H 2O （3） 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+ 3H 2−−→−催化剂Br —NO 24、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（2） 乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃 2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应2CH 3CH 2OH+O 2−−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质（3） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（4） 乙酸的酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6油脂的重要化学性质——水解反应 油脂在酸性条件下的水解油脂+H 2O −→−酸甘油+高级脂肪酸（1） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O −→−碱甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展略。