74高三化学第一轮复习第一章测试题(含答案)74

高三化学测试题(附参考答案)

1．下列说法中正确的是()

A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数

C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子

D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1

解析：选C。A项，摩尔是物质的量的单位，不是质量、数量单位；B项，阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数，而不是12 kg；D项，由题意只能求出氧原子的质量为(b－a) g。

2．(2010年高考上海卷)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A

B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N A

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A

D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A

解析：选B。A项没有指明N2和CO的物质的量是多少，不正确；C项Na2O2所含的离子为Na＋和O2－2，故1 mol 离子总数为3N A；D项标准状况下，戊烷是液

体，不适用于气体摩尔体积。

3．(2010年南京高三二模)设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是()

A．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是N A

B．28 g N60(分子结构如右图所示)中含有的N—N键数目为1.5N A

C．0 ℃、1.01×105Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为N A

D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3N A

解析：选C。A项，1个H2O分子含有的中子数为8,1个D2O分子含有的中子数为10，故0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数小于N A；B项，1个N原子与3个N原子形

成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则28 g N60中含有N—N键为28 g

14 g/mol×60

×3×60

2＝3 mol，即3N A个，故不正确；C项，0 ℃、1.01×10

5 Pa为标准状况，11.2 L氧气为

0.5 mol，所含氧原子数为N A，正确；D项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故5.6 g铁充分反应后转移电子数为0.2N A，故不正确。

4．(2011年广东广州天河高三第一模拟)设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．常温常压下的33.6 L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N A

B．1 L浓度为0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1N A

C．0.1 mol 188O原子中含中子数为N A

D．4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.1N A

解析：选C。常温常压下的33.6 L氯气，物质的量不是1.5 mol，则反应后转移的电子数也不是3N A；1 L浓度为0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液中铜离子数小于0.1N A，因为Cu2＋发生水解反应：Cu2＋＋2H2OƒCu(OH)2＋2H＋；188O原子中含中子数为18－8＝10，所以0.1 mol 188O 原子中含中子数为0.1×10N A＝N A；4.6 g NO2气体的物质的量为0.1 mol，NO2是三原子分子，所以0.1 mol NO2气体中含有的原子数为0.1×3N A＝0.3N A。

5．(2011年安徽巢湖高三四校联考)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是() A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积、同密度的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H8

D．同压强、同体积的N2O和CO2

解析：选A。A中同质量的N2和CO，其物质的量一定相等，因为二者的摩尔质量相等，且二者都是双原子分子，所以含有的原子数也相等；同体积的H2和N2，若在相同的温度和压强下，其物质的量相等，所含的原子数相等；同体积、同密度的C2H4和C3H8，若在相同的温度和压强下(二者都是气体)，其物质的量相等，但是所含的原子数一定不等；同体积的N2O和CO2，若在相同的温度和压强下，其物质的量相等，所含的原子数也相等。

6．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()

解析：选D。根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)＞M(CO2)＞M(O2)＞M(CH4)，所以CH4的体积最大。

7．下列说法正确的是()

A．1 mol羟基中电子的物质的量为10 mol。

B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋的物质的量为0.1 mol。

C．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子物质的量为0.1 mol。

D．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为106 g/mol。

答案：A.×B．×C．×D．√

8．准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是() A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n

B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n

D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n

答案】 D

【解析】 标准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子

数相等，根据阿伏加德罗定律，则A 、B 的物质的量相等，由M A M B ＝m n ，标准状况下，同体积的A 、B 的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为m ∶n ，A 项正

确；等质量的A 、B 的物质的量之比等于摩尔质量的反

比为n ∶m ，B 项正确；同温同压下，气体密度之比等

于摩尔质量之比为m ∶n ，

C 项正确；标准状况下，等质量的A 、B 的体积比等于

物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n ∶m ，D 项错

误。

9．(2010年高考四川卷)标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不．

正确的是( ) A ．ρ＝(17V ＋22400)(22.4＋22.4V ) B ．w ＝17c (1000ρ)

C ．w ＝17V (17V ＋22400)

D ．c ＝1000ρV (17V ＋22400)

解析：选A 。在该溶液中溶质的物质的量为V 22.4 mol ，其质量为17V 22.4

g ；溶剂的质量为1000 g ；故溶液的总质量为17V ＋2240022.4 g ，因此溶液的体积为17V ＋2240022400ρ

L 。所以溶液的物质的量浓度为c ＝1000Vρ17V ＋22400 mol·L －1，质量分数为17V 17V ＋22400

。 又因为c ＝1000ρw 17，整理得w ＝17c 1000ρ

，故A 符合题意。 10．(2009年高考海南卷)在5 mL 0.05 mol·L －1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L －1AgNO 3

溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( )

A ．＋1

B ．＋2

C ．＋3

D ．＋4

解析：选C 。设氯化物化学式为MCl x 。

MCl x ～ x AgNO 3

1 x

5 mL ×0.05 mol·L －1 0.1 mol·L －1×7.5 mL

x ＝3

11．(2011年青岛检测)关于0.2 mol·L －1的NaOH 溶液，下列说法不．

正确的是( ) A ．100 mL 该溶液中含0.8 g NaOH

B ．200 mL 该溶液与100 mL 0.2 mol·L －1的硫酸溶液反应形成中性溶液