溶液及其分类复习PPT课件

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溶液复习市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件

第16页
稀释前后溶液中溶质质量不变
配制一定溶质质量分数溶液步骤： A、计算（溶剂和溶质质量或体积） B、称量(称取或量取) C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
第17页
试验
配制溶质质量分数为10%氯化钠溶液100克。
问：需要哪些器材？
1、计算：需要氯化钠_1_0__克，水__9_0__克。
注意：玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁！
2、称量：用天平称取所需氯化钠，
氯化钠
用量筒量取所需水。
3、溶解：用玻璃棒搅拌。（后装瓶，并贴上标第1签8页）
1、用托盘天平称量前，首先应该把游码放在零刻度线处，再检验天平是否左右平衡，假如天平未到达平衡，能够调整平衡螺母，使天平平衡；称量时，把称量物放在左盘。称干燥固体药品时，必须在托盘上各放一质量相等纸；称易潮解药品，必须放在烧杯里称量。称量质量一定药品时，先把砝放码在盘右，游码移至预定示数，再用药添匙加药，品直至天平平衡。
第27页
过滤法：(操作要领)
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘要低于漏斗口边缘；
滤液液面要低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴要紧靠玻璃棒；
玻璃棒末端要斜靠在滤纸三层处；漏斗下端管尖要紧靠烧杯内壁。
第28页
水体净化方法
A、沉淀法 B、过滤法 C、蒸馏法
第29页
⑴该硫酸未开启前质量为克（瓶除外）其中溶质质量为克。
⑵欲配制600克溶质质量分数为19.6 %稀硫酸，
需要这种硫酸毫升，加水
毫升。
第21页
1、小李从100克10％食盐溶液中取出30克溶液，则
取出溶液溶质质量分数为（） A
A、10％ B、1％ C、33％ D、3.3％

鲁教版初中化学第三单元溶液复习课件

巩固练习

（ 5 ）定量实验时，若操作不规范就会导致实验结果有较大误差。判断下列操作产生的后果。 ①B操作中砝码和氯化钠放错托盘，则溶液的溶质质量分数（填“大于”、 “小于”或“等于”）5%。 ②D操作中俯视量筒凹液面最低处读数，则溶液的溶质质量分数（同上）5%。 ③F操作中溶液洒出，则溶液的溶质质量分数（同上）5%。
Exercises
1 、（口答）说出下列溶液中的溶质和溶剂的名称：
食盐水、碘酒、硫酸铜溶液、白磷的二硫化碳溶液、 75%的酒精溶液 2、下列液体不属于溶液的是（） A、自来水 B、冰水 C、汽水 D、白酒 3、下列关于溶液的叙述错误的是（） A 碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂 B、溶液中各部分的性质是相同的 C、一种溶剂只能溶解一种溶质 D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液
小结
溶液组成的表示方法 ---溶质的质量分数
一、溶质的质量分数 ①概念： ②公式：
③溶液的质量、体积、密度之间的关系：
溶液的质量=体积×密度注意：单位要统一
巩固练习

1、(2008年重庆市)下列物质中不属于溶液的是 ( ) A.食盐水 B.汽水 C.泥水 D.澄清石灰水 2、下列关于溶液的说法：①无色；②混合物；③化合物； ④均一；⑤稳定；⑥各组分性质相同，其中正确的是() A、①③④⑤ B、②④⑤⑥ C、①②④⑤ D、①③⑤⑥ 3、（2007年成都）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤剂具有乳化作用的是（） A、用汽油除去衣服上的油污 B、用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C、用水洗去盘子中的水果渣 D、用洗发水洗头发
步骤：
1、计算：氯化钠质量（水的体积（））仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

九年级化学下册第九单元《溶液》复习课件

溶解度／g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性难溶微溶可溶易溶
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不饱和溶液，其纵坐标表示 100g溶剂中实际溶解的溶质质量，与溶解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分，弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、乳化、溶解过程、饱和与不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，而溶解度是溶解性的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖

人教版九年级化学下册《溶液》(复习课件)

2.下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ A ）
A.硫酸铜溶液 B.蔗糖溶液
C.生铁 D.干冰
01
3.如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U
形管中的液面右端明显下降，该物质可能是下列的（ C ）
A．蔗糖
B．食盐
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
01
4.要使如图装置中的小气球变瘪，则使用的固体和液体可以是（ C ） ①氢氧化钠和水； ②固体硝酸铵和水； ③固体氯化钠和水； ④面粉和水 A.①②③④ B.只有① C.只有② D.只有④
03
二、稀释浓溶液法 1.原理：稀释前后，溶质质量不变
2.步骤:①__计__算___②_量__取___③__混__匀__ 【误差分析】在该实验中，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，将会导致溶液中溶质的质量分数偏大（大/小）。
03
1.现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g 溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要水的体积为（ C ）
02
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：___A_>_B_>__C___； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为___C_>_B_>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
温度升高，气体的溶解度变小。
02
题型1.一定温度时，比较物质溶解度的大小
1.t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：__A_>_B__>_C__。 2.P点的意义：t3_℃__时__，__A_、__B__两__种__物__质__的__溶__解__度__相__同_。技巧一：比较溶解度时，必须指明_一__定__温__度___。

《溶液》单元复习课件

饱和溶液与不饱和溶液的转化
结晶
可以通过增加溶剂、降低温度或加入更多的溶质使不饱和溶液转化为饱和溶液；反之亦然。
当饱和溶液中的溶质因蒸发溶剂或降温等原因形成结晶析出时，剩余的溶液仍为饱和溶液。
03 溶液的表示方法
质量分数
定义
溶质的质量与溶液质量之比。
计算公式
质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
应用
常用于表示固体溶解在液体中的浓度。
物质的量浓度
定义
单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
计算公式
物质的量浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)。
应用
常用于表示气体或溶液的浓度。
溶解度
定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂中达到饱和状态时所溶
解的质量。
计算公式
溶解度 = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100g。
医疗中还需要用到各种消毒液、清洗液等，这些也都是溶液。
溶液的渗透压、酸碱度等性质对药物的吸收和药效有着重要的影响。
在农业中的应用
农业中需要用到大量的肥料和农药，这些物质通常是以溶液的形式施用的。
土壤酸碱度、水分含量等因素对农作物的生长有着显著的影响，而这些因素与溶液密切相关。
农业中还需要用到各种植物生长调节剂、杀虫剂等，这些也都是溶液。
05 溶液的混合与分离
溶液的混合方法
01
020304 Nhomakorabea溶解法将一种或多种物质溶解于另一种物质中，形成均匀的混合物
。
稀释法
将浓溶液加入到更多的溶剂中，使其浓度降低。
混合法
将两种或多种溶液直接混合在一起，形成均匀的混合物。

溶液专题复习-完整版课件

蔗糖/g 氯化钠/g
20℃ 203 36
40℃ 238 36.6
60℃ 287 37.3
80℃ 362 38.4
100℃ 487 39.8
要想分别得到蔗糖和氯化钠晶体，哪种方法更好？
现在你能解释课本p38练习4吗？
物质的分离除了结晶法还有其他的吗？
能力提升配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液：
溶液专题复习
讨论与展示一：构建知识网络
概念
组成溶液分类
量溶分质数的
质
讨论与展示二：我会应用
应用1：将不饱和蔗糖溶液转化成饱和溶液，你有哪些方法？转化过程中以下的各个量发生怎样的变化？
方法科学量
糖的溶解度溶质质量溶剂质量溶液质量
溶质的质量分数
应用2：在20℃时，计算下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数（此温度下氯化钠的溶解度为36g）
序号溶质的质量溶剂的质量
溶液的质量
“一12 看（看210 小颗粒98）90
”3
36
100
“4二完成表格。
（2“）三4号蒸溶液发的（溶质恒质温量分蒸数发是多少少量？溶剂）”
（3）哪些是饱和溶液？
如何判定溶液已经饱和了？
应用3：现有100克水，配置成温度为100℃的蔗糖饱和溶液和氯化钠饱和溶液，具体数据如下：
（1）实验室若用50g10%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶
液，需要加水
克。
（2）配制氯化钠溶液的操作步骤见图，正确的操作顺序
。
（3）配置10%的食盐水100克（可供选择的药品有5%的食盐水、 20%的食盐水，食盐、水军足量），请说明配置方案。
（4）哪些操作中可能引起所配制的溶液中溶质的质量分数偏低？

初中化学《溶液》 PPT课件图文

知识精要
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较
小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度
影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
知识精要
4、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．
规律气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大
知识精要
• 三．混合物的分离把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
(5)溶解度的表示方法 ————溶解度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义：
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算．
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量稀释后溶质质量
配制前溶质质量 = 配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法 M质=M液A%=Vρ ×A%
谢谢！学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。末了，她问我：学姐，为什么想找一份自己热爱的工作这么难呢？我问她上一份工作干了多久，她说不到三个月，做的还是行政助理的工作，

第九单元溶液(复习课件)九年级化学下册(人教版)

A．碘酒溶液
B．生理盐水
C．过氧化氢溶液
D．葡萄糖注射液
典例精讲
【答案】A【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B 不符合题意；C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；故选A。
新课讲解
溶解度曲线应用2：溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱
和溶液，需溶质质量大小为：A__>__B_>__C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C__>__B_>__A___； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
典例精讲
例2．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正确的是（） A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体
典例精讲
【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。故选A。
典例精讲
【答案】D【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；故选D。

鲁教版九年级化学上册第三单元溶液复习课件

B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物。
C．酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液。
D．植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液。
Exercises
5.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已到达饱和的方法是（ B ）
A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀。 B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不溶。 C．取少量溶液降温至10℃有固体析出。 D．取少量溶液至50℃无固体析出。
汽油除油污是__溶__解______ 洗涤剂除油污是_乳__化___作__用_
知识回顾
知识点四：饱和溶液、不饱和溶液
1、概念:在一定温度下，在一定量溶剂里，不能
（还能）再溶解某种溶质的溶液，叫做
该条件下这种溶质的饱和（不饱和）溶
液。
强调
讲溶液饱和或不饱和时，一定要指明温度，溶剂质量。
2、判断溶液是否饱和的方法
2、组成：溶剂和溶质固气溶液，液为剂。液液互溶，多为剂。水多水少，水为剂；不指溶剂，水为剂。
知识回顾
3、特征均一性：各部分浓度和性质都相同。稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。混合物：至少含有两种物质
知识回顾
针对性练习
1、某液体若是溶液，其必然是（ D ） A．长期敞口放置不会析出沉淀。 B．一种固体溶解在一种液体里。 C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均一稳定的混合物。
第三单元溶液复习课件
学习目标
1、了解溶液的概念和特征 2、能区分溶液中溶剂和溶质 3、区分饱和溶液和不饱和溶液 4、会计算溶液中溶质的质量分数
5、能配制一定溶质质量分数的溶液
知识回顾
知识点一：溶液

(人教版)化学九年级复习：第9单元《溶液》ppt课件

4．分类。 (1)在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的____________；还饱和溶液能继续溶解的溶液叫做这种溶质的_____________不_。饱和溶液注意：蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。 (2)饱和溶液不一定是___________浓_，溶不液饱和溶液不一定是 ____稀__溶__液____。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度_______大_____。
第九单元溶液
一、溶液 1．概念。一种或几种物质分散到________另__一里种，物形质成________ 、 ___稳__定___的_______混_物合叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做 ___溶__剂___，被溶解的物质叫做________。溶质溶质可以是______气__体、________或固__体______，但没液有体被溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
八、配制一定溶质质量分数的溶液 1．用固体配制。以配制 100 g 15% 的氯化钠溶液为例，如下图所示：
(1)实验步骤。 ①计算：100 g 此氯化钠溶液中溶质质量＝________ g，溶 15 剂质量______8_5_ g。
②称量、量取：用_______托_盘__天称平取氯化钠，用____________100 mL 量筒量取______8_5_ mL 水。
均一
2．特征。溶液具有_____均__一_性、________性稳，定是________物。混合 3．组成。溶液由______溶__质和________ 溶组剂成。一种溶液中只有一种 ___溶__剂___，可以有多种________。溶质注意：在溶液里的反应，一般是________参加溶反质应。

七章溶液复习课课件

混合物的分离：把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质
一.过滤
1.定义：过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法 2.操作要领：一贴二低三靠二.结晶
1.定义：溶质从其饱和溶液中以固体形式析出的过程叫做结晶。
2.结晶的方法：
①蒸发溶剂法 ②.冷却热饱和溶液法
主板书
烧杯嘴靠玻璃棒玻璃棒靠三层滤纸
浊液
特点
• 一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的、稳定的混合物叫溶液。 • 溶液首先它必须是混合物。水不是溶液。 • 其次它具有均一性和稳定性。
溶质和溶剂的概念：
• 能溶解其它物质的物质叫溶质，被溶解的物质叫溶剂。 • 溶液是由溶质和溶剂组成的。在质量上它们存在下列关系：
• 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
滤纸边缘比漏斗口稍低滤液液面低于滤纸的边缘
滤纸紧贴漏斗
漏斗末端靠烧杯内壁
主板书
溶解度/ 克
150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
硝酸钾
氯化钠
10 20 30 40 50 60 70 80
温度/℃ 90
主板书返回
• • • • • • • •
第七章溶液复习课主要知识点：溶液与浊液；溶质与溶剂及物质溶解性；溶液的分类及各类溶液的关系、相互转化；固体、气体物质的溶解度；溶质质量分数及其计算；溶质质量分数与溶解度的关液溶解度
物质的溶解性不饱和溶液溶液分类：浓溶液溶质质标准2 量分数稀溶液混合物的分离

溶液知识复习课件

影响因素
影响溶解度的因素包括温度、压力、溶剂的性质以及溶质和溶剂之间的相互作用。
实际应用
了解溶解度变化对于工业生产和科学实验非常重要，例如在制备化学试剂、分离提纯、结晶等过程中需要控制溶解度。
密度变化
01
密度变化
当溶质加入到溶剂中时，溶液的密度可能会发生变化。一般来说，如果
溶质的密度大于溶剂的密度，溶液的密度会增大；反之则会减小。
在氧化还原反应中，物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。
氧化还原反应可以通过电极电势来预测和比较反应的可能性，电极电势越高，物质越容易得到电子。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子由于某种原因而转化为不溶于水的固体沉淀。
沉淀反应的原理是溶度积原理，即当溶液中的离子浓度超过一定值时，就会形成沉淀。
溶液知识复习ppt课件
• 溶液基础知识 • 溶液的制备与分离 • 溶液的化学反应 • 溶液在生活中的应用 • 溶液的物理性质变化 • 溶液的化学性质变化
01 溶液基础知识
溶液的定义与性质
定义
溶液是由一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
性质
溶液具有均一性、稳定性、混合物性质等。
• 光化学反应是指物质在光的作用下发生的化学反应，通常涉及到能量吸收和电子转移的过程。
THANKS 感谢观看
03 溶液的化学反应
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应，通过交换离子或共价
结合的方式，生成盐和水。
酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子的结合，形成水分子。
酸碱反应的速率取决于反应物的浓度和温度等因素，可以通过化学平衡常数来描述反应进行的程