第一章第一节化学反应与能量的变化第1课时25张
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《化学反应与能量》优秀ppt人教
2.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
化学选修4(化学反应原理)第一章第一节化学反应与能量的变化 .ppt
二、热化学方程式 热化学方程式∶能表示参加 反应 物质的量 和反应热 的关系的化学方程式。
【练习】
1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。 2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， －92kJ/mol 则1molN2生成NH3的反应为： ，1mol H2 －30.67kJ/mol 生成NH3的反应热为： 。
30.5克
4、已知： S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH =－290.6KJ， 求 1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？
14.53KJ
思考与交流
热化学方程式与普通 化学方程式有什么区别？正确书写其应当 注意哪几点？
小结∶热化学方程式不单表示了反应物和生 成物的关系，而且表示了反应的热效应。
D、1/2CH4 (g)＋O2 (g) ＝1/2CO2 (g) ＋H2O (l) ΔH = -890 kJ/mol
3、已知
（1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) 则a、b、c、d的关系正确的是 C ΔH4 = d kJ/mol 。
A、 2CH4 (g)＋4O2 (g)＝2CO2 (g)＋ 4H2O (l) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、CH4 (g)＋2 O2 (g) ＝CO2 (g) ＋2H2O (l) ΔH = －890 kJ/mol ΔH = －890 kJ/mol
第1章第1节第1课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
据。
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
④实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后生成的 溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是 ___0_.4_1_8_(_t2_－__t_1)_k_J____，中和反应反应热为____0_.4_1_8_0（_.0_t2_25－__t_1）___k_J_·__m__o_l－_1___。
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
2．下列过程一定释放能量的是( )
A．化合反应
B．分解反应
C．分子拆分成原子
D．原子构成分子
D [原子构成分子的过程为新化学键形成过程，一定释放能量。]
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
3．硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的一种原理是 粗硅冶炼：①SiO2＋2C═高═温═ Si＋2CO↑； 精炼硅：②Si＋3HCl═高═温═ SiHCl3＋H2； ③SiHCl3＋H2═高═温═ Si＋3HCl。
化学·选择性必修1 化学反应原理
虽然反应热和焓变单位一样，但是只有在等压条件下反应热和焓变才会相等，所 以不能说反应热就是焓变。
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第一章 化学反应的热效应
诊断
自测
化学·选择性必修1 化学反应原理
1.判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。( × ) (2)反应热是指1 mol物质参加反应时的能量变化。( × ) (3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。( × ) (4)在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为 “－”。( √ )
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
④实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后生成的 溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是 ___0_.4_1_8_(_t2_－__t_1)_k_J____，中和反应反应热为____0_.4_1_8_0（_.0_t2_25－__t_1）___k_J_·__m__o_l－_1___。
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
2．下列过程一定释放能量的是( )
A．化合反应
B．分解反应
C．分子拆分成原子
D．原子构成分子
D [原子构成分子的过程为新化学键形成过程，一定释放能量。]
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
3．硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的一种原理是 粗硅冶炼：①SiO2＋2C═高═温═ Si＋2CO↑； 精炼硅：②Si＋3HCl═高═温═ SiHCl3＋H2； ③SiHCl3＋H2═高═温═ Si＋3HCl。
化学·选择性必修1 化学反应原理
虽然反应热和焓变单位一样，但是只有在等压条件下反应热和焓变才会相等，所 以不能说反应热就是焓变。
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第一章 化学反应的热效应
诊断
自测
化学·选择性必修1 化学反应原理
1.判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。( × ) (2)反应热是指1 mol物质参加反应时的能量变化。( × ) (3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。( × ) (4)在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为 “－”。( √ )
高中化学 第一章第一节《化学反应与能量的变化》 新人教版选修4
[练习1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常 温下测得放出热量55.625KJ，试写出热 化学方程式。
[练习2] 同温、同压下，比较Q1与Q2的 大小：
S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q2 kJ/mol
Q1>Q2
2.书写要点： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，
△H=-131.3kJ/mol ①标聚集状态（s、l、g）
②右端标热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-”。
③系数单位是“摩”，而不是“个”。
④系数可用分数，但热量值要 相应变化。如：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol
2. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ;
△H=- 282.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol
⑤不注明条件，既指: (250C ， 1.01×105Pa)
作业：Ｐ6 3、（3）（4）（5）（6）
今天晚上第一节下课交。
[讨论] 1.为什么聚集状态不同，热量值 不同？
答：液态水变成水蒸气要吸收热量
2.若反应物状态不同，而生成物状态相 同，那么热量值相同吗？ 答：不同
【 例 1】(2003 年 江 苏 高 考 题 ) 已 知 在 25℃ ， 101kpa 下 ， 1gC8H18( 辛 烷 ) 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的 热化学方程式正确的是 ( )
A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第1课时)
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第1课时
2014年6月16日星期一
1
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
2
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
3
焓变 反应热
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着 密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的 能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光 能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化 学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工 作。
2014年6月16日星期一
22
焓变 反应热
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分
别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成 NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 -30.6KJ/mol 分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开 lmol N-H键和 生成 lmol N-H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应 的反应热计算如下： △H =(946kJ/mol+3×436kJ/mol)- 2×3×391kJ/mol =-92kJ/mol 而 lmol H2只与 1/3 mol N2反应.所以此题lmolN2生成NH3 的反应热△H= -92kJ/mol。 lmolH2生成NH3的反应热 △H= -30.67kJ/mol。
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定。
选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第1课时
2014年6月16日星期一
1
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
2
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
3
焓变 反应热
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着 密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的 能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光 能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化 学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工 作。
2014年6月16日星期一
22
焓变 反应热
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分
别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成 NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 -30.6KJ/mol 分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开 lmol N-H键和 生成 lmol N-H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应 的反应热计算如下： △H =(946kJ/mol+3×436kJ/mol)- 2×3×391kJ/mol =-92kJ/mol 而 lmol H2只与 1/3 mol N2反应.所以此题lmolN2生成NH3 的反应热△H= -92kJ/mol。 lmolH2生成NH3的反应热 △H= -30.67kJ/mol。
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定。
高中化学选修四课件：第一章 第一节 第1课时焓变 反应热PPT25张
吸收或放出的能量不等
本
B．A―→B＋C 是放热反应
课
C．A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量
时
栏
总和
目 开
D．A―→B＋C 是吸热反应，则 B＋C―→A 必然是放热
关
反应
解析 本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C
的能量高于 A 的能量，则反应 B＋C―→A 一定是放热反
应；反之，A―→B＋C 则是吸热反应。根据能量守恒定律，
目 开
意义 中的物质变化 明了化学反应中的能
关
量变化
遵循规律 原子守恒
原子守恒和能量守恒
学习·探究区
第1课时
[活学活用] 3．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 表示的
本
意义是在 25 ℃、101 kPa 下，
气态 H2 与
课 时
气态 O2 反应生成
本
质 生成；二是发生了能量变化，即 吸收 能量或 放出
课 时
能量。
栏
目
开
关
断裂
形成
吸收
放出
知识·回顾区
第1课时
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 热量 的变化。因此化学反应分为两类： 放热 反应和吸 热 反应。下列图中，图 1 表示 放热 反应，图 2 表示 吸热 反应。
本 课 时 栏 目 开 关
目
解析 一个化学反应是放热还是吸热，决定于所有反应物
开 关
的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小，前
者大的为放热反应，后者大的为吸热反应。所以，放热反
应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
人教版化学《化学反应与能量变化》完美版课件
作业： H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生
成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的 热量多？
人教版化学选修四第一章第一节化学 反应与 能量变 化(共25 张PPT)
若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
人教版化学选修四第一章第一节化学 反应与 能量变 化(共25 张PPT)
物的总能量
生成物总键能〉反应物 生成物总键
总键能
能〈反应物
总键能
键能越大，物质能量越 低，越稳定
键能越小， 物质能量越 高，越不稳 定
人教版化学选修四第一章第一节化学 反应与 能量变 化(共25 张PPT)
1、 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的 能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的 能量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
生成HF： △H=436+157－568×2=-543 kJ/mol 生成HCl: △H=436+243－432×2=-185 kJ/mol
人教版化学选修四第一章第一节化学 反应与 能量变 化(共25 张PPT)
第2课时
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式。
例1：在200 0C、101kPa时，1molH2与碘蒸 气作用生成HI的反应。
具有的总能量的相对大小 D、吸热反应在一定的条件下也能发生
5、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知（AB）
A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化
成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的 热量多？
人教版化学选修四第一章第一节化学 反应与 能量变 化(共25 张PPT)
若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
人教版化学选修四第一章第一节化学 反应与 能量变 化(共25 张PPT)
物的总能量
生成物总键能〉反应物 生成物总键
总键能
能〈反应物
总键能
键能越大，物质能量越 低，越稳定
键能越小， 物质能量越 高，越不稳 定
人教版化学选修四第一章第一节化学 反应与 能量变 化(共25 张PPT)
1、 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的 能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的 能量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
生成HF： △H=436+157－568×2=-543 kJ/mol 生成HCl: △H=436+243－432×2=-185 kJ/mol
人教版化学选修四第一章第一节化学 反应与 能量变 化(共25 张PPT)
第2课时
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式。
例1：在200 0C、101kPa时，1molH2与碘蒸 气作用生成HI的反应。
具有的总能量的相对大小 D、吸热反应在一定的条件下也能发生
5、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知（AB）
A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化
高中化学 1.1化学反应与能量的变化 第1课时课件 新人教版选修4
1．易误诊断 (1)反应热、焓变、热量的单位相同，均为 kJ·mol－1。( ) (2)ΔH<0 的反应为吸热反应，ΔH>0 的反应为放热反应。( ) (3)化学反应中的能量变化都是以热能表现出来的。( ) (4)化学反应可分为吸热反应和放热反应。( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√
C．反应物 H2 和 O2 所具有的总焓等于生成物 H2O 所具有的 总焓
D．反应物 H2 和 O2 比生成物 H2O 稳定
【解析】 反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应， 反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应。焓值越低，物质 越稳定。
【答案】 B
4．下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装 置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反 应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完 成下列问题：
【 解 析 】 H2O(g)===H2O(l) 是 物 理 变 化 ， A 错 误 ； 2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH>0，为吸热反应，B 错误；由于旧键断 裂时吸收的能量未知，故不能确定该反应是吸热反应还是放热反 应，C 错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热 反应，D 正确。
学生分组探究一 放热反应与吸热反应
第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．水加热变成水蒸气是吸热反应吗？ 【提示】 不是。该过程为物理变化，不是吸热反应。
2．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？常温下进行 的反应一定是放热反应吗？
【提示】 (1)有些放热反应常温下就能进行，如酸碱中和反 应。有些放热反应常温下不能进行，需要加热才能反应，如碳的 燃烧反应。
第 3 步例证——典例印证，思维深化 下列变化为放热的化学反应的是( )
最新-高中化学 第一章第一节《化学反应与能量的变化》课件 新人教版选修4 精品
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？
在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H
它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表 示分子个数，表示对应物质的物质的量。
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
4、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则 下列叙述正确的是 A （D ）
A.2个H原子的能量高于1个H2的能量
B.2个H原子的能量低于1个H2的能量
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
3、反应热描述的是一定温度下的热量变化
4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或 者放热反应
化学反应过程中为什么会有能量的变化？
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断 裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分 子的过程。
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C
化学反应与能量变化PPT课件12 人教课标版1
A.C2H5OH(l)+2O2(g) = B.C2H5OH(l)+3O2(g) = C.C2H5OH(l)+3O2(g) = D.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8 kJ· mol-1 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8 kJ· mol-1 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-136.68 kJ· mol-1 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+1366.8 kJ· mol-1
分别与含1 mol NaOH的稀溶液发生反应,所测得的反 应热相等吗? 不相等;因为浓H2SO4溶解时会放热,故所测反应热
数值偏大。
2 引起中和热误差的因素有哪些?
量热计的隔热效果差;量取溶液的体积不准确;
配制的溶液浓度不准确;温度未到达最高点就读
数;实验操作动作较慢等。
方法点拨
中和反应反应热的测定实验中需要注意的问题: (1)所用装置要尽可能做到保温、隔热;实验操作时动 作要快,尽量减少热量的损失。 (2)所用药品溶液浓度的配制必须准确,且浓度要尽可 能地小,为保证盐酸完全被氢氧化钠中和,须使氢氧化钠 的浓度稍大于盐酸的浓度(NaOH不用0.50 mol•L-1而用 0.55 mol•L-1)。
第一章 化学反应与能量的变化
第一节 焓变 反应热(第2、3课时)
学习目标
1 理解热化学方程式的含义及其书写。
2 理解有关热化学方程式的计算。 3 掌握中和热的概念及其测定方法。
知识回顾
一、热化学方程式
概念:能表示参加反应的物质的物质的量和① 反应热的关系的化学方程式。 _______ 2 表示意义:不仅表明了化学反应中物质的变
分别与含1 mol NaOH的稀溶液发生反应,所测得的反 应热相等吗? 不相等;因为浓H2SO4溶解时会放热,故所测反应热
数值偏大。
2 引起中和热误差的因素有哪些?
量热计的隔热效果差;量取溶液的体积不准确;
配制的溶液浓度不准确;温度未到达最高点就读
数;实验操作动作较慢等。
方法点拨
中和反应反应热的测定实验中需要注意的问题: (1)所用装置要尽可能做到保温、隔热;实验操作时动 作要快,尽量减少热量的损失。 (2)所用药品溶液浓度的配制必须准确,且浓度要尽可 能地小,为保证盐酸完全被氢氧化钠中和,须使氢氧化钠 的浓度稍大于盐酸的浓度(NaOH不用0.50 mol•L-1而用 0.55 mol•L-1)。
第一章 化学反应与能量的变化
第一节 焓变 反应热(第2、3课时)
学习目标
1 理解热化学方程式的含义及其书写。
2 理解有关热化学方程式的计算。 3 掌握中和热的概念及其测定方法。
知识回顾
一、热化学方程式
概念:能表示参加反应的物质的物质的量和① 反应热的关系的化学方程式。 _______ 2 表示意义:不仅表明了化学反应中物质的变
新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量》第一节焓变反应热热化学方程式
反应物的键能总和 生成物的键能总和
所以：一个化学反应是放热还是吸热 取决于
所有断键吸收的总能量与所有形
成新键放出的总能量的相对大小
一 、反应热 焓变
化学反应过程中放出或吸收的热量（或 1、定义：
转换成相应的热量）叫做化学反应的反应热。
在恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的 热量称为反应的焓变。
能量变化
电能
光能
思 考
你所知道的化学反应中有哪些是放热 反应？哪些是吸热反应？
①所有的燃烧反应 ②所有的中和反应 ③活泼金属与水、酸、碱的反应 ④大多数化合反应
①大多数分解反应如：CaCO3高温分解 ②强碱与铵盐Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ③水煤气的生成反应C+CO2 ④ 特殊的反应：H2+CuO, C+H2O ,
二、热化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2 3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
5、焓变的计算方法
ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和 ΔH = 生成物的总能量 – 反应物的总能量 ΔH =
化学键断裂吸收的总能量 化学键形成释放的总能量
–
例 2：拆开 1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为
所以：一个化学反应是放热还是吸热 取决于
所有断键吸收的总能量与所有形
成新键放出的总能量的相对大小
一 、反应热 焓变
化学反应过程中放出或吸收的热量（或 1、定义：
转换成相应的热量）叫做化学反应的反应热。
在恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的 热量称为反应的焓变。
能量变化
电能
光能
思 考
你所知道的化学反应中有哪些是放热 反应？哪些是吸热反应？
①所有的燃烧反应 ②所有的中和反应 ③活泼金属与水、酸、碱的反应 ④大多数化合反应
①大多数分解反应如：CaCO3高温分解 ②强碱与铵盐Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ③水煤气的生成反应C+CO2 ④ 特殊的反应：H2+CuO, C+H2O ,
二、热化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2 3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
5、焓变的计算方法
ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和 ΔH = 生成物的总能量 – 反应物的总能量 ΔH =
化学键断裂吸收的总能量 化学键形成释放的总能量
–
例 2：拆开 1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为
我的课件化学反应能量与变化第一课时.ppt
（2）伴有能量变化的反应不一定是化学反应（物理 反应也可能伴有能量变化）；
（3）常见的吸热物理反应：冰块融化、干冰升华、 铵盐溶于水、硝酸盐溶于水等。
一、下列哪个图表明的是放热反应？
能 反应物 量
放热反应
生成物 吸热反应
生成物
放热反应过程
√
反应物 吸热反应过程
一、键能：
1.定义：在25℃、101KPa下，将物质中的1mol化学
反应物的总键能大于生成物的总键能的化学反应
绝对经典：
已知破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键 分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、 391kJ。试判断1molN2（g）和3 molH2（g） 完全转化为 NH3(g)是放热反应还是吸热反应。
一、反应热：
1、定义：当化学反应在一定温度下进行时，反应 所释放或吸收的热量，称为该反应在此 温度下的热效应，简称反应热。
△H=Q2
B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H=Q1
C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H=Q2
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=Q2
D.S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H=Q1
S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H=Q2
2、注意事项： 我们所研究的对象是在恒定压强的条件下发生的
二、焓变
1、定义：△H = 生成物的总能量—反应物的总能量 =反应物的总键能—生成物的总键能
2、单位： KJ/mol 3、意义： △H <O，该反应为放热反应；
△H>O，该反应为吸热反应
（3）常见的吸热物理反应：冰块融化、干冰升华、 铵盐溶于水、硝酸盐溶于水等。
一、下列哪个图表明的是放热反应？
能 反应物 量
放热反应
生成物 吸热反应
生成物
放热反应过程
√
反应物 吸热反应过程
一、键能：
1.定义：在25℃、101KPa下，将物质中的1mol化学
反应物的总键能大于生成物的总键能的化学反应
绝对经典：
已知破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键 分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、 391kJ。试判断1molN2（g）和3 molH2（g） 完全转化为 NH3(g)是放热反应还是吸热反应。
一、反应热：
1、定义：当化学反应在一定温度下进行时，反应 所释放或吸收的热量，称为该反应在此 温度下的热效应，简称反应热。
△H=Q2
B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H=Q1
C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H=Q2
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=Q2
D.S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H=Q1
S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H=Q2
2、注意事项： 我们所研究的对象是在恒定压强的条件下发生的
二、焓变
1、定义：△H = 生成物的总能量—反应物的总能量 =反应物的总键能—生成物的总键能
2、单位： KJ/mol 3、意义： △H <O，该反应为放热反应；
△H>O，该反应为吸热反应
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目 开
意义 中的物质变化 明了化学反应中的能
关
量变化
遵循规律 原子守恒
原子守恒和能量守恒
学习·探究区
第1课时
[活学活用] 3．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 表示的
学习·探究区
第1课时
2． 反应热、焓变的概念
(1)反应热是化学反应在一定条件下所 释放或吸收 的
本
热量，符号是ΔH ，单位是 kJ·mol－1 或 kJ/mol 。
课 时
(2)焓变是在 恒压 条件下进行的化学反应的 热效应
栏 目
(化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之
开 关
差)。
学习·探究区
目
进行的反应，可以不注明。
开
关
(2)用括号注明了各物质反应时的状态：s (固体)、l (液体)、
g (气体)或 aq (溶液)。
(3)在方程式的右边注明了 ΔH 的 数值 、正负号 及 单位 。
学习·探究区
第1课时
2．热化学方程式的概念及意义
(1)热化学方程式是表示 参加反应物质的量 和 反应热
本
本
应， ΔH<0 。
课
时
(3)要注明反应物和生成物的 聚集状态 。
栏
目
(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是 整数 ，也可
开 关
以是 分数 。
(5)化学计量数改变， ΔH 要相应改变；逆反应的 ΔH 数 值与正反应的 相等 、符号 相反 。
学习·探究区
第1课时
[归纳总结] 热化学方程式与普通化学方程式的区别
普通化学方程式 热化学方程式
本 课 时 栏 目 开 关
是整数，既表示
化学 微粒个数又表示 可以是整数也可以
计量 该物质的物质的 是分数，只表示物
数量
质的物质的量
状态
不要求注明
必须在分子式后 注明
学习·探究区
第1课时
ΔH 正负号
无
及单位
必须注明
本
课
不仅表明了化学反应
时 栏
表明了化学反应 中的物质变化，也表
3．有下列反应：①氧化钙与水反应 ②碳酸氢钠受热分解 ③硫酸与氢氧化钠溶液混合 ④燃烧煤炭取暖 ⑤钠与 水反应 ⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是 ②⑥ ，放热反应的是 ①③④⑤ 。
学习·探究区
第1课时
探究点一 反应热 焓变 1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：
的关系的化学方程式。
课 时
(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的 物质
栏 目
变化，也表明了化学反应中的 能量 变化，还说明了物质
开
的“量”与“能量”之间的数量关系。
关
学习·探究区
第1课时
3．热化学方程式的书写方法要求
(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。
(2)在右端注明热量的变化：吸热反应， ΔH>0 ；放热反
本 课 时 栏 目 开
关 由图可知 1 mol H2 分子中的化学键断裂吸收的能量是 436 kJ ，1 mol Cl2 分子中的化学键断裂吸收的能量是 243 kJ ，2 mol HCl 分子中的化学键形成释放的能量是 862 kJ ，则 H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为 183 kJ 。
两反应的反应热在数值上相等，符号相反。
学习·探究区
第1课时
2． 已知反应 X＋Y===M＋N 为放热反应，对该反应的下列
说法中正确的是
(C )
A．X 的能量一定高于 M
B．Y 的能量一定高于 N
本 课
C．X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量
时 栏
D．因为是放热反应，故不必加热就可以发生
吸收或放出的能量不等
本
B．A―→B＋C 是放热反应
课
C．A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量
时
栏
总和
目 开
D．A―→B＋C 是吸热反应，则 B＋C―→A 必然是放热
关
反应
解析 本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C
的能量高于 A 的能量，则反应 B＋C―→A 一定是放热反
应；反之，A―→B＋C 则是吸热反应。根据能量守恒定律，
学习·探究区
第1课时
探究点二 热化学方程式
1．氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示： H2(g)＋I2(g)12=00=10=k=℃P=a2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，它与化
本 课
学方程式 H2＋I2 2HI 相比较而言，其特点为
时 栏
(1)指明了反应时的 温度 和 压强 ：若在 25 ℃、101 kPa 时
本 课 时 栏 目 开 关
第1课时
第一节 化学反应与能量的变化
第 1 课时 焓变 反应热
本
课 时
[学习目标定位]
栏 目
1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放
开
热反应的本质。
关
2.学会热化学方程式的书写与应用。
知识·回顾区
第1课时
1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有 新物
开
关
反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量
而使反应体系的能量 升高 ，故 ΔH > 0(填“<”或
“>”)，即 ΔH 为 ＋ (填“＋”或“－”)。
学习·探究区 [归纳总结]
本 课 时 栏 目 开 关
第1课时
学习·探究区
第1课时
[活学活用]
1．由右图分析，有关叙述正确的是
(D)
A．A―→B＋C 和 B＋C―→A 两个反应
本
质 生成；二是发生了能量变化，即 吸收 能量或 放出
课 时
能量。
栏
目
开
关
断裂
形成Βιβλιοθήκη 吸收放出知识·回顾区
第1课时
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 热量 的变化。因此化学反应分为两类： 放热 反应和吸 热 反应。下列图中，图 1 表示 放热 反应，图 2 表示 吸热 反应。
本 课 时 栏 目 开 关
目
解析 一个化学反应是放热还是吸热，决定于所有反应物
开 关
的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小，前
者大的为放热反应，后者大的为吸热反应。所以，放热反
应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。
放热反应也往往需要加热才能进行，如炭的燃烧；吸热反
应不一定都需要加热，如 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 是吸热反应，不用加热就能发生。
第1课时
3． ΔH 的正、负和吸热、放热反应的关系
(1)放热反应是反应完成时，生成物释放的总能量 大于
反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释
本
放给环境)而使反应体系的能量 降低 ，故 ΔH < 0(填
课 时
“<”或“>”)，即 ΔH 为 － (填“＋”或“－”)。
栏 目
(2)吸热反应是反应完成时，生成物释放的总能量 小于