碱度的测定(全套步骤)

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碱度的测定(全套步骤)

一．天平的使用实验室电子天平：梅特勒-托利多AL204/011. 工作原理电磁力平衡的原理2. 基本操作使用环境：首先，放置天平的工作台应稳定牢固，远离震动源；周围没有高强电磁场；没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源；尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。

其次，天平室温度和湿度应保持恒定，温度控制在20℃～28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。

调整：开机前，首先检查天平是否处于水平状态，即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置，如果天平未处于水平，则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。

如果在称重过程中不可避免的要移动天平，则每次移动后，都要重新调整水平。

开机预热：连接电源，让秤盘空载，按“On/Off”按钮。

天平开启并进行自检，自检通过显示0.0000g，进入预热。

为保证获得精确的称量结果，必须至少在校准前60 分钟开机，以达到工作温度。

但在一般情况下，天平开机后，让其保持在待机状态下，预热20 分钟，即可称量。

校准：在开机状态下，将天平称盘上的被称量物清除，按“->0/T<-”（清零/ 去皮）键，待显示器稳定显示。

接着按住“Cal”键不放，直到显示“Cal 200.0000g”字样，放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置，天平自动进行校准，当“Cal 0.0000g”闪烁时，移去砝码，随后显示屏上短时间出现“CAL donE”信息，紧接着又出现“0.0000g”时，天平校准结束。

天平进入称量工作状态，等待称量。

称量：打开玻璃防风罩密封门，将待测物轻轻放在秤盘中心，关上密封门，待示值稳定后，记录下待测物的质量，再将被测物轻轻取出，关紧密封门；当称量过程中需要去皮，按去皮按钮（O/T），此时示值为“0.0000g”。

关机：称量完毕，确定天平秤盘上清洁无物后，按住“On/Off”按钮直至关机（屏幕上无显示）。

如还需要继续使用，可以不关闭天平。

3.注意事项应使用自带的电源适配器，并按说明书选择适当的电压（～220V 或110V）。

工业纯碱总碱度的测定

6 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物的原理和方法。

2. 学习用参比溶液确定终点的方法。

3. 进一步掌握微量滴定操作技术。

二、实验原理混合碱是NaCO3 与NaOH 或NaHCO3与Na2CO3 的混合物。

欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl 标准溶液滴定，根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。

若混合碱是由Na2CO3 和NaOH 组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH 范围为8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。

设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。

第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。

消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。

当V1＞V2 时，试样为Na2CO3 与NaOH 的混合物，中和Na2CO3 所消耗的HCl 标准溶液为2V1（mL），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V1-V2）mL。

据此，可求得混合碱中Na2CO3 和NaOH的含量。

当V1＜V2 时，试样为Na2CO3 与NaHCO3 的混合物，此时中和Na2CO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为（V2-V1）mL。

可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3 的含量。

双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。

由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。

甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。

1酸碱滴定法：碱度的测定

1、酸碱滴定法：碱度的测定【知识的回顾】：1、滴定方法概述：酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、络合滴定2、滴定方式概述：直接滴定、间接滴定、返滴定、置换滴定3、酸碱滴定常用的指示剂：P.P.（pH=8.0-10.0），M.O.（pH=3.1-4.4）4、二元弱碱的滴定：举例：Na2CO3滴定过程：HCl滴定Na2CO3，（1）先加入P.P.，溶液显粉红色，滴定至溶液无色，消耗HCl标液V1ml；（2）再加入M.O.，溶液呈黄色，滴定至溶液呈橙色，消耗HCl标液V2ml。

【规律】：V2=2 V1【课堂引入】：如果溶液中不仅含有碳酸盐，还有碳酸氢盐，或者氢氧根，结果会怎样？【本课内容】：混合碱的分析1. 单独OH-碱度的分析【理论推理】：在HCl滴定至酚酞（P.P.）变色之后，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），发现溶液马上变红色，即V2=0ml，没有消耗HCl标液。

即：当V1≠0，V2=0时，溶液中仅含有OH—。

说明：没有碳酸盐碱度，OH—。

2. 单独CO32—碱度的分析：【理论推理】：在HCl滴定至酚酞（P.P.）变色之后，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml，且V1=V2。

即：当V1=V2时，溶液中仅含有OH—。

说明：只有碳酸盐碱度，CO32—。

3. 单独HCO3—（重碳酸盐）碱度的分析：【理论推理】：向溶液中加入指示剂酚酞（P.P.），溶液不显粉红色，即消耗HCl标液V1=0ml，继续滴加甲基橙（M.O.），溶液呈现橙黄色，滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml。

即：当V1=0，V2≠0时，溶液中仅含有HCO3—。

说明：只有碳酸盐碱度，HCO3—。

4. CO32—和HCO3—碱度的分析：【理论推理】：向溶液中加入指示剂酚酞（P.P.），溶液显粉红色，滴定至粉红色消失，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），溶液呈现橙黄色，滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml。

碱度的测定

碱度的测定（酸碱滴定法）1.仪器（1）25mL酸式滴定管（2）5mL或10mL微量滴定管（3）250mL锥形瓶（4）100mL移液管2.试剂及配制（1）1%酚酞指示剂(以乙醇为溶剂)准确称取1g酚酞，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100 ML。

（2）0.1%甲基橙指示剂准确称取 0.1g甲基橙，溶于70℃的水中，冷却，稀释至100mL。

（3）甲基红-亚甲基蓝指示剂:准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝，在研钵中研磨均匀后，溶于100mL95%乙醇中。

（4）c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L、0.0500 mol/L、0.0100 mol/L标准溶液c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L配制：量取3ml浓硫酸（密度1.84g/ml）缓缓注入1000mL蒸馏水或除盐水中，冷却、摇匀。

配制c（1/2H2SO4）=0.0500 mol/L、0.0100 mol/L硫酸标准溶液，用c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L硫酸标准溶液稀释至2倍、10倍制得。

3. 测定方法(1)大碱度水样(如锅水、化学净水、冷却水、生水等)的测定方法：取100mL透明水样，置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，此时若溶液显红色，则用c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L或0.0500 mol/L标准溶液滴定至恰无色，记录耗酸体积V1，然后再加入2滴甲基橙指示剂，继续用上述硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色为止，记录第二次耗酸体积V2（不包括V1）。

（2）小碱度水样（如凝结水、高纯水、给水等）的测定方法：取100mL透明水样，置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，此时溶液若显红色，则用微量滴定管以c（1/2H2SO4）=0.0100 mol/L标准溶液滴定至恰无色，记录耗酸体积V1，然后再加入2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂，再用上述硫酸标准溶液滴定，溶液绿色变为紫色，记录耗酸体积V2(不包括V1)（3）无酚酞碱度时的测定方法:上述两种方法，若加酚酞指示剂后溶液不显色，可直接加甲基橙或甲基红-亚甲基蓝指示剂，用硫酸标准溶液滴定，记录耗酸体积V2（4）碱度的计算上述被测定水样的酚酞碱度（JDp）和全碱度（JD）按下式计算：JDp= c（1/2H2SO4）×V1×10JD= c（1/2H2SO4）×V2×10式中:c（1/2H2SO4）----标准溶液浓度；V 1、V2两次滴定时所耗硫酸标准溶液的体积碱度的基本单元采用mol/L（毫摩尔/升）（5）将测定结果填入《化验记录表》中。

碱度的测定方法

碱度的测定方法
碱度是指溶液中存在的碱性物质的浓度或活性。

测定溶液的碱度可以使用多种方法，以下为一些常用的方法：
1. 酸碱滴定法：这是最常用的测定碱度的方法之一。

首先，用一种已知浓度的酸溶液滴定待测碱溶液，直到pH值达到中性（pH=7）。

根据已知酸溶液滴定的体积和浓度，可以计算出待测碱溶液的浓度。

2. pH计法：pH计是一种能够测量溶液酸碱性的仪器。

通过将电极浸入待测溶液中，pH计可以测量溶液的pH值。

根据pH 值可以判断溶液的酸碱性质，从而推测出溶液的碱度。

但是需要注意，pH计只能测量溶液的pH值，对于碱度的直接测定需要通过其他方法进行。

3. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。

在测定碱度时，可以将适量的酸碱指示剂添加到待测溶液中，根据颜色变化的出现来判断溶液的碱度。

4. 电位滴定法：电位滴定法是一种基于电位的测定方法，利用电位计对待测溶液进行电位测量。

通过准确测量酸碱反应过程中电位的变化，可以计算出溶液的碱度。

需要注意的是，不同的测定方法适用于不同的碱性物质和待测溶液的特性。

在选择测定方法时，应根据实际情况选择合适的方法，以确保测定结果的准确性。

土壤碱度的测定方法

土壤碱度的测定方法土壤碱度是指土壤中碱性物质的含量，通常用pH值来表示。

土壤碱度对植物生长和土壤肥力有很大影响，因此测定土壤碱度对于农业生产和土壤改良具有重要意义。

本文将介绍几种常用的土壤碱度测定方法。

1. pH试纸法pH试纸法是一种简单、快速、低成本的土壤碱度测定方法。

通过将土壤与水混合后，用pH试纸测量溶液的pH值，从而判断土壤的碱度。

这种方法适用于现场快速检测，但准确性相对较低。

操作步骤如下：（1）取一定量的土壤样品，放入干净的容器中。

（2）加入适量的水，充分搅拌，使土壤与水充分混合。

（3）将混合液静置片刻，使土壤中的碱性物质充分溶解。

（4）用pH试纸蘸取混合液，观察试纸颜色变化，与标准色卡对比，确定土壤的pH值。

2. 电位法电位法是通过测量土壤溶液中的氢离子浓度来计算土壤的pH值。

这种方法具有较高的准确性，但需要专业的仪器和操作技能。

操作步骤如下：（1）取一定量的土壤样品，放入干净的容器中。

（2）加入适量的水，充分搅拌，使土壤与水充分混合。

（3）将混合液静置片刻，使土壤中的碱性物质充分溶解。

（4）用电位计测量混合液的电位值，根据电位值计算土壤的pH值。

3. 滴定法滴定法是一种较为精确的土壤碱度测定方法，通过滴定剂与土壤中的碱性物质发生化学反应，根据滴定剂的用量计算土壤的pH值。

这种方法需要专业的仪器和操作技能。

操作步骤如下：（1）取一定量的土壤样品，放入干净的容器中。

（2）加入适量的水，充分搅拌，使土壤与水充分混合。

（3）将混合液静置片刻，使土壤中的碱性物质充分溶解。

（4）用酸或碱作为滴定剂，逐滴加入混合液中，直到反应完全。

记录滴定剂的用量。

（5）根据滴定剂的用量计算土壤的pH值。

4. 火焰光度法火焰光度法是一种用于测定土壤碱度的非破坏性方法，通过测量火焰中特定波长的光强度来计算土壤的pH值。

这种方法具有较高的准确性和可靠性，但需要专业的仪器和操作技能。

操作步骤如下：（1）取一定量的土壤样品，放入干净的容器中。

碱度的测量方法

总碱度、游离碱度的测定方法
本法采用酸碱度滴定法。

取试样10mL，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点表示。

㈠试剂
盐酸：0.1mol/L标准溶液（按GB/T601配制和标定）；
溴酚兰指示剂：1g溶于1000mL的20%乙醇中；
酚酞指示剂：1%乙醇溶液。

㈡试验方法
①总碱度的测定
用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴溴酚兰指示剂，用盐酸标准溶液滴定由兰紫色变为黄色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数A。

②游离碱度的测定
用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴酚酞指示剂。

用盐酸标准溶液滴定由粉红色变为无色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数B。

㈢计算方法
碱度按下列公式计算：
总碱度（点）= A
游离碱度（点）= B
式中：A、B——滴定时耗去盐酸标准溶液毫升数，mL；
C——盐酸标准溶液浓度，mol/L；
V——取样毫升数，mL。

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(完整版)碱度的测定

十二、碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐）水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。

水中的碱度来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数,所以总碱度被当作这些成分浓度的总和.当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时,则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。

废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等、均为碱度组成部分。

在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和.碱度的测定值因使用的指示剂终点pH值不同而有很大的差异，只因当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质.对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH8.3时消耗的量，为酚酞碱度。

以酸滴定至pH为4。

4～4。

5时消耗的量，为甲基橙碱度。

通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水,则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的pH值。

然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。

碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性,是对水和废水处理过程控制的判断性指标.若碱度是由过量的碱金属盐类所形成,则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据.1.方法选择用酸碱滴定水中碱度是各种方法的基础。

有两种常用的方法,即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。

电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广.用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析。

二法均可根据需要和条件选用.2。

样品保存样品采集后应在4℃保存,分析前不应打开瓶塞,不能过滤，稀释或浓缩。

样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时,应及时分析.（一）酸碱指示剂滴定法（B)1.方法原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。

实验报告-碱度测定

实验报告一、实验目的1学会酸碱滴定法测定碱度2巩固滴定操作和终点颜色的判断二、方法原理水样用酸标准溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。

当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8.3，指示OH中和，碳酸盐均被转为重碳酸盐。

当滴定至甲基橙指示剂由橘黄色变成橘红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，指示水中的重碳酸盐（包括原有的和由碳酸盐转化成的重碳酸盐）已被中和。

根据上述两个终点达到时所消耗的盐酸标准溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。

上述计算方法不适用污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。

三、仪器与试剂1、聚四氟乙烯滴定管，25ml2、锥形瓶，250m l3、蒸馏水4、酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50ml95%乙醇中，用水稀释至100ml。

5、甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中。

6、已标定的盐酸溶液浓度0.1000mol/L四、操作步骤1、取100ml水样于250ml锥形瓶中，加入3滴酚酞指示剂，摇匀。

2、当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚退至无色，记录盐酸标准溶液用量以P表示；若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，并接着进行下述操作；3、向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀；4、继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由橘黄色刚刚变为橘红色为止，记录盐酸标准溶液用量以M表示。

5、再次取水样，重复以上步骤，并记录数据。

五、实验数据记录六、结果计算P=3.40ml, M=2.18ml, P>M∴水中有OH-和CO2-碱度3①OH﹣碱度（以CaO计，mg/L﹚=C（P-M）×28.04×1000/100=0.1000×﹙3.40－2.18﹚×28.04×1000/100=34.20mg/LCO32﹣碱度﹙½CO32﹣,mg/L﹚=C×2M×30×1000/100=0.1000×2×2.18×30×1000/100=130.8 mg/L②OH﹣碱度（以CaO计，mg/L﹚=C（P-M）×28.04×1000/100=0.1000×﹙3.01－2.24﹚×28.04×1000/100=21.59 mg/LCO32﹣碱度﹙½CO32﹣,mg/L﹚=C×2M×30×1000/100=0.1000×2×2.24×30×1000/100=134.4 mg/L七、实验体会①指示剂的添加量要合适；②滴定时，右手摇动锥形瓶力度要足够，否则滴定溶液体积过量还没出现颜色变化。

碱度的测定全套步骤修订版

碱度的测定全套步骤修订版碱度（或酸碱度）是指溶液中存在的酸性或碱性物质的浓度影响其pH值的程度。

测定溶液的碱度是化学分析中的一个重要实验步骤。

下面是一套常用的测定溶液碱度的全套步骤：1.实验前准备：在进行测定前，需要先准备好实验所需的试剂和设备，包括离子交换树脂（用于标定酸和碱的浓度）、溶液容器（例如烧杯）、pH计、分析天平等。

2.标定酸度：首先，要准确标定用于测定溶液碱度的酸溶液的浓度。

选择一定量的强酸，例如盐酸（HCl），并配制成适当浓度的酸溶液。

将一定量的该酸溶液加入烧杯中，然后精确称量一定量的离子交换树脂加入其中，将烧杯放置在磁力搅拌器上进行搅拌，直到树脂吸附了酸溶液中的所有酸。

然后，使用pH计测定溶液的pH值，从而确定酸溶液的浓度。

3.标定碱度：接下来，要标定用于测定溶液碱度的碱溶液的浓度。

使用与标定酸度的步骤类似的方法，选择一定量的强碱溶液，例如氢氧化钠（NaOH），并配制成适当浓度的碱溶液。

将一定量的该碱溶液加入烧杯中，然后精确称量一定量的离子交换树脂加入其中，将烧杯放置在磁力搅拌器上进行搅拌，直到树脂吸附了碱溶液中的所有碱。

然后，使用pH计测定溶液的pH值，从而确定碱溶液的浓度。

4.测定溶液的碱度：在进行测定溶液的碱度时，使用配制好的酸溶液和碱溶液进行反应。

首先，将一定量的待测溶液加入烧杯中，并用pH计测定其初始pH值。

然后，逐滴加入酸溶液（根据实际需求，可以选择不同浓度的酸溶液），并在每次加入酸溶液后使用pH计测定溶液的pH值。

当溶液的pH值达到期望的范围内时，停止加入酸溶液。

记录所添加的酸溶液的体积。

5.计算溶液的碱度：根据添加的酸溶液的体积和酸的浓度，可以计算出待测溶液的碱度。

根据酸碱中和反应的化学方程式，计算出溶液中酸和碱的摩尔比例。

通过已知的酸和碱的浓度，可以计算出待测溶液的碱度。

通过以上的实验步骤，可以相对准确地测定溶液的碱度。

当然，在具体的实验过程中，要注意控制实验条件，避免外界因素对实验结果的干扰，从而获得准确可靠的测定结果。

水样碱度的测定

水样碱度的测定
水中的氢氧化物、碳酸盐、磷酸盐、腐植酸性盐形成碱性物质，水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量。

碱度的测定采用中和法，即用标准溶液滴定之。

碱度可分为酚醐碱度和全碱度两种。

酚醐碱度是以酚儆作指示剂时所测出的量，其终点的PH约为8.3,全碱度是以甲基橙作指示剂测出的量，终点的PH为4.2,若碱度VO.5π≡o1∕1,全碱度宜以甲基红-亚甲基蓝用指示剂，终点的PH为5.0,我们采用甲基红一亚甲基蓝作指示剂。

一、测定方法
取IOOm1透明水样于烧杯中，加入2-3滴1%酚醐指示剂，此时若显红色，则用微量滴定管以0.005mo1∕1(0.O1N)硫酸标准溶液滴定至恰无色,记录耗酸体积a,然后加入2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂,用0.005mo1∕1(0.01N)硫酸标准溶液滴定,溶液由绿色变为紫色,记录消耗酸体积b(包括a):
计算结果:JD酚二M.a×2∕v×106(μmo1∕1)
JD全二M.b义2/vXIO6(μmo1∕1)
式中；
M-硫酸标准溶液的摩尔浓度.
a,b-滴定碱度所消耗硫酸标准溶液的体积,m1;
V-水样体积,m1.
所用试剂：1%酚醐、甲基红-亚甲基指示剂、0.005mo1∕1(0.01N
二、注意事项
（一）采样后应立即分析，避免C02影响。

（二）水样混浊时应先过滤再分析。

（三）指示剂不应多，以免影响终点。

碱度和碳酸氢根的测定——容量法(JD测定)

碱度和碳酸氢根的测定——容量法
1.范围
本标准规定了循环水和天然水中含量在10 mmol/L以下的碱度的测定。

2.方法提要
水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量。

本方法采用甲基红—溴甲酚绿混合指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定。

3.试剂溶液
3.1盐酸标准滴定溶液：0.1mol/L
3.2甲基红—溴甲酚绿混合指示剂：称取100mg溴甲酚绿溶于100 mL 95%乙醇溶液中，再称200mg甲基红溶于100 mL 95%乙醇溶液中，以（3+1）混合。

4.仪器设备
一般实验室仪器
4.1酸式滴定管：25 mL
4.2三角瓶：250 mL
4.3量筒：100 mL
4.4天平：感量0.1g
5.测定步骤
量取50 mL水样于250 mL三角瓶中，加4d甲基红—溴甲酚绿混合指示剂，水样呈浅绿色，用0.1mol/L（HCl）标准滴定溶液滴定至
浅紫色为终点，记下消耗盐酸体积a mL。

6.分析结果的表述
6.1碳酸氢根的含量（mg/L）按下式计算：
HCO3-=61×a×C×1000/V
碱度JD（以CaCO3计mg/L）按下式计算：
JD=50.05× a×C×1000/V
式中:C代表盐酸标准溶液的物质的量浓度，mol/L；
A代表消耗盐酸标准溶液的体积，mL；
V代表水样的体积数，mL。

6.2精密度
碱度在0.2~10mmol/L范围内，两次平行结果之差不得超过±0.06mmol/L。

6.3结果表述
取平行测定两个结果的平均值作为水样中的碱度以mg/L报出，结果保留两位小数。

碱度测定-酚酞甲基橙测定法[整理版]

实验三酸标准溶液法测定碱度一、实验目的１．掌握酸碱滴定的基本操作。

２．掌握酸标准溶液的配制和标定方法。

３．测定工业废水的碱度。

二、实验原理造纸、印染、化工等工业排放的含碱废水，进入天然水域后使水中pH 值增高，影响水生生物的正常生活。

工业废水的碱度由氢氧化物、氨化合物、有机碱、碳酸盐、磷酸氢盐等形成。

碱度是指能与强酸起反应的碱性物质总量，•以CaCO 3的mg/L 表示。

如用酚酞作指示剂，测定的是游离氢氧化物、碳酸盐以及在pH 值8.3时部分中和或全部中和的其它有机物或无机物的碱度；用甲基橙作指示剂，测定的是所有酚酞碱度加上重碳酸盐及有机弱碱的总碱度。

三、实验主要仪器1.50mL 酸式滴定管。

2.250mL 锥形瓶。

1. 分析天平2. 250mL 容量瓶四、试剂１．无二氧化碳蒸馏水：•pH 不低于6.0的蒸馏水。

若蒸馏水的pH 较低，应煮沸15分钟，加盖后冷却至室温。

２．0.1mol/L HCl 的配制：吸取9mL 浓HCl 注入大约1000mL 无二氧化碳蒸馏水中，此溶液浓度约为0.1mol/L ，用下述方法进行标定：准确称取于180℃烘2小时，并于干燥器内冷至室温的无水碳酸钠1～1.5g ，置于小烧杯中，加水溶解，移入250mL 容量瓶中，定容后摇匀，用移液管吸取25mL 放入锥形瓶内，加入无二氧化碳蒸馏水至100mL 及4滴甲基橙指示剂，用待标的0.1mol/LHCl 滴定至淡桔红色，记录用量。

同时用无二氧化碳蒸馏水做空白滴定。

按下式计算盐酸标准溶液的浓度。

Ｃ＝2502500.53)(100001⨯⨯-⨯V V m式中： m —无水Na ２CO 3的重量，克；V 1— 滴定无水Na ２CO 3消耗HCl 溶液毫升数； V 0—滴定无二氧化碳蒸馏水消耗HCl 溶液毫升数，即空白值；53.00— M(1/2 Na ２CO 3),mol 。

３．酚酞指示剂：•称取0.5g 酚酞，•溶于50mL95%乙醇中，•再加入50mL 水。

水质碱度的测定方法

水质碱度的测定方法
水质碱度的测定方法：
① 样品采集，使用干净的容器从待测水中采集足量样品，避免污染；
② 样品固定，采集后尽快测定，若需存放，应加适量硫酸固定，防止变化；
③ 酸度调节，用已知浓度的盐酸或硫酸标准溶液滴定，中和水中的碱性物质；
④ 指示剂选择，加入酚酞或甲基橙等指示剂，根据颜色变化判断终点；
⑤ 初始滴定，慢慢滴加酸液直到溶液颜色刚好变化，记录所用酸液体积；
⑥ 过量滴定，继续滴加酸液，使溶液颜色变化至稳定，再次记录酸液体积；
⑦ 计算碱度，根据两次滴定消耗的酸液体积差，计算出样品的总碱度；
⑧ 校准仪器，定期校准所用的滴定管和pH计，确保测量精度；
⑨ 温度校正，考虑到温度对碱度测定的影响，必要时进行温度校正；
⑩ 平行测定，对同一样品进行两次或多次平行测定，取平均值以提高准确性；
⑪ 结果记录，详细记录每次测定的数据和条件，以便后续分析
和比对；
⑫ 结果分析，根据测定结果，分析水质状况，为水质处理提供依据。

3工业纯碱总碱度的测定

3.工业纯碱总碱度的测定。

工业纯碱是一种重要的化工原料，其总碱度是衡量产品质量的重要指标。

总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它对于纯碱的生产和使用具有重要意义。

本文将介绍工业纯碱总碱度的测定方法，包括实验原理、实验步骤和数据处理等方面。

一、实验原理总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它可以通过滴定法进行测定。

在滴定法中，将纯碱溶解于水，然后加入酚酞指示剂，再滴加盐酸标准溶液，直到溶液颜色变化，从而确定纯碱中碳酸钠的含量。

由于在滴定过程中要使用标准溶液，因此需要对其进行标定。

二、实验步骤1.准备试剂和仪器试剂：纯碱、蒸馏水、酚酞指示剂、标准溶液（盐酸）仪器：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、称量纸、烧杯2.称量样品用电子天平称取约5g纯碱样品，记录其质量m1。

3.溶解样品将称好的纯碱样品溶解于蒸馏水中，得到溶液。

4.加入指示剂向溶液中加入适量酚酞指示剂。

5.滴定操作用标准溶液滴定溶液，直到溶液颜色发生变化。

记录滴定管的初始体积V1和终点时的体积V2。

6.数据记录记录实验过程中的各项数据，包括称量样品的质量m1、滴定管的初始体积V1、终点时的体积V2等。

三、数据处理1.计算纯碱中碳酸钠的含量按下式计算：Na2CO3=(V1-V2) × c × 0.053 × 100/m1式中：V1为滴定管的初始体积（mL）；V2为终点时的体积（mL）；c 为标准溶液的浓度（mol/L）；m1为称量的样品质量（g）；0.053为碳酸钠的摩尔质量（g/mol）。

2.计算总碱度根据纯碱中碳酸钠的含量，按下式计算总碱度：Total alkalinity=Na2CO3 × 100/Na2CO3 × 100%式中：Na2CO3为计算得到的碳酸钠含量（%）。

四、结果分析通过上述实验步骤和数据处理，我们可以得到工业纯碱的总碱度。

总碱度反映了纯碱中碳酸钠的含量，含量越高，说明纯碱的质量越好。

在生产过程中，总碱度控制的不准确会影响产品质量和生产效益。

实验报告-碱度测定

实验报告一、实验目的1学会EDTA标准溶液的配制与标定方法。

2掌握水中硬度的测定原理和方法。

二、方法原理用EDTA溶液络合滴定Ca2+、Mg2+总量，是在pH=10的氨性缓冲溶液中，铬黑T作指示剂，与钙和镁生成紫红色溶液。

滴定中，游离的钙和镁离子首先与EDTA反应，与指示剂络合的钙和镁离子随后与EDTA反应，到达终点EDTA把指示剂臵换出来，此时溶液的颜色由紫红色变为蓝色。

本方法的主要干扰离子有Fe3+、Al3+、Mn2+、Cu2+、Zn2+等。

当Mn2+含量超过1mg/L时，在加入指示剂后，溶液会出现浑浊的玫瑰色，可加入盐酸羟胺消除它。

Fe3+、Al3+等的干扰，可用三乙醇胺掩蔽。

Cu2+、Zn2+可用NaS消除。

2三、仪器与试剂1、25mL聚四氟乙烯滴定管1支2、250mL锥形瓶2个3、50mL移液管1支4、10mL量筒1个5、250mL烧杯1个6、0.01gmol/LEDTA标准溶液的配制：称取1.4gEDTA二钠盐，溶解于50mL温热水中，稀释至250mL,摇匀转移至250mL具玻璃塞的试剂瓶中。

7、E DTA溶液的标定：用移液管吸取25mL钙标准溶液，臵于250mL锥形瓶，加250mL蒸馏水，加入适量固体钙指示剂，在搅拌下滴加20%NaOH溶液至出现酒红色后再过量0.5~1mL以EDTA溶液滴定至纯蓝色，即为终点。

平行标定两次，计算EDTA的准确浓度。

Cl溶于少量蒸馏水，加入100mL 8、缓冲溶液：称取20g分析纯NH4浓氨水，加Mg-EDTA溶液，，用蒸馏水稀释至1L。

.6H2O于100mL烧杯中，9、M g-EDTA溶液：称取0.25g分析纯MgCl2加少量蒸馏水，溶解后转入100mL容量瓶中，稀释至刻度。

用移液管吸取50mL放入锥形瓶中，加缓冲溶液5mL，铬黑T少许，用0.01mol/LEDTA滴定至溶液刚呈蓝色；取与此同等量的EDTA溶液，摇匀，即成Mg-EDTA溶溶液，加入容量瓶中剩余的MgCl2液，将此溶液全部倒入上述缓冲溶液中。

碱度的测定步骤及公式

碱度是衡量水质中碱性物质含量的重要指标，对于水生生态系统和人类生活用水都有重要的意义。

碱度测定通常采用酚酞和甲基橙两种指示剂来检测溶液中的碱性物质。

以下是详细的测定步骤：1. 准备所需的试剂和仪器。

包括酚酞指示剂、甲基橙指示剂、盐酸标准溶液等。

确保所有的试剂都符合实验要求，并且仪器经过校准。

2. 取一定量的水样，通常为100ml，放入250ml的锥形瓶中。

注意水样的采集要具有代表性，能够反映整体水质情况。

3. 向锥形瓶中加入4滴酚酞指示剂，轻轻摇动，使溶液充分混合。

酚酞指示剂在碱性条件下呈现红色，因此可以通过观察溶液的颜色变化来判断碱度。

4. 用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪色，记录此时盐酸标准溶液的用量。

这一步是为了确定水样中碱性物质的量。

5. 继续向锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。

甲基橙指示剂在酸性条件下呈现黄色，因此可以通过观察溶液的颜色变化来判断酸度。

6. 继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色，记录此时盐酸标准溶液的用量。

这一步是为了确定水样中酸性物质的量。

7. 根据测定的数据计算碱度。

碱度可以通过以下公式计算：JD总=C(V1+V2)/VS×1000（mmol/L）。

其中，JD总指全碱度；C指盐酸标准溶液的浓度（mmol/L）；V1、V2指两次滴定时所耗盐酸标准溶液的体积，单位ml；VS指水样体积，单位ml。

在测定过程中，需要注意以下几点：1. 确保试剂的质量和纯度，避免引入干扰物质。

2. 严格控制滴定的速度和时间，确保实验结果的准确性。

3. 在实验过程中要保持水样的温度恒定，避免温度变化对实验结果的影响。

碱度测定的结果可以为水质评估和水处理提供重要的参考依据。

同时，通过对水质碱度的监测和控制，可以有效地保护水生生态系统和人类生活用水的安全。

工业纯碱总碱度的测定

工业纯碱总碱度的测定一、实验目的：1.掌握容量分析常用仪器的洗涤方法和正确的使用方法。

2.掌握用无水Na2CO3标定HCL标准溶液的过程及反应机理。

3.掌握强酸滴定二元弱碱终点的PH突跃范围及指示剂的选择和终点颜色的变化。

二、实验原理：1. 工业纯碱中总碱度的测定工业纯碱的主要成分为Na2CO3,商品名为苏打，内含有杂质NaCI, Na2SO4, NaHCO3, NaOH等，可通过滴定总碱度来衡量产品的质量。

CO32－的Kb1=1.8×10-4 Kb2=2.4×10-8,CKb>10-8可被HCI标准溶液准确滴定。

滴定反应为：Na2CO3, ＋2HCI ＝2NaCI ＋H2O +CO2 ↑化学计量点时，溶液呈弱酸性，pH≈3.89 (CO2饱和溶液)，可选用甲基橙(或甲基红)作指示剂（NaHCO3, NaOH等同时被中和）。

终点:黄色→橙色2. 0.1 mol/L HCI溶液的标定基准物质: 无水Na2CO3或硼砂(Na2B4O7.10H2O)本实验所用基准物为无水Na2CO3⑴用无水Na2CO3标定:２HCl ＋Na2CO3 ＝２NaCl ＋CO2 ↑＋H2O指示剂: 甲基橙终点:黄色→橙色式中,mNa2CO3—碳酸钠的质量（g），VHCl —盐酸溶液的体积(ml)。

⑵用硼砂标定:Na2B4O7 + 5H2O + 2 HCl = 4H3BO3 + 2 NaClKa=5.8×10-10化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可选用甲基红作指示剂三、主要试剂和仪器1、分析化学实验常用仪器、烘箱、称量瓶、电子天平、干燥器、等2、无水Na2CO3基准物质,180℃干燥2~3h,置于干燥器中备用;3、HCL、工业纯碱、0.1％甲基橙指示剂; .等四、实验步骤：1. 配制0.1mol/L HCL溶液2. 0.1 mol/L HCI溶液的标定⑴用无水Na2CO3标定用差减法准确称取0.15～0.20 克无水碳酸钠三份(称样时,称量瓶要带盖)，分别敲放在250ml锥形瓶内，加水30毫升溶解，加甲基橙指示剂１～２滴，然后用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的质量及实际消耗的盐酸体积,计算HCI溶液的浓度和测定结果的相对偏差。

碱度测定操作规程

碱度测定操作规程一、碱度定义水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量。

碱度可分为酚酞碱度和全碱度两种。

酚酞碱度是以酚酞作指示剂时所测出的量，其终点的pH值为8.3。

全碱度是以甲基橙作指示剂时测出的量.终点的pH值为4.2。

若碱度很小时，全碱度宜以甲基红一亚甲基蓝作指示剂，终点的pH值为5.0。

二、所需试剂1%酚酞指示剂(以乙醇为溶剂)0.1%甲基橙指示剂C1/2H2SO4=0.0500 mol/L硫酸标准溶液三．测定方法1、用量筒量取100ml水样注于250ml锥形瓶中，加入2～3滴1%酚酞指示剂；2、若溶液显红色，则用Cl/2H2SO4=0.0500 mol/L的硫酸标准溶液滴定至恰无色，记录耗酸体积V1；3、再加入2滴甲基橙指示剂，继续用Cl/2H2SO4=0.0500 mol/L的硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色，记录耗酸体积V2(不包括V1)。

4、若加入酚酞不显红色，直接加入2滴甲基橙指示剂，用硫酸标准液滴定至橙色，记录耗酸体积V2。

四、碱度计算方法（JD）酚= Cl/2H2SO4×V1×1O mmol/L（JD）全= Cl/2H2SO4×（V1+V2）×1O mmol/L式中：（JD）酚—酚酞碱度;mmol/L（JD）全—全碱度;mmol/LCl/2H2SO4—硫酸标准溶液浓度；mol/LV1—第一次耗酸体积；mlV2—第二次耗酸体积；ml1。