HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定(精)
分析化学实验报告
篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。
4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告摘要：练习了配制盐酸，以Na２CO3为基准物质标定盐酸,并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。
熟悉了滴定操作,学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法.关键词:标定盐酸酸碱滴定碱灰总碱度测定1、综述：标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到碱灰的测定实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Nａ2CO3/NaOＨ、Na2CＯ3/ ＮaHCO3）,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差.无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性。
因此Ｎa2CO3固体需先在烘箱中于1８0℃高温下烘2～3ｈ，然后置于干燥器中冷却后备用.Na2ＣO3与HCl的反应如下：Ｎa2CO3+２HCl＝ 2NaCl+Ｈ２Ｏ+CＯ2↑计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂。
滴定终点，溶液由黄色变为橙色.根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度.碱灰为不纯的Ｎa2CO3,其中混有少量的NaOＨ或NaHCO3杂质。
用酸滴定，以甲基橙为指示剂,以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量,常用Na２Ｏ含量来表示。
ＨCl滴定Na2CO3的反应如下Nａ2CO3+HCl=＝==NaHCO３＋NａＣl NaＨCO3+HCl===＝NａCl+CO2+Ｈ2O可见反应到第一化学计量点pH值约为8。
3,第二化学计量点ｐＨ值约为３．9。
测定总碱度时,化学计量点的pH值突跃在3。
9附近。
2、仪器与试剂：0.１moｌ／L的HCｌ标准溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂、碱灰试样。
3、试验方法：(1)盐酸标定：配制0。
1ｍol/LHCｌ500ｍＬ:取6nol/Ｌ浓盐酸8。
3mＬ稀释至５０0mL转移至细口瓶中。
Nａ2CＯ3标定HCl:称取适量Nａ２CＯ３（消耗HＣl20—３０mL，０．1０６～０.１6g），加入约30ｍL水溶解,若不溶可加热；加入两滴甲基橙指示剂,以0.1MOL/LHCl滴定至黄色转变为橙色为终点。
HCl溶液的标定混合碱的分析(双指示剂法)(精)
HCl 溶液的标定 混合碱的分析（双指示剂法）实验项目性质：验证性所属课程名称：《分析化学》实验计划学时：4一、实验目的1.掌握天平使用方法及减量法称取试样的方法。
2.掌握滴定操作。
3.掌握容量分析基本计算公式的运用。
4.了解混合碱的测定原理和计算结果的方法。
5.了解双指示剂的应用和掌握判断滴定终点。
二、实验内容和要求1.实验内容：（ 减量法取试样； 标定HCl ； 混合碱的测定。
2.实验要求：通过本课程的学习，使学生掌握滴定操作方法及双指示剂的应用和判断滴定终点方法，理解容量分析基本计算公式的运用及混合碱测定的基本原理，培养学生理论联系实际，分析问题和解决问题的能力。
三、实验仪器、设备及材料1. 化学试剂：无水碳酸钠，固体，分析纯；甲基橙0.2％水溶液；HCl 溶液约为0.1mol/L 。
HCl 溶液Lm ol 1.0；酚酞指示剂0.2%；甲基橙指示剂0.2%；混合碱试样（或试液）。
2. 仪器和设备常规玻璃仪器，分析天平。
四、实验原理1，标定HCl 常用的基准物质是无水碳酸钠和硼砂。
碳酸钠具吸湿性，用前必须在270～300ＯＣ下烘干１小时，然后置于干燥器中，冷却后备用。
用Na ２CO ３标定HCl 溶液的反应分两步进行：Na ２CO 3＋HCl=NaHCO 3＋HClNaHCO 3＋HCL=NaCl ＋CO 2＋H 2O反应完全时，PH 值的突跃范围5-3.5，可选用甲基橙作为指示剂，滴定至终点应将溶液煮沸，以消除CO 2的影响，如选用甲基橙为指示剂最好作指示剂校正。
2．混合碱是Na 2CO 3与NaOH 或NaHCO 3的混合物，为了用同一份试样测定各组分的含量，可用HCl 标准液进行滴定。
根据滴定过程中值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二等当点的到达，即所谓“双指示剂法”。
此法方便、快速，在生产实际中应用普遍，常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙。
在混合碱试液中加入酚酞指示剂，若溶液呈现红色，则碱液中可能含有NaOH 或Ｎa 2CO 3。
实验8 NaOH和HCl标准溶液浓度的标定
一、实验目的1. 掌握滴定管的操作方法和学会正确判断终点；2. 学会配制HCl和NaOH标准溶液和用基准物质标定溶液。
二、方法原理1. 比较：以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/LHCl 滴定0.1 mol/L NaOH 当指示剂由黄色变为橙色时，即表示已到达终点，计算氢氧化钠和盐酸溶液的体积比,ＶNaOH /ＶHCl。
2. 标定：以碳酸钠作为基准物质,以甲基橙为指示剂，测定HCl溶液的浓度,从而计算出氢氧化钠溶液的浓度。
2HCl ＋Na2CO3＝2NaCl ＋CO2↑＋H2O三、主要试剂1. HCl 0.1 mol/L （待标）2. NaOH 0.1 mol/L （待标）3. 甲基橙 0.2％水溶液4. Na2CO3固体（基准）四、实验步骤1. 盐酸与氢氧化钠溶液浓度的比较一支酸式滴定管用洗涤液、自来水、蒸馏水洗干净后，用0.1 mol/L HCl溶液荡洗酸式滴定管2~3次，每次小于10 mL，均从滴定管两端分别流出，弃去，然后再装满滴定管，取碱式滴定管用上述方法装入NaOH溶液，赶去管尖气泡调节滴定管内溶液的弯月凹面恰在“0”刻度之下，管内溶液静止一分钟准确读数，并记录在报告本上。
由滴定管放出约25mL的碱液于250mL锥形瓶中，静止一分钟后准确读数，加入约50mL 蒸馏水稀释，加甲基橙1~2滴，此时溶液呈黄色，用HCl 滴定碱液。
近终点时，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直至溶液在加下半滴HCl后溶液由黄色变为橙色，此时即为终点。
准确读滴定管中HCl体积数（准确读至小数后两位有效数）终读数与初读数之差，即为与NaOH中和所消耗的体积数。
重新把二支滴定管装满溶液,依上法再滴定一次,每次滴定最好用滴定管的同一段体积,计算氢氧化钠与盐酸的体积比。
两次测定结果的相对偏差不应大于0.2％。
2. 盐酸溶液浓度的标定用差减法准确称取无水碳酸钠二份，每份约为0.15～0.2 克，分别放在250mL锥形瓶内，加水30毫升溶解，小心搅拌均匀，加甲基橙指示剂1~2滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度式中ＷNa2CO3—碳酸钠的质量（g），MNa2CO3—碳酸钠的物质的量（106.0 g/mol)，VHCl—盐酸溶液的体积(mL)。
实验标准溶液的配置以及混合碱度的测定
实验1 标准溶液的配置以及混合碱度的测定一、实验目的：1.掌握滴定管、移液管、容量管的准确使用，练习滴定操作。
2.学习酸碱溶液浓度的标定方法3.了解双指示剂法测定碱液中NaOH 和Na 2CO 3含量的原理。
4.了解混合指示剂的使用及其优点。
二、实验原理：标定酸溶液和碱溶液所用的基准物质有多种，本实验中各介绍一种常用的。
用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)以酚酞为指示剂标定NaOH 标准溶液的浓度。
邻苯二甲酸氢钾的结构式为其中只有一个可电离的H +KHC 8H 4O 4 + NaOH = KNaC 8H 4O 4 + H 2O邻苯二甲酸氢钾用作为基准物的优点是：①易于获得纯品；②易于干燥，不吸湿；③摩尔质量大，可相对降低称量误差。
用无水Na 2CO 3为基准物标定HCl 标准溶液的浓度。
由于Na 2CO 3易吸收空气中的水分，因此采用市售基准试剂级的Na 2CO 3时应预先于180℃下使之充分干燥，并保存于干燥器中，标定时常以甲基橙为指示剂。
NaOH 标准溶液与HCl 标准溶液的浓度，一般只需标定其中的一种，另一种则通过NaOH 溶液与HCl 溶液滴定的体积比算出。
标定NaOH 溶液还是标定HC1，要视采用何种标准溶液测定何种试样而定。
原则上，应标定测定时所用的标准溶液，标定时的条件与测定时的条件(例如指示剂和被测成分等)应尽可能一致。
碱液中NaOH 和Na 2CO 3的含量，可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定，这种测定方法即所谓“双指示剂法”。
此法方便、快速，在生产中应用普遍。
常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙。
在试液中先加酚酞，用HCl 标准溶液滴定至红色刚刚退去。
由于酚酞的变色范围在pH = 8～10，此时不仅NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，记下此时HCl 标准溶液的耗用量V 1。
再加入甲基橙指示剂，溶液呈黄色，滴定至终点时呈橙色，此时NaHCO 3被滴定成H 2CO 3，HCl 标准溶液的耗用量为V 2（注意HCl 溶液的总的耗用量为V 1+V 2）。
最新实验3 HCl标准溶液浓度的标定混合碱总碱度的测定
思考题
常用的标定HCl溶液的基准物质有哪些？本 实验测定混合碱时应选择什么作基准物质为 好，为什么？
结束语
谢谢大家聆听！！！
17
第一终点读数(ml)
第二终点读数(ml)
V1(ml)
V2(ml) 平均V1(ml) 平均V2(ml)
WNaCl WNa2CO3 WNaHCO3
七、思考题
基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分， 对标定HCl溶液浓度有何影响？ 若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选 用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方 程式。 用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液 时，基准物称取量应如何计算？
三、试剂及仪器
试剂：无水碳酸钠、0.1％甲基橙指示剂、 0.25 molL-1 HCl溶液、混合碱试样（NaCl， NaHCO3 ， Na2CO3）。
试剂及仪器
仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥 形瓶、洗瓶。
四、实验步骤
HCl标准溶液浓度的标定
在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3 三份，每份0.20～0.25g，分别置于250mL锥形瓶 中，加水约50mL，使其全部溶解。 加1滴甲基橙指示剂，用已配好的HCl溶液边滴 定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
实验3 HCl标准溶液浓度的标 定混合碱总碱度的测定
HCl标准溶液浓度的标定 及混合碱各组分含量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤
五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
巩固分析天平和滴定管的正确操作。 掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。 掌握混合碱中各组分含量的测定方法。 巩固指示剂工作原理。
数据处理
混合碱的分析测定(双指示剂法) 实验报告
化学化工学院分析化学实验1/ 9盐酸标准溶液浓度的标定混合碱的分析测定（双指示剂法）分析化学实验报告2020-04-21温度25℃大气压101KPa 湿度55%一、实验目的1.了解HCl标准溶液的配制方法。
2.学会以碳酸钠为基准物质标定HCl 标准溶液浓度的原理及方法。
3.掌握双指示剂法测定混合碱的原理、方法和结果计算。
4.熟悉酸式滴定管的使用，掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理（一）盐酸标准溶液浓度的标定1. 配制HCl标准溶液由于分析纯的盐酸易挥发、含有杂质（不纯）等原因，故不能直接配制标准溶液，可以先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。
故采用间接法配制HCl标准溶液。
2. 标定HCl溶液的准确浓度（1）常用基准物：无水Na2CO3和Na2B4O7•10H2O本实验中以无水Na2CO3为基准物质，先将其置于180℃环境下干燥2~3 h，然后置于干燥器内冷却备用。
（2）选取指示剂已知反应的方程式为：2HCl ＋Na2CO3＝2NaCl ＋CO2 ↑＋H2O由于终点产物为饱和CO2溶液，pH=3.89，故可用甲基橙作指示剂，终点处由黄色变为橙色。
·甲基橙Methyl Orange (MO) 的变色原理如下图1所示：322CO Na HCl n n =9.105109.021020.25233232⨯=⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m Vc 1020.25233232⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m V c OHOH－H pKa = 9.1HOCOO －O －COO －酚式（无色）醌式（红色）酚酞（PP）（3）计算HCl 标准溶液的浓度由反应方程式：2HCl ＋Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O可知： 即： 故HCl体积单位为mL ）根据实验中所记录的称取基准Na 2CO 3的质量（ ）和消耗HCl 标准溶液的体积（V HCl = V 末 - V 初），可计算HCl 标准溶液浓度。
hcl标准溶液的配制与标定
hcl标准溶液的配制与标定HCl标准溶液的配制与标定。
HCl标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，通常用于酸度测定、pH值调节等实验中。
正确的配制和标定HCl标准溶液对实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍HCl标准溶液的配制和标定方法，希望能对大家有所帮助。
首先，我们需要准备一定浓度的盐酸溶液作为原料。
一般来说，实验室中常用的是浓度为37%的盐酸溶液，我们可以根据需要将其稀释至所需浓度。
在进行稀释时，需要注意将盐酸缓慢加入水中，并且要注意避免溅出和产生大量热量。
在搅拌均匀后，可以用PH试纸或PH计检测溶液的酸度，确保其达到所需的浓度。
接下来，我们需要准备所需浓度的NaOH溶液和酚酞指示剂。
NaOH溶液的浓度应该略高于HCl标准溶液的浓度，以确保标定的准确性。
酚酞指示剂是一种常用的酸碱指示剂，能够在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
在标定过程中，酚酞指示剂可以帮助我们准确地判断中和点。
接下来，我们将进行HCl标准溶液的标定。
首先，在酸碱中和瓶中取一定量的NaOH溶液，然后加入几滴酚酞指示剂。
随后，用瓶口滴定管从容器中取出一定量的HCl标准溶液，滴定至溶液由粉红色转变为无色。
记录下滴定所需的HCl标准溶液的体积，根据NaOH和HCl的摩尔浓度的关系，可以计算出HCl标准溶液的准确浓度。
在标定过程中，需要注意滴定管的使用方法，确保每滴溶液的体积尽可能准确。
此外，为了提高实验的准确性，可以进行多次重复标定，取平均值作为最终结果。
最后，标定完成后，我们需要将HCl标准溶液保存在干燥、避光的环境中，以确保其稳定性和准确性。
在使用时，需要注意密封瓶口，避免溶液浓度的变化。
总之，正确的HCl标准溶液的配制和标定对化学实验的准确性至关重要。
通过本文介绍的方法，希望能帮助大家正确、准确地进行HCl标准溶液的配制和标定，为实验结果的准确性提供保障。
分析化学实验混合碱的含量的测定
七、思考题
1、欲测定混合碱中总碱度，应选用何种指示 剂？
2、采用双指示剂法测定混合碱，在同一份溶 液中测定，试判断下列五种情况下，混合碱中存 在的成分是什么？
(1)V1＝0 (2)V2=0 (3)V1>V2 (4)Vl<V2 (5)Vl=V2
一.实验目的
1.学习配制和标定盐酸标准溶液的原理和 方法。
2.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断； 3.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计 算 4.学习混合酸碱指示剂的应用。
二.实验原理
1.HCl溶液的配制和标定
酸标准溶液的标定用无水碳酸钠( Na2CO3) 标定 2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl＋CO2 ↑＋H2O 指示剂：甲基橙 （3.1~4.4） 计量点时溶液的pH值约为3.9 终点: 黄色 → 橙色
• 5、混合指示剂的变色原理是什么？有何优点？
• 双指示剂法中，传统的方法是先用酚酞，后用 甲基橙指示剂，用HCl标液滴定。由于酚酞变 色不很敏锐，人眼观察这种颜色变化的灵敏性 稍差些，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合 指示剂。酸色为黄色，碱色为紫色，变色点 pH＝8.3。pH＝8.2玫瑰色，pH＝8.4清晰的紫 色，此混合指示剂变色敏锐。用盐酸滴定剂滴 定溶液由紫色变为粉红色，即为终点。
2.混合碱含量的测定
混合碱：Na2CO3和NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混 合物
测定方法：双指示剂法
方法原理：
测定时,先在混合碱试液中加入酚酞,用浓度 为c 的HCl标准溶液滴定至终点;再加入甲 基橙并继续滴定至第二终点,前后消耗HCl 溶液的体积分别为V1 和V2
混合碱组成的判断：NaOH+Na2CO3
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告
摘要：练习了配制盐酸，以Na2CO3为基准物质标定盐酸，并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。熟悉了滴定操作，学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法。
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。
碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH或NaHCO3杂质。用酸滴定，以甲基橙为指示剂，以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量，常用Na2O含量来表示。HCl滴定Na2CO3的反应如下
0.1024
0.1061
0.1062
个别测定的绝对偏差
0.0038
0.0082
0.0029
0.0024
0.0061
0.0062
盐酸平均浓度（mol/L）
9
相对平均偏差
4.70%
（2）、碱灰总碱度的测定：
平行测定次数
记录项目
1
2
3
4
5
6
碱灰质量
1.805
消耗的盐酸（ml）
26.66
26.61
26.84
26.91
26.85
26.99
盐酸的浓度（mol/L）
0.1049
氧化钠的质量分数
48.03%
47.94%
48.36%
48.48%
混合碱含量测定
混合碱含量测定（双指示剂法）一、实验目的1、进一步熟悉酸式滴定管和移液管的操作。
2、学习用双指示剂法判断混合碱的组成，测定其中各组分的含量和总碱量的原理和方法。
3、学习混合酸碱指示剂的应用。
二、实验原理<一>HCl溶液标定Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O MO：黄变橙CHCl(mol/L)=2mNa2CO3/(250.0/25.00)MNa2CO3*VHCl*10-3<二>混合碱中碱含量测定滴定开始至第1终点：耗HCl体积V1毫升NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl滴定第1终点至第2终点：耗HCl体积V2毫升NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OW Na2CO3=CHCl*V2*10-3*MNa2CO3*100% W NaOH=CHCl(V1-V2)*10-3*MNaOH*100% Ms/(250.0/25.00) ms/(250.0/25.00)三、实验步骤1、0.1MHCl溶液浓度标定准称Na2CO3(1.0~1.2g)→定量转入250ml容量瓶→定容→准转移Na2CO3三份，各25ml，加MO（1~2d）→HCl溶液滴至终点。
要求：平行标定三份，计算CHCl及dr。
2、配制试样溶液准称（1.3~1.5g）混合碱试样+适量H2O溶解定量转入250ml容量瓶→定容3、试样中NaOH\Na2CO3含量测定准移三份试样溶液，各250ml+pp2d→HCl标液滴至第1终点。
记录第1终点耗HCl读数+MO2d→HCl滴至第2终点，记录第2终点耗HCl读数。
要求:平行标定三份，计算WNaOH、WNa2CO3、及drNaOH、drNa2CO3。
四、数据记录及处理五、表一:HCl标准溶液浓度标定表2：混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定六、误差分析.............................七、思考题.............................。
实验混合碱分析(双指示剂法)
HCl， mol/L
相对平均偏差，%
2．混合碱中各组分的含量及总碱度
1
2
V1，mL V2，mL NaOH，g/L Na2CO3，g/L
NaHCO3，g/L
3 相对平均偏差， %
/
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaOH + HCl = H2O + NaCl 再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 消的物可根耗组；据的成当VH成V1C1、分<l的VV，2体2，的当积混值V为合1，>VV碱计22(，为算mL混N出)a。合试2C根样碱O3据中为和V各NN1a、组a2HCV分CO2O的3值和3的百可N混分得aO含合出H量的物试。，混样合中且
当V1>V2时，
NaOH
(V1 V2 ) CHCl M r (NaOH ) (g / L) 25
Na 2CO3
2V2
CHCl M r(Na 2 CO3 ) (g 2 25
/ L)
当V1<V2时， Na 2CO3来自2V1CHCl
M r (Na 2 CO3 ) (g 2 25
/ L)
m
C HCl
( Mr
) Na2CO3 VHCl
1000 2(mol / L)
3．双指示剂法测定混合碱中
用移液管准确移取25.00mL混合碱试液于 锥形瓶中，加2~3滴酚酞，用已标定好的HCl标 准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终 点，记下体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用已 HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，为第 二终点，记下体积V2。平行测定三次，计算混合 碱中各组分的含量。根据(V1+V2)计算混合碱的 总碱度wNa2O。
实验五 HCl标准溶液的配制、浓度标定及混合碱的分析
2012/10/29
(2)、Na2CO3与NaOH • NaOH+HCl=NaCl+H2O • Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （消耗HClV1ml） • (pH=8.31 酚酞作指示剂， 酚酞作指示剂，终点为： 终点为：红色→近无色) • NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （又消耗HClV2ml） • (pH=3.89 甲基橙作指示剂， 甲基橙作指示剂，终点为： 终点为：黄色→橙红色) V1 V2
甲基橙变色 酚酞变色 加入甲基橙 加入酚酞
pH=8.31
H2 O
CO2
pH=3.89
2012/10/29
(1)、Na2CO3与NaHCO3 • Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （消耗HClV1ml）
• (pH=8.31 酚酞作指示剂， 酚酞作指示剂，终点为： 终点为：红色→微红色) • NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （又消耗HClV2ml） • (pH=3.89 甲基橙作指示剂， 甲基橙作指示剂，终点为： 终点为：黄色→橙红色） 橙红色） V1 V2
2012/10/29
2012/10/29
2012/10/29
注意事项 2. 弄清V1、V2的物理意义。 的物理意义。根据V1、V2的大小判断混合碱的 组成。 组成。 注意： 注意： V1、V2的物理意义不同， 的物理意义不同，数据处理公式有别 3. 指示剂的用量： 指示剂的用量：酚酞可多加几滴， 酚酞可多加几滴，否则会因滴定不完全使 NaOH结果偏低， 结果偏低，Na2CO3结果偏高。 结果偏高。在进行第二终点滴定 时，甲基橙加1-2滴，过多会使终点难以观察。 过多会使终点难以观察。
混合碱的测定实验方案
混合碱中Na 2CO 3和NaHCO 3含量的测定一、实验目的1、掌握双指示剂法测定混合碱中Na 2CO 3和NaHCO 3含量的方法和原理；2、学习容量瓶的使用方法和注意事项；3、进一步练习移液管、滴定管等定量分析仪器的使用以及滴定操作和终点的判断。
二、实验原理混合碱中加入酚酞指示剂，溶液呈红色，用HCl 标准溶液滴定至红色退去，此时溶液的pH 为8-10，在此酸度下，试样中的Na 2CO 3和HCl 反应生成NaHCO 3，Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl而试样中的NaHCO 3没参加反应，此时消耗的HCl 的体积为V 1。
再加入甲基橙指示剂，溶液呈黄色，用HCl 标准溶液继续滴定至溶液呈橙色，此时溶液的pH 为3～4，溶液中的NaHCO 3全部反应生成H 2CO 3:NaHCO 3+HCl=H 2CO 3+NaCl第二步消耗的HCl 标液的体积记为V 2。
试样中Na 2CO 3和NaHCO 3质量分数按下面的公式计算：%1000.250/00.250.106s 1CO Na 32⨯⨯⨯⨯=m V c ω %1000.250/00.2500.84)(s 12NaHCO 3⨯⨯⨯-⨯=m V V c ω 式中：c —HCl 标准溶液的浓度，mol/L ；V 1—滴定至酚酞变色消耗的HCl 标准溶液的体积，mL ；V 2—第二步滴定（从酚酞终点到甲基橙终点）消耗的HCl 标准溶液的体积，mL ；m s —试样的质量。
三、仪器1、分析天平2、酸式滴定管3、移液管：25mL ；4、容量瓶：250mL ；5、试剂瓶：500mL6、锥形瓶:3个7、其它：小量筒、大量筒、小烧杯、玻璃棒四、试剂及溶液1、无水Na 2CO 3基准物质2、酚酞指示剂3、甲基橙指示剂4、HCl 标准溶液：0.1mol/L五、实验步骤1、HCl 标准溶液的配制与标定：取浓盐酸4.2mL 于试剂瓶中，加入500mL 水，混匀。
混合碱滴定实验报告
混合碱滴定实验报告篇一：实验一混合碱的分析工业分析专业实验混合碱的测定（双指示剂法）姓名：孙明辉专业班级：应化0704班学号：07220413日期： XX年3月19日指导教师：陈萍实验一混合碱的分析一、摘要通过配制适当浓度的HCl，然后用分析纯无水Na2CO3进行标定，精确称量4 g左右的混合碱试样，溶解后用已标定的HCl标准溶液，采用双指示剂法进行滴定，根据前后两次消耗HCl的体积判断试样的成分。
结果表明，该试样为Na2CO3与NaHCO3 的混合物。
二、实验目的1.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法以及移液管的使用。
2.掌握用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分含量的原理和方法3.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断三、实验原理混合碱是NaOH;和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。
欲测定试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二终点的到达，即“双指示剂法”。
此方法简便、快速，在生产实际中应用广泛。
在滴定时，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为浅粉色，这是第一个滴定终点，此时消耗HCl V1（mL），溶液中的滴定反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ， NaOH+HCl=H2 O+NaCl ，再加入甲基橙试剂，滴定至溶液由黄色变为橙色，此时反应为：NaHCO3 + HCl=NaCl+H2 O+CO2↑，消耗HCl的体积为V2（mL)。
若V1＞V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH 和Na2CO3的含量（百分含量），若V1＜V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
同时计算将Na2CO3与NaHCO3转化为Na2O的形式，计算出试样总碱度。
四、主要仪器和试剂酸式滴定管 25.00ml、分析天平、容量瓶 250mL、移液管 25.00mL、量筒10ml、盐酸 0.2mol·L-1、酚酞 2g·L-1乙醇溶液、甲基橙（0.2%）、混合碱试样。
盐酸标准滴定溶液的制备和混合碱的测定
羰基化合物：
熏烟中已确定的羰基化合物有20种以上，他们既存 在于蒸汽蒸馏组份内，也存在于熏烟的固体颗粒上，对 色泽和芳香味有重要作用，其中简单短链化合物最为重 要。
有机酸：
熏烟中有机酸主要是含1~10个碳原子的简单有机酸 ，存在于烟熏气相内的1~4个碳原子的酸，常见的有乙 酸、醋酸、丁酸和异丁酸，而5~10个碳原子的有机酸主 要附着在熏烟的固体微粒上，有戊酸、己酸、庚酸、辛 酸等。有机酸对熏腌制品的风味影响较小，主要起微弱 的杀菌作用以及促进表面蛋白凝固的作用。
项目
1#
2#
3#
倾样前称量瓶+试样质量（g）
倾样后称量瓶+试样质量（g）
m Na2CO3（g）
标定消耗HCl的体积V1（mL）
c (HCl)=m/52.99×V(mol/L) c (HCl)平均值(mol/L)
极差
极差/平均值×100%
【数据记录与处理】 (2)混合碱含量的测定
项目
1#
2#
3#
倾样前称量瓶+试样质量（g）
（3）液熏法： ➢ 将阔叶树材烧制木炭时产生的熏烟冷却，除去焦油等，
其水溶性部分称为熏液（木醋液）。 ➢ 预先用水或稀盐水将上述 ➢ 熏液稀释3倍左右，将原 ➢ 料鱼放在其中浸渍10-20h， ➢ 干燥即可，本法称液熏法。
液熏加工的鲳鱼
液熏法最突出的优点是：
不含3，4-苯并芘致癌物质，安全可靠； 可大量减少传统方法在厂房，设备等方面的投资； 能实现机械化、电气化、连续化生产作业，大大提高
（2）热熏法
使熏室温度控制在较高温度（30-80℃），进行较短时 间（3-8h）熏干的方法。 目的：使制品具有特有的风味。 在60℃以上温度区加热时，原料肉的Pr将产生热凝固。 制品水分55%-65%，盐分2.5%-3.0%，保存性较差。可低 温保藏或再低温熏制2-3d，以熏干。 主要原料：鲑、鳟、鲱、鳕、秧刀鱼、沙丁鱼、鳗鲡、 鱿鱼、章鱼等
hcl标准溶液的标定
hcl标准溶液的标定
HCl标准溶液的标定。
HCl标准溶液的标定是化学实验室中常见的一项工作，它的准确性和精确度对
实验结果和分析数据具有重要的影响。
本文将介绍HCl标准溶液的标定方法及实
验步骤。
首先，准备工作。
在进行HCl标准溶液的标定之前，需要准备好所需的试剂和仪器设备。
试剂包括标准盐酸溶液、指示剂（如甲基橙指示剂）、去离子水等。
仪器设备包括容量瓶、分析天平、PH计等。
其次，进行标定实验。
首先，用分析天平称取一定质量的标准盐酸溶液，然后
转移至已预先称取好的容量瓶中。
加入适量的去离子水，并用玻璃棒充分搅拌溶解。
接下来，加入一滴甲基橙指示剂，溶液呈现橙黄色。
然后，用PH计测定溶液的
PH值，记录下来。
最后，用去离子水定容至刻度线，摇匀后即得到标定好的HCl
标准溶液。
最后，结果处理。
根据实验数据计算出HCl标准溶液的浓度，并进行误差分析。
如果标定结果与预期值偏差较大，需要重新进行标定实验，直至满足实验要求为止。
在进行HCl标准溶液的标定实验时，需要注意以下几点，首先，要严格按照实验步骤操作，避免操作失误导致实验结果出现偏差；其次，要选择质量优良的试剂和仪器设备，确保实验数据的准确性；最后，要及时清洗和保养使用过的仪器设备，做好实验室卫生与安全工作。
总之，HCl标准溶液的标定是一项重要的实验工作，它需要实验人员严格按照
标定方法进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。
只有这样，才能保证实验数据的准确性，为后续的化学分析和实验研究提供可靠的数据支持。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
如果需要测定混合碱的总碱量，通常是
以Na2O的含量来表示总碱度，其计算式如下：
Na 2O (V1 V2 ) c HCl M Na 2O 2V
实验步骤
1．HCl标准溶液浓度的标定 准确称取0.10～0.12 g无水Na2CO3置于250 mL锥
形瓶中，用20～ 30 mL水溶解后，加入1～2滴甲 基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即 为终点。平行标定三份，计算HCl标准溶液的浓度。
为第二终点，记下第二次用去HCl标准溶液体积V2。
平行测定三次，
设此时消耗HCl标准溶液的液的体积为V（mL）。
思考题
1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理
是什么？
2.采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列
五种情况下，混合碱的组成？ （1） V1=0 V2＞0 （2） V1 ＞ 0 V2=0
HCl标准溶液浓度的标定 及混合碱的测定 （双指示剂法）
实验原理
盐酸标准溶液是采用间接配制法配制的，因
此必须用基准物质标定其准确浓度，常采用无水
碳酸钠（Na2CO3）基准物质标定盐酸,其标定反应
为：
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，以
其相对平均偏差不大于0.3%。
2.混合碱的测定 用移液管移取20.00 mL混合碱试液于250 mL锥 形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10 mol·L-1 HCl标 准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终
点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，
继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，
Na2CO3 + HCl ＝ NaCl + NaHCO3
设滴定体积为V1（mL）。再加入甲基橙指 示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄 色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和 成H2CO3，反应式为： NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ 设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2 （mL）。根据V1和V2可以判断出混合碱 的组成。设试液的体积为V（mL）。
（3） V1＜V2
（4） V1=V2
当V1＞V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物。
当V1＜V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合 物，各组分的含量按下试计算：
Na 2CO 3 2V1 c HCl M Na 2CO 3 2V (V2 V1 ) c HCl M Na 2HCO 3 V
Na 2HCO 3
甲基橙作指示剂应滴至溶液呈橙色为终点.
为使H2CO3的过饱和部分不断分解逸出，临近 终点时应将溶液充分摇动或加热。 混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与
NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分
析，测定各组分的含量。
在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用 HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试 液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定 成NaHCO3，反应如下： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O