贵阳市普通高中2019届高三年级8月摸底考试化学试卷

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2019届高三第三次模拟测试卷化学 Word版含答案 (2)

2019届高三第三次模拟测试卷化学 Word版含答案（2）姓名，年级：时间：2019届高三第三次模拟测试卷化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料,同时也使用了另一种叫芳纶准考证号考场号座位号（分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A．芳纶是一种混合物B．聚乙烯能使溴水褪色C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢,会造成环境压力D．合成芳纶的反应方程式为:9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g NaHSO4晶体中,阴阳离子总数为0.3N AB．标准状况下，56L HF中含有的电子数为2。

5N AC．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO−数目为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0。

01N A10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程（如图）,有关说法不正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。

贵州省贵阳市普通高中高三8月摸底考试——化学化学

贵州省贵阳市普通高中2016届高三8月摸底考试化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第7-21为必做题，22-24为选考题。

考生从中任意选做一个模块的试题；但均不得跨模块选做。

2.满分100分，考试时间120分钟。

3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 0：16 Na:23 Fe:56第I卷选择题（共32分）本题包括16小题。

每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.从2009年的生态文明贵阳会议开始，生态文明贵阳会议逐渐上升为国家级的生态文明国际论坛，下列说法与贵阳创建生态文明城市不相符的是A.启用大气中细颗粒物（PM2. 5 )的监测系统，以追根溯源，采取措施，改善空气质量B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D.目前我市的汽油标准已由“国III”提升到“国IV”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2.下列过程属于物理变化的是A.平行光照射胶体产生丁达尔效应B.紫外线照射下，液态蛋白质凝固C.硫酸铜固体遇水变成蓝色D.铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C.同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D.混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉4. 25℃、1．01 x 105Pa时，反应2N2 05（g）＝4 N02（g）＋O2（g）△H＝＋56. 76kJ·mol一1，该反应能自发进行的原因是A.熵增大效应大于热效应B.是熵减少的反应C.是放热反应D.是吸热反应5.下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是A.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上嵌装若干铜块以减缓轮船外壳腐蚀B.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花C.氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃D.氯水中次氯酸具有强氧化性，因此氯水可用于漂白有色布料6. A,B,C,D为四种短周期元素，已知A, C同主族,B,C,D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。

贵州省贵阳市2019届高三8月摸底考试化学试卷【含答案及解析】

贵州省贵阳市2019届⾼三8⽉摸底考试化学试卷【含答案及解析】贵州省贵阳市2019届⾼三8⽉摸底考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________⼀、选择题1. 化学与⽣活、社会发展息息相关。

下列说法正确的是A. “辽宁舰”上⽤于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型⽆机⾮⾦属材料B. 汽车远程灯照在前⽅扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空⽓属于胶体C. 废旧电池的回收处理，其主要⽬的是为了回收其中的⾦属D. 蛋⽩质是仅由C、H、O元素组成的物质2. 下列物质与类别不对应的是p3. A B C D 物质⼩苏打⾷⽤油淀粉 84消毒液类别碱油脂（酯类）天然⾼分⼦化合物混合物A. AB. BC. CD. D4. 已知反应：FeO·Cr 2 O 3 +Na 2 CO 3 +NaNO 3 Na 2 CrO 4 +Fe 2 O 3 +CO 2 +NaNO 2 （未配平）。

下列说法正确的是A. Na 2 CrO 4 是还原产物________B. 该反应中有3种元素的化合价发⽣变化C. NaNO 3 是还原剂________D. 1 mol FeO·Cr 2 O 3 参与反应将得到7 mol电⼦5. 下列说法正确的是A. ⽅程式2C+SiO 2 2CO+Si表明⾮⾦属性：碳>硅B. ⼀定量的氯⽓与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl 2 ⽣成C. 将少量的浓硝酸滴⼊盛有过量的铜粉的试管中，⽓体产物只有NO 2D. 向新制备的饱和氯⽔中加⼊碳酸钙粉末可以增强氯⽔的漂⽩性6. 下列解释事实的⽅程式不正确的是A. ⽤湿润的淀粉—KI试纸检验Cl 2 : Cl 2 +2I - = 2 Cl - +I 2B. ⼯业固氮：N 2 +3H 2 2NH 3C. ⽤FeCl 3 溶液腐蚀铜质线路板：2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+D. 铝热法焊接铁轨：2Fe+Al 2 O 3 2Al+Fe 2 O 37. ⼰知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：p8. 化学键 H—H O—H C—H C O E/(KJ·mol -1 ) 436 465 413 1076则反应 CO(g)+3H 2 (g) CH 4 (g)+H 2 O(g)的△H的值为A. -198kJ·mol -1B. +267 kJ·mol -1C. -298 kJ·mol -1D. +634 kJ·mol -19. 下列有关⼯业⽣产的叙述正确的是A. 反应2SO 2 +O 2 2SO 3 使⽤催化剂可以提⾼SO 2 的转化率B. 电解法精炼铜时，同⼀时间内阳极溶解的铜的质量⽐阴极析出的铜的质量⼩C. 合成氨⼯业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D. ⼯业上通常采⽤电解饱和⾷盐⽔的⽅法制备⾦属钠10. ⽤下列装置进⾏的实验，不能达到相应实验⽬的的是A. 装置甲：⽓体从a⼝进⼊，收集NH 3B. 装置⼄：实验室测定中和热C. 装置丙：实验室制取并收集⼄酸⼄酯________D. 装置丁：验证HCl⽓体易溶于⽔11. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所⽰，Y元素原⼦次外层电⼦数等于其最外层电⼦数的2倍。

2019届高三化学摸底考试试卷与答案

2019届高三化学摸底考试试卷与答案得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14 O～16Na～23S～32Cl～35.5Fe～56Cu～64Sr～88第Ⅰ卷一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每个小题只有一个选项符合题意)1．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的酿造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验操作方法是A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏2．下列说法正确的是A．仅用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、苯乙烯、环己烷B．糖类、蛋白质、油脂都可以发生水解C．以苯甲醇为原料可以制得苯甲酸D．分子式为C4H10O的有机物一定能和钠反应产生H23．下列实验操作或装置不符合实验要求的是A．装置Ⅰ酸性高锰酸钾溶液中有气泡出现，溶液颜色变浅或褪色B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ可用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气4．下列说法不正确的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液和浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液5．下列说法错误的是A．CH3的一溴代物和的一溴代物都有4种B．CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上C．按系统命名法命名，化合物CCH3CH2CH3H3CCHCH3CHCH3CH3的名称是2，3，4，4－四甲基己烷D．HOCH2CHCOOHNH2HOH2C与HOCH2CHCOOHNH2HO互为同系物6．塑化剂是一种对人体有害的物质。

【精品高考化学】2019年贵州省贵阳市高考化学一模试卷+答案

2019年贵州省贵阳市高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意）1．（6分）化学在当今生活中具有非常重要的作用。

下列有关说法不正确的是（）A．利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料B．由反应4FeO42﹣+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣可知，新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体C．落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现D．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效2．（6分）下列关于有机化合物的说法中正确的是（）A．乙醇和乙二醇互为同系物B．聚氯乙烯能使溴水褪色C．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应D．螺（33烷（）的一氯代物共有3种（不含立体异构）3．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．密闭容器中，2 mol NO和1molO2充分反应后分子总数为2N AB．标准状况下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1N AC．常温常压下，28gCO含有的质子数为14N AD．常温常压下，30g乙烷含有的共价键数目为6N A4．（6分）下列化学实验设计正确的是（）A．用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液B．用酸性高锰酸钾溶液区分HCOOH和HCHOC．除去CO2气体中的SO2气体，将混合气体通入BaCl2溶液洗气D．一定量的稀HNO3与足量的Cu反应，尾气直接用NaOH溶液吸收5．（6分）最近有科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如下图所示。

已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜[（CH3）2SO]混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其它化合物进入该电极；③二硫化钼起催化作用。

该装置工作时，下列叙述不正确的是（）A．放电时，a极发生氧化反应B．放电时的总反应为：2Li+O2＝Li2O2C．充电时，Li+在电解质中由b极移向a极D．充电时，b极的反应式：Li2O2+2e﹣＝2Li+O22﹣6．（6分）a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，b原子的L电子层有5个电子，c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。

贵州省贵阳市第三十八中学2019-2020学年高三上学期模拟考试化学试卷 Word版含答案

化学满分：100分时间：90分钟姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷选择题（共48分）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.3812】碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。

工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱），下列有关说法不正确的是（）A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH－=TeO32－+H2OC．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下20.16 L的SO22．【2019年云南省名校试题】【年级得分率：0.6875】下列化学用语表达不正确的是（）A．CH4的比例模型：B．NH3的电子式：C．Na 2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D．NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl==NH4Cl3．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.7785】下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持仪器未画出）（）A．甲装置用于石油的分馏B．乙装置用于实验室制硝基苯C．丙装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚D．丁装置用于检验1-溴丙烷的消去产物4．【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.5242】X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010 mol/L的溶液，其pH（25℃时）与对应元素原子半径的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X>Z>W B．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y C．Y单质可用于制作半导体材料D．n=2-lg25．【2019年西藏自治区名校试题】【年级得分率：0.4355】温度25℃时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1g c(S2-)与1g c(M2+)关系如右图所示。

2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)

2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。

下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。

2019年贵州省高考模拟理综化学试卷(详细答案版)

2019年贵州省高考模拟理综化学试卷一、单选题（共6小题）1．化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：元素及其化合物答案：A试题解析：A．由于Na有很强的还原性，能与TiCl4在熔融状态下反应置换得到Ti，故A正确;B．由于明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，因此可以虚浮悬浮在水中的杂质起到净水作用，不是杀菌消毒，故B错误;C．由于SO2有漂白性，因此可用于漂白纸浆，故C错误;D．由于SiO2没有导电性，因此SiO2能用于制造光导纤维是传输光的能力强，故D错误。

2．下列有关有机物的说法正确的是（）A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别考点：有机化学基础答案：D试题解析：A．由于苯、氯乙烯均为平面结构，但丙烯分子中含有甲基，所有原子不在同一平面上，故A错误;B．由于汽油、柴油是碳氢化合物，但植物油都是碳氢氧的化合物，故B错误;C．由于甲烷、乙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种，但丙烷与氯气光照条件下生成的一氯代物有2种，故C错误; D．可以用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯，其中不分层的是乙醇，上层有机层的为甲苯，下层有机层的为溴苯，故D正确．3．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．AgCl悬浊液中通HI：Ag++HI=AgI↓+H+答案：B考点：离子方程式的书写及正误判断答案：试题解析：1．由于CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故A错误; 2．酸性KMnO4溶液中通入SO2发生的离子反应为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故B正确;3．FeBr2溶液中通入足量Cl2发生的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误;4．AgCl悬浊液中通HI：AgCl+I-=A gI↓+Cl-，故D错误．4．2．3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2．7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7．1g。

高中高三化学8月摸底考试试题

然顿市安民阳光实验学校贵阳市普通高中高三年级8月摸底考试化学第I卷选择题（共32分）本题包括16小题。

每题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.以“驱动，走向生态文明”为主题的生态文明贵阳国际论坛7月在贵阳召开，本次年会确定以植树造林增加碳汇的方式，实现“”目标。

下列行为与此次目标不相符的是（）A. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量B. 开发时能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放【答案】C2. 近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是（）A. SO2和N x O y溶于水均只生成酸B. 重金属离子可导致蛋白质变性C. 苯是最简单的芳香烃D. 大量燃烧化石燃料时造成雾霾天气的一种重要因素【答案】A3. 俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成。

它们是根据18272Hf和18274W两种核素的含量比例得出的。

下列有关18272Hf和18274W关系的说法正确的是（）A. 中子数相等B. 原子质量几乎相同C. 互为同位素D. 在周期表中处于相邻位置【答案】B4. 当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是（）①有尘埃的空气②稀盐酸③蒸馏水④墨水A. ②③B. ①④C. ③④D. ①②③④【答案】B5. 下列关于C、Si、Ge、Sn、Pb的比较，正确的是（）A. 它们的最外层电子数随核电荷数增加而增多B. 它们的最高价氧化物均可溶于水生成相应的酸C. 它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强【答案】C6. 下列关于H-T S∆∆说法中正确的是（）A. H-T S∆∆可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B. H-T S∆∆只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C. H-T S∆∆只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D. H-T S∆∆<0的反应，在该条件下一定剧烈反应【答案】C7. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

2019届贵州省高三第八次月考理综化学试卷【含答案及解析】

2019届贵州省高三第八次月考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与社会、生活、技术和环境密切相关，下列说法正确的是（）A ．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染B ．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素C ．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D ．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料2. 下列叙述正确的是（）A ．16 O→ 18 O 的转化属于化学变化B ．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C ． SiO 2 既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D ．分子式为 C 5 H 11 Cl 的有机物分子中，所含的甲基数不可能为 33. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A ． 1.6gNH 2 - 和 1.5g—CH 3 含有的电子数均为 N AB ．标准状况下，将 2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的 HCl 分子数为 0.1 N AC ．氢氧化钠溶于与氯气反应时，生成 0.1molNaCl 转移的电子数为 0.1N AD ． 12gNaHSO 4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3N A4. 我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质 - 青蒿素而荣获 2015 年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

下列说法正确的是（）A ．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→ 测定相对分子质量确定分子式→ 波谱分析确定结构式B ．① 、② 的反应类型分别为还原反应、酯化反应C ．理论上每摩尔青蒿素水解需要消耗 1molNaOHD ．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差 -CH 2 - ，二者互为同系物5. 下列实验的操作、现象和结论均正确的是p6. 选项实验操作实验现象结论 A 苯酚水溶液与 Na 2 CO 3 溶液混合溶液变澄清结合 H + 的能力： CO 3 2- ＞ C 6 H 5 O - B 将 FeSO 4 高温强热，得红色固体，产生的气体全部通入足量 BaCl 2 溶液产生白色沉淀白色沉淀为 BaSO 4 和 BaSO 3 C 将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液未析出银镜淀粉没有水解 D2mL1mol/L 的 NaOH 溶液中滴加 2 滴 0.1mol/L MgCl 2 溶液、再滴加 2 滴0.1mol/L FeCl 3 溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀 K sp [Mg （ OH ） 2 ] ＞ K sp [Fe （ OH ） 3 ]7. 下列有关电解质溶液的说法，不正确的是A.pH 相同的 NH 4 Cl ，（ NH 4 ） 2 SO 4 溶液： c （ NH 4 Cl ）＞c[ （ NH 4 ） 2 SO 4 ]B. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中， c （ HClO ）增大C. 等物质的量浓度的 HA 与 N a A 溶液等体积混合后，混合溶液一定呈酸性D. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中 :c （ Na + ）＞ c （ C l - ） =c （ CH 3 C OOH ）8. 芬顿（ Fen to n ）试例，成分为双氧水和亚铁盐，需要酸性环境。

[精品]2019届高三化学8月摸底考试试题新版新人教版

2019高三摸底考试(化学)试题可能用到的相对原子质量：N-14，H-1，O-16，Na-23，S-23，Ti-48，Co-597.某矿石主要含CuO 和Cu 2(OH)2CO 3,以及少量Fe 2O 3、FeO 和SiO 2。

按如下流程可制得Cu 3N 和铁红。

下列说法不正确的是A.在生成Cu 3N 的反应中,氨气作氧化剂B.加入NH 4HCO 3溶液在生成白色沉淀的同时会放出有刺激气味的气体C.滤液G 可以并入滤液E 加以利用D.由FeCO 3转化为Fe 2O 3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧 8.下列说法正确的是A. 苯酚与苯甲醇互为同系物B. 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质C. 蔗糖与纤维素都是由C 、H 、O 组成的高分子化合物D. 1mol 油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol 高级脂肪酸和1mol 甘油 9.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反应后的混合液D ．用装置丁测定余酸的浓度10．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 的反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 二氯甲烷的分子数约为0.5 N A 个D．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A11．下列关于有机化合物说法正确的是（）A．、、互为同系物B．有机物的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷C．有机物中可能共面的原于数最多有16个D．有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其同分异构体有8种12. Q、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

贵阳市2019届高三年级8月摸底考试(答案解析)

贵阳市2019届高三8月摸底考试试题（详解）1. 下列有关细胞的结构和功能的说法，错误的是（）A．高尔基体是真核细胞囊泡运输的交通枢纽B．内质网能增大细胞内的膜面积，有利于酶的附着C．溶酶体能合成并储存多种酸性水解酶D．活细胞中的线粒体往往可以定向运动到代谢比较旺盛的部位答案选C解析A、高尔基体可以接受来自内质网的囊泡，也可以形成囊泡和细胞膜融合，故高尔基体是真核细胞囊泡运输的交通枢纽，A正确；B、内质网是细胞内膜面积最大的细胞器，有利于酶的吸附，B正确；C、酸性水解酶的成分是蛋白质，而核糖体是蛋白质的合成车间，C错误；D、活细胞中的线粒体往往可以定向运动到代谢比较旺盛的部位，D正确。

2.答案选3.答案选4.以紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞作为观察植物细胞质壁分离和复原实验的材料，下列说法正确的是（）A. 正在发生质壁分离的细胞，其细胞液渗透压下降，吸水能力逐渐减弱B. 正在发生质壁分离的细胞，其紫色区域逐渐缩小，失水速率逐渐降低C. 发生质壁分离后完全复原的细胞，其细胞液浓度最终与外界溶液浓度相同D. 本实验若选用紫色洋葱根尖分生区细胞作材料，则实验现象更明显答案选B解析本题考查植物细胞质壁分离和复原的相关知识。

A项，正在发生质壁分离的细胞，细胞失水，细胞液渗透压升高，吸水能力逐渐增强，故A项错误；B项，正在发生质壁分离的细胞，细胞失水，液泡体积缩小，即紫色区域逐渐缩小，失水速率逐渐降低，故B项正确；C项，发生质壁分离后完全复原的细胞，细胞体积不再增大，并非细胞液浓度与外界溶液浓度相同，而是由于细胞壁的作用，此时细胞液浓度仍大于外界溶液浓度，故C项错误；D项，洋葱根尖分生区细胞无中央大液泡，不能发生质壁分离及复原现象，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

5.答案选6.答案选7.答案选8.图中A、B、C表示的是物质，①②③表示的是过程，关于此图的叙述正确的是（）A. 基因仅存在于图中A物质上B. ②过程需要tRNA、mRNA和rRNA同时参与C. 图示过程均可发生在真核生物的所有细胞中D. 若A发生分子结构改变，C一定发生结构和功能的改变答案选B解析本题考查中心法则的相关知识。

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普通高中高三年级摸底考试化学可能用到的相対原子貭量:1-H 12-C 14-N 16-O 24-Mg 27-Al 32-S56-Fe 65-Zn第Ⅰ卷（选择题）（共32分）本题包括16小题,毎小题2分.在毎小题給出的四个选项中,只有一项最符合题目要求.1.化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法正确的是A.“辽宁舰”上用于舰载机降落伞阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B.汽车远程等照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体C.废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属D.蛋白质是仅由O H C 、、三种元素组成的物质2.下列物质与类别不对应的是3.已知反应32324233232NaNO CO O Fe CrO Na NaNO CO Na O Cr FeO +++−−→−++•高温（未配平）。

下列说法正确的是A.42CrO Na 是还原产物B.该反应中有三种元素的化合价发生变化C.3NaNO 是还原剂D.321O Cr molFeO •参与反应将得到mol 7电子4.下列说法正确的是A.方程式22SiO C +高温Si CO +2表明非金属性：碳＞硅B.一定量的氯气与过量铁粉在密闭容器中充分反应，有2FeCl 生成C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有2NOD.向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末，可以增强氯水的漂白性5.下列解释事实的方程式不正确的是高温高压高温催化剂A.用湿润的淀粉KI试纸检验2l C：2222IClICl+==+--B.工业固氮：32223NHHN−−→←+催化剂C.用3FeCl溶液腐蚀铜质线路板：++++==+22322CuFeCuFeD.铝热法焊接铁轨：323222OFeAlOAlFe+==+6.已知：①CO的结构式为OC←；②298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键HH-HO-HC-OC←()molKJE//4364654131076则反应)(3)(2gHgCO+⇔)()(24gOHgCH+的H∆值为A.molkJ/198- B.molkJ/267+ C.molkJ/298- D.molkJ/634+7.下列有关工业生产的叙述正确的是A.反应32222SOOSO−→←+∆使用催化剂可以提高2SO的转化率B.电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C.合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D.工业上通常采用点解饱和食盐水的方法制备金属钠8.用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是A.装置甲：气体从a口进入，收集3NH B.装置乙：实验室测定中和热C.装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D.装置丁：验证HCl气体易溶于水9.短周期主族元素WZYX、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。

下列判断错误的是A.原子半径：xYzwrrrr＞＞＞B.最简单气态氢化物的沸点：WX＞C.Y元素的最高价氧化物能与强碱反应D.W 的最高价氧化物对应的水化物属于一元强碱10.设A N 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A.常温常压下，30克的62H C 含有的共价键数目为6A NB.28g 422H C CO N 、、的混合气体分子数总数为A NC.标准状况下，22.4L 单质溴所含原子数为2A ND.25℃时，PH=1的42SO H 溶液中的+H 数为0.2A N12.下列离子方程式，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：↑+==+++222H Cu H Cu B.将铜片插入硝酸银溶液中：+++==+2Cu Ag Cu AgC.氢氧化镁和稀盐酸混合：O H H OH 2==++- D.向浓NaOH 溶液中滴几滴氯化铵溶液并加热：O H NH OH NH 234+↑−→−+∆-+13.在一定温度下，将气体X 和Y 各3mol 充入10L 密闭容器中，发生反应：()()()()g W g Z g Y g X +−→←+23。

经过8min ，反应达到平衡状态，此时Z 的物质量为1.6mol 。

下列关于反应开始至第8min 时的平均反应速率的计算正确的是、A.()m in /3.0•=L mol X vB.()m in /02.0•=L mol Y vC.()m in /02.0•=L mol Z vD.()m in /1.0•=L mol W v14.下列说法正确的是A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.S H 2为二元弱酸，其电离方程式为：+-+−→←H S S H 222C.已知，常温下，AgCl 的10108.1-⨯=sp K ，向99ml0.01mol/L KCl 溶液中，加入1ml0.01mol/L 3AgNO 溶液（忽略混合时，溶液体积的变化），立即产生白色沉淀D.3NaHCO 溶于水会水解，该水解反应可表示为：-+-+−→←+23323CO O H O H HCO15.锌-空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH 溶液，反应为()--==+++24222242OH Zn O H OH O Zn 。

下列有关说法正确的是 A.石墨电极上发生氧化反应B.正极附近溶液的PH 不断减小C.-OH 由锌电极移向石墨电极D.Zn 电极上发生反应：()---=+-2442OH Zn OH e Zn 16.将m g 镁铝合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。

向反应所得溶液中加入4mol/L 的氢氧化钠溶液，使沉淀达到最大值为13.60g ，则m 的值为A.5.10B.8.50C.9.35D.11.48第Ⅱ卷非选择题（共68分）17.（13分）氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。

请回答以下问题：（1）右图是()g N 2、()g H 2与()g NH 3之间转化的能量关系图，则：①()g N 2与()g H 2反应生成()g NH 3的热化学方程式为。

②过程（Ⅰ）和过程（Ⅱ）的反应热（填“相同”或“不相同”），原因是。

1mol()g N 23mol ()g H 2，达到平衡时，混合气体的总量为2.8mol ，则该条件下反应()g N 2+()g H 2−→←2()g NH 3的化学平衡常数为，()g H 2转化率为。

（2）用3NH 可以消除氮氧化物的污染，已知：反应Ⅰ：()()()g O H g N O g NH 22236234+−→←+ mol akJ H /1=∆ 反应Ⅱ：()()()g 222NO g O g N −→←+ mol bkJ H /2=∆ 反应Ⅲ：()()()()g 6g 5g 64223O H N NO g NH +−→←+ mol ckJ H /3=∆则反应Ⅱ中的b= KJ/mol （用含a,c 的代数式表示），反应Ⅲ中的S ∆ 0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）在恒容的密闭容器中，充入一定量的3NH 和NO 进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中3NH 的转化率()α与压强P 的关系如图：①分析得1P 2P （填“＞”、“＜”或“＝”）。

②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志是（填序号） a.2N 的浓度不再改变b.断裂6mol H N -键的同时，有6mol O H -键形成c.容器内压强不再变化d.混合气体的密度保持不变18.（12分）某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的3NH 并探究3NH 与CuO 发生的反应，同时检验和收集非固态产物。

请回答下列问题：（1）完成实验所需装置按气流方向从左至右的连接顺序为：。

（2）连接好装置后应首先，然后添加药品进行实验。

（3）装置A 中发生反应的化学方程式为。

（4）D 中盛放碱石灰的仪器名称是，E 装置的作用是。

（5）通过进一步检测发现F 中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体物质。

试描述该小组同学还能观察到的其他现象为：；C 中反应的化学方程式为：。

19.（9分）卤块的主要成分是2MgCl ，还含有少量+2Fe 、+3Fe 和+2Mn 等杂质离子。

现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的PH 如下表：物质 ()3OH Fe ()2OH Fe ()2OH Mn ()2OH Mg 开始沉淀2.7 7.6 8.3 10.0 沉淀完全3.7 9.6 9.8 11.1 *+2Fe 氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为+3Fe 后生成()3OH Fe 沉淀除去。

请回答以下问题：（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有（任写一条）。

（2）步骤②中NaClO 的电子式为，加入NaClO 溶液的目的是（用离子方程式解释）（3）常温时，()2OH Mg 的11108.1-⨯=sp K 。

当溶液PH=10.0时，溶液中()+2Mg c = 。

（4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程。

（5）步骤⑥涉及的操作是，且⑥⑦操作均需在HCl 气流中进行，其原因是。

20.（9分）常温下，在体积为10ml 、物质量浓度为0.1mol/L 的某酸HA 溶液中逐滴滴入物质量浓度为0.1mol/L 的NaOH 溶液，测得混合溶液的PH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。

请回答下列问题：（1）HA 为（填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是。

（2）常温下0.1mol/L NaOH 溶液中由水电离出的()-OH c = mol/L ；B 点时，溶液中由水电离出的()-OH c = mol/L 。

（3）B 点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为， ()()-+A c HA c = mol/L 。

（4）若测得A NH 4溶液的PH=7，且将HA 溶液滴入()324CO NH 溶液中由2CO 生成，则相同条件下，等物质量浓度下列溶液的PH 由小到大的顺序为。

a.A NH 4 b.Cl NH 4 c.34HCO NH d.()424SO NH【化学——选修5：有机化学基础】（共25分）21.（5分）有机物的结构可简化为“键线式”，如：几种有机物的键线式或结构简式如下图所示：（1）互为同分异构体的有机物为。

（2）有机物甲中有个原子在同一平面上。

（3）有机物丁的二氯取代产物和有机物戊的二氯取代产物分别有、种。

22. （5分）为测定某有机物A 的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]（1）将7.4g 某有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g O H 2和17.6g 2CO ，则该物质的最简式是，据此（填“能”或“不能”）确定该有机物的分子式。