高中化学 第二章 烃和卤代烃本章重难点专题突破2
高中化学 第二章 烃和卤代烃 微专题突破2 烃和卤代烃课件高二选修5化学课件
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和平面 N 共用两个碳原子，可以通过旋转碳碳单键，使两平面 重合，此时所有碳原子均在同一平面内，但仍至少有—CHF2 中的两个原子(不包括碳原子)和—CH3 中的两个原子(不包括碳 原子)不在这个平面内。要使苯环外的碳原子共直线，必须使双 键部分键角为 180°，但双键部分键角为 120°，所以除苯环外的 碳原子不可能共直线。
下列关于
结构的叙述中，正确的是( ) A．除苯环外的碳原子有可能都在一条直线上 B．除苯环外的碳原子一定都在一条直线上 C．12 个碳原子不可能都在同一平面上 D．12 个碳原子有可能都在同一平面上
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分子
【解析】 该分子的空间结构可简单表示为
由图可知，直线 l 一定在平面 N 中，甲基上三个氢原子只有一 个可能在这个平面内；同理，—CHF2 基团中的两个氟原子和一 个氢原子，最多只有一个在碳碳双键决定的平面 M 中；平面 M
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(1)A 的化学式为________，结构简式为________。 (2)上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反 应类型) (3)写出 C、D、E、G 的结构简式： C________________，D________________， E________________，G________________。 (4)写出 D→F 的化学方程式：__________________________ ___________________________________________________。
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高考化学总复习第2章烃卤代烃第2讲卤代烃考点全解(必修5)
第2讲卤代烃考点三:卤代烃的结构与性质1.概念:烃分子里的氢原子被取代后生成的产物。
官能团为，饱和一元卤代烃的通式为。
2.物理性质状态:除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2=CHCl等少数为气体外，其余为液体或固体。
沸点:比同碳原子数的烷烃沸点要；同系物沸点，随碳原子数增加而。
溶解性:卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
密度:一氟代烃、一氯代烃的密度比水小，其余的密度比水。
3.化学性质(1)水解反应①反应条件为强碱(如NaOH)水溶液、加热。
②C2H5Br在碱性(如NaOH溶液)条件下发生水解反应的化学方程式。
(2)消去反应①概念:有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等)，生成含(如双键或三键)化合物的反应。
②反应条件为强碱(如NaOH)的乙醇溶液、加热。
③溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应的化学方程式。
4.卤代烃对环境的影响:氟氯烃在大气平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的主要原因。
5.卤代烃的获取方法(1)取代反应(写出化学方程式)：乙烷与Cl2：；苯与Br2：；C2H5OH与HBr：。
(2)不饱和烃的加成反应丙烯与Br2的加成反应： CH3-CH=CH2＋Br2―→。
【题例解析】考向一:卤代烃的两种重要反应类型1.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ( )A.CH3ClB.C.D.【答案】B【归纳总结】1.卤代烃水解反应和消去反应的比较反应类型水解反应(取代反应)消去反应反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热断键方式反应本质和通式卤代烃分子中-X 被水中的-OH 所取代，生成醇：RCH 2-X+NaOH ――→H 2O△RCH 2OH+NaX 相邻的两个碳原子间脱去小分子HX产物特征引入—OH ，生成含—OH 的化合物消去HX ，生成含碳碳双键或碳碳三键的化合物2.卤代烃水解反应和消去反应的规律 (1)水解反应①卤代烃在NaOH 的水溶液中一般能发生水解反应。
高二化学选修五第二章2.3卤代烃知识点总结大全
1、卤代烃（属于烃的衍生物）（1）定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，通式为R-X，官能团是-X。
饱和一卤代烃通式：C n H2n+1X（2）分类：按分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。
（3）物理性质：①状态：常温下，大多数卤代烃为液体或固体。
（CH3Cl为气体）②溶解性：卤代烃都不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃自身就是很好的有机溶剂。
③熔沸点：随碳原子数的增加而升高。
④密度：随碳原子数的增加而降低，除一氟代烃和一氯代烃比水轻外，其余卤代烃都比水重。
注：卤代烃分子中不一定含有H原子。
如CCl4、F2C=CF2等2、溴乙烷A. 分子组成和结构名称分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型溴乙烷C2H5Br CH3CH2Br—BrB. 物理性质颜色状态沸点密度溶解性无色液体38O CρC2H5Br>ρH2O不溶于水，易溶于有机溶剂C. 化学性质溴乙烷化学性质稳定，一般不会被酸性高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化。
但能与NaOH水溶液、NaOH醇溶液发生反应。
（1）水解反应（取代反应）溴乙烷与NaOH水溶液的反应：（2）消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中相邻的两个碳原子上脱去一个或几个小分子（如H2O、HX等），而生成含不饱和键化合物的反应。
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应：3、卤代烃的水解反应与消去反应A. 取代（水解）反应（1）反应条件：强碱的水溶液、加热。
（2）反应本质：卤代烃分子中的—Ｘ被水分子中的—OH 所取代：RCH 2X+NaOHRCH 2OH+NaX （X 表示卤素原子）2H O △（3）反应规律：所有的卤代烃在强碱（如NaOH ）的水溶液中加热均能发生取代（水解）反应。
B. 消去反应（1）反应条件：强碱的醇溶液、加热。
（2）反应本质：相邻的两个碳原子间脱去小分子HX ：CH 3CH 2X+NaOHCH 2=CH 2↑+NaX+H 2O （X 表示卤素原子）乙醇△（3）反应规律：①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Cl 。
第二章 烃和卤代烃重难点十二 溴乙烷与卤代烃的化学性质与应用
【要点解读】一、溴乙烷(1)溴乙烷：C2H5Br(2)物理性质：纯净的溴乙烷是无色的液体，沸点38.4℃，密度比水的大；(3)化学性质：1)水解反应：C2H5Br+NaOH △C2H5OH+NaBr强调：①卤代烃的水解反应的条件：NaOH的水溶液；②水解反应的类型是取代反应；2)消去反应：C2H5Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O特点：消去是卤素与邻位碳上的氢，因此若卤素邻位碳上没有氢则不能发生消去反应；消去反应的定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr 等)，而形成不饱和(含双键或三键)化合物的反应，叫做消去反应．二、卤代烃(1)定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物．一卤代烃的通式：R-X．饱和一卤代烃的通式为C n H2n+1X．(2)分类：①按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃．②按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃．③按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃．④按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃．(3)命名：1)习惯命名法：适用于简单的卤代烃．例如：CH3CH2CH2Cl CH3CH=CHBr CHCl3正丙基氯丙烯基溴氯仿2)系统命名法：①选择含有卤素原子的最长碳链，根据主碳链的碳原子数称为“某烷”；【重难点指数】★★★【重难点考向一】溴乙烷的水解【例1】(双选)下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)()A．溴乙烷B．乙醇C．橄榄油D．苯乙烯【答案】AC【名师点睛】考查有机物的物理性质和化学性质，有机物滴入水中会出现分层现象，说明该有机物不溶于水；滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失，说明该有机物能够与氢氧化钠溶液反应生成了易溶于水的物质，据此进行解答。
【重难点考向二】溴乙烷的消去反应【例2】1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应() A．碳氢键断裂的位置相同B．碳溴键断裂的位置相同C．产物相同，反应类型相同D．产物不同，反应类型相同【答案】C【解析】1-溴丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；2-溴丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；A．1-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-Br键和2号C的C-H键，2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-H键和2号C的C-Br键，碳氢键断裂的位置不同，故A错误；B．1-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-Br键，2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断2号C的C-Br键，碳溴键断裂的位置不同，故B错误；C．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，都发生消去反应，生成1-丙烯，故C正确；D．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，都发生消去反应，生成1-丙烯，故D错误；故选C。
高中化学 第二章 烃和卤代烃 专题提升二 烃的性质及卤代烃的应用课件高中选修5化学课件
③在复杂的分子结构中分离出上述的基本分子空间框架,根据基本分子空间 构型确定其空间构型。
如:
,该有机物的碳架结构为:
。
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④分清“一定”(不考虑单键的旋转)与“可能”(通过单键的旋转会在一个平面)。 由上图可截取出3种分子的片断,由于单键可以(kěyǐ)旋转,再根据乙烯、乙炔、苯的分 子构型,即确定共面碳原子最多有12个,共线碳原子有6个。
物质 分子式
甲烷 CH4
乙烯 C2H4
结构式
空间结构 及键角
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空间构型 物质
分子式
结构式
空间结构 及键角
空间构型
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正四面体 乙炔 C2H2
H—C≡C—H
直线分子
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平面结构 苯 C6H6
平面分子
(2)其他物质都可以看作是在以上四种基本(jīběn)物质的基础上通过取代反应得到的。 ①以上4种分子中的H原子如果被其他原子(如C、O、N、Cl等)所取代,则取代后的分 子构型基本不变。
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解析:
中每个碳原子都形成 4 个共价单键,这 4 个键呈四面体状分布,
所有碳原子不可能处于同一平面,C 错误;环戊烯的结构简式为
,与
分子式相同而结构不同,互为同分异构体,A 正确;如
、
、
都是螺[2,2]戊烷的二氯代物,B 正确;螺[2,2]
戊烷的分子式是 C5H8,在理论上,1 mol C5H8 与 2 mol H2 反应,生成 1 mol C5H12,D 正确。
高中化学第二章烃和卤代烃重难点一饱和烃和不饱和烃(含解析)新人教版选修5
重难点一饱和烃和不饱和烃【要点解读】1.饱和烃：碳原子之间全部以单键连接的烃叫饱和烃，其中直链的叫烷烃，成环的叫环烷烃．通式为C n H2n+2(n≥1)2.不饱和烃：碳原子之间存在双键或三键的烃叫不饱和烃，其中含一个双键的叫烯烃，含一个三键的叫炔烃．单烯烃的通式为C n H2n(n≥2)，单炔烃的通式为C n H2n-2(n≥2)类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2(n≥1)C n H2n(n≥2)C n H2n-2(n≥2)C n H2n-6(n≥6)代表物结构式H-C≡C-H相对分子质量Mr16282678碳碳键长(×10-10m)1.54 1.33 1.20 1.40键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体至少6个原子共平面型至少4个原子同一直线型至少12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应【命题方向】本考点主要考察饱和烃和不饱和烃的区别和联系，主要以鉴别题、平面原子个数分析题、分子式推断结构式等形式出现。
【重难点点睛】把通式和官能团联系起来，还需要掌握不饱和度的计算：不饱和度Ω=双键数+三键数×2+环数，已知碳氢数目，则根据Ω=(2C+2-H)/2进行计算确定不饱和烃的结构。
【重难点指数】★★★【重难点考向一】烷烃的结构与性质【例1】下列关于戊烷的说法正确的是()A．分子中的碳原子在一条直线上B．其一氯代物共有8种C．能与溴水发生取代反应D．同分异构体有2种【答案】B【重难点点睛】考查戊烷的有关知识，侧重考查戊烷的结构、同分异构体的判断，题目难度不大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，确定烃的同分异构体是解本题的关键；烷烃同分异构体书写方法：先写最长链，然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边，戊烷的同分异构体有3种。
2021高考化学考点突破训练：11-2烃和卤代烃
重 点 突 破锁定高考热点 探究规律方法考点1烃的性质1.物理性质不溶于水，密度比水小，碳原子数不超过4的烃在常温下为气态。
2．化学性质 (1)能燃烧。
C n H m ＋(n ＋m/4)O 2――→点燃nCO 2＋m/2H 2O 。
具体地讲，烷烃为C n H 2n ＋2(n≥1)，无官能团；烯烃为C n H 2n (n≥2)，含有碳碳双键；炔烃为C n H 2n －2(n≥2)，含碳碳三键；苯及其同系物为C n H 2n －6(n≥6)，含有苯环。
(2)氧化反应。
①烯烃和炔烃被高锰酸钾酸性溶液氧化，假如高锰酸钾酸性溶液过量，烯烃、炔烃分子中的碳碳双键、碳碳三键会完全断裂，生成羧酸、二氧化碳或酮。
CH 2===CH 2――→KMnO 4酸性溶液CO 2＋H 2OCH≡CH――→KMnO 4酸性溶液CO 2＋H 2ORCH===CH 2――→KMnO 4酸性溶液RCOOH ＋CO 2＋H 2ORC≡CH――→KMnO 4酸性溶液RCOOH ＋CO 2＋H 2O②苯的同系物与高锰酸钾酸性溶液反应，产物为芳香酸。
(3)加成反应。
烯烃、炔烃都可以与氢气、卤化氢、溴的四氯化碳溶液等物质发生加成反应；苯及其同系物在确定条件下能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
(4)取代反应。
烷烃可以在光的作用下发生取代反应；苯的同系物在光的作用下其侧链烃基上可发生取代反应，在催化剂的作用下苯环上可发生取代反应。
题组训练1．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是( ) A ．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键 B ．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应 C ．烷烃的通式确定是C n H 2n ＋2，而烯烃的通式确定是C n H 2n D ．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的确定是烯烃解析 烯烃中含有碳氢饱和键和碳碳饱和键，A 项错；烯烃中的氢原子有可能发生取代反应，B 项错；环烷烃的通式是C n H 2n ，只有单烯链烃的通式才是C n H 2n ，C 项错。
人教化学选修5第2章《烃和卤代烃》归纳提升
烃卤代烃⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧结构特点：R —X ，官能团：—X饱和一卤代烃通式：C nH 2n ＋1－X (n ≥1)化学性质⎩⎪⎨⎪⎧ 水解反应：R —X ＋H 2O ――→NaOH△R —OH ＋HX 消去反应：RCH 2CH 2—X ＋NaOH ――→醇△RCH===CH 2＋NaX ＋H 2O分子中完全对称的氢原子互为“等效氢原子”，分子中含有几种等效氢原子，其一元取代物的同分异构体就有几种。
2．定一(或二)移一法确定有机物分子二元取代物的同分异构体数目时，可固定一个引入的原子或原子团，移动另一个；确定有机物分子三元取代物的同分异构体数目时，可先固定2个原子或原子团，再移动另一个。
3．换元法若有机物分子含有n 个可被取代的氢原子，则m 个取代基(m <n )的取代产物与(n －m )个取代基的取代产物种数相同。
已知二氯丙烷有4种同分异构体，则六溴丙烷同分异构体的数目是( )A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种【解析】 C 3H 6Cl 2有四种同分异构体，由丙烷的二元取代物与六元取代物同分异构体数目相等，故六溴丙烷同分异构体的数目为4。
【答案】 A1.在掌握各类烃的通式的基础上，由相对分子质量推求烃的分子式可采用如下的“商值通式”判断法，其规律是：假设某烃的相对分子质量为M r ，则有：(1)若M r 能被14整除，可推知为烯烃或环烷烃(通式均为C n H 2n )，其商为碳原子数。
(2)若M r ＋2能被14整除，可推知为炔烃或二烯烃(通式均为C n H 2n －2)，其商为碳原子数。
(3)若M r －2能被14整除，可推知为烷烃(通式为C n H 2n ＋2)，其商为碳原子数。
(4)若M r ＋6能被14整除，可推知为苯或苯的同系物(通式为C n H 2n －6)，其商为碳原子数。
(5)12个氢原子相当于1个碳原子的相对原子质量，所以相对分子质量较大的烃(C n H m )其分子式也可能为C n ＋1H m －12。
新课程人教版高中化学选修5第二章-烃和卤代烃(复习课)课件
9、裂化反应：在一定温度下，把相对分子 质量大、沸点高的长链烃断裂为相对分子质 量小、沸点低的短链烃的反应。
三、有关实验内容
（一）、几种有机气体的制备
(1)甲烷的制备; (2)乙烯的制备; (3)乙炔的制备;
甲烷的实验室制法:
1.药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰; 2.发生和收集装置:
使用“固+固 气 ”型的物质制备发生装置.
(与实验室制氧气,氨气的装置相同) 由于甲烷不溶于水,可用排水法收集.
3.碱石灰的作用:反应物,干燥
乙烯的实验室制法:
1. 发生装置及收集方法:
(1).选用“液+液 气”的物质制备装置.(与 实验室制氯气,氯化氢的装置相同) (2)用排水法收集. 2.实验注意事项:
例如：
＋3H2
催化剂
Δ
H2C
H2 C
CH2
H2C
CH2
C H2
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
4、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。
1、取代反应：有机物分子中某些原子或原子团 被其它原子或原子团所代替的反应。
取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。
例如：
CH3CH2Br + NaOH △ CH3CH2OH + NaBr
2、加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子 跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质 的反应。
加成反应试剂包括H2、X2（卤素）、 HX、HCN等。
碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律：
2020版高中一轮复习：选修5.2烃和卤代烃
-2-
考纲要求:1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。 2.掌握卤代烃的结构与性质以及与烃的含氧衍生物之间的相互转 化。
考点一
考点二
考点三
核心考点
-3-
基础梳理 考点突破
脂肪烃 1.烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式
考点一
考点二
考点三
核心考点
-4-
基础梳理 考点突破
2.脂肪烃的物理性质
则a、b、c分别是( D )
A.3、4、5 B.4、10、4 C.3、10、4 D.3、14、4
解析:首先把该烃的碳架结构变形为如下结构:
根据C的四价键原理,容易判断出饱和碳原子有5、6、7、8共四 个原子;共线碳原子为1、2、3共三个原子;由CH2=CH2的平面结构 可首先判断1、2、3、4、5、7、9这7个碳原子共面,因①②③3个 单键均能旋转,故6、8号碳原子可能与苯环上的碳原子共面。这样 所有的14个碳原子都可能共面。
②与双键两端原子和苯环直接相连的原子共面,如
、
、
。
(3)单键的旋转思想
有机物分子中的单键,包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等,
均可绕键轴自由旋转。
核心考点
-14-
考点一
考点二
考点三
ห้องสมุดไป่ตู้基础梳理 考点突破
例 1 立方烷( )具有高度对称性、高致密性、高张力性及高稳 定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下 面是立方烷衍生物 I 的一种合成路线:
①苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和
结构 特点
碳碳双键之间的特殊键
②空间构型为平面形
苯的同系物
通式 CnH2n-6(n>6)
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2 烃类燃烧规律集锦
有机物的燃烧规律是中学有机化学基础考查中的常见题型，也是高考化学中的热点内容，许多同学对这些知识点易产生混淆，现将其总结如下： 1．烃完全燃烧前后气体体积变化规律
烃完全燃烧的通式：C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃x CO 2＋y 2
H 2O
(1)燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态 ΔV ＝V 后－V 前＝y
4
－1
①y ＝4时，ΔV ＝0，体积不变 ②y >4时，ΔV >0，体积增大 ③y <4时，ΔV <0，体积减小
(2)燃烧后温度低于100 ℃时，即水为液态 ΔV ＝V 前－V 后＝1＋y
4
，总体积减小
[特别提示] 烃完全燃烧时，无论水是气态还是液态，燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中碳原子数无关。
典例3 a mL 三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃充分反应后，恢复到原来的状况(常温、常压下)，体积共缩小2a mL 。
则这三种烃可能是( ) A ．CH 4、C 2H 4、C 3H 4 B ．C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6 C ．CH 4、C 2H 6、C 3H 8
D ．C 2H 4、C 3H 4、C 3H 6
解析 如果分别写出各选项中烃对应的燃烧反应的化学方程式，我们会发现只要烃分子中的氢原子数为4，a mL 该烃完全燃烧后恢复至常温常压就一定缩小2a mL 体积，实际上就是常温下水为液态，是水蒸气占有的体积，所以A 项为正确选项。
答案 A
2．烃完全燃烧时耗氧量规律
(1)等物质的量的烃(C x H y )完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x ＋y
4)的值，其值越大，耗氧
量越多。
(2)等质量的烃完全燃烧，其耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数，其值越大，耗氧量越多。
(3)最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气为定值。
(4)脂肪烃完全燃烧耗氧量比较
类别 通式 消耗氧气的量 规律 烷烃 C n H 2n ＋2 (3n ＋1)/2 消耗氧气的量成等差数列
烯烃、环烷烃 C n H 2n 3n /2 炔烃、二烯烃
C n H 2n －2
(3n －1)/2
典例4 完全燃烧质量相同的：①甲烷 ②丙烷 ③乙烯
④乙炔 ⑤苯 ⑥间二甲苯时，耗氧量由多到少的顺序是 (用序号表示)。
解析 先将各烃转化成CH y /x 的形式，①CH 4；②CH 8/3；③CH 2；④CH；⑤CH；⑥CH 5/4，因为等质量的烃燃烧时耗氧量取决于y /x 的大小，y /x 越大，耗氧量越多，所以耗氧量由多到少的顺序为①＞②＞③＞⑥＞④＝⑤。
答案 ①＞②＞③＞⑥＞④＝⑤ 3．烃完全燃烧产物规律
n (CO 2)∶n (H 2O)
通式 类别 1∶1 C n H 2n 烯烃、环烷烃
＞1∶1 C n H 2n －x 炔烃、二烯烃、苯及其同系物
＜1∶1
C n H 2n ＋2
烷烃
(1)2(2)碳的质量分数相同的烃，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后，产生的CO 2的量总是一个定值。
4．燃烧时火焰亮度与含碳量的关系比较规律
(1)含碳量越高，燃烧现象越明显，表现为火焰越明亮，黑烟越浓。
如C 2H 2、
等燃烧时火焰明亮，并伴有大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，无黑烟，如甲烷；对于C 2H 4及单烯烃的燃烧则是火焰较明亮，并伴有少量黑烟。
(2)含碳原子较少的各类烃，燃烧时的现象是不同的，烷烃无黑烟产生，烯烃有少量黑烟产生，炔烃及芳香烃有浓黑烟产生。
应用燃烧来鉴别简单的烷烃、烯烃和炔烃是一种简单而有效的方法。
典例5 400 K 、101.3 kPa 时，1.5 L 某烃蒸气能在a L 氧气中完全燃烧，体积增大至(a ＋3) L(相同条件下)。
请回答下列问题：
(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是 。
(2)当a ＝10 L 时，该烃可能的分子式为 。
(3)当该烃的分子式为C 7H 8时，a 的取值范围为 。
解析 (1)根据烃完全燃烧的通式和差量法可以求解，即：
C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O(g) ΔV ＝(y
4
－1) L
1 L (y
4－1) L
1．5 L [a ＋3－(a ＋1.5)] L 根据正比关系解得y ＝8。
(2)由于该烃在O 2中完全燃烧，故O 2足量，即1.5(x ＋y
4
)≤10，且y ＝8，解得x ≤14/3，且
x 为整数，结合该烃中的氢原子数为8，可知该烃可能为C 4H 8或C 3H 8。
(3)当烃的分子式为C 7H 8时，烃完全燃烧，即：a ≥1.5(x ＋y
4)，且y ＝8，求得a ≥13.5。
答案 (1)该烃分子中氢原子数为8 (2)C 4H 8、C 3H 8 (3)a ≥13.5。