2019版高考化学总复习 刷题周测练课件06.pptx
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序数的增大而减小，原子半径：Y>Z>W>R>X，A 错误；非金属 性：O>S，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性： H2O>H2S，B 错误；X 和 Y 形成的化合物有 Na2O、Na2O2，Na2O2 中含有离子键和非极性共价键，C 正确；铝在浓硫酸中发生钝化 现象，不能溶解，D 错误。
答案：C 解析：根据题给信息推断：X 是 H；Y 是 C；Z 是 N；W 是 O；它们形成的化合物分别是：C2H2、N2H4、H2O2。同一周期的 元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，元素
的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，X、Y、Z、W 的 原子半径的大小关系为 Y>Z>W>X，A 错误；在化合物 C2H2 中 共用 5 个电子对，在 N2H4 中共用 5 个电子对，H2O2 中共用 3 个 电子对，分子所含的共用电子对数不相等，B 错误；与元素 C、 N 相比，元素 O 形成的简单氢化物最稳定，C 正确；X、Y、Z、 W 四 种 元 素 可 形 成 化 学 式 为 CH8N2O3 的 物 质 ， 其 可 能 为 (NH4)2CO3，为离子化合物，D 错误。
答案：B 解析：阳离子的电子层数一般比原子的电子层数少，A 错误； 元素周期表中ⅠA 及ⅡA 的 3、4 周期元素原子序数的差是 8， 其他主族中 3、4 周期元素原子序数的差是 18，B 正确；氦原子 的最外层电子数是 2，C 错误；同周期元素从左到右，非金属元 素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，D 错误。
4．如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系， 有关说法正确的是( )
A．原子半径：R>W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<W C．X 与 Y 形成的化合物可能含有非极性共价键 D．常温下 Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应水化物 的浓溶液
答案：C 解析：X 只有负化合价和 0 价，且负化合价为－2，则为 O 元素，Y 只有 0 价和＋1 价，且原子序数大于 X，则 Y 为 Na 元 素，同理，Z 为 Al 元素、W 为 S 元素、R 为 Cl 元素。原子的电 子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子
[夯基提能卷]——短平快多增分 1．(2018·江苏淮安调研)下列有关化学用语表示正确的是
() A．质子数为 78，中子数为 117 的铂原子：11778Pt
B．Al3＋的结构示意图：
C．次氯酸钠的电子式： D．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H＋＋CO23－
答案：C 解析：质子数为 78、中子数为 117 的铂原子的质量数为 195，
A 错误； 是 Al 原子的结构示意图，B 错误；次氯酸钠属于离
子化合物，电子式为 弱酸，分步电离，D 错误。
，C 正确；碳酸是二元
2．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．不同主族的 3、4 周期元素原子序数的差可能不同 C．稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D．同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强
5．短周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X 元素的焰色反应 呈黄色，Z 与其同主族的短周期元素 W 可形成常见气体，Y 是 地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是
() A．X 的氢化物的水溶液呈碱性 B．Y、R、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：
Z>R>Y C．W 的简单氢化物稳定性比 Z 的简单氢化物稳定性低 D．Y 元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
答案：C 解析：R 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，则 R 为 C，X 元素的焰色反应呈黄色，则 X 为 Na，Z 与其同主族的 短周期元素 W 可形成常见气体，则 W 为 O，Z 为 S，Y 是地壳 中含量仅次于氧的非金属元素，则 Y 为 Si。NaH 与水反应生成 NaOH 和氢气，A 正确；Y、R、Z 最高价氧化物对应的水化物分 别是 H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸属于强酸，C 的非， 因 此 酸 性 的 强 弱 顺 序 是 H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B 正确；非金属性越强，其氢化物越稳 定，非金属性：O>S，因此氢化物的稳定性是 H2O>H2S，C 错误； Y 为 Si 元素，其单质是一种良好的半导体材料，D 正确。
3．短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图所 示，最外层电子数之和为 16，在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2 中， 相应分子内各原子最外层都达到 2e－或 8e－稳定结构。下列说法 正确的是( )
A．X、Y、Z、W 的原子半径的大小关系为：W>Y>Z>X B．在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2 中，分子所含的共用电子 对数相等 C．与元素 Y、Z 相比，元素 W 形成的简单氢化物最稳定 D．X、Y、Z、W 四种元素可形成化学式为 YX8Z2W3 的化 合物，化合物为共价化合物
答案：A 解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 是非金属性最强的元素，则 X 为 F；在元素周期表中 Y 位于 第ⅠA 族，则 Y 为 Na；Z 的简单离子半径是同周期元素简单离 子中最小的，Z 为 Al；W 与 X 属于同主族元素，则 W 为 Cl。A 项，F－、Na＋具有相同的电子层结构，正确；B 项，AlCl3 属于共 价化合物，错误；C 项，非金属性：F>Cl，稳定性：HF>HCl， 错误；D 项，简单离子半径：r(Al3＋)<r(Na＋)<r(F－)<r(Cl－)，错误。
6．(2018·安徽江西“十校”第一次摸底联考)短周期主族元 素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是非金属性最强的元 素，在元素周期表中 Y 位于第ⅠA 族，Z 的简单离子半径是同周 期元素简单离子中最小的，W 与 X 属于同主族元素。下列说法 正确的是( )
A．元素 X、Y 的简单离子具有相同的电子层结构 B．由 Z、W 两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D．简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
答案：C 解析：根据题给信息推断：X 是 H；Y 是 C；Z 是 N；W 是 O；它们形成的化合物分别是：C2H2、N2H4、H2O2。同一周期的 元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，元素
的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，X、Y、Z、W 的 原子半径的大小关系为 Y>Z>W>X，A 错误；在化合物 C2H2 中 共用 5 个电子对，在 N2H4 中共用 5 个电子对，H2O2 中共用 3 个 电子对，分子所含的共用电子对数不相等，B 错误；与元素 C、 N 相比，元素 O 形成的简单氢化物最稳定，C 正确；X、Y、Z、 W 四 种 元 素 可 形 成 化 学 式 为 CH8N2O3 的 物 质 ， 其 可 能 为 (NH4)2CO3，为离子化合物，D 错误。
答案：B 解析：阳离子的电子层数一般比原子的电子层数少，A 错误； 元素周期表中ⅠA 及ⅡA 的 3、4 周期元素原子序数的差是 8， 其他主族中 3、4 周期元素原子序数的差是 18，B 正确；氦原子 的最外层电子数是 2，C 错误；同周期元素从左到右，非金属元 素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，D 错误。
4．如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系， 有关说法正确的是( )
A．原子半径：R>W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<W C．X 与 Y 形成的化合物可能含有非极性共价键 D．常温下 Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应水化物 的浓溶液
答案：C 解析：X 只有负化合价和 0 价，且负化合价为－2，则为 O 元素，Y 只有 0 价和＋1 价，且原子序数大于 X，则 Y 为 Na 元 素，同理，Z 为 Al 元素、W 为 S 元素、R 为 Cl 元素。原子的电 子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子
[夯基提能卷]——短平快多增分 1．(2018·江苏淮安调研)下列有关化学用语表示正确的是
() A．质子数为 78，中子数为 117 的铂原子：11778Pt
B．Al3＋的结构示意图：
C．次氯酸钠的电子式： D．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H＋＋CO23－
答案：C 解析：质子数为 78、中子数为 117 的铂原子的质量数为 195，
A 错误； 是 Al 原子的结构示意图，B 错误；次氯酸钠属于离
子化合物，电子式为 弱酸，分步电离，D 错误。
，C 正确；碳酸是二元
2．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．不同主族的 3、4 周期元素原子序数的差可能不同 C．稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D．同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强
5．短周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X 元素的焰色反应 呈黄色，Z 与其同主族的短周期元素 W 可形成常见气体，Y 是 地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是
() A．X 的氢化物的水溶液呈碱性 B．Y、R、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：
Z>R>Y C．W 的简单氢化物稳定性比 Z 的简单氢化物稳定性低 D．Y 元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
答案：C 解析：R 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，则 R 为 C，X 元素的焰色反应呈黄色，则 X 为 Na，Z 与其同主族的 短周期元素 W 可形成常见气体，则 W 为 O，Z 为 S，Y 是地壳 中含量仅次于氧的非金属元素，则 Y 为 Si。NaH 与水反应生成 NaOH 和氢气，A 正确；Y、R、Z 最高价氧化物对应的水化物分 别是 H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸属于强酸，C 的非， 因 此 酸 性 的 强 弱 顺 序 是 H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B 正确；非金属性越强，其氢化物越稳 定，非金属性：O>S，因此氢化物的稳定性是 H2O>H2S，C 错误； Y 为 Si 元素，其单质是一种良好的半导体材料，D 正确。
3．短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图所 示，最外层电子数之和为 16，在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2 中， 相应分子内各原子最外层都达到 2e－或 8e－稳定结构。下列说法 正确的是( )
A．X、Y、Z、W 的原子半径的大小关系为：W>Y>Z>X B．在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2 中，分子所含的共用电子 对数相等 C．与元素 Y、Z 相比，元素 W 形成的简单氢化物最稳定 D．X、Y、Z、W 四种元素可形成化学式为 YX8Z2W3 的化 合物，化合物为共价化合物
答案：A 解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 是非金属性最强的元素，则 X 为 F；在元素周期表中 Y 位于 第ⅠA 族，则 Y 为 Na；Z 的简单离子半径是同周期元素简单离 子中最小的，Z 为 Al；W 与 X 属于同主族元素，则 W 为 Cl。A 项，F－、Na＋具有相同的电子层结构，正确；B 项，AlCl3 属于共 价化合物，错误；C 项，非金属性：F>Cl，稳定性：HF>HCl， 错误；D 项，简单离子半径：r(Al3＋)<r(Na＋)<r(F－)<r(Cl－)，错误。
6．(2018·安徽江西“十校”第一次摸底联考)短周期主族元 素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是非金属性最强的元 素，在元素周期表中 Y 位于第ⅠA 族，Z 的简单离子半径是同周 期元素简单离子中最小的，W 与 X 属于同主族元素。下列说法 正确的是( )
A．元素 X、Y 的简单离子具有相同的电子层结构 B．由 Z、W 两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D．简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)