2020高考化学练习题1含解析71

人教化学2019高考一轮练习题（1）
李仕才
一、选择题
1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a<c＋d
解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。

平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。

答案：D
2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )
A．其结构简式为CH3—O—CH3
B．其官能团为OH－
C．能与金属钠反应
D．能使紫色石蕊溶液变蓝
解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。

答案：C
3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①可用于石油的分馏
B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2
C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸
D．装置④验证乙烯的生成
解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使KMnO4酸性溶液褪色，对乙烯的检验造成干扰，D项错误。

答案：A
4．下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是( )
A.测量锌与稀硫酸反应的速率
B.证明非金属性：Cl>C>Si
C.进行酸碱中和滴定实验
D.测定中和热
解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性
比H 2CO 3强，不能说明非金属性Cl>C ，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl 进入烧杯发生反应：2HCl ＋Na 2SiO 3===2NaCl ＋H 2SiO 3↓，不能说明酸性H 2CO 3强于H 2SiO 3，B 项错误；NaOH 是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH 溶液的是酸式滴定管，C 项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D 项错误。

答案：A 5、
磁光存储的研究是Williams 等在1957年使Mn 和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。

如图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( ) A ．Mn 2Bi B ．MnBi C ．MnBi 3 D ．Mn 4Bi 3
解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi 原子，且均在六棱柱内，所以Bi 为6个。

黑球代表Mn 原子，个数为：12×16＋2×12＋1＋6×1
3＝6(个)，则二者的原子个数比为6：6＝1：
1。

答案：B
6．下列有关说法不正确的是( )
A ．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B ．CaF 2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF 2晶胞平均占有4个Ca 2＋
C ．H 原子的电子云图如图丙所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近动动
D ．金属Cu 中Cu 原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu 原子的配位数为12 解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C 项错。

答案：C
二、非选择题
1、SNCR －SCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NO x )，其流程如下：
已知该方法中主要反应的热化学方程式：
4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)??4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 646 kJ·mol－1，
如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
但当烟气温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案(1)925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)
解析(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小。

(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等) 。

2、某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。

步骤现象
Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色
(1)Ⅰ中的白色沉淀是________。

(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是________，沉淀转化的主要原因是________。

(3)滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。

用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
ⅱ.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是________。

②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀________。

(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl的存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

B：一段时间后，出现乳白色沉淀
现象
C：一段时间后，无明显变化
①A中产生的气体是________。

②C中盛放的物质W是________。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：
2Ag2S＋________＋________＋2H2O4AgCl＋________＋4NaOH
④B中NaCl的作用是________。

答案：(1)AgCl
(2)2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) Ag2S比AgCl的溶解度更小
(3)①SO2－4②S
(4)①O2②Ag2S的悬浊液③1O2 4 NaCl 2 S ④O2将Ag2S氧化生成S时，有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀。

由于c(Ag＋)减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。