人教版高中化学第二册必修酸碱中和滴定1
人教版高中化学第二册必修酸碱中和滴定
酸碱中和滴定［学习目标］1.理解酸碱中和滴定的原理。
2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
［学习重点］酸碱中和滴定的原理教学难点酸碱中和滴定的计量依据及计算教学过程什么叫定性分折 ____________________________________________________________什么叫定量分折 ____________________________________________________________酸碱中和滴定 ____________________________________________________一：酸碱中和滴定的原理：1.酸、碱反应的本质为：H++OH==H2O例：HCl+NaOH===NaCl+H2O贝卜nHCl)=伏“⑺」(v为化学计量数)如用A代表酸，用B代表碱，则有: n (NaOH) v (NaOH) 1又因c = n所以n=cV v*VA2二 3 二7, c(B)=咧. 3A) c (B )V (B)则上式可表示为: 如为一元酸和一元碱中和时:v (B) v (A) V (B)B c (A)V (A)由于v(B) = 1,则有：c(B)= '二二)，因此c(B)的大小就决定于V (A)的大小。
v (A) V ( B )二、酸碱中和滴定的操作滴定步骤及误差分析：［实验3—13］用已知浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液。
1.准备工作：①洗涤锥形瓶。
(用水洗净即可，如用待测液润洗，结果会偏大)②洗涤滴定管、检查是否漏水。
(滴定管用标准液润洗，否则结果偏大)2.滴定阶段：加液、排气泡、调整液面、加指示剂、滴定、观察、记录、数据处理。
3复滴定2〜3次。
4总结提高］1.通过化学反应掌握滴定原理。
5.掌握滴定误差大小的关键V (A)。
关于酸碱中和滴定的一些问题1.等当点当滴加的标准溶液和被测物质恰好反应时，这一时刻称为等当点。
人教版高中化学第二册必修酸碱中和滴定 学案
酸碱中和滴定 学案学习目标 理解强酸强碱中和滴定的原理、实质。
掌握酸碱中和滴定所需仪器、操作、误差分析及应用计算 重难点 酸碱中和滴定原理及操作学习内容基础知识一、酸碱中和滴定的概念定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
原理：在中和反应中使用一种已知浓度的酸（或碱）溶液与未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出酸（或碱）溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量的比求出未知溶液的浓度。
实质为 。
关键：（1）准确测量 ；（2）准确判断 。
仪器⎪⎩⎪⎨⎧ 指示剂的选择及现象：选择指示剂有两个原则：（1）尽量使指示剂的变色范围接近中和滴定的终点；（2）指示剂颜色变化由浅变深。
若用强酸滴定强碱，用甲基橙为好，终点的现象为由 变 ；若用强碱滴定强酸，用酚酞为佳，终点的现象为由 色变 。
石蕊一般不用作指示剂。
滴定管的使用：滴定前检查是否漏水，然后洗涤。
洗涤时先用 洗净，再用（待测液）润洗。
滴定时先 后 (填“快”“慢”)，接近终点时逐滴滴加并不断振荡锥形瓶。
滴定后，读数时眼睛要平视刻度线，视线与液面凹处刻度在同一水平线上。
例1：在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol ·L-1HCl 溶液，其液面恰好在5mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol ·L-1NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积 （ ）A ．大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL三、中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH 为例）（1）准备：①滴定管：a.检验酸式滴定管是否漏水；b.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2-3次，并排除管尖嘴处的气泡；c.用漏斗注入标准液至“0”刻度上方2-3cm ；d.将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）并记录下刻度。
②锥形瓶：只能用洗涤，不能用润洗。
③移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。
高中化学人教版《酸碱中和滴定》完美课件1
1.5；
酚酞 8-10 无－浅红－红 c．百炼成钢，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故c不选；
C. C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热)
不用石蕊作指示剂原因： 【答案】C
D. 1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1
颜色变化不明显
变色范围太大
酸碱滴定曲线的绘制
强碱滴定强酸
cHCl=
cNaOHVNaOH VHCl
7、指示剂的选择
【解强析】 酸（碱）滴定强碱（酸）
③容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，③项正确；
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的黄 B. CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1(反应热)
1【3答．案【】解C答】解：A．O元素的化合价从﹣2价升高到0价，O元素被氧化，O2是氧化产物，故A错误； 如【果分在 析1】L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，说明反应的氨气为2mol，则：
液面位置，A与C刻度间相差
1 mL，如果刻度A为6，则液
面读数为 6.10 mL。
4、酸碱中和滴定的操作步骤
１、查漏 ２、水洗、润洗（2～3次）
人教版高中化学第二册必修+选修酸碱中和滴定(第一课时)
酸碱中和滴定知识目标：1、理解酸碱中和滴定的原理2、初步了解中和滴定的仪器及使用方法3、掌握中和滴定操作及计算4、掌握中和滴定的误差分析能力目标：1、通过实验，培养学生的动手能力，观察能力2、通过中和滴定的计算，培养学生的计算能力情感目标：通过联系生产实际，培养学生理论联系实际的学风，激发学习兴趣教学重点：酸碱中和滴定的原理教学难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算第一课时教学过程：引入：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法〔如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定〕，酸碱中和滴定是用来测定酸或碱浓度的一个重要的定量实验，也是最基本得滴定法之一。
板书：一、中和滴定的原理1、定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。
中和滴定是定量分析的一种方法。
2、中和滴定：用物质的量浓度的酸〔或碱〕来测定未知物质的量浓度的碱〔或酸〕的方法就叫酸碱中和滴定。
实质：H++OH—=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。
3、计算原理：mH n R+nM(OH)m = M n R m+mnH2Om nC1·V1 C2·V2那么有:n·C1·V1 = m·C2·V2其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2分别表示酸和碱的体积。
练习：用0.1032 mol·L-1的HCl溶液，滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL，通过中和滴定测得氢氧化钠溶液的浓度为？4、中和滴定的关键：⑴准确测定溶液的体积⑵准确显示反应的终点5、指示剂的选择：酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。
指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。
一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用酚酞或甲基橙作指示剂；假设强酸滴定弱碱选择甲基橙；强碱滴定弱酸选择酚酞。
人教版高中化学第二册必修酸碱中和滴定(1)
酸碱中和滴定［复习提问］什么叫酸碱中和滴定？［生］用浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。
［师］中和滴定要用到哪些仪器？［生］滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。
［师］现有食盐、NaOH、盐酸三种无色溶液，只用酚酞试液该如何中鉴别呢？［生］取三支试管分别取三种无色溶液，再分别滴入酚酞，变红的为NaOH溶液，然后向该试管中滴加另外两种溶液中的一种并过量，能使红色褪去的为盐酸，反之为食盐水。
［师］很好，如果刚好能使红色褪去，此时酸碱恰好完全中和，这样，就可以利用指示剂颜色的突变来控制酸碱中和滴定的终点。
［过渡］中和滴定，先选好了精密的仪器和合适的指示剂，而没有准确无误的实验操作，同样不会得到准确的实验结果，那么应该如何操作，操作过程中应注意什么问题呢？我们这节课就来解决这一问题。
［板书］4.操作步骤［师］滴定开始之前，有一些准备工作必须做好，下面请大家认真看录像，注意滴定前有哪些工作需要做。
［放录像］〔仪器的洗涤过程〕［看完录像后学生回答］滴定前要先用水洗涤锥形瓶和滴定管并检查滴定管是否漏水，再用水蒸馏水洗涤，最后用待装的溶液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管2~3次。
［问师探究］为什么滴定管用蒸馏水洗净后还要用所盛放的溶液润洗呢？假设盛放标准液的滴定管未用标准液润洗，对实验结果有何影响？［学生讨论后回答］［生甲］如果不用所盛溶液洗涤，滴定管内壁附着的水会使标准液及待测液浓度变小，使实验结果不准确。
［生乙］假设盛放标准液的滴定管未用标准液润洗，测量结果偏大。
因为标准液的浓度，假设盛标准液的滴定管未用标准液润洗，会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，根据c〔B〕=)()( )(B V AVAc，假设A为标准液，由于V(A)增大，会使B的浓度的测量值增大。
［师］锥形瓶蒸馏水洗后，是否需要用待测液洗？为什么？［生］不需要。
因为假设用待测液洗，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，导致测量结果偏大。
人教版高中化学第二册(必修+选修)酸碱中和滴定教案
酸碱中和滴定【考点透视】一、考纲指要1．理解酸碱中和滴定的原理2．掌握酸碱中和滴定的操作方法3．了解酸碱中和滴定的简单计算4．掌握酸碱中和滴定的误差分析二、命题落点本节的命题落点：酸碱中和滴定的原理、酸碱中和滴定的操作方法及有关仪器的使用、酸碱中和滴定中常用指示剂、酸碱中和滴定中的实验误差分析。
在近几年的高考中借中和滴定的有关实验原理和计算，以“滴定”为载体，结合生产实际中的应用，以信息题的形式，进行如氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等进行知识的迁移。
【典例精析】例1：例1、某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07-0.08mol/L之间，实验室现有①0.1mol/L、②1.0mol/L；③5.0mol/L的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（）A．①B．②C．③D．①②③均可解析：酸碱中和滴定时，酸碱溶液中的c（H+）和c（OH-）的浓度值越接近，则测出的待测液浓度越准确。
若标准液的浓度比待测液浓度大得多，那么同样的体积偏差所造成的待测液浓度大得多，那么同样的体积偏差所造成的待侧液浓度偏差就大；若标准液的浓度比待测液浓度小得多，往往容易造成滴定管中的标准液的体积读数已接近最大值，但尚未使指示剂变色，这时就需要第二次灌装标准液继续滴定，由于求得标准液的消耗体积时多次读数，而每次的读数都不是绝对准确的，故最终容易造成更大的体积偏差，继而造成算出的待测液浓度偏差也大。
答案：A例2：（1）甲乙两份体积均为25mL的0.10mol/L的NaOH溶液，把甲放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是。
（2）用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和甲溶液所消耗的盐酸的体积为V甲，中和乙溶液消耗盐酸的体积为V乙，则：①以甲基橙为指示剂时，V甲与V乙的关系为；②以酚酞为指示剂时，V甲与V乙的关系为。
解析：（1）NaOH溶液放置在空气中，因NaOH与空气中的CO2反应，使NaOH减少，故溶液的pH减小。
酸碱中和滴定 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
WPS
实验目的
现在有一未知浓度的盐酸溶液，同学 们可以想出几种测定其浓度的方法？
pH试纸
不准确，且有测定范 围
pH计
每次使用都要校正，且波 动较大
酸碱中和Βιβλιοθήκη 更精确酸碱中和滴定的定义
– 定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度 的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
（H ） V (H )
为了避免偶然误差，应多次测量，取平均值
小结
一、滴定管的使用注意事项 二、酸碱中和滴定的步骤和操作 三、实验数据处理
课后思考题
• 实验中哪些不规范的操作会使结果不准确呢？会使 结果偏大还是偏小呢？
谢谢观赏
WPS
酸碱滴定的原理
酸碱反应方程：H+ +OH-==H2O n（H+）=n(OH-)
C (H+)V(H+)=C (OH-)V(OH-)
恰好反应完全时读 取反应体积
C(OH-)V (OH-)
C(H+)=
V (H )
反应前直接量取
反应终点的判断
怎么知道反应恰好进行完全了呢?有什么直观的办法 能帮助我们判断呢？
指示剂 甲基橙
变色范围 （pH）
3.1~4.4
颜色
酸色
碱色
红
黄
三种不同情况下 1、NaOH与HCl 2、NaOH与H2CO3 3、HCl与NH3 · H2O
石蕊
5.0~8.0
红
蓝
酚酞 8.2~10.0
无
红
反应终点的判断
• 1、选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的 变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。
高二化学酸碱中和滴定人教版
高二化学酸碱中和滴定人教版【本讲教育信息】一. 教课内容：酸碱中和滴定二. 要点、难点1.使学生掌握酸碱中和的原理和相关计算。
2.初步掌握中和滴定的实验操作方法。
3.学会对中和滴定过程中的偏差进行剖析，培育学生的思想能力。
三. 知识剖析酸碱中和滴定原理1.观点（1）定性剖析和定量剖析定性剖析：判定物质的成分定量剖析：测定各成分的含量（2）酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。
2.酸碱中和滴定原理（1）本质： H + +OH －= H 2O（2）原理：在中和反响中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完整中和，测出二者所用的体积，依据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
（3）要点：正确测定参加反响的两种溶液的体积和正确判断中和反响能否恰巧完整。
正确测定参加反响的两种溶液的体积所用的仪器是滴定管。
正确判断中和反响能否恰巧完整部是借助酸碱指示剂。
（4）酸、碱指示剂的选择计算题：在 0.1000mol ／ L 的盐酸 20.00mL 中逐滴滴入0.1000mol ／ L 氢氧化钠溶液40.00mL 。
①判断以下状况下溶液的pH。
a. 未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的pH ( pH1)b.滴加氢氧化钠溶液到完整反响相差一滴（ 1 滴溶液的体积是0.04mL ）这时溶液的pH ( pH4)c. 完整反响后再多加1滴氢氧化钠溶液时的pH ( pH10)d. 逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL 时溶液的pH ( pH12.5)② 跟完整反响所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（经过计算说明）解：0.10000.02000.1002(mol / L) 跟本质浓度0.1000mol / L 对比，偏差很小。
C酸0.019960.1000mol ／ L 氢氧化钠溶液逐滴加入20.00mL0.1000mol ／ L 盐酸溶液时，溶液 pH 的变化曲线和指示剂的变色状况。
(新)人教版《酸碱中和滴定》优秀课件PPT1
⑤调液面，记数据：在滴定管下放一烧杯，然后调节滴定管液面使其 处于某一刻度，准确读取数值并记录。
二、酸碱中和滴定的基础知识
1.仪器及使用
酸式滴定管 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子 15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 【答案】C D. 金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火 (3)有浅黄色沉淀生成
滴定管
c(H+？)= c(OH-)V(碱) V(酸)
1、溶液体积V如何准确量取？ 2、如何判断中和反应恰好完成，
3、实验的关键:
即达到滴定的终点？ 选用合适的酸碱指示剂
(1)c(OH-)要准，不大不小
(2)V(酸)要准，不多不少 (3)V(碱)要准，准确判断中和反应是否恰好完全反应
滴 标注温度、量程
(2)滴定
控制滴定管胶头 滴管
滴速：先快后慢，当接近终点 时，应一滴一摇，甚至半滴一 摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴 处悬挂的半滴溶液。
终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变 色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。
滴定过程中溶液PH的计算
25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴定20.00ml ，0.1mol/L
锥形瓶不能用待测液润洗
锥形瓶只要洗干净即可
③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面 位于“0”刻度以上2～3 mL处。 ④排气泡：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液
酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起 ⑤调液，记数据：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反 应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。 ⑥放液：从酸式滴定管中放出一定量的盐酸溶液于锥形瓶中，并 滴2～3滴指示剂(酚酞)。
酸碱中和滴定实用ppt人教版
酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）
4、滴定管的使用 酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）
①查漏：检查是否漏水 ②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 ③排气泡、调液面、记读数：先装入液体至“0” 刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0” 或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯 视
酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）
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5、实验步骤
以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3 次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能 用待盛液润洗）
6)取液：①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液
于锥形瓶中 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定 管下方，并在瓶底衬一张白纸。
酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）
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7)滴定：左手___控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞__________，右手 __拿__住__锥__形__瓶__瓶__颈__，__边__滴__入__盐___酸__，__边__不__断__顺__时__针__方__向__摇_动， 眼睛__要__始__终__注__视__锥__形__瓶__溶__液__的__颜__色__变__化__。_______
(2)、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
①强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙 ②强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选 用甲基橙作指示剂 ③强碱滴定弱酸
两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选 用酚酞作指示剂
人教版高中化学《酸碱中和滴定》完美课件1
10－b mol·L－1 10a－14 mol·L－1
＝1014－(a＋b)，a＋b＝13，则VVab
＝10。
答案：(1)①2.3 ②5 ③2.9 ④11 (2)1∶4 (3)10
随堂检测反馈
1．下列说法正确的是
()
DA.．﹣在8稀70硫.3酸kAJ溶·m．液o中l-1用滴加标紫色B准.石﹣蕊5浓试71液.6度，kJ溶·Hm液o变lC-1红l溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，
c(H＋)＞c(OH－)
溶液呈酸 性，常温下pH ＜ 7
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＜c(OH－)
溶液呈 中 性，常温下pH＝ 7
溶液呈 碱 性，常温下pH ＞ 7
[名师点拨] (1)溶液中c(H＋)越大，c(OH－)越小，溶液的 酸性越强，碱性越弱；溶液中c(H＋)越小，c(OH－)越大，溶液 的碱性越强，酸性越弱。
()
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体 mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：
1∶1 1∶1 _1_4__ D. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
15.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生 成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（ ）
【夯基础·小题】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)溶液中c(H＋)＞10－7 mol·L－1，该溶液呈酸性 ( )
人教版高中化学第二册必修酸碱中和滴定
酸碱中和滴定知识技能： 1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器能力培养：通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的介绍来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力重点、难点 : 1.酸碱中和滴定的原理及有关计算2.仪器的简介课堂模式: 师生互动课堂教学模式及问题解决模式课时数: 1课时教学过程设计:[质疑1]：为使酸碱中和滴定结果准确、误差小，关键的问题是什么？思考后得出：①准确测定两种溶液的体积；②判断中和反应恰好完全进行。
培养学生分析能力。
[质疑2]：如何准确测定两种溶液体积？启发引导选择哪种仪器误差会更小？[观察]通过比较得出结论：用滴定管量取溶液的体积更准确，因为，滴定管的直径小，误差小。
培养学生分析、比较等思维能力，明确为什么要使用滴定管。
[展示]：酸式滴定管和碱式滴定管，由学生观察它们的结构。
观察、思考、并产生疑问：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上有所不同。
对酸碱中和滴定所使用的仪器给学生以感性认识。
[质疑3]：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。
思考、讨论得出：碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。
培养学生运用化学知识解决化学问题的能力。
[质疑4]：如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）怎样选取择指示剂？展示几种指示剂的变色范围。
思考分析。
培养学生分析问题能力。
[小结]：在学生回答后总结：1．中和滴定不选用石蕊作指示剂；2．强酸滴定强碱或强碱滴定强酸可用酚酞或甲基橙。
倾听、思考为什么？并准确记忆。
明确指示选用的原则，并为学生思考留有余地。
[反馈性问题]：酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么？如何解决？引导：⑴要解决问题的关键是：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好反应完全。
解决办法：①需要能在滴加溶液时准确计量所加溶液体积的容器——滴定管；②选用合适的酸碱指示剂，该指示剂能在酸和碱之间完全反应时明显发生颜色变化。
人教版高中化学第二册必修+选修酸碱中和滴定(1)
酸碱中和滴定(1)●教学目标1.使学生理解中和滴定的原理。
2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
●教学重点酸碱中和滴定的原理●教学难点酸碱中和滴定的计算依据及有关计算●课时安排二课时●教学方法采用启发式教学使学生理解中和滴定的原理，通过观看录像和学生的实践使学生了解中和滴定的基本操作和简单计算。
●教学用具盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞25 mL的酸式滴定管、25 mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯中和滴定的录像带、放像机、投影仪●教学过程★第一课时［引言］［教师举起一种食品包装袋，如奶粉的外包装袋］［师］同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明吗？［生］食用方法、成分、含量、生产日期……［师］在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。
在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。
我们今天就学习一种定量分析方法。
［板书］第五节酸碱中和滴定［问］什么叫中和反应？［生］酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
［师］请同学们写出以下几个反应的方程式：①HCl+NaOH ②H2SO4+NaOH ③H 3PO4+NaOH［学生练习，并使一个学生板演］HCl+NaOH====NaCl+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O［师］请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。
［教师提示］H3PO4是弱电解质，注意离子方程式中的写法。
［学生写完后，教师总结］由以上离子方程式我们可以看出，酸碱中和反应的实质，都是酸电离的H+和碱电离出的OH－反应生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？［板书］1.原理［师］从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量数之间有何关系？［生］酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。
【课件】酸碱中和滴定课件高二化学人教版(2019)选择性必修1
D．50 mL 碱式滴定管
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2．滴定实验时，必须要按以下要求做的是( ) A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润 洗 C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定 要放在滴定管中 D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在 平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
3
2．原理
中和反应中酸提供的 H＋与碱提供的 OH－的物质的量相等。
即 c(H＋)·V 酸＝c(OH－)·V 碱
cOH－·V碱
cH＋·V酸
c(H＋)＝_____V__酸_____或 c(OH－)＝___V_碱____。
3．仪器与试剂
4
_酸__式__滴__定__管__如图1
(1)仪器
_碱__式__滴__定__管__如图2
C [滴加盐酸之前，稀 NaOH 溶液 pH> 7，则 A 和 B 不正确。 体现溶液 pH 变化过程的图象不可能是一条直线，D 不正确。]
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5．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列
问题：
(1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL
待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。
_____________________________________________________。
(4) 根 据 下 表 数 据 ， 计 算 被 测 烧 碱 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是
________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
待测溶液
标准酸体积
滴定次数
体积/mL 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
滴定管夹、铁架台、烧杯、_锥__形__瓶___
高中化学酸碱中和滴定旧人教高中第二册(必修+选修)
酸碱中和滴定[教学目标]1．知识目标（1）熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。
（2）理解中和滴定实验中指示剂选择、使用。
（3）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。
2．力和方法目标（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
（2）通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验误差的分析、实验数据的收集和取舍、实验结果的计算等方法。
（2）通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。
3．情感和价值观目标（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。
（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。
（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
[重点和难点]重点是中和滴定实验操作过程。
难点是实验数据的处理和实验误差的分析。
[课堂练习]1．给滴定管中注入标准溶液的方法，正确的是（）。
（A）借助于玻璃棒（B）借助于漏斗（C）借助于胶头滴管（D）直接注入2．某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取5.26 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。
其中数据合理的是（）。
（A）①②③（B）①③④（C）①②③④（D）①④3．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是（）。
（A）锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液（B）滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液（C）滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数（D）配制碱液时, 称量后固体吸湿4．20 mL 0.1 mol·L-1HxROn 溶液和16 mL 0.25 mol·L-1的Z(OH)y溶液完全中和，则x:y的值为(设该酸为x元酸, 该碱为y元碱)（）。
（A）2:1 （B）1:2 （C）5:4 （D）4:55．向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是（）。
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酸碱中和滴定
目的要求：掌握中和滴定的原理
初步学会滴定管的正确操作
了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。
重点难点：中和滴定的操作
教学过程
引入
化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。
掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。
一．酸碱中和滴定
1．原理
提问（1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？
引出H+ + OH == H2O（中和反应实质）
n（H+）== n（OH-）
根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度
（2）不同酸碱的定量关系
HCl + NaOH === NaCl + H2O
1mol 1mol
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
1mol 2mol
H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O
1mol 3mol
(3) 溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L）
n = cV
阅读在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
例题1 在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。
氢氧化钠的物质的量浓度是多少？
（1）定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。
（在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。
）
1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。
说明为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。
滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。
（1）优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。
（2）滴定管的正确操作：
I．两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞
酸式---带有玻璃球的橡胶管
II．滴定管的读数方法：
0刻度在上，从上往下读，最大量程有25Ml、50mL
精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL
最后一位是估计值。
III．滴定管的洗涤：
先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
IV．固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
V．操作：酸式滴定管：
碱式滴定管：挤压位置
锥形瓶：上下都不靠。
滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。
板书操作过程：
（1）查：
（2）洗：先水洗，后润洗。
（3）盛，调：
（4）取：待测液、指示剂
（5）滴定：
（6）记录读数：
（7）数据处理
讨论 1. 完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。
如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.
氢氧化钠体积 [H+] pH
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48
15.00 0.0143 1.85
19.50 0.00125 2.9
19.80 0.0005 3.3
19.98 0.00005 4.3
20.00 10-7 7
20.02 2x10-10 9.7
20.20 2x10-11 10.7
pH
7
氢氧化钠体积
2. 误差分析：
（1）润洗
（2）进气泡
（3）锥形瓶润洗
（4）滴定管漏水
(5) 读数角度
1．如何减少误差：
（1）管要润洗，瓶只水洗
（2）不漏水，不进气
（3）平视读数
板书指示剂的选择：强酸滴定强碱：甲基橙
强碱滴定强酸：酚酞
（说明选择指示剂的方法和原则）作业教材：1、2做书上；3、4、5做在作业本上练习册：。