广东省深圳市高级中学高一上学期期末考试化学试题
2015-2016学年广东省深圳高级中学高一(上)期末化学试卷
2015-2016学年广东省深圳高级中学高一（上）期末化学试卷一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计18分）1．（2分）下列关于安全方面叙述不正确的是（ ）A．Na2O2属于危险化学品，其标识应为：B．当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则C．中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”D．一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器2．（2分）下列关于物质的分离表述不正确的是（ ）A．用蒸馏法可实现海水的淡化B．乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂C．用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体D．除去氧化铁中的氧化铝杂质：用NaOH溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁3．（2分）下列各组气体在指定的条件下其分子数一定相等的一组是（ ）A．温度和体积相同的CO和NOB．同温同压下的CO和NOC．质量相同，密度不同的CO 与N2D．体积和压强都相同的CO和NO4．（2分）分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②④B．①②④C．①②D．只有②5．（2分）下列关于胶体的说法正确的是（ ）A．向NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯化铁溶液来制备Fe（OH）3胶体B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液C．“丁达尔”效应是区分胶体和溶液的唯一手段D．静电除尘与胶体性质无关6．（2分）下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是（ ）A．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液B．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液C．向0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液D．向0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液7．（2分）在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A．NH4+ Fe3+ SO42﹣NO3﹣B．K+ Na+ CO32﹣NO3﹣C．K+ NH4+ OH﹣SO42﹣D．Na+ K+ AlO2﹣Cl﹣8．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．将铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O9．（2分）配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（ ）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解后所用的烧杯未洗涤C．定容时观察液面俯视D．摇匀后液面低于刻度线未再加水二、主观题（本部分共1道试题，10分）10．（10分）某初中学校其化学实验员系“科学”老师，故导致实验室内NaOH药品保存不善而部分变质，现一名同学设计了一种实验方案来证明NaOH药品部分变质并测其纯度，流程如下：回答下列问题①指出上述X试剂的名称 ；指出操作1的名称 ．②上述中“过量氯化钡溶液”，为证明氯化钡溶液已经过量，请补充完整下列的操作、现象．加入氯化钡溶液后，静置，取上层清液少许于试管中，向其中加入 ，若 ，则证明氯化钡溶液已过量．③用a和b表示该NaOH样品纯度为 ．三、选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计33分）11．（3分）下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl12．（3分）下列关于“焰色反应”的相关叙述不正确的是（ ）A．某“焰色反应”的焰色结果为黄色，则样品中一定含“Na”元素，未必不含“K”元素B．做“焰色反应”实验时，如果没有铂丝，可用铁丝代替C．“焰色”是金属单质或其离子燃烧时体现出来的火焰颜色D．做“焰色反应“实验时，用于清洗铂丝的酸宜选用盐酸，不宜选用硫酸13．（3分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A．1：1：2B．2：2：1C．2：3：1D．4：3：2 14．（3分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+＞Br﹣C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2N AD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br215．（3分）下列关于Na及其化合物的性质描述正确的是（ ）A．Na的密度小于K的密度，故K与水反应，K不会浮在水面上B．Na2O2具有强氧化性，用途上可用做漂白剂C．Na2CO3俗称“小苏打”，可用于治疗胃酸过多D．K﹣Na合金因为具有很强的还原性，故可用作原子反应堆的导热剂16．（3分）下列关于Al及其化合物的性质描述正确的是（ ）A．金属铝能够在空气中稳定存在是因为其在常温下不与氧气反应B．氧化铝与NaOH溶液的反应体现了氧化铝的酸性氧化物的特性C．明矾的水溶液具有“净水、杀菌消毒”的作用D．氢氧化铝是两性氢氧化物，其“两性”是指既具有氧化性，又具有还原性17．（3分）下列对合金的说法正确的是（ ）A．合金中至少含有两种金属元素B．合金中的金属元素以化合物的形式存在C．黄铜是纯净物D．合金中也可含非金属元素18．（3分）下列关于Fe及其化合物的性质的相关描述不正确的是（ ）A．生铁易被腐蚀，纯铁不易被腐蚀B．常温下可用铁制容器来运输浓硫酸C．Fe2+的检验：取少量样品溶液，加入适量氯水，再滴2滴KSCN溶液，振荡观察D．工业上常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈19．（3分）下列除去杂质的方法正确的是（ ）A．除去CO2中混有的CO：通入O2点燃B．除去铜器表面的铜绿【Cu2（OH）2CO3】：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可D．欲除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐杂质，可加入的药品顺序：NaOH﹣Na2CO3﹣BaCl2﹣盐酸20．（3分）下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（ ）A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳21．（3分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（ ）A．试剂X为稀硫酸B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是：OH﹣＞HCO3﹣＞AlO2﹣D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al四、主观题（本题共包含3道题，共计39分）22．（13分）从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图则回答下列问题：（1）操作1的名称为 ，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需 ；（2）沉淀C的成分为 （写化学式）；（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中， ．（4）滤液E中的主要溶质的化学式为 ；（5）写出步骤⑤的化学方程式 ．23．（14分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．指明使用镁条和氯酸钾的目的是 ．（不超过8个字）（2）某同学用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色．为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示．几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.5 2.8 4.29.6沉淀完全时的pH9.0 4.0511①试剂A应选择 ，试剂B应选择 ．（填序号）A．稀盐酸B．氧化铁C．H2O2溶液D．氨水②写出反应Ⅱ的离子方程式 ③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4．【限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水】操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入 ；观察．固体完全溶解，溶液呈黄色．继续向上述溶液中滴入 ，振荡观察 ④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是 ．⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是 ．24．（12分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等．工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如图：（已知：2NaCl2Na+Cl2↑）（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： ．（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： ．（3）补充写出实现上述方框内过程A所需的实验操作： 过滤、洗涤、在干燥的HCl气流中加热FeCl2固体（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；（5）上流程中可循环利用的物质为： （填化学式）．2015-2016学年广东省深圳高级中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计18分）1．（2分）下列关于安全方面叙述不正确的是（ ）A．Na2O2属于危险化学品，其标识应为：B．当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则C．中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”D．一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器【解答】解：A．Na2O2有强氧化性，为氧化剂，不易燃，故A错误；B．走进化学实验室，仔细阅读并自觉遵守有关实验室规则是保证实验成功和实验安全的重要手段，故B正确；C．大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”，故C正确；D．活泼金属能与二氧化碳反应，如钠、镁等，故D正确。
广东省深圳市南山区20242024学年高一上学期期末考试化学试卷Word版含答案
2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题时间：90分钟满分：100分留意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卷规定区域内，写在本试卷上无效。
4．考试时间为90分钟，结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
、可能用到的元素相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 Cl: 35.5 Mn：55第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，16×3=48分，每小题中只有一个选项符合题目要求）。
1．据中心电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速马路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9～10-7m）属于哪种分散系( )A．乳浊液 B．溶液 C．胶体D．悬浊液2．化学及科学、技术、社会、环境亲密相关．下列有关说法中错误的是（）A． 2024年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色调B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．青铜是我国运用最早的合金材料，目前世界上运用量最大的合金材料是钢铁3. 下列说法中错误的是A. 0.3 mol H2SO4B. 1 mol H2OC. 0.5 mol 硫D. 3 mol 氢原子4．下列说法正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质肯定含有金属阳离子5．下列叙述中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，22.4L的O2质量是32gD． 2gH2所含原子物质的量为1mol6．下列试验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠及水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B 配制肯定浓度的氯化钾溶液500 mL精确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体接着从分液漏斗下端管口放出7．下列离子方程式书写正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4B．铁及稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡和稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．氧化镁中加稀盐酸：2H＋＋MgO＝H2O＋Mg2＋8.某化学爱好小组进行化学试验，依据左图连接好线路发觉灯泡不亮，依据右图连接好线路发觉灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：A．NaCl是电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液可以导电9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Ｃｕ2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl﹣、ClO﹣、Na+10．下列分别或提纯物质的方法正确的是（）A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质11．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为N AC． 7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AD． 27g Al分别及足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3N A12．下列各组反应，最终肯定能得到白色沉淀的是A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸13．下列说法或做法正确的是( )A. 硅是地壳中含量位居其次的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2B. 可用Na及MgCl2溶液反应制MgC. 常温下浓硫酸及铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D. 赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的14．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )。
广东省深圳市高一上学期期末化学试卷
广东省深圳市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分）化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）A . 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化2. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列化学用语不正确的是（）A . CO2分子的电子式为：B . 质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为 OC . Cl﹣的离子结构示意图为D . HClO的结构式为H﹣Cl﹣O3. （2分）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ①②④4. （2分）下列关于普通玻璃的叙述中,正确的是（）A . 它是人类最早使用的硅酸盐材料B . 红色玻璃中含氧化铜C . 它在加热熔化时没有固定的熔点D . 无色玻璃是纯净物5. （2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26. （2分） (2017高二上·姜堰期末) ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于（）A . 碱B . 酸C . 混合物D . 氧化物7. （2分）下列说法正确的是（）A . 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B . 自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅C . 现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD . 从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），不涉及氧化还原反应8. （2分）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂是（）A . 盐酸、硫酸B . 盐酸、氢氧化钠溶液C . 氨水、硫酸D . 氨水、氢氧化钠溶液9. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列说法不正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SOC . 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分10. （2分） (2018高一下·百色期末) 某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+B . SO42- 、H+、HCO3-、Na+C . Na+、K+、SO42- 、Cl-D . NH4+、Ba 2+、Cl-、NO3-11. （2分） (2016高二下·济南期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol N2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NAC . 标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NAD . 16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA12. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列知识梳理总结不合理的是（）A . 卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型B . 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象C . 地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”D . 蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性13. （2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价错误的是（）A . 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高B . 可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质C . 蒸馏时温度计的位置如图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点D . 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高14. （2分）准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）A . 1.75 mol/LB . 3.5 mol/LC . 2.25 mol/LD . 无法计算二、不定项选择题 (共6题；共15分)15. （3分） (2016高二上·海南期末) 已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气．下列有关氢化锂的说法中，错误的是（）A . LiH是离子晶体B . LiH的水溶液呈酸性C . LiH是一种氧化剂D . LiH中H﹣半径大于Li+半径16. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列离子方程式中正确的是（）A . 碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 过量的氯化铁和锌反应，锌溶解：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+C . 醋酸和苯酚钠溶液的反应： O﹣+CH3COOH→ OH↓+CH3COO﹣D . 碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3HCO3﹣═Al（HCO3）3↓17. （2分） (2016高一上·邢台期末) 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A . AlOB . Cu2+C . Al3+D . Mg2+18. （2分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、Cl﹣D . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO419. （3分） (2016高一下·汕头期末) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 用装置来制备氨气B . 用装置来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 用装置来验证氨气极易溶于水D . 用装置来除去Cl2中混有的HCl气体20. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量（）A .B . molC . （﹣）molD . mol三、非选择题 (共5题；共39分)21. （6分）（1）把标准状况下VL气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L；（2）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为________ （3）一定质量的Al与足量盐酸反应，当转移了2 mol电子时，参与反应的铝的质量是________g。
广东深圳高级中学等三校第一学期高一期末考试化学试题参考答案
2012-2013学年度广东深圳高级中学等三校第一学期高一期末考试化学试题参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D C C C B B B B C题号10 11 12 13 14 15 16答案 C D B BD AC CD CD17、（共11分）Ⅰ、（1）纯碱（各1分）（2）CO32-+2H+==CO2↑+H2O（3）HCO3-+H+==CO2↑+H2OAl（OH）3+3H+==Al 3++3H2O（各2分，不配平扣1分，不标气体符号扣1分，扣完为止．以下同）Ⅱ、BDEF（共4分，对一个得1分，错一个扣1分，扣完为止）18、（共11分）（1）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（2分）（2）Fe2+；Fe3+；Fe2+和Fe3+（不分先后顺序）（各1分）（3）KSCN溶液（1分），溶液变血红色（2分）（或者VC，溶液颜色变浅）KMnO4溶液（1分），KMnO4溶液紫色褪去（2分）19、（共12分，（1）中每个1分．（4）3分，其他每个均2分）（1）蒸发；蒸发皿；搅拌，防止局部过热使液体溅出。
（2）Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl（3）CO3-+2H+===CO2↑+H2O OH-+H+===H2O（4）取上层清液于试管中，在继续滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则BaCl2已经过量。
（取上层清液1分，继续滴加几滴BaCl2溶液1分，白色沉淀生成1分）20、（14分）（1）Fe2O3 H2 Na2O2（各1分）（2）Fe2+（1分）（3）Al3++3NH3•H2O==Al（OH）3↓+3NH4+（2分）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O（2分）（4）4FeSO4+4Na2O2+6H2O = 4Fe（OH）3↓+4NaSO4+O2↑（3分）或：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Fe2++2OH- ==Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（5）0．6moL（3分）。
广东省深圳市高一上学期化学期末考试试卷D卷(新版)
广东省深圳市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42−B . 向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32−D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO32. （2分） (2019高二下·长春期末) 下述说法正确的是（）①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应A . ③④B . ①⑤C . ②⑤D . ①②3. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，错误的是（）A . 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B . 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C . 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D . 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大5. （2分）氯气能使紫色石蕊溶液（）A . 褪色B . 变成红色C . 先褪色后变红D . 先变红后褪色6. （2分） (2016高一上·福清期中) 下列叙述正确的是（）A . 物质的量是衡量物质质量大小的物理量B . 摩尔质量即相对分子质量C . 摩尔是物质的量的单位D . 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积7. （2分） (2019高一上·颍上期末) 向盛有稀BaCl2(aq)的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量HNO3(aq)，向乙试管中加入足量NaOH(aq)。
2024届广东省深圳市高级中学化学高一上期末调研模拟试题含解析
2024届广东省深圳市高级中学化学高一上期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是（）A．Fe3+B．HCO3－C．CO32－D．I－2、科学家为人类社会的进步做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是A．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展B．屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖C．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循D．道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段3、下列说法中，正确的是A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液变色或褪色B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C．可将SO2通过很高的烟囱排放到大气中D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀4、下列事实可以用同一原理解释的是A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．S与铁、铜反应均生成低价态硫化物C．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体D．ClO－与S2－、H+均不能在溶液中大量共存5、将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（）①MgSO4溶液②FeCl2溶液③Ca（HCO3）2溶液④饱和澄清石灰水．A．①③B．①④C．①③④D．①②③④6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓ + H2OC．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OD．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O7、粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）A．盐酸B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．氯化钡溶液8、运城市被中央文明办确定为2018－2020年创建周期全国文明城市提名城市。
2024届广东省深圳中学化学高一第一学期期末监测试题含解析
2024届广东省深圳中学化学高一第一学期期末监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Cu2+、Fe2+、NO3-、 SO42-C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D．OH-、Cu2＋、SO42- 、Cl-2、下列物质属于盐的是A．NaOH B．H2SO4C．Na2CO3D．Cl23、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。
下表中的各组物质不出现上述现象的是( )A．X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B．X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液C．X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D．X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液4、现有三组混合液：①四氯化碳和氯化钠溶液；②实验室制蒸馏水；③溴化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5、厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金()A．熔点比钨高B．不能导电C．具有金属特性D．是一种不可回收物6、关于0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的描述错误的是( )A．0.1mol/L的盐酸中H+浓度为0.1mol/LB．NaOH固体溶于水时发生电离：NaOH=Na++OH-C．两者混合时反应离子方程式为：H++OH-=H2OD．两者混合时会吸收热量7、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl=NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的下列说法正确的是（ ）A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1mol N 2时，转移电子的物质的量为6molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂8、被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。
2024届广东省深圳市高级中学高一化学第一学期期末质量检测试题含解析
2024届广东省深圳市高级中学高一化学第一学期期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。
下表中的各组物质不出现上述现象的是( )A．X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B．X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液C．X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D．X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液2、下列实验能说明燃烧不一定需要氧气的是（）①氢气在氯气中燃烧；②镁在氯气中燃烧；③镁在二氧化碳中燃烧；④钠在氯气中燃烧A．①B．②④C．③④D．①②③④3、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三种溶液，这种试剂是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO34、下列实验操作中，不是主要从安全角度考虑的是A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热D．不能品尝任何药品的味道5、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（）选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2＋＋Cl 2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3＋＋Fe=2Fe2＋铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有还原性A．A B．B C．C D．D6、在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸馏水、硝酸银溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（）A．碳酸钠溶液B．氯化铁溶液C．硝酸钡溶液D．硝酸钙溶液7、下列关于焰色反应的理解正确的是A．只有某些金属或其化合物才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有金属单质才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应8、现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液9、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2 N AB．质量为3.0g 的15N2和C18O 混合物中含有中子数为1.6N AC．常温常压下，1.12L 的CO2和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于0.1N AD．在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2 mol·Lˉ1，则溶液中SO42—的数目为0.3N A 10、下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．11、将一定量Cl2通入NaOH溶液中，发现溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有Cl-、ClO-、ClO3-，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为A．1:3 B．1：2 C．1：1D．2:112、蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
2023-2024学年深圳高级中学化学高一上期末达标测试试题含解析
2023-2024学年深圳高级中学化学高一上期末达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、200mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好被4×10-3mol XO4 氧化成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+42、下列关于物质的分类中，正确的是（）A．A B．B C．C D．D3、下列过程不涉及化学变化的是：A．汽车安全气囊膨起的过程B．石质台阶被游客磨损的过程C．84消毒液漂白的过程D．用膨松剂蒸馒头的过程4、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为N AB．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为N AC．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N AD．N A个氮分子与N A个氧分子的质量比为7∶85、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的A．原子数B．分子数C．质量D．电子数6、某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-7、200 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与14.3 g Na2CO3·x H2O恰好完全反应生成CO2，则x为A．5B．6C．9D．108、下列叙述中不正确的是A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOHB．CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．lmol H2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18gD．120℃时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g 9、下列分离提纯的实验方法正确的是（）A．用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物B．用图乙装置除去N2中混有的少量O2C．用图丙装置除去NaCl（含少量杂质NaHCO3）中的杂质D．用图丁装置分离乙醇和水的混合物10、下列微粒中：①Al3＋②③[C]－④F－，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④11、下列化学实验事实及其解释正确的是A．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D．用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应12、关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生13、能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀14、为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；⑦加入过量KOH正确的顺序是（）A．①⑤③⑦⑥④②B．①③⑦⑤⑥④②C．①⑦③④⑥⑤②D．①⑦⑤③④⑥②15、下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性16、某同学设计下列实验装置进行氯气的性质实验。
广东省深圳高级中学高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年广东省深圳高级中学高一（上）期末化学试卷一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计18分）1．下列关于安全方面叙述不正确的是（）A．Na2O2属于危险化学品，其标识应为：B．当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则C．中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”D．一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器2．下列关于物质的分离表述不正确的是（）A．用蒸馏法可实现海水的淡化B．乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂C．用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体D．除去氧化铁中的氧化铝杂质：用NaOH溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁3．下列各组气体在指定的条件下其分子数一定相等的一组是（）A．温度和体积相同的CO和NOB．同温同压下的CO和NOC．质量相同，密度不同的 CO 与N2D．体积和压强都相同的CO和NO4．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②④ B．①②④C．①② D．只有②5．下列关于胶体的说法正确的是（）A．向NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯化铁溶液来制备Fe（OH）3胶体B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液C．“丁达尔”效应是区分胶体和溶液的唯一手段D．静电除尘与胶体性质无关6．下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是（）A．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液B．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液C．向0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液D．向0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液7．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（）A．NH4+ Fe3+ SO42﹣ NO3﹣B．K+ Na+ CO32﹣ NO3﹣C．K+ NH4+ OH﹣ SO42﹣D．Na+ K+ AlO2﹣ Cl﹣8．下列离子方程式书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．将铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O9．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解后所用的烧杯未洗涤C．定容时观察液面俯视D．摇匀后液面低于刻度线未再加水二、主观题（本部分共1道试题，10分）10．某初中学校其化学实验员系“科学”老师，故导致实验室内NaOH药品保存不善而部分变质，现一名同学设计了一种实验方案来证明NaOH药品部分变质并测其纯度，流程如下：回答下列问题①指出上述X试剂的名称；指出操作1的名称．②上述中“过量氯化钡溶液”，为证明氯化钡溶液已经过量，请补充完整下列的操作、现象．加入氯化钡溶液后，静置，取上层清液少许于试管中，向其中加入，若，则证明氯化钡溶液已过量．③用a和b表示该NaOH样品纯度为．三、选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计33分）11．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl12．下列关于“焰色反应”的相关叙述不正确的是（）A．某“焰色反应”的焰色结果为黄色，则样品中一定含“Na”元素，未必不含“K”元素B．做“焰色反应”实验时，如果没有铂丝，可用铁丝代替C．“焰色”是金属单质或其离子燃烧时体现出来的火焰颜色D．做“焰色反应“实验时，用于清洗铂丝的酸宜选用盐酸，不宜选用硫酸13．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：214．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣ Cl﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+＞Br﹣C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2N AD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br215．下列关于Na及其化合物的性质描述正确的是（）A．Na的密度小于K的密度，故K与水反应，K不会浮在水面上B．Na2O2具有强氧化性，用途上可用做漂白剂C．Na2CO3俗称“小苏打”，可用于治疗胃酸过多D．K﹣Na合金因为具有很强的还原性，故可用作原子反应堆的导热剂16．下列关于Al及其化合物的性质描述正确的是（）A．金属铝能够在空气中稳定存在是因为其在常温下不与氧气反应B．氧化铝与NaOH溶液的反应体现了氧化铝的酸性氧化物的特性C．明矾的水溶液具有“净水、杀菌消毒”的作用D．氢氧化铝是两性氢氧化物，其“两性”是指既具有氧化性，又具有还原性17．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．合金中的金属元素以化合物的形式存在C．黄铜是纯净物D．合金中也可含非金属元素18．下列关于Fe及其化合物的性质的相关描述不正确的是（）A．生铁易被腐蚀，纯铁不易被腐蚀B．常温下可用铁制容器来运输浓硫酸C．Fe2+的检验：取少量样品溶液，加入适量氯水，再滴2滴KSCN溶液，振荡观察D．工业上常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈19．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：通入O2点燃B．除去铜器表面的铜绿【Cu2（OH）2CO3】：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可D．欲除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐杂质，可加入的药品顺序：NaOH﹣Na2CO3﹣BaCl2﹣盐酸20．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（）A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳21．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：OH﹣＞HCO3﹣＞AlO2﹣D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al四、主观题（本题共包含3道题，共计39分）22．从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图则回答下列问题：（1）操作1的名称为，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需；（2）沉淀C的成分为（写化学式）；（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，．（4）滤液E中的主要溶质的化学式为；（5）写出步骤⑤的化学方程式．23．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．指明使用镁条和氯酸钾的目的是．（不超过8个字）（2）某同学用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色．为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示．几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH 7.5 2.8 4.2 9.6沉淀完全时的pH 9.0 4.0 5 11①试剂A应选择，试剂B应选择．（填序号）A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水②写出反应Ⅱ的离子方程式③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4．【限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水】操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入；观察．固体完全溶解，溶液呈黄色．继续向上述溶液中滴入，振荡观察④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是．⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是．24．钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等．工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如图：（已知：2NaCl2Na+Cl2↑）（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：．（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：．（3）补充写出实现上述方框内过程A所需的实验操作：过滤、洗涤、在干燥的HCl气流中加热 FeCl2固体（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；（5）上流程中可循环利用的物质为：（填化学式）．2015-2016学年广东省深圳高级中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计18分）1．下列关于安全方面叙述不正确的是（）A．Na2O2属于危险化学品，其标识应为：B．当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则C．中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”D．一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】A．Na2O2有强氧化性；B．仔细阅读并自觉遵守有关实验室规则是保证实验成功和实验安全的重要手段；C．香港、澳门为“999”；D．活泼金属能与二氧化碳反应．【解答】解：A．Na2O2有强氧化性，为氧化剂，不易燃，故A错误；B．走进化学实验室，仔细阅读并自觉遵守有关实验室规则是保证实验成功和实验安全的重要手段，故B正确；C．大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”，故C正确；D．活泼金属能与二氧化碳反应，如钠、镁等，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．2．下列关于物质的分离表述不正确的是（）A．用蒸馏法可实现海水的淡化B．乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂C．用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体D．除去氧化铁中的氧化铝杂质：用NaOH溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．海水中水的沸点较低；B．乙醇与水互溶；C．氯化钠溶于水；D．氧化铝与NaOH溶液反应，而氧化铁不能．【解答】解：A．海水中水的沸点较低，则用蒸馏法可实现海水的淡化，故A正确；B．乙醇与水互溶，乙醇不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳作“提取碘水中的碘”的萃取剂，故B错误；C．氯化钠溶于水，则用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体，故C正确；D．氧化铝与NaOH溶液反应，而氧化铁不能，则用NaOH溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁，故D正确；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．3．下列各组气体在指定的条件下其分子数一定相等的一组是（）A．温度和体积相同的CO和NOB．同温同压下的CO和NOC．质量相同，密度不同的 CO 与N2D．体积和压强都相同的CO和NO【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】各组气体在指定的条件下其分子数一定相等，则气体物质的量相等．A．温度、体积一定，压强影响气体的物质的量；B．温度、压强相同，CO、NO的体积不一定相等；C．根据n=判断物质的量关系；D．体积、压强相同，温度影响气体物质的量．【解答】解：各组气体在指定的条件下其分子数一定相等，则气体物质的量相等．A．温度、体积一定，CO与NO的压强不一定相等，则二者物质的量不一定相等，含有分子数目不一定相等，故A错误；B．温度、压强相同，CO、NO的体积不一定相等，含有分子数目不一定相等，故B错误；C．CO 与N2的摩尔质量相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，则含有分子数目相等，故C正确；D．体积、压强相同，CO与NO所处温度不确定，由PV=nRT可知，不能确定二者物质的量关系，而二者含有分子数目关系不确定，故D错误，故选：C．【点评】本题考查气体摩尔体积、物质的量有关计算，注意根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．4．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②④ B．①②④C．①② D．只有②【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液；④根据构成物质的种类多少，把物质分为纯净物和混合物；⑤根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．【解答】解：①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故①错误；②氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是否存在电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③是根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，其中只有胶体具有丁达尔效应，故③错误；④根据构成物质的分子多少，把物质分为纯净物和混合物，不是元素种类，如氧气和臭氧在一起属于混合物，故④错误；⑤根据化合物在水溶液或是熔融态下是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误．故选D．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．5．下列关于胶体的说法正确的是（）A．向NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯化铁溶液来制备Fe（OH）3胶体B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液C．“丁达尔”效应是区分胶体和溶液的唯一手段D．静电除尘与胶体性质无关【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．向NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯化铁溶液反应生成沉淀；B．根据胶体的聚沉和酸碱反应分析；C．胶粒不能透过半透膜；D．电泳是胶体的一种性质．【解答】解：A．反应生成沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故A错误；B．胶体中加电解质溶液时，胶体会发生聚沉，所以向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入盐酸会产生沉淀，后来Fe（OH）3与HCl反应而溶解，故B正确；C．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则可用丁达尔效应区分溶液和胶体，但胶粒不能透过半透膜，溶液可以，可用渗析区别，故C错误；D．静电除尘对胶体电泳性质的利用，故D错误．故选B．【点评】本题考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，侧重基础知识的考查，题目难度不大．6．下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是（）A．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液B．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液C．向0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液D．向0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质溶液导电性与离子浓度成正比，电解质溶液中离子浓度明显增大，则溶液导电性就明显增强，据此分析解答．【解答】A．NaOH、HCl、NaCl都是强电解质，在水溶液中完全电离，向0.1mol/L的NaOH 溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液，离子浓度减小，溶液导电性减弱，故A错误；B．NaOH是强电解质、醋酸钠是强电解质，向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L 的CH3COOH溶液，混合溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，故B错误；C．氢氧化钡、硫酸、硫酸钡都是强电解质，但硫酸钡溶解性较小，向0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液，二者恰好反应生成硫酸钡和水，混合溶液中离子浓度很小，导电性很弱，故C错误；D．一水合氨、醋酸是弱电解质，醋酸铵是强电解质，向0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液，混合溶液中离子浓度明显增大，溶液导电性明显增强，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，明确电解质溶液导电性与离子浓度关系是解本题关键，易错选项是C，虽然硫酸钡是强电解质，但其溶解度很小，导致硫酸钡溶液导电性很弱，题目难度不大．7．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（）A．NH4+ Fe3+ SO42﹣ NO3﹣B．K+ Na+ CO32﹣ NO3﹣C．K+ NH4+ OH﹣ SO42﹣D．Na+ K+ AlO2﹣ Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B错误；C．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，且OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；D．酸溶液中不能大量存在AlO2﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．将铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．反应生成氢氧化钠和氧气；C．反应生成氯化亚铁和氢气；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．Na2O2与H2O反应产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B正确；C．将铁溶于稀盐酸的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．9．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解后所用的烧杯未洗涤C．定容时观察液面俯视D．摇匀后液面低于刻度线未再加水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：A、容量瓶中有少量的蒸馏水，对浓度无影响，故A错误；B、烧杯未洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；D、摇匀后溶液低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故D错误．故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．二、主观题（本部分共1道试题，10分）10．某初中学校其化学实验员系“科学”老师，故导致实验室内NaOH药品保存不善而部分变质，现一名同学设计了一种实验方案来证明NaOH药品部分变质并测其纯度，流程如下：回答下列问题①指出上述X试剂的名称酚酞；指出操作1的名称过滤．②上述中“过量氯化钡溶液”，为证明氯化钡溶液已经过量，请补充完整下列的操作、现象．加入氯化钡溶液后，静置，取上层清液少许于试管中，向其中加入取上层清液少许于试管中，向其中加入少量（或几滴）氯化钡溶液，若未出现白色沉淀（或溶液无明显变化），则证明氯化钡溶液已过量，则证明氯化钡溶液已过量．③用a和b表示该NaOH样品纯度为×100%．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．【分析】NaOH药品部分变质会生成碳酸钠，将样品溶于水，加入过量的氯化钡，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤后得将固体洗涤、烘干、称量可得碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量可知样品中碳酸钠的质量，据此计算氢氧化钠的纯度，滤液中加入1﹣2滴酚酞，溶液呈红色，则溶液呈碱性，说明氢氧化钠没有完全变为碳酸钠，据此答题．【解答】解：NaOH药品部分变质会生成碳酸钠，将样品溶于水，加入过量的氯化钡，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤后得将固体洗涤、烘干、称量可得碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量可知样品中碳酸钠的质量，据此计算氢氧化钠的纯度，滤液中加入1﹣2滴酚酞，溶液呈红色，则溶液呈碱性，说明氢氧化钠没有完全变为碳酸钠，①根据上面的分析可知，X试剂的名称为酚酞，操作1的名称为过滤，故答案为：酚酞；过滤；②证明氯化钡溶液已经过量，可以取上层清液少许于试管中，向其中加入少量（或几滴）氯化钡溶液，若未出现白色沉淀（或溶液无明显变化），则证明氯化钡溶液已过量，故答案为：取上层清液少许于试管中，向其中加入少量（或几滴）氯化钡溶液，未出现白色沉淀（或溶液无明显变化），则证明氯化钡溶液已过量；③根据碳元素守恒可知，样品中碳酸钠的质量为g，所以NaOH样品纯度为×100%=×100%，故答案为：×100%．【点评】本题探究了氢氧化钠变质后成分的检验与测定，掌握物质的性质及检测原理是解题的关键，侧重考查学生计算和分析问题的基本能力，本题难度不大．三、选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计33分）11．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之，不存在元素的化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．S、N元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．Cr、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见考点，侧重氧化还原反应判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．12．下列关于“焰色反应”的相关叙述不正确的是（）A．某“焰色反应”的焰色结果为黄色，则样品中一定含“Na”元素，未必不含“K”元素B．做“焰色反应”实验时，如果没有铂丝，可用铁丝代替C．“焰色”是金属单质或其离子燃烧时体现出来的火焰颜色D．做“焰色反应“实验时，用于清洗铂丝的酸宜选用盐酸，不宜选用硫酸【考点】焰色反应．【专题】元素及其化合物．【分析】A．K元素的紫光能被黄光掩盖；B．洁净无色的铁丝在火焰上灼烧时也无特殊颜色；C．焰色反应是一种元素的性质；D．盐酸易挥发，硫酸不挥发．【解答】解：A．物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，可能含有钾元素，故A正确；B．铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，故B正确；C．焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物等在灼烧时都可以产生相同的焰色，故C 错误；D．硫酸难挥发，清洗做焰色反应的铂丝后有残留，应该用盐酸洗涤铂丝，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查了焰色反应，难度不大，需要注意的是焰色反应是物理变化，表现的是某一种金属元素的性质．13．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由﹣2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．【解答】解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由﹣2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．14．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物。
广东省深圳市市高级中学高一化学期末试题含解析
广东省深圳市市高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关化学用语正确的是A．次氯酸的电子式：H ∶Cl∶O∶ B．二氧化硅的分子式：SiO2C．氮气的结构式：∶N≡N∶ D．氯化镁的电子式：参考答案：D略2. 具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断正确的是A、原子半径：A>B>CB、单质的氧化性：B>A>CC、气态氢化物的稳定性：A<B<CD、原子序数：A>B >C参考答案：D略3. 对下列实验的评价，正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣参考答案：D【分析】A．根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；B．硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸；D．根据AgCl不溶于硝酸的性质判断．【解答】解：A．当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl﹣反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣，故A错误；B．硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色，但是硫酸氢钠属于盐，故B错误；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸，所以溶液中不一定有钡离子，故C错误；D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、酸碱指示剂的变色及物质的性质等，明确物质的性质是解题关键，注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性．4. 已知1～18号元素的离子a A m+、b B n+、c C m-、d D n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径：A>B>C>DB. 离子半径：C m->D n->B n+>A m+C. 氢化物的稳定性：H m C＞H n DD. 单质的还原性：A>B>D>C参考答案：B【分析】短周期元素的离子：aA m+、bB n+、cC m-、dD n-均具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+m=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且阳离子带有的电荷越多，其原子序数越大，阴离子带有的电荷越多，其原子序数越小，结合元素周期律递变规律解答该题。
广东省深圳市市高级中学高一化学期末试卷含解析
广东省深圳市市高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是A．1:4 B．4:1 C．1:2 D．2:1参考答案：D略2. 实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液。
下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。
.上述实验操作的正确顺序应是A. ①②⑤⑥⑦③④B. ③④⑥⑤⑦①②C. ④③⑥⑤⑦①②D. ④③⑤⑥⑦②①参考答案：C3. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量参考答案：A略4. 下列实验装置中能达到实验目的的是A．以NH4Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH3B．装置②装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体C．装置③可用于制取、收集NO2D．装置④可用于除去Cl2中的HCl①②③④参考答案：B5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分是（）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Cl2+2KBr=Br2+2KCl参考答案：A【Ks5u解析】阴影部分属于氧化还原反应，但不属于，置换反应、化合反应和分解反应，A符合，选A。
6. 任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了代化学和物理学的理论基础。
下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（）A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素B．周期表中的ⅡA族都是金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金属元素参考答案：CA．周期表中的副族、Ⅷ族为过渡金属元素，都为金属，故A正确；B．周期表中的ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Cs、Ba等，都为金属元素，故B正确；C．非金属元素位于P区，包括短周期和长周期元素，故C错误；D．周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都为非金属元素，故D正确。
广东省深圳市高一上学期期末化学试卷
广东省深圳市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·梅县模拟) 中华传统文化蕴含着很多科学知识。
下列说法错误的是（）。
A . “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化B . 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C . “司南之(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。
司南中“杓”所用材质为D . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是2. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列化学物质的用途不正确的是（）A . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂B . 氧化镁用作耐火材料C . 利用NaHCO3治疗胃酸过多D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板3. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A . 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B . 少量金属钠应保存在煤油中C . 氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D . 漂白粉应密封保存4. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物5. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 以下说法正确的是（）A . 氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D . 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应6. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . Fe2O3D . CO27. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列现象与胶体知识无关的是（）A . 向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐B . 蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C . 向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系D . 氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象8. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B . 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NAC . 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2nD . 1mo1/L的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3NA9. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC . NH4Cl中的氮元素被还原D . N2既是氧化剂，又是还原剂10. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 向容量瓶中转移溶液B . 稀释浓硫酸C . 制取氨气D . 称取NaOH11. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A . NH 、Na+、NO 、Cl﹣B . K+、Ba2+、Cl﹣、NOC . K+、Na+、H+、SOD . Na+、Cu2+、Cl﹣、NO12. （2分）实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（）A . 需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92gB . 将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容C . 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高D . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线13. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B . 稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+═H2OC . 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD . 将氯气通入碱溶液中：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O14. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 图为化学实验中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（）A . SO2和H2OB . CO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . NO和H2O15. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C . Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明两反应均为置换反应D . 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华16. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是（）A . 铝和铁B . 锌和铜C . 钠和铝D . 钙和铜二、非选择题 (共6题；共31分)17. （1分） (2016高二上·宜春期中) 已知下列反应的反应热：①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol请写出H2燃烧热的热化学方程式________．18. （3分） (2017高一上·汕头期中) 现有一瓶FeCl3饱和溶液，写出其电离方程式：________．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，微热后，液体变为________色，得到的是________．19. （5分） (2016高一上·菏泽期末) 研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义．（1） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有________．②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是________．（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施．①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是________．②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是________（填序号）．a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3•H2O（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如表：NO Cl﹣离子K+Na+NH4+H+SO浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣5 a4×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据计算：a=________mol/L．20. （5分） (2016高一上·菏泽期末) 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素．某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验．已知：溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．请回答下列问题：（1）根据现象1________（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+ ．（2）现象3中白色沉淀的化学式是________．（3）溶液A中加入H2O2溶液的目的是________．（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是________，一定不含有的元素是________．21. （8分） (2016高一上·菏泽期末) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D．（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．①则A、D分别为A：________，D：________．（填写化学式，下同）②简述检验B物质的方法________．③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式________．（2）若A金属，D为强碱，则①C的化学式为________，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量________（填写相等或不相等）．②在C→D的化学反应中，还原剂是________，1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为________．22. （9分） (2016高一上·菏泽期末) 某研究性学习小组设计了图1置研究硝酸的性质．（1）实验一：甲组同学用图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．a.装置中a仪器的名称为________．b.加入硝酸的操作：应先________活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应________活塞A，此时观察到的现象________．待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为________．c.若要收集NO气体，如图2收集装置中合适的是（填序号）________．d.在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是________．（2）实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应a.乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象________．b.同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致．同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是________．（填序号，多选不给分）①加热该绿色溶液，观察颜色变化②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共6题；共31分) 17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、22-1、22-2、第11 页共11 页。
广东省深圳市市高级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析
广东省深圳市市高级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于实验现象的描述不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略2. 下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是A.△H3<0B.△H1=△H2+△H3C.按Cl、Br、I的顺序，△H2依次增大D.△H1越小，HX越稳定参考答案：C3. 将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4D．1:5:2参考答案：B略4. 下列实验操作中有错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干参考答案：D略5. 下列物质属于同分异构体的一组是（）A．淀粉和纤维素B．CH3－CH2－CH2－CH3与C．1H 和2HD．O2与O3参考答案：B略6. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )参考答案：D略7. 在盛有碘水的试管中加入适量四氯化碳后振荡，静置片刻后现象为（）A. 溶液呈紫色B. 溶液呈棕色C. 分层，下层为紫色D. 分层，上层为紫色参考答案：C碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入四氯化碳后，碘被萃取到四氯化碳层，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色，下层为紫红色，故选C。
2025届广东省深圳市普通高中高一化学第一学期期末联考试题含解析
2025届广东省深圳市普通高中高一化学第一学期期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是A．N2→NO2→HNO3→Cu(NO3)2B．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO32、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容后，手握瓶颈，左右振荡3、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会造成结果偏高的是（）A．称量固体NaOH时，有潮解现象B．溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液C．未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中D．定容时仰视读数4、工业上60%的镁来自海水，从海水中提取镁工艺流程如图所示，下列说法正确的是( )A．该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应B．操作1为过滤，实验室里为加快过滤速度应用玻璃棒搅拌液体C．操作2实验室可用该装置对MgCl2溶液进行蒸发浓缩，再冷却结晶获得无水MgCl2D．该工艺的优点是原料来源广泛，同时获得重要的化工原料氯气5、下列实验事实得出的结论不正确．．．的是（）选项实验事实结论A．A B．B C．C D．D6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A7、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（）A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①②④8、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、乙醇、NaCl溶液，振荡后静置，下列描述的现象中正确的是（）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色9、下列各组离子能在指定条件下大量共存的是A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－B．碱性溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、NO3－C．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋D．使酚酞变红的溶液中：Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－10、有下列物品或设备用到硅单质的是( )A．计算机芯片B．石英钟表C．玛瑙手镯D．光导纤维11、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．密度比为1：1 B．密度比为11∶16C．体积比为11∶16 D．体积比为16∶1112、铁和氧化铁的混合物共2mol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH 2，且溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）A ．1.5molB ．1.25molC ．0.75molD ．1.00mol13、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L -1，当加入等体积0.4mol·L -1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
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广东省深圳市高级中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是A．B．C．D．2．下列关于实验操作的说法中正确的是A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤3．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4N AB．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 LC．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5N AD．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 N A4．a g气体A与b g气体B的分子数相同。
在标准状况下，A气体的密度为ρg/L，则下列说法中不正确．．．的是A．气体B的摩尔质量可表示为(bρ/a) g/molB．同温同压下，同体积的气体A与气体B的密度之比为a︰bC．同温同压下，质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b︰aD．同温同压下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a︰b5．下列关于物质分类正确组合是A．A B．B C．C D．D6．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。
”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是A．荷塘上方的薄雾是水蒸气B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C．薄雾中的微粒直径大约是2.5 pmD．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同7．下列关于电解质的叙述正确的是A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电8．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中B．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中9．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D．定容时俯视容量瓶刻度线10．下列关于金属材料的说法中正确的是A．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高B．合金都是由不同金属单质组成的混合物C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿D．金属材料有合金材料也有纯金属材料11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)=0.1mol·L-1的溶液：Mg2＋、Fe2＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Ba2+、K＋、CO32－、NO3－C．通入大量CO2后溶液：Ca2+、Mg2＋、Cl－、NO3－D．无色透明的溶液：Al3+、Ca2+、Cl－、SO42-12．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32－ + 2H+ =CO2↑+ H2OB．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O+CO32－C．FeCl3溶液中加入足量铜：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓13．已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是A．氧化性：Cl2＞ KMnO4B．氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性D．当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2N ANH+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目14．某离子反应涉及H2O、ClO-、4随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应中Cl-为氧化产物B．消耗1个还原剂微粒，转移6e-NH+被ClO-氧化成N2C．4D．反应后溶液的酸性减弱15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D16．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大17．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．合金在吸氢过程中被H2还原C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）顺序为：V(铝)＞ V(合金)＞V(镁)18．下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C．配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤19．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，不正确．．．的是A．BC段表示Fe3+的物质的量变化B．原溶液中c(Fe2+) = 4mol/LC．原溶液中：n(Fe2+)︰n(I－)︰n(Br－)=2︰1︰3D．当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl －20．现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl－）=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。
下列判断正确的是A．V=1.12B．原混合酸中 c（H2SO4）=0.1mol/L C．原混合酸中c(H+)=2mol/L D．另一份溶液中消耗铁5.6g二、填空题21．老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．（1）实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数。
操作步骤如下：①取10g老卤溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。
③将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。
判断洗涤是否干净的方法是_______；仪器A名称是________；样品中MgSO4的质量分数为________。
(2)现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；为有效除去老卤中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是_________．A．⑦③④ B．⑤②⑦C．⑦⑤②D．⑥②过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，然后进行蒸发结晶。
22．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。
写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________（2）试剂X是（写化学式）__________________（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________（5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。
反应的离子方程式为__________________________________（6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。
通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________三、实验题23．某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。
实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中；④打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3g 。
⑥根据所得数据计算。
试回答：（1）仪器a的名称是___________（2）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。
（3）步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。
（4）装置A中试剂X应选用______A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl（5）如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”)（6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案。
主要步骤（不需要具体操作）_________________________有关化学方程式_____________________。