标准电极电势
标准电极电势
标准电极电势
标准电极电势是指在标准状况下，电极与氢气电极之间的电势差。
标准电极电势表示了电极在标准条件下的氧化还原反应倾向性。
标准电极电势通常用E表示，单位是伏特（V）。
标准状况是
指气体的压强为1 atm，溶液中物质的浓度为1 mol/L。
氢气电极被定义为标准电极，其标准电势被定义为0 V。
标准电极电势有助于我们了解溶液中的氧化还原反应的方向和强度。
正的标准电极电势表示该电极更容易被还原，反应趋向于发生还原反应；负的标准电极电势表示该电极更容易被氧化，反应趋向于发生氧化反应。
标准电极电势是通过比较氧化还原反应中的两个电极来确定的。
当两个电极连接在一起，并通过一根导线和一个盐桥连接时，就会发生氧化还原反应。
此时，两个电极之间会发生电子转移，产生电势差。
标准电极电势的测量通常是通过电池电势测量仪来进行的。
电池电势测量仪通过将待测电极与参比电极（如银/银离子电极）连接起来，测量两个电极之间的电势差来确定标准电极电势。
标准电极电势的值是通过实验测量得到的，常用的一些标准电极电势包括铜电极（Cu/Cu2+）的标准电极电势为0.34 V，铁
电极（Fe/Fe2+）的标准电极电势为-0.44 V，银电极（Ag/Ag+）的标准电极电势为0.80 V等。
标准电极电势可以用来预测氧化还原反应是否会发生以及反应的方向。
当两个电极之间的电势差大于0时，氧化还原反应会发生；当电势差小于0时，反应不会发生。
总之，标准电极电势是表示电极在标准条件下发生氧化还原反应的倾向性的物理量。
它的应用广泛，可以用于预测氧化还原反应的方向和强度，有助于我们理解化学反应的基本原理。
简述标准电极定律
简述标准电极定律一、引言电解池中，不论是直流电解，还是交流电解都遵循着相同的电极反应规律——标准电极电势。
这里，我们将以水溶液中离子的电极反应来简述标准电极电势。
二、标准电极电势：（一）、电流密度1、在理想情况下，每个离子的迁移数只与其本身浓度和离子电荷有关，而与电流无关，所以称此值为：零。
2、在现实情况中，正负离子的迁移数会受到外加电压的影响，也就是说，标准电极电势只取决于本体溶液的组成、离子浓度和离子的电荷性质。
3、在理想情况下，当电流方向改变时，则电流强度会发生改变，而离子的迁移数仍保持不变。
4、标准电极电势可根据电流密度的定义求得： R=N[I-It]/I。
二、电流密度：（一）、电流密度的意义（二）、影响电流密度的因素三、标准电极电势： 1、标准电极电势：由于电解质溶液中的离子各具有相应的化学势，且电位越高的离子，其化学势越大。
而各种溶液的化学势不同，故标准电极电势是个与离子浓度无关的常数。
一般标准电极电势仅适用于弱电解质溶液。
2、电解质溶液的导电能力与它的电导率及离子的浓度成正比。
在一定范围内，随着电导率的增加，标准电极电势逐渐减小。
3、根据标准电极电势可以计算出溶液中各离子的浓度，如氢氧化钠溶液中的氢离子浓度等。
四、能斯特公式：五、电极电势的应用：（一）、电解实例：（二）、两极板的问题六、总结电流密度：不论电流大小，只要存在离子迁移，电流密度均不变，但实际应用中并非完全如此。
电流密度的测量除了依赖电流表和电流源外，还需要电流密度计。
电流密度计可以测量单位时间通过某电流表的电流，也可以在电路中测量某一点的电流。
3、对照实验：用碳棒作为阴、阳两极，并在阴极和阳极之间施加一个恒定的电压，用电流表测量阴极、阳极间的电流。
然后在碳棒上滴一些碘溶液，再用数字万用表测量电流表读数。
4、得出结论：标准电极电势与参加反应的离子浓度无关，仅与离子的本性有关。
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标准电极电势
标准电极电势标准电极电势是电化学中一个重要的概念，它是指在标准状态下，某一电极与标准氢电极之间的电势差。
标准电极电势的概念对于电化学研究和工业生产都具有重要意义。
本文将从标准电极电势的定义、测定方法、影响因素以及应用等方面进行介绍。
首先，标准电极电势的定义是指在标准状态下，某一电极与标准氢电极之间的电势差。
标准状态是指溶液中物质的浓度为1mol/L，气体的压强为1atm，温度为298K。
标准氢电极被规定为标准电极电势为0V，其他电极与标准氢电极之间的电势差即为它们的标准电极电势。
其次，测定标准电极电势的方法有两种，一种是使用电动势计测定，另一种是使用标准电极电势与待测电极电势的比较测定。
电动势计是一种专门用于测定电极电势的仪器，通过它可以直接测定出电极的电势值。
而比较测定则是将待测电极与标准电极连接在同一电解质溶液中，通过测量它们之间的电势差来确定待测电极的标准电极电势。
标准电极电势受多种因素的影响，其中最主要的影响因素包括温度、溶液浓度、离子活度以及溶液中的其他物质等。
温度的变化会引起电极反应速率的改变，从而影响标准电极电势的大小。
溶液浓度和离子活度的变化也会对标准电极电势产生影响，通常情况下溶液浓度越高，离子活度越大，标准电极电势越大。
此外，溶液中的其他物质如配位体、络合剂等也会对标准电极电势产生影响。
标准电极电势在电化学领域有着广泛的应用，它可以用于确定化学反应的方向和速率，也可以用于计算电解质的溶解度积等。
在工业生产中，标准电极电势还可以用于电镀、腐蚀防护、电池制造等方面。
因此，对标准电极电势的深入研究和应用具有重要的意义。
总之，标准电极电势是电化学中的重要概念，它的定义、测定方法、影响因素以及应用都具有一定的复杂性和深度。
通过本文的介绍，相信读者对标准电极电势有了更深入的了解，同时也希望本文对相关领域的研究和应用能够起到一定的帮助和促进作用。
标准电极电势的计算
标准电极电势的计算标准电极电势是描述电化学反应中电极的电势的重要参数，它对于理解电化学反应的进行以及预测电化学反应的方向和速率具有重要的意义。
在实际应用中，我们需要通过一定的方法来计算标准电极电势，以便更好地理解和应用电化学知识。
首先，我们需要了解标准电极电势的定义。
标准电极电势是指在标准状态下，电极与标准氢电极之间的电势差。
标准状态是指溶液中的活度为1，气体的分压为1atm，温度为25摄氏度的条件下。
标准氢电极被定义为具有零电势的电极，因此其他电极的电势都是相对于标准氢电极而言的。
在计算标准电极电势时，我们通常使用了标准电极电势表。
标准电极电势表是实验测得的各种电极与标准氢电极之间的电势差的数值表。
根据标准电极电势表，我们可以得到不同物质的标准电极电势，从而判断它们的氧化还原性质。
对于单质电极，我们可以根据标准电极电势表直接获得其标准电极电势。
例如，标准氢电极的标准电极电势被定义为0V，因此其他单质电极的标准电极电势就是相对于标准氢电极的电势差。
对于复合电极，我们需要根据其构成的反应来计算标准电极电势。
以铁电极为例，铁可以在溶液中发生两个反应，Fe3+ + 3e→Fe 和Fe2+ + 2e→ Fe。
根据这两个反应的标准电极电势，我们可以通过带电离子浓度的Nernst方程来计算铁电极的标准电极电势。
此外，还有一些特殊情况需要注意。
例如，当反应中存在氢离子时，需要考虑PH值对标准电极电势的影响；当反应中存在氧气时，需要考虑氧气的分压对标准电极电势的影响。
总之，标准电极电势的计算是电化学研究中的重要内容，它对于我们理解电化学反应的进行以及预测电化学反应的方向和速率具有重要的意义。
通过标准电极电势的计算，我们可以更好地理解和应用电化学知识，为相关领域的研究和应用提供有力支持。
标准电极电势的计算
标准电极电势的计算标准电极电势是指在标准状态下，电极与溶液中的阳离子或阴离子达到平衡时的电势差。
它是评价电极的氧化还原能力的重要指标，对于电化学反应的研究和应用具有重要意义。
本文将介绍标准电极电势的计算方法及其相关知识。
首先，我们需要了解标准电极电势的定义。
标准电极电势常用符号表示为E°，它是电极在标准状态下的电势。
标准状态是指溶液中所有活性物质的浓度为1mol/L，气体的压强为1atm，温度为25℃。
在标准状态下，电极与溶液中的阳离子或阴离子达到平衡时的电势差即为标准电极电势。
其次，标准电极电势的计算方法主要有两种，一种是利用标准电极电势表直接查找，另一种是利用液体电池的原理进行计算。
首先介绍第一种方法，即利用标准电极电势表直接查找。
标准电极电势表是根据一系列标准电极电势测定结果编制而成的，其中包括了各种电极在标准状态下的电势数值。
我们可以通过查找标准电极电势表，找到所需电极在标准状态下的电势数值，从而得到标准电极电势的数值。
另一种方法是利用液体电池的原理进行计算。
液体电池是由两个电极和它们之间的电解质组成的，利用化学反应产生电能。
根据液体电池的原理，我们可以通过电极的反应方程式和反应的标准电极电势来计算标准电极电势。
具体步骤是，首先编写电极的反应方程式，然后查找反应的标准电极电势，最后根据电极反应的标准电极电势差来计算所求电极的标准电极电势。
需要注意的是，计算标准电极电势时，反应方程式的系数需要考虑反应的倍数。
另外，标准电极电势的计算还需要考虑电极的位置，即在标准氢电极之上还是之下，以及电极反应的方向等因素。
总之，标准电极电势的计算是电化学研究中的重要内容，它涉及到电极的氧化还原能力以及电化学反应的进行。
通过本文的介绍，相信读者对标准电极电势的计算方法有了更清晰的认识，希望能对您的学习和研究有所帮助。
电极电势
根据上述方法， 根据上述方法，可利用标准氢电极或参 比电极测得一系列待定电极的标准电极 电势。 电势。 书末附录10中列出 书末附录 中列出298.15K时标准状态活 中列出 时标准状态活 压力p=100kPa)下的一些氧化还原 度(a=1,压力 压力 下的一些氧化还原 电对的标准电极电势,表中都是按 电对的标准电极电势 表中都是按 代数值 由小到大的顺序自上而下排列的。 由小到大的顺序自上而下排列的。
(2) φ 代数值与电极反应中化学计量数的选配无关 φ 代数值是反映物质得失电子倾向的大小， 它与物质的数量无关。 如：Zn2++2e- = Zn 与 2Zn2++4e- = 2Zn φ 数值相同 代数值与半反应的方向无关。 (3) φ 代数值与半反应的方向无关。 IUPAC规定，表中 表中电极反应以还原反应表示（故 表中 有称之谓“还原电势”），无论电对物质在实际反应 中的转化方向如何，其φ 代数值不变。 如Cu2++2e- = Cu与Cu = Cu2++ 2e- φ 数值相同
ϕ ( H /H 2 ) = 0 V
+
的测定: 未知ϕ 的测定:标准氢 电极与待测电极组成 原电池后, 原电池后,测其电池反 应的电动势 应的电动势E。
标准氢电极示意图
如测 :ϕθ（Cu2+/Cu）=? ϕ ） 解：
（-）Pt|H2(100kPa)|H+(1mol.dm-3)┆┆Cu2+(1mol.dm-3)|Cu(+) ） ┆┆Cu
解： Zn2+（aq）+2e- = Zn(s) ） ϕθ (Zn2+/Zn) = –0.7618V
ϕ ( Zn 2 +
标准电极电势
标准电极电势什么是电极电势？在电化学中，电极电势是指电极与标准氢电极之间的电势差。
标准氢电极是一个被普遍接受的参考电极，其电势被定义为0V。
电极电势可以用来描述化学反应中电子的转移方向和强度。
电极电势的测量和标准电极电势电极电势的测量可以通过将待测电极与参比电极连接在同一个电解质溶液中，然后测量电解质溶液的电位差来实现。
常用的参比电极有标准氢电极、银/银氯化银电极和饱和甘汞电极等。
标准电极电势是指在标准状况下，即1M离子浓度、1atm 气压和298K温度下，测量得到的电极电势值。
标准电极电势常用于表征化学反应的方向性和反应强度。
标准电极电势具有广泛的应用，例如在电池、电解和腐蚀等方面。
电极的分类根据电势大小，电极可以分为银电极、铜电极、铂电极等。
其中银电极常用作参比电极，铜电极常用于测量离子浓度，而铂电极则常用于催化反应。
另外，根据电极上的化学反应类型，电极可分为氧化还原电极、金属电极和气体电极等。
氧化还原电极是其中最常见的一类，它涉及电子的转移和氧化还原过程。
金属电极主要用来测量金属离子的浓度，而气体电极则用于测量气体溶解度和甲烷等气体的浓度。
影响电极电势的因素电极电势的大小受到许多因素的影响，主要包括温度、电解质浓度、气体分压和电极材料等。
1.温度：电极电势随温度的升高而增加，每10°C的温度升高，电极电势会增加约0.003V。
2.电解质浓度：电极电势与电解质的浓度呈对数关系，即Nernst方程中的对数项。
3.气体分压：气体电极的电势与溶液中气体的分压成正比，例如在氧电极中，氧分压越高，电极电势越大。
4.电极材料：电极的材料也会对电势产生影响。
不同的材料具有不同的电极电势值。
Nernst方程Nernst方程是描述电极电势与化学反应浓度之间关系的数学表达式。
对于化学反应：A +B →C + D其中，A和B是反应物，C和D是生成物，可以根据这个反应的化学计量关系和反应的电子转移数推导出该反应的Nernst方程。
标准电极电势差
标准电极电势的定义（标准电极电势差,是可逆性）
标准电极电势差，又叫标准电极电位差，是可逆性电极在标准状态及平衡态时的电势差，也是标准态时的电极电势。
指的是当溫度为二十五℃，金属离子的合理浓度值为每升一摩尔，即活度为1时测得的稳定电位差。
非标准状态下的标准电极电位可由能斯特方程导出来。
用标准氢电极和被测电极在标准状态下构成充电电池，测得该电芯的感应电动势值，并根据直流电压表明确充电电池的正负，就可以依据计算公式各种各样电极的标准电极电势差的相对性标值。
标准电极电势表非常全-nb的电极电势
标准电极电势表非常全-nb的电极电势标准电极电势表非常全 nb 的电极电势在化学的世界里，标准电极电势表是一个极其重要的工具。
它就像是一张地图，为我们指引着电化学反应的方向和可能性。
对于化学学习者和研究者来说，深入理解标准电极电势表是掌握电化学知识的关键。
首先，让我们来了解一下什么是标准电极电势。
简单来说，标准电极电势是指在标准状态下（通常是指温度为 29815K，压强为 100kPa，溶液中离子浓度为 1mol/L 等），某一电极与标准氢电极组成原电池时所测得的电势差。
这个概念可能有点抽象，但想象一下电池的正负极，电极电势就类似于正负极之间的“电压差”。
标准电极电势表的作用可不容小觑。
它能够帮助我们判断氧化还原反应的方向。
如果一个氧化还原反应中，氧化剂对应的电极电势高于还原剂对应的电极电势，那么反应就能够自发进行。
反之，如果氧化剂的电极电势低于还原剂的电极电势，反应则不能自发进行。
这就像是一场“电势的较量”，高电势的一方占据优势，推动反应向前进行。
而且，通过标准电极电势表，我们还可以计算出电池的电动势。
电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势。
知道了电动势，就能了解电池能够提供的电能大小，这对于设计和优化电池性能至关重要。
那么，这个“非常全 nb 的电极电势”表到底都包含了哪些内容呢？它涵盖了各种各样的元素和化合物的电极电势数据。
从常见的金属如铁、铜、锌，到一些不太常见但在特定领域有重要应用的元素，都能在表中找到它们对应的电极电势值。
比如说，铜离子/铜电极的标准电极电势为＋034 V，这意味着在标准状态下，铜离子得到电子变成铜单质的趋势相对较强。
而锌离子/锌电极的标准电极电势为－076 V，说明锌单质失去电子变成锌离子相对容易。
再比如，氯离子/氯气电极的标准电极电势为＋136 V，这表示氯离子要变成氯气需要较高的能量输入，或者说氯气具有较强的氧化性。
这些具体的数值为我们进行化学计算和分析提供了坚实的基础。
7-4 标准电极电势,能斯特方程
第7 讲电化学基础知行合一、经世致用7.4 标准电极电势，能斯特方程7.4 Standard electrode potential, Nernst equation本次课主要内容：标准电极电势标准电极电势与金属活泼顺序的关系电池电动势的能斯特方程电极电势的能斯特方程标准电极电势-由于电极电势的大小与物质的本性、反应体系的温度和浓度等条件有关，在实际应用中，为了统一比较标准，提出了标准电极电势的概念。
-将待测电极处于热力学标准态下测定，所测得的电极电势即为其标准电极电势，记为：E ⊖(氧化态/ 还原态)-将各种电对的标准电极电势以由小到大的顺序自上而下排列就构成了标准电极电势表。
通常有酸性E⊖表和碱性E⊖表两种。
-部分常见电对的E⊖(298.15K)见下表，其它电对的E⊖(298.15K)见教材附录或相关物理化学手册。
电对电极反应E ⊖/V Li +/Li Li + + e -⇌Li -3.040K +/K K + + e -⇌K -2.924Zn 2+/Zn Zn 2+ + 2e -⇌Zn -0.7626H +/H 22H ++ 2e -⇌2H 20Cu 2+/Cu Cu 2++ 2e -⇌Cu 0.340O 2/H 2O O 2+4H ++ 4e -⇌2H 2O 1.229Cl 2/Cl -Cl 2+ 2e -⇌2Cl - 1.229F 2/HF(aq)F 2+2H ++ 2e -⇌2HF(aq) 3.053XeF/Xe(g)XeF + e -⇌Xe(g) + F - 3.4标准电极电势表（298.15K ）氧化态的氧化能力增强还原态的还原能力增强标准电极电势表的几点补充说明-表中E采用的是1953 年IUPAC 规定的还原电势，每一个电极的电极反应均写成还原反应形式。
-E⊖小的电对，其对应的还原态物质的还原性强。
E⊖大的电对，其对应的氧化态物质的氧化性强。
因此，在标准状态下，直接比较电极电势E⊖值大小可判断氧化剂、还原剂的强弱。
标准电极电势__概述说明以及解释
标准电极电势概述说明以及解释1. 引言1.1 概述标准电极电势是物理化学领域中一个重要的概念，用于描述化学反应中电子转移的趋势和方向。
它是指在特定条件下，相对于参比电极，某个电极半反应发生的能力和倾向性。
标准电极电势可用于推测氧化还原反应的进行程度以及判断各种物质之间的氧化还原性质。
本文将详细介绍标准电极电势的定义、原理及重要性，并举例说明不同参比电极的特点及其适用范围。
1.2 文章结构本文主要分为以下几个部分：第二部分介绍了标准电极电势的定义和原理，包括对标准电极和参比电极概念进行了阐述，并解释了电势差与标准电极电势之间的关系。
第三部分探讨了标准氢电极（SHE）在化学反应中的重要性和应用。
我们将介绍SHE的定义和特点，并解释其在化学反应中作为参比电极所扮演的角色。
同时也会探讨使用SHE进行其他物质标准电势测量的原理和方法。
第四部分将介绍其他常见的标准参比电极，包括银/银离子参比电极、铜/铜离子参比电极以及铅/铅离子参比电极。
我们将对它们的概述进行分析，并探讨它们在不同场景下的使用特点。
最后，在结论部分，我们将总结标准电极电势的重要性和应用，并归纳各种参比电极的特点及其适用范围，为读者提供一个清晰而全面的认识。
1.3 目的本文旨在向读者介绍标准电极电势这一重要概念，并解释其原理和应用。
通过详细描述不同参比电极的特点，读者可以更好地理解在化学反应中如何选择合适的参比电极以及如何利用标准电极电势来推断反应进程和氧化还原性质。
同时，本文也希望能够唤起读者对于物理化学领域中其他相关概念和实验方法的兴趣。
2. 标准电极电势的定义和原理：2.1 标准电极和参比电极的概念在电化学中，标准电极是用作参考的基准电极，其电势被定义为零。
这样的一个标准是为了方便比较其他电极相对于该基准的电势差。
标准电极由一个半反应（half-reaction）构成，其中半反应既可以是氧化还原反应也可以是非氧化还原反应。
而参比电极则是用来与待测物质之间进行比较测量的第二个电极。
标准电极电势
由下列元素电势图判断所发生反应的是:
E(酸性或中性) BrO3- 1.51V Br2 1.07V Br-
E (碱性)
BrO3- 0.52V Br2 1.07V Br-
(A) 3 Br2 +3H2O=5Br-+BrO3-+6H+ (B) 5Br-+BrO3-+3H2O= 3 Br2 +6OH(C) 3 Br2 +6OH-= 5Br-+BrO3-+3H2O (D)以上答案都不对
a. 元素电势图
1.15 ClO2 1.27
1.19
1.21
ClO4¯
ClO3¯
1.64
HClO2
1.43
1.47
1.63
HClO
1.49
1.358
½ Cl2
Cl¯
1.45
如果一种元素具有多种氧化态,就可形成多对氧化 还原电对,为了便于比较各种氧化态的氧化还原性 质,将它们的E从高氧化态到低氧化态以图解的方 式表示出来,表明元素各氧化态之间标准电极电势
① 自然界均以化合物形式存在 ② 单质易与强碱反应 ③ 氧化物是难熔固体 ④ H3BO3 和 H2SiO3 在水中溶解度不大 ⑤ 由于B—B和Si—Si键能较小，烷的数目比 碳烷烃少得多，且易水解 ⑥ 卤化物易水解 ⑦ 易形成配合物，如 HBF4 和 H2SiF6
2B + 6NaOH == 2Na3BO3 +3H2 Si+2NaOH+H2O == Na2SiO3+2H2
对角线规则
下面三对处于对角线上的元素及其化合物 的性质有许多相似之处，叫做对角线规则
Li Be B C Na Mg AI Si
标准电极电势
标准电极电势表维基百科，自由的百科全书标准电极电势可以用来计算化学电池或原电池的电化学势或电极电势。
本表中所给出的电极电势以标准氢电极为参比电极，溶液中离子有效浓度为1mol/L，气体分压为100kPa，温度为298K，所有离子的数据都在水溶液中测得。
[1][2][3][4][5][6][7][8][9]单击每栏上方的符号可将数据按元素符号或标准电极电势值排序。
注：(s) – 固体；(l) – 液体；(g) – 气体；(aq) – 水溶液；(Hg) – 汞齐。
Ba+ + e− Ba(s)−4.38[10][1][3] Sr+ + e− Sr(s)−4.10[11][1][3] Ca+ + e− Ca(s)−3.8[11][1][3] Pr3+ + e− Pr2+−3.1[11] N HN 3(aq)−3.09[6]Li+ + e− Li(s)−3.0401[5]N2(g) + 4 H2O + 2 e− 2 NH2OH(aq) + 2 OH−−3.04[6]Cs+ + e− Cs(s)−3.026[5]Ca(OH)2(s) + 2 e− Ca(s) + 2 OH−−3.02[11] Rb+ + e− Rb(s)−2.98[4]K+ + e− K(s)−2.931[5]Mg+ + e− Mg(s)−2.93[10] Ba2+ + 2 e− Ba(s)−2.912[5]La(OH)3(s) + 3 e− La(s) + 3OH−−2.90[5]Fr+ + e− Fr(s)−2.9[11]Sr2+ + 2 e− Sr(s)−2.899[5]Sr(OH)2(s) + 2 e− Sr(s) + 2 OH−−2.88[11] Ca2+ + 2 e− Ca(s)−2.868[5]Eu2+ + 2 e− Eu(s)−2.812[5]Ra2+ + 2 e− Ra(s)−2.8[5]Yb2+ + 2 e− Yb(s)−2.76[11][1] Na+ + e− Na(s)−2.71[5][9] Sm2+ + 2 e− Sm(s)−2.68[11][1] No2+ + 2 e− No(s)−2.50[11] HfO(OH)2(s) + H2O + 4 e− Hf(s) + 4 OH−−2.50[11]Th(OH)4(s) + 4 e− Th(s) + 4 OH−−2.48[11] Md2+ + 2 e− Md(s)−2.40[11]La + 3 e La(s)−2.379[5] Y3+ + 3 e− Y(s)−2.372[5] Mg2+ + 2 e− Mg(s)−2.372[5] ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− Zr(s) + 4OH−−2.36[5] Pr3+ + 3 e− Pr(s)−2.353[11] Ce3+ + 3 e− Ce(s)−2.336[11] Er3+ + 3 e− Er(s)−2.331[11] Ho3+ + 3 e− Ho(s)−2.33[11] Al(OH)4− + 3 e− Al(s) + 4 OH−−2.33Al(OH)3(s) + 3 e− Al(s) + 3OH−−2.31Tb3+ + 3 e− Tb(s)−2.28H2(g) + 2 e− 2 H−−2.25Ac3+ + 3 e− Ac(s)−2.20Be+ + e− Be(s)−2.12[10] Cf2+ + 2 e− Cf(s)−2.12[11] Am3+ + 3 e− Am(s)−2.048[11] Cf3+ + 3 e− Cf(s)−1.94[11] Am2+ + 2 e− Am(s)−1.9[11] Be2+ + 2 e− Be(s)−1.85Rf4+ + 4 e− Rf(s)−1.67[12] U3+ + 3 e− U(s)−1.66[7] Al3+ + 3 e− Al(s)−1.66[9] Ti2+ + 2 e− Ti(s)−1.63[9] Bk2+ + 2 e− Bk(s)−1.6[11] ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− Zr(s) + 2 H2O−1.553[5] Hf4+ + 4 e− Hf(s)−1.55[11] Zr4+ + 4 e− Zr(s)−1.45[5]Ti + 3 e Ti(s)−1.37[13] TiO(s) + 2 H+ + 2 e− Ti(s) + H2O−1.31Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− 2 TiO(s) + H2O−1.23Zn(OH)42− + 2 e− Zn(s) + 4 OH−−1.199[14] Mn2+ + 2 e− Mn(s)−1.185[14] Fe(CN)64− + 6 H+ + 2 e− Fe(s) + 4HCN(aq)−1.16[15] V2+ + 2 e− V(s)−1.175[2] Te(s) + 2 e− Te2−−1.143[2] Nb3+ + 3 e− Nb(s)−1.099Sn(s) + 4 H+ + 4 e− SnH4(g)−1.07In(OH)3(s) + 3 e− In(s) + 3 OH−−0.99[11] SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− Si(s) + 2 H2O−0.91B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− B(s) + 3 H2O−0.89Fe(OH)2(s) + 2 e− Fe(s) + 2 OH−−0.89[15] Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e− 2Fe(OH)2(s) + 2 OH−−0.86[15] TiO2+ + 2 H+ + 4 e− Ti(s) + H2O−0.862 H2O + 2 e− H2(g) + 2 OH−−0.8277[5] Bi(s) + 3 H+ + 3 e− BiH3−0.8[14] Zn2+ + 2 e− Zn(Hg)−0.7628[5] Zn2+ + 2 e− Zn(s)−0.7618[5] Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− 2 Ta(s) + 5 H2O−0.75Cr3+ + 3 e− Cr(s)−0.74[Au(CN)2]− + e− Au(s) + 2 CN−−0.60Ta3+ + 3 e− Ta(s)−0.6PbO(s) + H2O + 2 e− Pb(s) + 2 OH−−0.582 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− Ti2O3(s) + H2O−0.56Ga3+ + 3 e− Ga(s)−0.53U4+ + e− U3+−0.52[7] H3PO2(aq) + H+ + e− P(白磷[16]) + 2 H2O−0.508[5] H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO2(aq) + H2O−0.499[5] H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− P(红磷)[16] + 3H2O−0.454[5] Fe2+ + 2 e− Fe(s)−0.44[9] 2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HOOCCOOH(aq)−0.43Cr3+ + e− Cr2+−0.42Cd2+ + 2 e− Cd(s)−0.40[9] SeO32− + 4e− + 3H2O ⇌ Se + 6OH−−0.37[17] GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− GeO(s) + H2O−0.37Cu2O(s) + H2O + 2 e− 2 Cu(s) + 2 OH−−0.360[5] PbSO4(s) + 2 e− Pb(s) + SO42−−0.3588[5] PbSO4(s) + 2 e− Pb(Hg) + SO42−−0.3505[5] Eu3+ + e− Eu2+−0.35[7] In3+ + 3 e− In(s)−0.34[2] Tl+ + e− Tl(s)−0.34[2] Ge(s) + 4 H+ + 4 e− GeH4(g)−0.29Co2+ + 2 e− Co(s)−0.28[5] H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO3(aq) + H2O−0.276[5] V3+ + e− V2+−0.26[9] Ni2+ + 2 e− Ni(s)−0.25As(s) + 3 H+ + 3 e− AsH3(g)−0.23[2] AgI(s) + e− Ag(s) + I−−0.15224[14] MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− Mo(s) + 2 H2O−0.15Si(s) + 4 H+ + 4 e− SiH4(g)−0.14Sn2+ + 2 e− Sn(s)−0.13O2(g) + H+ + e− HO2•(aq)−0.13Pb2+ + 2 e− Pb(s)−0.13[9] WO2(s) + 4 H+ + 4 e− W(s) + 2 H2O−0.12P(红磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g)−0.111[5] CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HCOOH(aq)−0.11Se(s) + 2 H+ + 2 e− H2Se(g)−0.11CO2(g) + 2 H+ + 2 e− CO(g) + H2O−0.11SnO(s) + 2 H+ + 2 e− Sn(s) + H2O−0.10SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− SnO(s) + H2O−0.09WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− W(s) + 3 H2O−0.09[2] P(白磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g)−0.063[5] Fe3+ + 3 e− Fe(s)−0.04[15] HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− HCHO(aq) + H2O−0.032 H+ + 2 e− H2(g) 0.00≡ 0 AgBr(s) + e− Ag(s) + Br−+0.07133[14] S4O62− + 2 e− 2 S2O32−+0.08Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− 3 Fe(s) + 4 H2O+0.085[8] N2(g) + 2 H2O + 6H+ + 6 e− 2 NH4OH(aq)+0.092HgO(s) + H2O + 2 e− Hg(l) + 2 OH−+0.0977Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2 NH3+0.10[2] Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62++0.10[7] N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− 2 NH4+ + 4 OH−+0.11[6] H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− Mo(s) + 4 H2O+0.11Ge4+ + 4 e− Ge(s)+0.12C(s) + 4 H+ + 4 e− CH4(g)+0.13[2] HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− CH3OH(aq)+0.13S(s) + 2 H+ + 2 e− H2S(g)+0.14Sn4+ + 2 e− Sn2++0.15Cu2+ + e− Cu++0.159[2] HSO4− + 3 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O+0.16UO22+ + e− UO2++0.163[7] SO42− + 4 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O+0.17TiO2+ + 2 H+ + e− Ti3+ + H2O+0.19Bi3+ + 2e− Bi++0.2SbO+ + 2 H+ + 3 e− Sb(s) + H2O+0.20AgCl(s) + e− Ag(s) + Cl−+0.22233[14] H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− As(s) + 3 H2O+0.24GeO(s) + 2 H+ + 2 e− Ge(s) + H2O+0.26UO2+ + 4 H+ + e− U4+ + 2 H2O+0.273[7] At2 + e− 2 At-+0.3[11] Re3+ + 3 e− Re(s)+0.300Bi3+ + 3 e− Bi(s)+0.32VO2+ + 2 H+ + e− V3+ + H2O+0.34Cu2+ + 2 e− Cu(s)+0.340[2] [Fe(CN)6]3− + e− [Fe(CN)6]4−+0.36Tc2+ + 2 e− Tc(s)+0.40[11] O2(g) + 2 H2O + 4 e− 4 OH−(aq)+0.40[9] H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− Mo3+ + 2 H2O+0.43Ru2+ + 2 e− Ru(s)+0.455[11] Bi+ + e− Bi(s)+0.50CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− CH4(g) + H2O+0.50SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− S(s) + 2 H2O+0.50Cu+ + e− Cu(s)+0.520[2] CO(g) + 2 H+ + 2 e− C(s) + H2O+0.52I3− + 2 e− 3 I−+0.53[9] I2(s) + 2 e− 2 I−+0.54[9] [AuI4]− + 3 e− Au(s) + 4 I−+0.56H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3AsO3(aq) + H2O+0.56[AuI2]− + e− Au(s) + 2 I−+0.58MnO4− + 2 H2O + 3 e− MnO2(s) + 4 OH−+0.59Rh+ + e− Rh(s)+0.600[11] S2O32 − + 6 H+ + 4 e− 2 S(s) + 3 H2O+0.60Fc+ + e− Fc(s)+0.641[18]Ag + −+0.643[11]H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− MoO2(s) + 2 H2O+0.65+ 2 H+ + 2 e−H2O2(aq)+0.70Tl3+ + 3 e− Tl(s)+0.72PtCl62− + 2 e− PtCl42− + 2 Cl−+0.726[7] H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− Se(s) + 3 H2O+0.74Rh3+ + 3 e− Rh(s)+0.758[11] PtCl42− + 2 e− Pt(s) + 4 Cl−+0.758[7] Fe3+ + e− Fe2++0.77Ag+ + e− Ag(s)+0.7996[5] Hg22+ + 2 e− 2 Hg(l)+0.80NO3−(aq) + 2 H+ + e− NO2(g) + H2O+0.80FeO42− + 5 H2O + 6 e− Fe2O3(s) + 10 OH−+0.81[15] H2(g) + 2 OH− 2 H2O + 2 e−+0.828[19] [AuBr4]− + 3 e− Au(s) + 4 Br−+0.85Hg2+ + 2 e− Hg(l)+0.85MnO4− + H+ + e− HMnO4−+0.902 Hg2+ + 2 e− Hg22++0.91[2] Pd2+ + 2 e− Pd(s)+0.915[7] [AuCl4]− + 3 e− Au(s) + 4 Cl−+0.93MnO2(s) + 4 H+ + e− Mn3+ + 2 H2O+0.95[AuBr2]− + e− Au(s) + 2 Br−+0.96 [HXeO6]3− + 2 H2O + 2 e− + [HXeO4]− + 4 OH−+0.99[20] HNO2 + H+ + e- = NO(g) + H2O+0.996H6TeO6(aq) + 2 H+ + 2 e− TeO2(s) + 4 H2O+1.02[21] Br2(l) + 2 e− 2 Br−+1.07Br2(aq) + 2 e− 2 Br−+1.09[9] NO2(g) + H+ + e- = HNO2+1.093IO3− + 5 H+ + 4 e− HIO(aq) + 2 H2O+1.13[AuCl2]− + e− Au(s) + 2 Cl−+1.15HSeO4− + 3 H+ + 2 e− H2SeO3(aq) + H2O+1.15Ir3+ + 3 e− Ir(s)+1.156[11] Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− 2 Ag(s) + H2O+1.17ClO3− + 2 H+ + e− ClO2(g) + H2O+1.18 [HXeO6]3− + 5 H2O + 8 e− Xe(g) + 11 OH−+1.18[20] Pt2+ + 2 e− Pt(s)+1.188[7] ClO2(g) + H+ + e− HClO2(aq)+1.192 IO3− + 12 H+ + 10 e− I2(s) + 6 H2O+1.20ClO4− + 2 H+ + 2 e− ClO3− + H2O+1.20O2(g) + 4 H+ + 4 e− 2 H2O+1.229[9] MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− Mn2+ + 2H2O+1.23 [HXeO4]− + 3 H2O + 6 e− Xe(g) + 7 OH−+1.24[20]Tl3+ + 2 e− Tl++1.25Cr2O72 − + 14 H+ + 6 e− 2 Cr3+ + 7 H2O+1.33Cl2(g) + 2 e− 2 Cl−+1.36[9] CoO2(s) + 4 H+ + e− Co3+ + 2 H2O+1.422 NH3OH+ + H+ + 2 e− N2H5+ + 2 H2O+1.42[6] 2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− I2(s) + 2 H2O+1.44Ce4+ + e− Ce3++1.44BrO3− + 5 H+ + 4 e− HBrO(aq) + 2 H2O+1.45β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O+1.460[2]α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O+1.468[2] 2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− Br2(l) + 6 H2O+1.482ClO3− + 12 H+ + 10 e− Cl2(g) + 6 H2O+1.49HO2 + H+ + e− H2O2+1.495[11] MnO4− + 8 H+ + 5 e− Mn2+ + 4 H2O+1.51HO2• + H+ + e− H2O2(aq)+1.51Au3+ + 3 e− Au(s)+1.52NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− Ni2+ + 2 OH−+1.592 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− Cl2(g) + 2 H2O+1.63Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− 2 Ag+ + 3 H2O+1.67HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− HClO(aq) + H2O+1.67Pb4+ + 2 e− Pb2++1.69[2] MnO4− + 4 H+ + 3 e− MnO2(s) + 2 H2O+1.70AgO(s) + 2 H+ + e− Ag+ + H2O+1.77 H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− 2 H2O+1.776Co3+ + e− Co2++1.82Au+ + e− Au(s)+1.83[2] BrO4− + 2 H+ + 2 e− BrO3− + H2O+1.85半反应E° (V)[注 1]来源Ag2+ + e− Ag++1.98[2]S2O82− + 2 e− 2 SO42−+2.07O3(g) + 2 H+ + 2 e− O2(g) + H2O+2.075[7]HMnO4− + 3 H+ + 2 e− MnO2(s) + 2 H2O+2.09XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e− Xe(g) + 3 H2O+2.12[20]H4XeO6(aq) + 8 H+ + 8 e− Xe(g) + 6 H2O+2.18[20]FeO42− + 3 e− + 8 H+ Fe3+ + 4 H2O+2.20[22]XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e− Xe(g) + 2HF(aq)+2.32[20]H4XeO6(aq) + 2 H+ + 2 e− XeO3(aq) + H2O+2.42[20]F2(g) + 2 e− 2 F−+2.87[2][9]F2(g) + 2 H+ + 2 e− 2 HF(aq)+3.05[2]Tb4+ + e− Tb3++3.05[11]1.^ Clicking on this column to re-sort by potential didn’t work in the Safari webbrowser in v. 4.0.3 or earlier (but works in v. 4.0.5). In this case just reload the page to restore the original order.参考资料1.^ 1.01.11.21.31.41.5 Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. (1978). Tables ofStandard Electrode Potentials (Wiley, Chichester).2.^ 2.002.012.022.032.042.052.062.072.082.092.102.112.122.132.142.152.162.172.182.19 Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).3.^ 3.03.13.23.3 Bratsch, S. G. (1989). Journal of Physical Chemistry Reference DataVol. 18, pp. 1–21.4.^ 4.04.1 Vanýsek, Petr (2006). "Electrochemical Series," in Handbook of Chemistry and Physics: 87th Edition (/) (Chemical RubberCompany).^ 5.005.015.025.035.045.055.065.075.085.095.105.115.125.135.145.155.165.175.185.195.205.215.22 5.5.235.245.255.265.275.285.295.30 Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series”(/articles/08_08_88.pdf) , in Handbook of Chemistryand Physics: 88th Edition (/) (Chemical RubberCompany).6.^ 6.06.16.26.36.4 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A.. Chemistry of the Elements. 2ndEdition. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN0-7506-3365-4.^ 7.00 7.01 7.02 7.03 7.04 7.05 7.06 7.07 7.08 7.09 7.10 7.11 Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications , 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).7.^ 8.0 8.1 Marcel Pourbaix (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).8.^ 9.00 9.01 9.02 9.03 9.04 9.05 9.06 9.07 9.08 9.09 9.10 9.11 9.12 9.13 9.14 Peter Atkins (1997). Physical Chemistry , 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).9.^ 10.0 10.1 10.2 Ca Sr Ba 一价[11]与两价间的标准电极电势正好有规律关系，因此可以估计近似值10.^ 11.00 11.01 11.02 11.03 11.04 11.05 11.06 11.07 11.08 11.09 11.10 11.11 11.12 11.13 11.14 11.15 11.16 11.17 11.18 11.19 11.20 11.21 11.22 11.23 11.24 11.25 11.26 11.27 11.28 11.29 11.30 11.31 Standard Redox Potential Table (/time-to-wake-up/docs/electrochemical_redox_potential)11.^ Ti Zr Hf 的标准电极电势变化较规律，因此可估计Rf 的标准电极电势12.^ Gordon Aylward & Tristan Findlay (2008). "SI Chemical Data", 6th edition (John Wiley & Sons, Australia), ISBN 9780470816387.13.^ 14.0 14.1 14.2 14.3 14.4 14.5 14.6 Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition (Chemical Rubber Company).14.^ 15.0 15.1 15.2 15.3 15.4 WebElements Periodic Table of the Elements | Iron | compounds information (/iron/compounds.html)15.^ 16.0 16.1 由−0.454和(2×−0.499 + −0.508) ÷ 3 = −0.502推算出。
浅析标准电极电势和条件电极电势
浅析标准电极电势和条件电极电势标准电极电势和条件电极电势是化学量测技术中应用非常广泛的一种参考系统。
它为确定一种物质在给定特定溶液中所具有的电势能力提供了一种常规和可靠的方法。
在科学和工业上，它们都具有重要的作用。
本文旨在通过对标准电极电势和条件电极电势的知识内容的相关内容的介绍，以及它们之间的差别，来对两种电势的特点及其各自的应用进行深入地分析。
一、标准电极电势标准电极电势，简称标电势，是指满足特定条件下金属-质子溶液系统电势的保持不变的电势。
标准模式的建立是通过实验测定的，它由经典电势使用实验测定出来的值来确定的。
由于在实验中难以得到绝对的值，所以，提供的标准电极电势有其误差和范围，其单位为伏特(V)。
标准电极电势的基本定义是：当任何金属-氨水系电极的参考电极（Hg/Hg2Cl2）与1.00molL-1氯化钠溶液（温度25℃）之间的电势差保持不变时，这种电势差即为标准电极电势值，简称为标电势。
标电势在化学分析、化工和生物领域有广泛的应用。
如硝酸电极，饱和钾氢溶液电极，康塞普顿电极，硫酸铜镁电极等电极，由于温度，pH，溶液的性质等因素的影响，它们的标电势也会发生变化。
二、条件电极电势条件电极电势，简称条电势，是指某特定溶液系统电势的特定值，其单位为伏特(V)。
它表示了电解质离子之间的电势差，是受溶液条件影响的实际测量值，因此，它的值可以跟温度和pH等因素有所变化。
因此，条件电极电势不需要参照某些标准值，而是直接测定，并且给出一种恒定的、实际的值。
也就是溶液中测定的某一特定条件下的电位值，以单位伏特表示。
三、两种电势的差别由上文可知，标准电极电势和条件电极电势的主要区别在于：标准电极电势是满足特定条件下金属-质子溶液系统电势的保持不变的电势，而条件电极电势是某特定溶液系统电势的特定值。
另外，所提供的标准电极电势只能作为参考，并有其误差和范围，而条件电极电势是直接测定，给出一个恒定的、实际的值，可以反映溶液中某一特定条件下的电位值，因此更加准确可靠。
标准电极电势
标准电极电势标准电极电势是电化学中一个非常重要的概念，它在电化学反应的研究和应用中起着至关重要的作用。
标准电极电势是指在标准状态下，电极与标准氢电极之间的电势差。
标准状态是指温度为298K（25℃），压强为1atm，溶液中物质的浓度为1mol/L的状态。
标准电极电势的大小可以反映出电极上化学反应进行的方向和速率，对于电化学反应的研究和电化学分析具有重要的指导意义。
标准电极电势的测定通常是通过将待测电极与标准电极连接，测量它们之间的电势差来进行的。
标准氢电极是电化学中常用的标准电极，它的电极电势被规定为0V。
其他电极的电势都是相对于标准氢电极来确定的。
在测定标准电极电势时，需要保证电极表面没有氧化物或其他杂质的存在，以确保测量结果的准确性。
标准电极电势的大小与电极上的化学反应有着密切的关系。
在标准状态下，如果电极上的化学反应是可逆的，那么电极的电势差就是该反应的标准电极电势。
例如，标准氢电极上的反应是2H^+ + 2e^→ H_2，其标准电极电势为0V。
而对于其他电极上的反应，可以通过测定它们与标准氢电极之间的电势差来确定其标准电极电势。
标准电极电势的大小可以用来预测电化学反应的进行方向。
当两个电极之间的电势差大于0时，表示该电化学反应是自发进行的，反之则是不自发进行的。
这为我们提供了一种定量的方法来判断电化学反应的进行方向，对于电化学工业的生产和实验室中的电化学分析都具有重要的意义。
在实际应用中，标准电极电势还可以用来计算电化学反应的反应速率。
根据电极上的化学反应和电子传递的过程，可以建立起电极电势与反应速率之间的关系。
这为我们提供了一种有效的手段来调控电化学反应的速率，对于电化学工业的生产和能源领域的研究具有重要的意义。
总之，标准电极电势是电化学中一个重要的概念，它不仅可以用来预测化学反应的进行方向，还可以用来计算反应速率，对于电化学反应的研究和应用具有重要的指导意义。
希望通过本文的介绍，读者能够对标准电极电势有一个更加深入的了解，从而更好地应用于实际工作中。
(完整版)标准电极电势表(非常全)
标准电极电势Standard Electrode Potentials下表中所列的标准电极电势（25.0℃，101.325kPa）是相对于标准氢电极电势的值。
标准氢电极电势被规定为零伏特（0.0V）。
序号(No.)电极过程(Electrode process)EÅ/V 1Ag++e═Ag0.79962Ag2++e═Ag+ 1.983AgBr+e═Ag+Br-0.07134AgBrO3+e═Ag+BrO3-0.5465AgCl+e═Ag+Cl-0.2226AgCN+e═Ag+CN--0.0177Ag2CO3+2e═2Ag+CO32-0.478Ag2C2O4+2e═2Ag+C2O42-0.4659Ag2CrO4+2e═2Ag+CrO42-0.44710AgF+e═Ag+F-0.77911Ag4[Fe(CN)6]+4e═4Ag+[Fe(CN)6]4-0.14812AgI+e═Ag+I--0.152 13AgIO3+e═Ag+IO3-0.35414Ag2MoO4+2e═2Ag+MoO42-0.45715[Ag(NH3)2]++e═Ag+2NH30.37316AgNO2+e═Ag+NO2-0.56417Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-0.342182AgO+H2O+2e═Ag2O+2OH-0.60719Ag2S+2e═2Ag+S2--0.691 20Ag2S+2H++2e═2Ag+H2S-0.0366 21AgSCN+e═Ag+SCN-0.0895 22Ag2SeO4+2e═2Ag+SeO42-0.36323Ag2SO4+2e═2Ag+SO42-0.65424Ag2WO4+2e═2Ag+WO42-0.46625Al3+3e═Al-1.662 26AlF63-+3e═Al+6F--2.069 27Al(OH)3+3e═Al+3OH--2.3128AlO2-+2H2O+3e═Al+4OH--2.3529Am3++3e═Am-2.048 30Am4++e═Am3+ 2.631AmO22++4H++3e═Am3++2H2O 1.7532As+3H++3e═AsH3-0.608 33As+3H2O+3e═AsH3+3OH--1.3734As2O3+6H++6e═2As+3H2O0.23435HAsO2+3H++3e═As+2H2O0.24836AsO2-+2H2O+3e═As+4OH--0.6837H3AsO4+2H++2e═HAsO2+2H2O0.5638AsO43-+2H2O+2e═AsO2-+4OH--0.7139AsS2-+3e═As+2S2--0.7540AsS43-+2e═ AsS2-+2S2--0.641Au++e═Au 1.69242Au3++3e═Au 1.49843Au3++2e═Au+ 1.401 44AuBr2-+e═Au+2Br-0.959 45AuBr4-+3e═Au+4Br-0.854 46AuCl2-+e═Au+2Cl- 1.15 47AuCl4-+3e═Au+4Cl- 1.002 48AuI+e═Au+I-0.5 49Au(SCN)4-+3e═Au+4SCN-0.66 50Au(OH)3+3H++3e═Au+3H2O 1.45 51BF4-+3e═B+4F--1.04 52H2BO3-+H2O+3e═B+4OH--1.79 53B(OH)3+7H++8e═BH4-+3H2O-0.0481 54Ba2++2e═Ba-2.912 55Ba(OH)2+2e═Ba+2OH--2.99 56Be2++2e═Be-1.847 57Be2O32-+3H2O+4e═2Be+6OH--2.63 58Bi++e═Bi0.5 59Bi3++3e═Bi0.308 60BiCl4-+3e═Bi+4Cl-0.16 61BiOCl+2H++3e═Bi+Cl-+H2O0.16 62Bi2O3+3H2O+6e═2Bi+6OH--0.46 63Bi2O4+4H++2e═2BiO++2H2O 1.593 64Bi2O4+H2O+2e═ Bi2O3+2OH-0.56 65Br2(水溶液,aq)+2e═2Br- 1.087 66Br2(液体)+2e═2Br- 1.066 67BrO-+H2O+2e═Br-+2OH0.761 68BrO3-+6H++6e═Br-+3H2O 1.423 69BrO3-+3H2O+6e═Br-+6OH-0.61 702BrO3-+12H++10e═Br2+6H2O 1.482 71HBrO+H++2e═Br-+H2O 1.331 722HBrO+2H++2e═Br2(水溶液,aq)+2H2O 1.574 73CH3OH+2H++2e═CH4+H2O0.59 74HCHO+2H++2e═CH3OH0.19 75CH3COOH+2H++2e═CH3CHO+H2O-0.12 76(CN)2+2H++2e═2HCN0.373 77(CNS)2+2e═2CNS-0.77 78CO2+2H++2e═CO+H2O-0.12 79CO2+2H++2e═HCOOH-0.199 80Ca2++2e═Ca-2.868 81Ca(OH)2+2e═Ca+2OH--3.02 82Cd2++2e═Cd-0.403 83Cd2++2e═Cd(Hg)-0.352 84Cd(CN)42-+2e═Cd+4CN--1.09 85CdO+H2O+2e═Cd+2OH--0.783 86CdS+2e═Cd+S2--1.17 87CdSO4+2e═Cd+SO42--0.246 88Ce3++3e═Ce-2.336 89Ce3++3e═Ce(Hg)-1.437 90CeO2+4H++e═Ce3++2H2O 1.4 91Cl2(气体)+2e═2Cl- 1.35892ClO-+H2O+2e═Cl-+2OH-0.89 93HClO+H++2e═Cl-+H2O 1.482 942HClO+2H++2e═Cl2+2H2O 1.611 95ClO2-+2H2O+4e═Cl-+4OH-0.76 962ClO3-+12H++10e═Cl2+6H2O 1.47 97ClO3-+6H++6e═Cl-+3H2O 1.451 98ClO3-+3H2O+6e═Cl-+6OH-0.62 99ClO4-+8H++8e═Cl-+4H2O 1.38 1002ClO4-+16H++14e═Cl2+8H2O 1.39 101Cm3++3e═Cm-2.04 102Co2++2e═Co-0.28 103[Co(NH3)6]3++e═[Co(NH3)6]2+0.108 104[Co(NH3)6]2++2e═Co+6NH3-0.43 105Co(OH)2+2e═Co+2OH--0.73 106Co(OH)3+e═Co(OH)2+OH-0.17 107Cr2++2e═Cr-0.913 108Cr3++e═Cr2+-0.407 109Cr3++3e═Cr-0.744 110[Cr(CN)6]3-+e═[Cr(CN)6]4--1.28 111Cr(OH)3+3e═Cr+3OH--1.48 112Cr2O72-+14H++6e═2Cr3++7H2O 1.232 113CrO2-+2H2O+3e═Cr+4OH--1.2 114HCrO4-+7H++3e═Cr3++4H2O 1.35 115CrO42-+4H2O+3e═Cr(OH)3+5OH--0.13 116Cs++e═Cs-2.92 117Cu++e═Cu0.521 118Cu2++2e═Cu0.342 119Cu2++2e═Cu(Hg)0.345 120Cu2++Br-+e═CuBr0.66 121Cu2++Cl-+e═CuCl0.57 122Cu2++I-+e═CuI0.86 123Cu2++2CN-+e═[Cu(CN)2]- 1.103 124CuBr2-+e═Cu+2Br-0.05 125CuCl2-+e═Cu+2Cl-0.19 126CuI2-+e═Cu+2I-0 127Cu2O+H2O+2e═2Cu+2OH--0.36 128Cu(OH)2+2e═Cu+2OH--0.222 1292Cu(OH)2+2e═Cu2O+2OH-+H2O-0.08 130CuS+2e═Cu+S2--0.7 131CuSCN+e═Cu+SCN--0.27 132Dy2++2e═Dy-2.2 133Dy3++3e═Dy-2.295 134Er2++2e═Er-2 135Er3++3e═Er-2.331 136Es2++2e═Es-2.23 137Es3++3e═Es-1.91 138Eu2++2e═Eu-2.812 139Eu3++3e═Eu-1.991 140F2+2H++2e═2HF 3.053190IO3-+2H2O+4e═IO-+4OH-0.15 191IO3-+3H2O+6e═I-+6OH-0.26 1922IO3-+6H2O+10e═I2+12OH-0.21 193H5IO6+H++2e═IO3-+3H2O 1.601 194In++e═In-0.14 195In3++3e═In-0.338 196In(OH)3+3e═In+3OH--0.99 197Ir3++3e═Ir 1.156 198IrBr62-+e═ IrBr63-0.99 199IrCl62-+e═IrCl63-0.867 200K++e═K-2.931 201La3++3e═La-2.379 202La(OH)3+3e═La+3OH--2.9 203Li++e═Li-3.04 204Lr3++3e═Lr-1.96 205Lu3++3e═Lu-2.28 206Md2++2e═Md-2.4 207Md3++3e═Md-1.65 208Mg2++2e═Mg-2.372 209Mg(OH)2+2e═Mg+2OH--2.69 210Mn2++2e═Mn-1.185 211Mn3++3e═Mn 1.542 212MnO2+4H++2e═Mn2++2H2O 1.224 213MnO4-+4H++3e═MnO2+2H2O 1.679 214MnO4-+8H++5e═Mn2++4H2O 1.507 215MnO4-+2H2O+3e═MnO2+4OH-0.595 216Mn(OH)2+2e═Mn+2OH--1.56 217Mo3++3e═Mo-0.2 218MoO42-+4H2O+6e═Mo+8OH--1.05 219N2+2H2O+6H++6e═2NH4OH0.092 2202NH3OH++H++2e═N2H5++2H2O 1.42 2212NO+H2O+2e═N2O+2OH-0.76 2222HNO2+4H++4e═N2O+3H2O 1.297 223NO3-+3H++2e═HNO2+H2O0.934 224NO3-+H2O+2e═NO2-+2OH-0.01 2252NO3-+2H2O+2e═N2O4+4OH--0.85 226Na++e═Na-2.713 227Nb3++3e═Nb-1.099 228NbO2+4H++4e═Nb+2H2O-0.69 229Nb2O5+10H++10e═2Nb+5H2O-0.644 230Nd2++2e═Nd-2.1 231Nd3++3e═Nd-2.323 232Ni2++2e═Ni-0.257 233NiCO3+2e═Ni+CO32--0.45 234Ni(OH)2+2e═Ni+2OH--0.72 235NiO2+4H++2e═Ni2++2H2O 1.678 236No2++2e═No-2.5 237No3++3e═No-1.2 238Np3++3e═Np-1.856239NpO2+H2O+H++e═Np(OH)3-0.962 240O2+4H++4e═2H2O 1.229 241O2+2H2O+4e═4OH-0.401 242O3+H2O+2e═O2+2OH- 1.24 243Os2++2e═Os0.85 244OsCl63-+e═Os2++6Cl-0.4 245OsO2+2H2O+4e═Os+4OH--0.15 246OsO4+8H++8e═Os+4H2O0.838 247OsO4+4H++4e═OsO2+2H2O 1.02 248P+3H2O+3e═PH3(g)+3OH--0.87 249H2PO2-+e═P+2OH--1.82 250H3PO3+2H++2e═H3PO2+H2O-0.499 251H3PO3+3H++3e═P+3H2O-0.454 252H3PO4+2H++2e═H3PO3+H2O--0.276 253PO43-+2H2O+2e═HPO32-+3OH--1.05 254Pa3++3e═Pa-1.34 255Pa4++4e═Pa-1.49 256Pb2++2e═Pb-0.126 257Pb2++2e═Pb(Hg)-0.121 258PbBr2+2e═Pb+2Br--0.284 259PbCl2+2e═Pb+2Cl--0.268 260PbCO3+2e═Pb+CO32--0.506 261PbF2+2e═Pb+2F--0.344 262PbI2+2e═Pb+2I--0.365 263PbO+H2O+2e═Pb+2OH--0.58 264PbO+4H++2e═Pb+H2O0.25 265PbO2+4H++2e═Pb2+2H2O 1.455 266HPbO2-+H2O+2e═Pb+3OH--0.537 267PbO2+SO42-+4H++2e═PbSO4+2H2O 1.691 268PbSO4+2e═Pb+SO42--0.359 269Pd2++2e═Pd0.915 270PdBr42-+2e═Pd+4Br-0.6 271PdO2+H2O+2e═PdO+2OH-0.73 272Pd(OH)2+2e═Pd+2OH-0.07 273Pm2++2e═Pm-2.2 274Pm3++3e═Pm-2.3 275Po4++4e═Po0.76 276Pr2++2e═Pr-2 277Pr3++3e═Pr-2.353 278Pt2++2e═Pt 1.18 279[PtCl6]2-+2e═[PtCl4]2-+2Cl-0.68 280Pt(OH)2+2e═Pt+2OH-0.14 281PtO2+4H++4e═Pt+2H2O1 282PtS+2e═Pt+S2--0.83 283Pu3++3e═Pu-2.031 284Pu5++e═Pu4+ 1.099 285Ra2++2e═Ra-2.8 286Rb++e═Rb-2.98 287Re3++3e═Re0.3337Th4++4e═Th-1.899 338Ti2++2e═Ti-1.63 339Ti3++3e═Ti-1.37 340TiO2+4H++2e═Ti2++2H2O-0.502 341TiO2++2H++e═Ti3++H2O0.1 342Tl++e═Tl-0.336 343Tl3++3e═Tl0.741 344Tl3++Cl-+2e═TlCl 1.36 345TlBr+e═Tl+Br--0.658 346TlCl+e═Tl+Cl--0.557 347TlI+e═Tl+I--0.752 348Tl2O3+3H2O+4e═2Tl++6OH-0.02 349TlOH+e═Tl+OH--0.34 350Tl2SO4+2e═2Tl+SO42--0.436 351Tm2++2e═Tm-2.4 352Tm3++3e═Tm-2.319 353U3++3e═U-1.798 354UO2+4H++4e═U+2H2O-1.4 355UO2++4H++e═U4++2H2O0.612 356UO22++4H++6e═U+2H2O-1.444 357V2++2e═V-1.175 358VO2++2H++e═V3++H2O0.337 359VO2++2H++e═VO2++H2O0.991 360VO2++4H++2e═V3++2H2O0.668 361V2O5+10H++10e═2V+5H2O-0.242 362W3++3e═W0.1 363WO3+6H++6e═W+3H2O-0.09 364W2O5+2H++2e═2WO2+H2O-0.031 365Y3++3e═Y-2.372 366Yb2++2e═Yb-2.76 367Yb3++3e═Yb-2.19 368Zn2++2e═Zn-0.7618 369Zn2++2e═Zn(Hg)-0.7628 370Zn(OH)2+2e═Zn+2OH--1.249 371ZnS+2e═Zn+S2--1.4 372ZnSO4+2e═Zn(Hg)+SO42--0.799。
标准电极电势的计算
标准电极电势的计算
标准电极电势是指在标准态下，在标准条件（25摄氏度、1摩尔/升浓度、1大气压）下，一个半电池相对于标准氢电极的电势。
标准电极电势的计算可以通过以下步骤进行：
1. 确定所需的化学反应方程式。
这是指要计算标准电极电势的半电池反应方程。
2. 根据所需的反应方程找到相应的标准电极电势的标准值。
这些值可以在参考资料中找到，通常以V（伏特）为单位。
3. 根据反应方程中所涉及的物质的摩尔数和它们的系数，计算反应物和生成物的电势。
4. 考虑到反应方程中的系数，计算半电池反应的标准电极电势。
如果在反应方程中有相同的物质，则电势需要乘以相应的系数。
5. 将标准电极电势与标准氢电极的电势相减，得到所求半电池的标准电极电势。
标准氢电极的电势被定义为0V。
总的来说，标准电极电势的计算需要考虑反应方程、标准电极电势的标准值以及化学物质的摩尔数和系数。
标准电极电势
任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。
以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C 时的电极电势大致符合以下公式：E°(T)=-0.0003T+0.1414，T为温度编辑本段电极电势内容1 在酸性溶液中 (298K)电对方程式 Eq/VLi(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －3.0401Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －3.026Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb －2.98K(I)－(0) K＋＋e－＝K －2.931Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －2.912Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －2.89Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －2.868Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －2.71La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －2.379Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －2.372Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce －2.336H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－－2.23Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－2.069Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －1.899Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be －1.847U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U －1.798Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －1.724Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －1.662Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －1.630Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －1.553Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－1.24Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －1.185Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －0.913Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋－0.9B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O －0.8698*Ti(IV)－(0) TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O －0.86Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －0.793Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －0.7618Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －0.750Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －0.744Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －0.644As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3 －0.608U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋－0.607Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －0.549P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －0.508P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O －0.499*C(IV)－(III) 2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C2O4 －0.49Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋－0.407Cd(II)－(0) Cd2＋＋2e－＝Cd －0.4030Se(0)－(－II) Se＋2H＋＋2e－＝H2Se(aq) －0.399Pb(II)－(0) PbI2＋2e－＝Pb＋2I－－0.365Eu(III)－(II) Eu3＋＋e－＝Eu2＋－0.36Pb(II)－(0) PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－－0.3588In(III)－(0) In3＋＋3e－＝In －0.3382Tl(I)－(0) Tl＋＋e－＝Tl －0.336Co(II)－(0) Co2＋＋2e－＝Co －0.28P(V)－(III) H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋H2O －0.276Pb(II)－(0) PbCl2＋2e－＝Pb＋2Cl－－0.2675Ni (II)－(0) Ni2＋＋2e－＝Ni －0.257V(III)－(II) V3＋＋e－＝V2＋－0.255Ge(IV)－(0) H2GeO3＋4H＋＋4e－＝Ge＋3H2O －0.182Ag(I)－(0) AgI＋e－＝Ag＋I－－0.15224Sn(II)－(0) Sn2＋＋2e－＝Sn －0.1375Pb(II)－(0) Pb2＋＋2e－＝Pb －0.1262*C(IV)－(II) CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H2O －0.12P(0)－(－III) P(white)＋3H＋＋3e－＝PH3(g) －0.063 Hg(I)－(0) Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－－0.0405Fe(III)－(0) Fe3＋＋3e－＝Fe －0.037H(I)－(0) 2H＋＋2e－＝H2 0.0000Ag(I)－(0) AgBr＋e－＝Ag＋Br－0.07133S(II.V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－0.08*Ti(IV)－(III) TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3＋＋H2O 0.1S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142Sn(IV)－(II) Sn4＋＋2e－＝Sn2＋ 0.151Sb(III)－(0) Sb2O3＋6H＋＋6e－＝2Sb＋3H2O 0.152Cu(II)－(I) Cu2＋＋e－＝Cu＋0.153Bi(III)－(0) BiOCl＋2H＋＋3e－＝Bi＋Cl－＋H2O 0.1583S(VI)－(IV) SO42－＋4H＋＋2e－＝H2SO3＋H2O 0.172Sb(III)－(0) SbO＋＋2H＋＋3e－＝Sb＋H2O 0.212Ag(I)－(0) AgCl＋e－＝Ag＋Cl－0.22233As(III)－(0) HAsO2＋3H＋＋3e－＝As＋2H2O 0.248Hg(I)－(0) Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－(饱和KCl) 0.26808 Bi(III)－(0) BiO＋＋2H＋＋3e－＝Bi＋H2O 0.320U(VI)－(IV) UO22＋＋4H＋＋2e－＝U4＋＋2H2O 0.327C(IV)－(III) 2HCNO＋2H＋＋2e－＝(CN)2＋2H2O 0.330V(IV)－(III) VO2＋＋2H＋＋e－＝V3＋＋H2O 0.337Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419Re(VII)－(0) ReO4－＋8H＋＋7e－＝Re＋4H2O 0.368Ag(I)－(0) Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋CrO42－ 0.4470S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O 0.449Cu(I)－(0) Cu＋＋e－＝Cu 0.521I(0)－(－I) I2＋2e－＝2I－0.5355I(0)－(－I) I3－＋2e－＝3I－0.536As(V)－(III) H3AsO4＋2H＋＋2e－＝HAsO2＋2H2O 0.560Sb(V)－(III) Sb2O5＋6H＋＋4e－＝2SbO＋＋3H2O 0.581Te(IV)－(0) TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O 0.593U(V)－(IV) UO2＋＋4H＋＋e－＝U4＋＋2H2O 0.612**Hg(II)－(I) 2HgCl2＋2e－＝Hg2Cl2＋2Cl－0.63Pt(IV)－(II) [PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl4]2－＋2Cl－0.68 O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O2 0.695Pt(II)－(0) [PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl－0.755*Se(IV)－(0) H2SeO3＋4H＋＋4e－＝Se＋3H2O 0.74Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771Hg(I)－(0) Hg22＋＋2e－＝2Hg 0.7973Ag(I)－(0) Ag＋＋e－＝Ag 0.7996Os(VIII)－(0) OsO4＋8H＋＋8e－＝Os＋4H2O 0.8N(V)－(IV) 2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4＋2H2O 0.803Hg(II)－(0) Hg2＋＋2e－＝Hg 0.851Si(IV)－(0) (quartz)SiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H2O 0.857 Cu(II)－(I) Cu2＋＋I－＋e－＝CuI 0.86N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝H2N2O2＋2H2O 0.86Hg(II)－(I) 2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋0.920N(V)－(III) NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O 0.934Pd(II)－(0) Pd2＋＋2e－＝Pd 0.951N(V)－(II) NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O 0.957N(III)－(II) HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2O 0.983I(I)－(－I) HIO＋H＋＋2e－＝I－＋H2O 0.987V(V)－(IV) VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O 0.991V(V)－(IV) V(OH)4＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋3H2O 1.00Au(III)－(0) [AuCl4]－＋3e－＝Au＋4Cl－ 1.002Te(VI)－(IV) H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO2＋4H2O 1.02N(IV)－(II) N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H2O 1.035N(IV)－(III) N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO2 1.065I(V)－(－I) IO3－＋6H＋＋6e－＝I－＋3H2O 1.085Br(0)－(－I) Br2(aq)＋2e－＝2Br－ 1.0873Se(VI)－(IV) SeO42－＋4H＋＋2e－＝H2SeO3＋H2O 1.151Cl(V)－(IV) ClO3－＋2H＋＋e－＝ClO2＋H2O 1.152Pt(II)－(0) Pt2＋＋2e－＝Pt 1.18Cl(VII)－(V) ClO4－＋2H＋＋2e－＝ClO3－＋H2O 1.189I(V)－(0) 2IO3－＋12H＋＋10e－＝I2＋6H2O 1.195Cl(V)－(III) ClO3－＋3H＋＋2e－＝HClO2＋H2O 1.214Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229Tl(III)－(I) T13＋＋2e－＝Tl＋ 1.252Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝N2O＋3H2O 1.297**Cr(VI)－(III) Cr2O72－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H2O 1.33 Br(I)－(－I) HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O 1.331Cr(VI)－(III) HCrO4－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H2O 1.350Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827Cl(VII)－(－I) ClO4－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H2O 1.389Cl(VII)－(0) ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2Cl2＋4H2O 1.39Au(III)－(I) Au3＋＋2e－＝Au＋ 1.401Br(V)－(－I) BrO3－＋6H＋＋6e－＝Br－＋3H2O 1.423I(I)－(0) 2HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2O 1.439Cl(V)－(－I) ClO3－＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O 1.451Pb(IV)－(II) PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 1.455Cl(V)－(0) ClO3－＋6H＋＋5e－＝1/2Cl2＋3H2O 1.47Cl(I)－(－I) HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O 1.482Br(V)－(0) BrO3－＋6H＋＋5e－＝l/2Br2＋3H2O 1.482Au(III)－(0) Au3＋＋3e－＝Au 1.498Mn(VII)－(II) MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415Cl(III)－(－I) HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl－＋2H2O 1.570Br(I)－(0) HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O 1.574N(II)－(I) 2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H2O 1.591I(VII)－(V) H5IO6＋H＋＋2e－＝IO3－＋3H2O 1.601Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611Cl(III)－(I) HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO＋H2O 1.645Ni(IV)－(II) NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H2O 1.678Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679Pb(IV)－(II) PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O 1.6913 Au(I)－(0) Au＋＋e－＝Au 1.692Ce(IV)－(III) Ce4＋＋e－＝Ce3＋ 1.72N(I)－(0) N2O＋2H＋＋2e－＝N2＋H2O 1.766O(－I)－(－II) H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O 1.776Co(III)－(II) Co3＋＋e－＝Co2＋(2mol·L－1 H2SO4) 1.83Ag(II)－(I) Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.980S(VII)－(VI) S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010O(0)－(－II) O3＋2H＋＋2e－＝O2＋H2O 2.076O(II)－(－II) F2O＋2H＋＋4e－＝H2O＋2F－ 2.153Fe(VI)－(III) FeO42－＋8H＋＋3e－＝Fe3＋＋4H2O 2.20O(0)－(－II) O(g)＋2H＋＋2e－＝H2O 2.421F(0)－(－I) F2＋2e－＝2F－ 2.866F2＋2H＋＋2e－＝2HF 3.0532 在碱性溶液中 (298K)电对方程式 Eq/VCa(II)－(0) Ca(OH)2＋2e－＝Ca＋2OH－－3.02Ba(II)－(0) Ba(OH)2＋2e－＝Ba＋2OH－－2.99La(III)－(0) La(OH)3＋3e－＝La＋3OH－－2.90Sr(II)－(0) Sr(OH)2·8H2O＋2e－＝Sr＋2OH－＋8H2O －2.88 Mg(II)－(0) Mg(OH)2＋2e－＝Mg＋2OH－－2.690Be(II)－(0) Be2O32－＋3H2O＋4e－＝2Be＋6OH－－2.63Hf(IV)－(0) HfO(OH)2＋H2O＋4e－＝Hf＋4OH－－2.50Zr(IV)－(0) H2ZrO3＋H2O＋4e－＝Zr＋4OH－－2.36Al(III)－(0) H2AlO3－＋H2O＋3e－＝Al＋OH－－2.33P(I)－(0) H2PO2－＋e－＝P＋2OH－－1.82B(III)－(0) H2BO3－＋H2O＋3e－＝B＋4OH－－1.79P(III)－(0) HPO32－＋2H2O＋3e－＝P＋5OH－－1.71Si(IV)－(0) SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si＋6OH－－1.697P(III)－(I) HPO32－＋2H2O＋2e－＝H2PO2－＋3OH－－1.65Mn(II)－(0) Mn(OH)2＋2e－＝Mn＋2OH－－1.56Cr(III)－(0) Cr(OH)3＋3e－＝Cr＋3OH－－1.48*Zn(II)－(0) [Zn(CN)4]2－＋2e－＝Zn＋4CN－－1.26Zn(II)－(0) Zn(OH)2＋2e－＝Zn＋2OH－－1.249Ga(III)－(0) H2GaO3－＋H2O＋2e－＝Ga＋4OH－－1.219Zn(II)－(0) ZnO22－＋2H2O＋2e－＝Zn＋4OH－－1.215Cr(III)－(0) CrO2－＋2H2O＋3e－＝Cr＋4OH－－1.2Te(0)－(－I) Te＋2e－＝Te2－－1.143P(V)－(III) PO43－＋2H2O＋2e－＝HPO32－＋3OH－－1.05*Zn(II)－(0) [Zn(NH3)4]2＋＋2e－＝Zn＋4NH3 －1.04*W(VI)－(0) WO42－＋4H2O＋6e－＝W＋8OH－－1.01*Ge(IV)－(0) HGeO3－＋2H2O＋4e－＝Ge＋5OH－－1.0Sn(IV)－(II) [Sn(OH)6]2－＋2e－＝HSnO2－＋H2O＋3OH－－0.93 S(VI)－(IV) SO42－＋H2O＋2e－＝SO32－＋2OH－－0.93Se(0)－(－II) Se＋2e－＝Se2－－0.924Sn(II)－(0) HSnO2－＋H2O＋2e－＝Sn＋3OH－－0.909P(0)－(－III) P＋3H2O＋3e－＝PH3(g)＋3OH－－0.87N(V)－(IV) 2NO3－＋2H2O＋2e－＝N2O4＋4OH－－0.85H(I)－(0) 2H2O＋2e－＝H2＋2OH－－0.8277Cd(II)－(0) Cd(OH)2＋2e－＝Cd(Hg)＋2OH－－0.809Co(II)－(0) Co(OH)2＋2e－＝Co＋2OH－－0.73Ni(II)－(0) Ni(OH)2＋2e－＝Ni＋2OH－－0.72As(V)－(III) AsO43－＋2H2O＋2e－＝AsO2－＋4OH－－0.71Ag(I)－(0) Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－－0.691As(III)－(0) AsO2－＋2H2O＋3e－＝As＋4OH－－0.68Sb(III)－(0) SbO2－＋2H2O＋3e－＝Sb＋4OH－－0.66*Re(VII)－(IV) ReO4－＋2H2O＋3e－＝ReO2＋4OH－－0.59*Sb(V)－(III) SbO3－＋H2O＋2e－＝SbO2－＋2OH－－0.59Re(VII)－(0) ReO4－＋4H2O＋7e－＝Re＋8OH－－0.584*S(IV)－(II) 2SO32－＋3H2O＋4e－＝S2O32－＋6OH－－0.58Te(IV)－(0) TeO32－＋3H2O＋4e－＝Te＋6OH－－0.57Fe(III)－(II) Fe(OH)3＋e－＝Fe(OH)2＋OH－－0.56S(0)－(－II) S＋2e－＝S2－－0.47627Bi(III)－(0) Bi2O3＋3H2O＋6e－＝2Bi＋6OH－－0.46N(III)－(II) NO2－＋H2O＋e－＝NO＋2OH－－0.46*Co(II)－C(0) [Co(NH3)6]2＋＋2e－＝Co＋6NH3 －0.422Se(IV)－(0) SeO32－＋3H2O＋4e－＝Se＋6OH－－0.366Cu(I)－(0) Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－－0.360Tl(I)－(0) Tl(OH)＋e－＝Tl＋OH－－0.34*Ag(I)－(0) [Ag(CN)2]－＋e－＝Ag＋2CN－－0.31Cu(II)－(0) Cu(OH)2＋2e－＝Cu＋2OH－－0.222Cr(VI)－(III) CrO42－＋4H2O＋3e－＝Cr(OH)3＋5OH－－0.13 *Cu(I)－(0) [Cu(NH3)2]＋＋e－＝Cu＋2NH3 －0.12O(0)－(－I) O2＋H2O＋2e－＝HO2－＋OH－－0.076Ag(I)－(0) AgCN＋e－＝Ag＋CN－－0.017N(V)－(III) NO3－＋H2O＋2e－＝NO2－＋2OH－ 0.01Se(VI)－(IV) SeO42－＋H2O＋2e－＝SeO32－＋2OH－0.05Pd(II)－(0) Pd(OH)2＋2e－＝Pd＋2OH－ 0.07S(II,V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－0.08Hg(II)－(0) HgO＋H2O＋2e－＝Hg＋2OH－0.0977Co(III)－(II) [Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co(NH3)6]2＋0.108Pt(II)－(0) Pt(OH)2＋2e－＝Pt＋2OH－ 0.14Co(III)－(II) Co(OH)3＋e－＝Co(OH)2＋OH－0.17Pb(IV)－(II) PbO2＋H2O＋2e－＝PbO＋2OH－ 0.247I(V)－(－I) IO3－＋3H2O＋6e－＝I－＋6OH－0.26Cl(V)－(III) ClO3－＋H2O＋2e－＝ClO2－＋2OH－0.33Ag(I)－(0) Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－ 0.342Fe(III)－(II) [Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(CN)6]4－0.358Cl(VII)－(V) ClO4－＋H2O＋2e－＝ClO3－＋2OH－0.36*Ag(I)－(0) [Ag(NH3)2]＋＋e－＝Ag＋2NH3 0.373O(0)－(－II) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401I(I)－(－I) IO－＋H2O＋2e－＝I－＋2OH－0.485*Ni(IV)－(II) NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni(OH)2＋2OH－ 0.490Mn(VII)－(VI) MnO4－＋e－＝MnO42－0.558Mn(VII)－(IV) MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－0.595Mn(VI)－(IV) MnO42－＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－0.60Ag(II)－(I) 2AgO＋H2O＋2e－＝Ag2O＋2OH－ 0.607Br(V)－(－I) BrO3－＋3H2O＋6e－＝Br－＋6OH－ 0.61Cl(V)－(－I) ClO3－＋3H2O＋6e－＝Cl－＋6OH－ 0.62Cl(III)－(I) ClO2－＋H2O＋2e－＝ClO－＋2OH－ 0.66I(VII)－(V) H3IO62－＋2e－＝IO3－＋3OH－ 0.7Cl(III)－(－I) ClO2－＋2H2O＋4e－＝Cl－＋4OH－ 0.76Br(I)－(－I) BrO－＋H2O＋2e－＝Br－＋2OH－ 0.761Cl(I)－(－I) ClO－＋H2O＋2e－＝Cl－＋2OH－ 0.841*Cl(IV)－(III) ClO2(g)＋e－＝ClO2－0.95O(0)－(－II) O3＋H2O＋2e－＝O2＋2OH－ 1.24标准电极电势表半反应E° (V) 来源& -9Zz 9N N2(g) + H+ + e− HN3(aq) -3.09 [6]Li+ + e− Li(s) -3.0401 [5]N2(g) + 4 H2O + 2 e− 2 NH2OH(aq) + 2 OH− -3.04 [6] Cs+ + e− Cs(s) -3.026 [5]Rb+ + e− Rb(s) -2.98 [4]K+ + e− K(s) -2.931 [5]Ba2+ + 2 e− Ba(s) -2.912 [5]La(OH)3(s) + 3 e− La(s) + 3OH− -2.90 [5]Sr2+ + 2 e− Sr(s) -2.899 [5]Ca2+ + 2 e− Ca(s) -2.868 [5]Eu2+ + 2 e− Eu(s) -2.812 [5]Ra2+ + 2 e− Ra(s) -2.8 [5]Na+ + e− Na(s) -2.71 [5][9]La3+ + 3 e− La(s) -2.379 [5]Y3+ + 3 e− Y(s) -2.372 [5]Mg2+ + 2 e− Mg(s) -2.372 [5]ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− Zr(s) + 4OH− -2.36 [5]Al(OH)4− + 3 e− Al(s) + 4 OH− -2.33Al(OH)3(s) + 3 e− Al(s) + 3OH− -2.31H2(g) + 2 e− 2 H− -2.25Ac3+ + 3 e− Ac(s) -2.20Be2+ + 2 e− Be(s) -1.85U3+ + 3 e− U(s) -1.66 [7]Al3+ + 3 e− Al(s) -1.66 [9]Ti2+ + 2 e− Ti(s) -1.63 [9]ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− Zr(s) + 2 H2O -1.553 [5]Zr4+ + 4 e− Zr(s) -1.45 [5]TiO(s) + 2 H+ + 2 e− Ti(s) + H2O -1.31Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− 2 TiO(s) + H2O -1.23Ti3+ + 3 e− Ti(s) -1.21Te(s) + 2 e− Te2− -1.143 [2]V2+ + 2 e− V(s) -1.13 [2]Nb3+ + 3 e− Nb(s) -1.099Sn(s) + 4 H+ + 4 e− SnH4(g) -1.07Mn2+ + 2 e− Mn(s) -1.029 [9]SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− Si(s) + 2 H2O -0.91B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− B(s) + 3 H2O -0.89TiO2+ + 2 H+ + 4 e− Ti(s) + H2O -0.86Bi(s) + 3 H+ + 3 e− BiH3 -0.8H2 H2O + 2 e− H2(g) + 2 OH− -0.8277 [5]Zn2+ + 2 e− Zn(Hg) -0.7628 [5]Zn2+ + 2 e− Zn(s) -0.7618 [5]Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− 2 Ta(s) + 5 H2O -0.75Cr3+ + 3 e− Cr(s) -0.74Au[Au(CN)2]− + e− Au(s) + 2 CN− -0.60Ta3+ + 3 e− Ta(s) -0.6PbO(s) + H2O + 2 e− Pb(s) + 2 OH− -0.58Ti2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− Ti2O3(s) + H2O -0.56Ga3+ + 3 e− Ga(s) -0.53U4+ + e− U3+ -0.52 [7]P H3PO2(aq) + H+ + e− P(白磷[10]) + 2 H2O -0.508 [5]P H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO2(aq) + H2O -0.499 [5]P H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− P(红磷)[10] + 3H2O -0.454 [5] Fe2+ + 2 e− Fe(s) -0.44 [9]C2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HOOCCOOH(aq) -0.43Cr3+ + e− Cr2+ -0.42Cd2+ + 2 e− Cd(s) -0.40 [9]GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− GeO(s) + H2O -0.37Cu2O(s) + H2O + 2 e− 2 Cu(s) + 2 OH− -0.360 [5]PbSO4(s) + 2 e− Pb(s) + SO42− -0.3588 [5]PbSO4(s) + 2 e− Pb(Hg) + SO42− -0.3505 [5]Eu3+ + e− Eu2+ -0.35 [7]In3+ + 3 e− In(s) 0.34 [2]Tl+ + e− Tl(s) -0.34 [2]Ge(s) + 4 H+ + 4 e− GeH4(g) -0.29Co2+ + 2 e− Co(s) -0.28 [5]P H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO3(aq) + H2O -0.276 [5]V3+ + e− V2+ 0.26 [9]Ni2+ + 2 e− Ni(s) -0.25As(s) + 3 H+ + 3 e− AsH3(g) -0.23 [2]MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− Mo(s) + 2 H2O -0.15Si(s) + 4 H+ + 4 e− SiH4(g) -0.14Sn2+ + 2 e− Sn(s) -0.13O2(g) + H+ + e−HO2•(aq) -0.13Pb2+ + 2 e− Pb(s) -0.13 [9]WO2(s) + 4 H+ + 4 e− W(s) + 2 H2O -0.12P(红磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) -0.111 [5]C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HCOOH(aq) -0.11Se(s) + 2 H+ + 2 e− H2Se(g) -0.11C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− CO(g) + H2O -0.11SnO(s) + 2 H+ + 2 e− Sn(s) + H2O -0.10SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− SnO(s) + H2O -0.09WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− W(s) + 3 H2O -0.09 [2]P(白磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) -0.063 [5]C HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− HCHO(aq) + H2O -0.03H 2 H+ + 2 e−H2(g) ≡ 0S4O62− + 2 e− 2 S2O32− +0.08Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− 3 Fe(s) + 4 H2O +0.085 [8] N2(g) + 2 H2O + 6H+ + 6 e− 2 NH4OH(aq) +0.092 HgO(s) + H2O + 2 e− Hg(l) + 2 OH− +0.0977Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2 NH3 +0.10 [2]Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62+ +0.10 [7]N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− 2 NH4+ + 4 OH− +0.11 [6] Mo H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− Mo(s) + 4 H2O +0.11 Ge4+ + 4 e− Ge(s) +0.12C(s) + 4 H+ + 4 e− CH4(g) +0.13 [2]C HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− CH3OH(aq) +0.13S(s) + 2 H+ + 2 e− H2S(g) +0.14Sn4+ + 2 e− Sn2+ +0.15Cu2+ + e− Cu+ +0.159 [2]S HSO4− + 3 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O +0.16UO22+ + e− UO2+ +0.163 [7]S SO42− + 4 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O +0.17TiO2+ + 2 H+ + e− Ti3+ + H2O +0.19Bi3+ + 2e− Bi+ +0.2SbO+ + 2 H+ + 3 e− Sb(s) + H2O +0.20As H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− As(s) + 3 H2O +0.24 GeO(s) + 2 H+ + 2 e− Ge(s) + H2O +0.26UO2+ + 4 H+ + e− U4+ + 2 H2O +0.273 [7]Re3+ + 3 e− Re(s) +0.300Bi3+ + 3 e− Bi(s) +0.32VO2+ + 2 H+ + e− V3+ + H2O +0.34Cu2+ + 2 e− Cu(s) +0.340 [2]Fe [Fe(CN)6]3− + e− [Fe(CN)6]4− +0.36O2(g) + 2 H2O + 4 e− 4 OH−(aq) +0.40 [9]Mo H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− Mo3+ + 2 H2O +0.43Bi+ + e− Bi(s) +0.50C CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− CH4(g) + H2O +0.50S SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− S(s) + 2 H2O +0.50Cu+ + e− Cu(s) +0.520 [2]C CO(g) + 2 H+ + 2 e− C(s) + H2O +0.52I2(s) + 2 e− 2 I− +0.54 [9]I3− + 2 e− 3 I− +0.53 [9]Au [AuI4]− + 3 e− Au(s) + 4 I− +0.56As H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3AsO3(aq) + H2O +0.56 Au [AuI2]− + e− Au(s) + 2 I− +0.58MnO4− + 2 H2O + 3 e− MnO2(s) + 4 OH− +0.59S2O32 − + 6 H+ + 4 e− 2 S(s) + 3 H2O +0.60Mo H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− MoO2(s) + 2 H2O +0.65 O2(g) + 2 H+ + 2 e− H2O2(aq) +0.70Tl3+ + 3 e− Tl(s) +0.72PtCl62− + 2 e− PtCl42− + 2 Cl− +0.726 [7]Se H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− Se(s) + 3 H2O +0.74 PtCl42− + 2 e− Pt(s) + 4 Cl− +0.758 [7]Fe3+ + e− Fe2+ +0.77Ag+ + e− Ag(s) +0.7996 [5]Hg22+ + 2 e− 2 Hg(l) +0.80N NO3−(aq) + 2 H+ + e− NO2(g) + H2O +0.80Au [AuBr4]− + 3 e− Au(s) + 4 Br− +0.85Hg2+ + 2 e− Hg(l) +0.85MnO4− + H+ + e− HMnO4− +0.90Hg 2 Hg2+ + 2 e− Hg22+ +0.91 [2]Pd2+ + 2 e− Pd(s) +0.915 [7]Au [AuCl4]− + 3 e− Au(s) + 4 Cl− +0.93MnO2(s) + 4 H+ + e− Mn3+ + 2 H2O +0.95Au [AuBr2]− + e− Au(s) + 2 Br− +0.96Br2(l) + 2 e− 2 Br− +1.07Br2(aq) + 2 e− 2 Br− +1.09 [9]I IO3− + 5 H+ + 4 e− HIO(aq) + 2 H2O +1.13Au [AuCl2]− + e− Au(s) + 2 Cl− +1.15Se HSeO4− + 3 H+ + 2 e− H2SeO3(aq) + H2O +1.15Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− 2 Ag(s) + H2O +1.17ClO3− + 2 H+ + e− ClO2(g) + H2O +1.18Pt2+ + 2 e− Pt(s) +1.188 [7]ClO2(g) + H+ + e− HClO2(aq) +1.19I 2 IO3− + 12 H+ + 10 e− I2(s) + 6 H2O +1.20ClO4− + 2 H+ + 2 e− ClO3− + H2O +1.20O2(g) + 4 H+ + 4 e− 2 H2O +1.23 [9]MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− Mn2+ + 2H2O +1.23Tl3+ + 2 e− Tl+ +1.25Cl2(g) + 2 e− 2 Cl− +1.36 [9]Cr2O7− − + 14 H+ + 6 e− 2 Cr3+ + 7 H2O +1.33CoO2(s) + 4 H+ + e− Co3+ + 2 H2O +1.42N 2 NH3OH+ + H+ + 2 e− N2H5+ + 2 H2O +1.42 [6]I 2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− I2(s) + 2 H2O +1.44Ce4+ + e− Ce3+ +1.44BrO3− + 5 H+ + 4 e− HBrO(aq) + 2 H2O +1.45PbO β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O +1.460 [2] PbO α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O +1.468 [2] Br 2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− Br2(l) + 6 H2O +1.48Cl 2ClO3− + 12 H+ + 10 e− Cl2(g) + 6 H2O +1.49MnO4− + 8 H+ + 5 e− Mn2+ + 4 H2O +1.51O HO2• + H+ + e− H2O2(aq) +1.51Au3+ + 3 e− Au(s) +1.52NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− Ni2+ + 2 OH− +1.59Cl 2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− Cl2(g) + 2 H2O +1.63Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− 2 Ag+ + 3 H2O +1.67Cl HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− HClO(aq) + H2O +1.67Pb4+ + 2 e− Pb2+ +1.69 [2]MnO4− + 4 H+ + 3 e− MnO2(s) + 2 H2O +1.70O H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− 2 H2O +1.78AgO(s) + 2 H+ + e− Ag+ + H2O +1.77Co3+ + e− Co2+ +1.82Au+ + e− Au(s) +1.83 [2]BrO4− + 2 H+ + 2 e− BrO3− + H2O +1.85Ag2+ + e− Ag+ +1.98 [2]S2O82− + 2 e− 2 SO42− +2.07O3(g) + 2 H+ + 2 e− O2(g) + H2O +2.075 [7]Mn HMnO4− + 3 H+ + 2 e− MnO2(s) + 2 H2O +2.09F2(g) + 2 e− 2 F− +2.87 [2][9]F2(g) + 2 H+ + 2 e− 2 HF(aq) +3.05 [2]电极电势一,电极电势(electrode potential)的产生—双电层理论德国化学家能斯特(H. Nernst) W.提出了双电层理论(electron double layer theory)解释电极电势的产生的原因.当金属放入溶液中时,一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下,离开金属表面进入溶液.金属性质愈活泼,这种趋势就愈大;另一方面溶液中的金属离子,由于受到金属表面电子的吸引,而在金属表面沉积,溶液中金属离子的浓度愈大,这种趋势也愈大.在一定浓度的溶液中达到平衡后, 在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer),双电层的厚度虽然很小(约为10-8 厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差.通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势(electrode potential), 并以此描述电极得失电子能力的相对强弱.电极电势以符号E Mn+/ M 表示, 单位为V(伏).如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示.电极电势的大小主要取决于电极的本性,并受温度,介质和离子浓度等因素的影响. 2.标准电极电势为了获得各种电极的电极电势数值, 通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极电势 E 值.1953 年国际纯粹化学与应用化学联合会(IUPAC)的建议,采用标准氢电极作为标准电极,并人为地规定标准氢电极的电极电势为零.(1)标准氢电极电极符号: Pt|H2(101.3kPa)|H+(1mol.L-1) 电极反应: 2H+ + 2e = H2(g) EH+/ H2 = 0 V 右上角的符号""代表标准态.标准态要求电极处于标准压力(100kPa 或1bar)下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质;气体物质其分压为100kPa;组成电对的有关离子(包括参与反应的介质)的浓度为1mol.L-1(严格的概念是活度).通常测定的温度为298K.(2) 标准电极电势:用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据 E 池= E (+)- E(-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值.例如在298k,用电位计测得标准氢电极和标准Zn 电极所组成的原电池的电动势(E 池)为0.76v,根据上式计算Zn2+/Zn 电对的标准电极为-0.76v.用同样的办法可测得Cu2+/Cu 电对的电极电势为+0.34v.电极的E为正值表示组成电极的氧化型物质,得电子的倾向大于标准氢电极中的H+,如铜电极中的Cu2+;如电极的为负值,则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+,如锌电极中的Zn2+.实际应用中,常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池,求得其它电极的电势.饱和甘汞电极的电极电势为0.24V.银-氯化银电极的电极电势为0.22V.3.标准电极电势表将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列, 得到电极反应的标准电极电势表.其特点有: (l)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型+ ne = 还原型; (2)标准电极电势是平衡电势,每个电对E值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变.(3)E值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而与参与电极反应物质的数量无关.例如: I2+2e =2I- E= +0.5355V 1/2 I2+e = I- E= +0.5355V (4)E值仅适合于标态时的水溶液时的电极反应.对于非水,高温,固相反应,则有一定局限性.而对于非标态的反应可用Nernst 方程转化.二,电极电势的应用(一),判断氧化剂和还原剂的相对强弱在标准状态下氧化剂和还原剂的相对强弱,可直接比较E值的大小.E值越小(例如Li:-3.03v)的电极其还原型物质愈易失去电子,是愈强的还原剂,对应的氧化型物质则愈难得到电子,是愈弱的氧化剂.E值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子,是较强的氧化剂,对应的还原型物质则愈难失去电子,是愈弱的还原剂. [例1] 在下列电对中选择出最强的氧化剂和最强的还原剂.并指出各氧化态物种的氧化能力和各还原态物种的还原能力强弱顺序. MnO4-/Mn2+,Cu2+/Cu,Fe3+ /Fe2+,I2/I-,Cl2/Cl-,Sn4+/Sn2+ (二),判断氧化还原反应的方向1.根据E值,判断标准状况下氧化还原反应进行的方向.通常条件下, 氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行.从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行.反应以"高电势的氧化型氧化低电势的还原型"的方向进行.在判断氧化还原反应能否自发进行时,通常指的是正向反应.2.根据电池电动势E池值,判断氧化还原反应进行方向.任何一个氧化还原反应,原则上都可以设计成原电池.利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向.由氧化还原反应组成的原电池,在标准状态下,如果电池的标准电动势>0, 则电池反应能自发进行;如果电池的标准电动势<0, 则电池反应不能自发进行.在非标准状态下,则用该状态下的电动势来判断.从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看,只有> 时,氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行.也就是说,氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势,才能满足 E >0 的条件.从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力.当由氧化还原反应构成的电池的电动势E池大于零时,则此氧化还原反应就能自发进行.因此,电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据.电池通过氧化还原反应产生电能,体系的自由能降低.在恒温恒压下,自由能的降低值(-△G)等于电池可能作出的最大有用电功(W 电): -△G=W 电=QE=nFE 池即△G=-nFE 池在标准状态下,上式可写成: △G = -nFE池当E 池为正值时, △G为负值, 在标准状态下氧化还原反应正向自发进行; 当E池为负值时,△G为正值,在标准状态下反应正向非自发进行,逆向反应自发进行.E 或E愈是较大的正值,氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大.E 池或E池愈是较大的负值,逆向反应自发进行的倾向愈大. [例2] 试判断反应Br + 2Fe 2Fe +2Br 在标准状态下进行的方向.解:查表知:Fe + e Fe = +0.77V Br + 2e 2Br = +1.07V 由反应式可知:Br 是氧化剂,Fe 是还原剂.故上述电池反应的= +1.07-0.77=0.29V>0 (三).判断反应进行的限度——计算平衡常数一个化学反应的完成程度可从该反应的平衡常数大小定量地判断.因此,把标准平衡常数Kφ 和热力学吉布斯自由能联系起来.△Gφ=-2.303RTlgKφ △Gφ=-nFEφ 则: -nFEφ = 2.303RTlgKφ 标准平衡常数Kφ 和标准电动势Eφ 之间的关系式为: -nFEφ lgKφ = ————————2.303RT R 为气体常数,T 为绝对温度,n 为氧化还原反应方程中电子转移数目,F 为法拉第常数.该式表明, 在一定温度下, 氧化还原反应的平衡常数与标准电池电动势有关, 与反应物的浓度无关.Eφ 越大,平衡常数就越大,反应进行越完全.因此,可以用Eφ 值的大小来估计反应进行的程度.一般说,Eφ≥0.2～0.4V的氧化还原反应,其平衡常数均大于106( K>106 ),表明反应进行的程度已相当完全了.Kφ 值大小可以说明反应进行的程度,但不能决定反应速率.三,影响电极电势的因素影响电极电势的因素是离子的浓度,溶液的酸碱性,沉淀剂和络合剂,判断的因素是能斯特方程.能斯特方程式:标准电极电势是在标准状态下测定的.如果条件改变,则电对的电极电势也随之发生改变.电极电势的大小,首先取决于电极的本性,它是通过标准电极电势来体现的.其次,溶液中离子的浓度(或气体的分压),温度等的改变都会引起电极电势的变化.它们之间的定量关系可由能斯特方程式来表示; 四,元素电势图及其应用大多数非金属元素和过渡元素可以存在几种氧化值, 各氧化值之间都有相应的标准电极电势.可将其各种氧化值按高到低(或低到高)的顺序排列,在两种氧化值之间用直线连接起来并在直线上标明相应电极反应的标准电极电势值, 以这样的图形表示某一元素各种氧化值之间电极电势变化的关系图称为元素电势图,因是拉特默(Latimer)首创,故又称为拉特默图.根据溶液pH 值的不同, 又可以分为两大类: (A表示酸性溶液)表示溶液的pH=0; (B 表示碱性溶液)表示溶液的pH=14.书写某一元素的电势图时,既可以将全部氧化值列出, 也可以根据需要列出其中的一部分.〖例如氯的元素电势图〗.在元素电位图的最右端是还原型物质,如Cl ,最左端是氧化型物质,如ClO .中间的物质,相对于右端的物质是氧化型,相对于左端的物质是还原型, 例如Cl 相对于Cl 是氧化型,相对于ClO 是还原型.元素电势图在主要应用: 1.判断歧化反应是否能进行所谓歧化反应,就是在同一个元素中,一部分原子(或离子)被氧化,另一部分原子(或离子)被还原的反应.若在下列元素电势图中Eφ 左Eφ 右A—— B ——C 若Eφ 右>Eφ 左,其中间价态B 可自发地发生岐化反应,生成A和C.Eφ 且池越大, 标准电极电势是氧化还原反应很好的定量标度, 标准电极电势表是判断氧化还原反应方向、氧化剂还原剂的强弱, 以及书写氧化还原反应方程式的重要依据。
标准电极电势
表
标准电极电势表，是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧还反应的方向。标准电极电势 是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用 来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常 数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。
氢电极的结构是：把镀铂黑的铂（把电镀法在铂片的表面上镀一层呈黑色的铂微粒铂黑）插入含有氢离子的 溶液中，并不断用氢气冲打到铂片上。在氢电极上所进行的反应为
在一定温度下，如果氢气在气相中的分压为p⊖(标准压强，即105Pa)，且氢离子的活度等于1(即为1mol溶质 /1L溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低时，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol/L)，即 mH+=1mol·kg-1，γH+=1，am，H+=1，则这样的氢电极就作为标准氢电极。
应用
标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向， 计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低 到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向。
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但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了成的电池的电动势。
按照1953年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，这个建议被广泛 接受和承认，并于1958年作为IUPAC的正式规定。根据这个规定，电极的氢标电势就是所给电极与同温下的氢标 准电极所组成的电池的电动势 。
电极电势
对于任意给定的电极，使其与标准氢电极组合为原电池： 标准氢电极 ||给定电极 设若以消除液体接界电势，则此原电池的电动势就作为该给定电极的氢标电极电势，简称为电极电势，并用 φ来表示。 以铜电极为例： Pt | H2(p⊖) | H+(aH+=1) || Cu2+(aCu2+) | Cu(s) 负极氧化 H2(p⊖)→2H+(aH+=1)+2e正极还原 Cu2+(aCu2+)+2e-→Cu(s) 净反应 H2(p⊖)+Cu2+(aCu2+)═Cu(s)+2H+(aH+=1) 电池的电动势E=φR-φL 下表“”和“”分别表示“右“和“左”，则电动势E为 E=φCu2+|Cu-φΘH+|H2=φCu2+|Cu