四川省遂宁市射洪县射洪中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题
四川省射洪县射洪中学2015-2016学年高二下学期开学考试化学试卷.pdf
射洪中学高2014级高二下期入学考试 化学试题 第I卷（共50分） 一、选择题（本小题包括25个小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。
） 1、2、下列化学反应中属于吸热反应的是 A干冰的升华 B铝热反应 C八水合氢氧化钡与氯化铵固体粉末混合 D铜与浓硝酸反应 3、A．HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 4、5、10g碳与适量水蒸气生成CO和H2，需吸收109.4kJ的热量。
此反应的热化学方程式为 A．C+H2O=CO+H2 ?H=+131.3KJ/mol B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ?H=+109.4KJ/mol C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ?H=- 131.3KJ/mol D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ?H=+131.3KJ/mol 6、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是: A．FeCl2 B．Na2O2 C．SO3 D． SiO2 8、将1 000 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 A．(5a＋2b) kJ B．(2b－5a) kJC．(5a－2b) kJD．(10a＋4b) kJ 9、在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
四川省射洪县射洪中学高二化学上学期开学考试试题
四川省射洪中学校高2017级高二上期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷 (选择题满分50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分）1．化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%2．下列说法正确的是A．钠可以保存在十二烷中，以防止氧气、水与钠反应B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化C．糖类一定有甜味，有甜味的可能是糖类物质D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，可用来检验蔗糖水解产物中是否有葡萄糖生成3. 下列叙述正确的是A． 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的电子数B．同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同C．1 mol重水（D2O）与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同4．下列关于化学键和化合物的说法正确的是A．化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：D<CB．原子序数：B>A>C>DC．氧化物对应水化物的酸性性：C<DD．简单离子半径大小为：D(n＋1)－> C n－> A n＋> B(n＋1)＋6．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为A．Na B．Mg C．Al D．Si7．某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是A． B．C． D．8．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误．．的是A．CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体C．溴苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液D．FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁，充分反应后过滤9．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是A．Y 分子中含有两种官能团 B． Y不能使溴水褪色C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反应为取代反应10．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H+＋ClO－＋Cl－B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓C．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O11．下列实验过程可以达到实验目的的是12．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中含NO3－的数目为N AB ．28g 以任意比组成的CO 与N 2混合气体中含有原子的数目为2N AC ．100g 98％H 2SO 4溶液中含氧原子数为4N AD ．1L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为N A13．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A ．两种原子的电子层上全部都是s 电子B ．3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子C ．最外层电子排布为2s 22p 6的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的离子D ．原子核外M 层上的s 能级和p 能级都填满了电子，而d 轨道上尚未有电子的两种原子14．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10 g ，混合气体的密度是相同状况下H 2密度的12.5倍。
四川省遂宁市射洪中学2016届高三上学期月考化学试卷(12月份) 含解析
2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题(本大题共7小题，每小题6分,共42分．在每小题只有一项最符合题目要求）1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．空气中PM2。
5值越高,大气污染越严重，由PM2.5引起的雾霾不一定属于胶体B．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染C．加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D．石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能2．下列物质分类正确的是（)A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．干冰、可燃冰都是分子晶体 D．HD、HCHO都是极性分子3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．标准状况下,11。
2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反应转移电子数为0.5N AB．60 g SiO2中所含Si﹣O键数为2N AC．常温常压下，5.6 g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N AD．1 mol/L 13CH3OH溶液中溶质含有的中子数为15N A4．下列有关离子方程式的书写正确的是（)A．NaHCO3溶液和盐酸；CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4:3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+C．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液:2Al3++3S2﹣═Al2S3↓D ．溶液通入少量CO2：+CO2+H2O →+HCO3﹣5．下列实验操作、现象和结论均正确的是( ）选项实验操作现象结论A 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlB 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质C 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 烧杯中有白色胶状沉淀生成非金属性：N＞C＞SiA．A B．B C．C D．D6．下列叙述正确的是( )A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c （Na+）＞c （CN﹣）＞c （HCN)＞c （OH﹣）＞c (H+）B．20 mL 0。
2015-2016学年四川省遂宁市2016届高二上学期期末考试化学试题word版 含答案
遂宁市高中2017级第三学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Ca-40 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，遇水会反应。
Al2H6球棍模型如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A．氢铝化合物可能成为未来的燃料B．Al2H6是分子晶体C．Al2H6中含有非极性键D．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气2．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A．该元素的电负性是同主族最大的B．其轨道表示式为C．可以与H2化合生成液态化合物D．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p43．下列有关说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 4．下列有关说法错误的是A ．X-衍射实验可以区分晶体和非晶体B ．SiO 2属于原子晶体C ．金属钋是简单立方堆积D ．晶格能的大小只与离子半径有关 5．下列物质性质变化规律正确的是 A ． O 、F 、H 的原子半径依次减小 B ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次增强 C ．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D ．金属Na 、Mg 、Al 的硬度依次降低6．用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A ．SO 2 直线形 B ．CO 2 平面三角形 C ．BCl 3 三角锥形 D ．CH 4 正四面体形7．已知298K 时，H ＋（aq ）＋ OH －（aq ）＝ H 2O （l ） △H ＝ －57.3 kJ/ mol ，推测含 1mol CH 3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量A ．大于57.3 kJB ．等于57.3 kJC ．小于57.3 kJD ．无法确定 8．短周期元素X ，Y ，Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是 A ．X ，Y ，Z 中X 的单质最稳定 B ．Y 的氢化物的水溶液能使石蕊溶液变红 C ．X 能形成HXO D ．Z 单质的氧化性弱于Y 单质的氧化性9．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s 末硫酸的浓度减少了0.3 mol ·L －1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是A ．0.01 mol ·L －1·s －1 B ．0.1 mol ·L －1·s －1C ．0.6 mol ·L －1·s －1 D ．0.12 mol ·L －1·min －110．已知：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，若反应速率分别用 v (NH 3 )、v (O 2 )、v (NO)、v (H 2O)表示，则下列关系正确的是A ．5v (O 2)＝6v (H 2O)B ．4v (NH 3)＝5v (O 2)C ．2v (NH 3)＝3v (H 2O)D ．4v (O 2)＝5v (NO)X Y Z11．反应X(s)＋a Y(g) b Z(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中Z的体积分数．据此可判断下列说法正确的是A．上述反应正方向是吸热反应B．上述反应正方向是放热反应C．b＞aD．a＋1＜b12．对达到平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D △H＜0，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体13．有下列两组命题A组B组Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ.晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④14．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子B．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
射洪中学高二上期化学测试题三
射洪中学高二上期化学周练三一、选择题( 每小题只有一个．．．选项符合题意)．．．．或两个1.晶体与非晶体的严格判别可采用（）A. 有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构2.下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（）A．H2O、H2S、H2Se、H2Te B．C(CH3)4、CH(CH3)2CH2CH3、CH3(CH2)3CH3 C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2 D．F2、Cl2、Br2、I23．下列说法中错误．．的是（）A．乙醇分子结构中不存在手性碳 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．SO2、SO3都是极性分子D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性4．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如右），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（）A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合5.下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)( )A．124 g P4含有p—P键的个数为4NAB．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD．60gSi02中含Si—O键的个数为2N A6.共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是( )①Na2O2②SiO2 ③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤7.现有四种晶体，其微粒排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是( )A B C D8.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。
将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。
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射洪中学校高2014级高二下期第一次学月考试 化 学 试 题 命题人：李萍 审题人：袁发奇第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．NaClO、HClO都易溶于水 B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO D．0.01 mol?L-1 的HClO溶液pH＞2 2．常温下，将0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离程度变大 C．溶液的导电能力减弱? ?D．溶液中c（OH）减小 3．相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D． (NH4)2SO4 4．常温下，现有电解质溶液：①NaClO ②NaOH ③NaHCO3 ④CH3COONa ，当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序排列正确的是 ?A．②①③④ ?B．①③④② C．④③①②? D．③④②① 5．将0.1 mol/L的NaHC2O4溶液与0.1 mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是 A．该混合溶液中有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HC2O4－)＋ c(OH－) ＋ 2 c(C2O42－) B．该混合溶液中有：c( Na＋)=2 [c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ＋c(C2O42－)] C．该混合溶液中有：c(OH－)c(H＋)=c(HC2O4－)＋2 c(H2C2O4) D．该混合溶液中有：c(Na＋) c(C2O42－) c(HC2O4－) c(OH－) c(H＋) 6．据报道，最近某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
四川省遂宁市15—16学年上学期高二期末统考化学试题(附答案)
遂宁市高中2016级第三学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，满分45分）一、选择题（本题包括19小题，1-12每小题2分，13-19每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 盐酸与NaOH溶液反应B. 碳酸氢铵受热分解C. 铝粉与MnO2反应D. 氧化钙溶于水2. 下列物质的分子中既有σ键又有 键的是①NH3②HClO ③O2④H2O2 ⑤HCHO(甲醛) ⑥C2H2A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．①③⑥D．①②③3. 下面对SO2和CO2的描述正确的是A．SO2为原子晶体，CO2为分子晶体B．中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化, CO2为sp杂化C．都是直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤电子对4. 下列关于粒子结构的描述不正确．．．的是A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B. OH-和HF均是含有极性键的10电子粒子C. CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D. 1 mol D216O(重水)中含中子、质子、电子各10N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）5．下列说法正确的是A．杂化轨道全部参加形成化学键B．在晶体中，只要有阴离子一定有阳离子C．某固态单质能导电，该单质一定属于金属晶体D．SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个Si原子6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
四川省遂宁市射洪县射洪中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷.pdf
射洪中学高2014级高二上期半期考试 化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 2n-65 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 选择题（本题包括小题，每小题分，共4分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法错误的是( ) A．BeF2分子中中心原子Be的价层电子对数为2σ键电子对数也等于2空间构型为直线B．SF2分子中中心原子S的价层电子对数等于4其VSEPR模型为四面体分子立体构型为V形 C．BF3分子的立体构为平面三角形 D．CO32-离子中原子采取SP3杂化 2. 下列叙述正确的是( ) A．12g金刚石中含有C-C键4NA B．基态氧原子的电子排布图： C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱 D．的沸点比的沸点高 3．下列有关说法不正确的是( ) A．水合铜离子的模型如图1所示1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示Ca2+的配位F-的配位数1:2 C．氢原子的电子云图如图3所示表示一段时间内氢原子核外1个电子在空间出现的概率 D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4该金属晶体为面心立方最密堆积 4．羰硫(COS)存在于许多种植物中杀虫效果显著。
它与CO2、CS2互为等电子体已知C=O键的键能为745 kJ·mol-1有关硫化羰的说法正确的是( ) A．分子中有2个σ键和1个π键 B．可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol-1 C． COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的 D．分解温度CS2、COS、CO2依次由低到高 5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：①>②>④>③ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 6. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A．V(A)=0.5mol·L－1·min－1 B．V(B)=1.2mol·L－1·s－1 C．V(C)=0.4mol·L－1·min－1 D．V(D)=0.1mol·L－1·s－1 7．下列物质：①SO3 ②SiO2 ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是( ) A．①②④ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤ 8. 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。
四川省遂宁市射洪中学2016届高三上学期月考化学试卷(10月份) 含解析
2015—2016学年四川省遂宁市射洪中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与人类生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．8.12天津爆炸事件后，为处理现场散落的剧毒物NaCN，应喷洒双氧水B．明矾和高铁酸盐都可用于饮用水的处理，因为它们均能杀菌消毒C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染D．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4。
6g组成为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目一定为0.6N AB．常温下,133。
5gAlCl3固体中Al3+的数目为N AC．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N A D．标准状况下，1。
12L1H2和0。
2g2H2均含有0.1N A个质子3．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图．关于该物质的说法中正确的是（）①分子式为C11H18O2②1mol该化合物水解最多消耗2mol NaOH③1mol该化合物最多可与2mol H2反应④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化⑤该化合物有属于芳香族化合物的同分异构体．A．①②④ B．③C．③⑤D．②③⑤4．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A．向0.1mol/LpH=2的HF溶液加水稀释,增大B．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0。
1 mol/L NaOH溶液c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c(OH﹣）＞c（H+）C．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至中性(溶液体积视为不变),则c（NH4+）+c（H2SO3）═c（SO32﹣)D．现有常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11 mol/L且体积相同的三种溶液：①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液，分别与足量铝粉反应,生成氢气的量③最少5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）A．向碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液逐滴滴入盐酸溶液，立即产生大量气泡B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中有SO42﹣C．常温下,向0.1mol/L NaF和pH=12 NaOH的混合溶液中，滴加MgCl2溶液，先生成MgF2沉淀（已知K［Mg（OH）］2=7.4×10﹣11K（MgF2）=5.6×10﹣12）D．向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄，说明氧化性H2O2＞Fe3+6．下列反应的离子方程式正确的是（)A．向银氨溶液中加入足量氢溴酸溶液：Ag（NH3）2++OHˉ+3H+═Ag++2NH4++H2OB．向0。
四川省射洪中学高二化学上学期入学考试试题
四川省射洪中学校高二上期入学考试化学试题可能用到的原子量 H：1 C: 12一、选择题（本卷共20个题，每题3分，共60分．每题只有一项符合题目要求）1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味 D．医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性2．下列关于放射性原子氡Rn的说法正确的是A．原子的核外电子数为86 B．中子数为86C．Rn元素的相对原子量为222 D．质子数为1363．下列说法正确的是（）A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大4．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法不正确的是A．油脂分子中都含有碳碳双键 B．葡萄糖分子中含有羟基和醛基C．水分子中含有羟基 D．乙酸乙酯分子中含有羧基5．下列对应关系正确的是A．淀粉（C6H10O5）n]与纤维素（C6H10O5）n]互为同分异构体B．C3H6与 C2H4互为同系物C．TD与H2化学性质几乎相同 D．H2O与D2O是不同核素6．下列各项中表达正确的是考A．基态氧原子核外价电子的轨道表示式：B．HC lO的结构式为H-Cl-OC．用电子式表示NaCl的形成过程：D．F﹣的结构示意图：7．下列说法正确的是A．3517Cl、3717Cl为不同核素，其化学性质不同B．元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值C．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素发现D．常温常压下，非金属元素的原子都能形成气态单质分子8．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D 分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．A＞D＞B＞C B．D＞A＞B＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D9．下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是A．溴苯（溴）：加入四氯化碳，振荡、静置、分液B．乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，静置、分液D．乙烯（乙烷）：通过酸性高锰酸钾溶液10．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是A．R一定是氧元素 B．R的最高价氧化物为RO2C．R的气态氢化物很稳定 D．R可以形成多种含氧酸11．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸．在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ 的能量．下列关系正确的是A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＜Q3 C．Q1+Q2＞2Q3 D．Q1+Q2＜2Q312．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是A．X元素可以组成多种单质 B．Y和Z可能在同一周期C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同D．元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W13．如图是石蜡油（液态烷烃混合物）在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．下列有关说法错误的是A．A装置中碎瓷片的作用是做催化剂 B．B、C试管中的溶液均要褪色C．B、C试管中均发生的是加成反应 D．在D处点燃前，一定要先验纯14．下列关于键的说法正确的是A．只含共价键的物质一定是共价化合物B．HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增加是因为分子量逐渐增加C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．金属与非金属之间形成的是离子键，非金属之间则形成的是共价键15．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多16．有关原电池的说法正确的是A．“Cu-Zn-硫酸”原电池中，电子从Zn经过导线到达Cu，再经过溶液回到Z n形成闭合回路B．“Al-Mg-NaOH”原电池中，活泼型强的Mg失去电子，被氧化，做负极C．理论上所有自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池D．已知铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可推负极是反应是 Pb-2e-=Pb2+ 17．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根此判断以下叙述正确的是A．X、Y分别与W形成的化合物都具有两性B．Z、W在同一主族C．气态氢化物的稳定性为H2W＜H2ZD．X和Y对应的氢氧化物的碱性强弱比较：X（OH）2＜Y（OH）318．下列金属冶炼的说法错误的是A．铝热反应是冶炼难熔金属的方法之一B．铝热剂是混合物C．活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备NaD．湿法炼铜的原理是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO419．使1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）A ．5molB ．4.5molC ．5.5molD ．6mol20．下列实验现象与对应结论均正确的是mL2mol/L 二填空题（共3个小题，每空2分，共计40分）21．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．Ⅰ．目前常用的镍（Ni ）镉（Cd ）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO （OH ）+2H 2O2Ni （OH ）2+Cd （OH ）2 （1）试写出Ni 2+的原子结构示意图（2）镍镉电池中常用KOH 为电解质，负极材料为 ．Ⅱ．另一种常用的电池是锂电池，锂是最轻的金属，也是活泼性极强的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源．它的负极用金属锂制成．电池总反应可表示为：Li+MnO 2=LiMnO 2．锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，请用化学方程式表示这种电池不能使用电解质的水溶液的原因 ．22．A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 的M 电子层有1个电子，B 的最外层电子数为内层电子数的2倍，C 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C 与D 同周期，D 的原子半径小于C 。
四川省遂宁市射洪县高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2016-2017学年四川省遂宁市射洪高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是（）A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理D．SiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆2．（6分）下列事实能用同一原理解释的是（）A．将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解B．向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C．向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氢原子总数为0.4N AB．0.5 mol 甲基中电子数为5N AC．在反应3Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑中，每生成3 mol CO2转移的电子数为5N AD．常温常压下，22.4 L N2H4中N﹣H键数为4N A4．（6分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y 是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒．下列说法正确的是（）A．Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC．Y的一种氧化物中含有离子键和极性共价键D．X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低5．（6分）下列各组溶液中，可能大量共存的离子组有（）A．加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣B．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、CO32﹣、K+、AlO2﹣C．水电离产生的c（OH﹣）=1×11﹣11mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．含有大量I﹣的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣6．（6分）如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（）A．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂B．电子移动方向是由a极流向b极C．该装置将化学能转化为电能D．b极反应式为FeS2+4Li++4e﹣═Fe+2Li2S7．（6分）下列判断正确的是（）A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的K sp比在纯水中的K sp小C．常温下，0.4mol•L﹣1 HA溶液和0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体二.第Ⅱ卷（本题包括4小题，共58分）8．（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3的热化学方程式为．②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式．③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式．（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为．9．（14分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域．以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38回答下列问题：（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：（2）氧化时，加入KMn04溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部转化为Mn02），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：□MnO4﹣+□Fe2++□═□MnO2↓+□Fe （OH）3↓+□H+（3）加入锌粉的目的是．（4）已知H2 S04浸出液中，c（Fe2+）=5.04mg．L﹣1、c（Mn2+）=1.65mg．L﹣1①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L﹣1，若溶液pH=3，则此时Fe3+（填“能”或“不能”）发生沉淀．②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入g KMnO4．10．（16分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．2请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为．（2）检验TiO2•xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是．（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的（填字母代号）．（4）滴定终点的现象是．（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol﹣1）试样W g，消耗c mol•L﹣1NH4Fe（SO4）标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为．2（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．（物质结构部分）11．（15分）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2互为等电子体的化合物．（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列．（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为．（4）Se原子基态核外电子的排布式为；H2Se的沸点：﹣41.1℃，H2S的沸点：﹣60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是．（5）SO32﹣离子中硫原子的杂化方式，该离子的立体构型为．（6）金属元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，已知Ca2+的半径为r1cm，O2﹣的半径为r2cm，该晶胞密度为ρg▪cm﹣3，阿伏加德罗常数用N A表示，则该晶胞中离子体积占晶胞体积百分率为．2016-2017学年四川省遂宁市射洪中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（2013•淮安一模）化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是（）A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理D．SiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理；FH：硅和二氧化硅．【分析】A．根据二氧化碳能引起温室效应；B．根据明矾净水的原理：加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀；C．根据电池中的重金属离子会带来污染，对废旧电池应当及时回收，集中进行安全处理；D．根据SiO2制成的玻璃纤维，由于传导光能力强而被用于制造通讯光缆．【解答】解：A．氧化碳能引起温室效应，所以用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应，故A正确；B．明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，故B错误；C．电池中的重金属离子会带来污染，对废旧电池应当及时回收，集中进行安全处理，故C 错误；D．SiO2制成的玻璃纤维，由于传导光能力强而被用于制造通讯光缆，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学知识在生活实际的应用，熟悉温室气体的判断、明矾的净水作用、废旧电池回收等即可解答，题目较简单．2．下列事实能用同一原理解释的是（）A．将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解B．向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C．向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰【考点】FH：硅和二氧化硅；E2：氯气的化学性质；PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，与氢氟酸反应生成四氟化硅；B．二氧化硫与氯气发生氧化还原反应，与氨水发生中和反应；C．蛋白质可发生盐析和变性；D．钠的焰色反应为黄色．【解答】解：A．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，与氢氟酸反应生成四氟化硅，反应的原理不同，故A错误；B．二氧化硫与氯气发生氧化还原反应，与氨水发生中和反应，原理不同，故B错误；C．饱和醋酸钠或醋酸铅溶液分别使蛋白质发生盐析、变性，原理不同，故C错误；D．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都利用钠的焰色反应，钠的焰色反应为黄色，可用同一原理解释，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及胶体的性质、二氧化硫的性质以及盐类的水解等知识，侧重于学生的分析能力和双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氢原子总数为0.4N AB．0.5 mol 甲基中电子数为5N AC．在反应3Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑中，每生成3 mol CO2转移的电子数为5N AD．常温常压下，22.4 L N2H4中N﹣H键数为4N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液中除了硝酸铵外，水也含H原子；B、甲基中含9个电子；C、反应3Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑转移5mol电子，生成3mol二氧化碳；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、溶、液中除了硝酸铵外，水也含H原子，故溶液中的H原子总数大于0.4N A 个，故A错误；B、甲基中含9个电子，故0.5mol甲基中含4.5N A个电子，故B错误；C、反应3Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑转移5mol电子，生成3mol二氧化碳，即当生成3mol 二氧化碳时，反应转移5N A个电子，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L肼的物质的量小于1mol，则含有的N﹣H键小于4N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒．下列说法正确的是（）A．Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC．Y的一种氧化物中含有离子键和极性共价键D．X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y是短周期主族元素中原子半径最大的，应为Na元素，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，应为N元素，X、Z同族，则Z为P元素，W的单质以前常用于自来水消毒，应为Cl元素．以此解答该题．【解答】解：Y是短周期主族元素中原子半径最大的，应为Na元素，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，应为N元素，X、Z同族，则Z为P元素，W的单质以前常用于自来水消毒，应为Cl元素．A．Z为P元素，可形成磷酸盐、磷酸二氢盐、磷酸氢盐等，故A正确；B．如不是最高价氧化物的水化物，则酸性不一定强，故B错误；C．Y为Na元素，对应的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故C错误；D．X为N，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故D错误．故选A．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．5．下列各组溶液中，可能大量共存的离子组有（）A．加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣B．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、CO32﹣、K+、AlO2﹣C．水电离产生的c（OH﹣）=1×11﹣11mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．含有大量I﹣的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．加入Al粉后反应产生H2的溶液，为酸或强碱溶液；B．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；C．水电离产生的c（OH﹣）=1×11﹣11mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．加入Al粉后反应产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣、HCO3﹣，故A错误；B．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，不能大量存在CO32﹣、AlO2﹣，故B错误；C．水电离产生的c（OH﹣）=1×11﹣11mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可能大量共存，故C正确；D．ClO﹣、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，较好的考查学生思维严密性及分析问题、解决问题的能力，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，信息的抽取及利用为解答的关键，注意题目要求为“可能共存”，题目难度不大．6．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（）A．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂B．电子移动方向是由a极流向b极C．该装置将化学能转化为电能D．b极反应式为FeS2+4Li++4e﹣═Fe+2Li2S【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A、水的导电性差和锂发生反应；B、原电池中电子从负极沿外电路流向正极；C、装置图分析可知是原电池反应原理；D、b电极为正极，得到电子发生还原反应．【解答】解：A、水的导电性差和锂发生反应，不符合原电池的反应原理，故A错误；B、原电池中电子从负极沿外电路流向正极，原电池中Li为负极，则电子是由a极流向b 极，故B正确；C、装置图分析可知是原电池反应原理，是化学能转化为电能的装置，故C正确；D、b电极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S，故D正确；故选A．【点评】本题考查原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，题目难度中等．7．下列判断正确的是（）A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的K sp比在纯水中的K sp小C．常温下，0.4mol•L﹣1 HA溶液和0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；DN：离子浓度大小的比较．【分析】A、同温下，酸的电离程度越小其酸性越弱，则酸根离子水解程度越大；B、物质的Ksp只受温度的影响，和其他因素无关；C、二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断；D、用铂电解电解饱和食盐水时，如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，实际上不相等，说明阳极上有氧气生成．【解答】解：A．同温下，酸的电离程度越小其酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液的PH越大，所以等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO 溶液的pH小，故A错误；B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的K sp和在纯水中的K sp是相等的，故B错误；C．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，根据电荷守恒得c（A﹣）＞c（Na+），因为酸的电离程度较小，所以c（Na+）＞c（HA），溶液中氢氧根离子和氢离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D．用铂电解电解饱和食盐水时，如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，实际上不相等，说明阳极上有氧气生成，所以实质上电解的是氯化氢和水，要使溶液恢复原状，则应该加入盐酸溶液，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解原理、弱电解质的电离等知识点，根据弱电解质的电离特点结合电解质溶液的酸碱性来分析解答，易错选项是D，注意电解盐酸溶液时，当氯离子完全放电后，再继续电解就电解水，为易错点．二.第Ⅱ卷（本题包括4小题，共58分）8．（13分）（2016秋•射洪县校级月考）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3的热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=﹣28.5kJ•mol ﹣1．②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO ．③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O ．（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ大于KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜c≤1 ．【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算；BH：原电池和电解池的工作原理；CB：化学平衡的影响因素．【分析】（1）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式；②氢化羰基铁为二元弱酸，结合原子守恒分析书写化学方程式；③CO﹣O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），依据原电池原理，负极失电子发生氧化反应，燃料在负极失电子发生氧化反应；（2）①依据图象分析可知先拐先平，温度高，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；②根据平衡三段式求出甲中平衡时各气体的物质的量，然后根据平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行来判断范围．【解答】解：（1）①已知：a、Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol ﹣1b、C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1依据盖斯定律a﹣b×3得到：3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=﹣28.5kJ•mol﹣1，故答案为：3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=﹣28.5kJ•mol﹣1；②Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼，易于吸收H2生成氢化羰基铁，氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠，依据题干信息推知，反应的化学方程式为：Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO，故答案为：Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO；③CO﹣O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），一氧化碳在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳在溶液中生成碳酸钾，原电池负极电极反应为：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O，故答案为：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O；（2）①图象分析可知先拐先平，Ⅱ温度高，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，所以KⅠ＞KⅡ，故答案为：大于；②设二氧化碳反应量为xCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）初始量（mol）：1 3 0 0转化量（mol）：x 3x x x平衡量（mol）：1﹣x 3﹣3x x x甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即（4﹣2x）/4=0.8，解得x=0.4mol，依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4＜n（c）≤1mol，故答案为：0.4＜n（c）≤1．【点评】本题考查知识点较多，涉及反应热的计算、电极反应式的书写、平衡状态的判断以及外界条件对平衡移动的影响等问题，题目难度中等，本题注意把握三段式的计算方法以及平衡常数的运用．9．（14分）（2016秋•射洪县校级月考）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域．以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38回答下列问题：（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：搅拌、将氧化锌粉碎（2）氧化时，加入KMn04溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部转化为Mn02），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：□MnO4﹣+□Fe2++□7H2O ═□MnO2↓+□Fe （OH）3↓+□H+（3）加入锌粉的目的是调节溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等．（4）已知H2 S04浸出液中，c（Fe2+）=5.04mg．L﹣1、c（Mn2+）=1.65mg．L﹣1①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L﹣1，若溶液pH=3，则此时Fe3+不能（填“能”或“不能”）发生沉淀．②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入7.9 g KMnO4．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）增大接触可以提高浸出效率，如搅拌、将氧化锌粉碎等；（2）Mn元素化合价由MnO4﹣中+7价降低为MnO2中+4价，共降低3价，Fe元素化合价由Fe3+中+2价升高为Fe（OH）3中+1价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为3，则MnO4﹣的系数为1，Fe3+的系数为3，由原子守恒可知缺项为水，再结合原子守恒、电荷守恒配平；（3）调节溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等；（4）①溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L﹣1，物质的量浓度为10﹣5mol/L，溶液pH=3，则溶液中c（OH﹣）=10﹣11mol/L，计算浓度积Qc，与溶度积K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38比较判断；②Fe2+转化为Fe（OH）3，Mn2+转化为MnO2，根据电子转移守恒计算需要高锰酸钾的物质的量，进而计算需要高锰酸钾的质量．【解答】解：（1）搅拌、将氧化锌粉碎等可以充分接触，可以提高浸出效率，故答案为：搅拌、将氧化锌粉碎；（2）Mn元素化合价由MnO4﹣中+7价降低为MnO2中+4价，共降低3价，Fe元素化合价由Fe3+中+2价升高为Fe（OH）3中+1价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为3，则MnO4﹣的系数为1，Fe3+的系数为3，由原子守恒可知缺项为水，再结合原子守恒、电荷守恒配平：MnO4﹣+3Fe2++7HO═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+，2故答案为：1；3；7H2O；1；3；5；（3）加入锌粉的目的是：调节溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等，故答案为：调节溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等；（4）①溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L﹣1，物质的量浓度为10﹣5mol/L，溶液pH=3，则溶液中c（OH﹣）=10﹣11mol/L，10﹣5×（10﹣11）3=1×10﹣38＜K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此时Fe3+不能发生沉淀，故答案为：不能；②浸出液中c（Fe3+）=5.04mg．L﹣1=5.04g/m3，c（Mn2+）=1.65mg．L﹣1=1.65g/m3，1m3上述浸出液中，Fe2+的物质的量为=0.09mol，Mn2+的物质的量为=0.03mol，Fe2+转化为Fe（OH）3，Mn2+转化为MnO2，根据电子转移守恒，需要高锰酸钾的物质的量为=0.05mol，需要高锰酸钾的质量为0.05mol×158g/mol=7.9g，故答案为：7.9．【点评】本题属于化学工艺流程题目，涉及对操作的分析评价、物质的分离提纯、氧化还原反应配平与计算、溶度积有关计算等，是对学生综合能力的考查，为高考常考题型，难度中等．10．（16分）（2015•山东模拟）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl ﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还2原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O⇌TiO2•xH2O↓+4HCl ．（2）检验TiO2•xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl﹣已除净．（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的ac （填字母代号）．（4）滴定终点的现象是溶液变为红色．（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol﹣1）试样W g，消耗c mol•L﹣1NH4Fe（SO4）标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为×100% ．2（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O和氯化氢，根据物质的性质和质量守恒定律书写化学方程式；（2）检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在氯离子；（3）铁离子水解易使配制溶液变浑浊，应加对应酸抑制水解，依据配制溶液实验过程和步骤分析，需要的仪器一定使用容量瓶和胶头滴管；（4）用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，铁离子变化为亚铁离子，因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe（SO4）2不再反应，滴入最后一滴会生成血红色的Fe（SCN）；3（5）根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10﹣3mol，据此计算其质量分数为；（6）①NH4Fe（SO4）2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；②若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小．【解答】解：（1）设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2•xH2O的系数为1，HCl的系数。
四川省射洪中学2018学年高二上学期第一次月考试题 化
四川省射洪中学高2015级高二（上）第一学月测试化学试卷H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Mg-14 Na-23 Al-27一、选择题（每小题仅一个选项，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1．下列关于燃料的说法错误．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一 B. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染C. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一2.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 硫化钠的电子式：B. 中子数为10的氧原子：O 108 C ．硫离子的结构示意图: D ．HC10的结构式：H ﹣O ﹣Cl3、下列分子或离子中，VSEPR 模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ）A ．CO 2B ．H 2OC ．CO 32﹣D ．CCl 44．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A ．稳定性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HFB ．原子半径大小：Na ＞S ＞OC ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞LiOHD ．还原性强弱：Cl ﹣＜Br ﹣＜I ﹣5、下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp 3杂化的是（ ）A ．CH 4、P 4B ．SO 2、CHCl 3C ．PCl 3、SO 3D ．NH 3、H 2O6、下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 ( )A ．C 2H 4、C 2H 2、CO 2B ．CH 4、CHCl 3、CO 2C ．Cl 2、H 2、N 2D ．NH 3、H 2O 、SO 27、NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）A ．标准状况下,11.2L HF 中含有分子的数目为0.5N AB ．常温下21gC 3H 6和C 4H 8的混合物中含有的碳原子数为1.5N AC ．1 mol -OH 与1 molOH -所含电子数均为9 N AD ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.4N A 8、某元素的原子最外层电子排布是5s 25p 1，该元素或其化合物不可能具有的性质是( )A ．该元素单质是导体B ．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C ．该元素的最高价氧化物的水化物显碱性D ．该元素的最高化合价呈＋5价9．三聚氰酸的结构如图所示，下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（ ）A ．分子式为C 3H 3N 303B ．属于共价化合物C ．分子中只含极性键，不含非极性键D ．该分子中的C 原子采取sp 3杂化10、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）A ．NH 4+、Ca 2+、OH ﹣、HCO 3﹣B ．Ag +、H +、SO 32﹣、ClO ﹣C ．NH 4+、Br ﹣、Na +、SO 42﹣D ．H +、Cl ﹣、Fe 2+、NO 3﹣11、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是A ．干燥Cl 2B ．检验K 2CO 3中的K ＋C ．石油的蒸馏D ．吸收NH 312、 X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
四川省射洪县射洪中学高二化学上学期入学考试试题(无答案)新人教版
注意事项：1、 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、 本堂考试90分钟，满分100分。
3、 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B 铅笔填涂。
4、 考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 Cl —35.5第Ⅰ卷一、选择题（单选2×23=46）1. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2.下列叙述正确的是A ．标准状况下，相同体积的SO 2和SO 3，质量比为4: 5B ．相同状况下，质量相同的O 2和O 3，密度之比为3: 2C ．过氧化钠分子中，阴阳离子个数比1：1D ．标准状况下，相同体积的C 2H 2和C 2H 4，密度比为13:143. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式： C 2H 4O 2B. F -的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH 3 的电子式：4. 已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R 可被亚硫酸钠还原到较低价态。
若把 1.2×10—3mol[RO(OH)2]2+ 还原，需要消耗6mL 0.2mol/L 的亚硫酸钠溶液，则反应后R 的化合价为A ．0B ．+2C ．+3D ．+45. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ． 用KIO 3 氧化酸性溶液中的KI ： 5I －+IO 3－+3H 2O =3I 2+6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热： NH 4+ +OH －NH 3↑+H 2OC ． 将过量SO 2通入冷氨水中： SO 2+NH 3·H 2O =HSO 3－+NH 4+D ． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H ＋+NO 3－=Ag ＋+NO↑+H 2O6．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A ．4NH +、3Fe +、1C O -、SCN -B ．2Mg +、2Cu +、24SO -、3NO -C ．Na +、K +、3NO -、24SO -D ．K +、31A +、23CO -、1C -7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图2 所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO 2气体D. 用图5 所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤9. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
遂宁市射洪县射洪中学高二化学上学期期中试题
射洪中学高2014级高二上期半期考试化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 2n-65第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是( )A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数为2，σ键电子对数也等于2，空间构型为直线形B．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，分子立体构型为V形C．BF3分子的立体构型为平面正三角形D．CO32-离子的中心原子采取SP3杂化2.下列叙述正确的是( )A．12g金刚石中含有C-C键4N AB ．基态氧原子的电子排布图：C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱D ．的沸点比的沸点高3．下列有关说法不正确的是( )A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，Ca2+的配位数与F-的配位数之比为1:2C．氢原子的电子云图如图3所示，表示一段时间内氢原子核外1个电子在空间出现的概率D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4，该金属晶体为面心立方最密堆积4．羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。
它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJ·mol-1，有关硫化羰的说法正确的是( )A．分子中有2个σ键和1个π键B．可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol-1C． COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D．分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：①>②>④>③C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①6.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．V(A) = 0.5mol·L－1·min－1B．V(B) = 1.2mol·L－1·s－1C．V(C) = 0.4mol·L－1·min－1 D．V(D) = 0.1mol·L－1·s－17．下列物质：①SO3②SiO2③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是( )A．①②④ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤8. 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。
四川省射洪中学校2023-2024学年高二上学期第一次学月质量检测化学试卷
射洪中学高2022级高二（上）第一次学月质量检测化学试题（考试时间：75分钟 满分：100分）第I 卷（选择题）一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确选项，共42分） 1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 （ ）A.天然气燃烧时，将化学能转化为热能与光能B.硅太阳能电池将光能转化为电能C.电解熔融NaCl 制备钠，电能转化为化学能D.原电池放电时，化学能转化为电能2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是 （ ）A.由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B.将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C.实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.实验丙中若用()NaOH s 代替()NaOH aq ，则测出H ∆变大3.某反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是 （ ）A.该反应为放热反应B.催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变C.使用催化剂能同时提高正逆反应速率D.该反应的ΔH=E 2－E 14.将盛有43NH HCO 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
以下说法正确的是（ ）A.43NH HCO 和盐酸的反应是放热反应B.反应的热化学方程式为：43422NH HCO HCl NH Cl CO H O H 0+=+↑+∆>C.43NH HCO 的电离方程式为：4343NH HCO NH HCO +-+D.该反应为熵增的反应5.10 mL 浓度为1 mol·L -1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）①加入少量CuSO 4溶液 ②改用质量分数98%的硫酸 ③加入少量K 2SO 4溶液 ④升高温度 ⑤再加入20mL1 mol·L -1的硫酸 A.①④ B.①② C.③④ D.④⑤6.某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，对于所研究的三个反应，下列说法错误的是（ ）A 2B.仅改变温度不能显著改变As 与NO 的反应速率 C.相同条件下，As 与NO 的反应速率最慢 D.升高温度不能降低As 与N 2O 反应的活化能7.在相同温度下，0.01 mol·L -1的NaOH 溶液和0.01 mol·L -1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）A.由水电离出的c(H ＋)相等B.由水电离出的c(H ＋)都是1.0×10-12mol·L -1C.由水电离出的c(H ＋)都是0.01 mol·L -1D.两者都促进了水的电离8.下列实验中，对应的实验以及结论都正确且二者具有因果关系的是 （ ）A.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A 、B 的转化率B.若物质B 廉价易得，工业上一般采用加入过量的B 以提高A 的转化率C.工业上一般采用较高温度合成M ，因温度越高，反应物的转化率越高D.工业上合成M 时，一定采用高压条件，因为高压有利于M 的生成 10.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.图一表示反应： mA(s)nB(g)pC(g) ΔH 0＞+，在一定温度下，平衡时 B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率 x 点比 y 点时的快。
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射洪中学高2014级高二上期第一学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题2.5分，共50分）1. 下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．某元素原子的电子排布图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92U2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO23．在下面的价电子构型的元素中,第一电离能最小的原子可能是A． 2s22p3 B． 3s23p5 C．3s23p4 D． 3s23p64．乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H是sp2杂化轨道形成σ键，C—C是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C是sp2杂化轨道形成σ键，C—H是未杂化的2p轨道形成π键5．最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子，如图所示。
实心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化学式为A．M4N4B． MN8 C．MN D．M4N56. 下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 7．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸8．如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的CH3有机物分子中一定还含有手性碳原子的是A ．发生酯化反应B．发生加成反应C．发生银镜反应D．发生水解反应9．下列实验事实中，能用键能大小来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态．A．①②B．②③C．①④D．①②③④10．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．x的原子序数大于y的原子序数 B．x的电负性小于y的电负性C．x的离子半径大于y的离子半径 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能11．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中所含化学键一定都是极性键B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子12．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是A．它是一种非极性分子 B．其挥发性比PCl3小C．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO13．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q，下列分子中μ=0的是A．HCl B．CS2 C．H2S D．SO214．某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族15．某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐16．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+2517．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中一定正确的是A．60g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图1），则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720g C60晶体（如图2）中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃C n H2n和C m H2m，混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×102319．羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下可分解为CO 和S。
下列有关说法正确的是A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同B．OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高C．OCS分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（共50分）21．（6分）在下列物质中：①NaOH ②Na2S ③SiC ④C2H2 ⑤Na2O2 ⑥(NH4)2S⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；⑹其中含有极性共价键的原子晶体是22．（11分）一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。
请回答下列相关问题：(1)Cu2+基态时的核外电子排布式为___________________________。
(2)NH＋4的立体构型是，其中心原子的杂化方式为________。
(3)SO4·H2O制备过程如下：向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，刚开始时看到现象是；有关反应化学方程式为；继续滴加氨水，又看到；有关反应的离子方程式为；出现此种现象的原因是生成了2+，写出该离子的结构简式(必须将配位键表示出来) ；再加入无水酒精又看到的现象是，无水酒精的作用是。
如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管，写出反应的化学方程式。
23. （11分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。
已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。
B与D可以形成三原子化合物甲。
A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。
请回答：（1）C单质的电子式_________，F元素离子基态时的电子排布式_________________，E元素的原子结构示意图是__________________。
（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________（3）化合物甲为固体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________________。
（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有；（5）常温下,CA3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是；（6）液态的CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态CA3反应的化学方程式。
24. （7分）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。
(1) 水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是________。
a．水分子是极性分子b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键c．水分子空间结构呈V形d．CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体(2) 氢的规模化制备是氢能应用的基础。
在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。
已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为。
(3) 氢的规模化储运是氢能应用的关键。
①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。
该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为__________________。
②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近被密切关注的一种新型储氢材料。
请画出含有配位键(用“→”表示)的氨硼烷的结构式____________________；与氨硼烷互为等电子体的有机化合物是________(写结构简式)。
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变为碳酸氢盐，碳酸氢盐又能催化转化为甲酸盐。
已知HCO－3在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出二聚体的结构式____________________________。
25．（15分）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：请回答下列问题：(1) 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________、________；(2) 基态N原子的价电子排布图为________；B和N相比，电负性较大的是________；(3) 在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________；(4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(5) 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。