核素课件【新教材】人教版高中化学必修一
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《原子结构-元素周期表-核素-》第1课时-课PPT精品课件-人教高中化学必修一
子只有 2 个电子层,第一层为 2 个电子,第二层为 6 个电子。
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
元素周期表 1.元素周期表的发展历程
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
2.元素周期表的编排原则 (1)原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。 原子序数=__核__电__荷__数____=___质__子__数_____=_核__外__电__子___数__。 (2) 横 行 原 则 : 把 __电__子__层__数__目__ 相 同 的 元 素 , 按 ___原__子__序__数__递__增_____的顺序从左到右排列。 (3)纵列原则:把不同横行中___最__外__层___电__子__数____相同的元素, 按___电__子___层__数__递__增____的顺序由上而下排列。
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
填写族的符号:
列序 族序
1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅰ__A_ Ⅱ__A_ Ⅲ___B Ⅳ__B_ Ⅴ__B_ Ⅵ__B_ Ⅶ__B_ __Ⅷ____
列序 11 12 13 14 15 16 17
18
族序 Ⅰ__B_ Ⅱ__B_ _Ⅲ__A Ⅳ__A_ Ⅴ__A_ Ⅵ__A_ Ⅶ__A_
同
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第四章 物质结构 元素周期律
名称
内容
元素
核素
同位素
同素 异形体
项目
决定因素
质子数、中 质子数、中 组成元素、
质子数
子数
子数
结构
举例
H、C、O 三 11H、21H、
种元素
31H 三种核
素
11H、21H、 31H 互称同 位素
2020-2021学年新人教版必修1第4章 第1节 课时2 元素周期表 核素课件(59张)
破 近的 0 族元素,那么该元素就和序数大的 0 族元素处于同一周期。
分 层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
26
·
·
必 备
(2)求差值定族数
知
双
识 自
①若某元素原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2,则该元素应处
基 达
主
标
预 习
在该 0 族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族。
·
随
堂
关
检
破
分
层
学 素相互之间保持一定的比率。
科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
15
·
·
必
备
知
双
识 自
(5)同位素的用途
基 达
主
标
预 习
①146C 在考古工作中用于测定一些文物的年代。
·
随 堂
关 键 能
②21H、31H 用于制造_氢__弹_。
检 测
力
核 心 突
③利用放射性同位素释放的射线育种、_给__金_属__探__伤__、诊断和治 课 时
”表示中子,则下列有关
随 堂
关
检
键 能
①②③的叙述正确的是(
)
测
力
·
核 心
A.①②③互为同素异形体
突
课 时
破
B.①②③互为同位素
分
层
学 科
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
素
作 业
新教材人教版高中化学必修第一册 4.1.2 第2课时 核素 原子结构与元素的性质 教学课件
第十三页,共四十二页。
2.决定核素种类的是( )
A.质子数
B.中子数
C.原子的最外层电子数 D.质子数和中子数
答案:D
第十四页,共四十二页。
3.下列互为同位素的是( ) A.H2 D2 B.14N 14C C.16O 17O D.金刚石 石墨 解析:同位素是指质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素 的互称,只有 C 项符合。 答案:C
最小微粒
化学性质几乎 完全相同
元素相同、性质 不同
决定 因素
质子数
质子数、中子 数
质子数、中子数
组成元素、结构
举例
H、C、O 三 11H、12H、13H 三 11H、12H、13H 互 O2 与 O3 互为同
种元素
种核素
称同位素
素异形体
第二十六页,共四十二页。
2.联系
第二十七页,共四十二页。
同位素的三同、三不同 三同:同种元素(同质子数、同核电荷数、同电子数),相同位置(在 周期表中),化学性质几乎相同。 三不同:不同种原子(中子数不同、质量数不同),不同的物理性 质,不同的原子个数百分比。
【答案】 A
第二十页,共四十二页。
微粒符号周围数字的含义
第二十一页,共四十二页。
[提升 1] 下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同同的两种粒子,不可能是一种分子和 一种离子 ④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素 ⑤一种元素不可能形成不同的单质 ⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数 A.①②⑤⑥ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥
答案:C
第十九页,共四十二页。
技能素养 目标一 “四个概念”的比较 [例 1] 下列关于15237I 和15331I 的说法正确的是( ) A.15237I 和15331I 互为同位素 B.15237I 和15331I 的质量数相同 C.15237I 和15331I 是同一种核素 D.15237I 和15331I 的核外电子数和中子数均为 53
2.决定核素种类的是( )
A.质子数
B.中子数
C.原子的最外层电子数 D.质子数和中子数
答案:D
第十四页,共四十二页。
3.下列互为同位素的是( ) A.H2 D2 B.14N 14C C.16O 17O D.金刚石 石墨 解析:同位素是指质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素 的互称,只有 C 项符合。 答案:C
最小微粒
化学性质几乎 完全相同
元素相同、性质 不同
决定 因素
质子数
质子数、中子 数
质子数、中子数
组成元素、结构
举例
H、C、O 三 11H、12H、13H 三 11H、12H、13H 互 O2 与 O3 互为同
种元素
种核素
称同位素
素异形体
第二十六页,共四十二页。
2.联系
第二十七页,共四十二页。
同位素的三同、三不同 三同:同种元素(同质子数、同核电荷数、同电子数),相同位置(在 周期表中),化学性质几乎相同。 三不同:不同种原子(中子数不同、质量数不同),不同的物理性 质,不同的原子个数百分比。
【答案】 A
第二十页,共四十二页。
微粒符号周围数字的含义
第二十一页,共四十二页。
[提升 1] 下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同同的两种粒子,不可能是一种分子和 一种离子 ④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素 ⑤一种元素不可能形成不同的单质 ⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数 A.①②⑤⑥ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥
答案:C
第十九页,共四十二页。
技能素养 目标一 “四个概念”的比较 [例 1] 下列关于15237I 和15331I 的说法正确的是( ) A.15237I 和15331I 互为同位素 B.15237I 和15331I 的质量数相同 C.15237I 和15331I 是同一种核素 D.15237I 和15331I 的核外电子数和中子数均为 53
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
→F-:
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构,不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的,不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时,其容纳的电子数最多为 18 个,当 M 层为最外 层时,其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时,核外电子数发生变化,但核内质子数不变。
提示:Na+
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同;Cl-
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1.电子层 在含有多个电子的原子中,电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层,也称作电子层。
2.核外电子的分层排布 在多电子原子中,电子的能量是不相同的。能量较低的,通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1.从微观视角认识原子的构成,了解元素、核素、同位素的含义。 2.了解原子核外电子排布规律,能画出 1~20 号元素的原子结构示意图,能根据
原子的结构特征确定元素,促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析:4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素,二者互为同位素,不 属于同素异形体。
答案:B
3.(1)下列原子:162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中,元素有________ 种,核素有________种,互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2,二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析:(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素,6 种元素,其中11H、21H、31H,126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子,属于同一种物质。 答案:(1)6 9 11H、21H、31H;126C、146C (2)属于同一种物质
核素课件高一上学期化学人教版
D.32S与33S具有相同的质子数
知识巩固
3. 下列说法中正确的是( B )
×A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素 Ne与NH3 √B.质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种原子和一
种离子 原子:质子数=电子数 离子:质子数 ≠电子数
×C.原子核内的质子数一定等于中子数
原子中质子数=电子数, 但不一定和中子数相等
Mr = A1×a1%+A2×a2%+ ···
知识辨析
(1)元素的种类由质子数决定,与中子数、核外电子数无关; (2)同一种元素,可有若干种不同的核素; (3)核素种类由质子数和中子数共同决定,与核外电子数无关; (4)元素和核素只能论种类,不能论个数;而原子既论种类,又能论个数; (5)同位素是同一元素不同核素之间的互称,不指具体的原子。
1 12
=16
186O 近似相对原子质量为: 16
难点透析 元素的相对原子质量 3. 元素的相对原子质量
按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值:
Mr = Mr1×a1%+Mr2×a2%+ ··· 4. 元素的近似相对原子质量:
按照该元素各种核素所占的一定百分比乘以各核素的质量数计算出来的平均值:
第 四 章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
1 1
H
2 1
H
3 1
H
第3课时 核 素
教学目标
1.掌握核素、同位素的概念, 了解元素、核素、同位素之 间的区别和联系。 2.了解相对原子质量的概念及 简单计算。
核心素养
通过学习核素及相关概念培 养学生宏观辨识与微观探析 的化学核心素养;利用相关 概念解决相关问题,培养学 生论据推理与模型认知的化 学核心素养。
知识巩固
3. 下列说法中正确的是( B )
×A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素 Ne与NH3 √B.质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种原子和一
种离子 原子:质子数=电子数 离子:质子数 ≠电子数
×C.原子核内的质子数一定等于中子数
原子中质子数=电子数, 但不一定和中子数相等
Mr = A1×a1%+A2×a2%+ ···
知识辨析
(1)元素的种类由质子数决定,与中子数、核外电子数无关; (2)同一种元素,可有若干种不同的核素; (3)核素种类由质子数和中子数共同决定,与核外电子数无关; (4)元素和核素只能论种类,不能论个数;而原子既论种类,又能论个数; (5)同位素是同一元素不同核素之间的互称,不指具体的原子。
1 12
=16
186O 近似相对原子质量为: 16
难点透析 元素的相对原子质量 3. 元素的相对原子质量
按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值:
Mr = Mr1×a1%+Mr2×a2%+ ··· 4. 元素的近似相对原子质量:
按照该元素各种核素所占的一定百分比乘以各核素的质量数计算出来的平均值:
第 四 章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
1 1
H
2 1
H
3 1
H
第3课时 核 素
教学目标
1.掌握核素、同位素的概念, 了解元素、核素、同位素之 间的区别和联系。 2.了解相对原子质量的概念及 简单计算。
核心素养
通过学习核素及相关概念培 养学生宏观辨识与微观探析 的化学核心素养;利用相关 概念解决相关问题,培养学 生论据推理与模型认知的化 学核心素养。
化学人教版(2019)必修第一册4.1.2元素周期表 核素(共28张ppt)
任务一:了解元素周期表的发展历程
【阅读归纳】阅读教材98页科学史话,了解元素周期表的发展历程。
诞生
1869年,俄国化学家门捷列夫制出
元 编制 将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,将化学性质相似
素
的元素放在一个纵行
意义
周
揭示了化学元素及其化合物间的联系和规律性
期 演变 为未知元素留下的空位先后被填满
三元素组
① ①锂 锂、 、钠 钠、、钾钾
LLii
② ②钙 钙、 、锶 锶、、钡钡
CCll
③ ③卤 卤素 素组 组((氯氯、、溴溴、、碘碘)) SS
④ ④硫 硫、 、硒 硒、、碲碲
CCaa
NNaa KK
BBrr
II
SSee TTee
SSrr BBaa
任务一:了解元素周期表的发展历程
(3)门捷列夫的第一张元素周期表(1869年) 门捷列夫将当时已经发现的63钟元素中相对原子质量相近的排在一起,反复研究。
第六周期ⅢB为镧系,共15种元素;第七周期ⅢB为锕系,共15种元素,比四、五周期多出14 种元素。
【问题3】同主族相邻元素间原子序数差值可能是多少?说明原因。
2、8、18、32。
【问题4】同周期的第ⅡA、ⅢA元素间原子序数差值可能为多少?并说明原因。
创设情境
化学天才——门捷列夫
任务一:了解元素周期表的发展历程
【阅读归纳】阅读教材98页科学史话,了解元素周期表的发展历程 (1)拉瓦锡的元素分类表(1789) 拉瓦锡在《化学概要》一书中,将33中元素分为四大类:气体、金属、非金属、
能成盐的土质。
任务一:了解元素周期表的发展历程
(2)德贝赖纳的“三元素组”(1829年) 德贝赖纳将已知元素分组,每组有兴致相似的3种元素,中间元素的相对原子质 量约为较轻和较重的两种元素相对原子质量之和的一半。
高中化学第一章物质结构元素周期律114核素新人教版必修20507143PPT课件
3.注意事项 (1)若上述公式中A、B、C分别代表各核素的质量数,则 Mr就是元素的近似相对原子质量。 (2)若仅知道元素的某种核素的质量数,无法求解该元素 的相对原子质量。
3.某元素一种核素原子的质子数为m,中子数为n,则下 述论断正确的是( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m+n C.若碳原子质量为W g,此原子的质量为(m+n)W g D.核内中子的总质量小于质子的总质量
是 原子 。 (3)化学反应前后, 分子 的种类和个数可变,化学反应
前后不可变的是 原子 的种类、个数、 元素 的种类、反 应物和生成物的总 质量 。
一、原子的构成 质量数 1.构成原子的粒子及其性质
2.质量数 (1)质量数:原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取
近似整数值后相加所得的数值。
【解析】 本题考查质量数、核素的相对原子质量、元素的 相对原子质量等概念的区别。元素的相对原子质量等于其各 种天然、稳定的核素的相对原子质量与它们在元素中所占的 原子个数百分数的乘积之和。所给元素的其他核素不能确定 ,所以元素的相对原子质量就不能确定。因此,A项正确,
B项错误。核素的相对原子质量等于该原子的质量与12C原
【解析】 (1)原子核中一定含质子,但不一定有中子,如 H中只有质子而没有中子,错误。
(2)“同一类”包括质子数相同的各种不同原子和各种状态 下的离子,错误。
(3)原子种类数超过118种,因为有些元素不止一种核素, 错误。
(4)同种元素的不同核素核内质子数相同,具有完全相同 的核外电子排布,因此化学性质几乎完全相同,正确。
【答案】 B 探究点二 核素的相对原子质量和元素的相对原子质量的 比较 1.核素(原子)的相对原子质量 国际上,以一种碳原子(12C)质量的1/12作为标准,其他原 子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种核素(原子)的相 对原子质量。
新教材高中化学第四章第2课时元素周期表核素pptx课件新人教版必修第一册
Na
(2)利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”规律断对应元
素在周期表中的位置。如aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dMn-的电
子层结构相同,在周期表中的位置关系为:
…
bY
aX
…
cZ
dM
(3)据原子序数确定元素在周期表中位置的方法——0族元
素定位法。
①明确0族元素信息。
0 族元素 He
一、元素周期表
1.元素周期表的发展历程。
(1)诞生:1869年,俄国化学家 门捷列夫 将元素按照 相
对原子质量 由小到大的顺序排列,将化学性质相似的元素
放在一个纵列,制出了第一张元素周期表。
(2)演变:为未知元素留下的空位先后被填满。
(3)现行:元素的排序依据由相对原子质量改为原子的 核
电荷数 。
C.Z的原子序数可能为a+31
D.X、Y、Z一定为短周期元素
答案:D
解析:由题给信息可知,X、Y、Z只能位于元素周期表中过
渡元素区域的右边。若X位于第四周期,则Y的原子序数为a17,Z的原子序数为a+17,Y与Z的原子序数之和为2a,A、B两
项正确。若X位于第五、第六周期,Z的原子序数为a+31,C项
卤族元素
0族
稀有气体元素
4.元素周期表中的方格中的元素的信息。
微判断1(1)氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA
族。( √ )
(2)现行元素周期表是按相对原子质量由小到大的顺序排列
的。( × )
(3)元素周期表中有7个横行,即7个周期;有18个纵列,即18个
族。( × )
(4)最外层电子数相同的元素都在同一族。( × )
4.1.2核素(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
实例 H、D、T 金刚石与石墨 H、C、O三种元素 12C、14C三种核素
重难点剖析2 元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系
【微点拨】自然界中, 一种元素的各种同位素的含量基本保持不变。核 素之间的转化不属于化学变化。
【微探究】有下列粒子或物质:①1375 Cl
②37
17
Cl
③O2
⑤23
11
【微点拨】质量数相同的原子是否为同种元素?
提示:不能根据质量数来确定元素的种类,如14C和14N的质量数相同,但它们 属于两种不同的元素。
三、同位素
(1)定义: 质子数相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 即同一元素的不同核素之间互为同位素,如1H、2H、3H三种核素均是氢 元素的同位素。 (2)特点:在周期表中占据同一位置 ,化学性质几乎相同,物理性质略有差 异;天然存在的同位素相互间保持一定的 比率,即各种同位素所占的原子 个数百分比是相同的。 (3)应用 考古时利用 14C 测定文物的年代; 2H 和 3H 用于制造氢弹;利用放射性同 位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤。
C.氕、氘、氚
D.40K、40Ca
答案:C 解析:同位素是具有相同质子数.不同中子数的同一元索 的原子,同位索的研究对象是原 子,不是申质,也不是化合 物。A、B 选项是化合物,C 选项是同种元素的不冋原子,D 选项是不同种元素。
【典型例题 3】判断正误(正确的打” √”,错误的打“×”)。 1.34S 原子核内的中子数为 16,质子数为 18,质量数为 34。( )
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人教版高中化学必修一 《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT
第十三页,共五十三页。
(4)同位素的用途 ①146C 在考古工作中用于测定文物的年代。 ②21H、31H 用于制造氢弹 。 ③利用放射性同位素释放的射线育种、 给金属探伤 、诊断和治 疗疾病等。
第十四页,共五十三页。
(1)146C与147N的质量数相等,是否互为同位素?
[提示] 质子数相同,中子数不同的同一元素的不同原子互称
第二十页,共五十三页。
[解析] 质子数相同,中子数不同的同一元素的不同原子互称
为同位素,故63Li与73Li互为同位素;147N与146C质量数相等,但因质子
数不同,不能互称同位素;
23 11
Na和
24 12
Mg的中子数均是12,但质子数
不相等,所以不是同一种元素。
[答案] (1)63Li 73Li (2)147N 146C (3)2113Na 2142Mg
第二页,共五十三页。
自主预习 探新知
第三页,共五十三页。
一、元素周期表的编排原则 1.元素周期表的出现与演变
第四页,共五十三页。
2.原子序数 (1)含义:按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。 (2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数=核电荷数= 质子数 = 核外电子数 。
第五页,共五十三页。
为同位素。
14 6
C与
14 7
N的质量数相等,但质子数分别为6和7,属于不
同的元素,故不是同位素。
第十五页,共五十三页。
(2)核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系?
[提示] 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原
子,因此核素种类由质子数、中子数共同决定。质量数=质子数+
中子数,故不同的核素也可能具有相同的质量数,如
(4)同位素的用途 ①146C 在考古工作中用于测定文物的年代。 ②21H、31H 用于制造氢弹 。 ③利用放射性同位素释放的射线育种、 给金属探伤 、诊断和治 疗疾病等。
第十四页,共五十三页。
(1)146C与147N的质量数相等,是否互为同位素?
[提示] 质子数相同,中子数不同的同一元素的不同原子互称
第二十页,共五十三页。
[解析] 质子数相同,中子数不同的同一元素的不同原子互称
为同位素,故63Li与73Li互为同位素;147N与146C质量数相等,但因质子
数不同,不能互称同位素;
23 11
Na和
24 12
Mg的中子数均是12,但质子数
不相等,所以不是同一种元素。
[答案] (1)63Li 73Li (2)147N 146C (3)2113Na 2142Mg
第二页,共五十三页。
自主预习 探新知
第三页,共五十三页。
一、元素周期表的编排原则 1.元素周期表的出现与演变
第四页,共五十三页。
2.原子序数 (1)含义:按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。 (2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数=核电荷数= 质子数 = 核外电子数 。
第五页,共五十三页。
为同位素。
14 6
C与
14 7
N的质量数相等,但质子数分别为6和7,属于不
同的元素,故不是同位素。
第十五页,共五十三页。
(2)核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系?
[提示] 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原
子,因此核素种类由质子数、中子数共同决定。质量数=质子数+
中子数,故不同的核素也可能具有相同的质量数,如