知识总结初中化学常见的几种题型总结
2021年中考化学常见的几种题型总结
2021中考化学常见的几种题型总结L除杂题:解答除杂质一类的题目时.，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2.混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSCU和Na2sCM的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时, 可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时\可考虑用化学方法分离。
如BaCb和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2co3溶液，得到BaCCh和NaCl溶液。
BaCb+ Na2C03=BaC03i+2NaClo将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，乂得至IJ BaCL 溶液,CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCb+HzO+CChT。
最后分别将NaCl 溶液和BaCh 溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCh固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3.物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
初中化学题型归纳总结
初中化学题型归纳总结 化学是初三才开始接触的，对于很多同学来说是⽐较难学的，为了帮助⼤家更好的学习化学，以下是店铺分享给⼤家的初中化学题型归纳，希望可以帮到你! 初中化学题型归纳 1.直选型选择题 例1 过氧化氢(H2O2，它的⽔溶液俗称双氧⽔)是常有的消毒剂，在实验室⾥可⽤它来制取氧⽓：2H2O2 MnO22H2O+O2↑，下列关于过氧化氢的叙述正确的是( ) A.每个过氧化氢分⼦由两个氢元素和两个氧元素构成 B.每个过氧化氢分⼦由⼀个氢分⼦和⼀个氧分⼦构成 C.由氢氧两种元素组成的化合的 D.由⼀个⽔分⼦和⼀个氧原⼦构成 审题与思路：由题给信息2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，过氧化氢是⼀种具有⼀定组成结构的化合物，它的最⼩独⽴存在的粒⼦是分⼦，即它是由⼤量的过氧化氢分⼦构成。
故A、B、C是错误的说法。
总结：紧扣题⽬的已知条件(或信息)直接推论或计算出答案，从⽽做出选择。
真正做到平时总结，⽤时直接。
2.筛选型选择题 例2 分别将下列各组物质同时加到⽔中，得到⽆⾊透明溶液的是( ) A.CuSO4、HCl、KCl B.K2SO4、BaCl2、HCl C.Na2SO4、KCl、Na2CO3 D.FeCl3、KOH、NaCl 审题思路：此题根据筛选⽅法求解，思路较清楚，根据“⽆⾊”这⼀条可筛掉A。
因为含有Cu2+的溶液是蓝⾊;根据“透明溶液”这⼀条件可筛掉B和D，因为B中的K2SO4和BaCl2反应⽣成⽩⾊的BaSO4沉淀，D 中FeCl3和KOH反应⽣成红褐⾊的Fe(OH)3沉淀。
即只有C符合题意。
解答：选C 总结：根据题⽬所给的已知条件和提出的问题，对题⽬中给出的选项逐个进⾏甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项⽽得到正确的答案。
3.推断型选择题 例3 在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。
将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如图所⽰)，直⾄两个烧杯中均没有⽓泡产⽣为⽌。
甘泉县第六中学九年级化学上册知识总结初中化学常见的几种题型总结新版新人教版
初中化学常见的几种题型总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
初中化学题型归纳总结
初中化学题型归纳总结化学作为一门重要的自然科学学科，对于初中学生来说，是一个既有挑战又有趣味的学科。
在学习化学的过程中，掌握不同类型的题目对于提高学习成绩和深入理解化学原理都非常关键。
本文将对初中化学常见的题型进行归纳总结，希望对广大初中学生有所帮助。
一、选择题选择题是化学考试中常见的题型，它要求学生从给定的选项中选择一个正确答案。
化学选择题主要考察对概念和理论的理解，以及对实验现象和实际问题的分析能力。
在解答选择题时，学生需要仔细阅读题干，理解题意，分析选项，并选择最符合题意的答案。
二、填空题填空题是要求学生在给定的空格中填写适当的内容，通常是一个词或一组词。
化学填空题主要考察对化学知识的掌握程度以及对概念的理解。
在解答填空题时，学生需要根据题目要求，填入正确的词语或概念，注意空格的数量和位置。
三、解答题解答题是化学考试中比较综合性和开放性的题型，要求学生通过列式、图式、文字等方式进行书面回答。
化学解答题主要考察学生对化学原理和概念的理解，以及运用化学知识进行问题分析和解决的能力。
在解答题时，学生需要严格按照题目要求，正确回答问题，列出步骤、方程式、结论等。
四、实验题实验题是化学考试中比较实践性和应用性的题型，要求学生运用化学实验技能和实验原理解答问题。
化学实验题主要考察学生对实验操作和实验现象的理解，以及对实验数据分析和实验结论的归纳能力。
在解答实验题时，学生需要结合实验原理，合理安排实验步骤和操作过程，正确记录实验数据，得出实验结论。
五、计算题计算题是化学考试中需要进行数值计算的题型，要求学生根据给定的数据和计算公式进行计算，并给出结果。
化学计算题主要考察学生对化学计算方法和计算公式的理解，以及运用数学知识解决化学问题的能力。
在解答计算题时，学生需要根据题目要求，正确运用计算公式，注意数据单位的转换和精确计算。
综上所述，初中化学题型主要包括选择题、填空题、解答题、实验题和计算题。
在解答这些题型时，学生需要对化学知识有全面的理解和掌握，注重练习和实践，提高分析和解决问题的能力。
九年级化学知识点总结题型
九年级化学知识点总结题型化学作为一门实验科学，是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的学科。
九年级的化学主要涉及到离子和离子键、一些重要元素的周期表和化合价、化学方程式以及酸碱等知识点。
下面我们来总结一下九年级化学的主要知识点和常见的题型。
第一部分：离子和离子键离子是指在化学反应中失去或获得一个或多个电子的原子或分子。
常见的离子有氢离子（H+）、氢氧根离子（OH-）和氯离子（Cl-）等。
离子之间的相互作用通过离子键来实现。
离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子组成的。
在离子键中，正离子和负离子通过电子转移形成化合物。
在相关题目中，我们需要了解离子的电荷以及通过电子转移形成的化合物的名称和化学式。
第二部分：元素的周期表和化合价元素的周期表是按照元素的原子序数、元素性质和元素周期性特点排列的一张表格。
根据周期表中元素的位置和族的特点，我们可以了解元素的性质、化合价和元素周期规律。
化合价是指元素与其他元素形成化合物时所具有的化学价值，常用来描述元素之间的化学结合方式。
常见的化合价有单价、二价和三价等。
在相关题目中，我们需要根据元素的位置、族和周期规律，判断元素的化合价以及化合物的名称和化学式。
第三部分：化学方程式化学方程式是化学反应过程的简洁、准确的表达方式。
化学方程式包括反应物、生成物和化学反应条件。
在化学方程式中，反应物位于化学方程式的左侧，生成物位于化学方程式的右侧。
通过化学方程式，我们可以了解反应物和生成物的物质的种类、化学式、摩尔比和化学反应类型等。
在相关题目中，我们需要根据所给的反应物和生成物，写出相应的化学方程式，并判断化学反应的类型。
第四部分：酸碱酸碱是常见的化学物质，具有酸性和碱性的特性。
酸溶液的特点是酸味、酸腐蚀性和酸性导电性。
碱溶液的特点是苦味、碱腐蚀性和碱性导电性。
在酸碱中，酸和碱可以中和产生盐和水的反应，称为酸碱中和反应。
在相关题目中，我们需要根据酸碱的性质，判断物质的酸碱性质、酸碱强度以及酸碱中和反应。
中考卷化学题型总结归纳
中考卷化学题型总结归纳化学作为一门重要的科学学科，在中考中占据着一定的比重。
化学题型主要涵盖了知识运用、计算题和实验题三个方面。
本文将对这三个方面的题型进行总结归纳，旨在帮助同学们高效备考中考化学。
知识运用题是中考化学题型中较为常见的一种。
这类题目主要考察学生对化学知识的理解和运用能力。
常见的题型有选择题、填空题和判断题。
在应对这类题目时，同学们可以先仔细阅读题目，理解题意，然后根据已学的化学知识进行分析和推理，选择正确的答案。
记住，要仔细审题，排除干扰项，同时注意题目中的关键词，避免在理解上出现偏差。
计算题是中考化学题型中较为考察学生计算能力和应用能力的一种题型。
常见的计算题有摩尔计算、质量计算、浓度计算等等。
在解决计算题时，同学们要注意题目中所给的数据和所要求的结果单位，合理运用所学的计算公式和方法，步骤清晰，计算准确。
同时，要注意科学记数法的应用，方便计算和减小误差。
实验题是中考化学题型中考察学生实验技能和观察能力的一种题型。
这类题目通常给出实验现象或实验条件，要求同学们结合所学的化学知识进行分析和解答。
在回答实验题时，同学们要考虑实验条件的影响和实验方法的选择，可以结合实际生活中的实验操作经验进行解答。
同时，同学们还要注意实验题中与实验相关的化学原理和反应机制，准确分析实验结果，给出合理的解释。
除了上述三个主要的题型外，中考化学题型中还可能出现一些综合性的题目，既涉及到知识的运用，又涉及到计算和实验。
在解答这类综合题时，同学们要灵活运用所学的化学知识，结合所给的条件和题目要求，进行综合分析和综合解答。
总而言之，中考化学题型以知识运用、计算题和实验题为主，同学们要善于总结归纳已学的知识，合理安排学习时间，全面掌握考点。
在备考过程中，要做好题目的分类整理，不断巩固和强化理论知识，并结合实践进行实验操作，提升解题能力。
相信经过科学的备考和努力的学习，同学们一定能够在中考化学中取得优异的成绩。
初中化学题型知识点总结
初中化学题型知识点总结初中化学作为基础科学教育的重要组成部分，旨在帮助学生建立对物质世界的基本认识，并培养他们的实验技能和科学思维。
本文将对初中化学的主要题型和知识点进行总结，以便学生更好地理解和掌握这门学科。
# 一、选择题选择题主要考查学生对化学基础知识的掌握程度和辨别能力。
这类题目通常包括概念理解、原理应用、数据分析等方面。
1. 概念识别：要求学生识别和区分如元素、化合物、混合物、纯净物等基本概念。
2. 化学语言：涉及元素符号、化学式、化学方程式的书写和理解。
3. 基本计算：包括摩尔概念、溶液浓度计算等。
4. 实验操作：考查学生对实验器材、实验步骤和实验现象的理解。
# 二、填空题填空题要求学生对知识点有更深入的记忆和理解，能够准确填写相关信息。
1. 定义复述：如对原子、分子、离子等基本化学概念的定义。
2. 过程描述：描述化学反应的过程，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3. 结果预测：根据已知条件预测实验结果或化学反应的产物。
# 三、解答题解答题考查学生的综合分析能力和问题解决能力，需要学生运用所学知识进行详细解答。
1. 原理解释：解释化学现象背后的原理，如金属的腐蚀、物质的溶解性等。
2. 实验设计：设计实验方案来验证某个化学原理或解答某个问题。
3. 数据分析：对实验数据进行处理和分析，得出科学结论。
# 四、实验题实验题旨在培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
1. 实验操作：考查学生对实验器材的使用和实验步骤的掌握。
2. 现象观察：观察实验现象，记录并分析数据。
3. 结果分析：根据实验结果，验证或推翻假设，并进行解释。
# 五、应用题应用题将化学知识与实际生活或其他学科相结合，考查学生的应用能力。
1. 生活实例：将化学知识应用于解释日常生活中的现象。
2. 跨学科问题：结合物理、生物等学科知识解决综合性问题。
3. 社会问题：探讨化学在环境保护、能源利用等社会问题中的作用。
# 六、综合题综合题是对学生化学知识的全面考查，要求学生融会贯通各个知识点。
初中化学常见的几种题型总结
初中化学常见的几种题型总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。
初中化学常见题型及解析归纳
初中化学常见题型及解析归纳 中考将⾄，很多同学都在备战中考，那么在中考之前学⽣们需要把哪些东西细化呢?重点掌握哪些题型呢?以下是店铺分享给⼤家的初中化学常见题型及解析，希望可以帮到你! 初中化学常见题型及解析 第⼀种，有关“离⼦”的⼀类题。
考点1：有关“离⼦”溶液的颜⾊ 例1.现榨的苹果汁在空⽓中会由淡绿⾊变成棕黄⾊，你猜测其原因可能是( )。
A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁中含有Cu2+ C、苹果汁中含有OH- D、苹果汁中含有Na+ 解析：初中化学所涉及到的带⾊“离⼦”有Fe2+、Fe3+和Cu2+等，含有以上三种离⼦溶液的颜⾊分别是淡绿⾊、黄⾊和蓝⾊。
含有其它离⼦溶液的颜⾊⼤多为⽆⾊。
答案：A 考点2：有关“离⼦”个数的计算 例2.某溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数⽐为3∶3∶1，可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数⽐是( )。
A、3∶2∶1B、1∶2∶1C、3∶1∶15D、3∶1∶13 解析：解此类题的关键就是要明确⼀点：“溶液对外不显电性的原因是阴阳离⼦所带的正负电荷总数相等。
”即该题中阳离⼦Fe3+和Mg2+所带的正电荷总数与SO42-和NO3-所带的负电荷总数相等。
设Fe3+、Mg2+、SO42-的个数分别为3n、3n、n;NO3-的个数为m，则3×3n+2×3n=2×n+m×1，解得m=13n。
答案：D 考点3：有关“离⼦”溶液中溶质质量分数的计算 例3.某Al2(SO4)3溶液中，SO42-离⼦与⽔分⼦的个数⽐为1∶50，求该溶液中溶质的质量分数。
解析：这是⼀道电荷守恒与溶质的质量分数的综合题。
题⽬求的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的质量分数，就应分别求出Al2(SO4)3溶液的质量Al2(SO4)3的质量。
利⽤SO42-个数∶H2O个数=1∶50=3∶150，及Al2(SO4)3的电离⽅程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，可得Al2(SO4)3的个数∶H2O的个数=1∶150，则Al2(SO4)3的质量∶H2O的质量=342×1∶18×150=342∶2700，所以该溶液中溶质的质量分数为11.2%。
九年级化学下册 知识总结：初中化学常见的几种题型总结 复习资料
初中化学常见的几种题型总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。
知识总结：初中中考化学常见的题型总结(大全)
初中中考化学常见的题型总结大全1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
初中化学必考题型总结归纳
初中化学必考题型总结归纳化学作为一门科学，既有理论知识的学习，也有实验操作的训练，对于初中生来说，化学考试是必不可少的一项内容。
在化学考试中，有一些题型是必考的，下面我将对初中化学必考题型进行总结归纳。
一、选择题选择题是化学考试中最常见的题型，也是必考题型之一。
在选择题中，学生需要根据题目给出的选项选择正确的答案。
选择题主要考察学生对基本概念、原理和现象的理解能力。
在回答选择题时，学生应注意通读全题，理解题目所问，排除干扰项，找到正确的答案。
二、填空题填空题是化学考试中另一个常见的题型，也是必考题型之一。
在填空题中，学生需要根据题目给出的提问，在空白处填上正确的答案。
填空题主要考察学生对知识点的掌握和灵活运用能力。
在回答填空题时，学生应注意审题，理解提问的意思，通过归纳总结等方法找到正确的答案。
三、实验题实验题是化学考试中比较重要的题型之一，通过实验题，学生可以培养自己的实验操作能力和解决问题的能力。
在回答实验题时，学生应根据实验步骤和所给材料，进行实验操作，然后根据实验现象和实验结果回答相应的问题。
四、计算题计算题是化学考试中较有难度的一种题型，需要学生熟练掌握一定的计算方法和公式，运用所学的知识解决实际问题。
在回答计算题时，学生应注意查找题目所给的数据和计算公式，正确进行数据的代入和计算，最后算出正确的结果。
五、解答题解答题是化学考试中较为综合和开放性的一种题型，要求学生结合所学知识，对所提问题进行全面、正确、清晰的回答。
在回答解答题时，学生应注意理清思路，明确问题，运用所学的知识解答问题。
综上所述，初中化学必考题型主要包括选择题、填空题、实验题、计算题和解答题。
通过对这些题型的学习和总结，学生可以更好地应对化学考试，提高自己在化学学科上的成绩。
希望以上内容对你有所帮助。
初中化学题型总结归纳
初中化学题型总结归纳初中的化学题型不是很多，为了帮助同学更好的学习化学，以下是店铺分享给大家的初中化学题型总结，希望可以帮到你!初中化学题型总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
初中化学大题题型归纳总结
初中化学大题题型归纳总结化学作为一门自然科学，对于初中生来说是一门重要的学科。
在学习过程中，掌握各种题型的解答方法和技巧是十分必要的。
本文将对初中化学大题的题型进行归纳总结，以便同学们更好地备考和应对考试。
1. 填空题填空题是化学试卷中常见的题型之一。
通常分为单选填空和多选填空两种。
解答填空题需要对相关概念和知识点有较好的掌握，并且注意题目中的条件和限制。
例如：（1）在常温下，硫磺属于_ _ _ _ _ _ 元素。
（2）酒精分子式为_ _ _ _ _ _。
解答这类题目时，我们需要知道硫磺是属于非金属元素，因此第一个空应填“非金属”。
而酒精的化学式为C2H5OH，因此第二个空应填“C2H5OH”。
2. 选择题选择题是考察学生对化学知识的理解和应用能力的常见题型。
解答选择题需要仔细阅读题目，理解问题的要求，并选择正确的答案。
例如：（1）以下现象中，不属于物质变化的是_ _ _ _ _。
A. 冰糕融化成水B. 纸张燃烧后变成灰烬C. 橙汁变酸后变色D. 饭菜变质发霉解答这类题目时，我们需要知道物质变化是指物质在化学性质上发生改变，而选项A中冰糕融化只是物态变化，所以答案选A。
3. 解答题解答题是化学试卷中较为具有挑战性的题型。
解答这类题目需要运用所学的化学知识和解题技巧，理清思路，进行合理的推理和分析。
例如：（1）化学方程式H2 + O2 → H2O表示了什么化学反应？解答这类题目时，我们需要理解化学方程式的含义，知道H2和O2是氢气和氧气，H2O是水，所以该方程式表示氢气和氧气反应生成水的反应。
4. 应用题应用题常常结合实际问题，考察学生对化学原理的应用能力。
解答应用题需要综合考虑多个知识点和概念，并进行推理和论证。
例如：（1）电解水生成的气体，可以用下面哪种试剂来鉴别？（A）氯化钠溶液（B）氢氧化钠溶液（C）碳酸钠溶液（D）氨水溶液解答这类题目时，我们需要知道电解水产生的气体是氢气和氧气，而只有A选项中的氯化钠溶液能鉴别氯气，所以答案选A。
初中化学常考题型总结
初中化学常考题型总结化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学。
在初中阶段，学生们需要掌握一些基本的化学知识和常考题型，以提高化学的学习效果。
本文将总结初中化学常考题型，并提供相应的解答方法。
一、选择题选择题是化学考试中常见的题型，要求学生从给定的选项中选择正确的答案。
下面是一些常见的选择题类型：1. 物质的性质选择题该类型的题目主要涉及物质的颜色、气味、溶解性等性质。
解答这类问题需要学生对物质的性质有基本的了解和掌握。
例如：下列物质中哪个是无色透明液体？A. 水B. 纯净水C. 酒精D. 汽油正确答案是：C. 酒精2. 物质的变化选择题该类型的题目主要涉及物质在化学反应中的变化和产物的确定。
学生需要根据已知的反应物和条件判断产物的性质。
例如：下列物质在氧气中燃烧会产生什么？A. CO2B. H2OC. COD. H2正确答案是：A. CO23. 元素周期表选择题该类型的题目主要涉及元素的特性和周期表的基本知识。
学生需要通过对元素周期表的掌握，选择正确的答案。
例如：下列元素中，原子序数最小的是：A. 氧B. 氮C. 碳D. 氢正确答案是：D. 氢二、填空题填空题是化学考试中常见的题型之一，要求学生根据题目的提示填写正确的答案。
下面是一些常见的填空题类型：1. 公式填空题该类型的题目主要涉及化学反应方程式的书写。
学生需要根据题目中的反应条件，填写正确的化学式。
例如：氢气和氧气反应生成____。
答案：水2. 实验步骤填空题该类型的题目主要涉及化学实验步骤的填写。
学生需要根据实验过程中的材料和操作顺序，填写正确的步骤。
例如：制备盐酸氢钠的实验步骤是：(1) 将________溶解在________中。
(2) 过滤得到________溶液。
答案：(1) 盐酸 (2) 水 (3) 盐酸溶液三、解答题解答题是化学考试中较为复杂的题目类型，要求学生全面理解化学知识，并进行推理、分析和综合运用。
下面是一些常见的解答题类型：1. 反应物和产物求解答题该类型的题目主要涉及化学反应的反应物和产物之间的关系。
(初中)初中化学常见几种题型总结(除杂等)
初中化学常见的几种题型总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）亳州市知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
中考化学常见题型总结
中考化学常见题型总结除杂、分离、鉴别、鉴定、推断1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时,要注意三原则；三要领；五种常用的方法;三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离;三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂;除杂质思路分析方法：1沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去;2化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出;3置换法：利用置换反应的原理将杂质除去;4转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质;5吸收法：常用于气体的提纯;在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题;2. 混合物的分离：1可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物;如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物;2两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法;即冷却热饱和溶液的方法加以分离;如：NaCl 和KNO 3的混合物;3两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离;如BaCl 2和NaCl 的混合物;可将混合物先溶于水,加入适量Na 2CO 3溶液,得到BaCO 3和NaCl 溶液;BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl;将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl 2溶液,CO 2逸出;BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑;最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体;注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留;3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来;如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3;我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来,即可认定NaCl 溶液,另一瓶则是KNO 3溶液;1常见离子鉴别的特效试剂 H +和-OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸;OH -：无色酚酞试液可鉴别碱性溶液——变红;Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀;SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀; -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑; -34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀;② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大;③ 防止干扰：鉴别Cl －和SO 42－时,只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液;4物质鉴别的思路和方法① 气体鉴别：一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂;② 固体、液体鉴别：一看颜色,二看气体,三辨沉淀;③ 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时,常选用2)(OH Ba 溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂;B. 几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂;C. 几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂;D. 几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂;E. 一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大;多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象;F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别;④ 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别;B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别;C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别;4. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性,通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来,从而确定某物质;鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同;如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵;在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐含NH 4+,还要检验它是否是硫酸盐含-24SO ;从而确定此白色固体是424)(SO NH ;5. 推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象,运用物质的特性,经过分析、推理作出正确的判断,以确定所给的未知物是什么物质,不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质,肯定不含有什么物质,可能含有什么物质; 推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型;常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题,无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等;在题目分析过程中,注意关键字的分析,如某物质溶于水是“生成”还是“得到”,“生成”是反应产物,“得到”既可能有反应产物,也可能有原物质;加酸沉淀溶解时有气体生成,一般有-23CO ;沉淀溶解但无气体生成时,一般有-OH ;部分溶解时,一定有BaSO 4或AgCl 等;解推断题应注意：1推理分析要紧扣实验现象,思考时要层次分明;判断的结论要准确,既要明确的肯定,又要明确的否定;2一般情况下,与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”;与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”;有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”;典型例题例1 用一种试剂鉴别NaCl 、NH 4NO 3、424)(SO NH 、Na 2SO 4四种无色溶液;解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别,但困难的是如何找出这种试剂来鉴别,学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看,这样做无法提高解题速度,也提高不了能力;现介绍一种寻找鉴别试剂的方法——特效离子法;从上面解题思路的图示法中,不难找出鉴别四种物质的试剂应选择2)(OH Ba ;特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找,是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法;反应的化学方程式为：/)(2=+OH Ba NaCl↑++=+322323422)()(2NH O H NO Ba OH Ba NO NHO H NH BaSO OH Ba SO NH 234242422)()(+↑+↓=+NaOH BaSO OH Ba SO Na 2)(4242+↓=+例2某白色固体A 加热后生成无色气体B 和白色固体C,若将白色固体C 加入盐酸中可得到无色液体D,将溶液D 加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E,气体B 通入澄清石灰水中产生白色沉淀F;根据以上实验写出A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的化学式;解析：这是一道推断题此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析;A B Ca OH F C HCl D Na SO E HNO ()()固（气）（固）（固）（液）（固）（不溶于稀）——————————————————————————∆+↓++↓⎧⎨⎪⎩⎪2243 在“链条”分析时,有“正推断”和“逆推断”;应抓特征、找突破口;现分五步分析此题;1常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀,应首先考虑BaSO 4和AgCl;确定E 是BaSO 4;2由生成物BaSO 4逆推导反应物D 中必含Ba 2＋,阴离子再逆推导HCl 得出D 中含Cl －,因此可确定D 是BaCl 2;3由于生成物D 是BaCl 2,可逆推导C 中含Ba 2＋,可能是BaO 或2)(OH Ba ; 4由气体B 加入石灰水,可确定F 是CaCO 3,逆推导确定B 是CO 2;5由A 的分解产物中,B 为CO 2,排除C 为2)(OH Ba ,确定C 是BaO,逆推反应A 是BaCO 3;此题答案：A —BaCO 3；B —CO 2；C —BaO ；D —BaCl 2；E —BaSO 4；F —CaCO 3;例3在下图所示的有关物质转化关系中,各物质均是我们初中化学所学的物质;C 为一种黑色粉末,D 为一种气体;请根据框图中物质的转化关系及相关信息,用化学式填写下列空白：1若F 为可溶性碱,G 为蓝色沉淀;则A 为 ；D 可能为 ;2若G 为蓝色沉淀,H 为难溶性盐,则I 为 ;3 若G 、H 都属于盐,且G 为蓝色溶液,则I 可能为 ；F 可能为 ;解析：由题中框图关系可知,黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A 、B 两种物质,应为氧化铜被还原;因为D 点燃可生成B,所以D 为氢气,B 为水,或D 为CO,B 为CO 2,C 为CuO,A 为Cu;因CuO 可与酸反应,所以I 为酸,E 为铜盐,当G 为蓝色沉淀2)(OH Cu 时,F 应为可溶性碱,H 为盐;因H 为难溶性盐,则F 为2)(OH Ba ,H 为BaSO 4,I 为H 2SO 4;若G 、H 都属于盐,且G 为蓝色溶液,则根据复分解反应的规律H 为难溶性盐,若I 为HCl,则E 为CuCl 2,F 为AgNO 3,G 为CuNO 32,H 为AgCl ；若I 为H 2SO 4,则E 为CuSO 4,F 为BaCl 2,G 为CuCl 2,H 为BaSO 4;答：1A 为Cu ；D 可能为H 2或CO;2I 为H 2SO 4;3I 可能为HCl 或H 2SO 4,F 可能为AgNO 3 或BaCl 2;例42003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”;请你回答下列问题：1自来水常用二氧化氯ClO 2来杀菌消毒,它能转化为可溶解性氯化物;为检验自来水中是否含有氯离子,应选用的化学试剂是 ;2节约用水,防治水污染具有十分重要的意义;某工厂有甲、乙、丙三个车间,各自排放的污水中均无沉淀物;各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH 、K 2SO 4、AgNO 3、BaNO 32、KCl 、HNO 3;为防止污染水源,某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测,结果如下表;试剂现象车间石蕊试液 氯化钡溶液 甲蓝色 白色沉淀 乙紫色 无明显现象 丙 红色 白色沉淀可确定丙车间排放的污水中含有 和 ;为变害为利,化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案;请回答：沉淀A 是 ,若各步处理均完全反应,最终排放液C 的溶质是 ,在农业上它可用作复合肥料;解析：氯离子可通过硝酸银来检验,若生成白色沉淀则证明存在氯离子;甲车间排放的污水使石蕊变蓝,说明含有碱性物质KOH,与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有K 2SO 4或KCl ；乙车间排放的污水不使石蕊变色,且不与氯化钡溶液反应说明必含有23)(NO Ba 与KCl,则甲车间排放的污水中含有KOH 与K 2SO 4,丙车间排放的污水使石蕊变红,说明含有酸性物质HNO 3,与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO 3; 甲乙混合生成沉淀A 为BaSO 4,继续与丙混合,生成沉淀B 为AgCl,最后溶液中只剩余KNO 3;答：1为检验自来水中是否含有氯离子,应选用的化学试剂是硝酸银;2丙车间排放的污水中含有HNO 3和AgNO 3;沉淀A 为BaSO 4,最终排放液C 的溶质是KNO 3;例 5 在一定条件下,托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯,天平成平衡状态,当加入下列各物质反应后,天平一定保持平衡的是A. 分别加入等质量的Mg 、Al,金属Mg 完全溶解,金属Al 有剩余B. 分别加入等质量的Al 、Zn,两种金属完全溶解C. 分别加入等质量的Na 2CO 3和CaCO 3,盐酸有剩余D. 分别加入24.75g Al 和24g Mg ,两种金属完全溶解答：A. Mg ～ 2HCl ~ 2/3Al24 73 18设盐酸中溶质的质量为73g,Mg 、Al 的质量为m,则当金属Mg 完全溶解,金属Al 有剩余时,18≤m ≤24,即Mg 不足量,产生氢气的质量以Mg 计算,Al 有剩余,产生氢气的质量以盐酸计算,所以二者不同,则天平不平衡；若m=24g,则Mg 恰好与盐酸完全反应,产生的氢气的质量均为2g,此时天平时平衡的,所以天平一定保持平衡的不能选A;B. 因为Al 、Zn 两种金属完全溶解,所以酸过量,则等质量的两种金属产生的氢气质量不等,则天平不平衡;C. Na 2CO 3~CaCO 3～2HCl106 100 73因为两种盐质量相等,盐酸有剩余,所以产生的CO 2的质量不等,天平不平衡;D. 因为两种金属完全溶解,所以酸均过量Mg ～ 2HCl ~H 2 Δm24 2 2224g 22g2/3Al ～ 2HCl ~H 2 Δm18 2 1624.75g 22g可见,天平两边实际增重相等,所以天平平衡;D 为正确答案;例6在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成;则滤液中含有的金属离子为 ,析出的少量金属为 ;解析：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,会发生置换反应,金属与盐发生置换反应时,金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大,反应越容易发生,所以先发生：Ag NO Fe AgNO Fe 2)(2233+=+,当银离子都被置换出来后再发生：Cu NO Fe NO Cu Fe +=+2323)()(当有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,说明溶液中仍有银离子存在,则只发生了Fe+2AgNO 3= FeNO 32+2Ag,还未发生=+23)(NO Cu FeCu NO Fe +23)(;因此滤液中含有的金属离子为Fe 2+、Ag +和Cu 2+,析出的少量金属为Ag ;答：滤液中含有的金属离子为Fe 2+、Ag +和Cu 2+,析出的少量金属为Ag ;例71将H 2O 2溶液滴入含有酚酞的NaOH 溶液中,红色消失;甲同学认为这是由于H 2O 2是二元弱酸H 2O 2-++2HO H ,消耗了OH －,而使红色褪去;乙同学认为H 2O 2具有强氧化性,将酚酞氧化,红色消失;试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确;解析：依题意可知：甲——H 2O 2与NaOH 发生中和反应,酚酞未被消耗;乙——H 2O 2氧化酚酞,NaOH 未消耗;只需通过实验验证,酚酞和NaOH 哪一种物质存在即可;设计方案有二种：其一——取溶液少量继续加NaOH,看溶液是否变红,若变红证明酚酞尚存则甲正确,否则乙正确;其二——取溶液少量滴加酚酞,若溶液变红,证明NaOH 尚存,则乙正确,否则甲正确;例8 无水乙酸又称冰醋酸熔点16.6℃,在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体;请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸;解析：这是一道开放性的实验操作设计题,考查思维能力和文字表达能力;醋酸凝结成晶体后,无法从试剂瓶中直接倒出,用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻璃棒易被折断,用金属棒有可能与醋酸反应且易损坏试剂瓶,所以,应将醋酸熔化后将其倒出来,但试剂瓶壁较厚,不能直接用酒精灯加热,将试剂瓶置于热水中一会儿,熔点为16.6℃醋酸即可熔化;答案：将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水温度高于室温中,待醋酸熔化后将醋酸从瓶口倒出;模拟试题第Ⅰ卷选择题40分相对原子质量原子量：H：1 C：12 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：Ca：40 Cu：64一. 下列各题均有4个选项,其中只有1个是符合题意的;共10分,每小题1分1. 物质发生化学变化的本质特征是A. 有沉淀析出或气体逸出B. 有发光或放热的现象C. 物质的质量没有发生改变D. 有其它的物质生成2. 下列有关物质的用途中,利用了其物理性质的是A. 家庭里蒸馒头用到纯碱B. 用一氧化碳冶炼金属C. 用活性炭吸附毒气D. 用氢气作高能燃料3. 保护环境,已成为人类共同的呼声;下列现象中,不会造成环境污染的是A. 汽车排放出未经治理的尾气B. 含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中C. 工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放D. 在动力工业上,利用水力发电4. 下列说法中,错误的是A. 保持二氧化硫SO2化学性质的微粒是硫原子和氧原子7. 下列每组内的物质,按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 冰、生石灰、天然气B. 碘酒、纯碱、胆矾C. 金刚石、烧碱、食盐水D. 液态氧、食醋、沼气8. 下列做法中,能使原溶液的pH显着升高的是A. 向BaCl2溶液中加入Na SO24溶液B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸D. 向NaCl 溶液中加入CaCl 2溶液9. 检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是A. 加入烧碱溶液,观察是否反应B. 加入足量的澄清石灰水,观察是否变浑浊C. 加入紫色石蕊试液,观察是否变红色D. 将燃着的木条放在集气瓶口,观察是否立即熄灭10. 现有六种物质：铁粉、NaOH 溶液、Ba NO ()32溶液、稀硫酸、Fe O CuSO 234和溶液;将它们两两混合后,能发生的化学反应共有 A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个二. 下列各题均有4个选项,其中有1个或2个选项符合题意;共30分,每小题2分一个选项的选对了给2分,多选不给分;两个选项的,两个都选对了给2分；选对一个,少选一个给1分；选对一个,另一个选错不给分;11. 对于化学反应mA nB pC qD +=+,下列说法中,正确的是A. 若反应物A 是单质,B 是化合物,则该反应可能属于置换反应B. 化学计量数“系数”m n 与之和一定等于p q 和之和C. 参加反应的A B 与的质量比一定等于生成的C D 和的质量比D. 现有反应物A B a 、各克,经充分反应后,生成的C D 与的质量之和不一定是2a 克12. 下列化学方程式或电离方程式中,正确的是A. 2334243Fe CuSO Cu Fe SO +=+()B. CO H O CaCl CaCO HCl 22232++=↓+C. 222HgO Hg O ∆+↑D. Al SO Al SO 24334223()=++-13. 下列每组内的物质相互混合后,能发生化学反应的是 A. 硫酸钾溶液和硝酸锌溶液 B. 氯化银和稀硝酸 C. 金属汞和稀硫酸 D. 碳酸钡和稀盐酸14. 有一瓶无色溶液,可能含有H SO Na SO Na CO 242423、和三种物质中的一种或几种;现将该溶液分别做如下实验：1向其中滴入氯化钡溶液,则产生白色沉淀；2向其中滴入足量稀盐酸,则产生气泡;原无色溶液中不一定含有的物质是A. H SO 24B. Na SO 24C. H SO Na SO 2424和D. Na CO 2315. 在下列化学变化过程中：X Y Z X HCl NaOH ++−→−−−−→−−−−溶液溶液，代表的物质可以是 A. Cu B. AgNO 3 C. CuO D. Ba OH ()216. 下列每组内物质的溶液溶质的质量分数均为5%混合后,最终肯定有沉淀生成的是 A.Ba OH Fe SO HNO ()()22433、、 B. CuSO NaOH H SO 424、、C. AgNO H SO HCl 324、、D. Ba NO Na CO HCl ()3223、、17. 将含有Na CO BaCl 232和两种固体的混合物,放入足量水中后得到白色沉淀,将沉淀滤出后,向滤液中滴加AgNO 3溶液又产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀完全不溶解;有关的下列判断中,错误的是A. 滤液中滴加AgNO 3溶液,产生的白色沉淀为AgClB. 原混合物溶于水,过滤后滤液中肯定不含Ba 2+C.原混合物溶于水,过滤后滤液中肯定不含CO 32-D. 原混合物溶于水,得到的白色沉淀为BaCO 318. 下列每组内的溶液,必须使用其它试剂,才能将其全部鉴别开的是A. NaOH Na SO CuSO 、、、稀硫酸244B. Na SO Na CO BaCl 24232、、、稀盐酸C. NaOH FeCl NaCl Na SO 、、、324D. NaOH NaCl MgCl 、、、无色酚酞试液219. 某温度下,向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原温度,则下列说法中,正确的是A. 溶液的质量不变B. 溶液中溶质的质量不变C. 溶质的溶解度不变D. 溶液中溶质的质量分数不变20. t C ︒时,某固态物质的饱和溶液m 克,其中溶质的质量分数为c %,则有关的下列说法中,正确的是A. 将该溶液蒸发掉部分溶剂后,再降温至t C ︒,其溶质的质量分数仍为c %B. 将该溶液升高温度后溶剂不蒸发,溶液中溶质的质量分数会等于或小于c %C. 在t C ︒时,增加溶质,溶液中溶质的质量分数就会大于c %D. 在t C ︒时,这种物质的溶解度小于c 克21. 氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH ,则有关的下列叙述中,错误的是A. CsOH 在水溶液中的电离方程式为：CsOH Cs OH =++-B. CsOH 溶液能使酚酞试液变红C. 因为CsCl 是易溶于水的盐,所以CsOH 溶液与稀盐酸不发生复分解反应D. CsOH 溶液与MgCl 2溶液发生复分解反应,有氢氧化镁沉淀生成22. 下列说法中,错误的是A. 将Fe OH ()3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中,酚酞试液变为红色B. 使用石蕊试液或酚酞试液,都能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别开C. 酸式盐硫酸氢钠的溶液能使石蕊试液显红色D. 某无色溶液中滴入AgNO 3溶液而出现白色沉淀,原无色溶液中可能含有Cl -23. 下列化学实验操作中,完全正确的是A. 将pH 试纸放入待测溶液中,测定溶液的pHB. 20︒C 时,NaCl 的溶解度为36克;实验室要提纯45克含有少量泥沙的粗盐,溶解粗盐时加入125亳升蒸馏水,而后依次进行了过滤、蒸发、结晶等操作C. 滴瓶上的滴管使用后未经清洗即放回到原滴瓶上D. 在将氧化铜和稀硫酸先后加入干燥的小烧杯中后,将烧杯置于铁架台的铁圈上,用酒精灯的外焰加热,使反应进行24. 向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液,直至过量;下图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量/克,根据曲线判断,在图中的Y 轴是指A. 溶液的pHB. 溶质的质量分数/%C. 沉淀的质量/克D. 溶剂的质量/克25. 金属Al 和 B. 两反应中产生H 2的质量相等 C. 反应后所得溶液的质量：Al SO MgSO 2434()溶液溶液> D. 反应后所得溶液中溶质的质量分数：MgSO Al SO 4243>()第Ⅱ卷非选择题 40分三. 填空题共20分,每空1分26. 实验室制取H CO O 222、、时,只需固体药品制备的气体是______,既能用稀硫酸又能用稀盐酸制备的气体是______,只能用向上排空气法收集的气体是______;27. t C ︒时,硝酸钾的溶解度为a 克,该温度下,把b 克硝酸钾投入c 克水中充分溶解;当a b c 100<时,得到的溶液的质量是=______克,溶液中溶质的质量分数为______%;28. 只用一种试剂,将硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开,则这种试剂的化学式为______;29. 工业生产排放的废气中,因含有二氧化硫而污染空气;1若用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,则可消除其对空气的污染,反应的化学方程式为___________________,此反应说明二氧化硫是______性氧化物;2二氧化硫与臭氧O 3微热即被迅速氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,这是除去工业废气中二氧化硫的理想方法,写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式：_____________________;30. 由中和反应制备氯化钙溶液,反应的化学方程式为__________________；氧化铜被还原为铜不属于基本反应类型,反应的化学方程式为__________________;31. 当无水联氨液体,化学式为N H 24与“绿色氧化剂”过氧化氢液体,化学式为H O 22反应时,会生成氮气气体和水液体,并放出大量的热,故用作火箭推进剂;写出该反应的化学方程式：_____________________;32. 将碳粉和铜粉的混合物在空气中充分灼烧,所得的黑色固体与原固体混合物质量相等,则在原固体混合物中铜粉的质量分数为_______;33. 在反应2324A B C D +=+中,A B 与的式量之比为11：,已知9.6克A 与一定质量的B 恰好完全反应,生成物中含有10.8克D ;则在此反应中,参加反应的B 与生成的C 的质量之比等于______;写出最简整数比34. 有FeSO CuSO 44、的混合溶液,向其中投入一些锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和一些固体不溶物;向固体不溶物中加入少量稀硫酸,有气泡产生;则固体不溶物中一定含有的物质的化学式为_____________,可能含有的物质的化学式为_____________；滤液中一定含有的溶质的化学式为_____________;35. 某化工厂甲、乙两车间排放的甲、乙两溶液中,共含有Ba NO Fe NO ()()3233、、CuSO KOH K SO 424、、五种溶质;当将甲、乙两溶液按适当质量比充分混合,经沉淀、过滤,滤液中只有一种钾盐;则甲溶液中含有的两种溶质的化学式为________________,乙溶液中含有的三种溶质的化学式为________________；反应后滤液中溶质的化学式为___________,这种滤液可用来浇灌农田;四. 实验题共12分,最后一空2分,其余每空1分36.复选用,1 ① ② _______________;2实验二某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后,产物只有CO H O 22和气两种气体,应将燃烧后得到的气体依次通过_____________填写装置的代号,来测定该有机物的组成;若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气,先后连接的两个质量比为 37. 1若气体 2若气体质量增加了0.9克,则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为_________,该铜的氧化物的化学式为_________;3若气体a 为混有少量H O 2气的氢气,而又未经干燥处理直接通入装置A 中,当铜的氧化物Cu O x 完全被还原为Cu 时,仍然利用称量Cu 的质量和B 装置增加的质量的方法来完成这个实验,将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值填“偏大”、“偏小”或“不受影响”___________;4若气体a 为混有少量H O 2气的氢气,不增加任何其它实验装置也不改动上述装置的连接顺序,仍用其来测定Cu O x 的组成,必须测得哪些数据才能得到x 的值__________________________________________; 五. 计算题共8分38. 将一定质量的3CaCO 高温煅烧一段时间后冷却,所得固体残留物跟溶质质量分数为876%.的盐酸300克恰好完全反应,并生成4.84克二氧化碳,所得溶液中只含有一种溶质;计算：原3CaCO 高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数;试题答案第Ⅰ卷选择题 40分第Ⅱ卷非选择题 40分三. 填空题共20分,每空1分 26. O H CO 22227. ()()ac c ac c aa 100100100100100+++或28. CuSO CuSO H O Fe SO NH SO 4422434245[()()]或，或，或⋅ 29. ()122332232233NaOH SO Na SO H O SO O SO +=++酸（）微热30. Ca OH HCl CaCl H O CuO CO Cu CO ()222222+=+++∆31. N H H O N H O 24222224+=↑+ 32. 80% 33. 12:11 34. Fe CuZnZnSO 、435. Ba NO KOHFe NO CuSO K SO KNO ()()32334243、、、四. 实验题共12分,最后一空2分,其余每空1分 36. 1①B 、E 、A 、C 、B 、E②检验原气体中是否含有H O 2气 除去H O 2气,排除对检验H 2的干扰 2A 或B 、D 或E C 、H 、O 3：1：437. 1排除整个装置内的空气,防止加热时发生爆炸。
宜川县第一中学九年级化学上册知识总结初中化学常见的几种题型总结新版新人教版
初中化学常见的几种题型总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
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初中化学常见的几种题型总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和?OH：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
?23CO：AgNO3溶液——有黄色沉淀。
34PONH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图NH4+Mg2+Fe3+Cu2+OH-Cl-Ag+Ba2+H+CO32-SO42-Ca2+Cu2+Mg2+（3）物质鉴别的原则①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(OHBa溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含?24SO）。
从而确定此白色固体是424)(SONH。
5. 推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。
常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。
加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有?23CO。
沉淀溶解但无气体生成时，一般有?OH。
部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意：（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。
判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。
与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。
有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
【典型例题】[例题1] 用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、424)(SONH、Na2SO4四种无色溶液。
解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。
现介绍一种寻找鉴别试剂的方法——特效离子法。
从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择。
特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不2)(OHBa同物质实用的快速方法。
反应的化学方程式为：/)(2??OHBaNaCl?????322323422)()(2NHOHNOBaOHBaNONHOHNHBaSOOHBaSONH234242422)()(??????NaOHBaSOOHBaSONa2)(4242????[例题2]某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。
根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。
解析：这是一道推断题此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。
ABCaOHFCHClDNa SO EHNO()()固（气）（固）（固）（液）（固）（不溶于稀）——————————————————————————???????????2243在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。
应抓特征、找突破口。
现分五步分析此题。
（1）常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaSO4和AgCl。
确定E是BaSO4。
（2）由生成物BaSO4逆推导反应物D中必含Ba2＋，阴离子再逆推导HCl得出D中含Cl－，因此可确定D是BaCl2。
（3）由于生成物D是BaCl2，可逆推导C中含Ba2＋，可能是BaO 或2)(OHBa。
（4）由气体B加入石灰水，可确定F是CaCO3，逆推导确定B是CO2。
（5）由A的分解产物中，B为CO2，排除C为2)(OHBa，确定C是BaO，逆推反应A是BaCO3。
此题答案：A—BaCO3；B—CO2；C—BaO；D—BaCl2；E—BaSO4；F —CaCO3。
[例题3]在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。
C为一种黑色粉末，D为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。
则A为；D可能为。
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为。
（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为；F可能为。
解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。
因为D点燃可生成B，所以D为氢气，B为水，或D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。
因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀2)(OHCu时，F应为可溶性碱，H为盐。
因H为难溶性盐，则F为2)(OHBa，H为BaSO4，I为H2SO4。
若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G 为Cu(NO3)2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。
答：（1）A为Cu；D可能为H2或CO。
（2）I为H2SO4。
（3）I可能为HCl或H2SO4，F可能为AgNO3或BaCl2。
[例题4]2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。
请你回答下列问题：（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。
为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是。
（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。
某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。
各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。
为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。
试剂现象车间石蕊试液氯化钡溶液甲蓝色白色乙紫色无明显丙红色白色沉淀可确定丙车间排放的污水中含有和。
为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。
请回答：沉淀A是，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是，在农业上它可用作复合肥料。
解析：氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色沉淀则证明存在氯离子。
甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有K2SO4或KCl；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反应说明必含有23)(NOBa与KCl，则甲车间排放的污水中含有KOH与K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO3，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO3。
甲乙混合生成沉淀A为BaSO4，继续与丙混合，生成沉淀B为AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。
答：（1）为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银。