初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结标准化文件发布号：（9312-EUATWW-MWUB-WUNN-INNUL-

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初化学酸碱盐知识点

一、物质的分类： 每类物质各举最少两个例子

二、各类物质的主要化学性质：

1．单质： 各写出最少一个化学方程式

1）金属：

2）非金属 + 氧气 → 氧化物

2．氧化物：

3．酸：

4．碱：

5．盐：

氧气→氧化物

金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 金属氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 氧化物→盐+水 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+

金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+

碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

盐+ 金

属：Fe 、 单 质 稀有气体：He 、

非金属

纯净物 CO 2

氧化物

Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气

可溶盐：SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl)

难溶盐：AgCl 、BaSO 4、

NaOH Cu(OH)2 HCl H 2SO 4 固态非金属：C 气态非金属：H 2

三、化学反应的基本类型：

1）化合反应：（有单质时化合价改变）

⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 = P + O2 =

⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 =

⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O =

2）分解反应：（有单质时化合价改变）

H2O = HgO =

H2CO3 =

KClO3 =

KMnO4 =

CaCO3 =

3）置换反应：（化合价一定改变）

⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

Fe + HCl = Al + H2SO4 =

⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =

⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)

CuO + H2 = C + Fe2O3 =

4）复分解反应：（化合价一定不变）

⑴金属氧化物+酸→盐+水

Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 =

⑵酸+碱→盐+水

NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl =

⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）

H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 =

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 =

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 =

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO =

⑵碱+非金属氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 =

⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 =

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2Mg+CO2点燃 2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。

☆常见的原子团及其化合价：

+1 -1 -2 -2 -1

NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3

铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根

铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

☆复分解反应生成的沉淀：

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：

☆检验物质的试剂：

六、气体的干燥：

注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：

1．物质的学名、俗名及化学式：

⑴水银、汞、Hg

⑵金刚石、石墨、C ；硫磺、S ；红磷、白磷、P

⑶干冰、固体 CO 2

AgCl BaSO 4 难溶性盐 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3 Mg(OH)2 难溶性碱 Cu(OH)2

Fe(OH)3 (白色) (白色) (白色) (白色) (白色) (蓝色) (红褐色) 可溶于酸 难溶于酸 ①酸性干燥剂：浓硫酸、P 2O 5 ⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体CaO 、固体NaOH ③中性干燥剂：无水CuSO 4 ①酸性气体：CO 2、SO 2、H 2S 、HCl ⑵气体 ②碱性气体：NH 3 ③中性气体：H 2、O 2、CH 4、CO

⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）

⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3

⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O （碱）

⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3

⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2．常见混合物的主要成分：

煤：C；石油：C、H、O元素天然气：CH4

水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2

3．常见物质的颜色：

△白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4

△银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）

△黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

△红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

△蓝色晶体：CuSO4·5H2O

△ KMnO4为紫黑色

△硫：淡黄色

△ Cu2(OH)2CO3为绿色

4．溶液的颜色：

△含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；

△含Fe2+的溶液呈浅绿色；

△含Fe3+的溶液呈黄色；

△其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4

6.刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）

▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸

▲酒精为有特殊气体的液体

7.有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

初中化学知识点总结-----酸碱盐

提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。

一、溶液的导电性

1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么------原因是溶液中有自由移动的离子。