高一化学酸碱盐知识点总结

化学酸碱盐分类
酸：
定义：电离时生成的阳离子全部（唯一）是H +的化合物
分类：
1.按照在水溶液中是否能完全电离
强酸：HCl HBr HI HNO 3 H 2SO 4 HMnO 4 HClO 4(高氯酸）
弱酸：HClO （次氯酸） HF CH 3COOH H 2SO 3 H 2S H 3PO 4 H 2CO 3
2.根据一分子酸可电离出的氢离子的个数
一元酸:HCl HBr HI HNO 3 HMnO 4 HClO 4 HClO HF
CH 3COOH
二元酸:H 2SO 4 H 2SO 3 H 2S H 2CO 3
三元酸:H 3PO 4
3.根据酸根中是否含氧
含氧酸:HNO 3 H 2SO 4 HMnO 4 HClO 4 HClO H 2SO 3 H 3PO 4
CH 3COOH H 2CO 3
无氧酸:HCl HBr HI HF
4.根据水溶性
可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：HCl H 2SO 4 HMnO 4 CH 3COOH 难溶性酸：H 2SiO 3（硅酸）
5.根据挥发性
难挥发性酸：H 2SO 4 H 3PO 4
挥发性酸：HCl （浓） HBr HI HNO 3（浓） HF H 2SO 3 H 2S
CH 3COOH H 2CO 3
6.根据有机物与无机物分类标准
有机酸：CH 3COOH
无机酸：HCl HBr HI HNO 3 H 2SO 4 HMnO 4 HClO 4 HClO
HF CH 3COOH H 2SO 3 H 2S H 3PO 4 H 2CO 3
7按照氧化性强弱
氧化性酸：H 2SO 4 （浓） HMnO 4 HClO 4 HClO HNO 3（稀、浓）
非氧化性酸:HCl HBr H 2SO 4（稀） HF H 3PO 4 H 2CO 3
弱酸电离：-++⇔ClO H HClO
分步电离：⎪⎩⎪⎨⎧+⇔+⇔---++23
3332CO H HCO HCO H CO H
性质：
酸的通性：1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红
2.酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的 盐和氢气
↑+=+↑
+=+2224422H FeCl Fe HCl H ZnSO Zn SO H
3.酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水
O H SO Al SO H OH Al O
H BaSO SO H OH Ba 234242324226)(3)(224)(+=++↓=+
4.酸能与盐反应，生成新盐和新酸
34422322232)(2HNO BaSO SO H NO Ba O
H CO CaCl HCl CaCO +↓=++↑+=+
5.酸能与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水
O
H CuSO SO H CuO O H NO Ca HNO CaO 24422233)(2+=++=+
酸的有关反应规律
1.强酸制弱酸
42422
32232()(SO H CuS CuSO S H CO SO Na SO aq CO Na +↓=++=+少）
2.高沸点酸制低沸点酸
34423a ()s (a 4a (42)(HNO HSO N SO H NO N HCL
HSO N SO H s NaCl +=++=+强热微热浓）浓）
3.易溶酸制难溶酸
NaCl SiO H Si Na Cl 2H 3232+=+
碱：
定义：电离时生成的阴离子全部（唯一）是OH -的化合物
分类：
1.根据在水溶液中是否能完全电离
强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
弱碱：NH 3•H 2O Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2
Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe （OH)3 Al(OH)3
2.根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数
一元碱：NaOH KOH NH 3•H 2O
二元碱：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2
三元碱:Fe （OH)3 Al(OH)3
3.根据水溶性
可溶性碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
难溶性碱：Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2
Zn(OH)2 Fe （OH)3 Al(OH)3
强碱电离：-+-
++=+=OH Ba OH Ba OH K KOH 2)(22
弱碱电离：-+++⇔+⇔•OH Fe OH Fe O
H NH O H NH 3)(332423
性质：
碱的通性：1.碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝，使酚酞试剂变红
2.碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水
O
H CuSO SO H OH Cu O H NaCl HCl NaOH 244222)(+=++=+ 3.碱能与盐反应，生成新盐和新碱
↓+↓=+↓
+=+24422424)()()(2OH Cu BaSO CuSO OH Ba OH Cu SO Na CuSO NaOH
4.碱能与酸性氧化物反应，生成相应的盐和水
O H SO N SO OH N O H CaCO CO OH Ca 24232322a (a 2()(+=++↓=+少）少）
碱的有关反映规律：
1.强碱制弱碱（较强碱制较弱碱）
O H PO Na PO H NaOH H HPO Na PO H NaOH O
H PO NaH PO H OH N PO H NaOH Cl
NH OH Al AlCl H NH H NH SO K SO NH KOH NaCl
OH Fe FeCl NaOH 2434324243242434332323424433331:30
221:2a 1:1(433)(030
)(23)(3+=++=++=++=+•+↑+=++↓=+）（）（）（物质的量之比）与
定义：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐
分类：
1.根据水溶性分为易溶盐与难溶盐
钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐
氯化物除AgCl ，硫酸盐除BaSO 4 PbSO 4 CaSO 4等一般易溶
弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶
(CH 3COO)Ca (CH 3COO)Cu 等是可溶的
（CH 3COO)Pb 是可溶但难电离的
2.根据多元酸遇见中和反应的程度所得的产物分为
正盐：NaCl Na 3PO 4 CuSO 4 CaCO 3
酸式盐：NaHCO 3 NaHPO 4 NaH 2PO 4 Ca(HCO 3)
碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜）Mg(OH)Cl （碱式氯化镁）
酸式盐电离：-++++=233CO H Na NaHCO
碱式盐电离：--+++=23232222)(u CO OH Cu CO OH C
盐的通性：
1..盐能与酸反应，生成相应的盐和水
2.盐能与碱反应，生成相应的盐和水
3.盐能与盐反应，生成新盐
4.盐能与金属发生置换反应
盐的有关反应规律：
1.正盐+多元酸=酸式盐
⎩⎨⎧=+++=+⇒=+2
322323222322)()()()((HCO Ca O H CO CaCO O H CaCO OH Ca CO HCO Ca OH Ca CO 多） 2.酸式盐+碱=正盐+水+碱（或正盐）
碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca(OH)2+2NaH 2O 3===CaCO3↓+Na 2CO 3+2H 2O 氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca(OH)2+NaH 2O 3===CaCO 3↓+NaOH+H 2O
定义：只有两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素
分类：
1.按组成分：
金属氧化物：FeO MnO2 ZnO CuO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3HgO CaO
非金属氧化物：CO2CO SO2SO3P2O5N2O5Cl2O7Mn2O7
SiO2H2O
2.按性质分：
酸性氧化物：CO2CO SO2SO3P2O5N2O5Cl2O7Mn2O7
SiO2H2O
碱性氧化物：Na2O K2O BaO CaO CuO Fe2O3
两性氧化物：BeO,Al2O3,Ga2O3（镓）,ZnO,GeO2，Sb2O3，Bi2O3，TiO2，ZrO2
不成盐氧化物：H2O NO CO N2O NO2N2O4TeO ClO2I2O4
特殊氧化物:H2O2Na2O2Fe3O4
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物（酸酐）
酸性氧化物的通性：
1.与碱反应只生成盐和水
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
2.与碱性氧化物反应只生成盐
SiO2+CaO=CaSiO3
3.部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸
Mn2O7+H20=2HMnO4
碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物
碱性氧化物的通性：
1.与酸反应只生成盐和水
Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
2.与酸性氧化物反应只生成盐
Na2O+SO3=Na2SO4
3.少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱
CaO+H2O=Ca(OH)2
注：金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特殊氧化物非金属氧化物可能是酸性氧化物、不成盐氧化物、特殊氧化物。