(完整版)酸碱盐知识点复习总结
化学 酸碱盐 知识点总结
化学酸碱盐知识点总结一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指具有酸性的化合物，通常包括氢离子（H+），它们能与碱反应产生盐和水。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的概念碱是指具有碱性的化合物，通常包括氢氧根离子（OH-），它们能与酸反应产生盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 盐的概念盐是指由酸和碱中和生成的化合物，通常包括阳离子和阴离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）蓝石酚红试纸在酸性溶液中变色；（2）酸与金属反应产生氢气；（3）酸与碱反应产生盐和水。
2. 碱的性质（1）红石鹼试纸在碱性溶液中变色；（2）碱与金属反应产生氢气；（3）碱与酸反应产生盐和水。
3. 盐的性质（1）一般盐在水中可以溶解；（2）熔化的盐可以导电；（3）盐的溶液可以与银离子反应生成沉淀。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
反应式通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱中和反应是生活中常见的化学反应，例如胃酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠和二氧化碳：HCl + NaHCO3 → N aCl + H2O + CO2四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的化学物质。
常见的酸碱指示剂有蓝石酚红、溴甲酚绿、酚酞等。
它们可以根据酸碱中和反应的溶液的PH值变化而改变颜色。
五、酸、碱、盐的应用1. 酸的应用酸可以用于金属表面的腐蚀、食品加工、制药等方面。
例如，醋酸可用于食品的调味，硫酸可以用于废水的处理等。
2. 碱的应用碱可以用于肥皂和洗涤剂的制备、中和酸性土壤等方面。
例如，氢氧化钠可以用于纺织品的脱色和漂白。
3. 盐的应用盐可以用于食品加工、化工工业、农业生产等方面。
例如，氯化钠可以用于食品的腌制和保存，硝酸银可以用于摄影和医学消毒等。
通过上述酸碱盐的知识点总结，我们可以更加深入地了解酸碱盐的概念、性质、反应和应用。
酸碱盐是化学中的重要内容，它们在生活中有着广泛的应用，对人们的生产生活有重要的影响。
酸碱盐知识点归纳
酸碱盐知识点归纳一、酸1、酸的定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2、常见的酸（1）盐酸（HCl）：具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖会看到白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
（2）硫酸（H₂SO₄）：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。
（3）硝酸（HNO₃）：具有强氧化性和腐蚀性。
3、酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
例如：Fe ＋2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）能与金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（4）能与碱发生中和反应，生成盐和水。
例如：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O（5）能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
例如：HCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ HNO₃4、酸的个性（1）浓盐酸：挥发性强，敞口放置质量会减小，溶质质量分数会降低。
（2）浓硫酸：吸水性强，敞口放置质量会增加，溶质质量分数会降低。
浓硫酸稀释时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅。
二、碱1、碱的定义碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
2、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解，可用作干燥剂。
（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰，其水溶液称为石灰水。
3、碱的通性（1）能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
（2）能与非金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（3）能与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）能与某些盐反应，生成新碱和新盐。
例如：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄4、碱的个性（1）氢氧化钠：易潮解，称量时要放在玻璃器皿中。
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
化学酸碱盐知识点归纳
化学酸碱盐知识点归纳一、酸的概念及特性1. 酸的定义：酸是指能够产生H+离子（质子）的化合物或溶液。
常见的酸包括硫酸、盐酸和醋酸等。
2. 酸的特性：（1）酸味：酸溶液具有酸味，例如柠檬汁和醋。
（2）腐蚀性：酸能够腐蚀金属和有机物质，如硫酸可以腐蚀金属。
（3）变红蓝色：酸能够使蓝色石蕊试纸变红，这是酸的一种常见检测方法。
（4）与碱反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
二、碱的概念及特性1. 碱的定义：碱是指能够产生OH-离子（氢氧根离子）的化合物或溶液。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。
2. 碱的特性：（1）苦味：碱具有苦味，例如氨水。
（2）腐蚀性：碱也具有腐蚀性，氢氧化钠可以腐蚀皮肤。
（3）变红蓝色：碱能够使红色石蕊试纸变蓝，这是碱的常见检测方法。
（4）与酸反应：碱和酸可以发生中和反应，生成盐和水。
三、盐的概念及特性1. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物，是酸和碱反应的产物。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜和硝酸铵等。
2. 盐的特性：（1）晶体结构：盐常常以晶体的形式存在，如食盐的晶体是由无数个离子排列而成。
（2）电解质：盐在水中能够电离，产生离子，使溶液具有导电性。
（3）熔点和沸点高：盐的熔点和沸点通常较高，如氯化钠的熔点为801℃。
（4）溶解性：不同盐的溶解性不同，如氯化钠易溶于水，而硫酸铜溶解度较小。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
这种反应是一种放热反应，常常伴随着温度升高、溶液变热的现象。
五、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够通过颜色变化显示溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
酸性溶液下，酸碱指示剂呈红色或橙色；碱性溶液下，酸碱指示剂呈蓝色或绿色；中性溶液下，酸碱指示剂通常呈紫色。
六、酸碱中和滴定酸碱滴定是一种定量分析方法，通过滴定管滴加已知浓度的酸或碱溶液到待测溶液中，使酸碱反应完全发生，从而确定待测溶液的酸碱浓度。
滴定时通常使用酸碱指示剂来指示滴定终点。
酸碱盐重要知识点总结
酸碱盐重要知识点总结一、酸碱的定义和性质1.1 酸的定义和性质酸是一类具有酸性的化合物，它们通常能够与碱反应并产生盐和水。
酸的特性包括：酸味、酸性、导电性、和金属反应产氢气等。
1.2 碱的定义和性质碱是一类具有碱性的化合物，它们通常能够与酸反应并产生盐和水。
碱的特性包括：苦味、碱性、导电性、和酸反应生成盐和水等。
1.3 酸碱中和反应酸与碱之间的化学反应称为酸碱中和反应。
在中和反应中，酸和碱的质子和氢氧根离子结合形成水和盐。
二、常见的酸碱盐2.1 酸常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
它们在工业和生活中有着广泛的应用，例如硫酸用于电池制造，盐酸用于化学实验室等。
2.2 碱常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
它们在日常生活中用作清洁剂、化肥等。
2.3 盐常见的盐包括氯化钠、硫酸铵、硫酸钠等。
它们在食品加工、化工、医药等领域有着广泛的应用。
三、酸碱盐的应用3.1 酸碱盐在化工中的应用酸碱盐在化工中有着广泛的应用，例如硫酸用于制造电池，盐酸用于金属清洗等。
3.2 酸碱盐在食品加工中的应用酸碱盐在食品加工中有着重要的作用，例如氯化钠用作调味剂、食品防腐剂等。
3.3 酸碱盐在医药中的应用酸碱盐在医药中有着重要的应用，例如氢氧化钠用于药品的生产，氯化钠用作生理盐水等。
3.4 酸碱盐在生活中的应用酸碱盐在生活中有着广泛的应用，例如氨水用作清洗剂，氢氧化钙用于制作肥料等。
以上就是对酸碱盐这一重要知识点的总结，酸碱盐是化学中的基础知识，它们在生活中有着广泛的应用。
希望本文能够对学习者有所帮助。
酸碱盐最全知识点总结
酸碱盐最全知识点总结一、酸的定义和性质1. 酸的定义酸是指在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 酸的性质（1）酸味：酸的水溶液具有酸味，通常是酸、酸涩的味道。
（2）蓝石蕾试纸：酸能使蓝石蕾试纸变红。
（3）与碱中和：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
（4）与金属反应：酸能与金属反应产生氢气。
（5）酸的导电性：酸的水溶液能够导电。
3. 酸的分类（1）按溶液中氢离子的浓度分为强酸和弱酸，溶液的pH值越小，酸性越强。
（2）按酸的性质分为无机酸和有机酸，无机酸包括盐酸、硫酸等，有机酸包括乙酸、柠檬酸等。
4. 酸的化学反应（1）酸与碱反应：酸与碱中和生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
（2）酸与金属反应：酸与金属反应产生氢气。
（3）酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
二、碱的定义和性质1. 碱的定义碱是指在水溶液中产生氢氧离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 碱的性质（1）苦碱味：碱的水溶液有苦碱味。
（2）红石蕾试纸：碱能使红石蕾试纸变蓝。
（3）与酸中和：碱与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）碱的导电性：碱的水溶液能够导电。
3. 碱的分类（1）按溶液中氢氧离子浓度分类为强碱和弱碱，溶液的pH值越大，碱性越强。
（2）按碱的性质分为无机碱和有机碱，无机碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等，有机碱包括胺类物质。
4. 碱的化学反应（1）碱与酸反应：碱与酸中和生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
（2）碱与氯化氢反应：碱与氯化氢反应生成盐和水。
（3）碱与沉淀酸：碱与含有二价铁离子的酸反应生成沉淀。
三、盐的定义和性质1. 盐的定义盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，通常包括金属离子和酸根离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸钠等。
2. 盐的性质（1）盐味：盐具有咸味。
（2）熔融性：盐在高温下能够熔化成液体状态。
（3）溶解性：大多数盐在水中能够溶解。
（4）晶体性：盐能够形成结晶。
酸碱盐知识笔记整理
酸碱盐知识笔记整理❖一酸❖1、酸的涵义：酸是电离时，生成的阳离子都是氢离子（H+）的一类化合物。
❖HCl＝H+ ＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SO42－❖2、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。
❖3、pH试纸能定量测定溶液的酸碱性强弱的程度（即H+ 和OH－的浓度的大小）。
使用方法：用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照。
(pH 湿润相当于稀释)❖4、酸碱指示剂：❖⑴定义：在酸和碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
❖⑵常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
（许多花汁也可作指示剂）❖⑶作用：指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。
❖⑷常见的酸碱指示剂变色情况：❖指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）遇酸变红色遇碱变蓝色酚酞试液（无色）遇酸不变色遇碱变红色❖5、盐酸、稀硫酸的化学性质：❖⑴与指示剂反应：酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色❖⑵与活泼金属活泼金属＋酸→盐＋水现象：金属表面有气泡生成。
（注：单质铁与稀酸反应生成亚盐。
）❖Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑❖⑶与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水可用于工业上除锈。
❖①与铁锈反应。
现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O ❖②与氧化铜反应。
现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。
2HCl+CuO＝CuCl2+H2O ❖③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O❖④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O❖（注这几个反应也属复分解反应，化合价前后不变）❖⑷与碱反应：酸＋碱→盐＋水(中和反应)❖①HCl＋NaOH＝NaCl+H2O❖②用“胃舒平”治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3 ＝AlCl3+3H2OCu(OH)２+H2SO4＝CuSO4+2H2O❖⑸与某些盐反应：❖①与鸡蛋壳（CaCO3）反应：❖2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；❖②AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3（检验Cl－的方法，具体原因以后再讲）❖③BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl （检验SO42－的方法，具体原因以后再讲）❖6、酸的个性：❖⑴浓盐酸和浓硝酸均具有强烈的挥发性，会挥发出刺激性气味的气体。
酸碱盐知识点梳理总结
酸碱盐知识点梳理总结一、酸碱和盐的定义1、酸的定义酸是一类化合物，它们在水中溶解时能释放出氢离子（H+）的物质。
通常情况下，酸性物质的氢离子与水分子结合，形成了H3O+离子。
2、碱的定义碱是指那些能在水中释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
碱的溶液通常呈现碱性，这是因为碱释放出的氢氧根离子与水分子结合，形成了OH-离子。
3、盐的定义盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们能够在水中溶解离解成阳离子和阴离子。
盐通常是中性物质，因为它们的阳离子和阴离子之间的电荷是相互抵消的。
二、酸碱和盐的性质1、酸的性质酸通常具有以下性质：（1）酸味（2）酸溶解金属（3）酸与碱反应生成盐和水（4）酸能导电2、碱的性质碱通常具有以下性质：（1）苦味（2）碱能与酸中和生成盐和水（3）碱能溶解油脂（4）碱能导电3、盐的性质盐通常具有以下性质：（1）盐味（2）盐能够在适宜的条件下结晶（3）盐溶解在水中能够导电三、酸碱和盐的常见应用1、酸的常见应用酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，例如：（1）饮食中的酸味来自食品中的有机酸，例如柠檬酸和醋酸等。
（2）医药中的药物制备和储藏中常使用酸性条件。
（3）金属的腐蚀机制涉及到酸的作用。
2、碱的常见应用碱在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）清洁剂和肥皂是碱性的化合物，它们能够去除表面的油脂和污渍。
（2）工业中的制备过程中，碱性条件被广泛应用。
3、盐的常见应用盐在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）食盐是人们日常饮食中不可缺少的调味品。
（2）工业生产中的化工原料和中间体大部分是由盐类化合物制备而来的。
四、酸碱和盐的性质相关实验1、酸的性质相关实验（1）酸碱中性指示剂实验：利用指示剂的颜色变化来判断溶液的pH值。
（2）酸与金属反应实验：观察酸与金属反应生成气体和溶解度的变化。
（3）构造酸实验：通过收集酸的气体，判断酸的化学性质。
2、碱的性质相关实验（1）红色石蕊试验：将红色石蕊溶液滴加于酸或碱的溶液中，观察颜色的变化从而鉴别酸碱。
中考化学：酸碱盐总结版
专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。
浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。
酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。
用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。
浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。
用途：重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。
怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
常见酸碱盐知识归纳
酸碱盐知识归纳一、组成：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（MnO4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（MnO42—）；负三价：磷酸根（PO43—）；正一价：铵根（NH4+）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌粒逐渐减少。
3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
化学酸碱盐知识点总结
化学酸碱盐知识点总结一、酸的性质1. 酸的定义：酸是一类物质，它能够与水反应产生氢离子（H+）。
根据不同的理论，酸可以有不同的定义，包括阿伦尼乌斯酸、布朗酸和路易斯酸等。
2. 酸的常见性质：酸有酸味、腐蚀性强、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气等。
3. 酸的分类：根据酸的溶解度和电离程度的不同，可以将酸分为强酸和弱酸。
强酸在水中完全电离生成氢离子，而弱酸只能部分电离。
通常，常见的无机强酸包括硫酸、盐酸、硝酸等，常见的弱酸包括乙酸、碳酸等。
4. 酸的应用：酸在生产和生活中有着广泛的应用，例如硫酸用于制造肥料、化肥和肥皂等；盐酸用于制造染料、媒染、矿物加工和金属腐蚀；乙酸用于制备乙酸纤维素、醋酸纤维、乙酸纬和硝酸盐等。
二、碱的性质1. 碱的定义：碱是一类物质，它能够与酸中的氢离子结合形成水和盐。
根据不同的理论，碱可以有不同的定义，包括阿伦尼乌斯碱、布朗碱和路易斯碱等。
2. 碱的常见性质：碱具有苦味和腐蚀性，能够与酸反应生成盐和水，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 碱的分类：根据碱的强弱不同，可以将碱分为强碱和弱碱。
强碱在水中完全电离生成氢氧根离子，而弱碱只能部分电离。
通常，常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等，常见的弱碱包括氨水等。
4. 碱的应用：碱在生产和生活中也有着广泛的应用，例如氢氧化钠用于制造肥皮、玻璃、皂、纸张等；氢氧化钙用于制造氢氧化钠和氢氧化钾等；氨水用于染料、医药、合成纤维和化学分析等。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的化学物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚等。
酸碱指示剂广泛应用于酸碱滴定和酸碱中和反应等领域。
四、盐的性质1. 盐的定义：盐是一类离子化合物，由阳离子和阴离子组成。
根据阴离子的不同，盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
2. 盐的性质：盐具有吸湿性、溶解性强、熔点低、导电性等性质。
同时，不同种类的盐在溶液中表现出不同的酸碱性质。
酸碱盐相关知识点总结
酸碱盐相关知识点总结1. 酸的定义和性质酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物。
酸的性质包括酸味、与碱中和反应、与金属反应生成氢气等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 酸的强弱酸的强弱可以通过酸的电离度来判断。
电离度高，则酸的强度强；电离度低，则酸的强度弱。
酸的电离度可以通过酸的离子浓度和摩尔浓度来计算。
3. 酸的浓度表示方法酸的浓度可以用摩尔浓度（mol/L）来表示，也可以用PH值来表示。
PH是以10为底的对数，计算公式为PH=-log[H+]。
PH值越小，表示酸性越强。
4. 碱的定义和性质碱是指能够释放出氢氧离子（OH-）的化合物，也可以称为碱性物质。
碱的性质包括苦味、与酸中和反应、与盐反应生成氢氧化物等。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铝等。
5. 碱的强弱碱的强弱可以通过碱的电离度来判断。
电离度高，则碱的强度强；电离度低，则碱的强度弱。
碱的电离度可以通过碱的离子浓度和摩尔浓度来计算。
6. 碱的浓度表示方法碱的浓度可以用摩尔浓度（mol/L）来表示，也可以用PH值来表示。
PH是以10为底的对数，计算公式为PH=-log[OH-]。
PH值越大，表示碱性越强。
7. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据PH值的变化而变化颜色的物质。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲酚、甲基红等。
不同的指示剂适用于不同的PH范围，可以用来进行酸碱中和反应的检测。
8. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的比例下发生化学反应，生成盐和水。
反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
这是一种放热反应，生成的盐可以是氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
9. 盐的定义和性质盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。
常见的盐包括氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠等。
盐有一些特殊的性质，如熔点高、易溶于水、能导电等。
10. 盐的制备方法盐的制备方法包括酸碱中和法、氧化还原法、双分解法等。
其中酸碱中和法是最常用的制备盐的方法，即通过酸和碱的中和反应生成盐和水。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子（盐酸：HCl 硫酸：H2SO4）二、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子（氨水也是）（NaOH、Ca（OH）2）3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵盐也是）（Na2CO3、NaCl）4、复分解反映——特点：互互换、价不变（AB+CD=AD+CB）；条件：必需有气体、沉淀或水生成。
五、置换反映：——特点：单质+化合物=单质化合物（A+BC=B+AC）6、稀释浓硫酸的方式——酸入水、沿器壁、勤搅拌。
（搅拌的目的：使产生的热量迅速地扩散，避免液滴飞溅）7、中和反映——酸跟碱作用生成盐和水的反映。
（属于复分解反映）二、必需熟记的知识点一、八大沉淀蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 红褐色沉淀——Fe（OH）3既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3溶于酸但不产动气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3二、特点颜色3、特点反映CO32-+H+→H2O+CO2↑ NH4++OH-→H2O+NH3↑4、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3小苏打—NaHCO3铁锈、赤铁矿—Fe2O3干冰—CO2 天然气（甲烷）—CH4五、干燥剂（物质具有吸水性）的选择：（1）、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）（2）、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）（3）、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可查验水的存在，并吸收水蒸气三、酸、碱、盐的通性1．酸及酸的通性（H+）（1）酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
酸碱盐的知识点总结
酸碱盐的知识点总结一、酸碱盐的定义1. 酸、碱、盐的定义酸是指在水溶液中能够产生氢离子的化合物，其化学式一般为H+，例如盐酸、硫酸等；碱是指在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物，其化学式一般为OH-，例如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是由酸和碱反应产生的化合物，在水溶液中呈电解质性质，其化学式一般为NaCl、KCl等。
2. 酸碱盐的定义酸碱盐是指由酸和碱中和反应所生成的盐类化合物。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，这种化合物就是酸碱盐。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）酸有酸味，能够腐蚀金属和有机物质；（2）酸能够与碱中和生成盐和水；（3）酸能够与金属反应生成氢气。
2. 碱的性质（1）碱有苦味，能够腐蚀皮肤；（2）碱能够与酸中和生成盐和水；（3）碱能够与脂肪酸反应生成肥皂。
3. 盐的性质（1）盐在水中能够溶解，形成电解质溶液；（2）盐能够与金属反应生成金属盐。
三、酸碱盐的应用1. 工业应用酸碱盐在工业生产中有着广泛的应用，例如在电镀、合成橡胶、造纸等工艺过程中，都需要用到酸碱盐来进行中和反应和催化反应。
2. 农业应用酸碱盐在农业生产中也有重要的应用，例如在土壤调理、农作物保护等方面都需要用到酸碱盐来平衡土壤pH值，改善土壤结构等。
3. 医药应用酸碱盐在医药生产中也有非常重要的应用，例如在药物合成、药物存储等方面都需要用到酸碱盐来进行反应和保护。
四、酸碱盐的相关常识1. 酸碱盐的命名酸的命名一般以“-酸”结尾，例如盐酸、硫酸等；碱的命名一般以“氢氧化-”开头，例如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐的命名一般以阳离子和阴离子的名称结合而成，例如氯化钠、硫酸铵等。
2. 酸碱盐的中和反应酸和碱中和反应的化学方程式一般为：酸+碱→盐+水3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是能够根据颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
五、结语酸碱盐是化学中非常基本的三大分类之一，它们在化学反应和生活中都有着广泛的应用。
关于酸碱盐的知识点总结
关于酸碱盐的知识点总结一、酸碱盐的基本概念1. 酸酸是化学中一类常见的物质，通常表现为酸味、导电性和对某些物质的腐蚀性。
酸的最常见的性质是其与碱发生中和反应，产生盐和水。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱碱是酸的化学反应对应物质，具有苦味、导电性和对某些物质的腐蚀性。
碱与酸一样，也有中和作用。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 盐盐是酸与碱发生中和反应而形成的化合物，通常具有结晶性、可溶性和熔点等特点。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质酸具有一系列特征性质，包括酸味、导电性、中和反应、金属的腐蚀性等。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水。
2. 碱的性质碱一般表现为苦味、导电性和中和反应。
碱与酸一样，也有中和作用，能够与酸发生中和反应，产生盐和水。
3. 盐的性质盐是酸与碱中和反应的产物，具有结晶性、可溶性和熔点等特点。
盐在水中能够溶解，形成电解质溶液。
三、酸碱盐的分类1. 酸的分类根据酸的性质和来源，酸可以分为无机酸和有机酸。
无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等，有机酸包括乙酸、柠檬酸、醋酸等。
2. 碱的分类根据碱的性质和来源，碱可以分为强碱和弱碱。
常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾，弱碱包括氨水、碳酸氢钠等。
3. 盐的分类根据盐的成分和性质，盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
这些盐在化学反应中有着不同的作用。
四、酸碱盐的化学反应1. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
中和反应是一种放热反应，通常伴随着放热现象。
2. 酸与金属的反应酸能够与活泼金属发生反应，产生氢气和相应的盐。
这是一种放热反应。
3. 碱与盐的反应碱与盐在一定条件下能够发生反应，生成新的盐和水。
五、酸碱盐在生活中的应用1. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一类变色剂，能够根据溶液的酸碱程度发生颜色变化，用于酸碱滴定和酸碱中和反应的检测。
2. 食品添加剂许多食品添加剂是酸碱盐，它们可以改善食品的口感和保存性能。
酸碱盐知识点(最全整理版)
酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
化学酸碱盐知识点归纳
化学酸碱盐知识点归纳一、酸的性质与特点1. 酸的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 酸的酸度：酸的酸度可以用pH值来表示，pH值越小，表示酸的酸度越强。
3. 酸的性质：酸具有酸味、腐蚀性、导电性等特点。
酸与碱反应会产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。
二、碱的性质与特点1. 碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
2. 碱的碱度：碱的碱度也可以用pH值来表示，pH值越大，表示碱的碱度越强。
3. 碱的性质：碱具有苦味、腐蚀性、导电性等特点。
碱与酸反应会产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。
三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的定义：酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的化学反应。
在反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，而阳离子和阴离子结合形成盐。
2. 中和反应的特点：中和反应是一种放热反应，反应过程中会释放出大量的热能。
此外，酸碱中和反应的产物是盐和水，不会产生其他副产物。
3. 中和反应的应用：酸碱中和反应广泛应用于生活中，如制备食盐、制备药物、调节土壤酸碱度等。
四、盐的性质与分类1. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物，是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。
2. 盐的性质：盐味咸、无色或白色晶体、导电性强等特点。
不同的盐具有不同的性质和用途。
3. 盐的分类：盐可以分为无机盐和有机盐两大类。
无机盐是指由无机酸和无机碱中和得到的盐，如氯化钠、硫酸铜等；有机盐是指由有机酸和无机碱中和得到的盐，如乙酸钠、柠檬酸钙等。
4. 盐的应用：盐在生活中有广泛的应用，如食盐用于调味、硝酸盐用于制造肥料和炸药、氯化钠用于消毒等。
五、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
2. 酸碱指示剂的原理：酸碱指示剂的颜色变化与氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度有关。
酸碱盐知识点大总结
酸碱盐知识点大总结一、酸碱盐的定义1. 酸的定义：酸是指在水中能够释放H+离子的化合物。
通常情况下，酸呈酸性味道（酸味）。
2. 碱的定义：碱是指在水中能够释放OH-离子的化合物。
通常情况下，碱具有苦味和腻味。
3. 盐的定义：盐是由酸和碱中和生成的物质，通常是由阳离子和阴离子组成。
以上三种物质在化学反应中起着重要的作用，对化学物质的性质和变化有着重要影响。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：- 蓝色石蕊试剂变红- 和金属反应生成氢气- 与碱发生中和反应2. 碱的性质：- 碱呈现苦味和腻味- 与酸发生中和反应- 蓝色石蕊试剂变绿3. 盐的性质：- 盐能溶解在水中形成电解质溶液- 盐可以在高温条件下熔化- 盐类溶液对电流具有一定的导电性以上性质是酸碱盐的基本特征，通过这些性质可以对三种物质进行鉴别和判断。
三、酸碱盐的化学反应1. 酸的化学反应：a. 酸与金属反应- 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑b. 酸与碱反应- HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 碱的化学反应：a. 碱与酸反应- NaOH + HCl → NaCl + H2Ob. 碱与酸性氧化物反应- 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3. 盐的化学反应：a. 盐水电解- 2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + Cl-(aq)b. 盐与金属氧化物反应- 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑以上化学反应是酸碱盐的基本反应，通过这些反应可以了解酸碱盐在化学变化中的作用。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以用来检验溶液酸碱性质的物质，通常通过变色来表明溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲蓝、甲基橙等。
酚酞：在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
溴甲蓝：在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现蓝色。
甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
酸碱指示剂的使用在化学实验和工业生产中有着广泛的应用，可以帮助人们快速判断溶液的酸碱性，提高工作效率。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结一、酸的基本知识点1. 酸的定义：酸是一类化合物，其在水中能够释放出氢离子的化合物。
一般来说，酸会将其氢离子（H+）释放出来，从而使溶液呈酸性。
2. 酸的性质：（1）酸呈酸性：酸性溶液的pH值通常小于7；（2）酸具有与碱中和的性质：酸和碱会发生中和反应，生成盐和水；（3）酸对金属有腐蚀作用：酸能与金属反应产生氢气，并导致金属腐蚀。
3. 酸的分类：（1）按溶解度分为强酸和弱酸。
强酸指其在水中完全离解，产生大量氢离子；弱酸则只有一部分分子在水中离解成离子；（2）按成分分为无机酸和有机酸。
无机酸如硫酸、盐酸等；有机酸如乙酸、柠檬酸等。
4. 酸的常见实例：（1）硫酸：是最重要的强酸之一，用途广泛，是很多化学反应的重要试剂；（2）盐酸：也是一种强酸，是实验室中常用的化学试剂；（3）柠檬酸：是一种有机酸，存在于柠檬等水果中，味道酸甜，可用于食品加工。
二、碱的基本知识点1. 碱的定义：碱是一类化合物，其在水中能够释放出氢氧离子的化合物。
通常来说，碱会将氢氧离子（OH-）释放出来，从而使溶液呈碱性。
2. 碱的性质：（1）碱呈碱性：碱性溶液的pH值通常大于7；（2）碱具有与酸中和的性质：碱和酸会发生中和反应，生成盐和水；（3）碱对有机物有脱羧作用：碱能与酮、醛、酸等有机物发生水解反应。
3. 碱的分类：（1）按溶解度分为强碱和弱碱。
强碱指其在水中完全离解，产生大量氢氧离子；弱碱则只有一部分分子在水中离解成离子；（2）按成分分为无机碱和有机碱。
无机碱如氢氧化钠、氢氧化钾等；有机碱如氨水、乙醇胺等。
4. 碱的常见实例：（1）氢氧化钠：也称为烧碱，是一种常用的强碱，常用于工业生产和实验室中；（2）氨水：是一种有机碱，常用于生活中的清洁、药品生产等方面；（3）氢氧化钾：也是一种常用的强碱，用途广泛，是很多化学反应的重要试剂。
三、盐的基本知识点1. 盐的定义：盐是一类化合物，通常由金属离子和非金属离子构成。
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酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。
短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物： 1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：5．盐：0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物Mg + O2——P + O2——⑵单质+化合物→化合物 C + CO2——⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解H2O ——HgO ——⑵酸分解H2CO3——⑶盐分解KMnO4——KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O ——Cu2(OH)2CO3——3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl—Al + H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO + H2— C + Fe2O3——4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4—Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2—HCl + CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+ CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2—⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2——☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
如：在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。
☆常见的原子团及其化合价：+1 -1 -2 -2 -1NH4Cl NaOH H2SO4H2CO3HNO3四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。
2.复分解反应发生的条件：⑴可溶的反应物，能生成↓、或H 2O 、或↑（CO 2或NH 3）⑵难溶的反应物，能生成↑、或H 2O☆复分解反应生成的沉淀：五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：☆检验物质的试剂：写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na 2CO 3和CaCO 3： ②鉴别Na 2SO 4和NaCl ： ③鉴别H 2和CH 4： 、 ④鉴别Na 2CO 3和NaCl ： ⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。
写出检验下列各物质所需的试剂或方法：①盐酸： 、 ②Fe 2(SO 4)3： 、 ⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。
写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：①除去MnO 2中的KCl ： ②除去NaOH 中的Na 2CO 3： ⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。
写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①从KCl 与MnO 2的混合物中提纯KCl ： 、 、②从MgCl 2与CaCl 2的混合物中提纯MgCl 2： 、 、 、 ⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。
AgCl BaSO 4 难溶性盐 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3 Mg(OH)2难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 (白色) (白色)(白色) (白色) (白色) (蓝色)(红褐色)可溶于酸 难溶于酸 ①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应； 除杂过程对所加试剂的要求： ②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质； ③不能引入新的杂质。
写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。
六、气体的干燥：①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5⑴干燥剂②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH③中性干燥剂：无水CuSO4①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl⑵气体②碱性气体：NH3③中性气体：H2、O2、CH4、CO注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
七、其他：1．物质的学名、俗名及化学式：⑴水银、汞、Hg⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P⑶干冰、固体CO2⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱）⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH 2．常见混合物的主要成分：煤：C；石油：C、H、O元素天然气：CH4水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2 3．常见物质的颜色：△白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4△银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）△黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4△红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷△蓝色晶体：CuSO4·5H2O△KMnO4为紫黑色△硫：淡黄色△Cu2(OH)2CO3为绿色4．溶液的颜色：△含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；△含Fe2+的溶液呈浅绿色；△含Fe3+的溶液呈黄色；△其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO46刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸▲酒精为有特殊气体的液体7有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)8氮肥的含氮量：NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素CO(NH2)2 46.7%三、几种重要离子的鉴定：1、H+：（1）若能使紫色石蕊试液变红则含有H+；（2）加入少量活泼金属有气体放出并证明是H2，则含有H+；（3）加入碳酸盐并证明生成的气体为CO2，则含有H+；（4）加入CuO溶解，溶液变蓝，证明含有H+。
2、OH-：(1)若能使紫色石蕊试液变蓝；(2)使无色酚酞试液变红；则含有OH-。
3、Cl-：用稀HNO3酸化的AgNO3溶液来检验，若产生白色沉淀，则含有Cl-。
4、SO42-：用Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液检验，若产生不溶于HNO3的白色沉淀，则含有SO42-。
5、NH+：用NaOH溶液检验，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体或产生刺激气味气体，则含有NH+。