常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：(负极—Zn,正极-Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池（析氢腐蚀):（负极—Fe，正极—C，电解液-—酸性）负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极-Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极: 正极:总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2；（铁锈生成过程)4.铝镍电池：(负极-Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH）3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒,电解液-—NH4Cl糊状物)负极: 正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极-—碳棒,电解液KOH糊状物）负极: 正极:总反应化学方程式:Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO（OH)7、银锌电池:（负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH ）负极: 正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：(负极－－Al，正极－－Mg,电解液KOH）负极（Al)：正极(Mg）: 总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳,电解液KOH和K2FeO4）正极：负极总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H23 + 4KOH 10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极:总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：(负极-Pb 正极-PbO2 电解液- 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd（OH）2 + 2Ni（OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液(碱性电解质）负极：正极:（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质)负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似 )（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池(铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极: 负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极: 负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼（N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液)正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极:总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池(一极为CO,另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质)正极: 负极:3、一次性锂电池：(负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极 : 正极 :总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li—Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池(一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3)的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池:负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀）：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极: 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe（OH)3 ；2Fe(OH）3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池:负极：Zn–2e－==Zn2+正极:2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极:2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH） +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al): 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极（Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH）210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池)1、铅蓄电池：放电时:负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd（OH）2正极: 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni（OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极:2H2– 4e－ + 4OH- === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液(酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极:2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH-2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极:3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O(2）酸性电解质正极:3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极: 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1)碱性电解质正极: 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH-负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池:负极：8Li －8e－＝8 Li +正极 :3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li—Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极:2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O。
常见的原电池反应式书写
二、常见原电池电极反应方程式的书写1、锌-铜－硫酸原电池负极： Zn - 2e-═ Zn2+正极：2H+＋2e-═ H2↑总反应式：Zn＋2H+═ Zn2+＋H2↑2、利用反应Fe + 2FeCl3═ 3FeCl2设计原电池负极： Fe - 2e-═ Fe2+正极： 2Fe3++2e-═ 2Fe2+3、普通锌锰干电池（酸性电池）负极： Zn - 2e-═ Zn2+正极： 2MnO2 + 2NH4+ + 2e-═ 2MnO(OH) + 2NH3总反应式： Zn + 2MnO2 + 2NH4+═ Zn2+ + 2MnO(OH) + 2NH3知多点：电池中MnO2的作用是将正极上NH4+还原生成的H氧化成为水，以免产生H2附在石墨表面而增加电池内阻。
由于反应中锌筒不断消耗变薄，且有液态水生成[2MnO(OH)→Mn2O3+H2O]，故电池用久后会变软。
4、碱性锌锰电池，电解质为KOH溶液负极： Zn + 2OH- - 2e-═ Zn(OH)2正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e-═ 2MnO(OH) + 2OH-总反应式： Zn + 2MnO2 + 2H2O ═ Zn(OH)2 + 2MnO(OH)5、银锌电池（碱性电池），又称纽扣电池，结构是Ag2O－Zn－KOH负极： Zn + 2OH- - 2e-═ ZnO + H2O 正极： Ag2O + H2O + 2e-═ 2Ag + 2OH-总反应式：Zn + Ag2O ═ 2Ag + ZnO6、铅蓄电池（酸性电池）负极： Pb + SO42- -2e-═ PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-═ PbSO4 + 2H2O 总反应式： Pb + PbO2 + 2H2SO4═ 2PbSO4 + 2H2O7、碱性镍镉电池：该电池以Cd和NiO(OH)作电极材料，NaOH作电解质溶液。
负极：Cd + 2OH- - 2e-═ Cd(OH)2正极： 2NiO(OH) + 2H2O + 2e-═ 2Ni(OH)2 + 2OH-总反应式： Cd + 2NiO(OH) + 2H2O ═ Cd(OH)2 + 2Ni(OH)28、镍氢电池（碱性电池）负极： H2 + 2OH--2e-═ 2H2O 正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e-═ 2Ni(OH)2 + 2OH-总反应式： H2+ 2NiO(OH) ═ 2Ni(OH)2知多点：铅蓄、镍镉、镍氢可充电池的比较：从三种蓄电池的总反应式可看出，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质硫酸，使溶液中的自由移动的离子浓度减小，内阻增大，导电能力降低。
十大原电池与电极反应式的书写
十大原电池与电极反应式的书写一、十大原电池1、普通锌锰干电池：Zn ＋2MnO 2＋2NH 4Cl ZnCl 2＋Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O负极（Zn ）：Zn －2e－Zn 2＋正极（C ）：2MnO 2＋2e －＋2NH 4＋Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O 碱性锌锰干电池：Zn ＋2MnO 2＋H 2O Zn(OH)2＋Mn 2O 3负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－Zn(OH)2 正极（C ）：2MnO 2＋2e －＋H 2O Mn 2O 3＋2OH －2、铅蓄电池：2PbSO 4＋2H 2O充电 放电Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 负极（Pb ）：Pb －2e －＋SO 42－PbSO 4正极（PbO 2）：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－PbSO 4＋2H 2O3、钮扣电池：Ag 2O ＋Zn2Ag ＋ZnO负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－ZnO ＋H 2O正极（Ag 2O ）：Ag 2O ＋2e －＋H 2O 2Ag ＋2OH －4、镍镉电池：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2充电 放电Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O负极（Cd ）：Cd －2e －＋2OH－Cd(OH)2正极[NiO(OH)]：2NiO(OH)＋2e －＋2H 2O 2Ni(OH)2 ＋2OH －5、银锌电池：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O 2Ag ＋Zn(OH)2负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－Zn(OH)2正极（Ag 2O ）：Ag 2O ＋2e －＋H 2O 2Ag ＋2OH －6、氢镍电池：H 2＋2NiO （OH ） 2Ni(OH)2负极（通入H 2）：H 2－2e －＋2OH－2H 2O正极[NiO(OH)]：2NiO(OH)＋2e －＋2H 2O2Ni(OH)2 ＋2OH －放电充电7、心脏起搏器：2Zn ＋O 2＋4HCl 2ZnCl 2＋2H 2O负极（Zn ）：Zn －2e－Zn 2＋正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋4H＋2H 2O8、海水标志灯：4Al ＋O 2＋6H 2O 4Al(OH)3负极（Al ）：Al －3e－Al 3＋正极（通入O 2）：O 2＋4e －＋2H 2O4OH －9、氢氧燃料电池：2H 2＋O 22H 2O酸电解质 负极（通入H 2）：H 2－2e －2H ＋正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋4H＋2H 2O 碱电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋2OH－2H 2O 正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋2H 2O4OH －碳酸钠电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋CO 32－CO 2↑＋H 2O正极（通入氧气和二氧化碳）：O 2＋4e －＋2CO 22CO 32－NiO 电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋O 2－H 2O 正极（通入氧气）：O 2＋4e－2O 2－10、锂电池：Li ＋FePO 4 LiFePO 4负极（Li ）：Li －e－Li ＋正极（FePO 4）：FePO 4＋e －＋Li ＋LiFePO 4二、电极反应式的书写以氢气与氧气在碱性环境中的燃料电池为例。
常见原电池电极反应式书写汇总
常见的原电池电极反响式书写汇总一次电池1、伏打电池：〔负极—Zn、正极—Cu电解液：H2SO4〕负极：Zn–2e-===Zn2+(氧化反响)正极：2H++2e-===H2↑(复原反响)离子方程式：Zn+2H +22+==H↑+Zn2、铁碳电池：〔负极—Fe、正极—C电解液：H2CO3弱酸性)负极：Fe–2e-===Fe2+(氧化反响)正极：2H++2e-===H2↑(复原反响)离子方程式：Fe+2H +2+===H2↑+Fe(析氢腐蚀)3、铁碳电池：〔负极—Fe、正极—C电解液：中性或碱性)负极：2Fe–4e-===2Fe2+(氧化反响)22--(复原反响)正极：O+2H O+4e===4OH化学方程式：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2(吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：〔负极—Al、正极—Ni电解液：NaCl溶液、O2)-3+(氧化反响)负极：4Al–12e===4Al正极：3O2+6H2O+12e-===12OH-(复原反响)化学方程式：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)(海洋灯标电池)35、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 电解液：NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极：Zn–2e-===Zn2+ (氧化反响)正极：2MnO+2H++2e-===Mn2O3+H2O (复原反响)化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2===ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：〔负极—Zn、正极—C 电解液：KOH、MnO2的糊状物〕负极：Zn+2OH–-2e-===Zn(OH)2 (氧化反响)正极：2MnO+2H2O+2e -－===2MnOOH+2OH 〔复原反响)化学方程式：Zn+2MnO+2H2O===Zn(OH) +MnOOH227、银锌电池：(负极—Zn 、正极--Ag2O电解液:NaOH)--(氧化反响)负极：Zn+2OH-2e===Zn(OH)2正极：Ag2O+H2O+2e -===2Ag+2OH －(复原反响)化学方程式：Zn+Ag2 O+H2O===Zn(OH)2+2Ag8、铝–空气–海水〔负极-- 铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料 电解液:海水〕负极：4Al-12e－===4Al3+ (氧化反响)22－－正极：3O+6HO+12e===12OH 〔复原反响)总反响式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3〔铂网增大与氧气的接触面〕9、镁---铝电池〔负极--Al 、正极—Mg电解液:KOH 〕-–+4H2O(氧化反响)负极(Al)：2Al+8OH-6e-===2AlO2-–〔复原反响)正极(Mg 〕：6HO+6e===3H↑+6OH22化学方程式：2Al+2OH –+2H2O===2AlO2–+3H2↑10、锂电池一型：〔负极--金属锂、正极--石墨 - +－ 2－－ 正极：3SOCl2+8e ===SO3 +2S+6Cl电解液:LiAlCl〔复原反响)4---SOCl2〕 化学方程式:8Li+3SOCl 2===Li 2SO3+6LiCl+2S二次电池〔又叫蓄电池或充电电池〕1、铅蓄电池：〔负极—Pb、正极—PbO电解液：浓硫酸〕2放电时－2－===PbSO(氧化反响)负极：Pb－2e＋SO44正极：PbO＋2e－＋2－===PbSO＋2H O(复原反响)＋4H＋SO2244充电时阴极：PbSO4+2H++2e-===Pb+H2SO4(复原反响)阳极：PbSO+2HO-2e -===PbO+HSO++2H(氧化反响)42224总化学方程式：Pb+PbO2+2HSO42PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：〔负极--Fe、正极—NiO2电解质：KOH溶液〕放电时负极：Fe-2e -+2OH–===2(氧化反响)Fe(OH)正极：NiO2+2H2O+—===–2e Ni(OH)2+2OH(复原反响)充电时阴极：Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH–(复原反响)阳极：Ni(OH)-2e -–NiO+2H O(氧化反响) +2OH===222总化学方程式：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)23、LiFePO4电池〔正极—LiFePO4、负极—石墨电解质：含Li+导电固体〕放电时负极：Li–e-===Li+(氧化反响)正极：FePO4+Li++e-===LiFePO4(复原反响)+-总化学方程式：FePO4+Li LiFePO44、镍--镉电池〔负极--Cd、正极—NiOOH 电解质：KOH溶液〕—–放电时负极：Cd-2e+2OH===Cd(OH)〔氧化反响〕2正极：2NiOOH+2e-+2H2O===2Ni(OH)2+2OH–(复原反响)充电时2-===Cd+2OH–(复原反响)阴极：Cd(OH)+2e阳极：2Ni(OH)2-2e-+2OH-===2NiOOH+2HO(氧化反响)总化学方程式：Cd+2NiOOH+2HO Cd(OH)2+2Ni(OH)25、氢--镍电池：〔负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH电解质：KOH+LiOH〕放电时负极：LaNi5H6－6e —+–LaNi5+6H2O(氧化反响) 6OH===正极：6NiOOH+6e —+6H2O===6Ni(OH)2–+6OH(复原反响)充电时阴极：LaNi-+6HO===LaNi H+6OH–+6e(复原反响) 5256阳极：6Ni(OH)2－6e —+–6NiOOH+6H2O(氧化反响) 6OH===总化学方程式：LaNi5H6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：〔负极—Zn、正极---石墨电解质：浸湿固态碱性物质〕放电时负极：3Zn－6e -–3Zn(OH)2(氧化反响) +6OH===正极：2FeO42-+6e-+8H2O===2Fe(OH)3+10OH–(复原反响)充电时2-===3Zn+6OH–(复原反响)阴极：3Zn(OH)+6e-+10OH–===2FeO2—+8H2O(氧化反响)阳极：2Fe(OH)3－6e4总化学方程式：3Zn+2K2FeO+8H2O3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 427、锂电池二型〔负极LiC、正极含锂的二氧化钴LiCoO、充电时LiCoO中Li被氧化，622Li+复原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示〕放电时负极:LiC 6-===Li(1-x)6+(氧化反响)–xe C+xLi正极：Li〔1-x)CoO2+xe-+xLi+===LiCoO2(复原反响)充电时阴极：Li (1-x)6+xLi++xe-===LiC6(复原反响) C阳极：LiCoO2–xe-===Li(1-x)CoO2+xLi+(氧化反响)总反响方程式：Li(1-x)CoO+LiC6LiCoO2+Li(1-x)C62燃料电池一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂〔Pt〕或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反响为：2H+O2===2H2O电极反响特别要注意电解质，有以下三种情况：1、电解质是KOH溶液〔碱性电解质〕负极：H -+2OH—2HO(氧化反响)–2e === 2正极：O2 +2H2O+4e - ===4OH —(复原反响)总反响方程式：2H+O===2H2O22、电解质是H2SO4溶液〔酸性电解质〕2 -===+氧化反响)负极：H –2e 2H( 正极：O2 +4H ++4e -===2H2O(复原反响)总反响方程式：2H+O2===2H2O3、电解质是NaCl 溶液〔中性电解质〕负极：H2 –2e -===2H +( 氧化反响)正极：O2 +H2O +4e -===—4OH总反响方程式：2H+O2=== 2H2O说明：1、碱性溶液反响物、生成物中均无H+2、水溶液中不能出现O2-+ -3、中性溶液反响物中无H和OH-4、酸性溶液反响物、生成物中均无 OH二、甲醇燃料电池碱性电解质〔铂为两极、电解液KOH溶液〕正极：3O2+12e-+6H20===12OH-(复原反响)3-—32-2负极：2CHOH–12e+16OH===2CO+12HO(氧化反响)总反响方程式：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O酸性电解质〔铂为两极、电解液H2SO4溶液〕正极：3O2+12e-+12H+===6H2O(复原反响)〔注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理根本相同〕-+(氧化反响)负极：2CHOH–12e+2HO==12H32+2CO总反响式：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(氧化反响)三、CO燃料电池〔总反响方程式均为：2CO＋O2＝2CO〕1、熔融盐〔铂为两极、Li2CO和NaCO的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO的混3232合气为正极助燃气〕2-232-(复原反响)正极：O＋4e＋2CO＝2CO负极：2CO＋2CO32--4e-===4CO2(氧化反响)2、酸性电解质〔铂为两极、电解液H2SO4溶液〕正极：O2+4e-+4H+===2H2O(复原反响)负极：2CO–4e-+2H2O===2CO+4H+(氧化反响)四、肼燃料电池〔铂为两极、电解液KOH溶液〕22+4e -—(复原反响)正极：O+2HO===4OH负极：N2H4+4OH—-4e-===N2+4H2O(氧化反响)总反响方程式：NH+O2===N+2H O2422五、甲烷燃料电池1．碱性电解质〔铂为两极、电解液 KOH溶液〕正极：2O+2H2O+8e-===8OH—(复原反响)—-===CO 2-+7H O(氧化反响)负极：CH+10OH-8e243总反响方程式：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O2、酸性电解质〔铂为两极、电解液H2SO4溶液〕-+8H +正极：2O+8e===4H2O(复原反响)负极：CH4-8e-+2H2O===8H++CO2(氧化反响)总反响方程式：CH+2O2===CO+2H2O42六、丙烷燃料电池〔铂为两极、正极通入O和CO、负极通入丙烷、电解液有三种〕221、电解质是熔融碳酸盐〔K2CO3或Na2CO3〕正极：5O+20e -+10CO2===10CO2-(复原反响)23负极：C3H8-20e-+10CO32-===3CO2+4H2O(氧化反响)总反响方程式：C3H8+5O2===3CO2+4H2O2、酸性电解质〔电解液HSO溶液〕24正极：5O2+20e-+20H+===10H2O(复原反响)38-+6H 22+(氧化反响)负极：CH-20e O===3CO+20H总反响方程式：C3H8+5O2===3CO2+4H2O 3、碱性电解质〔铂为两极、电解液KOH溶液〕正极：5O2+20e -—(复原反响) +10H2O===20OH负极：C3H8-20e-+26OH—===3CO2-+17H2O(氧化反响)总反响方程式：C3H8+5O2+6KOH===3K2CO+7H2O3七、乙烷燃料电池〔铂为两极、电解液KOH溶液〕正极：7O2+28e -—(复原反响) +14H2O===28OH6-—32-2氧化反响)负极：2CH-28e+36OH===4CO+24HO(总反响方程式：2CH6+7O2+8KOH===4K2CO3+10H2O。
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池:(负极—Zn,正极—Cｕ，电解液—H２SO4)负极：正极:总反应离子方程式Ｚn + 2H+ ＝= H2↑＋ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Ｆe,正极—Ｃ,电解液——酸性)负极: 正极:总反应离子方程式 Fｅ+２Ｈ＋＝=Ｈ2↑+Fe２+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：(负极—Fｅ，正极—C,电解液——中性或碱性)负极: 正极：总反应化学方程式：2Fe＋O2＋2H2O=＝2Ｆe（OH）２; （铁锈生成过程)4、铝镍电池:(负极—Aｌ,正极—Ni，电解液——ＮaＣl溶液)负极：正极：总反应化学方程式: 4Ａｌ＋3O2+６H2O==4Al(OＨ)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NＨ4Cl糊状物)负极: 正极:总反应化学方程式:Ｚn+2NH4Cl＋2ＭnO2=ZnCl2+Mn２O3+2NH３＋Ｈ２O6、碱性锌锰干电池:(负极——Ｚn，正极——碳棒,电解液KOH糊状物)负极: 正极:总反应化学方程式:Zｎ +2MnO２+2H2Ｏ == Ｚn（OH)2 + MnO(OＨ）７、银锌电池:(负极——Zｎ，正极--Ag２O，电解液NaOH )负极: 正极：总反应化学方程式: Zｎ + Ag2O =＝ ZnＯ＋2Ag8、镁铝电池:(负极--Aｌ,正极－－Mｇ，电解液ＫOＨ)负极(Ａｌ): 正极(Mg):总反应化学方程式: 2Aｌ＋ 2ＯH- + 2H2Ｏ＝２AlＯ2-+ 3H２↑９、高铁电池（负极--Zn,正极－－碳，电解液ＫOH与Ｋ2FeＯ4）正极负极：3Ｚn(OH）2 + 2Fe(ＯH)3 + 4ＫOH1０、镁/Ｈ2O2酸性燃料电池正极: 负极:总反应化学方程式:Ｍg＋ H2SO4＋Ｈ2O2=MgSＯ4+２H2O二、充电电池１、铅蓄电池:（负极—Pb 正极—PbＯ2 电解液—稀硫酸)负极: 正极:总化学方程式Ｐｂ+ＰbＯ2 + 2H２SO4==2PｂSO4+2Ｈ2O2、镍镉电池(负极--Cｄ、正极—NiOＯH、电解液: KOH溶液)放电时负极: 正极:总化学方程式 Cd + 2NiOＯH ＋２Ｈ2O＝＝=Ｃｄ（OH)2＋ 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池:总反应方程式:2H2 + Ｏ2 === 2H2O(1)电解质就是ＫOH溶液(碱性电解质)负极: 正极:(2)电解质就是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：正极:(3)电解质就是NaCl溶液(中性电解质）负极: 正极:2、甲醇燃料电池(注:乙醇燃料电池与甲醇相似)（1)碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)正极: 负极:总反应化学方程式:2CH3OH + ３O２+ ４ＫOＨ=＝= 2K2CO3 + 6H2O（2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO４溶液)正极: 负极:总反应式 2CＨ3OH ＋ 3Ｏ２=== ２CＯ2 + 4Ｈ2O3、ＣＯ燃料电池（铂为两极、电解液H２SO4溶液)正极: 负极:总反应方程式为: ２ＣO + O2 = ２CO24、甲烷燃料电池(1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOＨ溶液)正极: 负极:总反应方程式: CH４＋ 2KOH+ ２O2 === K2CＯ3 + 3Ｈ2Ｏ(2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)正极: 负极:总反应方程式ＣH4＋2O2＝== CO２ + 2H２O５、肼(N2Ｈ4）燃料电池（电解质溶液就是20%～30%得ＫＯH溶液)正极：负极:总反应方程式: N2H４＋ O2 =＝= Ｎ2+2H２O四、非水电池1、氢氧电池:一极为H2,另一极为空气与CO２得混合气,电解质为熔融K2CＯ３（盐)负极: 正极:总反应方程式２H２ + O2＝== 2H2O2、ＣO电池(一极为ＣO,另一极为空气与CO2混合气，Li２CO3与Ｎa2ＣO３得熔融盐作电解质)正极：负极：3、一次性锂电池:(负极--金属锂,正极-－石墨,电解液:LiAｌCl4-SＯCl２）负极：正极：总反应化学方程式 8Ｌi+ 3SＯCｌ2 === Li２SO3 + ６LiCｌ＋ 2S4、Li-Al/FeＳ电池（一级就是Lｉ-Ａl合金,一极就是粘有ＦeS石墨，电解质就是Ｌｉ2CO３熔融盐)正极: 负极:总反应方程式:2Ｌi+FeＳ=Lｉ2S＋Fe5、镁电池(一极就是Mg,一极就是粘有Mo3S4得石墨,电解质就是MgSＯ4熔融盐)正极: 负极:总反应方程式:x Mg＋Mo3S4=Ｍg xＭo3S46、新型燃料电池(一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质就是掺杂氧化钇(Y2O3)得氧化锆(ＺrO２)晶体)正极: 负极:总反应方程式:2C4Ｈ10+13O２=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池(一极通入空气,另一极通入H２;电解质就是CsHSO４固体传递H+）负极: 正极：总反应方程式2H2＋ O2 =＝= 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极：Ｚn–2e-＝＝Ｚn2+正极: 2H++2e-＝=H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀):负极: Fe–２ｅ－=＝Fe2+正极:2H++2ｅ－＝=H2↑３、铁碳电池(吸氧腐蚀):负极： 2Fe–4e－==2Fe２+正极:Ｏ2+2Ｈ2Ｏ＋4e-==４4Fe(OH）２+Ｏ2+2Ｈ２O==4Fe(OH)3 ；２Fe(OＨ)3==Ｆｅ２O3 +3 H２O4、铝镍电池:负极: ４Al–１２e-＝=４Al3+正极:3O2+6H２O+12e－=＝1２5、普通锌锰干电池:负极:Zｎ–2e－==Zn2＋正极:2MnO2+2NH４＋+２ｅ－==Mn2Ｏ3＋２NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn ＋ 2OＨ– 2e-＝= Zn(OH)２正极:2MnO2 ＋２H2Ｏ＋ 2ｅ－==2MnO(OH) +２OH－7、银锌电池：负极:Ｚn＋２OH－–2ｅ－=＝ ZｎO+H2O正极:Ag2O + Ｈ2O + ２e－== 2Ag + 2OH-8、镁铝电池：负极(Ａl): 2Ａl + 8OH-+６e- = 2AｌO2-+4H２O正极(Ｍg）: 6H2Ｏ + 6e- = 3H２↑+６OＨ–９、高铁电池正极：2ＦeO4２-＋ 8H2O +6e-＝=2Ｆe(OH）３＋ 4ＯH–负极: 3Ｚｎ＋ 6OH–６e-== 3Zn(OH)210、镁／H2O2酸性燃料电池正极:2H++Ｈ２Ｏ2＝２H２O负极:Mg–2e-=＝Ｍg2+二、二次电池(蓄电池或充电电池)1、铅蓄电池:放电时:负极: Pｂ-2ｅ-＋SO42－==PbSO4正极: ＰbO2+2e－＋4H＋＋ＳＯ42－＝=PｂSO4+2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cｄ-2e—+ 2 OH– ==Ｃｄ（OH)2正极: 2NiOOH + 2ｅ—+ 2Ｈ2O ＝= ２Ni(ＯＨ)2+ 2OＨ–三、燃料电池1、氢氧燃料电池(1)电解质就是KOH溶液(碱性电解质)负极：２H2–４e-＋４OH—＝＝= 4H２Ｏ正极:O2＋ 2H2O + ４e－ === 4OH—(2)电解质就是Ｈ2SＯ4溶液(酸性电解质)负极:２H2–４e-＝＝= 4Ｈ+正极:Ｏ２＋ 4Ｈ+＋ 4e- =＝= ２H２Ｏ(3)电解质就是NaＣl溶液(中性电解质)负极：2Ｈ2–4e－ === 4H＋正极:O2 + ２H２O + 4e－＝＝＝ 4OH—２、甲醇燃料电池（１）碱性电解质正极:3O2 ＋１２ｅ－＋ 6H2O=== 12ＯH－负极:２CH3OH – 12e- + 1６OH—==＝ 2CO3２－＋12Ｈ２O(２)酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H＋== 6H2Ｏ负极：2CH3OＨ–12e－＋2Ｈ２Ｏ==12H+＋2CO２3、CO燃料电池正极：O２+ 4e- + 4H＋== ２H2O负极：２ＣＯ–4e- + ２H2Ｏ＝= 2ＣO2+4Ｈ+4、甲烷燃料电池(１）碱性电解质正极: 2O２＋4H2Ｏ + ８ｅ－== 8OH—负极: ＣH4+ １0OH—-8ｅ－== CO3２- + ７H2Ｏ(２）酸性电解质正极: 2O２ + 8e－＋ 8Ｈ＋ =＝4H2O负极： CH４－８e-＋2Ｈ２O ＝= 8H+ + CＯ25、肼(N2Ｈ4)燃料电池正极: Ｏ2 + 2Ｈ2O + 4e- ＝＝ 4OH—负极: N2H4＋ 4OH—–４e－=== N2 ＋2Ｈ２O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极:２Ｈ2– 4ｅ-+2CO32－=== 2CＯ２↑＋2H2Ｏ正极:Ｏ2 + 4ｅ-+2CO2＝== ２CＯ32—2、ＣO电池(一极为CO,另一极为空气与CＯ2得混合气,Li2CO3与Na２CO3熔融盐作电解质）正极： O2 + ４e- ＋ 2CＯ2 = 2ＣO3２-负极： 2CO+2CＯ３２－– 4ｅ－=＝4ＣO23、一次性锂电池:负极 :8Li -8ｅ－=8 Ｌｉ＋正极:3SOCl2＋８ｅ-=ＳO32-+２S＋6Cl－４、Li-Ａl/FeS电池正极:2Li++ＦeS+2e—＝Ｌｉ2Ｓ+Ｆｅ负极: ２Li－2e-=2Lｉ＋5、镁电池正极:xＭｇ2＋+Mｏ3Ｓ4+2x e-＝== Mg x Mo３S4负极: xＭｇ－２ｘe-===xＭg2＋6、新型燃料电池正极:13O2＋ 5２e－==26O２-负极:2C4H10+26O2- –５２ｅ-=＝8CＯ２+10Ｈ2O７、固体酸燃料电池负极：2Ｈ2–4ｅ- =＝＝ 4H+正极：O2 + ４Ｈ＋+ ４e-＝== 2H2Ｏ。
常见的原电池电极反应式书写汇总
常见的原电池电极反应式书写汇总书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极 ：3SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S ＋6Cl － （还原反应)化学方程式 8Li ＋ 3SOCl 2 === Li 2SO 3 ＋ 6LiCl ＋ 2S ，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 (氧化反应)正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时 阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + (氧化反应)总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH)2 + 2 OH – (还原反应)充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH – (还原反应)阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O 放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时 负极： Li － e — ==Li + (氧化反应)正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4 (还原反应)充电时： 阴极： Li + + e —== Li (还原反应)阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li + (氧化反应)总化学方程式 FePO 4 + Li 充电放电LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –(还原反应) 充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH – (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时 负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应)充电时 阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应)充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O (氧化反应)总化学方程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时 负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li + (氧化反应) Ni(OH)2+Cd(OH)2正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li + == LiCoO 2 (还原反应)充电时 阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe - ＝LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li + (氧化反应)总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 充电放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
常见的原电池电极反应式书写汇总
常见的原电池电极反应式书写汇总一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu 电解液：H2SO4）负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应)正极：2H+ + 2e- === H2↑(还原反应)离子方程式：Zn + 2H+== H2↑+Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：H2CO3弱酸性)负极：Fe – 2e- === Fe2+(氧化反应)正极：2H+ + 2e- === H2↑(还原反应)离子方程式：Fe + 2H+ === H2↑+ Fe2+(析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：中性或碱性)负极：2Fe–4e- === 2Fe2+ (氧化反应)正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- (还原反应)化学方程式：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O === 4Fe(OH)32Fe(OH)3=== Fe2O3+ 3H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液：NaCl溶液、O2) 负极：4Al–12e- === 4Al3+(氧化反应)正极：3O2 + 6H2O + 12e- === 12OH-(还原反应)化学方程式：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 电解液：NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H+ + 2e- === Mn2O3+ H2O (还原反应)化学方程式：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2=== ZnCl2+ Mn2O3+ 2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C 电解液：KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH–- 2e- === Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e- === 2MnOOH + 2OH－（还原反应)化学方程式：Zn + 2MnO2 + 2H2O === Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O 电解液:NaOH )负极：Zn + 2OH- - 2e- === Zn(OH)2(氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e- === 2Ag + 2OH－(还原反应)化学方程式：Zn + Ag2O + H2O === Zn(OH)2+ 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料电解液:海水）负极：4Al - 12e－ === 4Al3+(氧化反应)正极：3O2 + 6H2O + 12e－ === 12OH－（还原反应)总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极—Mg 电解液:KOH ）负极(Al)：2Al + 8OH- - 6e- === 2AlO2–+ 4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- === 3H2↑+ 6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O === 2AlO2–+ 3H2↑10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨电解液:LiAlCl4---SOCl2）负极：8Li - 8e- === 8Li+ (氧化反应)正极：3SOCl2 + 8e－ === SO32－ + 2S + 6Cl－（还原反应)化学方程式:8Li + 3SOCl2 === Li2SO3+ 6LiCl + 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb、正极—PbO2电解液：浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=== PbSO4(氧化反应)正极：PbO2 ＋ 2e－＋ 4H＋＋ SO42－=== PbSO4＋ 2H2O (还原反应)充电时阴极：PbSO4+ 2H+ + 2e- === Pb + H2SO4(还原反应)阳极：PbSO4+ 2H2O - 2e- === PbO2+ H2SO4+ 2H+ (氧化反应)总化学方程式：Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O2、铁--镍电池：（负极--Fe 、正极—NiO 2 电解质：KOH 溶液）放电时 负极： Fe - 2e - + 2OH – === Fe(OH)2 (氧化反应)正极：NiO 2 + 2H 2O + 2e — === Ni(OH)2 + 2OH – (还原反应)充电时 阴极：Fe(OH)2 + 2e - === Fe + 2OH – (还原反应)阳极：Ni(OH)2 - 2e - + 2OH – === NiO 2 + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式：Fe + NiO 2 + 2H 2O Fe(OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO 4电池（正极—LiFePO4、负极—石墨 电解质：含Li +导电固体 ） 放电时 负极：Li – e - === Li + (氧化反应)正极：FePO 4 + Li + + e- === LiFePO 4 (还原反应)充电时 阴极：Li + + e- === Li (还原反应)阳极：LiFePO 4 - e - === FePO 4 + Li+ (氧化反应)总化学方程式：FePO 4 + Li LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 电解质：KOH 溶液 ）放电时 负极：Cd - 2e — + 2OH – === Cd(OH)2（氧化反应） 正极：2NiOOH + 2e -+ 2H 2O === 2Ni(OH)2 + 2OH –(还原反应)充电时 阴极：Cd(OH)2 + 2e - === Cd + 2OH – (还原反应)阳极：2Ni(OH)2 - 2e - + 2OH - === 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式：Cd + 2NiOOH + 2H 2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 电解质：KOH + LiOH ） 放电时 负极：LaNi 5H 6－6e — + 6OH – === LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极：6NiOOH + 6e — + 6H 2O === 6Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应) 充电时 阴极：LaNi 5 + 6e - + 6H 2O === LaNi 5H 6 + 6OH – (还原反应)阳极：6Ni(OH)2－ 6e — + 6OH – === 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)总化学方程式：LaNi 5H 6 + 6NiOOH LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨 电解质：浸湿固态碱性物质 ） 放电时 负极：3Zn － 6e - + 6OH –=== 3Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO42-+ 6e- + 8H2O === 2Fe(OH)3+ 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2+ 6e- === 3Zn + 6OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e- + 10OH–=== 2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6–xe-=== Li(1-x)C6+ xLi+ (氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2+ xe- + xLi+=== LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6+ xLi+ + xe-=== LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2– xe- === Li(1-x)CoO2+ xLi+ (氧化反应)总反应方程式：Li(1-x)CoO2+ LiC6LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料电池一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2=== 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2– 2e- + 2OH—=== 2H2O (氧化反应)正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH— (还原反应)总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e-=== 2H+ (氧化反应)正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (还原反应)总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2– 2e-=== 2H+ (氧化反应)正极：O2 + H2O + 4e- === 4OH—总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无H+和OH-4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池1.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e- + 6H20 === 12OH-(还原反应)负极：2CH3OH –12e- + 16OH—=== 2CO32- + 12H2O (氧化反应)总反应方程式：2CH3OH + 3O2+ 4KOH === 2K2CO3+ 6H2O2.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e- + 12H+ === 6H2O (还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同）负极：2CH3OH–12e- +2H2O==12H++2CO2(氧化反应)总反应式：2CH3OH + 3O2=== 2CO2+ 4H2O (氧化反应)三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO＋O2＝2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2＋4e-＋ 2CO2＝ 2CO32- (还原反应)负极：2CO ＋ 2CO32- - 4e- === 4CO2(氧化反应)2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：O2 + 4e- + 4H+ === 2H2O (还原反应)负极：2CO–4e- + 2H2O === 2CO2+ 4H+ (氧化反应)四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH—(还原反应)负极：N2H4+ 4OH—- 4e-=== N2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式：N2H4+ O2=== N2+ 2H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2 + 2H2O + 8e- === 8OH— (还原反应)负极：CH4 + 10OH— - 8e- === CO32- + 7H2O (氧化反应)总反应方程式：CH4 + 2KOH + 2O2=== K2CO3+ 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2 + 8e- + 8H+ === 4H2O (还原反应)负极：CH4 - 8e- + 2H2O === 8H+ + CO2(氧化反应)总反应方程式：CH4 + 2O2=== CO2+ 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：5O2 + 20e- + 10CO2=== 10CO32- (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 10CO32- === 3CO2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2=== 3CO2+ 4H2O2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极：5O2 + 20e- + 20H+ === 10H2O (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 6H2O === 3CO2+ 20H+(氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2=== 3CO2+ 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：5O2 + 20e- + 10H2O === 20OH— (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 26OH—=== 3CO32- + 17H2O (氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2+ 6KOH === 3K2CO3+ 7H2O七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：7O2 + 28e- + 14H2O === 28OH— (还原反应)负极：2C2H6- 28e- + 36OH—=== 4CO32- + 24H2O (氧化反应)总反应方程式：2C2H6+ 7O2+ 8KOH === 4K2CO3+ 10H2O。
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式、一次电池1、伏打电池:（负极一Zn,正极一Cu,电解液—HSO) 24负极: 正极: + 2+ 总反应离子方程式Zn + 2H== H?+ Zn22、铁碳电池（析氢腐蚀）:（负极一Fe, 正极一C,电解液一一酸性）负极: 正极: +2+ 总反应离子方程式Fe+2H==H?+Fe 2 3、铁碳电池（吸氧腐蚀）:（负极一Fe,正极一C,电解液一一中性或碱性）负极: 正极: 总反应化学方程式:2Fe+O+2HO==2Fe(OH) 222 ;（铁锈生成过程）4.铝镍电池:（负极一Al，正极一Ni，电解液——NaCI溶液）负极: 正极: 总反应化学方程式: 4Al+3O+6HO==4Al（OH）（海洋灯标电池） 223 5、普通锌锰干电池:（负极一一Zn,正极一一碳棒，电解液一一NHCl糊状物）4负极: 正极: 总反应化学方程式:Zn+2NHCl+2MnO=ZnCl+MnO+2NH+HO 4222332 6 碱性锌锰干电池:（负极一一Zn,正极一一碳棒，电解液KOH糊状物）负极: 正极: 总反应化学方程式:Zn +2MnO+2HO == Zn(OH) + MnO(OH) 2 22 7、银锌电池:（负极一一Zn,正极,,AgO，电解液NaOH ） 2负极: 正极:总反应化学方程式: Zn + AgO == ZnO + 2Ag 2 8、镁铝电池:（负极,,AI，正极,,Mg，电解液KOH）负极(Al): 正极(Mg):,, 总反应化学方程式：2AI + 20H+ 2HO , 2AI0+ 3H?2229、高铁电池（负极,,Zn，正极,,碳，电解液KOH和KFeO） 24正极: 负极: 放电总反应化学方程式:3Zn + 2KFe0 + 8H0 3Zn(0H) + 2Fe(0H) + 4KOH 24223充电10、镁/H0酸性燃料电池22正极: 负极:总反应化学方程式:Mg+ HSO+HO=MgSO+2HO 242242 、充电电池1、铅蓄电池:（负极一Pb正极一PbO电解液一稀硫酸）2负极: 正极:总化学方程式Pb，PbO + 2HSO==2PbSO+2HO 224422、镍镉电池（负极,,Cd、正极一NiOOH电解液：KOH溶液）放电时负极: 正极:总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2HO===Cd(OH) + 2Ni(OH) 222三、燃料电池1、氢氧燃料电池: 总反应方程式: 2H + O === 2HO 222（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极:（2）电解质是HSO容液（酸性电解质）241 原电池电极反应式负极：正极:（3）电解质是NaCI溶液（中性电解质）负极: 正极: 2 、甲醇燃料电池（注: 乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极:总反应化学方程式:2CHOH + 3O+ 4KOH=== 2KCO+ 6HO 32 23 2 （2）酸性电解质（铂为两极、电解液HSO溶液）24正极: 负极:总反应式2CHOH + 3O=== 2CO+ 4HO 32 2 23、CC燃料电池（铂为两极、电解液HSC溶液）24正极：负极:总反应方程式为: 2CO ，O, 2CO 2 24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KCH溶液）正极：负极:总反应方程式: CH + 2KCH+ 2C === KCC + 3HC 42232（2）酸性电解质（铂为两极、电解液HSC容液）24正极: 负极:总反应方程式CH + 2C === CC + 2HC 42225、肼（NH）燃料电池（电解质溶液是20%,30%勺KCH溶液）24正极：负极:总反应方程式: NH+ C === N +2HC 24222四、非水电池1、氢氧电池：一极为H,另一极为空气与CO的混合气，电解质为熔融KCO盐） 2223负极: 正极:总反应方程式2H + O === 2HO 2222、CO电池（一极为CO另一极为空气与CO混合气，LiCO和NaCC勺熔融盐作电解质） 22323正极: 负极: 3 、一次性锂电池:（负极,, 金属锂，正极,, 石墨，电解液:LiAlCl,SOCl） 42 负极：正极：总反应化学方程式8Li ，3SOCI=== LiSO，6LiCI ，2S 2 234、Li-AI/FeS 电池（一级是Li-AI合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是LiCO 熔融盐） 23 正极: 负极:总反应方程式:2Li+FeS=LiS+Fe 25、镁电池(—极是Mg —极是粘有MoS的石墨，电解质是MgSO熔融盐)344 正极: 负极:总反应方程式:xMg，MoSMgMoS 34=x346、新型燃料电池( 一极通入空气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(YO)23 的氧化锆(ZrO) 晶体) 2 正极: 负极:总反应方程式:2CH+13O=8CO+10HO 410222、+7固体酸燃料电池(一极通入空气，另一极通入H;电解质是CsHSO S体传递H) 24负极: 正极:总反应方程式2H + O === 2HO 2222 原电池电极反应式常见原电池电极反应式答案、一次电池1、伏打电池：,2+ 负极：Zn - 2e==Zn +,正极：2H+2e==H? 22、铁碳电池(析氢腐蚀):,2+负极：Fe - 2e==Fe +,正极:2H+2e==H? 23、铁碳电池(吸氧腐蚀):,2+ 负极:2Fe - 4e==2Fe ,,正极:O+2HO+4e==4 OH224Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH); 22232Fe(OH)==FeO+3 HO 323 24. 铝镍电池：,3+ 负极：4AI - 12e==4Al ,,正极:3O+6HO+12e==12 OH225、普通锌锰干电池：,2+ 负极:Zn - 2e==Zn，+ 正极:2MnO+2NH+2e==MnO+2NH+HO 2423326碱性锌锰干电池：，负极:Zn + 2OH - 2e== Zn(OH) 2 ,, 正极:2MnO+ 2HO + 2e==2 Mn 0(0H) +2OH 2 27、银锌电池：,,负极:Zn+2OH- 2e== ZnO+HO 2,,正极:AgO + HO + 2e== 2Ag + 2OH 228、镁铝电池：,,, 负极(Al): 2Al + 8OH , 6e , 2AlO+4HO 22,-正极(Mg): 6H0 + 6e ,3H?+6OH 229、高铁电池,-2-正极:2FeO + 8H0 +6e==2Fe(OH) + 40H 423-,负极：3Zn + 60H 6e== 3Zn(OH) 210、镁/HO酸性燃料电池22+ 正极:2H+HO=2HO 222, 2+负极:Mg - 2e== Mg、二次电池（蓄电池或充电电池） 1 、铅蓄电池: ,2, 放电时:负极: Pb,2e ，SO==PbSO 44，, 2,正极: PbO，2e，4H，SO==PbS，O2HO 24422、镍镉电池— -放电时负极: Cd ,2e+ 2 OH == Cd(OH)2 —-正极: 2NiOOH + 2e+ 2HO == 2Ni（OH）+ 2OH 22 三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质），一负极:2H - 4e + 4OH === 4HO 22,—正极:O + 2HO + 4e === 4OH 22⑵电解质是HSO容液（酸性电解质）24,+ 负极:2H - 4e === 4H 2+,正极:O + 4H + 4e === 2HO 22（3）电解质是NaCI溶液（中性电解质），+ 负极:2H - 4e === 4H 2,—正极:O + 2HO + 4e === 4OH 223 原电池电极反应式2、甲醇燃料电池(1)碱性电解质，，正极:3O+ 12e + 6HO=== 12OH2 2, —2,负极:2CHOH -12e+ 16OH=== 2CO+12HO 33 2(2)酸性电解质，+ 正极:3O+ 12e+ 12H== 6HO 2 2, +负极:2CHOH - 12e+2HO==12H+2CO 322、3CO燃料电池，+ 正极：O+ 4e+ 4H== 2HO 2 2,+ 负极: 2CO - 4e + 2HO== 2CO +4H 224、甲烷燃料电池(1) 碱性电解质, —正极: 2O + 4HO + 8e == 8OH22 —,2, 负极: CH + 10OH,8e == CO + 7HO 432(2) 酸性电解质, + 正极: 2O + 8e+ 8H == 4HO 22,+负极：CH , 8e + 2HO == 8H + CO 422 5 、肼(NH)燃料电池24,—正极：O + 2HO + 4e == 4OH22—, 负极: NH+ 4OH- 4e=== N+2HO 242 2四、非水体系电池1、氢氧燃料电池,2,负极:2H - 4e+2CO === 2CO?+2HO 2322,2-正极:0 + 4e+2CO === 2CO 2232、CO电池（一极为CO另一极为空气与CO的混合气，LiCO和NaCO容融盐作电解质）22323, 2,正极：O , 4e, 2CO, 2CO 2 2 3, 2, 负极：2CO, 2CO -4e==4CO 32 3、一次性锂电池: , + 负极:8Li ,8e,8 Li ,,,2 8e,SO，正极:3SOCl ，2S，6Cl 234、Li-AI/FeS 电池+ —正极:2Li+FeS+2e=LiS+Fe2, + 负极：2Li,2e,2Li5、镁电池2，,正极:xMg+MoS 2xe=== MgMoS34x34,2 负极:xMg,2xe===xMg6 新型燃料电池,2- 正极:13O+ 52e==26O22-,负极:2CH+26O- 52e==8CO+10HO 410227固体酸燃料电池，+ 负极:2H - 4e === 4H 2+,正极:O + 4H + 4e === 2HO 224 原电池电极反应式。
常见的原电池电极反应式书写汇总
常见的原电池电极反应式书写汇总常见的原电池电极反应式书写汇总一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu 电解液：H2SO4）负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应)正极：2H+ + 2e- === H2↑(还原反应)离子方程式：Zn + 2H+== H2↑+Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：H2CO3弱酸性)负极：Fe – 2e- === Fe2+(氧化反应)正极：2H+ + 2e- === H2↑(还原反应)离子方程式：Fe + 2H+ === H2↑+ Fe2+(析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：中性或碱性)负极：2Fe–4e- === 2Fe2+ (氧化反应)正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- (还原反应)化学方程式：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O === 4Fe(OH)32Fe(OH)3=== Fe2O3+ 3H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液：NaCl溶液、O2) 负极：4Al–12e- === 4Al3+(氧化反应)正极：3O2 + 6H2O + 12e- === 12OH-(还原反应)化学方程式：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 电解液：NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H+ + 2e- === Mn2O3+ H2O (还原反应)化学方程式：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2=== ZnCl2+ Mn2O3+ 2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C 电解液：KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH–- 2e- === Zn(OH)(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e- === 2MnOOH + 2OH－（还原反应)化学方程式：Zn + 2MnO2 + 2H2O === Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O 电解液:NaOH )负极：Zn + 2OH- - 2e- === Zn(OH)2(氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e- === 2Ag + 2OH－(还原反应)化学方程式：Zn + Ag2O + H2O === Zn(OH)2+ 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料电解液:海水）负极：4Al - 12e－ === 4Al3+(氧化反应)正极：3O2 + 6H2O + 12e－ === 12OH－（还原反应)总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极—Mg 电解液:KOH ）负极(Al)：2Al + 8OH- - 6e- === 2AlO2–+ 4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- === 3H2↑+ 6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O === 2AlO2–+ 3H2↑10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨电解液:LiAlCl4---SOCl2）负极：8Li - 8e- === 8Li+ (氧化反应)正极：3SOCl2 + 8e－ === SO32－ + 2S + 6Cl－（还原反应)化学方程式:8Li + 3SOCl2 === Li2SO3+ 6LiCl + 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb、正极—PbO2电解液：浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=== PbSO4(氧化反应)正极：PbO2 ＋ 2e－＋ 4H＋＋ SO42－=== PbSO4＋ 2H2O (还原反应)充电时阴极：PbSO4+ 2H+ + 2e- === Pb + H2SO4(还原反应)阳极：PbSO4+ 2H2O - 2e- === PbO2+ H2SO4+ 2H+ (氧化反应)总化学方程式：Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O2、铁--镍电池：（负极--Fe 、正极—NiO2电解质：KOH溶液）放电时负极：Fe - 2e- + 2OH– === Fe(OH)2(氧化反应)正极：NiO2+ 2H2O + 2e—=== Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应)充电时阴极：Fe(OH)2+ 2e- === Fe + 2OH–(还原反应)阳极：Ni(OH)2 - 2e- + 2OH– === NiO2+ 2H2O (氧化反应)总化学方程式：Fe + NiO2 + 2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4、负极—石墨电解质：含Li+导电固体）放电时负极：Li – e- === Li+ (氧化反应)正极：FePO4 + Li+ + e- === LiFePO4(还原反应)充电时阴极：Li+ + e- === Li (还原反应)阳极：LiFePO4 - e- === FePO4+ Li+ (氧化反应)总化学方程式：FePO4 + Li LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH 电解质：KOH溶液）放电时负极：Cd - 2e—+ 2OH–=== Cd(OH)2（氧化反应）正极：2NiOOH + 2e- + 2H2O === 2Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2+ 2e- === Cd + 2OH–(还原反应)阳极：2Ni(OH)2 - 2e- + 2OH- === 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)总化学方程式：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2+ 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH 电解质：KOH + LiOH ）放电时负极：LaNi5H6－6e— + 6OH–=== LaNi5+ 6H2O (氧化反应)正极：6NiOOH + 6e— + 6H2O === 6Ni(OH)2+ 6OH– (还原反应)充电时阴极：LaNi5 + 6e- + 6H2O === LaNi5H6+ 6OH– (还原反应)阳极：6Ni(OH)2－ 6e—+ 6OH–=== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式：LaNi5H6+ 6NiOOH LaNi5+ 6Ni(OH)2放电时负极：3Zn － 6e-+ 6OH–=== 3Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42-+ 6e- + 8H2O === 2Fe(OH)3+ 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2+ 6e- === 3Zn + 6OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e- + 10OH–=== 2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6–xe-=== Li(1-x)C6+ xLi+ (氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2+ xe- + xLi+=== LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6+ xLi+ + xe-=== LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2– xe- === Li(1-x)CoO2+ xLi+ (氧化反应)总反应方程式：Li(1-x)CoO2+ LiC6LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料电池一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2=== 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2– 2e- + 2OH—=== 2H2O (氧化反应)正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH— (还原反应)总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e-=== 2H+ (氧化反应)正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (还原反应)总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2– 2e-=== 2H+ (氧化反应) 正极：O + H O + 4e- === 4OH—总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无H+和OH-4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池1.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e- + 6H20 === 12OH-(还原反应)负极：2CH3OH –12e- + 16OH—=== 2CO32- + 12H2O (氧化反应)总反应方程式：2CH3OH + 3O2+ 4KOH === 2K2CO3+ 6H2O2.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e- + 12H+ === 6H2O (还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同）负极：2CH3OH–12e- +2H2O==12H++2CO2(氧化反应)总反应式：2CH3OH + 3O2=== 2CO2+ 4H2O (氧化反应)三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO＋O2＝2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2＋4e-＋ 2CO2＝ 2CO32- (还原反应)负极：2CO ＋ 2CO32- - 4e- === 4CO2(氧化反应)2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：O2 + 4e- + 4H+ === 2H2O (还原反应)负极：2CO–4e- + 2H2O === 2CO2+ 4H+ (氧化反应)四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH—(还原反应)负极：N2H4+ 4OH—- 4e-=== N2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式：N2H4+ O2=== N2+ 2H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2 + 2H2O + 8e- === 8OH— (还原反应)负极：CH4 + 10OH— - 8e- === CO32- + 7H2O (氧化反应)总反应方程式：CH4 + 2KOH + 2O2=== K2CO3+ 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2 + 8e- + 8H+ === 4H2O (还原反应)负极：CH4 - 8e- + 2H2O === 8H+ + CO2(氧化反应)总反应方程式：CH4 + 2O2=== CO2+ 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：5O2 + 20e- + 10CO2=== 10CO32- (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 10CO32- === 3CO2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2=== 3CO2+ 4H2O2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极：5O2 + 20e- + 20H+ === 10H2O (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 6H2O === 3CO2+ 20H+(氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2=== 3CO2+ 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：5O2 + 20e- + 10H2O === 20OH— (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 26OH—=== 3CO32- + 17H2O (氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2+ 6KOH === 3K2CO3+ 7H2O七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：7O2 + 28e- + 14H2O === 28OH— (还原反应)负极：2C2H6- 28e- + 36OH—=== 4CO32- + 24H2O (氧化反应)总反应方程式：2C2H6+ 7O2+ 8KOH === 4K2CO3+ 10H2O。
常见的原电池电极反应式书写汇总
常见的原电池电极反应式书写汇总一次电池1、伏打电池：（负极一Zm 正极Yu 电解液：H2SO4）负极：Zn -2c === Zn*（氧化反应）正极：2H+ + 2c ===比f （还原反应）离于方程式：Zn + 2屮==H. f + Zir^2、铁碳电池：（负极一Fc正极一C 电解液：H2CO3弱酸性）负极：Fc - 2c === F D*（氣化反正极：2H* + 2c- === H2 f （还原反应）离于方程式：Fc + 2H H2 T + Fc"（析氢腐蚀）3、铁碳电池：（负极一Fc正极一C 电解液：中性或碱性）负极：2Fc-4c === 2Fc^* 化反应）正极：（）2 + 2出（）+ 4c' === 4（）H'（还原反应）化学方程式：2Fc + （L+2H2O === 2F D（（）H）2（吸氧腐蚀）4F C（（）H）2 +（）2 + 2出（）===4F U（（）H）3 2Fe（（）H）3=== + 3出（）（铁锈的生成过程）4•铝镰电池：（负极一Ah正极一Ni 电解液：NoCl溶液、（冷负极：4A1 -12c- === 4A严（氧化反应）正极：3（）2+ 6出（）+ 12c === 12（）H•（还原反应）化学方程式：4A1 + 3（）2 + 6HQ === 4A1（（）H）3（海洋灯标电池）5、普通锌猛干电池：（负极一Zm正极Y 电解液：NH/X MnO.的糊状物）负极：Zn - 2c === ZiF气氧化反应）正极：2Mn()2 + 2H・ + 2c === Mn.O^ + H.O (还原反应)化学方程式：Zn + 2NH4CI + 2Mn(). === ZnCU + Mn.O^ + 2NH316、碱性锌猛干电池：（负极一Zm正极Y 电解液：KOH. MnO.的糊状物）负极：Zn + 2()H--2c- === Zn(()Hh (氧化反应)正极：2Mn()2 + 2H2()+2C === 2Mn(X)H + 2()H-(还原反应)化学方程式：Zn + 2Mn()2 + 2出()===Zn(()Hh+ MnOOH7、银锌电池：（负极一Zn、正极“AM）电解液:NaOH）负极：Zn + 2()H・-2c- === Zn(()H)2 (氧化反应)正极：AgQ + H2（）+ 2c ===2Ag+2（）H・（还原反应）化学方程式：Zn + A也0 + HX) === Zn(()H)2 + 2Ag8、铝-空气-海水（负极-铝、正极-石墨、钳网等能导电的情性材料电解液:海水）负极：4Al・12u" === 4AP* (<化反应)正极：3（）2 + 6H2（）+12c- === 12（）H-（还原反应）总反应式为：4A1 + 3（）2 + 6HQ === 4A1（（）H）3 （钳网增大与氧气的接触面）9、镁…铝电池（负极-Al、正极一Mg 电解液:K（）H ）负极(Al): 2A1 + 8()H・-6c- === 2A1()2- + 4比()(氣化反应)正极(Mg): 6出()+ 6c === 3H2 f +6<)H-(还原反应)化学方程式：2A1 + 2（）H・+ 2出（）===2AR）2'+ 3出f正极：F C P()4 + Li* + c- === LiFcP()4 （还原反应） 阳极：LiFcP （）4-c ===F cP()4 + Li+ （氧化反应） 10.锂电池一型：（负极-金厲锂、正极“石墨 电解液:LiAlCL …SOCh ）负极：8Li - 8c === 8Li^ (氧化反应)充电时 阴极：tr + C- === Li （还原反应）正极：3S()C12 + 8c"=== SC*- +2S + 6C 广（还原反应）化学方程式：8Li + 3S()C12 === Li^SO^ + 6LiCi + 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅薔电池：（负极一Pb 、正极一Pb （）2 电解液：浓硫酸）放电时 负极：Pb-2c-+s （）r- === Pbs ＜）4 （氧化反应）正极：Pb()2 + 2c" + 4H++ S()j-=== PbS(h+ 2H2()(还原反应)充电时 阴极：PbS<)4 + 2H" + 2c === Pb + H2S()4 (还原反应)阳极：PbS （h + 2出（）-2e=== Pb （）2 + HSh + 2H ・（氧化反应）总化学方程式：Pb + Pb()2 + 2H2S()4 -慕-2PbS()4 + 2HQ2、铁••镰电池：（负极・・民、正极一Z （）2 电解质：K （）H 溶液）放电时负极: Fe - 2c + 2()H - === Fu(()H)2 (氧化反应)正极: Ni()2 + 2出()+ 2 厂===Ni(()H)2 + 2()H'(还原反应)充电时阴极: F U (()H)2 + 2c === Fc + 2()H '(还原反应)阳极: Ni(( )H)2 - 2c + 2( )H ・===Ni(\ + 2Hn (氧化反应)总化学方程式：Fc + NiO, + 2HX ）允电3. LiFepOq 电池（正极一LiFcPO,负极一石墨电解质：含Li ■导电固体） 放电时负极：Li - C===Li* （氧化反应）4、镣-镉电池(负极“Cd.正极一NiOQH 电解质：K()H 溶液)放电时 负极：Cd ・2J+2()H ・=HCd(()H)2 (氧化反应)正极：2Ni(X)H + 2c + 2H2() === 2Zi(()H)2 + 2()H'(还原反应)充电时 阴极：Cd(()H)2 + 2c ===Cd + 2OH-(还原反应)阳极：2Zi(()H)2 - 2e + 2()H === 2Ni()()H + 2比()(氧化反应)总化学方程式：Cd + 2Ni()OH + 2比()烷暑-Cd(()H), + 2Ni(()H)25、氢一镰电池：(负极-LaNi, ftS 氢合金、正极一Ni()()H 电解质：KOH + LiOH ) 放电时 负极：LaNi,H,-6c- + 6()H'=== LaNi, + 6兄()(氧化反应)正极：6NiO()H + 6厂 + 6H2()=== 6Ni(()H)2 + 6()H'(还原反应)充电时 阴极：LAh + 6u ・ + 6Hn===SNiH + 6()H-(还原反应)阳极：6Ni(()H)2 — 6厂+6()H ・===6Ni()()H + 6H2()(氣化反应)总化学方程式：LaNi,H^ + 6Ni()()H 充电 LaNi, + 6Ni(()H)26、高铁电池：(负极一Zn 、正极…石墨 电解质：浸湿固态碱性物质) 放电时 负极：3Zn - 6c +6()HP==3Zn(()H)2 (氧化反应)正极：2Fe()4-' + 6e+ 8H2()=== 2F C (()H)3 + 1()()H'(还原反应)充电时 阴极：3Zn(()H)2 + 6c === 3Zn + 6()H"(还原反应)阳极：2F C (OH)3-6C ' + 10()H'=== 2Fe<)4^+ «比()(氧化反应)放电总化学方程式：3Zn + 2K2F C ()4 + 汨2()「充电-3Zn(()H)2 + 2Fc((旧人 + 4I«)H 总化学方程式：F C P()4 + Li7L 电LiFcP()47、锂电池二型（负极LiC"正极含锂的二氧化钻LiC（）（）2、充电时LiCoO,中Li被氧化，L广还原以Li原于形式嵌入电池负极材料碳G中，以LiG耒示）放电时负极:LiCh - XC === Li,；i^）Cfi + xLi （氧化反应）正极：Li gCoQj + xc' + xLi" === LiC（》（）2 （还原反应）充电时阴极：LigG +小广+ 2 H= uq （还原反应）阳极：LiC＜）（）2 - XC === Li（i・0C（）（）2 + xLi* （氧化反应）总反应方程式：LigC（）（）2 + Lie,充电LiCo（）2 + LigG燃料电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属钳（PV）或石墨做电极材料，负极通入兄，正极通入O"总反应为：2H, + O, === 2HX）电板反应特别要注意电解质，有下列三种情况: 1、电解质是K（）H溶液（碱性电解质）负极：H, - 2& + 2（）H一===2H2（）（氧化反应）正极：（）2 + 2出（）+ 4c === 4（）H一（还原反应）总反应方程式：2出+（）2 === 2比（）2、电解质是HPQ溶液（酸性电解质）负极：H2-2C・H=2H+（氧化反应）正极：（）2 + 4H" + 4c === 2比（）（还原反应）总反应方程式：2出+（）2 === 2出（）3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）正极：（）2 + H2（）+ 4c === 4（）H-负极：H. - 2c- === 2H^ （氧化反应）总反应方程式：2H2+O2= = =2H2（）说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H・2、水溶液中不能出现（尸3、中性溶液反应物中无H■和（）H・4、酸性溶液反应物、生成物中均无（）H・二.甲»燃料电池1 •碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：3（）2 + 12c + 6出（）===12（）H・（还原反应）负极：2CH3（）H-12C- + 16（）H-=== 2C（V+ 12HX）（氧化反应）总反应方程式：2CH3（）H + 3（）2+ 4K（）H === 2K2C（）3 + 6出（）2•酸性电解质（钳为两极、电解液HSOj溶液）正极：3（）2 + 12c + 12H・===6凡（）（还原反应）（注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同）负极：2CH3（）H-12C+2H2（）==12H J2C（）2（氣化反应）总反应式：2CH3（）H + 3（）2 === 2C（）2 + 4H2（）（氣化反应）三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2C（） + a = 2C（b） 1、熔融盐（钳为两极、U2C（）3和NM（）3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与C（）2的混合气为正极助燃气）正极：d +4c- + 2C（）2 = 2C（F・（还原反应）2、酸性电解质（钳为两极、电解液比久）4溶液）负极：2C（） + 2C（V-4c-=== 4C（X （氧化反应）正极：（）2 + 4c + 4H+ === 2比（）（还原反应）负极：2C（） - 4c' + 2比（）2C（）2 + 4H* （氧化反应）四、腓燃料电池（钳为两极、电解液K（）H溶液）正极：（）2 + 2已（）+ 4c === 4（旧一（还原反应）负极：N2H4+ 4（〉H一・4c === N, + 4出（）（氧化反应）总反应方程式：N2H4 + （）2 === N. + 2比（）五、甲烷燃料电池1.碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：2（）, + 2HX）+ 8c- === 一（还原反应）负极：CH」+ 1（）（）H"•牝• === C（V' + 7H2（）（氧化反应）总反应方程式：CH」+ 2I«)H + 2(). === K2CO3 + 3H2() 2、酸性电解质（钳为两极、电解液H3S（）4溶液）正极：2（）2 + 8c + 8H+ === 4HX）（还原反应）负极：CH」-8c + 2Hn === 8才+ CO.（氧化反应）总反应方程式：CH, + 2（）2 === C（）2 + 2出（）六.丙烷燃料电池（钳为两极、正极通入（）2和C（）2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质炬熔融碳酸盐（KK（）3或Zi2C（）3）正极：5（）2 + 20c + 1（）C（）2 === 1（）C（屮（还原反应）负极：CH - 2()c + WCOs' === 3C()2 + 4H2()(氧化反应)总反应方程式：C；H, + 5（）2 === 3C（）2 + 4比（）2、酸性电解质（电解液H3S （）4溶液）正极：5()2 + 2()c + 2()H・===lOHQ (还原反应)负极：GH. - 2()c + 6出()===3C()2 + 20H" «化反应)总反应方程式：GH, + 5()2 === 3C()2+ 4比() 3、碱性电解质(钳为两极、电解液K()H 溶液)正极：5()2 + 20c + 10HX)=== 2()()H一(还原反应)负极：GH K - 2()c + 26( )H一=== 3COf + HH.O (氧化反应)总反应方程式：GH, + 5()2 + 6K()H === 3K2C()3 + 7H2()七.乙烷燃料电池(钳为两极、电解液K()H溶液)正极：7()2 + 2牝・+14H2()===28()H"(还原反应)负极：2C2Hr 28c +36()H一=== ACCV + 24比()(氧化反应)总反应方程式：2C：H A + 7()2 + 8K()H === 4K2C()3 + lOH.O。
原电池电极反应方程式
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
阳极：2H2O - 4e-==O2↑ + 4H+
阴极：2Cu2++ 4e-==2Cu↓
总反应式：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+
阳极：2H2O - 4e-==O2↑ + 4H+
阴极：4Ag++ 4e-==4Ag↓
（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：
正极：O2+ 2CO2+ 4e-==2CO32-(持续补充CO2气体)
负极：2CO + 2CO32-- 4e-==4CO2
总反应式：2CO + O2==2CO2
正极：2O2+ 4H2O + 8e-==8OH-
负极：CH4-8e-+ 10OH-==CO32-+ 7H2O
负极(Zn) ：Zn + 2OH--2e-== ZnO + H2O
总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
阳极：2Cl-- 2e-==Cl2↑
阴极：Cu2++ 2e-==Cu
总反应式：2Cl-+ Cu2+ Cl2↑ + Cu
阳极（粗铜）：Cu - 2e-==Cu2+
阴极(纯铜) ：Cu2++ 2e-==Cu
负极：2Fe - 4e-==2Fe2+
总反应式：
2Fe + O2+ 2H2O==2Fe(OH)2↓
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常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求。