大学化学复习题
《大学化学》复习学习材料、试题与参考答案
《大学化学》习题答案复习学习材料、试题与参考答案一、单选题1.江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是（B）A.盐析作用B.电解质聚沉作用C.溶胶互沉作用D.破乳作用2.下列各组量子数合理的是（C）A.B.C.D.3.下列各物质的分子间只存在色散力的是（A）A.B.C.D.4.下列物质中不属于毒品的是（B）A.吗啡B.黄曲霉素C.海洛因D.冰毒5.下列物质中，属于致癌物质的是：（B）A.谷酰胺B.苯并芘C.谷氨酸D.谷胱甘肽6.稀溶液依数性中心的核心性质是（D）A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸气压下降7.盖斯定律适用条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8.下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是（C）A.共用注射器B.性接触C.握手D.母婴传播9.导电性能最好的金属是（A）10.在定温定压条件下，某反应的，这表明该反应（B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.视具体情况而定D.不能确定11.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性:（D）A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压D.蒸气压升高12.真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（B）A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压13下列分子中键角最大的是：（C）A.B.C.D.14.已知氢氧化合反应：，反应，要有利于取得的最大转化率，可采取的措施是（A）A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压15.下列对于功和热叙述中正确的是（A）A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C.都是状态函数，变化量与途径无关D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定16.试指出下列物质中何者不含有氢键（B）A.B.HIC.D.17.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是（B）A.0.1mol/L的NaCl溶液B.0.1mol/L的溶液C.0.1mol/L的溶液D.0.5mol/L的溶液18.下列常用的能源中，属于新能源的是（C）A.石油B.天然气C.氢能D.水能19.下列各物质的化学键中，只存在键的是（C）A.B.C.D.无法确定20.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A）A.沸点升高B.熔点升高C.蒸气压升高D.都不对21.以电对与组成原电池，已知，则反应物是（A）A.B.C.D.22.下面的叙述中违背平衡移动原理的是（C）A.升高温度平衡向吸热方向移动B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动23.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A.阴极B.阳极C.阴阳两极D.无法确定24.已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；；（2）B+C=D；；则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的（B）A.B.C.D.25.下列各物质中，含有氢键的是（A）A.HFB.NaClC.D.26.在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（A）A正向自发进行B逆向自发进行C视具体情况而定D不能确定27.试指出下列物质中何者不含有氢键（B）A.B(OH)3B.HIC.CH3OHD.H2NCH2CH2NH228.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的(A)A阴极B阳极C阴阳两极D无法确定29.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是A.PhB.电离度C.电离常数D.OH-离子的浓度31.下列各物质结构中，含有叁键的是 (C)A.乙烯B.H2OC.N2D.BF332.一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的（D）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度二、多选题33.下列各种与爱滋病人接触途径中会感染爱滋病的是 (ABD)A.共用注射器B.性接触C.握手D.母婴传播34.下列对于功和热叙述中错误的是 (BCD)A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C.都是状态函数，变化量与途径无关D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定35.下面的叙述中违背平衡移动原理的是 (ABD)A.升高温度平衡向吸热方向移动B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动三、判断题36.在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。
大学基础化学考试练习题及答案141
大学基础化学考试练习题及答案11.[单选题]吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了A)增大气体的通路B)延长吸收时间C)加快吸收速度D)减小吸收面积答案:C解析:2.[单选题]分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为A)烷烃B)烯烃C)炔烃D)芳香烃答案:A解析:3.[单选题]实验室制取氯化氢的方法是（）。
A)氯化钠溶液与浓硫酸加热反应B)氯化钠溶液与稀硫酸加热反应C)氯化纳晶体与浓硫酸加热反应D)氯化钠晶体与稀硫酸加热反应答案:C解析:4.[单选题]配合物Na［Cu（CN）2］的正确命名是（ )A)二氧合铜（III）化钠B)二氧合铜（I）化钠C)二氧合铜（II）酸钠D)二氰合铜（I）酸钠答案:D解析:5.[单选题]配制 I2 标准溶液时，正确的是（ ）。
A)碘溶于浓碘化钾溶液中B)碘直接溶于蒸馏水中C)碘溶解于水后，加碘化钾D)碘能溶于酸性中6.[单选题]以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是A)AgIO3﹙Ksp=3.0×10-8﹚B)BaSO4﹙Ksp=1.08×10-10﹚C)Mg(OH)2﹙Ksp=5.6×10-12﹚D)PbI2﹙Ksp=9.8×10-9﹚答案:D解析:7.[单选题]乙醇氧化的最终产物是( )A)乙酸B)乙醛C)乙烯D)乙醚答案:A解析:8.[单选题]天然气的主要成分是（ ）A)甲烷B)乙烷C)丙烷D)丁烷答案:A解析:9.[单选题]急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是A)要反复进行多次洗胃B)立即用大量自来水冲洗C)用3％～5％碳酸氢钠溶液或用（1+5000）高锰酸钾溶液洗胃D)应使中毒者迅速离开现场，移到通风良好的地方，呼吸新鲜空气。
答案:D解析:10.[单选题]已知2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ )A)若降低温度，可以加快反应速率B)使用催化剂是为了加快反应速率C)在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D)达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等答案:A11.[单选题]能和水剧烈反应的金属是（）A)FeB)ZnC)NaD)Cu答案:C解析:12.[单选题]有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )A)分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B)分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C)分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D)分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生答案:D解析:13.[单选题]在［Co（NH3）5Cl］Cl2中，内界是（）A)Co(NH3)5B)Co(NH3)5ClC)CoD)Cl-答案:B解析:14.[单选题]蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是( )。
大学有机化学1—17章复习题及参考答案
有机化学1-6章复习题一、命名：1.写出的系统名称。
2.写出的习惯名称。
3.写出的系统名称。
4.写出2，2，4，5-四甲基己烷的构造式。
5.写出烯丙基的构造式。
6.写出异丁苯的构造式。
7.写出2, 4-二乙基异丙苯的构造式。
8.写出的系统名称。
9.写出的系统名称。
10.写出的系统名称。
二、完成反应(5小题,共11.0分)1.CH3CH2CH==CH22.3.4.( )5.( )+()三、理化性质比较：1.按燃烧热的大小将下列环烷烃排列成序：2.比较下列化合物构象的稳定性大小：(A) (B) (C)3.将下列化合物按氢化热大小排序：(A) CH3CH== CHCH== CH2 (B) CH3CH== C== CHCH3 (C) CH2== CHCH2CH== CH24.比较下列化合物与1, 3-丁二烯进行Diels-Alder反应的活性大小：5.将下列碳正离子按稳定性大小排列成序：6.比较下列化合物与HBr加成速率的快慢：7.将下列化合物按与Br2加成的反应活性大小排列：8.将下列化合物按分子中双键键长的长短排列次序：9.将下列化合物按酸性大小排列成序：10.比较下列化合物一元间位硝基产物的产率高低：11.将下列化合物按亲电取代反应活性大小排列：12.将下列化合物按卤代反应活性大小排列成序：四、鉴别：1.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 1,2,3-三甲基环丙烷 (B) 乙基环丁烷 (C) 环己烷2.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 2-甲基戊烷 (B) 4-甲基-1-戊烯(C) 4-甲基-1-戊炔 (D) 4-甲基-1, 3-戊二烯3.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 环己烷 (B) 环己烯 (C) 1-己烯 (D) 1-己炔4.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 环己烷 (B) 环己烯 (C) 苯5.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 乙苯 (B) 苯乙烯 (C) 苯乙炔6.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 苯 (B) 1-己炔 (C) 1, 3-环己二烯 (D) 环己烯五、有机合成：1.以乙炔为原料，用两步反应合成正丁烷(无机试剂任选)。
大学化学复习题
原子结构复习题1.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是(A) 3,2,+1,+(B) 2,1,+1,-(C) 3,1,0, -(D) 3,1, -1,+2.3s电子的径向分布图有:(A) 3个峰(B) 2个峰(C) 4个峰(D) 1个峰3.提出一切实物微粒都具有波粒二象性的科学家是(A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger )(C) 海森堡( Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck )4.3s电子的径向分布图有:(A) 3个峰(B) 2个峰(C) 4个峰(D) 1个峰5.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1,(C) 3,3,1,(D) 3,1, 2,6.氢原子中3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为(A) 3s＜3p＜3d＜4s (B) 3s＜3p＜4s＜3d(C) 3s＝3p＝3d＝4s (D) 3s＝3p＝3d＜4s7.量子力学中所说的原子轨道是指(A) 波函数ψn，l，m，m s (B) 电子云(C) 波函数ψn，l，m (D) 概率密度8.原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为(A) n＝1,l＝0,m＝0,m s ＝+(B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+(C) n＝3,l＝2,m＝1,m s ＝+(D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+9.氢原子中的原子轨道的个数是(A) 1个(B) 2个(C) 3个(D) 无穷多个10.量子力学中所说的原子轨道是指(A) 波函数ψn，l，m，m s (B) 电子云(C) 波函数ψn，l，m (D) 概率密度11.ψ(3，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是(A) 2p轨道(B) 3d轨道(C) 3p轨道(D) 4f轨道12.He+ 离子中，3s，3p，3d，4s轨道能量关系为(A) 3s＜3p＜3d＜4s (B) 3s＜3p＜4s＜3d(C) 3s＝3p＝3d＝4s (D) 3s＝3p＝3d＜4s13.基态钠原子最外层电子的四个量子数是_____________________________。
《大学化学》复习题库及答案
一、选择题1、自然界中，有的树木可高达100m ，能提供营养和水分到树冠的主要动力为（ C ）。
(A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛吸作用(C)树内体液含盐浓度高，其渗透压大(D)水分与营养自雨水直接落到树冠上2、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是（ A ）。
(A)A 杯高于B 杯 (B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯 (D)视温度而定3、活化能的降低，主要是达到（ A ）目的。
（A ）提高反应速率 （B ）平衡向正方向移动（C ）平衡向反方向移动 （D ）增大反应热效应4、298K ，下列反应的△r G m θ 等于AgCl(S)的△f G m θ 的为（ B ）。
(A) 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)(B) Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)(C) Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)(D)Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCl(s)5、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）(A)H 3PO 4 (B)HPO 42- (C)PO 43- (D) OH -6、一定温度下，将等物质的量的气态CO 2和O 2装入同一容器中，则混合气体的压力等于（ B ）。
(A)CO 2单独存在时的压力 (B)O 2单独存在时的压力(C)CO 2和O 2单独存在时的压力之和(D)CO 2和O 2单独存在时的压力之积7、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ D ）。
(A)4倍 (B)40倍 (C)4000倍 (D)10000倍8、根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 （ D ）。
(A)NH 4+ (B)H 2CO 3 (C) H 3O + (D)H 2O9、已知反应A + B =2C 的标准平衡常数为K 1Ө ，那么反应2A + 2B = 4C 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为( D )(A)K 2Ө=K 1Ө (B)K 2Ө= (K 1 Ө)1/2 (C) K 2 Ө = 1/2 K 1 Ө (D)K 2 Ө = (K 1 Ө)210、封闭体系与环境之间（ D ）。
大学普通化学复习题.doc
1、卤化氢沸点高低顺序是HI>HBr>HCI>HFo （错）2、非极性分子存在瞬时偶极，因此它们之间也存在诱导力。
（错）3、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目（错）4、中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体（错）1、冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是（c ）A增加混凝土强度B防止建筑物被腐蚀C降低其中水的结冰温度D吸收混凝土中的水分2、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾（A ）ACO2 B HF C H2S D SiO23、下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（A）AH2S B H20 C NH3 D HF4、固态的NH3熔点高于PH3,这是因为（C ）□ANH3是原子晶体，PH3是分子晶体BNH3的极性大于PH3CNH3分子间存在氢键 D NH3分子间色散力大于PH3的色散力5、下列各组量子数中错误的是（B ）A n = 3,1=2, m = 0 , m s = +1/2B n = 2,1=2, m = -1, m s = -1/2C n = 4, /=1, m = 0 , m s = -1/2D n = 3, /= 1, m = -1, m s = +1/26、第一电离能最大的原子，应该具有的电子构型是（B ）A ls22s22p sB 1522s22p6C Ishshp^s1D ls22s22p63s27、下列分子中存在兀键的是：（ C）ACH4 B HCI C N2 D H21、BCI3分子的空间构型—平面三角形—,B原子轨道的杂化方式为SP2NHa分子的空间构型一三角锥形，N原子轨道的杂化方式为sp3 。
2、原子核外电子排布遵循的三原理能量最低原理,保里不相容原理,洪特规则3、第33号元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S23P63D104S24P2该元素为___ As ____ 在周期表中属_P ______ 区元素，其最高价态为 __ +5 _____ o1、AH<0反丘不一定是自发反应（弟）2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，它们都不是状态函数。
大学化学考试复习题及答案
一、选择题(每小题2分，共30分）（)1。
下列含氧酸中属于一元酸的是（A）H3AsO3（B）H3BO3（C)H3PO3（D）H2CO3( )2.. 干燥氨气可选择的干燥剂是(A) 浓H2SO4（B）CaCl2 （C）P2O5 （D）CaO（)3. 加热分解可以得到金属单质的是(A）Hg（NO3）2 （B）Cu（NO3)2（C）KNO3 （D）Mg(NO3）2（）4。
下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是(A）FeCl3（B）SO2 （C)KI （D）SO3（)5. 制备F2实际所采用的方法是(A) 电解HF；（B）电解CaF2（C）电解KHF2（D)电解NH4F（）6. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是(A)FeCl3与KI；(B）FeCl2与Br2；（C）FeCl3与KBr; （D)KI与KIO3（）7. 下列各对元素中，化学性质最相似的是(A）Be与Mg；（B）Mg与Al；（C）Li与Be；（D）Be与Al( ）8．既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是（A) Cu（OH）2（B)Ag2O （C）Zn（OH）2 （D)Cd(OH）2（）9．向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是(A) Hg2O (B）HgOH (C) HgO+Hg （D）Hg(OH）2+Hg（）10．在下列各对物质中，能够发生反应的一对是(A）FeSO4和I2(B）BaSO4和浓HNO3 （C）Ag和HI （D) H2S和AlCl3（)11．酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO4—的是(A）（NH4）2S2O8（B）NaBiO3（C）K2Cr2O7（D）PbO2( ）12．下列金属单质中,熔点最高的是(A) V （B）Cr （C) W (D）Mn（)13. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为5.90B。
M.，在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是(A）Co3+(B) Co2+(C）Fe3+（D) Fe2+（)14．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?（A)氧化剂作用(B) 还原剂作用（C) 还原H2SO4（D）分解成氢和氧( ) 15。
大学化学习题集
1
原子结构(填空题)
• 1.N原子中2P轨道上三个电子的四个量子数分别为( )、 ( )、 ( )。 • 2.电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要( )些，因为Y 值是( )的。 • 3. 29Cu元素原子的核外电子排布式为( )，有( )个未 成对电子，Cu2+的外层电子构型为( )，未成对电子数 为（ ）。 • 4. 15P基态原子的核外电子排布式为( )。 • 5.元素24Cr的外层电子构型是( ) ，该元素在周期表中 属于第( )周期，( )族。 • 6.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化， 同一周期从左到右逐渐 ( )，同一主族从上到下逐渐( )。
四周期ad区杂化轨道理论化合物中心原子杂化轨道类型空间构型偶极矩是否为杂化轨道理论答案化合物中心原子杂化轨道类型空间构型偶极矩是否为sp杂化直线型正四面体型conh正八面体型10分子结构填空题o分子之间的作用力有o分子为分子且o原子电负性原子半径o的熔点比同族氢化物的熔点3
大学化学习题
原子结构 分子结构 配合物
4
原子结构(判断题)答案
1. s电子云是球形对称的，所以s轨道上的电子在核外是沿球壳表 面运动的。 ( ) 2. 4f符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有7个轨道。( ) 3. 多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数n。( ) 4.下列原子核外的电子运动状态并不存在： n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。 ( ) 5 . 3d轨道n=3，l=3，有5个伸展方向不同的等价轨道。 ( ) 6. 电子云的实际形状虽与角度分布曲面有关，但又是不相同的， 它是2的空间分布，综合考虑了径向分布和角度分布。( ) 7. 对Cr3+的外层电子构型为(3d24s1) 。( ) 注： 3s2 3p6 3d3 8. 每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。( ) 9. 元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。( ) 10.同一周期，从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。( )
大学有机化学下学期复习题
N-亚硝基化物 油层 丙醇 水相
①HCl ②NaOH
乙醚提取蒸馏
41
（4）
酰化N-甲基苯胺
乙酰氯
水相（NaOH中和）
HCl
油相
乙醚提取
洗涤蒸馏
42
9.完成下列转换
Cl Cl
（1）
NH2 NO2
CH3
NH2 NO2
（2）
NO2
CH3
43
Cl
Cl
（1）
NH2 NO2
Cl
(CH3CO)2O
Cl
Cl HNO3
10%NaOH 水溶液
水层
辛酸盐
加盐酸 调PH至酸性
辛酸
己醛 有机层 和1-溴丁烷 饱和亚硫酸氢钠
有机层 1-溴丁烷
水层
白色固体
水层
白色固体
加盐酸 调PH至酸性
己醛
6
4、将下列化合物按指定性质的活泼程度从小到大排列成序
（1）将下列化合物按醇解反应速率快慢排序： A. 苯甲酰氯 B.丙烯酰氯 C. 乙酰氯
CH3
KMnO4 H+ COOH
CN
CONH2 1) SOCl2 2 ) NH3
CN P2O5
CN HNO3 H2SO4 NO2
Fe HCl
CN
NH2
CN NaNO2 HCl CN CuCN
48
（5）
Cl
CH2CH3
Cl
NH2
（6）
NHCH3 CH3
49
Cl
CH2CH3
Cl
NH2
（5）
KMnO4
36
6. 在一组分子量相近的伯、仲和叔胺中，为何通 常伯胺的沸点最高？
大学化学复习题及答案
B. 灯光变暗
C. 灯光明暗程度变化不明显
D. 灯光变亮
解
3. 现将足量分别放入下列物质中，①20ml 0.01mol?L-1 KCl溶液 ②30ml 0.02mol?L-1 CaCl2溶液 ③40ml 0.03mol?L-1 HCl溶液 ④10ml蒸馏水 ⑤50ml 0.05mol?L-1 AgNO3溶液的溶解度由大到小的排列顺序是（D）
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. 试纸显示白醋的为
34.PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较（B）
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 无法确定
35.享有“未来的金属”的美誉的是： C
A. 铁
B. 镍
C. 钛
D. 铜
36.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ?mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的 △H为（D）
B. P2(V2-V1)
C. [P2V2γ/(1-γ)](1/V2γ-1)- (1/ V1γ-1)
D. (P2V2-P1V1)/(1-γ)
7. 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入试剂是（C）
A. 氢氧化钠
B. 氨水
C. 氧化锌
A. 能量的循环供给
B. 能量的不断供给
C. 无能量供给
D. 能量的自我供给
32.下列不是化工能源的是： A
A. 氢气
B. 煤
C. 石油
D. 天然气
大学化学基础实验复习题
大学化学基础实验复习题第一题选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入hcl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（a）na2s(b)na2co3(c)na2so3(d)na2s2o3（答：d）2、将baso4与pbso4分后返回，宜使用：（a）nh3h2o（b）hcl（c）h2s（d）nh4ac （请问：d）3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？（a）威尔逊云室（b）电子显微镜（c）x－射线绕射仪（d）质谱仪（请问：d）4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）（a）hno3+h2so4(1:3)(b)h2so4+hcl(3:1)(c)hno3+hcl(3:1)(d)hcl+hno3(3:1)（请问：d）5、微量成分是指被测组分的含量为：（a）>1%（b）<0.01%（c）0.01%～1%（d）0.01%～0.001%（请问：c）6、常量滴定管可估计到±0.01ml，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（a）10～20ml（b）20～30ml（c）30～40ml（d）40～50ml（答：b）7、某溶液为无色，以下何种离子无法驳斥？（a）ni2+（b）mn2+（c）cr3+（d）co2+（请问：b）8、kmno4能稳定存在于何处？（a）空气中（b）hcl中（c）碱液中（d）叶唇柱h2so4溶液中（请问：d）9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？a密度（b）溶解度（c）溶解度（d）化学性质（请问：b）10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：（a）0.1～0.2（b）0.2～0.7（c）0.8～1.0（d）1.1～1.2（答：b）11、以下哪种氢氧化物既溶naoh，又溶nh3h2o（a）al(oh)3（b）zn(oh)2（c）cd(oh)2（d）ni(oh)2（请问：b）12、1:1hcl的物质的量浓度为多少？（a）2mol/l（b）4mol/l（c）6mol/l（d）8mol/l1（请问：c）13、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（a）原子吸收光谱（b）分子吸收光谱（c）电子吸收光谱（d）原子发射光谱（请问：b）14、以下说法不正确的有：（a）纯化多硝基化合物通常不使用酿造操作方式；（b）减压蒸馏能够用以拆分液态混合物；（c）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（d）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指键长，键角和键能。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于正反应速率与逆反应速率相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质使弱电解质或难溶强电解质的解离度增大或溶解度升高的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q与K O比较，当 Q<K O时平衡正向移动，而当Q>K O 时平衡逆向移动。
（7）分子内相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态 ,而与系统变化的途径无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有△H ＜ 0 和△S ＞ 0 的特点。
（14）体系与环境之间既无能量交换又无物质传递的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为吕查德原理。
（16）若干个能级相近的原子轨道相互混合形成电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道。
(17) 摩尔分数是指混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比。
（20）酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论。
该理论中酸的定义是：质子的给出体，碱的定义是：质子的接受体。
二．选择题（单选）1．下列分子的Δf H0m(B，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A．石墨(s) B．H2(g) C．H2O(g) D．Cl2(g)4．关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5．某温度下，反应 2A + B= D 的k0 =5，则反应 2D = 4A +2 B的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol·L-1），pH值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl混合溶液；B. HOAc-NaOAc混合溶液；C. NH4Cl水溶液； D. pH = 1的水溶液12．反应 H2(g)+Br2(g)= 2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：( B )A.吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17．已知下列反应的平衡常数：H2 (g) + S(s)== H2S(g) : θ1K; O2 (g)+ S(s)== SO2(g):θ2K;则反应：H2 (g) + SO2 (g)== O2(g)+ H2S(g)的平衡常数为：( D )A.θ1K-θ2K； B. θ1K·θ2K； C. θ2K/θ1K； D. θ1K/θ2K18．表示正确的一组量子数是（ 4 ）（1）（4、1、2）（2）（2、0、－1）（3）（3、1、2）（4）（3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的（ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0 三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至COH－= 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
大学化学环境化学期末考试复习题库
第一章绪论一、填空1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占__80%-90%_。
2、环境化学研究的对象是：环境污染物。
3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理-化学和生物迁移三种方式。
4、人为污染源可分为_工业_、__农业_、__交通_、和__生活_。
5、如按环境变化的性质划分，环境效应可分为环境物理、环境化学、环境生物三种。
二、选择题1、属于环境化学效应的是 AA热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声2、五十年代日本出现的痛痛病是由___A _污染水体后引起的A CdB HgC PbD As3、五十年代日本出现的水俣病是由_B__污染水体后引起的A CdB HgC PbD As三、问答题1、举例说明环境效应分为哪几类？2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
第二章大气环境化学一、填空题1、写出下列物质的光离解反应方程式：（1）NO2+ hν NO + O（2）HNO2 + hν HO + NO 或HNO2 + hν H + NO2（3）HNO3 + hν HO + NO2（4）H 2CO + hν + HCO 或H2CO + hν H2+ CO（5）CH 3X + hν + X2、大气中的NO2可以转化成HNO3、NO3和HNO3等物质。
3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。
4、乙烯在大气中与O3的反应机理如下：CH2(O3)CH2O3 + CH2 == CH2H2CO+H2COO5、大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度、化学组成和性质有关，去除方式有干沉降和湿沉降两种。
6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是：CFmCln + hv CFmCln-1 + ClCl + O3O2 + ClOClO +O O2 + Cl7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题中的____温室效应_____、___臭氧层破坏_______、光化学烟雾___等是由大气污染所引起的。
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29. 5 分 (4136) 4136 滴定 0.7050 g 含 Na2C2O4 和 H2C2O42H2O 及惰性物的试样溶液， 消耗 0.1070 mol / L NaOH 34.40 mL，滴定后将溶液蒸发至干，并灼烧至 Na2CO3，用 50.00 mL 0.1250 mol / L HCl 溶解残渣，用上 述 NaOH 回滴过量 HCl，消耗 2.59 mL。计算试样中二种组分的质量分数。 [Mr(H2C2O42H2O) = 126.07，Mr(Na2C2O4) = 134.0 ]
大学化学复习题
一、 选择题(每题 2 分，共 30 分)
得分 评阅人
1. 2 分 (0307) 0307 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-----------------------------------------------------------------( ) (A) 一定降低 (B) 一定升高 (C) 不变 (D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低 2. 2 分 (0768) 0768 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不 同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（ ） (A) E = 0，E = 0 (C) E ≠0，E = 0 (B) E ≠0， E ≠0 (D) E = 0， E ≠0
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)
6711
一个氧化还原反应在特定温度下的 r G m 可由下列测量计算的是……………… （ (A) 该温度下反应的平衡常数 (B) 速率常数随温度的变化
）
(C) 该温度下相应电池的电动势
(D) 该温度下反应的 r H m
8. 2 分 (3342) 3342 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（ （A）饱和溶液一定是浓溶液 （B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C）强电解质溶液的活度系数皆小于 1 （D）质量摩尔浓度数值不受温度变化
33．5 分 (2395) 2395 以双指示剂法进行混合碱的分析时，设滴定至酚酞变色时，消耗 V1（ml）HCl 标准溶液，继续 滴定至甲基橙变色时，又消耗 V2（ml）HCl，试根据 HCl 溶液的体积判断混合碱的组成。
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三、计算题(共 30 分)
得分 评阅人
27. 5 分 (0331) 0331 20℃时,每 500 g 水中含有 25.97 g 己六醇的水溶液,其蒸气压为 2322 Pa, 已知在此温度, 纯 水的蒸气压为 2334 Pa, 计算己六醇的摩尔质量。
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28. 10 分 (4182) 4182 已知：AgCl 的 Ksp = 1.8 10-10，Ag(NH3) 的 K 稳 = 1.7 107，要使 0.20 mol 的 AgCl 固体溶 2 于 1.0 dm3 氨水中(忽略体积变化)，问氨水的原始浓度最少需多大才行?
）
）
二、填空题(共 25 分)
得分 评阅人
16. 2 分 (0674) 0674 同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________； 盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________； 后一种效应较前一种效应_____________________________得多。 17. 2 分 (3138) 3138 25℃时, 在 30.0 dm3 容器中装有混合气体, 其总压力为 600 kPa, 若组分气体 A 为 3.00 mol, 则: A 的分压 pA = ___________________________ 。 A 的分体积 VA= ___________________________ 。 18. 2 分 (6690) 6690 质子酸 NH3 和 NH 的共轭碱分别是 4 C6H5NH2 的共轭酸分别是 和
得分 评阅人
31. 5 分 (6733) 6733 一种氧化剂能氧化几种还原剂时，能否判断还原剂被氧化的次序?
32 5 分 (0707) 0707 配平下列方程式：
(1) I + HOCl IO3 + Cl
碱性溶液 (2) Cr(OH) 3 + IO3 CrO 2 + I 4
30. 10 分 (0457) 0457 为配制 pH 为 4.00 和 5.00 的 HAc-Ac-缓冲溶液,问分别应往 100Байду номын сангаасmL 0.30 mol/L HAc 溶液中加入 多少毫升 2.0 mol/L NaOH 溶液? (HAc 的 pKa = 4.74)
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四、问答题(共 15 分)
）
9. 2 分 (3653) 3653 某溶液中含有 KCl、KBr 和 K2CrO4 其浓度均为 0.010 mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·dm-3 的 AgNO3 溶液时，最先和最后沉淀的是………………………………（ ） (已知：Ksp(AgCl) = 1.56 10-10，Ksp(AgBr) = 7.7 1013， Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 10-12 ) (A) AgBr 和 Ag2CrO4 (B) Ag2CrO4 和 AgCl (C) AgBr 和 AgCl (D) 一齐沉淀 10. 2 分 (1116) 1116 在[Co(C2O4)2(en)]-中，中心离子 Co3+ 的配位数为……………………………………（ (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 11. 2 分 (2320) 2320 以下溶液稀释 10 倍时,pH 改变最大的是-------------------------------------------------( ) (A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc (C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl 12. 2 分 (2922) 2922 用 Ce4+滴定 Fe2+，当体系电位为 0.68V 时,滴定分数为------------------------------( [ (Ce4+/Ce3+)=1.44V， (Fe3+/Fe2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%
）
= 2HCl(aq)
3+
= Ce
2+
+ Fe3+
= Zn
2+
+ Ni
= Cu
+ 2Br
5. 2 分 (6739) 6739 如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其 一定（ (A) 变小 (B) 变大 (C) 不变 (D) 无法判断
）
6. 2 分 (2117) 2117 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------------------------------( (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O 7. 2 分 (6711)
)
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14. 2 分 (4266) 4266 下列四个数据中修改为四位有效数字后为 0.5624 的是------------------------------（ （1）0.56235 （2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451 （A）1,2 （B）3,4 (C)1,3 (D)2,4 15. 2 分 (2276) 2276 用 25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为 ---------------------------------------（ (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
）
)
13. 2 分 (0707) 0707 M(L)=1 表示---------------------------------------------------------------------------------------( (A) M 与 L 没有副反应 (C) M 与 L 的副反应相当严重 (C) M 的副反应较小 (D) [M]=[L]
3. 2 分 (3796) 3796 已知： (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， (Br2/Br) = 1.07 V， (H2O2/H2O) = 1.78 V，
(Cu2+/Cu) = 0.34 V， (Sn4+/Sn2+) = 0.15V
则下列各组物质在标准态下能够共存的是……………………………………………… （ (A) Fe3+，Cu (B) Fe3+，Br2 (C) Sn2+，Fe3+ (D) H2O2，Fe2+ 4. 2 分 (6731) 6731 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………………… （ (A) H2(g) + Cl2(g) (B) Ce 4+ + Fe2+ (C) Zn + Ni2+ (D) Cu + Br2 ）
和 。
；质子碱 (CH3)2NH 和
19. 5 分 (3488) 3488 理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据 W、Q、Δ U、Δ H、Δ S 和Δ G 中，不为零的 是 。 若 过 程 改 为 液 态 H2O 在 100 ℃ 、 1.013 105 Pa 下 蒸 发 ， 上 述 热 力 学 数 据 中 为 零 的 是 。
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