2020年中考化学必考方程式总结(精华版)

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初中必须掌握的化学方程式90条

2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2=MnO22H2O+O2↑2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4P+5O2=点燃2P2O5S+O2=点燃SO24Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=点燃Fe3O42Cu+O2=△2CuO2Mg+O2=点燃2MgO2Hg+O2=△2HgO2H2+O2=点燃2H2OS+O2=点燃SO22CO+O2=点燃2CO2C+O2(充足)=点燃CO22C+O2(不充足)=点燃2CO2HgO=△2Hg+O2↑CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 252点燃22实验室制取气体有氧气参加的反应H2CO3=H2O+CO2↑NH4HCO3=△NH3↑+H2O+CO2↑2HgO=△2Hg+O2↑Cu2(OH)2CO3=△2CuO+H2O+CO2↑CaCO3=高温CaO+CO2↑2H2O=通电2H2↑+O2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCO2+C=高温2CO3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO24CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2分解反应金属与酸反应置换反应还原反应3C+2Fe 2O 3=高温4Fe+3CO 2↑ 2C+Fe 3O 4=高温3Fe+2CO 2↑ Fe 2O 3+3H 2=△2Fe+3H 2O Fe 3O 4+4H 2=△3Fe+4H 2O 2CuO+C =高温2Cu+CO 2↑ CuO+CO =△Cu+CO 2CuO+H 2=△Cu+H 2O 2Al+Fe 2O 3=高温2Fe+Al 2O 3 2Mg+CO 2=点燃2MgO+C 4Na+3CO 2=点燃2Na 2CO 3+C Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O CuO+2HCl =CuCl 2+H2O CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O MgO+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O MgO+2HCl =MgCl 2+H 2O CaO+2HCl =CaCl 2+H 2O CaO+H 2SO 4=CaSO 4↓+H 2O CO 2+H 2O =H 2CO 3 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑ CaO+H 2O =Ca(OH)2 Na 2O+H 2O =2NaOH SO 3+H 2O =H 2SO 4 氧化物与酸反应还原反应与水化合CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2OHNO 3+NaOH=NaNO3+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O其它酸碱盐反应。

中考化学必背方程式

中考化学必背方程式
1. 燃烧反应方程式：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量
例如：C4H10+13O2→4CO2+5H2O+能量
2. 酸碱反应方程式：酸+碱→盐+水
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O
3. 氧化还原反应方程式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物
例如：Cu+2HCl→CuCl2+H2
4. 水解反应方程式：化合物+水→酸或碱
例如：Na2CO3+H2O→2NaOH+CO2
5. 蒸发结晶反应方程式：化合物溶液蒸发结晶
例如：NaCl+H2O→NaCl固体
6. 酯化反应方程式：酸+醇→酯+水
例如：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
7. 聚合反应方程式：单体→聚合物
例如：乙烯→聚乙烯
8. 分解反应方程式：化合物→分解产物
例如：CaCO3→CaO+CO2
9. 化学平衡反应方程式：反应物与生成物的浓度保持不变
例如：N2+3H22NH3
10. 氧气燃烧反应方程式：烃类+氧气→二氧化碳+水+能量
例如：C8H18+25O2→8CO2+9H2O+能量。

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2020中考必背初中化学方程式总结

2020中考必背初中化学方程式总结化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

同学们要想学好化学一定要熟练掌握各种反应的化学方程式，接下来给大家分享中考必背的化学方程式，供参考。

金属1.金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O32.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3.金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg热化学方程式1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g)3.C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)4.C(石墨)===C(金刚石)5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)6.C(s)+O2(g)==CO2(g)7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)9.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)10.S(s)+O2(g)==SO2(g)11.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)12.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)13.3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)14.2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)15.O2(g)+N2(g)==2NO(g)初中化学八大沉淀方程式1.Fe(OH)3：氢氧化铁，红褐色沉淀。

初中必背100个化学方程式

初中必背100个化学方程式化学方程式是学习化学的重要工具，它能够简洁明了地表达化学反应的本质。

对于初中生来说，掌握一些常见的化学方程式是学好化学的基础。

以下为大家整理了初中必背的 100 个化学方程式。

一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

5、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。

6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。

7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量。

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、制取氧气10、过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋O₂↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

11、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃二氧化锰、加热2KCl ＋ 3O₂ ↑12、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑三、水的相关反应13、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂ ↑14、生石灰和水反应：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂现象：放出大量的热。

四、碳和碳的氧化物15、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

16、碳还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑17、二氧化碳通过灼热的碳层：CO₂＋ C 高温 2CO18、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂19、二氧化碳和水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。

中考化学公式大全(打印版)

中考化学公式大全(打印版)
以下是一部分初中化学必背公式：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
以上是部分初中化学必背公式，如果需要中考化学公式大全（打印版）的全部内容，可以访问学校官网或者学科网等资源平台获取完整资料。

2020届中考化学总复习资料：初中化学知识点化学方程式默写(精选)6

初中化学默写（一）姓名得分一、元素的名称及符号二、离子符号三、化学式新市初中化学默写（二）姓名得分化合反应：由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1.铁在氧气中燃烧：2.铝在空气中燃烧：3. 生石灰溶于水：4.红磷在空气中燃烧：5.硫粉在空气中燃烧：6.碳在氧气中充分燃烧：7.碳在氧气中不充分燃烧：8.二氧化碳通过灼热碳层：9.一氧化碳在氧气中燃烧：10.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：新市初中化学默写（三）姓名得分分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。

（一变多）1.实验室用高锰酸钾制氧气2.实验室用双氧水制氧气3.实验室用氯酸钾制氧气4.水通电分解5.碳酸不稳定分解6.高温煅烧石灰石7.氢氧化铜受热分解8.氢氧化铁受热分解9.碳酸氢铵受热分解10.碱式碳酸铜受热分解新市初中化学默写（四）姓名得分置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

一、活泼金属和酸反应1、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）2、镁和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应二、金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属（一氧化碳CO发生的一般不是置换）1、炭和氧化铁反应2、氢气还原氧化铜3、氢气还原氧化铁三、金属与某些盐溶液反应，可治炼金属1、铁和硫酸铜溶液反应2、铜与硝酸银溶液反应3、锌与硫酸亚铁溶液反应4、铝与氯化铜溶液反应新市初中化学默写（五）姓名得分复分解反应（一）酸和某些金属氧化物1、盐酸和氧化铁2、盐酸和氧化铜3、盐酸和氧化镁4、盐酸和氧化铝5、硝酸和氧化银6、硫酸和氧化铁7、硫酸和氧化铜8、硫酸和氧化镁9、硫酸和氧化铝10、硫酸和氧化锌新市初中化学默写（六）姓名得分复分解反应（二）酸与碱反应1、盐酸与氢氧化钠溶液2、盐酸与氢氧化钾溶液3、盐酸与石灰水4、盐酸与氢氧化铁固体（红褐色沉淀物）5、盐酸与氢氧化铜固体（蓝色沉淀物）6、硫酸与氢氧化钠溶液7、硫酸与氢氧化钾溶液8、硝酸与石灰水9、硫酸与氢氧化镁固体10、硫酸与氢氧化钡溶液新市初中化学默写（七）姓名得分复分解反应（三）酸和某些盐反应一、酸和碳酸盐（生成的碳酸易分解）1、盐酸和石灰石（实验室制二氧化碳）2、盐酸和碳酸钠3、盐酸和碳酸氢铵4、硫酸和碳酸钾5、硝酸和碳酸钡6、硫酸和碳酸氢铵7、硫酸和碳酸钠二、酸和盐反应生成不溶于酸的盐1、硫酸和氯化钡反应2、盐酸和硝酸银反应3、硫酸和硝酸钡反应新市初中化学默写（八）姓名得分复分解反应（四）盐和碱反应一、生成物是新盐和新碱1、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液2、硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液3、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液4、硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液5、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液6、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液7、氯化镁溶液与氢氧化钾溶液8、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液9、氯化铜溶液与氢氧化钡溶液10、氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液11、碳酸钠溶液与石灰水12、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液13、硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液14、硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液15、硝酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液二、强碱（可溶于水的碱，不具有挥发性）与铵盐反应16、氢氧化钠溶液与氯化铵溶液微热17、氢氧化钙固体与氯化铵固体研磨18、氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液微热19、氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液微热20、氢氧化钾溶液与硫酸铵溶液微热新市初中化学默写（九）姓名得分复分解反应（五）盐和盐的反应1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液2、硫酸钾溶液和硝酸钡溶液3、硫酸镁溶液和氯化钡溶液4、硫酸铜溶液和硝酸钡溶液5、氯化钠溶液和硝酸银溶液6、氯化钾溶液和硝酸银溶液7、氯化钡溶液和硝酸银溶液8、氯化钙溶液和硝酸银溶液9、碳酸钠溶液和氯化钡溶液10、碳酸钠溶液和氯化钙溶液新市初中化学默写（十）姓名得分不属于四大基本反应类型的反应一、一氧化碳与某些金属氧化物反应1、一氧化碳与氧化铁（炼铁）2、一氧化碳与氧化铜3、一氧化碳还原四氧化三铁二、某些非金属氧化物与碱反应1、二氧化碳与石灰水2、二氧化碳与氢氧化钠溶液3、二氧化碳与氢氧化钾溶液4、二氧化硫与氢氧化钠溶液5、二氧化硫与氢氧化钾溶液6、三氧化硫与氢氧化钠溶液7、三氧化硫与氢氧化钾溶液初中化学默写姓名得分写出下列化学反应的化学方程式，不能反应的说明理由1.碳酸钠和硫酸2.氯化铜与氢氧化镁3.氢氧化镁与硝酸4.硝酸银与氯化钙5.氯化银与硝酸钠6.锌与硫酸镁7.硝酸钡与硫酸铵8.铁与碳酸铜9.氢氧化铝与硫酸10.氯化银与硫酸钠11.氧化铁与水12.氧化铁与盐酸13.铝与硫酸铜14.二氧化碳与烧碱15.三氧化硫与氢氧化钾16.盐酸与硫酸钡17.锌与氯化银18.铝与稀硫酸19.纯碱与石灰水20.铁与硝酸汞。

中考化学方程式总结与知识点总结(完整版)

初三化学方程式按元素归类总结(完整版)编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。

当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。

希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。

因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。

初三化学考试中，高频公式100个！（使用干货，请家长收藏）

初三化学考试中，高频公式100个！（使用干货，请家长收藏）对于化学学习来说，化学公式虽不及数学公式的不可或缺，但是在化学中也不可轻视。

在化学中大多是的化学反应的学习，都是靠化学公式来支撑的。

学好了这些公式，可以说化学就成功了一半以上，以下内容，整理于各地中考试卷，想学好化学，建议赶快收藏保存。

一、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃==== 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃==== Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热==== 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃==== 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃==== 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃==== 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃==== SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃==== CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃==== 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃==== 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃==== CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃==== 2CO2+ 3H2O二、6个分解反应13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电==== 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热==== 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑（了解）16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（了解）17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温==== CaO + CO2↑三、7个氧化还原反应19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热==== Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温==== 2Cu + CO2↑（了解）21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温==== 4Fe + 3CO2↑（了解）22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温==== 3Fe + 2CO2↑（了解）23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热==== Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温==== 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温==== 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸-------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 + 酸-------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 + 碱-------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （了解）46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱-------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O （6）酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl = MgCl2+ H2O +CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五、5个其他反应72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH （了解）75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4（了解）76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热==== CuSO4+ 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2o这些化学方程式考的最多化合反应14个1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃==== 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃==== Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 ====2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃==== 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃==== 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃==== SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃==== CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃==== 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温==== 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃==== 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+ H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃==== 2NaCl (了解)分解反应5个15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2（催化剂是MnO2）= 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热==== K2MnO4+ MnO2+ O2↑（了解）17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电==== 2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温==== CaO + CO2↑置换反应8个20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热==== Cu + H2O24、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温==== 2Cu + CO2↑（了解）25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃==== CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温==== H2 + CO （了解）27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温==== 4Fe + 3CO2↑（了解）其他9个28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃==== CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃==== 2CO2+ 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热==== Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温==== 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。

中考化学常考化学方程式汇总

中考化学常考化学方程式汇总化学方程式是化学中非常重要的表达方式，能够描述化学反应的反应物、生成物以及反应的化学过程。

在中考化学考试中，常常会涉及到化学方程式的题目，所以熟悉一些常见的化学方程式是非常有必要的。

以下是一些常考的化学方程式汇总，包括了各种常见的化学反应及其方程式。

1.燃烧反应燃烧反应是一种常见的化学反应，包括有机物的燃烧反应和无机物的燃烧反应。

(1)有机物燃烧反应C₇H₁₆(l)+11O₂(g)→7CO₂(g)+8H₂O(g)（石油的主要成分燃烧反应）(2)碳的燃烧反应C(s)+O₂(g)→CO₂(g)2.酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在适当条件下相互中和生成盐和水的反应。

(1)直接中和反应HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)(2)非金属氧化物与碱反应CO₂(g) + 2NaOH(aq) → Na₂CO₃(aq) + H₂O(l)(3)金属氧化物与酸反应Fe₂O₃(s) + 6HCl(aq) → 2FeCl₃(aq) + 3H₂O(l)3.酸酐与水的反应酸酐与水的反应是指酸酐溶于水生成酸的反应。

(1)二氧化硫溶于水生成亚硫酸SO₂(g) + H₂O(l) → H₂SO₃(aq)(2)三氧化硫溶于水生成硫酸SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)4.酸与金属的反应酸与金属的反应是指酸与金属反应生成盐和氢气的反应。

(1)直接反应Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)(2)间接反应2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)5.金属氧化物与非金属反应金属氧化物与非金属反应是指金属氧化物与非金属元素反应生成氧化物的反应。

(1)碱金属氧化物与非金属反应2NaOH(aq) + CO₂(g) → Na₂CO₃(aq) + H₂O(l)(2)碱土金属氧化物与非金属反应CaO(s)+CO₂(g)→CaCO₃(s)6.化学焰燃烧化学焰燃烧是指一些金属离子在火焰中激发产生的特殊现象。

中考必背化学方程式大全

中考必背化学方程式大全
化学方程式是化学反应过程中化学物质之间转化的描述。

以下是一些中考必背的常见化学方程式大全，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、水解反应等。

1. 酸碱中和反应：
a) 强酸与强碱中和生成盐和水的反应：
HCl + NaOH → NaCl + H2O.
b) 弱酸与强碱中和生成盐和水的反应：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O.
2. 氧化还原反应：
a) 金属与非金属氧化反应：
2Mg + O2 → 2MgO.
b) 金属与酸反应：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

c) 非金属与氧气反应：
C + O2 → CO2。

3. 置换反应：
a) 单一置换反应：
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.
b) 双置换反应：
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。

4. 水解反应：
a) 盐的水解反应：
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2。

b) 酯的水解反应：
CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH.
5. 燃烧反应：
a) 烃类燃烧反应：
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O.
b) 碳水化合物燃烧反应：
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O.
这些化学方程式是中考化学中的基础知识点，掌握这些反应方程式可以帮助理解化学反应的基本原理和规律。

当然，在学习化学时，还需要深入理解每个反应的背后原理和反应条件。

希望这些方程式能对你的学习有所帮助。

中考必考初中化学方程式

中考必考初中化学方程式中考必考的初中化学方程式包括：1. 镁与氧气反应：2Mg + O2 点燃2MgO。

2. 铁与氧气反应：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4。

3. 铜与氧气反应：2Cu + O2 加热2CuO。

4. 铝与氧气反应：4Al + 3O2 点燃2Al2O3。

5. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 点燃2H2O。

6. 红磷与氧气反应：4P + 5O2 点燃2P2O5。

7. 硫粉与氧气反应：S + O2 点燃SO2。

8. 碳与氧气反应：C + O2 点燃CO2。

9. 一氧化碳与氧气反应：2CO + O2 点燃2CO2。

10. 一氧化碳与甲烷反应：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O。

11. 一氧化碳与水反应：CO + H2O = H2 + CO2。

12. 一氧化碳还原氧化铁反应：3CO + Fe2O3 高温2Fe +3CO2。

13. 一氧化碳还原氧化铜反应：CuO + CO（高温）= Cu + CO2。

14. 一氧化碳还原四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4CO（高温）= 3Fe + 4CO2。

15. 一氧化碳还原氧化亚铁反应：FeO + CO（高温）= Fe + CO2。

16. 一氧化碳还原二氧化锰反应：MnO2+4CO（高温）\textsuperscript{催化剂} Mn+4CO2。

17. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑。

18. 高锰酸钾制氧气：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑。

19. 过氧化氢制氧气：2H2O2(MnO2) = 2H2O+ O2↑。

这些方程式都是初中化学的重要知识点，也是中考必考的考点，需要同学们熟练掌握。

2020中考化学知识总结化学方程式

2020中考化学知识总结化学方程式一、化合反应1.单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化(1)碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)(2)碳在空气中不充分燃烧:2C+O 22CO(煤炉中常见反应,产物为空气污染物之一,煤气中毒的原因)(3)硫在空气中燃烧:S+O 2SO2(剧烈燃烧,产生有刺激性气味的气体,放出热量,在空气中产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)(4)红磷在空气中燃烧:4P+5O 22P2O5(剧烈燃烧,产生大量白烟,放出热量,生成白色固体;用于测定空气中氧气含量)(5)氢气在空气中燃烧:2H2+O 22H2O(产生淡蓝色火焰,放出热量,生成使无水CuSO4变蓝的液体;可用作高能燃料)(6)镁在空气中燃烧:2Mg+O 22MgO(剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体;制白色信号弹)(7)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)(8)铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色固体)(9)铝在空气中氧化:4Al+3O 22Al2O3(银白色固体变为白色固体;形成致密保护膜的原因)2.有毒气体CO的燃烧(10)一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2(产生蓝色火焰;尾气处理) 3.非金属氧化物与水的反应(11)二氧化碳和水反应:H2O+CO2H2CO3(碳酸使紫色石蕊溶液变红,证明碳酸显酸性)(12)二氧化硫和水反应:H2O+SO 2H2SO3(亚硫酸使紫色石蕊溶液变红,证明亚硫酸显酸性)(13)三氧化硫和水反应:H2O+SO 3H2SO44.金属氧化物与水的反应(14)生石灰遇水:CaO+H2O Ca(OH)2(放出大量的热;生石灰制备石灰浆)5.CO2通过炽热的碳层(15)CO2+C2CO(煤炉中的反应之一)二、分解反应(16)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)(17)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气:2H2O 22H2O+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)(18)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO 32KCl+3O2↑[现象和应用同(16)](19)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验):2H2O2H2↑+O2↑(20)碳酸不稳定易分解:H2CO 3H2O+CO2↑(滴有石蕊的溶液中红色褪去)(21)高温煅烧石灰石:CaCO 3CaO+CO2↑(工业制备二氧化碳和生石灰)(22)加热氧化汞:2HgO2Hg+O2↑(红色固体变为银白色液体)三、置换反应1.气体与固体(23)氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O(黑色固体逐渐变为红色,试管口有水珠)(24)氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O 32Fe+3H2O(红色固体逐渐变为黑色,试管口有水珠)2.固体与固体(25)木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑(黑色固体逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)(26)焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑(红色固体逐渐变为黑色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)3.活泼金属与酸溶液规律:金属单质+酸盐+H2↑条件:金属活动性顺序中排在氢前面(K、Ca、Na除外)。

中考化学方程式大全(必考内容)

中考化学方程式大全(必考内容) 中考化学方程式大全（重点）一、氧气的性质：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2（△）→ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.玻义耳研究空气的成分实验：2HgO（△）→ 2Hg +O2↑12.加热高锰酸钾：2KMnO4（△）→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑13.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气：2KClO3 + MnO2（△）→ 2KCl + 3O2↑14.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 → 2H2O + O2↑二、自然界中的水：15.电解水（探究水的组成实验）：2H2O通电→ 2H2↑ + O2↑16.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)217.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 → H2CO3三、质量守恒定律：18.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO19.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu20.氢气还原氧化铜：H2 + CuO（△）→ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：21.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO222.木炭还原氧化铜：C + 2CuO（高温）→ 2Cu + CO2↑23.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3（高温）→ 4Fe +3CO2↑24.煤炉的底层：C + O2 → CO225.煤炉的中层：CO2 + C（高温）→ 2CO26.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 → 2CO227.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO233H2 + Fe -。

初三化学必背知识点方程式

初三化学必背知识点方程式一、必背化学方程式。

1. 氧气的制取。

- 过氧化氢分解制取氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 反应原理：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。

- 氯酸钾分解制取氧气。

- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2,}{===}2KCl+3O_2↑- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。

- 高锰酸钾分解制取氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 反应原理：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

2. 氢气的制取。

- 锌和稀硫酸反应制取氢气。

- 化学方程式：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑- 反应原理：锌的活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢元素生成氢气。

3. 二氧化碳的制取。

- 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。

- 化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 反应原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。

4. 水的电解。

- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 反应现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。

5. 碳的化学性质相关方程式。

- 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 反应现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

- 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO- 碳还原氧化铜。

- 化学方程式：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 反应现象：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

初中化学必背反应方程式汇总(按反应类型)

初中化学必背反应方程式汇总（按反应类型）一、置换反应：（1）定义：一换一（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2↑13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO == 2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。