氯氮硫硅复习

氯硫氮硅及化合物 2012.11.03

一、氯元素的原子结构与自然界的存在是？

二、活泼的黄绿色气体——氯气

1、氯气的实验室制法化学方程式及装置图：

2、氯气的性质

⑴氯气的物理性质：。

⑵氯气的化学性质：

由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。

①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现是。与

铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。

②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃

烧；氯气与氢气的爆炸实验。

结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。

思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？

③与水的反应：

与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，不完全反应。

思考：1、氯水的成分？ 2、氯水的保存方法？

④次氯酸的性质：

a、一元弱酸（比＿＿弱）

b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）

c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。

⑤与碱的反应

Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯气）

离子方程式：。漂白液主要成分是。

漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。

漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。

思考：1.抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？

2.氯气与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：

故氯气如果泄漏可以用碳酸钠或碳酸氢钠的溶液浸泡毛巾来捂住鼻子以防中毒。

三、氯离子的检验填写下列表格：

2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。

HCl+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸→白色↓

解释：Ag＋ + Cl— = AgCl↓

＋

32— = Ag

2CO3↓ Ag2CO3 + 2H

＋ = 2Ag＋ + H

2O + CO2↑

1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的

性质。如：氰(CN)2，硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。

2. 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤

素互化物，与卤素单质的性质相似。

与水反应：IBr ＋ H2O ＝HBr ＋ HIO

与碱反应：IBr ＋ 2NaOH ＝ NaBr ＋ NaIO ＋ H2O其中非金属性弱的卤素显正价。

二、溴的制取

1、工业制溴（以海水为原料）

(1)通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2 + 2 Br- = 2 Cl- + Br2

(2)以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质

5Br- + BrO3- + 6H＋═══ 3Br2 + 3H2O

2、验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即：

2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O

注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。

三、卤素离子检验的实验操作

氯离子、溴离子、碘离子分别与银离子反应生成了不溶性的氯化银、溴化银、碘化银三种沉淀，颜色分别为白色，浅黄色，黄色并且三种沉淀都不溶于稀硝酸，

四、溴，碘在不同溶剂中的溶解性及颜色。

依此经验规则，卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多。根据这种特点，可以用与水不相混溶的有机溶剂把溴、碘等单质从它们的水溶液中萃取出来。

需要说明的是，溴水、碘水由于浓度不同，其溶液的颜色可能相同也可能不同。但在有机溶剂中肯定不同，溴在有机溶剂中的颜色以“橙”为主，而碘则以“紫”为主。所以鉴别

时，应用有机溶剂萃取后，通过比较萃取层的颜色来区分溴和碘。

【例1】有关氯的叙述正确的是

A．液氯和氯水是同一物质 B．颜色深浅： AgI>AgBr>AgCl

C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂

D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

氮及化合物

一、氮气

1.氮气的结构和物理性质：氮气是无色无味的气体，难溶于水。氮气的化学性质不活泼。

所以氮气可做保护气。但在一定条件下，可与氢气、氧气反应，方程式分别是：。

。

2．自然界的固氮是把态的氮转化为态的氮，如把转化为一氧化氮。方程式为：。

二、氮的氧化物：NO NO2的性质

三、氨气

1．氨气是色气味的气体，密度比空气液化，溶于水。（想一想还有哪些气体能做喷泉实验？）

2．氨气的化学性质：

（1）与水的反应：

思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。

（2）与酸的反应：离子方程式为。

4．氨气的实验室制法：

（1）原理：

（2）收集方法：（3）干燥方法：

（4）验满方法（5）尾气处理：

思考：哪些气体最后要进行尾气处理。

四、铵盐

1物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。

化学性质：（1）受热分解：一般生成产物中有NH3，但不是铵盐的共性。

NH4Cl == NH4HCO3==NH4NO3=

（2）与碱的反应：

思考：NH4+的检验：操作为。离子方程式为。

五、硝酸

浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。

练习：写出下列化学方程式：

硝酸的不稳定性：