氯氮硫硅复习
氯、硫、氮、硅和碳试题
氯、硫、氮、碳和硅经典习题1.下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是( )A 、HCl B 、AlCl 3 C 、FeCl 2 D 、Na 2O 22.下列物质属于纯净物的是( )A ．漂白粉 B ．盐酸 C ．碘酒 D ．液氯3.下列物质与其用途相符合的是( )①Cl 2—做消毒剂 ②AgBr —制胶卷、感光纸 ③AgI —人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I 2的存在 ⑥NaClO —漂白纺织物A ．②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．②③④⑤D ．全部4.欲除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，最好用下列哪种溶液处理( )(A)浓硫酸 (B)石灰水 (C)饱和碳酸钠溶液 (D)饱和碳酸氢钠溶液5.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )A 、碘水B 、溴水C 、碘化钾溶液D 、氯气6.在含有NaCl 、NaBr 、NaI 混合溶液中滴加足量的溴水，经充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，残渣 固体为：A 、NaCl 、I 2 B 、NaBr 、NaCl 和Br 2 C 、NaBr 、NaCl 和I 2 D 、NaCl 、NaBr7.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl 4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是( )A 、Ⅰ中溶液分层，上层无色B 、II 中溶液分层，下层紫红色C 、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色D 、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色8.欲除去下列括号内的杂质，不能用加热方法的是：A 、Na 2CO 3―固体(NaHCO 3)B 、Na 2O 2（Na 2O ）C 、Fe (I 2)D 、 NaCl (I 2)9.检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是( )A 、用干燥的蓝色石蕊试纸B 、用干燥有色布条C 、将气体通入硝酸银溶液D 、用湿润的淀粉碘化钾试纸10.将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是( )A 、升摩/4.22aB 、升摩/22400abC 、升摩/5.3622400a ab + D 、升摩/5.36224001000aab + 11.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
化学高考第二轮复习——氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质(学案) Word版含答案
【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯SiO及硅水的消毒和漂白原理。
了解硫的可燃性和氮气的稳定性。
知道硅元素在自然界以2酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
三. 重点和难点：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2良好的半导体材料。
氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
2020高考化学第二轮复习 专题 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质学案
氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体了解硫的可燃性和氮气的稳定性。
知道硅元素在自然界以2材料。
能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
三. 重点和难点：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。
氯、硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
硫、氮及其化合物专项复习
专题十硫、氮及其化合物专项复习考点分析1 了解硫元素在自然界中的存在形式和不同价态之间的转化2 认识单质硫的性质和用途，掌握二氧化硫的性质,了解二氧化硫的“功与过”3 掌握硫酸，重要硫酸盐的性质和用途，以及SO42_检验, 4 了解硫酸的生产过程，能源的节约和利用问题，环保，酸雨形成，危害，处理措施5 了解氮元素的存在形式，自然界中的氮循环，了解氮分子的结构和性质6 认识氮氧化合物，氨和铵盐，硝酸，等含氮化合物的性质和用途，掌握氨的分子结构和实验室制法，掌握硝酸的性质，通过含氮化合物对社会生产的作用和对自然环境的影响7了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的应用和对自然环境的影响教学过程切块一硫及其化合物的性质1硫的性质和用途（1）物理性质：硫俗称硫磺，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，很脆，密度为2g/l熔点为112.8 沸点为（2）化学性质①跟大多数金属反应___________________________________②跟非金属反应______________________________________③跟强氧化性酸反应___________________________________④跟强碱反应_________________________________________（3）用途：制硫酸，橡胶，黑火药，医药，农药，火柴2二氧化硫的性质（1）物理性质二氧化硫为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（2）化学性质①与水反应__________________________________________②酸性氧化物的通性__________________________________与碱性氧化物反应__________________________________与碱溶液反应______________________________________③还原性____________________________________________④漂白性____________________________________________⑤氧化性____________________________________________3 硫酸酸雨的形成酸雨的形成途径(1)______________________ __________________________(2)________________________________________________PH《5.6降水称为酸雨，大量硫的氧化物和氮的氧化物散发到空气中，被雨水吸收4 酸雨的危害和防治①酸雨的危害a、酸雨进入湖泊，导致鱼类死亡，影响水生生物的生长和繁殖b、酸雨进入土壤会使土壤酸化C、酸雨腐蚀桥梁等建筑物D、酸雨危害人体健康②酸雨的防治A消除污染源，发展新能源B 利用化学手段对煤进行脱硫处理5 硫酸的性质（1）物理性质H2SO4是不具有挥发性，高沸点的二元强酸纯硫酸为无色，油状液体，密度比水大，可以任意比与水互溶，溶解过程中伴随着放热现象，因此浓硫酸稀释，只能伴随浓硫酸沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌散热。
高考化学专题09硅、氮、氯、硫及其重要化合物、无机非金属材料高频考点专练
专题 9：《硅、氮、氯、硫及其重要化合物、无机非金属资料》专练一、高考真题再现1、（ 2018年全国卷 II-8 ）研究表示， 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关 （如以下图所示）。
以下表达错误的选项是A ．雾和霾的分别剂同样B ．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C ．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D ．雾霾的形成与过分施用氮肥有关2、（ 2018年江苏卷 -2 ）用化学用语表示 NH 3+ HClNH 4Cl 中的有关微粒，此中正确的选项是A ．中子数为 8 的氮原子：87 OB ． HCl 的电子式：C ．NH 的构造式：D-的构造表示图：． Cl33、（ 2018年江苏卷 -3 ）以下有关物质性质与用途拥有对应关系的是A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温资料D ．CaO 能与水反响，可用作食品干燥剂4、（ 2018江苏卷 -7 ） 以下指定反响的离子方程式正确的选项是A ．饱和 Na 2CO 3溶液与 CaSO 4固体反响： CO 32-+CaSO 4 CaCO 3+SO 42-B ．酸化 NaIO 和NaI 的混淆溶液： I -+IO -+I +3HO3 +6H 32 2C ．KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反响： 3ClO-+2Fe(OH) 32-+3Cl -+2FeO 4 +4H +H 2OD ．电解饱和食盐水： 2Cl - +2H +通电Cl 2↑ + H 2↑A．溶解度： Na2CO3<NaHCO3B．热稳固性： HCl<PH3C．沸点： C2H5SH<C2H5OHD．碱性： LiOH<Be(OH)2二、专项练习1、以下有关说法错误的选项是()A．氢氟酸不可以盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．灼烧 NaOH固体时不可以使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与 NaOH反响D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不可以和水反响生成硅酸2、以下离子方程式的书写正确的选项是( )＋2－＋ H SiO A．水玻璃中通入过度二氧化碳：Na2 SiO3＋ CO＋ HO===2Na＋CO32 23 2B．澄清石灰水中通入过度二氧化碳：2＋－Ca(OH)2＋ 2CO===Ca ＋2HCO3C．硅与氢氟酸的反响：Si ＋ 4H＋＋ 4F－ ===SiF4↑＋ 2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：－2－＋ H OSiO ＋2OH ===SiO2 3 23、以下除杂方法正确的选项是( )A． SiO 中含 Al O 杂质，能够加入足量NaOH溶液而后过滤除掉2 2 3B． CO2中含有 CO杂质，能够通入盛有CuO的玻璃管且加热C． CO2中含有 HCl 杂质，能够经过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D． Na CO溶液中含有 NaSiO 杂质，能够通入足量的CO，而后过滤2 3 2 3 24、答案 B4．以下装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除掉氯气中的少许氯化氢C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O5、以下对氯及其化合物的说法正确的选项是()A．过度的铁在氯气中焚烧可生成氯化亚铁B．用 pH试纸测得氯水的pH＝ 4C．溴化钠溶液中加入少许新制氯水振荡，再加入少许四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，基层颜色变橙红色D．由 Ca(ClO) 2＋ CO2＋ H2O===CaCO3↓＋ 2HClO可推出 Ca(ClO) 2＋ SO2＋ H2O===CaSO3↓＋ 2HClO6、将 SO2气体通入以下溶液中，能生成白色积淀且SO2过度时积淀不溶解的是()① Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③ BaCl2溶液④Ba(ClO) 2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④7、某兴趣小组研究SO2气体复原 Fe3＋，他们使用的药品和装置以以下图所示，以下说法不合理的是()A．能表示I －的复原性弱于SO2的现象是B 中蓝色溶液退色B．装置 C 的作用是汲取SO2尾气，防备污染空气C．为了考证 A 中发生了氧化复原反响，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色积淀D．为了考证 A 中发生了氧化复原反响，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去8、对于氮的变化关系图以下：则以下说法不正确的选项是()A．路线①②③是工业生产硝酸的主要门路B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要门路C．上述全部反响都是氧化复原反响D．氮气在足量的氧气中经过一步反响可生成NO29、含硫物质焚烧会产生大批烟气，主要成分是SO2、 CO2、 N2 和 O2。
衡水中学高考化学二轮复习讲义第五讲 硅、氯、硫和氮的氧化物、硝酸和氨课时训练
第五讲硅、氯、硫和氮的氧化物、硝酸和氨课时训练1.硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( )A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应2.在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（）A．Na2CO3 B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3和NaHCO33.下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出4.向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应 B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化 D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生5.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（）A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满6.如下图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（）7.下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO210.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮11.某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含有硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0．96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A．89．6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL12.从某些性质看：NH3和H2O，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应正确的是（）①2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2↑ ②CaO+2NH 4ClCaCl 2+2NH 3↑+H 2O ③3Mg(NH 2)2Mg 3N 2+4NH 3↑ ④NH4Cl+NaNH 2NaCl+2NH 3↑ A ．③ B ．② C ．②③ D ．①②③④13.检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后 （ ）A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B ．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C ．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D ．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验14.氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl 4 。
氯、硫、氮元素及化合物专题复习
专题二非金属及其化合物1、砹（At）是原子序数最大的卤族元素。
砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：( )A．常温下单质是固态，颜色比碘单质深B．HAt是不稳定的弱还原剂C．单质砹易溶于某些有机溶剂D．NaAt溶于水，而AgAt不溶于水2、氰气的分子式为(CN)2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。
以下关于(CN)2的叙述中不正确的是A．(CN)2化学性质活泼 B．(CN)2不能和NaOH反应C．(CN)2参加反应时常做氧化剂 D．(CN)2可以和H2反应3、根据下列反应：（1）2NaA + B2 === 2NaB + A2（2）2NaA + C2 === 2NaC + A2（3）2NaB + C2 === 2NaC + B2（4）2NaC + D2 === 2NaD + C2判断A2、B2、C2、D2的氧化性由强到弱的顺序是A．A2、B2、C2、D2B．D2、C2、B2、A2C．B2、A2、C2、D2D．C2、B2、A2、D24、甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子（为Cl－、Br－或I－）。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－5、下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的布条褪色6、溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（）A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验7、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：28、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
高考化学二轮复习 专题10 卤素、硅、硫及其化合物(含解析)
专题10 卤素、硅、硫及其化合物考点一 氯气的性质与制法[考试标准]1．氯气的物理性质2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2＋HClO 。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
注意 氯水能漂白的某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO 和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。
3．氯气的制法 (1)工业制取①原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，称为氯碱工业。
②反应原理：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl 2。
反应原理用强氧化剂(如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸 ↓ MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 制备装置类型→固体＋液体――→△气体 ↓净化方法→用饱和食盐水除去HCl 气体，再用浓H 2SO 4除去水蒸气 ↓收集方法→向上排空气法或排饱和食盐水法 ↓尾气吸收→用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收 ↓验满方法→⎩⎪⎨⎪⎧将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满实验室制取Cl 2时，常常根据氯气的 颜色判断是否收集满(3)注意事项①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
理科学业水平复习硅、硫、氯、氮
SO2+H2O+品红 活性炭
吸附漂白 永久 可漂白大 多数有色 质
SO2
化合漂白 暂时 漂白某些有色 物质，不能使 紫色石蕊试液 褪色(石蕊变红)
HClO
氧化漂白 永久 可漂白大多数有 色质能使紫色石 蕊试液先变红后 褪色
范围
1.怎样鉴别SO2和CO2?
2.将SO2和Cl2同时通入品红溶液中， 漂白效果如何变化？
理科学业水平复习非金属元素 硅、IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
IA H
1
0 He
1氢 Li
2
IIA Be
4铍 Mg 12镁 Ca
红纸 观察颜色
红纸褪色
Cl2
黄绿色
思考题: 如何制取漂白粉或漂 白液呢？
因为银耳可经 二氧化硫漂白 而去掉黄色， 使人看起来 色泽洁白； 如果食用 这类食品， 对人体的肝、 肾等有严重损害 并有致癌作用。
二氧化硫SO2的特性：漂白性
①漂白原理:
SO2+H2O+品红
名称 原理 效果
化合
无色物
△
探究实验
来自生活中的疑问？
84消毒液和洁厕灵是否可以混合使用?
次 氯 酸 钠
盐 酸
探究结果
84消毒液和洁厕灵一定不要混合使用, 否则会发生危险!
氯气中毒
氯气泄漏后，两万亩绿油油的油菜被 漂白了。
新制的氯水的成分：
微粒 H 2O H+ ClHClO 紫色石蕊试液 先变红后褪色 检验方法 现象
【教育资料】2018山东科技版化学高考第二轮复习——氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质(
1. 下列物质能通过化合反应，由单质直接制得的是 A. 42SO H B. HCl C. 34NO NHD. 2FeCl2. 下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是 A. 常温下氮气很稳定B. 氨气极易溶于水且易液化C. 硝酸易挥发D. 硝酸是强酸3. 氯气溶水后生成饱和氯水，在饱和氯水中存在的平衡关系是 ①氯气与水反应的化学平衡；②次氯酸的电离平衡；③水的电离平衡；④氯气溶解与逸出的平衡 A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有②③④ D. 都存在4. 下列试剂保存方法正确的是 A. 浓3HNO 放在广口瓶中 B. 白磷放在煤油中C. 氨水放在密闭容器中D. 钠放在冷水中5. 关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是 A. 最高化合价是+5B. 氢化物的通式为5RHC. 非金属性由上到下递增D. 其含氧酸均为一元强酸6. 工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反应的物质是 A. 盐酸 B. 硝酸 C. 炭粉 D. 碳酸钠7. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：O eH dHClO cCl bO aHClO 24223++↑+↑=，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是 A. 由反应可确定：氧化性34HClO HClO >B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：C. 若氯酸分解所得混合气体，mol 1混合气体质量为g 5.52，则反应方程式可表示为D. 若化学计量数8a =，3b =，则该反应转移电子数为-e 208. 有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其他三个反应不同的是 A. =+424SO H KClO 4HClO +4KHSOB. +=+NaCl NaNO KCl 33KNOC. +=+2MgCl RbCl 2Mg 2RbD. NaCl KCl Na =++K9. 亚氯酸钠（2NaClO ）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：O H 2Cl H ClO 4HClO 5222+++↑=-+。
专题复习5非金属元素 硅 氯 硫 氮
必修1专题复习5 非金属元素硅氯硫氮（复习）专题1：硅及其化合物1．在人们步入“5G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。
制造光导纤维的材料是()A．铜合金B．橡胶C．聚乙烯D．二氧化硅2.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是A、SiO2可用于制造光导纤维B、H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应3.2019年下半年，我市第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷4. 河沙的主要成分是SiO2，下列物质不能与SiO2发生反应的是A．HF氢氟酸B．CaO C．NaOH溶液D．H2O5.下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是A．稀硫酸(H2SO4) B．氢氧化钠(NaOH)溶液C．氢氟酸(HF) D．碳酸钠(Na2CO3)溶液6. 光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是：A. SiB. SiO2C. H2SiO3D. Na2SiO37．下面关于硅的叙述中，正确的是()A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料8．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是()A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石9．下列物质中不与二氧化硅反应的是()A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰10．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解11.下列不属于传统硅酸盐产品的是()A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷12．碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)和碳化硅(SiC)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，有关制备这些物质的条件选择不正确的是()A．在高温条件下进行反应B．在有氧条件下进行反应C．按化学式计量投入原料D．隔绝氧气专题2：氯的相关性质1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是()A．N2B．COC．Cl2D．CO22．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是()A．AgNO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．K2SO4溶液3．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色4．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是()A．NaCl B．Fe粉C．盐酸D．新制氯水5．下列元素属于卤族元素的是()A．F B．P C．He D．Li6．要使浑浊的水变澄清，你认为可加入的物质是()A．臭氧B．氯气C．漂白粉D．明矾7．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是() A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解8. 下列物质与氯气反应制得漂白粉的是A．Na B．Ca(OH)2C．H2D．H2O9.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源专题3 硫及其重要化合物1. 下列对SO2的性质描述不正确的是A、无色、有刺激性气味的气体B、和水反应生成硫酸C、有漂白性，能使品红溶液褪色D、具有还原性，能被氧气氧化2．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
非金属及其化合物单元复习
《非金属及其化合物》单元复习一、基础支撑用单线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目, 氧化还原反应方程式配平方法, 得失电子守恒；氧化物按性质分类及各类氧化物的通性；酸和碱的通性。
二、归纳整理（详见教科书P 105）1. 硅 单质硅、二氧化硅、硅酸盐2. 氯 氯气、氯离子检验3. 硫及其化合物4. 氮及其化合物5. 环境保护三、重点知识硅、氯、硫、氮及其化合物间的转化关系:四、体验感悟 （前8题分布在《分层训练》P141～142；后17题涵盖本期所学重要知识点） 1. 氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
N 2 → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → Cu(NO 3)2NH 4Cl NH 4NO 3 H 2S S SO 2 SO 3 Na 2SO 4FeS FeS 2 Na 2SO 3 H 2SO 3 H 2SO 4 BaSO 4Br 2 I 2 CuCl 2 FeCl 3 FeCl 2NaClO Cl 2 HCl NH 4ClO 2 HClO Ca(ClO)2 NaCl AgCl下列说法错误的是（ ）A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应属于复分解反应D. 生成1molN2有6mol 电子转移2．如图, 利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸, 立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）选项 实验现象 解释A BaCl 2溶液变浑浊 SO 2与BaCl 2反应产生BaSO 3沉淀B Na 2S 溶液变浑浊 SO 2与Na 2S 溶液反应产生S 单质C 酸性KMnO 4溶液褪色SO 2具有还原性 D品红溶液褪色SO 2具有漂白性3. 下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）4. 下列关系图中, A 是一种正盐, B 是气态氢化物, C 是单质, F 是强酸。
氯、硅期末复习提纲
期末复习提纲（4）氯及其化合物一、知识网络二、重要方程式1.铁丝在氯气中点燃：化学方程式：2.氢气在氯气中点燃：化学方程式：3.氯气通入到FeCl2溶液中：化学方程式：离子方程式：4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：化学方程式：离子方程式：________________________________________ 5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化学方程式：离子方程式：6.氯气与水反应：化学方程式：离子方程式：________________________________________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化学方程式：离子方程式：8.二氧化硫气体通入到氯水中：化学方程式：离子方程式：9.制取漂白粉：化学方程式：离子方程式：10.漂白粉漂白原理：化学方程式：离子方程式：11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因：化学方程式：①②离子方程式：①②12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因：化学方程式：①②离子方程式：①②13.氯气的实验室制法：化学方程式：离子方程式：14.碘单质与氢气化合：化学方程式：15.氟单质与水的反应：化学方程式：离子方程式：16.溴单质与铁化合：化学方程式：17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化学方程式：18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化学方程式：离子方程式：20.KBr溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：21. KI溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：22.氢氟酸腐蚀玻璃的反应：化学方程式：23. AgBr作为变色眼镜添加材料原因：化学方程式：三、重要知识点1.氯气的检验方法方法一：用玻璃棒蘸蒸馏水润湿的____________试纸，粘在玻璃棒顶端，接触气体，试纸由_____色变________色方法二：用___________蘸_________润湿____色石蕊试纸，粘在___________，接触气体，试纸由_____色变________色，然后_________2.氯水的成份与性质（1）氯水中的微粒种类：分子：(3种)离子：（4种）。
高中化学一轮复习非金属(氯、硫、氮元素)知识总结
非金属复习一．氯及其化合物的性质和应用1．Cl2的物理性质和收集方法Cl2是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大，可用向上排空气法收集Cl2。
2．Cl2的化学性质（1）与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)：a．①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
b．②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
（2）与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl22HCl，（3）与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
【注意】氯水的成分及性质模型氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
（4）与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
（5）与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：①与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4。
③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．次氯酸的性质（1）不稳定性：2HClO===2HCl ＋O 2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
（2）强氧化性：①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
（3）弱酸性：NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为：2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。
4．漂白液和漂白粉（1）漂白液的有效成分为NaClO ，其漂白原理为漂白液与酸性物质反应生成HClO 。
（2）漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，其有效成分为Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水解使溶液呈碱性，其水解离子方程式为ClO －＋H 2O HClO ＋OH －。
高考化学第二轮复习 专题 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质习题 鲁科版
氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质【模拟试题】（答题时间：70分钟）1. 下列物质能通过化合反应，由单质直接制得的是 A. 42SO H B. HCl C. 34NO NHD. 2FeCl2. 下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是 A. 常温下氮气很稳定B. 氨气极易溶于水且易液化C. 硝酸易挥发D. 硝酸是强酸3. 氯气溶水后生成饱和氯水，在饱和氯水中存在的平衡关系是 ①氯气与水反应的化学平衡；②次氯酸的电离平衡；③水的电离平衡；④氯气溶解与逸出的平衡 A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有②③④ D. 都存在4. 下列试剂保存方法正确的是 A. 浓3HNO 放在广口瓶中 B. 白磷放在煤油中C. 氨水放在密闭容器中D. 钠放在冷水中5. 关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是 A. 最高化合价是+5B. 氢化物的通式为5RHC. 非金属性由上到下递增D. 其含氧酸均为一元强酸6. 工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反应的物质是 A. 盐酸 B. 硝酸 C. 炭粉 D. 碳酸钠7. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：O eH dHClO cCl bO aHClO 24223++↑+↑=，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是 A. 由反应可确定：氧化性34HClO HClO >B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：--+++=++3222IO 2Cl 10H 12O H 6I Cl 5C. 若氯酸分解所得混合气体，mol 1混合气体质量为g 5.52，则反应方程式可表示为O H 8HClO 10Cl 8O 15HClO 2624223++↑+↑=D. 若化学计量数8a =，3b =，则该反应转移电子数为-e 208. 有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其他三个反应不同的是 A. =+424SO H KClO 4HClO +4KHSOB. +=+NaCl NaNO KCl 33KNOC. +=+2MgCl RbCl 2Mg 2RbD. NaCl KCl Na =++K 9. 亚氯酸钠（2NaClO ）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：O H 2Cl H ClO 4HClO 5222+++↑=-+。
高中化学常见元素钠、铝、铁、硅、氯、硫、氮的化合物中易忽略的知识点大全
【钠元素】1.钠在空气中变化过程：Na ————→O 2Na 2O ————→H 2O NaOH ————→H 2O NaOH 溶液————→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ————→-H 2ONa 2CO 32、Na 2O 2的强氧化性、漂白性－1价介于氧的两种较稳定化合价0价和－2价之间，因此Na 2O 2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性（如与SO 2、Fe 2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现还原性（如与H +和MnO 4-反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H 2O 、CO 2等反应）；但以氧化性为主。
①Na 2O 2与SO 2反应：Na 2O 2+SO 2=Na 2SO 4②Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可将Fe 2+氧化成Fe 3+，同时生成Fe(OH)3沉淀： 3Na 2O 2+6FeCl 2+6H 2O=2FeCl 3+4Fe(OH)3↓+6NaCl 。
③Na 2O 2投入氢硫酸中，可将H 2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊： Na 2O 2+H 2S 2NaOH+S↓。
④Na 2O 2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色(褪色原理与SO 2不同)。
3、金属钠与可溶性盐溶液反应解题思路4、金属钠与溶液反应现象分析（1）共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生： ①浮：钠浮在液面上； ②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完； ④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
（2）差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H ＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH 3)等。
5、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别（1）热稳定性不同。
分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO 3，另一个为Na 2CO 3。
氯氮硫硅复习
氯硫氮硅及化合物 2012.11.03一、氯元素的原子结构与自然界的存在是？二、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的实验室制法化学方程式及装置图：2、氯气的性质⑴氯气的物理性质：。
⑵氯气的化学性质：由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。
①与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，不完全反应。
思考：1、氯水的成分？ 2、氯水的保存方法？④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比＿＿弱）b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH -- 。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂粉精的有效成分：。
漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：1.抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在阴暗处？2.氯气与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：故氯气如果泄漏可以用碳酸钠或碳酸氢钠的溶液浸泡毛巾来捂住鼻子以防中毒。
三、氯离子的检验填写下列表格：2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。
不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。
HCl+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸→白色↓解释：Ag＋ + Cl— = AgCl↓＋32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。
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氯硫氮硅及化合物 2012.11.03一、氯元素的原子结构与自然界的存在是？二、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的实验室制法化学方程式及装置图：2、氯气的性质⑴氯气的物理性质：。
⑵氯气的化学性质：由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。
①与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，不完全反应。
思考：1、氯水的成分？ 2、氯水的保存方法？④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比＿＿弱）b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH -- 。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂粉精的有效成分：。
漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：1.抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在阴暗处？2.氯气与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：故氯气如果泄漏可以用碳酸钠或碳酸氢钠的溶液浸泡毛巾来捂住鼻子以防中毒。
三、氯离子的检验填写下列表格：2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。
不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。
HCl+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸→白色↓解释：Ag＋ + Cl— = AgCl↓＋32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。
如：氰(CN)2，硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。
2. 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。
与水反应：IBr ＋ H2O ＝HBr ＋ HIO与碱反应：IBr ＋ 2NaOH ＝ NaBr ＋ NaIO ＋ H2O其中非金属性弱的卤素显正价。
二、溴的制取1、工业制溴（以海水为原料）(1)通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2 + 2 Br- = 2 Cl- + Br2(2)以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质5Br- + BrO3- + 6H＋═══ 3Br2 + 3H2O2、验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即：2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。
三、卤素离子检验的实验操作氯离子、溴离子、碘离子分别与银离子反应生成了不溶性的氯化银、溴化银、碘化银三种沉淀，颜色分别为白色，浅黄色，黄色并且三种沉淀都不溶于稀硝酸，四、溴，碘在不同溶剂中的溶解性及颜色。
依此经验规则，卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多。
根据这种特点，可以用与水不相混溶的有机溶剂把溴、碘等单质从它们的水溶液中萃取出来。
需要说明的是，溴水、碘水由于浓度不同，其溶液的颜色可能相同也可能不同。
但在有机溶剂中肯定不同，溴在有机溶剂中的颜色以“橙”为主，而碘则以“紫”为主。
所以鉴别时，应用有机溶剂萃取后，通过比较萃取层的颜色来区分溴和碘。
【例1】有关氯的叙述正确的是A．液氯和氯水是同一物质 B．颜色深浅： AgI>AgBr>AgClC．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂氮及化合物一、氮气1.氮气的结构和物理性质：氮气是无色无味的气体，难溶于水。
氮气的化学性质不活泼。
所以氮气可做保护气。
但在一定条件下，可与氢气、氧气反应，方程式分别是：。
2．自然界的固氮是把态的氮转化为态的氮，如把转化为一氧化氮。
方程式为：。
二、氮的氧化物：NO NO2的性质三、氨气1．氨气是色气味的气体，密度比空气液化，溶于水。
（想一想还有哪些气体能做喷泉实验？）2．氨气的化学性质：（1）与水的反应：思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。
（2）与酸的反应：离子方程式为。
4．氨气的实验室制法：（1）原理：（2）收集方法：（3）干燥方法：（4）验满方法（5）尾气处理：思考：哪些气体最后要进行尾气处理。
四、铵盐1物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。
化学性质：（1）受热分解：一般生成产物中有NH3，但不是铵盐的共性。
NH4Cl == NH4HCO3==NH4NO3=（2）与碱的反应：思考：NH4+的检验：操作为。
离子方程式为。
五、硝酸浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。
练习：写出下列化学方程式：硝酸的不稳定性：铜与浓硝酸的反应：C与浓硝酸的反应：【强化练习】一、选择题1.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气2.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定3. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是( )4. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是( )①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸A.①②B.③④C.①④D.②③5. 某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为( )A.＋1B.＋5C.＋3D.＋46.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )A.SO2B.Cl－C.Fe3＋D.NO－3 7．(2009·宁夏高考)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为() A．NO2B．N2O3 C．N2O D．N2O48.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④9．(2010·广东调研)用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a 、b 、c 表应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 ( )10．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．从Z 导管出来的气体中无二氧化碳C ．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D ．在Z 导管口有红棕色气体出现11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是A 。
60mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL二、非选择题 12．(14分)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．b c 铜片 浓硫酸 Fe 浓硫酸 生石灰 碱石灰 MnO 2粉末 浓硫酸(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式__________________________________________________________．(2)实验2甲针筒内的现象有：有________生成，活塞__________移动(填“向外”、“向内”、“不”)．反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中．(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________写出NO2与H2O反应的化学方程式__________________________________________________________．（选作）(4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________________，最后针筒内剩余气体的体积约为__________mL.13. (12分)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO x反应生成无毒物质。
某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置(二)NH3的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：(填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是__________________。
(三)模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：(4)A中反应的离子方程式为_______________________________________________。