2020非金属及其化合物的常用化学方程式与对应离子方程式(硅氯硫氮)

Si
Si+O 2
高温
SiO 2
Si+2Cl 2
高温
SiCl 4
2C+SiO 2
高温
Si+2CO
SiCl 4+2H 2
高温
Si+4HCl SiHCl 3+H 2
高温
Si+3HCl
Si+4HF== SiF 4↑+2H 2↑
Si+2F 2 == SiF 4
SiO 2+CaO
高温
CaSiO 3
SiO 2+CaCO 3
高温
CaSiO 3+CO 2↑
SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O SiO 2+Na 2CO 3
高温
Na 2SiO 3+CO 2↑
化学方程式
离子方程式
Si+2NaOH+H 2O═══Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+2OH -+H 2O══SiO 32-+2H 2↑ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ══H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 SiO 32-+CO 2+H 2O══H 2SiO 3↓+CO 32- Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O ══H 2SiO 3↓+2NaHCO 3
SiO 32-+2CO 2+2H 2O══H 2SiO 3↓+2HCO 3-
Na 2SiO 3+2HCl ═══H 2SiO 3↓+2NaCl SiO 32-+2H ＋
══H 2SiO 3↓
SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O
SiO 2+2OH -＝-SiO 32-+H 2O
Cl （包含少量Br 、I ）
Cu+Cl 2
点燃
CuCl 2 2Fe+3Cl 2
点燃
2FeCl 3
2Na+Cl 2
点燃
2NaCl
H 2+Cl 2
点燃
2HCl
2HClO
2HCl+O 2
Br 2+H 2S ═══2HBr +S↓
2Fe+3Br 2 == 2FeBr 3
Fe+I 2
△
FeI 2
离子还原性：Cl -<Br -<Fe 2+<I -<SO 2(SO 32-)<S 2- H 2SO 4(浓)+2HBr===2H 2O+SO 2+Br 2
NaCl ＋H 2SO 4(浓)
△
NaHSO 4＋HCl ↑
化学方程式
离子方程式
Cl 2+H 2O == HCl+HClO
Cl 2+H 2O == H ＋
+Cl -+HClO Cl 2+2NaOH == NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH - == Cl -+ClO -+H 2O 3Cl 2+6NaOH(浓)
△
5NaCl+NaClO 3+3H 2O
3Cl 2+6OH -
△
5Cl -+ClO 3-+3H 2O
Ca(ClO)2+CO 2+H 2O == CaCO 3↓+2HClO
Ca 2＋+2ClO -+CO 2+H 2O == CaCO 3↓+2HClO
Cl 2+SO 2+2H 2O == H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O == 4H ＋
+SO 42-+2Cl -
Cl 2+2NaBr == Br 2+2NaCl Cl 2+2Br - == Br 2+2Cl - Cl 2+2KI == 2KCl+I 2
Cl 2+2I - == 2Cl -+I 2 2KI+2FeCl 3 == 2FeCl 2+2KCl+I 2
2I -+2Fe 3+ == 2Fe 2++I 2 Cl 2+2FeCl 2 == 2FeCl 3 Cl 2+2Fe 2＋== 2Fe 3＋+2Cl - MnO 2+4HCl(浓)
△
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
MnO 2+4H ＋+2Cl -
△
Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2O
KClO 3+6HCl(浓) == KCl+3Cl 2↑+3H 2O ClO 3-+5Cl -+6H ＋
== 3Cl 2↑+3H 2O NaClO+2HCl(浓) == NaCl+Cl 2↑+H 2O
ClO -+2H ＋+Cl -== Cl 2↑+H 2O
2KMnO 4+16HCl(浓) == 2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O MnO 4—+10Cl —+16H ＋== 5Cl 2↑+8H 2O+2Mn 2＋
S
S+Fe △
FeS S+2Cu
△
Cu 2S
S+O 2
点燃
SO 2
S+6HNO 3(浓)
△
H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O
S + 2H 2SO 4(浓)
△
3SO 2↑+2H 2O
SO 2 + 2H 2S ＝3S ↓+2H 2O
2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO3+H2O＝H2SO4SO2+Na2O2==Na2SO4
2Al+6H2SO4(浓)△
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+C
△
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu △
CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HBr == SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+NaCl △
NaHSO4+HCl↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4
化学方程式离子方程式
3S+6NaOH(浓)△
2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH-
△
2S2- + SO32- + 3H2O
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2 + Cl2 + 2H2O == 2Cl- + 4H+ + SO42-少量Na2S：Na2S + 2FeCl3 == 2FeCl2 +2NaCl +S↓S2- + 2Fe3+ == 2Fe2++ S↓
过量Na2S：3Na2S + 2FeCl3 == 2FeS↓+S↓+6NaCl 3S2- + 2Fe3+ == 2FeS↓+ S↓
少量SO2：SO2+2NH3•H2O == (NH4)2SO3+H2O SO2+2NH3•H2O == 2NH4++SO32-+H2O 过量SO2：SO2+NH3•H2O == NH4HSO3SO2+NH3•H2O == NH4++HSO3-SO2 + 2FeCl3 + 2H2O == 2FeCl2 + H2SO4 +2HCl SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2 + H2O2== H2SO4SO2 + H2O2== 2H+ + SO42-
3SO2 + 3Ba(NO3)2 + 2H2O == 3BaSO4↓+ 2NO↑ + 4H NO33SO2 + 2NO3- + 2H2O == 3BaSO4↓+ 2NO↑ + 4H+少量：KH SO4+ Ba(OH)2== BaSO4↓+ KOH+ H2O SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O
过量：2KH SO4+ Ba(OH)2== BaSO4↓+ K2SO4+ 2H2O SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == 2MnSO4 + K2SO4+2H2SO45SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ N
N2+3H2催化剂
高温高压
2NH3N2+O22NO
N2+3Mg点燃Mg3N26NO + 4NH3催化剂
△
5N2 + 6H2O 2NO+O2 == 2NO23NO2+H2O == 2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH == 2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH == NaNO3+NaNO2+H2O
2NH3+3CuO △
3Cu+N2+3H2O4NH3+6NO催化剂
△
5N2+6H2O
NH3+HCl == NH4Cl 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
NH3·H2O △
NH3↑+H2O 4NH3+3O2点燃2N2+6H2O (在纯氧中燃烧)
NH4HCO3△
NH3↑+H2O+CO2↑2NH4Cl + Ca(OH)2
△
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
NH4Cl + NaOH △
NaCl + NH3↑+ H2O 2NH4NO3
△
2N2↑+ O2↑+ 4H2O
4HNO3(浓)+C △
CO2↑+4NO2↑+2H2O 2HNO3+CaCO3 == Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法的基本原理，利用NaHCO3溶解度小，析出晶体)化学方程式离子方程式NH4 NO3 + NaOH == Na NO3 + NH3·H2O NH4+ + OH- ==NH3·H2O
NH4 NO3 + NaOH △
Na NO3 + NH3↑+ H2O NH4+ + OH-
△
NH3↑+H2O
Al+4HNO3(稀) == Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3- == Al3++NO↑+2H2O Fe+4HNO3(稀) == Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
6HNO3(浓)+Fe △
Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+3NO3-+6H+
△
Fe3++3NO2↑+3H2O
3H2S+2HNO3(稀) == 3S↓+2NO+4H2O 3H2S+2H++NO3- ==3S↓+2NO+4H2O
3FeO+10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O NO3- + 3FeO + 10H+ == 3Fe3++ NO↑ + 5H2O FeO+4HNO3(浓) == Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O NO3- + FeO + 4H+ == Fe3+ + NO2↑ + 2H2O。