评说硫、氮的功与过方程式(50个)

第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结

1.

S ＋K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸） 2.

3.

2Cu 4.

Hg ＋S HgS 5. H 2＋S 2S

6. S ＋O 2

（在氧气中发出蓝紫色火焰）

7. 2H 2S ＋3O ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰）

8. 2H 2S ＋O 2(不足)

2S ＋2H 2O （H 2S 不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 23S ＋2H 2O

10. H 2S + CuSO 4 = CuS ↓（黑）+ H 2SO 4 （检验H 2S ）

11. H 2S + Pb(NO 3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO 3 （检验H 2S ）

12. SO 2＋H 2O

H 2SO 3 （二元中强酸） 13. 2H 2SO 3＋O 2

2H 2SO 4 14. 2SO 2 + O 2 催化剂

加热

2SO 3 （SO 2的催化氧化） 15. SO 3＋H 2O H 2SO 4

16. SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 24 ＋ 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色）

17. NaCl ＋H 2SO 4(浓)

4＋HCl↑

18. NaNO 3 ＋ H 2SO 4＋HNO 3↑ 19. Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色

20. C ＋ 2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

21. BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl

22. BaCl 2 ＋ Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl

23. BaCl 2 ＋ Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl

24. BaCO 3 ＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

25. Ba 2+ ＋ SO 42－

BaSO 4↓

在实验室里检验溶液中是否含有SO 42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32－、

SO 32-、Ag +BaCl 2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO 42-。

26. N 2＋O 2

2NO

27. 2NO ＋O 2

2NO 2 (红棕色) 28. 3NO 2＋H 2O

2HNO 3 ＋ NO 29. N 2＋3H 2 2NH 3 （工业合成NH 3）

30. NH 3＋H 2O NH 3·H 2O （溶解平衡）

31. 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O （NH 3的催化氧化）

32. NH 3＋HCl NH 4Cl （产生白烟）

33. 2NH 3(足量) ＋ H 2SO 4(NH 4)2SO 4 （不能用浓H 2SO 4干燥NH 3）

34. NH 3＋HNO 3NH 4NO 3

35. NH 3＋H ++ （ NH 3和强酸反应的本质）

36.

NH 4Cl ＋NaOH ＋NH 3↑＋H 2

O

37. NH 4NO 3

＋

NaOH 3＋NH 3↑＋H 2O

38. (NH 4)2SO 4 Na 2SO 4＋2NH 3↑＋2H 2O

39. NH 4+＋OH NH 3↑＋H 2O

在溶液中加入NaOH 溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液存在NH 4+。

40. NH 4Cl

3↑＋HCl↑

41. NH 4HCO 3

NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑

42.

43. Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O （氧化性，酸性）

44. 3Cu + 8HNO 3(稀) =3Cu(NO 3) + 2NO↑+ 4H 2O （氧化性，酸性）

Fe 、Al 钝化（表面生成一层致密的氧化膜）

45. C + 4HNO3 （浓） = 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑

46. HNO 3工业： NH 3的催化氧化法

① 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O

② 2NO + O 2 = 2NO 2

③ 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO

47. 尾气（N0、NO 2）处理：碱液吸收法

NO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O

48. 硝酸盐分解

K→Na ∶ 2NaNO 3

2NaNO 2＋O 2↑ Mg→Cu ∶ 2Cu(NO 3)2

2CuO ＋4NO 2↑+O 2↑

Hg→Ag∶2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑

49.4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3

50.4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3