初中化学空气氧气知识点总结

装置图

氧气

化学性质：

是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

【燃烧现象描述：是否剧烈燃烧+火焰颜色+是否放热+生成物颜色、气味状态等其他性质】用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）

【支持燃烧，但不具有可燃性，不能做燃料】

2H2O2MnO22H2O + O2↑固液不加热型

2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑固固加热型

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

式中二氧化锰的作用是：作为催化剂，加快反应速率

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

注意：（1）催化剂特点——一变两不变

（2）改变反应速率，既可以加快也可以减慢；只改变速率不改变生成物的质量

（3）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

（二）实验装置图：

（三）实验操作及注意点：

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

1、 燃烧定义：可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应

燃料充分燃烧条件：燃烧时有足够空气；燃料与空气有足够大的接触面积。 【注意：着火点是物质固有属性，不能改变】 2、剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

燃烧条件 灭火原理

物质本身是可燃物；

可燃物的温度达到着火点； 可燃物接触氧气（或空气）

清除可燃物或使可燃物与其他物质； 使可燃物温度降低到着火点以下； 隔离隔绝空气或氧气