氧气知识点总结
氧气核心知识点总结
氧气核心知识点总结一、氧气的化学性质1. 化学符号和分子式氧气的化学符号为O，分子式为O2。
它是由两个氧原子组成的分子。
2. 氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气略高，不溶于水，可溶于一些有机溶剂如乙醚、乙醇和醋酸。
二、氧气的产生1. 光合作用光合作用是植物通过吸收太阳能、水和二氧化碳，释放氧气和产生有机物质的过程。
植物通过叶绿素和其他色素来吸收光能，然后将水分解为氧气和氢离子。
2. 工业生产工业上通过空分设备或化学方法来制备氧气。
空分设备通过压缩空气并通过冷却、减压和吸附分离出氧气。
化学方法则是通过将氧化铜和氧化钠加热分解得到氧气。
三、氧气在生命系统中的作用1. 呼吸作用氧气是人类和其他动物进行呼吸的必需气体。
通过呼吸，人体吸入氧气并将其转化成二氧化碳和水，从而产生能量。
没有足够的氧气供应，人体无法维持正常的新陈代谢和生命活动。
2. 氧化作用氧气是一种强氧化剂，它在许多化学反应中起着氧化作用。
例如，燃烧是指物质与氧气发生放热反应。
氧气也参与了许多生物体内的氧化反应，从而维持生命系统的正常运作。
3. 氧气对生物体的影响氧气是一种高度活性的气体，它有可能会对生物体造成氧化损伤。
因此，人体内有一系列的抗氧化系统来保护细胞不受氧化损害。
四、氧气的应用1. 医疗器械氧气是一种重要的医疗气体，用于治疗一些呼吸系统疾病如哮喘、肺炎和慢性阻塞性肺病。
医疗氧气通常通过气瓶或氧气发生器供应给患者。
2. 工业用途氧气在工业上被广泛应用于金属切割、焊接、淬火和氧化反应。
它还用作氧气发生器、生物质燃料发电、光合作用和氨化工业中的合成气体成分。
3. 航天科技在太空航天飞行中，氧气是宇航员的必需品。
它不仅用于供应宇航员呼吸，还用于供应火箭发动机的燃烧。
五、氧气的环境意义1. 氧气对大气层的意义氧气占据了大气层的21%，是大气中的第三重要成分。
它为大气层提供了氧化剂和保护臭氧层的功能。
没有足够的氧气，地球上的生物和大气层都无法维持正常的运行。
总结氧气的知识点归纳
总结氧气的知识点归纳1. 氧气的化学性质氧气的化学符号为O2，是由两个氧原子组成的分子。
它是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。
在常温下，氧气为二原子分子，但在极低温度下也可以形成单原子氧。
氧气是一种高度活跃的元素，它与许多元素和化合物发生反应，是许多燃烧和氧化反应必不可少的原料。
另外，氧气还是地球大气中最重要的成分之一，它使得地球上的生物得以生存。
2. 氧气的物理性质氧气的沸点为-183°C，熔点为-218.3°C，很容易液化和固化。
在常温下，氧气是一种气态的氧气，它不溶于水但可以溶于一些有机溶剂。
氧气能够与金属和非金属反应，但并不像氯气那样具有高度的腐蚀性。
在化学实验室中，我们通常使用液态氧气来进行一些高温反应或实验。
3. 氧气的制备方法工业上通常采用分离空气的方法来制备氧气，也可以通过其他方法如热分解过氧化物或过氧化氢来制备氧气。
其中，分离空气的方法是最为常见的一种，通过压缩和冷却空气，使其液化后再进行蒸发分馏，得到纯净的氧气。
此外，电解水也是一种制备氧气的方法，通过加入电解质和通入电流，使水发生电解反应，并且产生氧气和氢气。
4. 氧气的化学反应氧气是一种高度活跃的元素，在许多化学反应中都起着重要的作用。
它是一种很强的氧化剂，能够与多种物质发生氧化反应，使其它物质失去电子，自身则被还原。
当氧气与金属反应时，通常会生成相应的金属氧化物；当氧气与非金属反应时，通常会生成相应的氧化物或过氧化物。
另外，氧气还是许多燃烧反应的必需品，它与燃料反应会释放出大量的能量。
5. 氧气在生命中的作用氧气在生物体内有着非常重要的作用，它是维持生命的必需气体之一。
在呼吸过程中，我们吸入氧气并将其输送到肺部和血液中，随后氧气被血液带到全身各个组织和器官中。
在细胞内，氧气参与呼吸链反应，生成大量的能量。
另外，氧气也对抵抗疾病和增强免疫力有着重要作用。
当身体缺氧时，会产生一系列的生理反应，易导致一系列的身体健康问题。
化学氧气知识点总结
化学氧气知识点总结一、氧气的性质1. 化学性质氧气是一种化学性质活泼的气体，常温常压下是无色、无味、无臭的。
在化学反应中，氧气常常是一种重要的氧化剂，能够使许多物质燃烧。
与金属反应，产生氧化物。
氧气还可以与非金属发生氧化反应，形成含氧化物的化合物。
2. 物理性质氧气的密度为1.429g/L，比空气略轻，能够溶解于水中。
氧气的密度随着温度的升高而降低，随着压力的升高而增加。
氧气容易液化，在低温下可以成为液态。
氧气是一种能够支持燃烧的气体，常用于氧气氧气焊和氧气切割等工业生产过程中。
二、氧气的制备方法1. 分离空气空气中含有约21%的氧气，可以通过将空气冷却至低温，然后逐渐升压，使用分馏的方法将氧气从空气中分离出来。
2. 碱性过氧化物分解法将碱性过氧化物（如过氧化钠）加入到水中，然后用酸处理，产生氧气气体并放出。
3. 分解氯酸钾或氯酸钠在高温下，氯酸钾或氯酸钠可以分解，生成氧气气体和相应的金属氧化物。
三、氧气的应用1. 化学实验中氧气是一种重要的试验气体，可以用于许多实验室中的化学实验，如燃烧实验、氧化反应等。
2. 工业生产氧气可以用于金属冶炼、焊接、切割等工业生产过程中，作为氧气气体焊接和切割的原料气体。
3. 医疗用途在医疗行业中，氧气可以用于治疗各种呼吸系统疾病，如氧疗等。
4. 航空航天在航空航天领域，需要使用氧气来提供宇航员飞行过程中所需的氧气气源。
四、氧气的反应1. 与金属的反应氧气与金属反应时，会生成相应的金属氧化物。
例如，铁和氧气反应时，会生成氧化铁，即生锈现象。
2. 与非金属的反应氧气与非金属反应时，会生成相应的氧化物。
如硫和氧气反应，会生成二氧化硫气体。
3. 与氢的反应氧气和氢气在适当条件下反应，会生成水。
这个过程被称为氧化还原反应，是一个重要的化学反应。
4. 与碳的反应氧气和碳反应生成二氧化碳，是常见的一种燃烧现象。
5. 其他反应氧气还可以与许多其他化合物发生化学反应，如与氨、硝化氢等。
氧气的那些知识点总结
氧气的那些知识点总结1. 氧气的化学性质氧气是一种化学元素，它的化学符号是O，原子序数是8，原子量是16。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下呈现为双原子分子（O2）的形式存在。
它是地球大气中最丰富的元素之一，占大气成分的约21%。
氧气是一种非金属元素，它具有很强的化学活性。
它可以与多种元素发生反应，常见的反应包括燃烧反应、氧化反应等。
由于氧气的化学性质，它在生物体内起着至关重要的作用，是呼吸作用的必需气体。
2. 氧气的生产方式氧气可以通过多种方法进行生产。
其中最常见的方法是通过空气的分馏来获得氧气。
空气分馏是利用空气中氧气和氮气的沸点差异进行分离的方法，通过冷却和蒸馏的过程，可以将氧气从空气中提取出来。
此外，氧气还可以通过电解水得到。
电解水是利用电能将水分解成氢氧两种气体的方法，其中氧气就是从水中得到的产物之一。
另外，工业生产氧气的方法还包括物理吸附、化学吸附等。
3. 氧气的应用领域氧气在多个领域都有着广泛的应用。
其中最重要的应用之一就是呼吸作用。
人类和动物的生存都离不开氧气，它是维持生命的必需气体。
此外，医疗领域也广泛使用氧气来治疗呼吸系统疾病、心血管疾病等。
工业上，氧气被用作一种氧化剂，可以用于煤炉、电炉、钢铁炉等高温反应的氧化剂。
此外，氧气还可以作为火灾扑灭器的氧化剂。
在化工行业中，氧气也是一种重要的氧化剂，具有高的氧化效果。
在航天领域，氧气还用作航天器的推进剂。
利用氧气和燃料反应释放能量，可以实现航天器的推进。
4. 氧气的环境影响氧气在地球生态系统中起着非常重要的作用。
它是植物进行光合作用的必需气体之一，通过光合作用，植物可以将二氧化碳转化为有机物质，并释放氧气。
因此，氧气是地球上维持生物多样性和生态平衡的重要因素。
另外，大气中的氧气还可以与其他气体发生反应，形成臭氧层。
臭氧层是地球大气中的一层气体，它可以吸收并屏蔽来自太阳的紫外线，从而保护地球上的生物免受紫外线的伤害。
因此，氧气对地球的大气系统和气候系统有着重要的影响。
氧气 知识点总结与典例
点燃 氧气一. 氧气的性质（一） 氧气的物理性质1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。
2．比空气略重。
氧气密度1.429g/L ，空气密度1.293g/L 。
3. 不易溶解于水。
1L 水中溶解约30mL 氧气。
4. 在一个大气压下，氧气熔点-218℃，沸点-183℃。
液态氧、固态氧均为淡蓝色。
（二）氧气的化学性质氧气与一些物质反应时的现象、表达式及注意点 物质（颜色、 状态）反应现象反应表达式 注意木炭（灰黑色固体）（1）在空气中发出红光；（2）在氧气中发出白光；（3）放出热量；（4）生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭+氧气二氧化碳盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中。
硫（淡黄色固体）（1）在空气中发出微弱的淡蓝色的火焰；（2）在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；（3）放出热量；（4）生成有刺激性气味的气体。
硫+氧气二氧化硫硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。
红磷（暗红色）（1）有浓厚的白烟；（2）放出热量；（3）在空气中燃烧产生黄色火焰，在氧气中燃烧更剧烈，发出白光； （4）生成白色固体。
磷+氧气五氧化二磷此反应生成的是五氧化二磷固体小颗粒，现象应描述为白烟，而不是白雾（指小液滴）。
铝（银白色固体）（1）剧烈燃烧；（2）发出耀眼的白光；（3）放出大量的热；（4）生成白色固体。
铝 + 氧气三氧化二铝集气瓶内预先放少量水或铺一薄层细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
铁丝（银白色）（1）剧烈燃烧、火星四射；（2）放出大量的热；（3）生成黑色固体。
铁丝+氧气四氧化三铁（1）细铁丝绕成螺旋状；（2）铁丝一端系一根火柴；（3）集气瓶内预先装少量水或铺一层细沙。
蜡烛（1）火焰明亮发出白光（2）放出热量；（3）烧杯内壁上有水雾出现；（4）生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
石蜡+氧气二氧化碳+水罩在火焰上方的烧杯应是冷而干燥的。
由以上实验事实可归纳出结论和规律：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气科学知识点总结
氧气科学知识点总结一、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度约为1.43克/升。
它在常温下是一个双原子分子，由两个氧原子（O）组成，化学式为O2。
在液态状态下，氧气呈蓝色，可以被液氮制冷至-183℃以下而凝结成液体。
在固态状态下，氧气的形态为淡蓝色的固体。
2. 化学性质氧气是一种很活泼的元素，它具有很强的氧化性。
它能够与大多数元素和化合物发生化学反应。
例如，当氧气与金属反应时，会产生金属氧化物；当氧气与非金属反应时，会产生酸和水。
氧气还是燃烧的必需物质，大部分物质在氧气中可以发生燃烧反应。
3. 生物作用氧气是维持生物生命活动的必需气体。
它作为细胞呼吸的原料，参与到细胞内氧化还原反应中，从而产生细胞能量。
此外，氧气还是人体免疫系统中的重要成分，可以杀灭细菌和病毒，维持人体免疫功能的正常运行。
因此，缺乏氧气会导致缺氧症状，包括头晕、嗜睡、呼吸困难等。
二、氧气的制备1. 物理方法通过液化空气、然后通过分馏的方法，就可以得到纯净的氧气。
这是最常见的制备方法。
2. 化学方法通过过氧化物分解或者氯酸钠分解，可以得到氧气。
这些方法在实验室中常常被用来制备氧气。
三、氧气的用途1. 化学工业氧气在化学工业中是一种重要的氧化剂。
它广泛应用于合成氧化物、硫酸、硝酸等重要化学品的生产过程中。
此外，氧气还被用来燃料的氧化，例如用做钢铁冶炼过程中的燃料。
2. 医疗行业在医疗行业中，氧气被用来治疗呼吸系统疾病、抢救窒息的病人。
氧气疗法被广泛运用，例如在手术室、急症室、重病病房等场合。
3. 生活用途氧气也被用来作为动物和人类呼吸的气体源。
此外，在一些高空、水下工作、太空探索等环境中，氧气也是人类维持生命活动的重要气体。
四、氧气的环境意义作为大气中的气体成分之一，氧气对于维持地球生态系统的平衡具有重要意义。
它是动植物生命活动的必需气体，参与了地球上大量的物质循环过程。
同时，氧气还能够吸收紫外线，保护地球上生物免受紫外线的伤害。
氧气相关知识点总结
氧气相关知识点总结一、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是空气的主要组成部分之一。
在常温下，氧气是一种具有很高的电负性的气体，它具有很强的氧化性。
2. 化学性质氧气是一种非常活泼的元素，在化学反应中往往作为氧化剂参与其中。
它与许多其他元素和化合物发生反应，形成不同的氧化物。
例如，氧气与金属反应会生成相应的金属氧化物，而与非金属反应则会生成相应的氧化物或酸。
3. 燃烧性能氧气是一种能够支持燃烧的气体，通常也被称为火焰之父。
它能够加速燃烧过程，使燃料更加充分地燃烧，释放更多的热能。
因此，氧气在工业和生活中广泛应用于氧割、氧焊等领域。
二、氧气的制备1. 分离空气法分离空气是最常见的制备氧气的方法之一。
当通入富氧气的气体在分流砻荥津了物，液氧分流设备出氧气压缩设备氮气在吸附器上，两者通过这种方法使空气中的氧气和氮气分离开来，从而得到纯净的氧气。
这种方法不仅操作简单，且成本较低，因此被广泛应用于工业生产中。
2. 热分解过氧化氢法过氧化氢是一种化学物质，它能够在适当的温度下分解成氧气和水。
利用过氧化氢的这种性质，可以通过热分解过氧化氢来制备氧气。
这种方法不仅制备简单，而且能够得到较纯的氧气。
3. 其他制备方法此外，氧气还可以通过电解水、氧化铅（II）氧化锌和高温还原金属氧化物等方法得到。
三、氧气的应用1. 医疗领域氧气在医疗领域中有着非常重要的应用。
氧气可以用于治疗一些呼吸系统疾病，还可以用于手术麻醉和康复治疗。
2. 工业生产氧气在工业生产中有着广泛的应用，它常常被用作氧化剂参与到各种化学反应中，也被用于金属冶炼、煤气制取等工艺。
3. 食品加工氧气也被广泛应用于食品加工领域，比如用于食品的保存、保鲜等处理过程。
四、氧气的实验1. 氧气的制备实验我们可以通过分离空气、热分解过氧化氢等方法进行实验，观察氧气的制备过程，了解制备氧气的原理。
2. 氧气的燃烧实验我们可以将一根点燃的木棍插入瓶中，然后将瓶中的氧气与火焰接触，观察氧气对燃烧的影响，利用这个实验可以了解氧气的燃烧性能。
化学氧气知识点总结归纳
化学氧气知识点总结归纳一、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.429g/L。
它是一种不易溶解于水的气体，但可以被液态氮以及一些有机溶剂所溶解。
2. 化学性质氧气是一种高度活泼的非金属元素，它可以在高温下和许多元素和化合物发生剧烈的化学反应。
例如，当氧气与金属反应时，会生成金属氧化物；与非金属元素反应时，则会生成相应的氧化物。
此外，氧气也是许多可燃物料的燃烧所必需的氧化剂。
二、氧气的制备1. 从空气中分离氧气可以通过空气的加压吸收法来制备。
首先，将大气空气通过压缩机进行压缩，并且利用冷却设备进行冷却，将空气冷却至液体氮的沸点以下以减小空气的体积。
当压缩空气通过吸附剂时，氮气被吸附下来，而氧气则通过吸附剂，最终可以得到纯净的氧气。
2. 通过化学方法制备氧气也可以通过化学方法制备，其中最常见的方法是二氧化锰分解法。
石墨粉末和二氧化锰混合后，再通入酒精，加热分解，即可得到氧气。
三、氧气的用途1. 生物呼吸氧气对于维持生物体内的呼吸和新陈代谢是至关重要的。
通过呼吸作用，氧气可以与食物中的有机物质进行氧化反应，产生能量和二氧化碳。
这一过程是生物体维持生存的基本条件之一。
2. 动力源氧气也是许多工业和交通工具的动力源。
例如，在火箭发射中，燃料和氧气混合后产生的巨大推力可以将火箭送入太空。
在汽车和飞机发动机中，也需要氧气来与燃料混合燃烧，从而释放能量推动车辆前进。
3. 氧气疗法氧气还被用于医学上的氧疗。
当患者出现呼吸困难、缺氧或其他呼吸系统疾病时，可以通过给予高浓度的氧气来增加患者体内氧的浓度，从而帮助患者恢复呼吸功能，促进身体康复。
四、氧气在化学反应中的应用1. 氧气与金属反应金属与氧气反应时，通常会形成相应的金属氧化物。
例如，铁与氧气反应时会生成氧化铁。
这种反应也被称为氧化反应，可以用于金属材料的防腐蚀处理。
2. 氧气与非金属反应非金属元素与氧气反应时，也会生成相应的氧化物。
化学氧气知识点总结
化学氧气知识点总结一、氧气的性质。
1. 物理性质。
- 通常情况下，氧气是无色、无味的气体。
- 氧气不易溶于水。
- 在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
2. 化学性质。
- 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
- 与非金属单质反应：- 碳在氧气中燃烧：C + O₂点燃→ CO₂（发出白光，放出热量）- 硫在氧气中燃烧：S + O₂点燃→ SO₂（发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）- 磷在氧气中燃烧：4P + 5O₂点燃→ 2P₂O₅（产生大量白烟）- 与金属单质反应：- 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃→ Fe₃O₄（火星四射，生成黑色固体）- 与化合物反应：- 甲烷在氧气中燃烧：CH₄ + 2O₂点燃→ CO₂ + 2H₂O。
- 乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂点燃→ 2CO₂ + 3H₂O。
二、氧气的制取。
1. 实验室制取氧气。
- 加热高锰酸钾：2KMnO₄加热→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热，MnO₂→ 2KCl + 3O₂↑。
- 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：2H₂O₂二氧化锰→ 2H₂O + O₂↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择。
- 收集装置：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气大）3. 实验步骤。
- 查：检查装置的气密性。
- 装：装入药品。
- 定：固定装置。
- 点：点燃酒精灯加热。
- 收：收集气体。
- 离：将导管撤离水槽。
- 熄：熄灭酒精灯。
4. 氧气的检验。
- 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
三、氧气的用途。
1. 供给呼吸，如医疗急救、潜水等。
2. 支持燃烧，如炼钢、气焊等。
氧气的化学知识点总结
氧气的化学知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在，是生物体进行呼吸作用所需的气体之一。
氧气的化学性质非常活泼，与许多元素和化合物发生反应，具有重要的生物和工业应用价值。
在本文中，我们将对氧气的化学知识点进行总结，包括其性质、制备方法、用途等方面的内容。
一、氧气的基本性质1. 氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.429g/L，比空气稍重。
氧气的沸点为-183℃，在常温下为气态，化学符号为O2。
2. 氧气的化学性质（1）燃烧性：氧气是一种支持燃烧的气体，大多数物质在含氧的环境中都可以燃烧。
燃烧反应是一种氧化反应，例如燃烧木材时，木材中的碳和氧气发生反应生成二氧化碳和水。
（2）与金属的反应：大多数金属在高温下与氧气发生化学反应，生成金属氧化物。
例如铁在高温下与氧气反应生成氧化铁，即生锈的过程。
（3）与非金属的反应：氧气与非金属元素也能发生氧化反应，生成相应的氧化物。
例如氢气与氧气在适当的条件下可以发生爆炸反应，生成水。
二、氧气的制备方法1. 分离空气法将液态空气在适当的温度下加压，然后再减压蒸馏的方法分离出液态氮和液态氧。
在这个过程中，通过经有选择性吸附性的吸附剂吸附氮气，并不断地减压蒸馏，可以得到较高纯度的液态氧。
2. 水解过氧化氢法将过氧化氢溶液通过适当的催化剂催化分解，产生氧气和水。
具体的化学反应式为：2H2O2 → 2H2O + O23. 热分解过氧化氢法将过氧化氢溶液放入反应器中，通过加热使之分解，产生氧气和水。
具体的化学反应式为：2H2O2 → 2H2O + O24. 氧化金属法通过氧化金属的热分解反应产生氧气。
例如，氧化铅（PbO2）可以通过加热分解产生氧气和氧化铅：2PbO2 → 2PbO + O2三、氧气的用途1. 生物呼吸作用氧气是生物体进行呼吸作用所需的气体之一，通过呼吸过程，生物体可以将氧气与营养物质发生氧化反应，生成能量和二氧化碳。
氧气知识点总结
氧气知识点总结一、氧气的概述氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学符号为O2，是地球上最常见的元素之一。
氧气是一种强烈的氧化剂，能够支持燃烧和维持生命。
二、氧气的历史氧气的发现可以追溯到1774年，当时瑞典科学家卡尔·威廉·让·舍尔·蒙德把氧气命名为“燃素”。
在这之后，约瑟夫·普里斯特利和安托万-努瓦·拉瓦锡等科学家也做出了氧气的研究，扩大了人们对氧气的了解。
三、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.429g/L，比空气稍重，不易溶于水。
2. 化学性质：氧气是一种强氧化剂，能够与其他元素形成化合物。
它能够支持燃烧并加速燃烧过程，也可以与许多元素和化合物反应，形成氧化物。
四、氧气的产生1. 实验室制取：利用分馏方法、电解水和化学方法等制取氧气。
2. 工业制取：利用空分装置、压缩空气和膜法等制取氧气。
3. 生产制剂：工业上主要通过空气的分离获取氧气，通过空气的分馏方法或通过膜分离法分离空气中的氧气和氮气等其余组分。
五、氧气的应用1. 医疗行业：氧气在医疗行业中被用作呼吸用氧和医用制氧，用于治疗心血管疾病、肺部疾病、中毒等。
2. 工业用途：氧气可以用于金属切割、氧化还原反应、城市污水处理，以及废物处理等方面。
3. 农业用途：氧气可以用于温室气体的植物光合作用和粮食的储藏。
4. 其他用途：氧气还可以用作火箭推进剂、水下呼吸器材、军事领域等。
六、氧气的重要性1. 生命必须：氧气是地球上维持生命必需的气体，是呼吸的原料，在新陈代谢中起到重要作用。
2. 工业生产：氧气在工业生产中有着广泛的应用，包括钢铁生产、电力生产、化工生产等领域。
3. 医疗保健：氧气在医疗领域是一种重要的治疗工具，可以帮助患者恢复健康。
4. 环境保护：氧气可以在环境保护中发挥作用，用于改善城市的环境空气质量，减少污染物的排放。
七、氧气的安全使用1. 空气稀释：在封闭空间使用氧气时，应保证空气的流通，避免氧气浓度过高导致火灾和爆炸。
化学氧气全部知识点总结
化学氧气全部知识点总结一、氧气的化学性质1. 化学符号：氧气的化学符号为O2，表示氧原子由两个氧原子组成的分子。
2. 反应性：氧气是一种高度活泼的气体，与许多其他元素和化合物反应。
其中最常见的是与金属的氧化反应，例如铁的氧化成为锈。
此外，氧气还参与了许多有机化合物的燃烧反应。
3. 氧化性：氧气是一种强氧化剂，它可以与其他物质发生氧化反应。
例如，氧气可以氧化硫化物生成硫酸盐。
4. 氧气的氧化态：氧气通常以-2的氧化态存在，但在一些化合物中，氧气可以以-1或-1/2的氧化态存在。
例如，在过氧化氢中，氧气的氧化态为-1。
5. 反应速率：氧气与其他物质的反应速率很大程度上取决于温度和压力。
温度越高，反应速率越快；压力越高，反应速率也越快。
6. 氧气的稳定性：氧气在常温下是比较稳定的，但在高温或高压下，氧气会变得更加活跃，这也是许多高温高压化学反应的基础。
7. 氧气的共轭酸碱性：氧气可以与水反应生成亚氧离子，如下所示：O2 + H2O → HO2- + H+二、氧气的物理性质1. 氧气的密度：氧气的密度约为1.429g/L，是空气的1.1倍，比空气轻。
2. 氧气的沸点和凝点：氧气的沸点为-183℃，凝点为-219℃。
3. 氧气的溶解度：氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低。
常温下，氧气在水中的溶解度约为0.032g/L。
4. 氧气的导电性：氧气是一种绝缘体，不导电。
5. 氧气的燃烧性：氧气是一种不可燃气体，但可以支持燃烧。
即使没有火焰，氧气也可以使可燃物燃烧。
6. 氧气的气味：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，通常无法被人类感知。
三、氧气的生产1. 电解法：电解水可以生成氢气和氧气，其中氧气可以通过收集和净化获得。
2. 空分法：空分设备通过沿着不同的方向吸附氧和氮气，再通过变压吸附法或温度摄氧法解吸氧气，从而生产纯净的氧气。
3. 化学法：化学法生产氧气通常通过高温氧化金属氧化物或将过氧化氢分解产生氧气。
四、氧气的应用1. 医疗用氧：氧气被广泛用于医疗行业，用于治疗呼吸系统疾病或在手术中作为麻醉气体。
氧气知识点总结
氧气
一、氧气的性质
1．物理性质：
（1）色、味、态：无色无味的气体；（2）密度：密度略大于空气；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
2．氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸
3.氧气的用途：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气
焊）
4.燃烧现象
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
碳在空气燃烧中红热，产生气体
在氧气中发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
点燃
文字表达式：碳+氧气二氧化碳
（2）硫在氧气中燃烧
硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热生成有刺激性气味的气体。
在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体
点燃
文字表达式：硫+氧气二氧化硫
注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫，防止污染环境，
（3）红磷在氧气中的燃烧
产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。
点燃
文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷
注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的—--冷却吸收五氧化二磷
（4）铁在氧气中的燃烧
铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量热生成一种黑色固体。
文字表达式：点燃
铁+氧气四氧化三铁
1。
关于氧气的知识点总结
关于氧气的知识点总结1. 氧气的基本概念氧气是一种无色、无味、无臭、不可燃的气体，化学符号为O2。
它在地球的大气中占据约21%的体积分数，是地球大气中含量最多的元素。
在人类的生活中，氧气起着至关重要的作用，它是维持人类及其他生物生存的基础气体之一。
2. 氧气的物理性质（1）密度：在标准大气压和温度下，氧气的密度约为1.429 g/L，是空气的1.1倍。
（2）熔点和沸点：氧气的熔点约为－218.79°C，沸点约为－182.962°C。
（3）溶解性：氧气在水中有一定的溶解度，通常在20°C时，每升水中可溶解0.047升氧气。
3. 氧气的化学性质（1）与金属的反应：氧气可以和大部分金属发生化学反应，形成金属氧化物。
（2）与非金属的反应：氧气也可以和非金属元素发生反应，形成相应的氧化物。
（3）氧气的不活泼性：氧气在常温下是不活泼的，但在高温下可以和其他元素发生剧烈反应。
4. 氧气的环境意义（1）维持生物呼吸：氧气是生物体进行细胞呼吸所必需的气体，通过呼吸，生物体可以借助氧气来产生能量和维持生命活动。
（2）氧气的含量对大气的污染具有影响：氧气的含量对维持大气中的污染物浓度有一定的影响，足够的氧气能够减少大气中有害物质的浓度，对净化环境有一定作用。
（3）氧气在水体中起着重要的作用：氧气在水体中溶解度较高，对水中生物的呼吸和生存都至关重要。
5. 氧气在人类工业和医疗中的应用（1）在工业生产中：氧气广泛应用于工业生产中，用于高温燃烧、金属切割和溶解等过程。
（2）在医疗领域中：氧气被用于氧疗，广泛应用于手术、急救和特殊治疗等方面。
6. 氧气的危害（1）氧气是一个氧化剂，具有一定的危险性，过量的氧气可引起燃烧或助燃，可能导致火灾事故。
（2）过高浓度的氧气也有可能引起对生物体的危害，例如白细胞损伤、肺氧中毒等。
7. 氧气在宇宙中的分布氧气在地球大气以外的地方也有广泛的分布，它是宇宙中最多的元素之一。
氧气的知识点总结
氧气的知识点总结一、氧气的概述氧气是一种无色、无臭、无味的气体，化学符号为O2，可以在大气中找到，并且是地球上最丰富的元素之一。
氧气的化学性质非常活泼，是生命活动中必不可少的物质之一。
它可以支持燃烧，促进呼吸和细胞代谢，是生物体内最重要的气体之一。
二、氧气的发现与历史氧气最早是由约瑟夫·普利斯特利（Joseph Priestley）在1774年发现的。
后来，安托万·劳瓦锡（Antoine Lavoisier）用氧气这个名字来命名这种气体。
随后，氧气成为了化学和生物学领域中的重要物质，并且得到了广泛的应用。
三、氧气的物理性质1. 相对分子量：32.002. 沸点：-183°C3. 密度：1.429 g/L4. 熔点：-218.4°C5. 溶解度：不溶于水氧气是一种无色无味的气体，是一种碱性气体。
在自然界中，氧气以O2的分子形式存在，是大气中的主要成分之一。
四、氧气的化学性质1. 引燃性：氧气是一种强力氧化剂，可以支持燃烧。
它可以让燃料更加充分燃烧，释放更多的能量。
2. 促进呼吸：氧气是生命活动中的必不可少的物质，是呼吸的原料。
它可以和葡萄糖等有机物反应，产生二氧化碳和水，并释放出能量。
3. 生物活性：氧气对生物有着很强的生物活性作用，可以促进细胞代谢，维持生物体的正常生理功能。
五、氧气的生产氧气可以通过多种方式进行生产：1. 分馏空气：通过将空气冷却至液态，然后升华分离出氧气。
2. 电解水：通过电解水制取氧气。
3. 分解过氧化氢：过氧化氢可以通过加热分解产生氧气。
六、氧气的应用1. 医疗用途：氧气是临床中应用最广泛的气体之一，用于治疗缺氧症、心脏病、中毒等多种疾病。
2. 工业用途：氧气可以用于金属焊接、切割，污水处理，火灾控制等工业领域。
3. 实验室用途：氧气在化学实验室中被广泛使用，用于促进化学反应，支持燃烧等。
4. 燃料用途：氧气可以作为火箭燃料、氧炔焊接的氧气等。
化学氧气知识点归纳总结
化学氧气知识点归纳总结一、氧气的基本性质1. 氧气是一种无色、无味、无臭、不可燃的气体，化学符号为O2。
2. 氧气是地球上最常见的元素之一，占地壳和大气中的比重约为49.2%。
3. 氧气是一种高度活泼的元素，能与绝大多数元素发生化学反应。
二、氧气的制备1. 氧气可以通过多种方法进行制备，最常见的方法是通过加热过氧化钾（KClO3）、过氧化氢（H2O2）等过氧化物来获得氧气。
2. 工业上常用的方法是通过气体分离工艺来制备氧气，包括分子筛吸附法、冷凝液蒸馏法、膜分离法等。
三、氧气的物理性质1. 氧气是一种低沸点低凝点的气体，在常温下是无色无味的。
2. 液氧是一种蓝色的液体，可以通过冷凝气体得到。
3. 氧气的密度约为1.429 g/L，在空气中的比重为1.105。
4. 氧气具有较高的液化温度（-182.96°C）和凝固温度（-218.8°C）。
四、氧气的化学性质1. 氧气是一种高度活泼的元素，能够与大多数元素发生化学反应，通常以加速其他物质的燃烧过程而闻名。
2. 氧气可以与金属发生氧化反应，形成金属氧化物。
3. 氧气也可以与非金属发生氧化反应，形成非金属氧化物。
4. 氧气还可以与水发生反应，生成过氧化氢（H2O2）。
五、氧气在生活和工业中的应用1. 氧气广泛用于医疗领域，如氧疗、呼吸治疗等。
2. 氧气被用于钢铁生产、玻璃制造、化工合成等工业过程中，作为氧化剂和氧气供应。
3. 氧气还被用于航空航天领域，作为火箭推进剂和舱内氧气供应。
六、氧气的环境和健康影响1. 生物体需要氧气进行呼吸代谢，是维持生命活动的必需气体。
2. 燃烧时会释放一大量的热和气体，因此氧气在火灾中起着非常重要的作用。
3. 在高浓度下，氧气对人体和动物的呼吸系统有一定的刺激作用，甚至有可能引起氧中毒的危险。
综上所述，氧气是一种重要的气体，在生活和工业中有着广泛的应用。
了解氧气的基本性质、制备方法、物理和化学性质，以及对环境和健康的影响，有助于我们更好地利用和管理这一自然资源。
氧气的物理知识点总结
氧气的物理知识点总结一、氧气的物理性质1. 密度：氧气的密度为1.429 g/L，在常温下是气态，密度较大。
2. 沸点和凝固点：氧气的沸点为-183℃，凝固点为-218℃，在常温下是气态。
3. 熔化热和汽化热：氧气的熔化热为13.9 kJ/mol，汽化热为6.82 kJ/mol，在相变时会吸收或释放相应的热量。
4. 颜色和气味：氧气是无色、无味的气体，不具有刺激性气味。
二、氧气的制备方法1. 分离空气：氧气可以通过空气的分离得到，通常通过液化空气后，再通过分馏的方法分离氮气和氧气。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢可分解成氧气和水。
3. 反应制备：一些化合物如过氧化钠、过氧化铬等可以通过与金属反应来得到氧气。
4. 电解水：水可以通过电解来得到氢气和氧气，这也是一种制备氧气的方法。
三、氧气的应用1. 呼吸：氧气是维持生物生命的必要气体之一，人类和动植物都需要氧气来呼吸，从而进行新陈代谢和生命活动。
2. 化学反应：氧气是许多化学反应的必需气体，例如燃烧反应、氧化反应等都需要氧气参与。
3. 医疗用途：氧气被用于医疗，治疗一些呼吸系统疾病时可以通过氧气吸入来增加血氧浓度。
4. 工业用途：氧气在工业中有广泛的应用，例如用于钢铁冶炼、氧化剂、火箭燃料等。
5. 氧化反应：氧气可以用来进行氧化反应，例如氧化金属、氧化有机物等。
6. 化学实验：氧气是化学实验中常用的气体，例如用氧气进行燃烧实验、氧化实验等。
四、氧气的安全应用1. 氧气是一种易燃气体，使用时要注意避免火源。
2. 氧气是一种氧化性气体，容易与许多物质发生反应，使用时要注意避免与易燃物、易氧化物接触。
3. 在储存、输送、使用氧气时要采取相应的安全措施，避免氧气泄漏和事故发生。
总之，氧气是一种重要的元素和气体，在自然界和人类生活中都起着重要的作用。
通过理解氧气的物理知识，可以更好地应用和管理氧气，在化学、医疗、工业等各个领域发挥其作用。
同时也需要加强对氧气的安全使用意识，避免因氧气的特性而导致的安全事故发生。
氧气的重要知识点总结
氧气的重要知识点总结一、氧气的基本性质1. 化学性质：氧气的化学符号为O2，是由两个氧原子组成的分子。
它是一种高度活泼的气体，在大多数物质的燃烧和氧化反应中起着重要作用。
2. 生理作用：氧气是生物细胞进行呼吸过程中必需的气体，参与维持人体组织细胞的正常代谢和生理功能。
3. 氧气的状态：氧气在常温下为气态，密度为1.429 g/L。
它不易溶于水，但能够溶解于有机溶剂和液态氮中。
4. 制备方法：氧气通常是通过分离空气获得的，具体方法包括分馏、压缩空气、分子筛吸附等。
二、氧气的生物学意义1. 细胞呼吸：氧气是生物细胞进行细胞呼吸的必需物质，通过细胞呼吸，生物体将营养物质的能量转化为ATP，提供细胞代谢和运动所需的能量。
2. 维持生命：人体每天通过呼吸吸入大约20立方米的氧气，以满足身体组织细胞的正常代谢和生理功能的需求。
3. 氧化作用：氧气能与许多物质发生氧化反应，产生能量和释放热量，用于燃烧和发电等生产活动。
三、氧气的应用领域1. 医疗用途：氧气广泛应用于医疗领域，例如用于呼吸困难的患者的氧疗、手术麻醉中的麻醉气体混合物、急救和救援中的氧气供应等。
2. 工业用途：氧气在金属冶炼、化工生产、煤气化和石油加工等工业生产领域起着重要作用，可以用作氧化剂、氧化炉保护气、锻造热处理等。
3. 环境保护：氧气可以用于生物处理、废水处理、废气处理等环境保护和生态修复领域，具有净化环境和改善生态环境的作用。
4. 实验室研究：氧气是实验室中常用的基本气体，用于实验室分析、合成化学、生物学和医学等领域的实验研究。
四、氧气的安全使用和储存1. 氧气具有一定的危险性，它具有促进燃烧的作用，所以在使用和储存氧气时需要注意安全。
2. 氧气瓶一般采用特殊合金制成，具有一定的防爆性能，但在储存和使用时还需防火和防爆措施。
3. 氧气在高温高压下会发生分解或者与其他物质发生危险的反应，因此需要储存在干燥、通风和阴凉的环境中。
4. 在使用氧气时需要注意避免氧气泄漏、避免与油脂和易燃物接触，以免发生火灾或爆炸事故。
氧气的知识点总结高中
氧气的知识点总结高中一、氧气的性质1. 氧气为一种无色、无味、无毒的气体，密度为1.429 g/L。
2. 在常温下，氧气为双原子分子O2，具有较强的氧化性。
3. 氧气是不可燃的，但是它可以支持燃烧，因此被称为“助燃气体”。
4. 在空气中的含量约为21%，在高海拔或富氧环境中，氧气的含量可能会有所增加。
二、氧气的来源1. 氧气主要来源于地球的大气层，通过植物的光合作用可以产生氧气。
2. 工业生产氧气主要通过空分设备或化学反应法来获取。
3. 医用氧气可以通过液化空气、分馏空气、分子筛吸附等方式得到。
三、氧气的用途1. 呼吸：氧气是人类和其他生物生存的必需气体，用于维持生命的正常代谢和身体活动。
2. 氧化：氧气在化工生产和金属冶炼中经常被用作氧化剂。
3. 医疗：氧气被用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症，以及用于诊断和治疗中缺氧引起的各种疾病。
4. 燃烧：氧气是火焰燃烧的基本条件，可以用于工业生产和民用生活。
5. 航天：航天器在太空中需要氧气以供给宇航员呼吸和维持生活。
四、氧气的制备方法1. 分馏空气：通过空分设备将液态空气分馏得到高纯度的氧气。
2. 化学反应法：如过氧化氢分解法、氯酸钠分解法、过氧化钠分解法等。
3. 电解水：通过电解水可以得到氢气和氧气，其中氧气可以通过分离收集。
4. 植物光合作用：通过绿色植物的光合作用可以产生氧气。
五、与氧气相关的知识1. 缺氧：缺氧是指环境中氧气含量不足的状态，长期缺氧会导致人体器官功能受损和死亡。
2. 富氧环境：在高海拔地区或氧吧等场所，提供高浓度氧气的环境，有利于促进身体健康和恢复。
3. 氧气瓶：氧气通常以压缩气体的形式存储在氧气瓶中，用于医疗、工业和其他领域的应用。
4. 液氧：将氧气冷却到-182.96℃时可以液化，液氧密度大，储存方便，适用于航天器和医疗器械。
5. 过氧化氢：过氧化氢是一种具有强氧化性的化学品，可以分解产生氧气，被广泛用于医疗消毒、环境清洁、工业生产等领域。
氧气知识点总结大全
氧气知识点总结大全一、氧气的性质1．物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水2．氧气的化学性质(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象3.氧气的用途供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）4.燃烧现象（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：（2）硫在氧气中燃烧硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体文字表达式：注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——硫燃烧实验时，产生二氧化硫会污染环境，集气瓶中得水谜底是吸收二氧化硫（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体文字表达式：注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——一是为了防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶；而是为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体——五氧化二磷（4）铁在氧气中的燃烧铁剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：注：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁在空气中不可燃烧。
文字表达式：（5）石蜡在氧气中的燃烧石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式：二、用实验测定空气中氧气的含量1.原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。
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氧气
一、氧气的性质
1．物理性质：
（1）色、味、态：无色无味的气体；（2）密度：密度略大于空气；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
2．氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸
3.氧气的用途：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
4.燃烧现象
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
碳在空气燃烧中红热，产生气体
在氧气中发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
点燃
文字表达式：碳+氧气二氧化碳
（2）硫在氧气中燃烧
硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热生成有刺激性气味的气体。
在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体
点燃
文字表达式：硫+氧气二氧化硫
注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫，防止污染环境，
（3）红磷在氧气中的燃烧
产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。
点燃
文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷
注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的—--冷却吸收五氧化二磷
（4）铁在氧气中的燃烧
铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量热生成一种黑色固体。
文字表达式：点燃
铁+氧气四氧化三铁
注：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
二、用实验测定空气中氧气的含量
1.原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可
以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，
从而确定氧气的体积分数。
2.实验开始前先检查装置的气密性。
3.现象: 红磷燃烧产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。
烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内剩余容积的1/5。
4注意事项：
①红磷要过量。
如果红磷不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全消耗掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
②集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——冷却吸收五氧化二磷
○3不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷
木炭、硫燃烧生成物都是二氧化碳、二氧化硫是气体，会弥补所消耗的氧气的体积，不
能产生压强差。
铁不能在空气中燃烧
○4导管内事先注满水。
否则燃烧冷却后，倒吸的水有一部分存在导管中，使进入集气瓶
内水的体积减少，测量结果偏低。
5．瓶中液面上升的体积小于瓶内空间的1/5的可能原因：
①红磷量不足②气密性不好，使外界空气进入瓶内③未冷却至室温
三、氧气的制取
1.实验室制氧气原理
(1)、分解过氧化氢溶液；
过氧化氢水 + 氧气
H 2O 2H 2O + O 2
(2)、加热氯酸钾固体；氯酸钾氯化钾 + 氧气
KClO 3 KCl + O 2
(3)、加热高锰酸钾固体
高锰酸钾
△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO 4△K 2MnO
4 + MnO 2 + O 22.反应装置
（1）固＋液体（不加热）适用（H 2O
2与MnO 2反应制氧气）长颈漏斗可以随时添加液体，但底部要形成液封。
分液漏斗可以控制反应速率。
（2）收集装置
排水法：
①适用范围：难溶或微溶于水且不与水发生反应的气体。
注意事项：集气瓶要装满水。
加热
二氧化锰
MnO2
二氧化锰MnO 2 △
优点：收集的气体比较纯净。
缺点:收集的气体很潮湿
②排气法：适用范围:不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排
空气法和向下排空气法。
注意事项：用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。
为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片
优点：收集的气体比较干燥。
缺点：收集的气体不纯净。
3.装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手握紧容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
4.氧气的验满：将一支带火星的木条伸到集气瓶口附近，若木条复燃，证明已收集满
5.氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则，证明瓶内是氧气。
四、氧气的工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
注意：该过程是物理变化
五、催化剂：
1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点：一改变（其他物质的反应速率）二不变（质量、化学性质）、
改变不一定是加快，还有可能是减慢。
质量和化学性质不变，物理性质有可能改变注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。
(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、红砖粉末)。
六、1.氧化反应：物质与氧发生的反应（不是氧气）
2.化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。
“多变一”化合反应与氧化反应的关系: 氧化反应不一定是化合反应化合反应不一定是氧化反应
3.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
“一变多”
4.氧化反应包括：燃烧和缓慢氧化
（1）燃烧：发光放热的剧烈的氧化反应
（2）缓慢氧化：进行的很缓慢甚至不容易察觉的氧化反应。
燃烧和缓慢氧化的共同点都是氧化反应，都放热。
氧化反应
化合反应
如：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、铁的生锈等。