实验室制取氧气知识点
实验室制取氧气知识点总结
实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（ H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） B实验原理：MnO 2表达式：注： MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置：固体与液体反应，不需加热2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：MnO2表达式：注意： MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：表达式：C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项：a）. 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流 , 使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部b）. 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c）. 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
实验室制取氧气知识点总结
实验室制取氧气知识点总结1.氧气的制备原理：氧气的制备主要依靠一些化学反应，常见的方法包括分解过氧化氢（H2O2）、加热氯酸钾（KClO3）等。
2.分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水（H2O）和氧气（O2），这是一种常见的制取氧气的方法。
可以使用锰(IV)氧化物或过氧化锰钾作为催化剂。
3.氯酸钾制取氧气：氯酸钾（KClO3）可以在加热的条件下分解为氧气和氯化钾。
这种方法可以使用加热管或加热瓶进行加热，通过收集氧气来制取氧气。
4.氟酸制取氧气：氟酸（HF）可以与过氧化氢反应，生成氧气。
当过量的过氧化氢和氟酸反应时，会生成氧气和水，可以通过收集氧气来制取氧气。
5.硝酸钾与焦炭制取氧气：硝酸钾（KNO3）可以在高温条件下与焦炭反应，生成氧气和氮气。
这种方法需要通过加热瓶或加热管进行加热，收集气体来制取氧气。
6.实验操作注意事项：在实验室制取氧气时，需要注意以下事项：-操作环境要保持通风良好，确保没有可燃物质存在；-实验过程中要戴好安全眼镜和化学防护手套，避免有毒气体或化学物质的接触；-对于有毒的化学试剂，应在化学废液处置系统中进行处置；-注意控制反应温度和时间，避免温度过高或反应时间过长导致安全问题。
7.氧气的性质和用途：氧气是一种无色、无味的气体。
它对大多数可燃物质具有强氧化性，可以用于燃烧、氧气焊接、氧气割炬等工业应用。
在医疗方面，氧气也被广泛应用于氧疗和抢救等场合。
8.实验的扩展：通过实验室制取氧气，我们可以了解氧气的制备原理、操作方法和注意事项。
同时，也拓宽了我们对氧气的应用领域的认识。
实验的过程带给我们更多的理论知识和实践经验，提高科学实验的能力和安全意识。
初三化学实验室制取氧气知识点
初三化学实验室制取氧气知识点实验介绍制取氧气是一种非常基础的化学实验，主要通过加热过氧化钾来分解氧气，实验过程中需要注意一些关键的知识点。
实验步骤1.准备实验器材：过氧化钾、试管、试管架、橡皮管、接头、水盆、酒精灯等。
2.取适量过氧化钾放入试管中，并将试管竖直放于试管架上。
3.用橡皮管将试管底部与接头相连。
4.将另一根橡皮管连接到接头上，并将其末端浸入水中。
5.将试管加热，当过氧化钾开始分解产生氧气时，氧气会逐渐排出，并在水中形成气泡。
6.若试管中有过量过氧化钾，则需继续加热直至完全分解为止。
7.当气泡产生量较多时，可以用一只试管通过倒置的方式收集氧气，注意将试管的开口朝下，并把试管的口缩短至气泡的最底部。
8.收集足够的氧气后，关闭酒精灯，并将试管倒置，将氧气与空气混合。
实验中需要注意的关键点1.过氧化钾的取量至关重要，过量或不足都会影响到实验效果。
2.加热过氧化钾时应注意加热力度不可过大，否则可能导致试管炸裂。
3.连接橡皮管时要注意连接紧密，避免氧气泄漏。
4.收集氧气时应注意将试管口缩短至气泡的最低部，避免其他气体的干扰。
5.在实验结束后应注意将酒精灯关闭，避免火灾事故的发生。
实验原理过氧化钾以高温热分解为过氧化氢及氧气,通常引燃过氧化钾即可发生此反应：K2O2 → K2O + O2其中，K2O2为过氧化钾，K2O为氧化钾，O2为氧气。
实际应用制氧是化学实验室中常见的常规操作之一，也是支持许多重要应用的关键技术。
氧气是空气中最常见的元素之一，具有广泛的应用范围，如：1.医疗行业：氧气可用于治疗呼吸系统疾病，如气管炎、哮喘等。
2.工业：氧气可用于焊接、切割、金属粉末制造等。
3.环保：氧气可用于处理污水等。
4.航空航天：氧气是火箭燃料中必要的燃烧剂之一。
总结制取氧气是一项基本的化学实验，需要掌握一定的实验细节和注意事项，比如过氧化钾的选用、加热过程的控制、接头的连接以及氧气的收集等。
在实验过程中要严格按照步骤操作，并牢记实验中需要注意的关键点，以确保实验的顺利进行。
初三化学实验室制取氧气知识点
初三化学实验室制取氧气知识点氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。
常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。
下面是小编整理的初三化学实验室制取氧气知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
初三化学实验室制取氧气知识点1.氧气的实验室制法：(1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的方法制取氧气。
使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂——二氧化锰(黑色粉末)。
(2)实验装置如图所示：(3)收集方法：排水法、向上排空气法。
验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。
向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。
(4)操作步骤：(以加热高锰酸钾制取氧气为例)①查：检查装置的气密性;②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;③定：把试管固定在铁架台上;④点：点燃酒精灯加热;⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离：把导气管撤离水槽;⑦熄：熄灭酒精灯。
2.氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧气。
具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
近年来膜分离技术得到迅速发展。
利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。
利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。
3.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
常见考法本知识点考查的重点是氧气的实验室制法，在此要掌握实验的基本操作，熟悉不同的方法采用的仪器装置，并能对仪器进行改进!误区提醒实验操作中的注意事项：①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热;②铁夹要在距离试管口1/3处;③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出;④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管;⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管;⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。
制取氧气的中考知识点总结
制取氧气的中考知识点总结一、氧气的性质1.氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是空气的主要组成部分之一。
2.氧气具有较强的化学活性，能与许多元素发生化学反应。
二、氧气的物理性质1.氧气的密度是空气的1.1倍。
2.氧气的沸点为-183℃，凝固点为-219℃。
3.氧气能够溶解在水中，形成氧气溶解度。
三、氧气的化学性质1.氧气是一种氧化剂，能与多种物质发生燃烧反应。
2.氧气能够与许多金属和非金属反应，形成氧化物。
3.氧气也能参与许多有机物的氧化反应。
四、制取氧气的方法1.制取氧气的实验室方法通过加热含氧化金属的过氧化物、在水中电解氢氧化铜溶液、加热含过氧化氢的过硫酸钾溶液，都可以制取氧气。
2.制取氧气的工业方法（1）通过空气的分馏：将空气经过冷却、压缩后，通过分馏获得氮气和氧气。
（2）通过空气的吸附法：将空气经过吸附剂吸附后，再进行脱附得到氧气。
（3）通过热解法：将空气经过加热分解，得到氮气和氧气。
五、氧气的应用1.氧气广泛用于医疗领域，可以用于呼吸机、氧气面罩等，治疗呼吸困难的患者。
2.氧气还用于焊接、切割和合成化工原料等工业领域。
3.氧气也常用于矿井、潜水、航空等领域的供氧装置。
六、氧气的安全性1.氧气是一种不能燃烧的气体，但会加速燃烧的速度，因此在使用过程中需要注意防火。
2.氧气是一种制冷剂，接触肌肤会引起冻伤，使用时需要做好保护。
七、氧气的环境意义1.氧气是维持生物的呼吸作用的重要气体，对维持地球生态平衡具有重要意义。
2.氧气也是大气中的一种气体，参与了许多大气化学反应，对大气环境和气候变化有一定影响。
综上所述，氧气是一种重要的化学物质，具有重要的物理和化学性质，在医疗、工业和生活中都有重要的应用。
了解氧气的性质和制取方法，有助于我们更好地利用氧气，并且在使用过程中更加安全和环保。
制取氧气知识点
临猗二中卢庆明制取氧气知识点1、实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾。
药品高锰酸钾过氧化氢和二氧化锰原理高锰酸钾加热锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气过氧化氢二氧化锰水+ 氧气液态不加热型发生装置固体加热型将分液漏斗换为注射器选择依据根据反应物的状态和反应条件优点左图：高锰酸钾试管口有棉花右图：氯酸钾试管口没棉花节约药品可随时添加液体药品可控制反应的速率可控制反应的随时发生和停止收集装置排水法向下排空气法向上排空气法依据不易或难溶于水，且不与水发生反应密度比空气小，且不与空气中的成分发生化学反应密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应3、催化剂（1）概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。
（2）作用：催化作用。
（3）“改变”，①可以是加快，也可以是减缓。
②改变的是化学反应速率，不是生成物的质量。
（4）“不变”的是本身的质量和化学性质，不考虑物理性质。
（5）同一反应，可以有不同的催化剂。
例如过氧化氢分解的催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、氧化铜等。
（6）设计实验验证某物质是否为该反应的催化剂时，三个特征必须同时满足。
4、氧气的工业制法：分离液态空气法，根据空气中各成分的沸点不同，采用低温蒸发的方法。
分解反应化合反应定义由一种物质生成两种物质的反应有两种或两种以上物质只生成一种物质的反应特点一变多多变一通式X—A+B+.....A+B+......—X举例高锰酸钾加热锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气铁+ 氧气点燃四氧化三铁关系都是化学反应的基本类型，二者是并列关系6、氧化反应和化合反应的关系二者的分类标准不同，没有必然联系。
氧化反应可能是化合反应，也可能不是。
【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
方法一：双氧水加二氧化锰（二氧化锰为催化剂）。
方法二：氯酸钾加二氧化锰加热
分解（二氧化锰为催化剂）。
方法三：加热分解高锰酸钾。
氧在自然界中分布最广，占地
壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。
在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。
1、色味态：标准情况下为无色无味气体，液态为天蓝色液体，固态为蓝色晶体；
2、熔点-218.4℃，沸点-182.9℃；
3、密度：气体密度1.429克/升，略大于空气，液态密度1.419克/立方厘米，固态
密度1.426克/立方厘米；
4、水溶性：不易溶于水；
5、贮存方式：天蓝色钢瓶。
1、氧气在常温下不是很活泼，但在高温下很活跃，能与多种元素直接化合；
2、具有氧化性，除了惰性气体、活性小的金属元素外，大部分的元素都能与氧起反应，这类反应被称为氧化反应，反应产生的化合物为氧化物；
3、具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；
4、一般非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
初中化学知识点总结氧气的实验室制取
初中化学知识点总结氧气的实验室制取氧气的实验室制取是一种常见的实验，可以通过多种方法来制取氧气，常用的方法有热分解氧化物和电解水。
1.热分解氧化物法热分解氧化物法是通过加热金属氧化物使其分解，产生氧气。
常用的金属氧化物有二氧化锰（MnO2）、高锰酸钾（KMnO4）等。
以二氧化锰为例，其分解反应为：2MnO2→2MnO+O2实验操作步骤如下：（1）将适量的二氧化锰放在实验室结构合适的容器中。
（2）用酒精灯或Bunsen燃烧器加热容器底部，同时用玻璃棒搅拌反应物。
（3）观察到有气泡从反应物中冒出，收集气体。
2.电解水法电解水法是通过电解水溶液产生氧气和氢气。
实验中需要用到电解槽、电极和直流电源等设备。
实验操作步骤如下：（1）将电解槽中注满蒸馏水或去离子水。
（2）将两个电极（通常是一块炭素电极和一支金属电极）分别插入电解槽中，并保证电极不相互接触。
（3）将直流电源的正负极分别连接到两个电极上，打开电源进行电解。
（4）在电解过程中，阳极产生氧气，阴极产生氢气。
可以通过导管和集气瓶将氧气从阳极导出并收集。
3.碳酸氢钠法碳酸氢钠法是通过酸碱反应产生二氧化碳气体，再通过与氧气催化剂的作用使其分解，生成氧气。
实验操作步骤如下：（1）取适量的固体碳酸氢钠（NaHCO3）放入试管中。
（2）将少量稀盐酸（HCl）滴入试管中，观察到放出大量气泡。
（3）加热试管口，用导管导出气体并收集。
以上是制取氧气常用的三种实验方法，需要注意的是在操作过程中要注意安全，避免产生爆炸或有毒气体的释放。
收集到的氧气可以用于许多化学实验或用作氧化剂。
氧气是我们生活中必不可少的气体之一，对于加强燃烧、促进新陈代谢等都起着重要的作用。
九年级化学氧气制取知识点
九年级化学氧气制取知识点在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。
本文将介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以帮助理解。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的化学式为O2，表示每个分子由两个氧原子组成。
氧气对大部分物质都具有较强的活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。
在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。
二、化学制取氧气的方法1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。
3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。
在电解过程中，氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。
2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。
它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。
氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。
四、制取氧气实验示意图（此处插入相应的制取氧气实验示意图）通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。
在学习化学的同时，我们也应该注重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。
只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。
注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。
氧气的制取知识点
氧气的制取知识点一、氧气的制取方法。
1. 实验室制法。
- 加热高锰酸钾制取氧气。
- 反应原理：2KMnO_4 {}{===} K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 实验装置：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）等。
该反应是固体加热型反应，所以试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
- 收集装置：- 排水法：因为氧气不易溶于水。
用排水法收集的氧气比较纯净。
当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已经收集满。
- 向上排空气法：由于氧气的密度比空气大。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，表明氧气已收集满。
- 实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄”（茶庄定点收利息）。
- 查：检查装置的气密性。
将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
- 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 定：将试管固定在铁架台上，注意试管口略向下倾斜。
- 点：点燃酒精灯，先预热，然后对准药品部位加热。
- 收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
- 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
- 熄：最后熄灭酒精灯。
- 分解过氧化氢制取氧气。
- 反应原理：2H_2O_2 {MnO_2}{===} 2H_2O+O_2↑。
- 实验装置：- 发生装置：属于固液常温型，用到的仪器有锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞、导管等。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
如果使用分液漏斗，可以控制反应的速率。
- 收集装置：同高锰酸钾制取氧气的收集装置，可采用排水法或向上排空气法。
- 加热氯酸钾制取氧气。
- 反应原理：2KClO_3 {MnO_2}{{===}{}} 2KCl + 3O_2↑。
- 实验装置：与加热高锰酸钾制取氧气的装置类似，都是固体加热型的发生装置。
初三化学制取氧气知识点
初三化学制取氧气知识点一、氧气的物理性质1. 无色、无味、无臭的气体。
2. 在标准状况下（0℃，1个大气压），密度为1.429g/L。
3. 熔点-218.79℃，沸点-218.79℃。
4. 溶于水，但溶解度较低。
二、氧气的化学性质1. 支持燃烧：氧气是燃烧的必要条件之一，能够支持大多数物质的燃烧。
2. 氧化性：氧气具有强氧化性，能与许多元素和化合物发生氧化反应。
3. 与其他元素的反应：与非金属元素如氢、碳等反应生成氧化物；与金属元素如铁、铜等反应生成金属氧化物。
三、实验室制取氧气的方法1. 化学法- 氯酸钾分解法：在催化剂（如二氧化锰）的作用下，加热氯酸钾至约400℃，分解生成氧气和氯化钾。
- 过氧化氢分解法：在催化剂（如二氧化锰或硫酸铜）的作用下，分解过氧化氢生成氧气和水。
2. 电解法- 水电解：通过电解水，产生氢气和氧气。
正极产生氧气，负极产生氢气。
四、实验操作注意事项1. 使用化学法制取氧气时，应注意安全，避免直接接触火源。
2. 实验过程中应使用防护眼镜和手套。
3. 实验室制取的氧气应进行纯化处理，以去除可能存在的杂质。
4. 储存和使用氧气的容器应密封良好，避免氧气泄漏。
五、氧气的工业制取方法1. 分离液态空气法：利用空气中氧气和氮气沸点不同的特性，通过低温分离得到氧气。
2. 水电解法：与实验室方法相似，但在工业上使用更大规模的电解设备。
六、氧气的应用1. 医疗领域：用于急救、治疗呼吸系统疾病等。
2. 工业领域：用于钢铁生产、化工生产等。
3. 潜水和登山：作为呼吸气体。
七、氧气的储存和运输1. 储存：氧气通常以压缩气体的形式储存在高压钢瓶中。
2. 运输：通过管道输送或使用高压钢瓶进行运输。
八、氧气的安全使用1. 避免氧气与油脂接触，防止火灾。
2. 使用氧气时，应远离明火和高温。
3. 储存氧气的容器应避免撞击和曝晒。
以上是初三化学制取氧气的知识点概述，涵盖了氧气的基本性质、实验室和工业制取方法、实验操作注意事项、氧气的应用以及储存和运输等方面的内容。
氧气的实验室制取知识点
氧气的实验室制取一．精讲点拨1.工业制氧气（物理变化）方法：分离液态空气法原理：根据沸点的不同2、实验室制氧气方法（化学变化）：、、3、高锰酸钾制氧气药品：高锰酸钾反应原理：发生装置选取：1、固固加热装置2、固液不加热装置选取依据：反应物的状态、反应的条件收集装置选取:方法1、排水法（不易溶于水，不与水反应）2、向上排空气法（气体密度比空气大）3、向下排空气法（气体密度比空气小）实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄注意事项：1、制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是避免装置漏气收集不到气体。
2、试管口塞一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
3、伸入制取氧气试管里的导管不宜过长，原因是导管过长不利于气体的导出。
4、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管受热不均炸裂5、加热时要先预热，目的是防止试管受热不均炸裂6、排水法收集气体时，当气泡连续且均匀冒出时再开始收集，原因是刚开始排出的是试管中的空气。
7、为什么刚开始有气泡时不立即收集？刚开始排出的是试管中的空气，防止收集的氧气不纯。
8、实验结束后，要先撤离导管后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管受热不均炸裂。
9、氧气的检验：将带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。
氧气的验满：（排水法）集气瓶口有气泡冒出。
（向上排空气法）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满。
1、过氧化氢制氧气（化学变化）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰反应原理：二氧化锰的作用：催化作用注意事项：（1）、长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中溢出。
（2）、装药品时先装二氧化锰后装过氧化氢。
2、催化剂概念;在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
特点：一变二不变2、分解反应概念：一种物质反应生成多种物质特点：一变多。
九年级制取氧气的知识点
九年级制取氧气的知识点氧气是人类生存所必需的气体之一，它广泛应用于医疗、工业和科学研究等领域。
在九年级化学学习中，我们需要了解如何制取氧气以及相关的知识点。
本篇文章将介绍制取氧气的几种常见方法以及其原理。
一、热分解法制取氧气热分解法是一种常用的制取氧气的方法。
具体步骤如下：1. 准备材料：氯酸钠和锰(IV)氧化物。
2. 将氯酸钠和锰(IV)氧化物混合，放入反应瓶中。
3. 加热反应瓶，反应发生时会产生氧气。
4. 将生成的氧气通过水中进行收集。
热分解法制取氧气的原理是氯酸钠在高温下分解，产生氧气和氯气。
氧气通过水中收集，而氯气则可以在其他实验中用于进一步实验。
二、电解水制取氧气电解水是另一种制取氧气的方法。
具体步骤如下：1. 准备材料：蒸馏水、电解池、电源和导线。
2. 将蒸馏水倒入电解池中。
3. 使用导线将电解池连接至电源。
4. 打开电源，通电后观察电解池中的现象。
5. 在电解池中，水分解为氧气和氢气。
氧气会在阳极释放，而氢气则会在阴极释放。
通过电解水制取氧气的原理是利用电能将水分解成氧气和氢气。
氧气在阳极上释放，而氢气在阴极上释放。
三、过氧化氢分解制取氧气过氧化氢分解也是一种制取氧气的方法。
具体步骤如下：1. 准备材料：过氧化氢溶液。
2. 将过氧化氢溶液倒入反应容器中。
3. 加热反应容器，过氧化氢分解产生氧气和水。
4. 使用适当的收集装置收集生成的氧气。
过氧化氢分解制取氧气的原理是过氧化氢在高温下分解，产生氧气和水。
氧气通过适当的收集装置进行收集。
四、氯酸钾热分解制取氧气氯酸钾热分解法也是制取氧气的一种方法。
具体步骤如下：1. 准备材料：氯酸钾。
2. 将氯酸钾放入干燥的试管中。
3. 使用Bunsen燃气灯或其他加热设备，加热试管。
4. 氯酸钾在高温下分解，产生氧气和氯化钾。
5. 使用适当的收集装置收集生成的氧气。
氯酸钾热分解法制取氧气的原理是氯酸钾在高温下分解，释放出氧气和氯化钾。
氧气通过适当的收集装置进行收集。
实验室制取氧气知识点总结
实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）MnO2B实验原理：表达式：注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置：固体与液体反应，不需加热2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：MnO2①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。
① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
② 检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
氧气的制取(知识点)
氧气的制取方法一：实验室加热高锰酸钾法制取氧气（1）实验原理：加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。
（2）发生装置的选择（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）（3）收集装置的选择（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）a排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）b向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）（4）操作步骤：①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。
②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。
③定：连接并固定装置④点：点燃酒精灯开始加热⑤收：用排水法收集⑥离：把导管移出水面⑦熄：停止加热★可简单归纳为：查庄定点收利息！【注意事项】①试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。
②药品要平铺在试管底部，使其均匀受热后在局部加热。
③试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。
④试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
⑤用排水法收集气体时，当导管口产生连续均匀气泡时再开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。
⑥收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。
⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。
（5）气体的检验与验满①检验方法将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
②验满方法a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
方法二：实验室分解过氧化氢法制取氧气（1）探究：①在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？②向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
化学制取氧气知识点(汇编3篇)
化学制取氧气知识点(汇编3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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制取氧气主要知识点总结
制取氧气主要知识点总结氧气是生命中不可或缺的重要物质，它占据了大气的21%。
制取氧气是一项重要的工业过程，它可以通过多种方法进行。
在这篇文章中，我们将总结制取氧气的主要知识点，包括氧气的物理性质、制取方法以及用途等方面。
物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是一种重要的氧化剂，可以支持燃烧。
在常温下，氧气是二原子分子，化学式为O2。
氧气的密度为1.429 g/L，比空气略轻，因此可以在空气中上升。
此外，氧气有很强的电负性，可以与许多元素形成氧化物。
制取方法1. 分馏空气法空气中含有大约21%的氧气，因此可以通过分馏空气来制取氧气。
这种方法是利用氮气和氧气的沸点差异来分离氧气。
首先，将空气冷却至液态，然后通过升温使氮气液化而氧气则保持为气态，最终可以将氧气集中提取出来。
2. 过氧化银法过氧化银法是另一种制取氧气的方法。
它是通过将过量的过氧化氢与氧化银反应，生成氧气并沉淀出银的方法。
这种方法可以在实验室中进行，但不适用于工业制取氧气。
3. 电解水法电解水法是一种通过将水分解成氢气和氧气的方法来制取氧气。
这种方法需要使用电解槽和电力，通过向水中通入电流，将水分解成氧气和氢气。
氧气会在阳极生成，氢气会在阴极生成。
这种方法制取的氧气纯度较高，适用于实验室和工业生产中。
用途氧气在生产和生活中有着广泛的用途。
1. 医疗用途氧气被广泛用于医疗领域。
它可以用于治疗呼吸系统疾病，如慢性阻塞性肺疾病和哮喘。
此外，氧气还可以用于手术麻醉和急救治疗。
2. 工业用途氧气在工业生产中有着重要的作用。
它可以用于金属切割和焊接，因为氧气可以与金属反应生成氧化物，从而加速金属的燃烧和切割。
此外，氧气还可以用于提高燃烧效率，增加锅炉和燃料电池的燃烧效率。
3. 生活用途除了医疗和工业用途，氧气还可以用于生活中的其他方面。
例如，氧气可以用于水族箱中的氧气泵，可以帮助鱼类获得充足的氧气。
此外，氧气还可以用于空气净化和污水处理。
总结制取氧气是一项重要的工业过程，它可以通过多种方法进行。
初中化学—实验室制取氧气知识点总结
初中化学—实验室制取氧气知识点总结一、氧气的检验方法及收集方法1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。
2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大）验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了二、实验室制取氧气的方法（一）液体制取氧气的方法1、用过氧化氢制取氧气实验原理：装置：固—液不加热型2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
（二）加热固体制取氧气的方法1、加热氯化钾制取氧气实验原理：2、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：（2）装置：固—固加热型（3）步骤①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。
②装药品。
③加热：先预热，后集中加热。
④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大）⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。
⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（4）注意事项①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。
（三）分解反应1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
2、特点：一变多。
3、表示：AB → A ＋B1．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A、加热试管时，为防止试管受热不均匀，造成试管炸裂，应先均匀加热后集中加热，选项正确；B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则会出现误差，选项正确；C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂加快了反应速度，但不会增加氧气产量，选项错误；D、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂，能加快氧气生成速度，选项正确。
《氧气的实验室制取与性质》 知识清单
《氧气的实验室制取与性质》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气在通常状况下是一种无色、无味的气体。
其密度比空气略大，不易溶于水。
在降温、加压的条件下，氧气可以转变为淡蓝色的液体和淡蓝色雪花状的固体。
2、化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性和助燃性。
（1）与非金属单质的反应氧气能与碳发生反应，生成二氧化碳。
化学方程式为：C ＋ O₂＝点燃= CO₂。
氧气与硫反应生成二氧化硫，化学方程式为：S ＋ O₂＝点燃= SO₂。
在这个反应中，硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰呈蓝紫色。
氧气与磷反应生成五氧化二磷，产生大量白烟，化学方程式为：4P ＋ 5O₂＝点燃= 2P₂O₅。
（2）与金属单质的反应氧气能与铁发生反应，在点燃的条件下生成四氧化三铁。
现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄。
氧气与铜反应生成氧化铜，化学方程式为：2Cu ＋ O₂＝加热=2CuO 。
（3）与化合物的反应氧气能使某些有机化合物燃烧，例如甲烷（CH₄）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋2H₂O 。
二、氧气的实验室制取1、制取氧气的药品（1）过氧化氢（H₂O₂）溶液和二氧化锰（MnO₂）（2）氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）（3）高锰酸钾（KMnO₄）2、反应原理（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，化学方程式为：2H₂O₂＝MnO₂= 2H₂O ＋ O₂↑ 。
（2）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，化学方程式为：2KClO₃＝MnO₂、加热= 2KCl ＋ 3O₂↑ 。
（3）高锰酸钾在加热的条件下分解产生氧气，化学方程式为：2KMnO₄＝加热= K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑ 。
3、实验装置（1）发生装置选择发生装置需要考虑反应物的状态和反应条件。
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选用“固液不加热型”发生装置。
九年级上制取氧气知识点
九年级上制取氧气知识点氧气是地球上最重要的气体之一，它是维持生命所必需的。
在九年级上学期的化学课程中，我们将学习到关于制取氧气的知识点。
本文将从各个方面介绍制取氧气的原理、方法和实践应用。
一、制取氧气的原理1.1 氧气的特性氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它能够支持燃烧，并能使某些物质燃烧更强烈。
氧气是一种元素，化学符号为O，原子序数为8。
1.2 元素氧的存在形式氧气在自然界中存在于空气中，氧分子为O2，占空气体积的21%左右。
氧还以化合物形式存在于水中（H2O）、氧化物中（如二氧化硅SiO2）等。
二、制取氧气的方法2.1 加热氢氧化物氢氧化物（如氢氧化钠NaOH）在受热时会分解为水和氧气。
实验过程中，将氢氧化物放入加热器中，加热后生成的氧气可以被收集到气体收集器中。
这种方法适合小规模制取氧气。
2.2 电解水制氧利用电解水的原理可以制取氧气。
将水分解为氢气和氧气的过程称为电解水。
通过电解水实验装置，将电极分别插入水中，加上电源后，水就开始电解。
在电解过程中，氧气将被释放到阳极上并收集起来。
2.3 锌和稀酸反应法将锌粒与稀酸反应可以制取氧气。
在实验过程中，将锌粒放入稀酸中，锌与稀酸发生反应产生氢气和氧气。
通过气体收集器，可以将氧气收集起来。
这种方法适合用于学校实验室等小规模制取氧气的场合。
三、应用实践3.1 医疗行业氧气在医疗行业中具有重要的应用，主要用于给予需要氧气呼吸的病人供氧。
氧气瓶装有高纯度氧气，可以通过氧气面罩或氧气流量计给病患提供所需的氧气。
3.2 制造业在一些制造业中，氧气被用于燃烧加热。
例如，在金属切割和焊接中，利用氧气可以产生高温火焰，以便溶解金属或将零件焊接在一起。
3.3 实验室应用氧气在化学实验室中有广泛应用。
例如，在有机合成实验中，氧气可以作为氧化剂参与化学反应。
另外，氧气还可以用于分析性实验中的氧气燃烧反应。
结语九年级上学期化学课程中，我们学习了制取氧气的知识点。
通过加热氢氧化物、电解水和利用锌和稀酸反应的方法，可以制取氧气。
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药品双氧水（过氧化氢）反应原理
装
置
发生
装置
收集
装置
步骤：
（连）
查、装、
定、点、
收、移、
熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试
管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试
管的中上部
⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。
⑥收集气体：
a、排水集气法——当气泡连续均匀冒出时再收集，刚排出的是空
实验室制取氧气知识小结
同学们，通过实验室制取氧气的学习，可初步感知实验室制取气体的一般思路：1. 研究反应原理;
2.一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置;
3.一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项;
4.一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。
气体发生装置：发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计
①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。
②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、
D、E。
如用H2O2和MnO2制O2。
同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。
③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：
为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。
当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气
路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反
应停止。
气体收集装置：由该气体的性质，
如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的
收
集
装
置
选
择
条
件
难溶或微溶于水，与水不
发生化学反应的气体。
如：
H2、 O2、CH4等
不与空气发生反应，
密度比空气密度大的
气体。
如：O2、 CO2
等
不与空气发生反应，密
度比空气密度小的气
体。
如：H2、CH4等
说明①使用排水法收集的气体较纯净，但缺点是会使收集的气体中禽有水蒸气。
当导管口有连续均匀的气泡冒出时才开始收集，当有大量气泡从集气瓶口冒出时，表明气体已收集满。
②用向上排空气法收集气体，应注意将导管伸到接近集气瓶瓶底，同时应在瓶口盖上玻璃片，以便尽可能地排尽空气，提高所收集气体的纯度。
使用排空气法收集的气体比较十燥，但纯度较低，需要验满(可燃性气体则要注意安全，点燃之前一定要验纯，否则有爆炸危险)
探究空气中氧气含量的实验题归类解析
例 1.小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭替代红磷测定空气中氧气的含量，并按左下图所示装置进行实验。
（1）依据的实验原理是
_______________________________。
小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入广口瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，就打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。
经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）_________________________________________。
（2）小军反思上述实验过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择和生成物的要求上应考虑是_________________________________。
例 2. 某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是（）
①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有
消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出
A.只有①③
B.只有②④
C.只有①②③
D.①②③④
例 3.为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用
实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如右图的实验装置。
假设此实验能按照小华的设想正常进
行，且白磷所占体积与导管内的气体体积
忽略不计，请回答
下列问题：
（1)实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明__________________ 。
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为___________________________________。
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。
可观察到的现象为___________________________________________________________ ___。
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。
例如
___________________________________________________________ ___________。
几种可燃物燃烧现象识记。