实验室制取氧气知识点教程文件
药品双氧水（过氧化氢）反应原理
装
置
发生
装置
收集
装置
步骤：
（连）
查、装、
定、点、
收、移、
熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管
外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试
管的中上部
⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。
⑥收集气体：
a、排水集气法——当气泡连续均匀冒出时再收集，刚排出的是空
气；水排完后，应用玻璃片在水下盖住瓶口，小心地移出水槽，正
放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）
气体集满的标准：有气泡从水槽中的集气瓶瓶口冒出
b、用向上排空法———收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽
固固加热型
固液常温型
向上排空气法(氧气密度空气) 排水集气法（氧气）实验室制取氧气知识小结
同学们，通过实验室制取氧气的学习，可初步感知实验室制取气体的一般思路：
1. 研究反应原理;
2.一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置;
3.一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项;
4.一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。
气体发生装置：发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计
①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A 所示，如用KMnO 4或KClO 3和MnO 2制O 2。
②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B 、C 、D 、E 。如用H 2O 2和MnO 2制O 2 。同B 装置相比，D 装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C 装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应瓶内空气）
气体集满的标准：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试
管破裂。药品应平铺在试管底部
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产
生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止
高锰酸钾粉末进入导气管。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精
灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
检验氧气 ：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明
是氧气；
的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。
③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：
为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。
当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。
气体收集装置：由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的
收
集
装
置
选择条件难溶或微溶于水，与水不发生
化学反应的气体。如：H2、O
2
、CH4等
不与空气发生反应，密度
比空气密度大的气体。如：
O2、CO2等
不与空气发生反应，密度比
空气密度小的气体。如：H
2
、CH4等
说明①使用排水法收集的气体较纯净，但缺点是会使收集的气体中禽有水蒸气。当导管口有连续均匀的气泡冒出时才开始收集，当有大量气泡从集气瓶口冒出时，表明气体已收集满。
②用向上排空气法收集气体，应注意将导管伸到接近集气瓶瓶底，同时应在瓶口盖上玻璃片，以便尽可能地排尽空气，提高所收集气体的纯度。使用排空气法收集的气体比较十燥，但纯度较低，需要验满(可燃性气体则要注意安全，点燃之前一定要验纯，否则有爆炸危险)
探究空气中氧气含量的实验题归类解析
新人教版九年级上册实验室制取氧气知识点必背
实验室制取氧气 一、实验室制取氧气的方法：1、高锰酸钾——加热——> 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2、过氧化氢——二氧化锰——> 水 + 氧气 3、氯酸钾——二氧化锰加热——> 氯化钾 + 氧气 二、工业制取氧气：原理：分离液态空气，在低温条件下加压，使空气转化成液态，再利用空气中氮气和氧气的沸点不同，氮气先从液体空气中分离成出来，剩下的就是液态氧气(物理变化）。 三、实验室制取氧气组装试验仪器的步骤：（查、装、定、点、收、离、熄）谐音：茶庄定点收利息：查：检查装置的气密性。装：装入药品。定：试管底部略高于试管口，铁夹夹在试管的三分之二处，固定装置。点：点燃酒精灯。收：收集气体。离：试验结束后，先从水槽中撤出导管。熄：最后熄灭酒精灯。（为什么要先撤出导管再熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒流到试管中引起试管炸裂。） 四、实验操作中应注意的事项：1、实验前要先检查装置的气密性。2、在试管口要塞一 团棉花，防止高锰酸钾加热时飞溅，堵住导管口，不利于气体排出。3、试管底部要略高于试管口，防止冷凝水倒流到试管底部，引起试管炸裂。4、等气泡连续且均匀时开始收集氧气。5、实验结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流到试管中，引起试管炸裂。 五、气体的验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已经收 集满了，若用排水法收集，当气泡从瓶口冒出时表明气体已收集满了。 六、收集气体的方法：1、排水法：难溶于水或不易溶于水，且不和水发生化学反应的气 体可用排水法收集，比如氧气。2、排空气法：（1）向上排空气法：密度比空气大且不和空气中的任何气体发生化学反应的气体可用向上排空气法，比如氧气。（2）向下排空气法：密度比空气小且不和空气中的任何气体发生化学反应，可用向下排空气法，比如氢气。 七、催化剂的理解。1、催化剂只能改变化学反应速率，（改变是指可以加快或者减慢化 学反应速率）不能影响生成物的质量。2、催化剂不是唯一的，不能说二氧化锰就是催化剂（只能说二氧化锰是双氧水分解的催化剂），也不能说催化剂就是二氧化锰（因为不只是二氧化锰可以作为催化剂，二氧化锰只是催化剂的一种。）2、一变两不变：催化剂只改变化学反应速率，反应前后的质量和化学性质不变均不变，换句话说，即催化剂在化学反应中不参加反应，反应前后作为催化剂的物质本身没有发生改变。比如：二氧化锰作双氧水分解的催化剂，加入的是二氧化锰，反应结束后剩在试管中的固体物质还是二氧化锰。
初中九年级上册化学-制取氧气知识点复习
绪言 一、化学发展进程 1、近代化学 （1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础； （2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。 二、化学研究 化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着人类生存和发展条件，丰富人们的生活。 制取氧气 一、氧气的检验方法及收集方法 1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。 2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大） 验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集 满了 二、实验室制取氧气的方法 （一）液体制取氧气的方法 1、用过氧化氢制取氧气 实验原理：过氧化氢————→二氧化锰 水 ＋ 氧气 装置：固—液不加热型 2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 （二）加热固体制取氧气的方法 1、加热氯化钾制取氧气 实验原理：氯酸钾————→二氧化锰加热 氯化钾 ＋ 氧气 2、加热高锰酸钾制取氧气 （1）实验原理：高锰酸钾———→加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
加热氯酸钾和二氧化锰加热高锰酸钾 （2）装置：固—固加热型 （3）步骤： ①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。 ②装药品。 ③加热：先预热，后集中加热。 ④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大） ⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。 ⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 （4）注意事项： ①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。 （三）分解反应 1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 2、特点：一变多。 3、表示：AB → A ＋ B
九年级化学制取氧气知识点总结练习题
初三化学《制取氧气》知识点总结 氧气的制法(重难点) (1)实验室制法 ①原理：2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑（a） 2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2 ↑（b） 2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑（c） ②发生装置的选择 选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。 若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。 若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。 ③收集方法及检验、验满、存放 a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。选择气体收集方法的依据是：该气体的 水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等。 排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。 向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。 由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集； 又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集。用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。 b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气 c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。
实验室制取氧气知识点
药品双氧水（过氧化氢）反应原理 装 置 发生 装置 收集 装置 步骤： （连） 查、装、 定、点、 收、移、 熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试 管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试 管的中上部 ⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。 ⑥收集气体： a、排水集气法——当气泡连续均匀冒出时再收集，刚排出的是空 实验室制取氧气知识小结
同学们，通过实验室制取氧气的学习，可初步感知实验室制取气体的一般思路：1. 研究反应原理; 2.一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置; 3.一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项;
4.一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。 气体发生装置：发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计 ①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、 D、E。如用H2O2和MnO2制O2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进： 为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。
制取氧气知识点
课题3 制取氧气 一、催化剂与催化作用 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒)。 1.“改变”有双重含义，即“加快"或“减慢"。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分,正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等. 2.“化学性质"和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。 3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量.生成物的质量只取决于反应物的质量多少。 4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用.但一个化学反应的催化剂可能有多种,如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用. 5。虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生,因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生.如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。 二、实验室制取氧气 1.三种制取方法的比较 过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧气高锰酸钾制取氧气 反 应 原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气 高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰+氧气 试 剂 状 态 过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应 条件常温下二氧化锰作催化剂 加热条件下,二氧化锰作催化 剂 加热
实验室制取氧气的步骤和注意事项
实验室制取氧气的步骤和 注意事项 Prepared on 24 November 2020
用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记 一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾 二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。 1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。 2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。 （1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。 （2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。密度比空气小，可选用向下排空气法。相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。 三、操作步骤： 按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后： 1、查检查装置的气密性 将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。 2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。 3、定将试管固定在铁架台上。 4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。 5、收用排水法收集氧气。 6、离收集结束后，将导管撤离水槽。 7、熄熄灭酒精灯 四、注意事项
1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。 2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管 炸裂，试管口应略向下倾斜。 3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。 4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。 5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。 6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。 7、（1）用排水法．．． 收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收 集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。 （2）用向上排空气法．．．．．． 收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。 8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯， 试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末 进入导管。 10、 盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散 五、 检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集 气瓶中，若木条的火焰复燃说明收集的是氧气。 六、 验满方法（检验氧气是否收集满）：
实验室制取氧气的步骤和注意事项
用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记 一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾 二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。 1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。 2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。 （1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。 （2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。密度比空气小，可选用向下排空气法。 相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。 三、操作步骤： 按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后： 1、查检查装置的气密性 将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。 若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。 2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。 3、定将试管固定在铁架台上。 4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。 5、收用排水法收集氧气。 6、离收集结束后，将导管撤离水槽。 7、熄熄灭酒精灯 四、注意事项 1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。 2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管炸裂，试管 口应略向下倾斜。 3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。 4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。 5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。 6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。 7、（1）用排水法 ．．．收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。 （2）用向上排空气法 ．．．．．．收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。 8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内温度 降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 10、盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散 五、检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集气瓶中，若 木条的火焰复燃说明收集的是氧气。 六、验满方法（检验氧气是否收集满）： 1、排水法——集气瓶口一侧有气泡向外冒出，证明己收集满 2、向上排空气法——将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明己收集满。
制取氧气知识点讲解学习
制取氧气知识点
课题3制取氧气 一、催化剂与催化作用 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。 2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。 3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。 4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。 5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。 二、实验室制取氧气 1.三种制取方法的比较 过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧 气 高锰酸钾制取氧气 反应原理过氧化氢水+氧 气 氯酸钾氯化钾+ 氧气 高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰+氧气 试 剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰 固体 氯酸钾固体、二氧化锰固 体 高锰酸钾固体 反应 条件常温下二氧化锰作催化剂 加热条件下，二氧化锰作 催化剂 加热
九年级化学制取氧气知识点
制取氧气知识点 一、催化剂与催化作用 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。 2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。 3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。 4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。 5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。 二、实验室制取氧气 高锰酸钾锰酸钾过氧化氢氯酸钾
３.检验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气。 ４．验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。 ５收集方法 ①排空气法：适用于无毒、不与空气反应的气体。 向上排空气法：密度比空气大。 向下排空气法：密度比空气小。 氧气向上排空气法：氧气密度比空气大。 排水集气法：氧气不易溶于水 ②排水集气法：适用于难溶于水且不与水反应气体。 三、分解反应 １．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。２．分解反应的特点是“一变多”。
制取氧气知识点优选稿
制取氧气知识点 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
课题3制取氧气 一、催化剂与催化作用 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。 2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。 3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。 4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。 5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。 二、实验室制取氧气 过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取 氧气 高锰酸钾制取氧气 反应原理过氧化氢水+氧 气 氯酸钾氯化钾+ 氧气 高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰+氧气 试 剂状态过氧化氢溶液、二氧化 锰固体 氯酸钾固体、二氧化锰 固体 高锰酸钾固体 反 应条件常温下二氧化锰作催化 剂 加热条件下，二氧化锰 作催化剂 加热
实验室制取氧气知识点总结
实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏） 注意：该过程是物理变化 二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2） B 实验原理： 表达式： 注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 C 、装置： 固体与液体反应，不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B 、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式： MnO 2 MnO 2
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 ②加热高锰酸钾： 表达式： C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
初三化学《制取氧气》知识点总结
此 “ “ 初三化学《制取氧气》知识点总结 氧气的制法(重难点) (1)实验室制法 ①原理：2KMn04=加热= 2K 2MnO 4+MnO 2+O 2 ↑ （a ） 2KClO 3 = MnO 2 /加热=2KCl+3 O 2 ↑ （b ） 2H 202 =MnO 2=2H 20+2O 2 ↑ （c ） ②发生装置的选择 选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。 若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。 若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。 ③收集方法及检验、验满、存放 a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。选择气体收集方法的依据是：该气体的 水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等。 排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。 法收集的 气体较为纯净，但含有水蒸气。 向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气 体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应 在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气 体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的 气体较为干燥，但纯度较低。 由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集；又由于氧气的密度比空 气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集。用排水法收集 的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。 b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气. c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收 集满。用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表明气 体已收集满。收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。 ④实验步骤 若选用原理(a)或(b)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤可以概括为“查”、装”、定”、 “点”、“收”、“离”、“熄”个字，可用谐音记忆：“茶”、“庄”、“定”、“点”、“收”、“利”、“息”。 若选用原理(c)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤为：
实验室制取氧气知识点总结
实验室制取氧气 一、工业制法(分离液态空气法) 原理:利用液态氧与液态氮得沸点不同。——物理变化(蒸馏) 注意:该过程就是物理变化 二、氧气得实验室制法(化学变化) 1、双氧水(过氧化氢)制取氧气 A 、药品:过氧化氢(H 2O 2)与二氧化锰(黑色粉末 MnO 2) B 实验原理: 表达式: 注:MnO 2在该反应中就是催化剂,起催化作用 C 、装置: 固体与液体反应,不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A 、药品:、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末) B 、原理: ①加热氯酸钾(有少量得二氧化锰): 表达式: 注意:MnO 2在该反应中就是催化剂,起催化作用 ② 加热高锰酸钾: 表达式: C 、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾得为一类) D 、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、移、熄。 MnO 2 MnO 2
①连接装置:先下后上,从左到右得顺序。 ②检查装置得气密性 :将导管得一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中 导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。 ③装入药品:按粉末状固体取用得方法(药匙或纸槽) ④固定装置 :固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管得中上部 ⑤加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体: a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出得就是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气 大)(防止气体逸出) 判断气体收集满得标准:有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气) 用排水法收集时,导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项: a)、试管口要略微向下倾斜:防止生成得水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b)、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生得气体排出。 c)、用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取得气体与水槽中得水。 d)、排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集得气体更纯。
制取氧气导学案(学生用)
第二单元课题3制取氧气 知识点1：氧气的工业制法： 一）自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用 二）二氧化碳 + 水 素叶绿光照 葡萄糖 + 氧气 二）工业制法（分离液态空气法） （1）具体过程 （2）注意：该过程是物理变化还是化学变化？ 【典型例题】 例1：工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是( ) A 、氧气与氮气的化学性质不同 B 、氧气和氮气在水中的溶解性不同 C 、氧气与氮气的密度不同 D 、氧气与氮气的沸点不同 例2：将一根燃着的木条置于盛有液态空气的敞口容器上方时，观察到的现象是 ( ) A 、熄灭 B 、燃烧得更旺 C 、无明显变化 D 、先燃烧更旺后熄灭 知识点2：氧气的实验室制法 实验室制取氧气的反应原理： 1、药品：实验室里常使用（1）过氧化氢溶液、（2）氯酸钾、（3）高锰酸钾等含氧物质制取氧气。 过氧化氢分解只产生氧气、水 俗称双氧水 带火星的木条没有复燃。 2、催化剂（触媒）：在化学反应中,能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质,叫催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。 “一变、二不变” 改变：速率（不是产量）；
改变——加快或减慢。 不变：化学性质和质量。 3、反应原理： （1）过氧化氢水+ 氧气 H2O2H2O + O2 （2）氯酸钾氯化钾＋氧气 KClO3KCl＋O2 （3）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 KMnO4K2MnO4 ＋MnO2＋O2 如何选择实验室制气装置？ 4、装置选择： * 以上装置适用于：固+液或液+液，不需加热。以上装置适用于给固体加热进行反应*收集装置的选择：根据气体的密度和溶解性 密度：氧气> 空气氧气不易溶于水，也不与水发生反应。 且不与空气中的成分反应 向上排空气法收集排水取气法收集（1）高锰酸钾制取氧气
实验室制取氧气知识点总结教学内容
实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏） 注意：该过程是物理变化 二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2） B 实验原理： 表达式： 注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 C 、装置： 固体与液体反应，不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B 、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式： 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾： 表达式： C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。 MnO 2 MnO 2
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
下图是关于实验室制氧气的装置图
下图是关于实验室制氧气的装置图，请根据要求回答各小题． （1）请填出图中各仪器的名称：a c d ． （2）本实验用排水法收集氧气，是利用了氧气 的性质． （3）在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作步骤是 ． （4）图中有至少有三处错误，请指出其中的两处： （5）请写出上面反应的文字表达式： （6）为什么实验室制取氧气完毕时，要先移开水里的导管，然后再移开酒精灯？答： 是为了避免熄灭酒精灯后温度下降，气压变小，水倒流进入试管使试管骤冷而炸裂 参考答案： 解：（1）根据实验室制取氧气的装置的仪器可知：a 是酒精灯；c 是导管；d 是水槽；故答案为：酒精灯；导管；水槽； （2）根据氧气不易溶于水的性质可以用排水法收集氧气，故答案为：不易溶于水； （3）根据实验操作步骤：①检查装置的气密性；②装药，试管固定在铁架台上；③灯加热；④收集；⑤将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯，可知在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作是检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性； （4）根据实验室制取氧气的装置及操作注意事项可知图中错误有： ①酒精灯没有用外焰加热； ②铁夹没有夹在试管的中上部，靠近试管口一端； ③试管口没有塞一团棉花； ④导管伸入试管太长； ⑤试管口没有向下倾斜（任写其中两处） （5）用高锰酸钾制取氧气的反应的文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气； 故答案为：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气； （6）根据实验操作步骤：实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂； 故答案为：是为了避免熄灭酒精灯后温度下降，气压变小，水倒流进入试管使试管骤冷而炸裂．
实验活动1氧气的实验室制取与性质教案
实验活动1 氧气的实验室制取与性质 本实验部分是活动与探究，由学生制取氧气并检验氧气的性质。学生通过亲自动手进行实验，明白了制取气体时应如何检查装置的气密性，如何连接装置、如何制取气体，以及如何验证气体并检验气体的性质。本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取，所以氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。 1.给学生提供更多的实验探究的机会，引导学生正确地连接装置。 2.引导学生讨论实验中应注意哪些问题：如怎样检查仪器的气密性?怎样装入固体试剂?试管口内为什么要放一团棉花?试管口为什么要稍向下倾斜?怎样用酒精灯给试管加热?为什么可以用排水法收集氧气?收集气体后为什么要先将导管从水中撤出，然后再移去酒精灯?木炭在氧气中燃烧应注意什么？为什么在做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶内需留有少量水？等等。 3．采用边实验、边讲解、边讨论的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 【教学目标】 1.知识与技能 （1）学习实验室制取氧气的方法。 （2）加深对氧气性质的认识。 2.过程与方法 （1）通过让学生设计实验方案去制取氧气与探究氧气的性质，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。 （2）初步学会运用实验自主探究的方法获得信息，加深学生对氧气制取与氧气性质的认识。 3.情感、态度与价值观 （1）通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。 （2）进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。 【教学重点】
完整版实验室制取氧气知识点总结
实验室制取氧气 、工业制法（分离液态空气法） 注意：该过程是物理变化 二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A 药品：过氧化氢（HQ ）和二氧化锰（黑色粉末 MnQ ） 表达式「叱 注：MnQ 在该反应中是催化剂，起催化作用 C 装置：固体与液体反应，不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色 粉末） B 、原理: ① 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 注意：MnO 在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾： 表达式: C 装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D 操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。 物理变化（蒸馏） B 实验原理: MnO 2 表达式: KdOj MnQ —> KCl + O ；
① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ② 检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口 有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出） 判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E易错事项: a）. 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流, 使试管底部破裂。药品应平铺 在试管底部 b) . 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c）. 管，用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气污染制取的气体和水槽中的水。 d）. 排出，使收集的气体更纯。 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气
课题3 制取氧气知识点总结(第2学时)
课题3 制取氧气知识点总结（第2学时） 1、探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 提出问题：二氧化锰在反应中起什么作用？ 猜想与假设：①、二氧化锰是反应物，与过氧化氢反应放出氧气。 ②、二氧化锰在此反应中有某种特殊作用，使过氧化 氢分解加快。 实验探究： 实验结论：二氧化锰在反应中起加快化学反应速率的作用，即催化作用。 2、催化剂的特点——“一变两不变” 一变：改变化学反应速率，使反应速率加快或减慢。 两不变：①、反应前后质量不变； ②、化学性质不变。 注意：①、催化剂只改变化学反应速率，不能改变生成物的质量大小。 ②、催化剂还具有高效性、专一性。
3、分解过氧化氢制取氧气 （1）、实验原理 过氧化氢 水 + 氧气 （2）、实验装置示意图 （3）、实验用品 药品：过氧化氢溶液、二氧化锰 仪器：长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶、导管 （4）、实验步骤 ①、连接仪器，检查． 装置气密性； ②、向锥形瓶中装．入少量的二氧化锰，将过氧化氢溶液通过长颈漏斗注入锥形瓶至浸没长颈漏斗末端； ③、收．集气体。 （5）、实验现象 试管中有气泡产生。 （6）、实验注意事项 ①、向锥形瓶中加入过氧化氢至浸没长颈漏斗末端。 原因：防止生成的气体从长颈漏斗处溢出。 ②、用排空气法收集氧气，验满的方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，观察现象，若木条复燃，则已集满。 二氧化锰
、如何检查装置气密性？ 通过长颈漏斗向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗末端，将导管插 入水中，双手紧握锥形瓶，观察现象，若导管末端有气泡冒出，并 形成一段高于液面的水柱，一段时间不下降，说明装置气密性良好。 4、化合反应与分解反应
人教九上化学第二单元课题3 实验室制取氧气知识点(无答案)
药品双氧水（过氧化氢）反应原理 装置发生装置 收集装置 步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄||。①连接装置：先下后上||，从左到右的顺序||。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中||，用手紧握试管外壁||，若水中导管口有气泡冒出||，证明装置不漏气||。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时||，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先预热||，后在反应物部位用酒精灯外焰加热||。 ⑥收集气体： a、排水集气法——当气泡连续均匀冒出时再收集||，刚排出的是空气；水排完后||，应用玻璃片在水下盖住瓶口||，小心地移出水槽||，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 固固加热型固液常温型 向上排空气法(氧气密度空气) 排水集气法（氧气）实验室制取氧气知识小结
同学们||，通过实验室制取氧气的学习||，可初步感知实验室制取气体的一般思路： 1. 研究反应原理; 2.一根据所选药品的状态和反应条件||，选择适当的仪器组成相应的实验装置; 3.一根据实验装置的特点||，设计合理的实验操作步骤||，预测可能的注意事项; 4.一根据所制取气体的性质||，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法||。 气体发生装置：发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计
①“固+固”的反应||，简称“固体加热型”||，装置如图A所示||，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2||。 ②“固+液”的反应||，简称“固液常温型”||，装置如图B、C、D、E||。如用H2O2和MnO2制O2 ||。同B装置相比||，D装置具有便于添加液体药品||，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便||，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度||。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进： 为了节约药品||，方便操作||，可设计如下图所示装置||，这些装置都可自动控制||。 当打开弹簧夹时||，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时||，气路不通||，反应产生的气体将溶液压出反应器外||，液体与同体分离||，反应停止||。 气体收集装置：由该气体的性质||，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的
制取氧气 知识点总结与典例
制取氧气 一. 实验室制取氧气 （1）实验室制取氧气的原理 试管口要塞棉花 （2）实验装置设计 ① 发生装置的选择：依据反应物的状态及反应条件，分为固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）和固液不加热型（过氧化氢制氧气）。 ② 收集装置的选择：依据生成气体的密度分为向上排气法和向下排空气法，依据气体在水中的溶解性可选择使用排水集气法。
（3）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 （4）验满方法：①用排水法收集时，集气瓶口处有较大气泡冒出，证明已满。②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。 二. 实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项 （1）反应原理：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 （2）装置选择：用高锰酸钾制取氧气反应物是固体，所以发生装置应选用固固加热型的。 （3）操作步骤：查—装—定—点—收—移—熄 a.检查装置的气密性； b.将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 c.将试管固定在铁架台上； d.点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品的底部加热； e.用排水法收集氧气；（当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。） f.收集氧气结束后，将导管撤离水槽；（如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。） g.熄灭酒精灯。 (4) 注意事项 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出