九年级化学制取氧气知识点
初三化学制取氧气
二氧化锰Mn O2二氧化锰加热Mn O2△加热△制取氧气一. 实验室制取氧气（1）实验室制取氧气的原理药品装置图反应原理过氧化氢溶液（过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色固体）过氧化氢水 + 氧气氯酸钾（氯酸钾是白色的固体、二氧化锰是黑色固体）氯酸钾氯化钾 + 氧气高锰酸钾（高锰酸钾是紫黑色固体）试管口要塞棉花高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）实验装置设计①发生装置的选择：依据反应物的状态及反应条件，分为固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）和固液不加热型（过氧化氢制氧气）。
②收集装置的选择：依据生成气体的密度分为向上排气法和向下排空气法，依据气体在水中的溶解性可选择使用排水集气法。
排水法不易溶于水或者难溶于水且不与水反应向上排空气法密度比空气大（3）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
（4）验满方法：①用排水法收集时，集气瓶口处有较大气泡冒出，证明已满。
②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
二. 实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项（1）反应原理：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）装置选择：用高锰酸钾制取氧气反应物是固体，所以发生装置应选用固固加热型的。
（3）操作步骤：查—装—定—点—收—移—熄a.检查装置的气密性；b.将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
c.将试管固定在铁架台上；d.点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品的底部加热；e.用排水法收集氧气；（当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。
）f.收集氧气结束后，将导管撤离水槽；（如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。
）g.熄灭酒精灯。
(4) 注意事项①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三. 氧气的工业制法1.分离液态空气法①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196ºC）和液氧（沸点-183ºC）的沸点不同。
初三化学实验室制取氧气知识点
初三化学实验室制取氧气知识点实验介绍制取氧气是一种非常基础的化学实验，主要通过加热过氧化钾来分解氧气，实验过程中需要注意一些关键的知识点。
实验步骤1.准备实验器材：过氧化钾、试管、试管架、橡皮管、接头、水盆、酒精灯等。
2.取适量过氧化钾放入试管中，并将试管竖直放于试管架上。
3.用橡皮管将试管底部与接头相连。
4.将另一根橡皮管连接到接头上，并将其末端浸入水中。
5.将试管加热，当过氧化钾开始分解产生氧气时，氧气会逐渐排出，并在水中形成气泡。
6.若试管中有过量过氧化钾，则需继续加热直至完全分解为止。
7.当气泡产生量较多时，可以用一只试管通过倒置的方式收集氧气，注意将试管的开口朝下，并把试管的口缩短至气泡的最底部。
8.收集足够的氧气后，关闭酒精灯，并将试管倒置，将氧气与空气混合。
实验中需要注意的关键点1.过氧化钾的取量至关重要，过量或不足都会影响到实验效果。
2.加热过氧化钾时应注意加热力度不可过大，否则可能导致试管炸裂。
3.连接橡皮管时要注意连接紧密，避免氧气泄漏。
4.收集氧气时应注意将试管口缩短至气泡的最低部，避免其他气体的干扰。
5.在实验结束后应注意将酒精灯关闭，避免火灾事故的发生。
实验原理过氧化钾以高温热分解为过氧化氢及氧气,通常引燃过氧化钾即可发生此反应：K2O2 → K2O + O2其中，K2O2为过氧化钾，K2O为氧化钾，O2为氧气。
实际应用制氧是化学实验室中常见的常规操作之一，也是支持许多重要应用的关键技术。
氧气是空气中最常见的元素之一，具有广泛的应用范围，如：1.医疗行业：氧气可用于治疗呼吸系统疾病，如气管炎、哮喘等。
2.工业：氧气可用于焊接、切割、金属粉末制造等。
3.环保：氧气可用于处理污水等。
4.航空航天：氧气是火箭燃料中必要的燃烧剂之一。
总结制取氧气是一项基本的化学实验，需要掌握一定的实验细节和注意事项，比如过氧化钾的选用、加热过程的控制、接头的连接以及氧气的收集等。
在实验过程中要严格按照步骤操作，并牢记实验中需要注意的关键点，以确保实验的顺利进行。
初三化学实验室制取氧气知识点
初三化学实验室制取氧气知识点氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。
常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。
下面是小编整理的初三化学实验室制取氧气知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
初三化学实验室制取氧气知识点1.氧气的实验室制法：(1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的方法制取氧气。
使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂——二氧化锰(黑色粉末)。
(2)实验装置如图所示：(3)收集方法：排水法、向上排空气法。
验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。
向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。
(4)操作步骤：(以加热高锰酸钾制取氧气为例)①查：检查装置的气密性;②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;③定：把试管固定在铁架台上;④点：点燃酒精灯加热;⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离：把导气管撤离水槽;⑦熄：熄灭酒精灯。
2.氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧气。
具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
近年来膜分离技术得到迅速发展。
利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。
利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。
3.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
常见考法本知识点考查的重点是氧气的实验室制法，在此要掌握实验的基本操作，熟悉不同的方法采用的仪器装置，并能对仪器进行改进!误区提醒实验操作中的注意事项：①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热;②铁夹要在距离试管口1/3处;③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出;④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管;⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管;⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。
九年级化学笔记【课题3 制取氧气】
二氧化锰
加热 MnO2 ▲
氯化钾+氧气
KCl+O2
3.加热高锰酸钾制氧气
高锰酸钾
KMnO4
▲
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4+MnO2+O2
▲
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
三、高锰酸钾制氧气
（一）注意事项： 1.试管口放一团棉花——防止加热时高锰酸钾粉末进入导管， 堵塞导管； 2.试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流到热的试管底部使试 管炸裂； 3.先把导管移出水面，再熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒流 到试管，引起试管炸裂； （二）操作步骤： 查 装 定 点 收 离 熄 （三）验满氧气——把带火星的木条放在集气瓶口，木条复 燃，说明已满。
重点：
集气瓶中放入瓶底，引起集气瓶炸裂；
课题3 制取氧气
一、工业制取
分离液态空气（物理变化）
二、实验室制取
1.分解过氧化氢溶液
二氧化锰
过氧化氢
H 2 O2
MnO2
水+氧气
H2O+O2
：表示该物质为气体；
催化剂：“一变”——改变其他物质的化学反应速率；
四、仪器和装置
1.发生装置：产生气体的装置； 选择依据：反应物的状态和反应条件； 固液常温型：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡皮塞； 固体加热型：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔橡 皮塞； 2.收集装置： 选择依据：气体的密度和溶解性； 排水法：难溶于水且不与水反应的气体； 向上排空气法：密度比空气大且不与空气中的任何成分反 应的气体； 向下排空气法：密度比空气小且不与空气中任何成分反应 的气体；
九年级化学期中复习课——制取氧气
制取氧气知识点1 实验室制取氧气实验原理高锰酸钾 ——→ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ↑++22424O MnO MnO K 2KMnO 加热氯酸钾──→ 氯化钾+氧气↑+233O KCl 2KClO 加热过氧化氢——→ 水 + 氧气↑+2222O O 2H O 2H 二氧化锰发生装置 固固加热型固液不加热型加热长颈漏斗锥形瓶双孔橡胶塞 直角导管 铁架台单孔橡胶塞试管酒精灯加热二氧化锰收集装置及方法排水集气法向上排空气法操作步骤查：检查装置气密性装：将药品装入试管定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，加热试管收：用排水法（或向上排空气法）收集氧气离熄：实验结束，先撤离导管，后熄灭酒精灯（谐音：茶庄定点收利息）查：检查装置气密性装：将药品装入试管收：用排水法（或向上排空气法）收集氧气正：将集满氧气的瓶子正放检验将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，即可证明是氧气验满向上排空气收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木头复燃，证明氧气已收集满；排水法收集时，当有大气泡从集气瓶口冒出时，表明已收集满。
优缺点优点：能产生较为稳定的气流，反应速率适中，危险小。
缺点：反应装置复杂，产物不环保优点：无需加热，产物环保缺点：氧元素利用率低知识点2 气体制取装置1.气体发生装置1. 固固加热型:适用于固态与固态的反应，而且需要加热注意事项：（1）药品要斜铺在在试管底部，加热时应先预热再集中加热，便于均匀受热。
（2）试管夹应夹在距试管口1/3处，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
（3）试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长，不利于气体排出。
（4）排水法收集气体后，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
（5）用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时固体小颗粒进入导管，堵塞导管。
2.固液不加热型：适用于固态和液态的反应，不需要加热装置 （a ）（b ）（c ）（d ）优点装置简易，适于制取少量气体便于随时添加药品 可以控制反应速率 可以控制反应的发生和停止 缺点无法控制速率，制取气体的量较少 无法控制反应速率，容易浪费药品 无法随时添加药品 装置较复杂注意事项长颈漏斗下方要液封，防止气体从长颈漏洞逃逸适用于固体块状物与液体的反应知识点3 气体的收集装置排水集气法向上排空气法向下排空气法万能瓶适用于收集不（难）溶于水也不与水反应的气体。
九年级化学制取氧气知识点总结
九年级化学制取氧气知识点总结化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。
观察的同时还要积极地思维。
下面是整理的九年级化学制取氧气知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
【精选】科学版九年级上册化学第三章第二课时《制取氧气》重要知识点总结
【精选】科学版九年级上册化学第三章第二课时《制取氧气》重要知识点总结第三章 维持生命之气——氧气3.2 制取氧气第1课时 过氧化氢制氧气 工业制氧气一、氧气的工业制法1．原料：空气。
2．方法与原理：(物理变化)(1)分离液态空气法——利用液氮和液氧的沸点不同。
(2)膜分离技术——在一定压力下，让空气通过具有富集功能的薄膜，反复进行多级分离，得到含氧气90%以上的富氧空气。
二、实验室过氧化氢制氧气1．原理：过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气符号表达式：H 2O 2――→MnO 2H 2O ＋O 22．催化剂：(1)概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生改变的物质。
“改变．．”——包括加快、减慢(比如食品中的防腐剂)。
“化学性质．．．．”——化学性质不变，物理性质可能改变。
“改变速率．．”——不能改变生成物的质量，也不能改变化学反应发生的可能性。
(2)催化剂在反应中的作用叫催化作用。
(3)催化剂没有．．．”．，即一个反应可以有多个催化剂，一种物质也可能．．“．唯一性作多个反应的催化剂。
3．装置的选择：(1)发生装置：固液常温型(固液不加热型)。
选择依据：反应物的状态及反应条件。
①是简易装置：适合制取少量气体。
②③中的长颈漏斗：便于随时添加液体药品。
④中的分液漏斗：便于控制反应速率。
注意：组装时仪器的连接方法。
(2)收集装置：排水集气法或向上排空气法。
选择依据：气体的密度及溶解性。
排水集气法：收集的气体较纯。
向上排空气法：收集的气体较干燥。
4．操作步骤：(1)检查气密性：导管先．入水，再．手握试管观察气泡。
(2)装药品(先固后液)。
九年级化学氧气制取知识点
九年级化学氧气制取知识点在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。
本文将介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以帮助理解。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的化学式为O2，表示每个分子由两个氧原子组成。
氧气对大部分物质都具有较强的活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。
在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。
二、化学制取氧气的方法1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。
3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。
在电解过程中，氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。
2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。
它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。
氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。
四、制取氧气实验示意图（此处插入相应的制取氧气实验示意图）通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。
在学习化学的同时，我们也应该注重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。
只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。
注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。
氧气的制取知识点
氧气的制取知识点一、氧气的制取方法。
1. 实验室制法。
- 加热高锰酸钾制取氧气。
- 反应原理：2KMnO_4 {}{===} K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 实验装置：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）等。
该反应是固体加热型反应，所以试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
- 收集装置：- 排水法：因为氧气不易溶于水。
用排水法收集的氧气比较纯净。
当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已经收集满。
- 向上排空气法：由于氧气的密度比空气大。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，表明氧气已收集满。
- 实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄”（茶庄定点收利息）。
- 查：检查装置的气密性。
将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
- 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 定：将试管固定在铁架台上，注意试管口略向下倾斜。
- 点：点燃酒精灯，先预热，然后对准药品部位加热。
- 收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
- 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
- 熄：最后熄灭酒精灯。
- 分解过氧化氢制取氧气。
- 反应原理：2H_2O_2 {MnO_2}{===} 2H_2O+O_2↑。
- 实验装置：- 发生装置：属于固液常温型，用到的仪器有锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞、导管等。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
如果使用分液漏斗，可以控制反应的速率。
- 收集装置：同高锰酸钾制取氧气的收集装置，可采用排水法或向上排空气法。
- 加热氯酸钾制取氧气。
- 反应原理：2KClO_3 {MnO_2}{{===}{}} 2KCl + 3O_2↑。
- 实验装置：与加热高锰酸钾制取氧气的装置类似，都是固体加热型的发生装置。
初三化学制取氧气知识点
初三化学制取氧气知识点一、氧气的物理性质1. 无色、无味、无臭的气体。
2. 在标准状况下（0℃，1个大气压），密度为1.429g/L。
3. 熔点-218.79℃，沸点-218.79℃。
4. 溶于水，但溶解度较低。
二、氧气的化学性质1. 支持燃烧：氧气是燃烧的必要条件之一，能够支持大多数物质的燃烧。
2. 氧化性：氧气具有强氧化性，能与许多元素和化合物发生氧化反应。
3. 与其他元素的反应：与非金属元素如氢、碳等反应生成氧化物；与金属元素如铁、铜等反应生成金属氧化物。
三、实验室制取氧气的方法1. 化学法- 氯酸钾分解法：在催化剂（如二氧化锰）的作用下，加热氯酸钾至约400℃，分解生成氧气和氯化钾。
- 过氧化氢分解法：在催化剂（如二氧化锰或硫酸铜）的作用下，分解过氧化氢生成氧气和水。
2. 电解法- 水电解：通过电解水，产生氢气和氧气。
正极产生氧气，负极产生氢气。
四、实验操作注意事项1. 使用化学法制取氧气时，应注意安全，避免直接接触火源。
2. 实验过程中应使用防护眼镜和手套。
3. 实验室制取的氧气应进行纯化处理，以去除可能存在的杂质。
4. 储存和使用氧气的容器应密封良好，避免氧气泄漏。
五、氧气的工业制取方法1. 分离液态空气法：利用空气中氧气和氮气沸点不同的特性，通过低温分离得到氧气。
2. 水电解法：与实验室方法相似，但在工业上使用更大规模的电解设备。
六、氧气的应用1. 医疗领域：用于急救、治疗呼吸系统疾病等。
2. 工业领域：用于钢铁生产、化工生产等。
3. 潜水和登山：作为呼吸气体。
七、氧气的储存和运输1. 储存：氧气通常以压缩气体的形式储存在高压钢瓶中。
2. 运输：通过管道输送或使用高压钢瓶进行运输。
八、氧气的安全使用1. 避免氧气与油脂接触，防止火灾。
2. 使用氧气时，应远离明火和高温。
3. 储存氧气的容器应避免撞击和曝晒。
以上是初三化学制取氧气的知识点概述，涵盖了氧气的基本性质、实验室和工业制取方法、实验操作注意事项、氧气的应用以及储存和运输等方面的内容。
九年级化学制取氧气知识点
制取氧气知识点一、催化剂与催化作用在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒)。
1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”.有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率.实际上，催化剂也有正负之分,正催化剂能加快化学反应的速率,如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。
2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化,说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化.因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。
3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。
生成物的质量只取决于反应物的质量多少.4。
催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。
但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。
建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。
5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。
如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢.二、实验室制取氧气1。
三种制取方法的比较过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气试剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热气体发生装置收集装置2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项步骤注意事项（1）查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁，若水中导气管口气泡出现，松开手后，导气管内有一段水柱,则气密性好。
化学九上第2章2.2氧气制取-知识点
1化学九上第2章2.2氧气制取-知识点1、氧气的物理性质：①无色无味的气体，液氧是淡蓝色的液体，②密度大于空气，③难溶于水。
氧气的用途：①供给呼吸，②支持燃烧。
氧气的副作用：过渡吸氧会导致氧中毒；导致食物腐烂、钢铁生锈等。
臭氧的作用：①吸收紫外线，保护地球上的生命，②作为强氧化剂，可杀菌消毒。
2、氧气的化学性质★注意：①硫的燃烧，需要有尾气处理，否则将污染空气。
②铁的燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂，以防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
③铁在空气中不能燃烧。
④不纯的氢气/甲烷/CO 点燃会爆炸，点燃之前都要验纯。
3、化合反应是多变一的反应，属于基本反应类型。
氧化反应是物质跟氧发生的反应，不属于基本反应类型。
化合反应不一定是氧化反应，例如CaO+H 2O=Ca(OH)2；氧化反应也不一定是化合反应，例如O 2H CO 2O +CH 2224+−−→−点燃；有氧气参加的化合反应，也一定是氧化反应，例如O M O M g 2g 22−−→−+点燃。
4、进行地很慢，甚至不易被察觉的氧化反应是缓慢氧化，例如：呼吸作用，食物的腐败，酒的酿造，钢铁生锈等过程都是缓慢氧化。
5、氧气的工业制法：分离液态空气。
氮气的沸点为-195.8℃，氧气的沸点为-183℃，将空气加压降温变为液态后，在-196℃蒸发，氮气被分离出来，剩余的就是液态氧，贮存在蓝色钢瓶中。
26、实验室制法：利用氯酸钾分解制氧气，↑3O +2KCl 2KClO 2MnO 32−−−−→−加热，。
发生装置选固固需加热装置，收集装置可用排水法或向上排空气法。
排水法的特点是：纯净但不干燥；向上排空气法的特点是：干燥但不纯净。
7、操作步骤简记：查装定点收移熄(谐音:茶庄定点收利息)，①检 查 装置气密性；②将药品 装 到试管底部，并连接上导管；③将试管固 定 到铁架台上；④ 点 燃酒精灯；⑤导管口气泡连续均匀逸出时开始 收 集气体；⑥停止加热时，先将导管 移 出水面，⑦ 熄 灭酒精灯。
九年级化学制取氧气知识点
九年级化学制取氧气知识点
在九年级化学中，制取氧气的主要知识点包括下面几个方面：
1. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是支持燃烧的气体，能够使
燃烧更旺盛。
氧气还可以用于氧化反应、呼吸等。
2. 氧气的制取方法：常见的制取氧气的方法有物理法和化学法两种。
物理法包括液体
空气分馏法和分子筛吸附法；化学法则包括过氧化氢分解法和高温分解金属氧化物法。
3. 液体空气分馏法：利用液体空气在不同温度下的沸点差异，通过分馏的方法分离出
氧气和氮气等不同组分。
液体空气分馏法适用于规模较大的工业生产。
4. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下，可以分解生成氧气和水。
常见的催
化剂有铁、二氧化锰等。
这种方法适用于小规模的实验室制备。
5. 高温分解金属氧化物法：一些金属氧化物在高温下可以被分解，生成氧气和金属。
常见的金属氧化物有二氧化锰、二氧化铜等。
这种方法同样适用于小规模的实验室制备。
除了上述几种方法，还有其他一些制取氧气的方法，但在九年级的化学课程中通常不
会涉及过于复杂的制取方法。
化学九年级氧气制取知识点
化学九年级氧气制取知识点氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命的正常运行起着至关重要的作用。
在化学九年级的学习中，我们需要了解氧气的制取方法以及相关的知识点。
本文将详细介绍氧气的制取方法和相关的知识点。
一、氧气的制取方法1. 蒸馏法蒸馏法是制取氧气的一种常见方法。
首先，需要准备一种含氧物质，比如过氧化钾、过氧化钠等。
将这些含氧物质加入到酸性溶液中，然后进行加热。
在加热的过程中，含氧物质会分解释放出氧气。
接下来，将产生的气体通过冷却装置进行冷却和凝固，最后用氧气收集装置收集得到的氧气。
2. 分解法分解法也是制取氧气的一种方法。
在这种方法中，常用的是过氧化氢来制取氧气。
首先，将过氧化氢加入反应器中，然后通过一定的条件，比如高温或者催化剂的作用，进行分解反应。
在分解反应中，过氧化氢会分解成氧气和水。
而氧气则可以通过气体收集装置进行收集。
二、氧气制取的常见实验1. 过氧化钠的制取过氧化钠是一种制取氧气的常用物质。
它可以通过将氢氧化钠溶解于过氧化氢中来制取。
制取过程中，需要将氢氧化钠慢慢加入过氧化氢溶液中，并进行搅拌。
随着反应的进行，过氧化钠会被氧化为氧气和水。
最后，可以通过气体收集装置将制取得到的氧气进行收集。
2. 过氧化钾的制取过氧化钾也是一种常用的制取氧气的物质。
它可以通过将氢氧化钾与过氧化氢反应来制取。
首先，将氢氧化钾溶解于过氧化氢中，然后进行搅拌。
在反应过程中，过氧化钾会被氧化为氧气和水。
最后，利用气体收集装置收集制取得到的氧气。
三、氧气的特性和应用1. 特性氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它具有较强的氧化性，可以促进许多燃烧反应的进行。
同时，氧气也是生命活动所必需的，用于维持生物的呼吸过程。
2. 应用氧气在生活和工业中有着广泛的应用。
在医疗领域，氧气被广泛用于氧疗，以帮助患者呼吸。
在工业生产中，氧气可以用作燃料燃烧的辅助气体，提高燃烧效率。
此外，氧气还常被用于氧化反应、焊接、氧气酿酒等方面。
九年级化学制取氧气
方法点拨： 根据催化剂的特点是一变二不变来分析和回答。
【考题示例】【2017 年天津市】下列有关催化剂的说法正确的是( B ) A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化
【答案】B 【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反 【考点】催化剂及其作用 【解题方法】 应前后不变的物质叫催化剂。故 B 正确。 【题型】催化剂及其作用 根据催化剂的特点及其作用进行分析和回答
第二单元 我们周 围的空气
课题3制取氧气
知识讲解 知识点一、氧气的实验室制法 ☆知识详析☆ 1、制取方法：在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯 酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。 MnO2 H O+O ↑ , KClO ———→ MnO2 KCl+O ↑ ; 2 、 反 应 原 理 ： H2O2 ———→ 2 2 3 2 △ △ K MnO +MnO +O ↑ KMnO4———→ 2 4 2 2
3．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质： ①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑 的是(
D )。
B．②③④ D．②③⑤
A．①②③ C．③④⑤
知识点二、催化剂和催化作用 ☆知识详析☆ 1、催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做 催化剂。 2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
MnO 2
2KCl+3O2↑。（3）石灰石的主要成是碳酸钙
和稀盐酸常温下反应生成氯化钙和二氧化碳、水，应选择固液常 温型发生装置 B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，应选择 向上排空气法收集。 （4）收集气体时，应用玻璃片的磨砂面盖好 集气瓶，以保证装置的气密性良好。
九年级化学氧气的制取知识精讲
初三化学氧气的制取【本讲主要内容】氧气的制取【知识掌握】【知识点精析】一. 实验室制取氧气的反应原理1. 药品：过氧化氢溶液或高锰酸钾2. 反应原理：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气3. 催化剂和催化作用：（1）催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
4. 化学反应的分类：化学反应可以分为化合反应、分解反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
二. 氧气的实验室制法：1. 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤（过氧化氢溶液制取氧气略）（1）检查装置的气密性：方法：如图所示，用带导管的橡皮塞塞住试管口，将导管的另一端插入盛水的烧杯中，用手握紧试管，如果导管口有气泡放出，说明装置不漏气。
原理：如果装置不漏气，里面的空气会受热膨胀沿导管放出。
（2）向试管中装入药品：方法：用纸槽取一定量的高锰酸钾小心装入试管，均匀铺平在试管的中下部。
在试管口塞一团棉花后再塞上带有导管的塞子。
原因：放一团棉花可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）固定试管：方法：将试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处，将试管固定在铁架台上。
原因：防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。
（4）向集气瓶中装水排空气：方法：将集气瓶盛满水，中间不能有气泡，从瓶口旁边将玻璃片推盖好将它们一起倒立在盛水的水槽中。
原因：防止收集的气体不纯。
（5）给试管加热：方法：点燃酒精灯，先将火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再对着药品的部位加热。
原因：防止试管因受热不均匀而炸裂。
（6）收集气体：方法：当导管口有连续均匀的气泡放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶口。
原因：开始排出的气体是装置内的空气，不能收集。
（7）停止加热：方法：先从水槽中移出导管，然后再熄灭酒精灯。
九年级化学制取氧气方法知识点
九年级化学制取氧气方法知识点化学作为一门自然科学，关注物质的组成、性质及其变化规律，给我们带来了许多惊人的发现和应用。
其中，氧气作为化学中最重要的元素之一，对于维持生命的正常运行及促进许多化学反应都发挥着至关重要的作用。
那么，我们该如何制取氧气呢？一、热分解氢氧化过氧化锂法氢氧化过氧化锂，简称过曙红，具有稳定性较好的特点。
我们可以通过加热分解过氧化锂化合物来制取氧气。
具体步骤如下：1.取一小块过曙红放入锥形烧瓶中，通过一根玻璃吸管将硫酸滴入烧瓶中；2.关闭烧瓶口，焖烧瓶直至生成氧气为止；3.打开烧瓶口，用试管放置在烧瓶口下采集氧气。
这种方法制取的氧气主要用于化学实验研究中。
二、还原氧化铜法氧化铜是一种富氧化物，如果能将其还原，就可以制取到氧气。
还原氧化铜制取氧气的具体过程如下：1.将适量的氧化铜与膨胀砂混合均匀，倒入石棉瓶中；2.用橡皮塞封住石棉瓶口，穿过橡皮塞插入一根净化的集气管，另一端插入水中；3.在石棉瓶底部点燃一小堆纸屑，用石棉网罩住；4.等待一段时间，随即观察到氧气通过集气管冒入水中；5.关闭石棉瓶的瓶口，用试管接收采集氧气。
这种方法利用还原反应制取氧气，可以应用于小规模的实验或教学活动中。
三、金属过氧化氢分解法过氧化氢，化学式为H2O2，是一种常见的氧化剂。
通过将其分解可以制取到氧气。
但需要注意的是，过氧化氢本身具有高度的活性，操作时要格外小心。
制取氧气的具体步骤如下：1.取一少量金属过氧化氢溶液倒入烧杯中；2.将一根不锈钢管插入溶液中，尽量不让空气进入管中；3.用酒精灯或碘化钠灯加热管中的溶液，在管口观察并等待一段时间；4.观察到气泡冒出，并通过气泡的行为，确定氧气的生成；5.及时将氧气通过吸管导入试管中，完成氧气的采集工作。
这种方法制取的氧气可以应用于小规模的实验中，但需要注意安全操作。
从以上三种方法可以看出，制取氧气需要选择适合的化合物，并且在不同的实验条件下进行相应的操作。
同时，我们还可以通过其他一些方法制取氧气，比如电解水和蒸馏法等。
九年级化学制造氧气知识点
九年级化学制造氧气知识点氧气在化学中扮演着非常重要的角色，它是许多化学反应以及生物过程的必需物质。
在九年级的化学学习中，我们需要了解制造氧气的基本知识。
本文将介绍几种制造氧气的方法以及相关的化学原理。
一、通过分解过氧化氢制造氧气过氧化氢是一种常见的氢氧化合物，其化学式为H2O2。
通过催化剂的作用，过氧化氢可以分解成水和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这种方法制备氧气比较简单，只需要将过氧化氢注入反应瓶中，加入催化剂（例如二氧化锰），就能观察到氧气的产生。
但需要注意的是，过氧化氢是一种具有强氧化性的物质，在使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。
二、通过电解水制造氧气电解水是另一种制造氧气的方法，它是利用电能将水分解成氢气和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O → 2H2 + O2在实验中，我们需要准备一个电解槽，将带有电解质（如盐或硫酸）的水注入至槽中，然后用电极通电。
正极（即阳极）会产生氧气，负极（即阴极）会产生氢气。
通过将导管引导到不同容器中，就可以分别收集到氧气和氢气。
三、通过过氧化钾和重铁盐制造氧气过氧化钾和重铁盐反应也可以制备氧气。
化学反应的方程式如下：2KClO3 + 2FeCl2 → 2KCl + 2FeCl3 + 3O2在实验中，我们需要先将过氧化钾和重铁盐混合，然后加热。
反应过程中会产生氧气气体，可以用来进行进一步的实验或观察。
四、通过高温分解金属氧化物制造氧气某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，生成氧气气体。
化学反应的方程式如下：2HgO → 2Hg + O2在实验中，我们需要将金属氧化物（如二氧化汞）加热，并烧结成固体，然后通过加热使其发生分解反应。
利用这种方法制造氧气时需要注意操作安全，避免接触高温器具以及对有毒物质的处理。
五、通过植物光合作用产生氧气在自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生。
光合作用是指植物利用阳光、水和二氧化碳产生氧气和葡萄糖的过程。
初中化学—实验室制取氧气知识点总结
初中化学—实验室制取氧气知识点总结一、氧气的检验方法及收集方法1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。
2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大）验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了二、实验室制取氧气的方法（一）液体制取氧气的方法1、用过氧化氢制取氧气实验原理：装置：固—液不加热型2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
（二）加热固体制取氧气的方法1、加热氯化钾制取氧气实验原理：2、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：（2）装置：固—固加热型（3）步骤①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。
②装药品。
③加热：先预热，后集中加热。
④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大）⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。
⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（4）注意事项①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。
（三）分解反应1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
2、特点：一变多。
3、表示：AB → A ＋B1．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A、加热试管时，为防止试管受热不均匀，造成试管炸裂，应先均匀加热后集中加热，选项正确；B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则会出现误差，选项正确；C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂加快了反应速度，但不会增加氧气产量，选项错误；D、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂，能加快氧气生成速度，选项正确。
九年级化学制取氧气知识点
九年级化学制取氧气知识点氧气是地球上最重要的气体之一，它广泛应用于各个领域，如医疗、工业和科学实验等。
在九年级化学学习中，学生需要了解制取氧气的方法和相关知识点。
下面是一些九年级化学制取氧气的知识点。
1. 制取氧气的方法制取氧气的方法有多种，下面介绍几种常见的方法：1.1 热分解方法热分解是制取氧气的一种常见方法。
我们可以通过加热过氧化铁（H2O2）或过氧化氢（H2O2）来分解产生氧气和水。
反应方程式如下：2H2O2（或2H2O2）→2H2O（或2H2O）+O2↑1.2 电解水方法电解水也是制取氧气的一种常见的方法。
我们可以使用电解槽将水分解为氧气和氢气。
反应方程式如下：2H2O→2H2↑+O2↑1.3 锌和盐酸反应法使用锌和盐酸的反应也可以产生氧气。
这种方法的反应方程式如下：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑2. 制取氧气的实验步骤下面是制取氧气的实验步骤：2.1 准备实验器材和材料准备所需的实验器材，包括电解槽、电源、电极等。
准备实验所需的物质，比如过氧化氢、水、锌、盐酸等。
2.2 设置电解槽将电解槽连接到电源上，并放入适量的水。
将两个电极插入电解槽中，一个连接正极，一个连接负极。
2.3 进行电解打开电源，使电流通过电解槽中的水。
观察并记录氧气在负极和氢气在正极的产生。
2.4 收集氧气使用气体收集装置将产生的氧气收集起来。
小心处理和保存收集到的氧气。
3. 制取氧气注意事项制取氧气的实验中需要注意以下几点：3.1 安全操作实验时需注意安全操作，佩戴适当的实验服和手套。
避免接触有毒气体和化学品。
3.2 防止氢气爆炸在制取氧气的实验中，产生的氢气与空气混合可以形成易燃气体。
因此，要注意避免火源接触，防止氢气爆炸。
3.3 操作规范操作规范是制取氧气实验的关键。
按照正确的步骤和操作规范进行实验，确保安全。
以上是九年级化学制取氧气的知识点和实验步骤的简要介绍。
通过学习制取氧气的原理和实验方法，同学们能够更好地理解化学实验的原理，并培养实验操作的技能。
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制取氧气知识点
一、催化剂与催化作用
在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。
1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。
有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。
实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。
2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。
因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。
3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。
生成物的质量只取决于反应物的质量多少。
4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。
但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。
建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。
5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。
如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。
二、实验室制取氧气
1.三种制取方法的比较
过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧气高锰酸钾制取氧气
反
应
原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气
高锰酸钾锰酸钾
+二氧化锰+氧气
试
剂
状
态
过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应
条件常温下二氧化锰作催化剂
加热条件下，二氧化锰作催化
剂
加热
气
体
发
生
装
置
收
集
装
置
2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
步骤注意事项
（1）查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩
操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁，若水中导气管口气泡出现，松开手后，导气管内有一段水柱，则气密性好。
（2）装：将药品装入试管在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管。
若未放棉花，水槽中水会变红。
（3）定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约1/3处。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂
（4）点：先预热，后对
药品加热先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热
３.检验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气。
４．验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。
５收集方法
①排空气法：适用于无毒、不与空气反应的气体。
向上排空气法：密度比空气大。
向下排空气法：密度比空气小。
氧气向上排空气法：氧气密度比空气大。
排水集气法：氧气不易溶于水
②排水集气法：适用于难溶于水且不与水反应气体。
三、分解反应
１．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。
２．分解反应的特点是“一变多”。
初中常见发生装置图：甲、乙、A、B 收集图：丙、C。