制取氧气知识点

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制取氧气的中考知识点总结

一、氧气的性质

1.氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是空气的主要组成部分之一。

2.氧气具有较强的化学活性，能与许多元素发生化学反应。

二、氧气的物理性质

1.氧气的密度是空气的1.1倍。

2.氧气的沸点为-183℃，凝固点为-219℃。

3.氧气能够溶解在水中，形成氧气溶解度。

三、氧气的化学性质

1.氧气是一种氧化剂，能与多种物质发生燃烧反应。

2.氧气能够与许多金属和非金属反应，形成氧化物。

3.氧气也能参与许多有机物的氧化反应。

四、制取氧气的方法

1.制取氧气的实验室方法

通过加热含氧化金属的过氧化物、在水中电解氢氧化铜溶液、加热含过氧化氢的过硫酸钾溶液，都可以制取氧气。

2.制取氧气的工业方法

（1）通过空气的分馏：将空气经过冷却、压缩后，通过分馏获得氮气和氧气。

（2）通过空气的吸附法：将空气经过吸附剂吸附后，再进行脱附得到氧气。

（3）通过热解法：将空气经过加热分解，得到氮气和氧气。

五、氧气的应用

1.氧气广泛用于医疗领域，可以用于呼吸机、氧气面罩等，治疗呼吸困难的患者。

2.氧气还用于焊接、切割和合成化工原料等工业领域。

3.氧气也常用于矿井、潜水、航空等领域的供氧装置。

六、氧气的安全性

1.氧气是一种不能燃烧的气体，但会加速燃烧的速度，因此在使用过程中需要注意防火。

2.氧气是一种制冷剂，接触肌肤会引起冻伤，使用时需要做好保护。

七、氧气的环境意义

1.氧气是维持生物的呼吸作用的重要气体，对维持地球生态平衡具有重要意义。

2.氧气也是大气中的一种气体，参与了许多大气化学反应，对大气环境和气候变化有一定影响。

实验室制取氧气知识点总结

1.氧气的制备原理：

氧气的制备主要依靠一些化学反应，常见的方法包括分解过氧化氢（H2O2）、加热氯酸钾（KClO3）等。

2.分解过氧化氢制取氧气：

过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水（H2O）和氧气（O2），这是一种常见的制取氧气的方法。可以使用锰(IV)氧化物或过氧化锰钾作为催化剂。

3.氯酸钾制取氧气：

氯酸钾（KClO3）可以在加热的条件下分解为氧气和氯化钾。这种方法可以使用加热管或加热瓶进行加热，通过收集氧气来制取氧气。

4.氟酸制取氧气：

氟酸（HF）可以与过氧化氢反应，生成氧气。当过量的过氧化氢和氟酸反应时，会生成氧气和水，可以通过收集氧气来制取氧气。

5.硝酸钾与焦炭制取氧气：

硝酸钾（KNO3）可以在高温条件下与焦炭反应，生成氧气和氮气。这种方法需要通过加热瓶或加热管进行加热，收集气体来制取氧气。

6.实验操作注意事项：

在实验室制取氧气时，需要注意以下事项：

-操作环境要保持通风良好，确保没有可燃物质存在；

-实验过程中要戴好安全眼镜和化学防护手套，避免有毒气体或化学物质的接触；

-对于有毒的化学试剂，应在化学废液处置系统中进行处置；

-注意控制反应温度和时间，避免温度过高或反应时间过长导致安全问题。

7.氧气的性质和用途：

氧气是一种无色、无味的气体。它对大多数可燃物质具有强氧化性，可以用于燃烧、氧气焊接、氧气割炬等工业应用。在医疗方面，氧气也被广泛应用于氧疗和抢救等场合。

8.实验的扩展：

通过实验室制取氧气，我们可以了解氧气的制备原理、操作方法和注意事项。同时，也拓宽了我们对氧气的应用领域的认识。实验的过程带给我们更多的理论知识和实践经验，提高科学实验的能力和安全意识。

初三化学实验室制取氧气知识点

实验介绍

制取氧气是一种非常基础的化学实验，主要通过加热过氧化钾来分解氧气，实验过程中需要注意一些关键的知识点。

实验步骤

1.准备实验器材：过氧化钾、试管、试管架、橡皮管、接头、水盆、酒精灯等。

2.取适量过氧化钾放入试管中，并将试管竖直放于试管架上。

3.用橡皮管将试管底部与接头相连。

4.将另一根橡皮管连接到接头上，并将其末端浸入水中。

5.将试管加热，当过氧化钾开始分解产生氧气时，氧气会逐渐排出，并在水中形成气泡。

6.若试管中有过量过氧化钾，则需继续加热直至完全分解为止。

7.当气泡产生量较多时，可以用一只试管通过倒置的方式收集氧气，注意将试管的开口朝下，并把试管的口缩短至气泡的最底部。

8.收集足够的氧气后，关闭酒精灯，并将试管倒置，将氧气与空气混合。

实验中需要注意的关键点

1.过氧化钾的取量至关重要，过量或不足都会影响到实验效果。

2.加热过氧化钾时应注意加热力度不可过大，否则可能导致试管炸裂。

3.连接橡皮管时要注意连接紧密，避免氧气泄漏。

4.收集氧气时应注意将试管口缩短至气泡的最低部，避免其他气体的干扰。

5.在实验结束后应注意将酒精灯关闭，避免火灾事故的发生。

实验原理

过氧化钾以高温热分解为过氧化氢及氧气,通常引燃过氧化钾即可发生此反应：K2O2 → K2O + O2

其中，K2O2为过氧化钾，K2O为氧化钾，O2为氧气。

实际应用

制氧是化学实验室中常见的常规操作之一，也是支持许多重要应用的关键技术。氧气是空气中最常见的元素之一，具有广泛的应用范围，如：

1.医疗行业：氧气可用于治疗呼吸系统疾病，如气管炎、哮喘等。

制取氧气知识点

临猗二中卢庆明

制取氧气知识点

1、实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾。

药品高锰酸钾过氧化氢和二氧化锰

原理高锰酸钾加热锰酸钾+ 二氧化

锰+ 氧气

氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+

氧气

过氧化氢二氧化锰水+ 氧气

液态不加热型

发生装置

固体加热型将分液漏斗换为注射器

选择

依据

根据反应物的状态和反应条件

优点左图：高锰酸钾试管口有棉花

右图：氯酸钾试管口没棉花

节约药品可随时添加

液体药品

可控制反应

的速率

可控制反应的随

时发生和停止

收集

装置排水法

向下排空气法向上排空气法

依据不易或难溶于水，且不与水发生反应密度比空气小，且不与空气中

的成分发生化学反应

密度比空气大，且不与空气中的

成分发生化学反应

3、催化剂

（1）概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。

（2）作用：催化作用。

（3）“改变”，①可以是加快，也可以是减缓。②改变的是化学反应速率，不是生成物的质量。

（4）“不变”的是本身的质量和化学性质，不考虑物理性质。

（5）同一反应，可以有不同的催化剂。例如过氧化氢分解的催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、氧化铜等。（6）设计实验验证某物质是否为该反应的催化剂时，三个特征必须同时满足。

4、氧气的工业制法：分离液态空气法，根据空气中各成分的沸点不同，采用低温蒸发的方法。

分解反应化合反应

定义由一种物质生成两种物质的反应有两种或两种以上物质只生成一种物质的反应

特点一变多多变一

通式X—A+B+.....A+B+......—X

举例高锰酸钾加热锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气铁+ 氧气点燃四氧化三铁

九年级化学氧气制取知识点

在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。本文将

介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以

帮助理解。

一、氧气的性质

氧气是一种无色、无味、无臭的气体。它的化学式为O2，表

示每个分子由两个氧原子组成。氧气对大部分物质都具有较强的

活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。

二、化学制取氧气的方法

1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧

化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。

2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以

分解为水和氧气。常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。

3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。在电解过程中，氧气被生成在阳极上。

三、氧气的应用领域

1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。

2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。

3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。

四、制取氧气实验示意图

（此处插入相应的制取氧气实验示意图）

通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。在学习化学的同时，我们也应该注

实验室制取氧气知识点总结

实验室制取氧气

一、工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）

注意：该过程是物理变化

二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）

B 实验原理：

表达式：

注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用

C 、装置：固体与液体反应，不需加热

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B 、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：

注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用

② 加热高锰酸钾：表达式：

C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。

MnO 2 MnO 2

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）

判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

完整版实验室制取氧气知识点总结

实验室制取氧气

、工业制法（分离液态空气法）

注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A 药品：过氧化氢（HQ ）和二氧化锰（黑色粉末 MnQ ）

表达式「叱注：MnQ 在该反应中是催化剂，起催化作用

C 装置：固体与液体反应，不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色

粉末）

B 、原理:

① 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

注意：MnO 在该反应中是催化剂，起催化作用

② 加热高锰酸钾：表达式:

C 装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D 操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）

B 实验原理: MnO 2

表达式:

KdOj MnQ —> KCl + O ；

① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口

有气泡冒出，证明装置不漏气。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）

判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出

b用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

初三化学制取氧气知识点

一、氧气的物理性质

1. 无色、无味、无臭的气体。

2. 在标准状况下（0℃，1个大气压），密度为1.429g/L。

3. 熔点-218.79℃，沸点-218.79℃。

4. 溶于水，但溶解度较低。

二、氧气的化学性质

1. 支持燃烧：氧气是燃烧的必要条件之一，能够支持大多数物质的燃烧。

2. 氧化性：氧气具有强氧化性，能与许多元素和化合物发生氧化反应。

3. 与其他元素的反应：与非金属元素如氢、碳等反应生成氧化物；与

金属元素如铁、铜等反应生成金属氧化物。

三、实验室制取氧气的方法

1. 化学法

- 氯酸钾分解法：在催化剂（如二氧化锰）的作用下，加热氯酸钾

至约400℃，分解生成氧气和氯化钾。

- 过氧化氢分解法：在催化剂（如二氧化锰或硫酸铜）的作用下，

分解过氧化氢生成氧气和水。

2. 电解法

- 水电解：通过电解水，产生氢气和氧气。正极产生氧气，负极产

生氢气。

四、实验操作注意事项

1. 使用化学法制取氧气时，应注意安全，避免直接接触火源。

2. 实验过程中应使用防护眼镜和手套。

3. 实验室制取的氧气应进行纯化处理，以去除可能存在的杂质。

4. 储存和使用氧气的容器应密封良好，避免氧气泄漏。

五、氧气的工业制取方法

1. 分离液态空气法：利用空气中氧气和氮气沸点不同的特性，通过低温分离得到氧气。

2. 水电解法：与实验室方法相似，但在工业上使用更大规模的电解设备。

六、氧气的应用

1. 医疗领域：用于急救、治疗呼吸系统疾病等。

2. 工业领域：用于钢铁生产、化工生产等。

3. 潜水和登山：作为呼吸气体。

七、氧气的储存和运输

九年级化学制取氧气知识点

在九年级化学中，制取氧气的主要知识点包括下面几个方面：

1. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是支持燃烧的气体，能够使

燃烧更旺盛。氧气还可以用于氧化反应、呼吸等。

2. 氧气的制取方法：常见的制取氧气的方法有物理法和化学法两种。物理法包括液体

空气分馏法和分子筛吸附法；化学法则包括过氧化氢分解法和高温分解金属氧化物法。

3. 液体空气分馏法：利用液体空气在不同温度下的沸点差异，通过分馏的方法分离出

氧气和氮气等不同组分。液体空气分馏法适用于规模较大的工业生产。

4. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下，可以分解生成氧气和水。常见的催

化剂有铁、二氧化锰等。这种方法适用于小规模的实验室制备。

5. 高温分解金属氧化物法：一些金属氧化物在高温下可以被分解，生成氧气和金属。

常见的金属氧化物有二氧化锰、二氧化铜等。这种方法同样适用于小规模的实验室制备。

除了上述几种方法，还有其他一些制取氧气的方法，但在九年级的化学课程中通常不

会涉及过于复杂的制取方法。

制取氧气知识点总结提纲

一、氧气的性质

1.1 氧气的化学性质

1.1.1 化学符号及元素周期表位置

1.1.2 氧气的物理性质

1.2 氧气的生理作用

1.2.1 氧氧化作用

1.2.2 呼吸作用

二、氧气的应用

2.1 医疗用途

2.1.1 治疗呼吸系统疾病

2.1.2 手术和急救使用

2.2 工业用途

2.2.1 氧割和氧焊

2.2.2 有色金属冶炼

2.3 生活用途

2.3.1 氧气瓶

2.3.2 人工制氧装置

三、氧气的制取方法

3.1 物理方法

3.1.1 液态分馏法（枯燥空气法）

3.1.2 分子筛法

3.2 化学方法

3.2.1 碱性过氧化物法

3.2.2 氧化铅（II）法

四、氧气的储存与输送

4.1 液氧储存

4.1.1 液氧槽

4.1.2 液氧瓶

4.2 气态氧储存

4.2.1 氧气瓶

4.2.2 液压气瓶装置

五、氧气的安全使用

5.1 氧气的危险性

5.1.1 氧气的易燃性

5.1.2 与燃料的反应

5.2 氧气的使用注意事项

5.2.1 防止氧气泄漏

5.2.2 防止氧气与油脂混合

六、氧气的环保与保护

6.1 污染物的排放

6.1.1 工业产生的氧气排放

6.1.2 社会生活中的氧气排放

6.2 氧气的净化与保护

6.2.1 氧气的净化技术

6.2.2 生态环境中的氧气保护

总结

对氧气的制取、性质、应用，储存与输送、安全使用及环保与保护等方面进行系统的总结与归纳，使得读者对氧气有一个全面的了解。

实验室制取氧气知识点总结

实验室制取氧气

一、工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）

注意：该过程是物理变化

二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）

MnO2

B实验原理：

表达式：

注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

C、装置：固体与液体反应，不需加热

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B、原理：

MnO2

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

表达式：

注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

② 加热高锰酸钾：

表达式：

C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。

① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

用排水法收集时，导管放在集气瓶口

九年级制取氧气的知识点

氧气是人类生存所必需的气体之一，它广泛应用于医疗、工业和科学研究等领域。在九年级化学学习中，我们需要了解如何制取氧气以及相关的知识点。本篇文章将介绍制取氧气的几种常见方法以及其原理。

一、热分解法制取氧气

热分解法是一种常用的制取氧气的方法。具体步骤如下：

1. 准备材料：氯酸钠和锰(IV)氧化物。

2. 将氯酸钠和锰(IV)氧化物混合，放入反应瓶中。

3. 加热反应瓶，反应发生时会产生氧气。

4. 将生成的氧气通过水中进行收集。

热分解法制取氧气的原理是氯酸钠在高温下分解，产生氧气和氯气。氧气通过水中收集，而氯气则可以在其他实验中用于进一步实验。

二、电解水制取氧气

电解水是另一种制取氧气的方法。具体步骤如下：

1. 准备材料：蒸馏水、电解池、电源和导线。

2. 将蒸馏水倒入电解池中。

3. 使用导线将电解池连接至电源。

4. 打开电源，通电后观察电解池中的现象。

5. 在电解池中，水分解为氧气和氢气。氧气会在阳极释放，而氢气则会在阴极释放。

通过电解水制取氧气的原理是利用电能将水分解成氧气和氢气。氧气在阳极上释放，而氢气在阴极上释放。

三、过氧化氢分解制取氧气

过氧化氢分解也是一种制取氧气的方法。具体步骤如下：

1. 准备材料：过氧化氢溶液。

2. 将过氧化氢溶液倒入反应容器中。

3. 加热反应容器，过氧化氢分解产生氧气和水。

4. 使用适当的收集装置收集生成的氧气。

过氧化氢分解制取氧气的原理是过氧化氢在高温下分解，产生

氧气和水。氧气通过适当的收集装置进行收集。

四、氯酸钾热分解制取氧气

氯酸钾热分解法也是制取氧气的一种方法。具体步骤如下：

化学九年级氧气制取知识点

化学九年级氧气制取知识点氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命的正常运行起着至关重要的作用。在化学九年级的学习中，我们需要了解氧气的制取方法以及相关的知识点。本文将详细介绍氧气的制取方法和相关的知识点。

一、氧气的制取方法

1. 蒸馏法

蒸馏法是制取氧气的一种常见方法。首先，需要准备一种含氧物质，比如过氧化钾、过氧化钠等。将这些含氧物质加入到酸性溶液中，然后进行加热。在加热的过程中，含氧物质会分解释放出氧气。接下来，将产生的气体通过冷却装置进行冷却和凝固，最后用氧气收集装置收集得到的氧气。

2. 分解法

分解法也是制取氧气的一种方法。在这种方法中，常用的是过氧化氢来制取氧气。首先，将过氧化氢加入反应器中，然后通过

一定的条件，比如高温或者催化剂的作用，进行分解反应。在分解反应中，过氧化氢会分解成氧气和水。而氧气则可以通过气体收集装置进行收集。

二、氧气制取的常见实验

1. 过氧化钠的制取

过氧化钠是一种制取氧气的常用物质。它可以通过将氢氧化钠溶解于过氧化氢中来制取。制取过程中，需要将氢氧化钠慢慢加入过氧化氢溶液中，并进行搅拌。随着反应的进行，过氧化钠会被氧化为氧气和水。最后，可以通过气体收集装置将制取得到的氧气进行收集。

2. 过氧化钾的制取

过氧化钾也是一种常用的制取氧气的物质。它可以通过将氢氧化钾与过氧化氢反应来制取。首先，将氢氧化钾溶解于过氧化氢中，然后进行搅拌。在反应过程中，过氧化钾会被氧化为氧气和水。最后，利用气体收集装置收集制取得到的氧气。

三、氧气的特性和应用

1. 特性

氧气是一种无色、无味、无臭的气体。它具有较强的氧化性，可以促进许多燃烧反应的进行。同时，氧气也是生命活动所必需的，用于维持生物的呼吸过程。

氧气的制取(知识点)

氧气的制取

方法一：实验室加热高锰酸钾法制取氧气

（1）实验原理：

加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。

（2）发生装置的选择（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）

（3）收集装置的选择（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）

a排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）

b向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）

（4）操作步骤：

①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。

②检查过气密性之后，在试管中装入少

量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉

花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试

管口略向下固定在铁架台上。

③定：连接并固定装置

④点：点燃酒精灯开始加热

⑤收：用排水法收集

⑥离：把导管移出水面

⑦熄：停止加热

★可简单归纳为：查庄定点收利息！

【注意事项】

①试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。

②药品要平铺在试管底部，使其均匀受热后在局部加热。

③试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。

④试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。

⑤用排水法收集气体时，当导管口产生连续均匀气泡时再开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。

⑥收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。

⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。

（5）气体的检验与验满

①检验方法

将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

制取氧气知识点

制取氧气是一种非常重要的化学反应，它具有很高的应用价值。下面是制取氧气的相关知识点。

一、氧气的性质

氧气是一种无色、无味、无毒的气体，密度为1.429g/L。它具

有强氧化性、易溶于水、可支持燃烧等性质。

二、制取氧气的方法

1. 分解过氧化氢法：过氧化氢在催化剂的作用下分解生成氧气

和水。

2H2O2 -> 2H2O + O2

利用该方法制取氧气需要纯度较高的过氧化氢和有效的催化剂，比如铁、铜、镍等。

2. 热分解金属氧化物法：在高温下，金属氧化物可以分解出氧气。比如：

2PbO -> 2Pb + O2

该方法需要高温，同时也存在喷射现象容易危及操作人员。

3. 燃料与空气法：在燃料和高温下，空气中的氧气会和燃料反应，释放出二氧化碳和水蒸气，同时也产生氧气。

C + O2 -> CO2 + heat

利用该方法制取氧气，需要消耗大量燃料，同时也会产生大量

二氧化碳、水蒸气等污染物，环保意义不大。

4. 分子筛吸附法：利用分子筛对气体进行分离，从而分离出氧气。

该方法需要使用昂贵的分子筛，而且气体的分离效率并不高。

5. 液氧法：将空气压缩升高、冷却成液态后，通过加热进行升华，从而制取出氧气。

该方法需要设备较为复杂，同时对编号压缩机的要求较高，使

用起来较为困难。

6. PSA技术：PSA技术是指压力变化吸附技术，它通过吸附和

脱附过程使空气中的氧气与其他气体分离出来，从而制取氧气。

PSA技术不需要耗费太多能量，而且设备简单，可以掌握制取

氧气的成本和产量，因此在制氧气方面应用较为广泛。

三、制取氧气的设备

制取氧气主要知识点总结

氧气是生命中不可或缺的重要物质，它占据了大气的21%。制取氧气是一项重要的工业过程，它可以通过多种方法进行。在这篇文章中，我们将总结制取氧气的主要知识点，包括

氧气的物理性质、制取方法以及用途等方面。

物理性质

氧气是一种无色、无味、无臭的气体。它是一种重要的氧化剂，可以支持燃烧。在常温下，氧气是二原子分子，化学式为O2。氧气的密度为1.429 g/L，比空气略轻，因此可以在空

气中上升。此外，氧气有很强的电负性，可以与许多元素形成氧化物。

制取方法

1. 分馏空气法

空气中含有大约21%的氧气，因此可以通过分馏空气来制取氧气。这种方法是利用氮气和氧气的沸点差异来分离氧气。首先，将空气冷却至液态，然后通过升温使氮气液化而氧气

则保持为气态，最终可以将氧气集中提取出来。

2. 过氧化银法

过氧化银法是另一种制取氧气的方法。它是通过将过量的过氧化氢与氧化银反应，生成氧

气并沉淀出银的方法。这种方法可以在实验室中进行，但不适用于工业制取氧气。

3. 电解水法

电解水法是一种通过将水分解成氢气和氧气的方法来制取氧气。这种方法需要使用电解槽

和电力，通过向水中通入电流，将水分解成氧气和氢气。氧气会在阳极生成，氢气会在阴

极生成。这种方法制取的氧气纯度较高，适用于实验室和工业生产中。

用途

氧气在生产和生活中有着广泛的用途。

1. 医疗用途

氧气被广泛用于医疗领域。它可以用于治疗呼吸系统疾病，如慢性阻塞性肺疾病和哮喘。

此外，氧气还可以用于手术麻醉和急救治疗。

2. 工业用途

氧气在工业生产中有着重要的作用。它可以用于金属切割和焊接，因为氧气可以与金属反